专题05 水和溶液（5年汇编）（天津专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦水和溶液专题，整合天津近5年中考真题及2026年模拟题，以航天材料、中国水周等真实情境为载体，构建从概念辨析到数据处理的能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题|纯净物与混合物判断（如冰水混合物）、溶液形成（如硫酸铜溶液）|选项设“名实不符”陷阱，强化概念辨析| |非选择题|20题|水的电解与净化（如中国水周节水措施）、溶解度曲线分析（如KNO₃与NaCl分离）|结合时政热点（如天舟十号），融合实验探究与计算，注重数据处理能力|

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05水和溶液 V 五年真题分类园 考点1纯净物和混合物 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】C 考点2自然界的水 1.【答案】(1)A (2)① 通电 2H,O1 ②氢、氧 ③B (3)①吸附 ②②③① 2.【答案】(1)A (2)C (3)① 2H2+O2 点燃 ②6③a④氢、氧 3.【答案】(1)B (2)①2：1 ②b ③ 通电 2H,0 (3)900 4.【答案】(1)A (2)①正极 ② 通电 2H,O (3)KOH (4)3.6 5.【答案】(1)2.53% (2)C (3)①6 ②b ③ 通电 2H,O1 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点3溶液 1.【答案】D 2.【答案】(1)KNO3 (2)1:9 (3)①3 ②偏大 (4)① 16.1 ②CBA 3.【答案】(1)① 36.0 ②68 ③52.4% ④118.4 (2) 48 4.【答案】(1)A (2)①33.3 ②不饱和 ③105 ④小 于 ⑤20% 5.【答案】(1)A (2)①饱和 ②等于 ③减小 (3)玻璃 棒 (4)28 6.【答案】(1)C (2)①丙乙甲 ②甲 ③乙丙甲 (3)① ②8 V一年模拟练测同 1.【答案】A 2.【答案】c 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】AB 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】(1)③ (2)25% (3)①④ ②154.6 (4)降温 结晶 (5)①400 ②B 12.【答案】(1)AC (2) NaCl (3)① 正极 ② 8 ③ 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 通电 2H,0 (4) ⑦ 13.【答案】(1)越大 (2)40 (3)不饱和 (4)= (5) 28.6% 14.【答案】(1)乙 (2)28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 (3)①蒸发结 晶 ②降温结晶 (4）NaC1、NaC03 (5)① 4#.0 ② 26.5% 15.【答案】(1)X (2)Y (3)50 (4)不饱和溶液 溶解度/g 70 60 硝酸钾 50 40 30 贰化钾 20 10 0 10 20 3040 (5)10g (6)AC (7)① 温度/°C ②降温结晶 (或冷却热饱和溶液) ③C 16.【答案】(1)① 难溶性 ② 滤纸破损料液面高于滤纸边缘料承接滤液的烧杯不干净 (2)①2：1 ② 通电 2H,0 ③ 氢元素和氧元素 (3)1440 17.【答案】(1)36.0 (2)B (3)不饱和 (4)2.4 (5)① 25 ②240% 18.【答案】(1)A (2)①27.6 ②78.25 ③7.4 ④ 大 于 (3)10 19.【答案】(1)蒸发 (2)AC (3)①BaC12 ③ Ca.Cl2、BaC1,和MgC12 314 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 20.【答案】（1)CD (2)过滤 (3)煮沸 (4)①1：8 ② ③ 点燃 2H2+0, ④2个氢原子和1个氧原子构成 21.【答案】(1)41.4g (2)10℃<t<20℃ (3)A (4)① 54.8 ②29.6 22.【答案】(1)CaC12 (2)①溶液仍为紫色（或溶液不变色） ②有气泡产 生 ③②③ ④ CaCl,Na,CO=CaCO+2NaCl ⑤ Nacl, Na2COa 23.【答案】(1)B (2)明矾 (3)①验纯 ②负极 ③ 2H,0 通电 ④21 414 专题05 水和溶液 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 纯净物和混合物 2026天津（1题）、2025天津（1题）、2024天津（1题）、2023天津（1题） · 情境设置：以航天材料、常见物质分类为切入点 · 考查重点：纯净物与混合物概念辨析，氧化物、有机物等类别判断 · 命题趋势：选项设置迷惑性增强，注重"名实不符"陷阱（如冰水混合物实为纯净物） 考点 02 自然界的水 2026天津（1题）、2025天津（1题）、2024天津（1题）、2023天津（1题）、2022天津（1题） · 情境设置：紧扣"中国水周"主题，结合节水标志、水资源保护政策 · 考查重点：节水措施判断、水污染防治、淡水分布认知 · 命题趋势：贴近时政热点，从知识识记转向行为评价，环保意识渗透加深 考点 03 溶液 2026天津（2题）、2025天津（1题）、2024天津（1题）、2023天津（1题）、2022天津（1题） · 情境设置：以溶解度表格数据为载体，结合生活生产实际 · 考查重点：溶液判断、溶解度曲线分析、饱和溶液转化、溶质质量分数计算 · 命题趋势：强化数据处理能力，融合酸碱盐综合推断，实验探究比重增加 考点1 纯净物和混合物 1.（2026·天津·中考真题）2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 混合物 D. 化合物 2.（2025·天津·中考真题）下列物质属于混合物的是 A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁 3.（2024·天津·中考真题）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 空气属于混合物 B. 葡萄糖属于有机物 C. 水属于氧化物 D. 碳酸钠属于碱 4.（2023·天津·中考真题）下列物质中，属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 汽水 C. 冰水混合物 D. 海水 考点2 自然界的水 1.（2026·天津·中考真题）水是重要的自然资源。 （1）爱护水：下图中____________(填序号)是我国“国家节水标志”。 A.  B.  （2）认识水：电解水实验能证明水的组成。 ①电解水的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；此实验证明水是由　　　　　　　　　　　　两种元素组成。 ②下列实验也能证明水的组成的是　　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．过氧化氢分解       B．氢气在氧气中燃烧       C．水的蒸发 （3）净化水：家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的　　　　　　　　　　　　性；综合运用①蒸馏 ②沉降 ③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是　　　　　　　　　　　　(填序号)。 2.（2025·天津·中考真题）水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式　　　　　　。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为　　　　　　mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到　　　　　　（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由　　　　　　两种元素组成的。 3.（2024·天津·中考真题）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______(填序号)。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （2）如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　　　　　　。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到　　　　　　(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式　　　　　　。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶　　　　　　km。 4.（2023·天津·中考真题）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 （1）下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号) A. 坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 B. 生活污水直接排放到海河中 （2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源　　　　　(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为　　　　　。     （3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为　　　　　。 （4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为　　　　　L。 5.（2022·天津·中考真题）人类生命活动离不开水。 （1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的　　　　　　。 （2）下列有关水的说法正确的是______（填序号）。 A. 过滤可以降低水的硬度 B. 大量开采地下水可缓解水资源短缺 C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 （3）如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为　　　　　　mL。试管　　　　　　（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为　　　　　　。 考点3 溶液 1.（2026·天津·中考真题）将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 硫酸铜 2.（2026·天津·中考真题）不同温度下NaCl、的溶解度如下表所示，回答下列问题。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是　　　　　　　　　　　　　。 （2）时，将溶于水配制成50 g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　　　　　　(填最简比)。 （3）配制50 g溶质质量分数为6%的溶液，需要　　　　　　　　　g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质质量分数的影响是　　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 （4）某同学进行下图所示实验。C中的固体质量为　　　　　　　　g，A、B、C中三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　　　　　(填序号)。 3.（2025·天津·中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为　　　　　　g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为　　　　　　g。 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为　　　　　　（结果精确至0.1%）。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为　　　　　　g。 （2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为　　　　　　g。 4.（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为　　　　　　g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为　　　　　　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　　　　　　g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵　　　　　　硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　。 5.（2023·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。 A. 白糖 B. 花生油 C. 面粉 （2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。     ①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成　　　　　溶液(填“饱和”或“不饱和”)； ②P点表示时，硝酸钾的溶解度　　　　　氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数　　　　　(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、　　　　　、量筒、胶头滴管。 （4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入　　　　　g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。) 6.（2022·天津·中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。     ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　　　； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是　　　　　　； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　　。 （3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是　　　　　　（填序号）。 A．abcd             B．bcad             C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠　　　　　　g。 模拟题精选 1.（2026·天津河西·一模）下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 干冰、稀有气体 B. 冰水混合物、高锰酸钾 C. 白磷、五氧化二磷 D. 矿泉水、澄清石灰水 2.（2026·天津滨海新区·一模）下列为生活中常用到的物质，其中属于纯净物的是 A. 超市售卖的矿泉水 B. 医疗常用的生理盐水 C. 降温用的冰水混合物 D. 调味用的食醋 3.（2026·天津红桥·一模）下列物质属于纯净物的是 A. 石油 B. 黄铜 C. 干冰 D. 石灰石 4.（2026·天津红桥·一模）如图烧杯中是食盐溶液，闭合开关时小灯泡变亮，下列说法正确的是 A. 闭合开关前烧杯中和是静止的 B. 小灯泡变亮后温度升高，压强增大，烧杯中水分子体积变大 C. 所用的是0.9%氯化钠1000 g，需要质量分数为12%氯化钠溶液（密度约为）约为68.8 mL D. 改用蔗糖溶液闭合开关时小灯泡也变亮 5.（2026·天津河北·一模）（多选）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 分类观：金属材料是含有金属元素的物质 B. 守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 C. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 D. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的稳定 6.（2026·天津和平·二模）“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”。家庭生活中厨房常备的花生油、食盐、食醋、蔗糖等物质，属于无机物化合物的是 A. 花生油 B. 食盐 C. 食醋 D. 蔗糖 7.（2026·天津河西·二模）下列物质的分类正确的是 A. 有机物：葡萄糖、干冰 B. 碱：纯碱、苛性钠 C. 盐：氯化钠、小苏打 D. 氧化物：冰水混合物、铝合金 8.（2026·天津河西·二模）天然水通过沉降、过滤、吸附、蒸馏得到纯净水，实验中下列仪器不需要的是 A.  B.  C.  D.  9.（2026·天津武清·二模）下列分析正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴，是因为降低了木材的着火点 B. 黄铜能在铜的表面留下刻痕，是因为黄铜的熔点更高 C. 燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分 D. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡出现，说明该固体一定是活泼金属 10.（2026·天津武清·二模）下列物质属于纯净物的是 A. 汽水 B. 冰水 C. 生理盐水 D. 石灰石 11.（2026·天津河西·一模）某化学兴趣小组对融雪剂氯化镁的性质和应用展开了项目式学习。 【查阅资料】和的溶解度随温度变化如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 /g 54.6 56.0 57.5 59.5 61.6 /g 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 【任务一】分析融雪剂：在20℃时，同学们按下表数据配制四种溶液： 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 20 30 50 60 水的质量/g 60 80 100 100 回答下列问题： （1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）①中所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （3）上述四种溶液属于饱和溶液的是　　　　　　　　　　　(填序号)，该饱和溶液的质量为　　　　　　　　　　　g。 【任务二】融雪剂的回收与利用：使用后的融雪剂中混有泥沙等杂质。小组同学设计了如下回收方案： （4）除去泥沙后，欲从和的混合溶液中提纯，应采用的方法是　　　　　　　　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （5）提纯得到固体配制500 g溶质质量分数为20%的溶液。 ①需要水的体积为　　　　　　　　　　　mL(水的密度为g/mL)。 ②若所配溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．称量时所用的砝码生锈 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 12.（2026·天津滨海新区·一模）人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）爱护水资源需要做到节约用水，下列生活中的做法符合节约用水理念的是___________(填字母)。 A. 用淘米水浇花 B. 刷牙时不关闭水龙头 C. 使用节水龙头 （2）二氧化氯(ClO2)是一种常见的饮用水消毒剂。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为　　　　　　　　　　　。 （3）如图为电解水实验示意图。 ①与电源　　　　　　　　　　　(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 ②若a试管中气体体积为4 mL，则b试管中气体体积约为　　　　　　　　　　　mL。 ③电解水的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）过滤可除去水中的不溶性杂质，操作结束后将漏斗中的滤纸取出展开，若黑色代表滤渣附着过的区域，则看到的情况最接近图中的　　　　　　　　　　　(填序号)。 13.（2026·天津滨海新区·一模）兴趣小组同学通过下列方法制作硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 回答下列问题： （1）在0~60℃范围内，温度越高，硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　　　。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为　　　　　　　　　　　g。 （3）溶液②是60℃时硫酸铜的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较溶液①、③中硫酸铜的质量分数：①　　　　　　　　　　　③(填“>”“=”或“<”)。 （5）60℃时，向溶液②加入14 g硫酸铜，所得溶液的质量分数为　　　　　　　　　　(计算结果精确到0.1%)。 14.（2026·天津西青·一模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）表示NaCl的溶解度曲线的是　　　　　　　(填“甲”或“乙”)。 （2）A点表示的意义是　　　　　　　。 （3）夏天晒“盐”，需要经过　　　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过　　　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成下图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是　　　　　　。 （5）在20℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有　　　　　　gNaCl固体未溶解，所得溶液中NaCl的质量分数　　　　　　　(计算结果保留一位小数)。 15.（2026·天津红桥·一模）如图1是X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t1℃时，三种物质中溶解度最小的是　　　　　　。 （2）t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是　　　　　　； （3）t3℃时，Y的溶解度为　　　　　　g/100 g水（填数值）。 （4）t1℃时，X和Y的饱和溶液升温到t2℃时是　　　　　　（填不饱和溶液或饱和溶液）。 （5）t2℃时，将65 g Z饱和溶液溶质质量分数变为20%，需加入水　　　　　　。 （6）如图2：将t1℃时一定量Z的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内水中加入一定量某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为______（填序号）。 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 （7）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质溶解度曲线并标明两条曲线对应物质名称　　　　　　。 ②中混有少量KCl，可用　　　　　　方法除去。 ③现有40℃时的饱和溶液和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是　　　　　　。 A.如果两溶液中溶质的质量相等，则 B.分别降温到10℃，析出的质量大于析出KCl的质量 C.在20℃~30℃区间内，存在某一温度T，在该温度下和KCl的溶解度相等 16.（2026·天津河北·一模）从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。 （1）过滤可以除去水中　　　　　　　　（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，若经过滤后得到的水依然浑浊可能的原因是　　　　　　　　（答一条即可）。 （2）下图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　　　　　　　　。 ②电解水的化学方程式为　　　　　　　　。 ③该实验证明水是由　　　　　　　　组成的。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶120 km。若通过电解水产生氢气，108 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶　　　　　　　　km。 17.（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为　　　　　　　　g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A. bcad B. bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为　　　　　　　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为　　　　　　　　g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入　　　　　　　　g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为　　　　　　　　（结果精确至0.1%）。 18.（2026·天津和平·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是            （填序号）。 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 （2）下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 ①0℃时，100 g水里最多只能溶解　　　　　　　　　　　g氯化钾。 ②50℃时，将30 g次氯酸钠加入到装有50 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是　　　　　　　　　　　g。将烧杯中的物质恒温蒸发10 g水，烧杯底部固体的总质量为　　　　　　　　　　　g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾　　　　　　　　　 次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 （3）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000 g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液　　　　　　　　　　 g。 19.（2026·天津和平·二模）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是　　　　　　　　　　　　　（填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是             （填字母序号）。 A. 海水进入“贮水池”，海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C. 海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的　　　　　　　　　　　　　溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去　　　　　　　　　　　　　，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 20.（2026·天津和平·二模）2026年“中国水周”活动主题为“国家水网 世纪画卷”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是            （填序号）。 A. 农业生产中过度使用农药和化肥 B. 淡水可以取之不尽、用之不竭 C. 洗菜、淘米的水用来浇花 D. 工业废水处理达标后再排放 （2）雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是　　　　　　　　　　　　。 （3）通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是　　　　　　　　　　　　。 （4）如图是电解水实验的示意图。 ①反应一段时间后a、b试管中产生气体的质量比约为　　　　　　　　　　　　。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个试管中的气体，观察到　　　　　　　　　　　　（填“a”或“b”）中的气体被点燃，其反应方程式为　　　　　　　　　　。 ③从微观角度分析：每个水分子由　　　　　　　　　　　　　　　。 21.（2026·天津河西·二模）下表为不同温度下、NaCl在水中的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）30℃时的溶解度为　　　　　　　　。 （2）NaCl和的溶解度曲线如图1，当两者溶解度相等时，的取值范围是　　　　　　　　。 （3）关于以上两种溶液，下列说法正确的是________。 A. 将的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变 B. 温度不变，将50 g NaCl的饱和溶液蒸发10 g水，溶质的质量分数增大 C. 40℃，NH4Cl和NaCl的饱和溶液降温到10℃，氯化铵溶液析出晶体质量更多 D. 同温时，溶液的溶质质量分数比NaCl的溶液溶质质量分数大 （4）某同学按图2所示用NaCl进行实验。若烧杯甲中溶剂为120 g，则烧杯戊中溶液的质量为　　　　　　　　g；烧杯乙中溶质的质量为　　　　　　　　g。 22.（2026·天津河西·二模）实验室制取实验结束后，甲、乙两组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：　　　　　　　　；猜想二：和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验探究】 （2）Ⅰ．甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，滤液　　　　　　　　（填现象），证明猜想一成立。 Ⅱ．乙组运用数字化实验证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。 i.随着碳酸钠溶液的滴入，a点的实验现象为（　　　　　　　　），此时向所得溶液中加入下列物质，对溶液pH几乎没有影响的是（　　　　　　　　）。 ①氢氧化钠固体       ②硝酸银固体       ③硝酸钡固体       ④浓盐酸 ii.B～C段发生反应的化学方程式为（　　　　　　　　）。 iii.b点时溶液中的溶质是（　　　　　　　　）（填化学式）。 23.（2026·天津武清·二模）2026年中国水周的主题是“国家水网世纪画卷”，旨在解决日益严重的缺水问题。 （1）引滦入津、引黄济津等跨流域调水工程极大的解决了天津淡水资源紧张的问题。下列做法符合节水要求的是______（填序号）。 A. 校园内花草采用漫灌的方式灌溉 B. 淘洗大米的水用于浇花 （2）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中　　　　　　（填“明矾”或“消毒剂”）的作用相同。 （3）水的组成可以通过多种反应进行验证。 ①化合法：氢气在空气或氧气里燃烧生成水，从安全角度考虑，点燃氢气前一定要　　　　　　　　　　　。 ②分解法：在电解水的实验中，接通电源后，与电源　　　　　　（填“正极”或“负极”）相连的电极上产生气泡的速度更快，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。根据精确的实验结果，每个水分子中氢、氧原子个数比是　　　　　　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水和溶液 5年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 纯净物和混合物 2026天津（1题）、2025天津（1题）、2024天津（1题）、2023天津（1题） · 情境设置：以航天材料、常见物质分类为切入点 · 考查重点：纯净物与混合物概念辨析，氧化物、有机物等类别判断 · 命题趋势：选项设置迷惑性增强，注重"名实不符"陷阱（如冰水混合物实为纯净物） 考点 02 自然界的水 2026天津（1题）、2025天津（1题）、2024天津（1题）、2023天津（1题）、2022天津（1题） · 情境设置：紧扣"中国水周"主题，结合节水标志、水资源保护政策 · 考查重点：节水措施判断、水污染防治、淡水分布认知 · 命题趋势：贴近时政热点，从知识识记转向行为评价，环保意识渗透加深 考点 03 溶液 2026天津（2题）、2025天津（1题）、2024天津（1题）、2023天津（1题）、2022天津（1题） · 情境设置：以溶解度表格数据为载体，结合生活生产实际 · 考查重点：溶液判断、溶解度曲线分析、饱和溶液转化、溶质质量分数计算 · 命题趋势：强化数据处理能力，融合酸碱盐综合推断，实验探究比重增加 考点1 纯净物和混合物 1.（2026·天津·中考真题）2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 混合物 D. 化合物 【答案】B 【解析】A. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，液氧只由氧元素一种元素组成，不属于氧化物。错误。 B. 液氧是液态的氧气，只由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质。正确。 C. 混合物是由两种或两种以上物质组成，液氧只含有氧气一种物质，属于纯净物，不是混合物。错误。 D. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，液氧只含有氧元素，不属于化合物。错误。 2.（2025·天津·中考真题）下列物质属于混合物的是 A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁 【答案】B 【解析】A.液态氧是氧气（）在液态状态下的形式，仅含一种物质，属于纯净物（单质），故A错误； B.海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，即使经过净化处理，仍为混合物，故B正确； C.冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质（H₂O）的不同状态，成分单一，属于纯净物中的氧化物，故C错误； D.氧化镁（MgO）是镁和氧按固定比例化合而成的化合物，属于纯净物中的氧化物，故D错误。 故选：B。 3.（2024·天津·中考真题）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是 A. 空气属于混合物 B. 葡萄糖属于有机物 C. 水属于氧化物 D. 碳酸钠属于碱 【答案】D 【解析】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A分类正确； B、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B分类正确； C、水的化学式为H2O，水是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C分类正确； D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D分类不正确； 故选：D。 4.（2023·天津·中考真题）下列物质中，属于纯净物的是 A. 澄清石灰水 B. 汽水 C. 冰水混合物 D. 海水 【答案】C 【解析】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物； B、汽水中含有二氧化碳、水和其他物质，属于混合物； C、冰水混合物中只含有水这一种物质，属于纯净物； D、海水中含有氯化钠和水等多种物质，属于混合物。 故选C。 考点2 自然界的水 1.（2026·天津·中考真题）水是重要的自然资源。 （1）爱护水：下图中____________(填序号)是我国“国家节水标志”。 A.  B.  （2）认识水：电解水实验能证明水的组成。 ①电解水的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；此实验证明水是由　　　　　　　　　　　　两种元素组成。 ②下列实验也能证明水的组成的是　　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．过氧化氢分解       B．氢气在氧气中燃烧       C．水的蒸发 （3）净化水：家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的　　　　　　　　　　　　性；综合运用①蒸馏 ②沉降 ③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是　　　　　　　　　　　　(填序号)。 【答案】（1）A     （2）① ② 氢、氧    ③ B （3）① 吸附    ② ②③①      【解析】(1)我国国家节水标志的核心构成为圆形（代表地球）+手形+水滴，寓意人人动手节约每一滴水，符合图A的特征。 (2)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ，根据质量守恒定律，电解水生成仅含氢元素的氢气和仅含氧元素的氧气，可推导水由氢、氧元素组成。 只有反应物仅含氢、氧元素且仅生成水的反应，才能证明水的元素组成：过氧化氢分解的反应物含过氧化氢，无法推导水的组成；水蒸发是物理变化，物质本身不变，无法证明组成；氢气在氧气中燃烧的反应物仅含氢、氧元素，产物只有水，可证明水的组成，因此选B。 (3)活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，可除去水中的色素和异味。净水操作按照净化程度由低到高的顺序为：先沉降除去大颗粒不溶物，再过滤除去小颗粒不溶物，最后蒸馏除去可溶性杂质得到纯水，因此顺序是②③①。 2.（2025·天津·中考真题）水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式　　　　　　。 ②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为　　　　　　mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到　　　　　　（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由　　　　　　两种元素组成的。 【答案】（1）A     （2）C     （3）①     ② 6    ③ a    ④ 氢、氧      【解析】(1)A、洗手后随手关闭水龙头，节约用水，能保护水资源，选项正确； B、工业污水含有有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源，选项错误； 故选A； (2)A：吸附（如活性炭吸附）可去除异味和部分杂质，但无法完全净化。不符合题意； B：过滤可去除不溶性杂质，但无法去除可溶性物质。不符合题意； C：蒸馏通过加热蒸发和冷凝得到纯净水，是单一操作中净化程度最高的方法。符合题意； 故选C； (3)①氢气燃烧生成水，方程式为： ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为6mL； a管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺，故填：a； 氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 3.（2024·天津·中考真题）2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______(填序号)。 A. 实验室中的废液直接倒入下水道 B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （2）如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　　　　　　。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到　　　　　　(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③写出电解水的化学方程式　　　　　　。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶　　　　　　km。 【答案】（1）B     （2）① 2：1    ② b    ③ （3）900      【解析】(1)A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能会腐蚀管道，污染水源，不符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。 故选B； (2)①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2:1； ②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺； ③水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： (3)解：设54kg水分解生成氢气的质量为x      x=6kg 使用1kg氢气平均可行驶150km，则使用6kg氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为：。 4.（2023·天津·中考真题）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 （1）下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号) A. 坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 B. 生活污水直接排放到海河中 （2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源　　　　　(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为　　　　　。     （3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为　　　　　。 （4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为　　　　　L。 【答案】（1）A     （2）① 正极    ②      （3）     （4）3.6      【解析】(1)有利于减少海河水污染的是： A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中，有利于减少海河水污染，正确； B、生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染，不利于减少海河水污染，错误； 故选A； (2)电解水生成氧气和氢气，“正氧负氢、氢二氧一”， 故与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为 ；故填：正极；； (3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不发生改变，由化学方程知，反应物中有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子；生成物中有4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，则8X中含有8个钾原子，8个氧原子，8个氢原子，故X的化学式为KOH；故填：KOH； (4)若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积=；故填：3.6。 5.（2022·天津·中考真题）人类生命活动离不开水。 （1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的　　　　　　。 （2）下列有关水的说法正确的是______（填序号）。 A. 过滤可以降低水的硬度 B. 大量开采地下水可缓解水资源短缺 C. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水 （3）如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为　　　　　　mL。试管　　　　　　（填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为　　　　　　。 【答案】（1）2.53%     （2）C （3）① 6    ② b    ③ 【解析】(1)根据图示，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，故填2.53%； (2)A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，故过滤不能降低水的硬度，故A错误； B、淡水资源有限，需要合理利用，不能大量开采地下水可缓解水资源短缺，以免引起其他地质灾害，故B错误； C、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，故C正确； 故选C； (3)电解水实验中，电极正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1.根据图示，b管内气体较少为氧气，且氧气体积为3mL，则a管内气体为氢气，氢气体积为3mL×2=6mL，故填6mL； 氢气能够燃烧，氧气能支持燃烧，所以氧气气体能够使燃着的木条燃烧更旺，故填b； 电解水时生成氢气和氧气，方程式为 考点3 溶液 1.（2026·天津·中考真题）将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】A.面粉难溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，错误。 B.蔗糖易溶于水，形成无色均一的蔗糖水溶液，错误。 C.乙醇可与水以任意比例互溶，形成无色乙醇水溶液，错误。 D.硫酸铜（）易溶于水，在水溶液中解离出的会使溶液呈蓝色，正确。 2.（2026·天津·中考真题）不同温度下NaCl、的溶解度如下表所示，回答下列问题。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是　　　　　　　　　　　　　。 （2）时，将溶于水配制成50 g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　　　　　　(填最简比)。 （3）配制50 g溶质质量分数为6%的溶液，需要　　　　　　　　　g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质质量分数的影响是　　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 （4）某同学进行下图所示实验。C中的固体质量为　　　　　　　　g，A、B、C中三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　　　　　(填序号)。 【答案】（1）     （2）1∶9     （3）① 3    ② 偏大 （4）① 16.1    ② CBA      【解析】(1)对比不同温度下两种物质的溶解度变化幅度，溶解度随温度升高的增幅远大于，因此其溶解度受温度影响更大。 (2)20℃时5g可完全溶解在45g水中，溶质与溶剂质量比为。 (3)所需质量为；量筒俯视读数会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量减少，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大。 (4)共加入总质量为，40℃时溶解度为63.9g，100g水最多溶解63.9g，因此未溶解固体质量为；三份溶液溶剂均为100g，A、B、C中溶解的溶质质量分别为10g、31.6g、63.9g，溶剂质量相同时溶解溶质越多溶质质量分数越大，因此顺序为。 3.（2025·天津·中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为　　　　　　g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为　　　　　　g。 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为　　　　　　（结果精确至0.1%）。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为　　　　　　g。 （2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为　　　　　　g。 【答案】（1）① 36.0    ② 68    ③ 52.4%    ④ 118.4     （2）48      【解析】(1)①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； ②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，故将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g=68.0g； ③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为； ④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g×60%=150g，水的质量为250g-150g=100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g最多溶解31.6g硝酸钾；所以将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为：150g-31.6g=118.4g； (2)在实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：300g×16%=48g。 4.（2024·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为　　　　　　g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为　　　　　　溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　　　　　　g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵　　　　　　硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　。 【答案】（1）A     （2）① 33.3    ② 不饱和    ③ 105    ④ 小于    ⑤ 20%      【解析】(1)A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误； C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选A； (2)①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； ③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； ④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤所得溶液中溶质的质量分数为。 5.（2023·天津·中考真题）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。 A. 白糖 B. 花生油 C. 面粉 （2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。     ①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成　　　　　溶液(填“饱和”或“不饱和”)； ②P点表示时，硝酸钾的溶解度　　　　　氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数　　　　　(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、　　　　　、量筒、胶头滴管。 （4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入　　　　　g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。) 【答案】（1）A     （2）① 饱和    ② 等于    ③ 减小     （3）玻璃棒 （4）28      【解析】(1)A.白糖溶于水后能形成均一、稳定的白糖溶液，故A正确； B.花生油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故B错误； C.面粉加入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故C错误。 故选：A。 (2)①由溶解度曲线示意图可知，时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液，故填：饱和。 ②P点是时，硝酸钾溶解度曲线与氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点表示时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故填：等于。 ③由溶解度曲线示意图可知，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，饱和溶液有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数减小，故填：减小。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，玻璃棒用于搅拌加快固体物质的溶解，故填：玻璃棒。 (4)设至少需要再加入质量为x氯化钠固体，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则有：，解得：x=28g。 故填：28。 6.（2022·天津·中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。     ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　　　； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是　　　　　　； ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　　。 （3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是　　　　　　（填序号）。 A．abcd             B．bcad             C．bacd ②该实验中需要称量氯化钠　　　　　　g。 【答案】（1）C     （2）① 丙乙甲    ② 甲    ③ 乙丙甲 （3）① C    ② 8      【解析】(1)A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误； C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C； (2)①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲； ②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲； ③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲； (3)①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C； ②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。 模拟题精选 1.（2026·天津河西·一模）下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 干冰、稀有气体 B. 冰水混合物、高锰酸钾 C. 白磷、五氧化二磷 D. 矿泉水、澄清石灰水 【答案】A 【解析】A、干冰是固体二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物；稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物； B、冰是固态的水，冰水混合物和高锰酸钾均是由一种物质组成，均属于纯净物； C、白磷和五氧化二磷均是单一物质，均属于纯净物； D、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，它们均属于混合物。 2.（2026·天津滨海新区·一模）下列为生活中常用到的物质，其中属于纯净物的是 A. 超市售卖的矿泉水 B. 医疗常用的生理盐水 C. 降温用的冰水混合物 D. 调味用的食醋 【答案】C 【解析】A、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，含有水、氯化钠两种物质，属于混合物； C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有H2O一种物质，属于纯净物； D、食醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物。 3.（2026·天津红桥·一模）下列物质属于纯净物的是 A. 石油 B. 黄铜 C. 干冰 D. 石灰石 【答案】C 【解析】A、石油中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，该选项不符合题意； C、干冰为固体二氧化碳，其中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； D、石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，该选项不符合题意。 故选C。 4.（2026·天津红桥·一模）如图烧杯中是食盐溶液，闭合开关时小灯泡变亮，下列说法正确的是 A. 闭合开关前烧杯中和是静止的 B. 小灯泡变亮后温度升高，压强增大，烧杯中水分子体积变大 C. 所用的是0.9%氯化钠1000 g，需要质量分数为12%氯化钠溶液（密度约为）约为68.8 mL D. 改用蔗糖溶液闭合开关时小灯泡也变亮 【答案】C 【解析】A、即使未通电，溶液中的离子也在做无规则热运动，并非“静止”。只有在电场作用下才会发生定向移动形成电流，该选项错误； B、单个水分子本身的体积不会变大，分子大小基本恒定，变化的是分子间距，该选项错误； C、稀释前后溶质质量不变，，，氯化钠溶液的体积，该选项正确； D、蔗糖是非电解质，溶于水不电离，无自由移动离子，不能导电，灯泡不会亮，该选项错误。 5.（2026·天津河北·一模）（多选）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 分类观：金属材料是含有金属元素的物质 B. 守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 C. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 D. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的稳定 【答案】AB 【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，而“含有金属元素的物质”范围很广，如氧化铜中含有金属元素铜，但它属于金属氧化物，不属于金属材料，错误； B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 ，碳、氧气、二氧化碳的质量比为，则1g碳与1g氧气充分反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，错误； C、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，正确； D、自然界中的“碳循环”和“氧循环”通过光合作用、呼吸作用等，实现了碳元素、氧元素在自然界的物质循环，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，正确。 6.（2026·天津和平·二模）“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”。家庭生活中厨房常备的花生油、食盐、食醋、蔗糖等物质，属于无机物化合物的是 A. 花生油 B. 食盐 C. 食醋 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】A、花生油富含的是油脂，油脂含碳元素，属于有机物，不符合题意； B、食盐主要成分是NaCl，属于盐类物质，是无机物，符合题意； C、食醋中主要成分是醋酸，醋酸含碳元素，属于有机物，不符合题意； D、蔗糖属于糖类，糖类含碳元素，属于有机物，不符合题意。 故选：B。 7.（2026·天津河西·二模）下列物质的分类正确的是 A. 有机物：葡萄糖、干冰 B. 碱：纯碱、苛性钠 C. 盐：氯化钠、小苏打 D. 氧化物：冰水混合物、铝合金 【答案】C 【解析】A.葡萄糖是有机物，干冰是固态，属于无机物，分类错误。 B.苛性钠是属于碱，纯碱是属于盐，分类错误。 C.氯化钠（由和构成）、小苏打（由和构成）均符合盐的定义，分类正确。 D.冰水混合物只含属于氧化物，铝合金是混合物，不属于氧化物，分类错误。 8.（2026·天津河西·二模）天然水通过沉降、过滤、吸附、蒸馏得到纯净水，实验中下列仪器不需要的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】沉降、吸附操作需要用烧杯盛装水体，B需要用到；过滤操作需要漏斗搭建过滤装置、烧杯承接滤液，B、C需要用到；蒸馏操作需要酒精灯加热使水汽化，D需要用到，整个净水过程不需要胶头滴管进行少量液体的吸取、滴加操作，因此不需要的仪器是A。 9.（2026·天津武清·二模）下列分析正确的是 A. 用水浇灭燃着的木柴，是因为降低了木材的着火点 B. 黄铜能在铜的表面留下刻痕，是因为黄铜的熔点更高 C. 燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明燃料燃烧不充分 D. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡出现，说明该固体一定是活泼金属 【答案】C 【解析】A.着火点是可燃物固有属性，不能被降低；用水灭火原理是：水蒸发吸热，使温度降低至木材着火点以下，A错误。 B.黄铜能在纯铜表面留下划痕，原因是黄铜硬度大于纯铜（合金硬度＞组成纯金属），和熔点无关，B错误。 C.火焰发黄、锅底出现黑色炭粒，是燃料氧气不足、不完全燃烧生成炭黑导致，需调大灶具进风口，C正确。 D.加稀盐酸冒气泡，固体不一定是活泼金属；碳酸盐（如）与稀盐酸反应也生成气体，D错误。 10.（2026·天津武清·二模）下列物质属于纯净物的是 A. 汽水 B. 冰水 C. 生理盐水 D. 石灰石 【答案】B 【分析】 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。 【解析】A. 汽水中含有水、碳酸、糖类等多种物质，属于混合物。 B. 冰是固态的水，冰水只含有水这一种物质，属于纯净物。 C. 生理盐水是氯化钠的水溶液，含有氯化钠和水两种物质，属于混合物。 D. 石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。 11.（2026·天津河西·一模）某化学兴趣小组对融雪剂氯化镁的性质和应用展开了项目式学习。 【查阅资料】和的溶解度随温度变化如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 /g 54.6 56.0 57.5 59.5 61.6 /g 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 【任务一】分析融雪剂：在20℃时，同学们按下表数据配制四种溶液： 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 20 30 50 60 水的质量/g 60 80 100 100 回答下列问题： （1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）①中所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （3）上述四种溶液属于饱和溶液的是　　　　　　　　　　　(填序号)，该饱和溶液的质量为　　　　　　　　　　　g。 【任务二】融雪剂的回收与利用：使用后的融雪剂中混有泥沙等杂质。小组同学设计了如下回收方案： （4）除去泥沙后，欲从和的混合溶液中提纯，应采用的方法是　　　　　　　　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （5）提纯得到固体配制500 g溶质质量分数为20%的溶液。 ①需要水的体积为　　　　　　　　　　　mL(水的密度为g/mL)。 ②若所配溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．称量时所用的砝码生锈 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 【答案】（1）③     （2）25%     （3）① ④    ② 154.6 （4）降温结晶     （5）① 400    ② B      【解析】(1)20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.6g氯化镁，则60g水中最多可溶解氯化镁的质量为：，80g水中最多可溶解氯化镁的质量为：，则①②③中固体均能完全溶解，④中固体只能溶解54.6g，其中③溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g:100g=1:2； (2)由（1）的分析可知，①中固体能完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：； (3)由（1）的分析可知，①②③中固体均能完全溶解，形成的是不饱和溶液，④中固体只能溶解54.6g，形成的是饱和溶液；该饱和溶液的质量为：54.6g+100g=154.6g； (4)由表中数据可知，氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而增加，氯化镁的溶解度受温度影响比氯化钠更明显，则欲从和的混合溶液中提纯，应采用的方法是降温结晶； (5)①，则所需氯化镁的质量为：，所需水的质量为：500g-100g=400g，即400mL； ②A、称量时所用的砝码生锈，会导致称取的氯化镁的质量偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大； B、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小。 12.（2026·天津滨海新区·一模）人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）爱护水资源需要做到节约用水，下列生活中的做法符合节约用水理念的是___________(填字母)。 A. 用淘米水浇花 B. 刷牙时不关闭水龙头 C. 使用节水龙头 （2）二氧化氯(ClO2)是一种常见的饮用水消毒剂。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为　　　　　　　　　　　。 （3）如图为电解水实验示意图。 ①与电源　　　　　　　　　　　(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺。 ②若a试管中气体体积为4 mL，则b试管中气体体积约为　　　　　　　　　　　mL。 ③电解水的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）过滤可除去水中的不溶性杂质，操作结束后将漏斗中的滤纸取出展开，若黑色代表滤渣附着过的区域，则看到的情况最接近图中的　　　　　　　　　　　(填序号)。 【答案】（1）AC     （2）NaCl （3）① 正极    ② 8    ③ （4）④      【解析】(1)用淘米水浇花、使用节水龙头，都能节约用水；刷牙时不关闭水龙头，会造成水资源浪费。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，反应后除2X外Cl、Na、O的个数分别是2、0、4，则2X含有2个Cl、2个Na，X含有1个Cl、1个Na，X的化学式为NaCl。 (3)电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。 ①正极产生的气体是氧气，具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。 ②a试管连接电源正极，产生的是氧气，体积为4mL；b试管连接负极，产生的是氢气，体积是氧气的2倍，即。 ③略。 (4)滤纸的折叠方式为对折两次，过滤时液体从上方流下，且液面低于滤纸边缘，滤渣会附着在滤纸的下半部分，且对称分布。展开后，滤渣区域为下半部分的两个扇形区域，对应图④。 13.（2026·天津滨海新区·一模）兴趣小组同学通过下列方法制作硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 回答下列问题： （1）在0~60℃范围内，温度越高，硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　　　。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为　　　　　　　　　　　g。 （3）溶液②是60℃时硫酸铜的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较溶液①、③中硫酸铜的质量分数：①　　　　　　　　　　　③(填“>”“=”或“<”)。 （5）60℃时，向溶液②加入14 g硫酸铜，所得溶液的质量分数为　　　　　　　　　　(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）越大     （2）40     （3）不饱和     （4）= （5）28.6%      【解析】(1)根据图1可知，0~60℃范围内，硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大。 (2)A点纵坐标为40g，表示60℃时，硫酸铜的溶解度为40g。 (3)60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，意味着60℃时100g水中最多可以溶解40g硫酸铜。溶液②是60℃时，100g水中加入了36g硫酸铜，还可以继续溶解硫酸铜，是硫酸铜的不饱和溶液。 (4)有晶体共存的溶液一定是该晶体的饱和溶液，所以溶液①、③均为20℃时硫酸铜的饱和溶液。它们中硫酸铜的质量分数相等。 (5)60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，溶液②是60℃时，100g水中加入了36g硫酸铜，再向溶液②加入14 g硫酸铜，只能溶解4g，所得溶液的溶质质量分数为： 14.（2026·天津西青·一模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）表示NaCl的溶解度曲线的是　　　　　　　(填“甲”或“乙”)。 （2）A点表示的意义是　　　　　　　。 （3）夏天晒“盐”，需要经过　　　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。冬天捞“碱”，需要经过　　　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 （4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成下图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是　　　　　　。 （5）在20℃时，将40gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有　　　　　　gNaCl固体未溶解，所得溶液中NaCl的质量分数　　　　　　　(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）乙     （2）28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等     （3）① 蒸发结晶    ② 降温结晶     （4）NaCl、Na2CO3     （5）① 4#.0    ② 26.5%      【解析】(1)由表中数据可知，在0-40℃温度范围内，氯化钠、碳酸钠的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故表示氯化钠的溶解度曲线是：乙； (2)由图可知，28℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于A点，则A点表示的意义是：28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等； (3)NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，适合采用蒸发结晶的方法得到晶体； 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程； (4)盐湖水中含有氯化钠和碳酸钠，将塑料瓶置于冰块中，温度降低，碳酸钠的溶解度随温度的降低显著减小，故碳酸钠结晶析出，但是碳酸钠不能完全析出，故析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是：氯化钠、碳酸钠； (5)20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，将40gNaCl固体加入100g水中，只能溶解36.0g，剩余固体的质量为：40g-36.0g=4.0g； 所得溶液中氯化钠的质量分数为：。 15.（2026·天津红桥·一模）如图1是X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t1℃时，三种物质中溶解度最小的是　　　　　　。 （2）t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是　　　　　　； （3）t3℃时，Y的溶解度为　　　　　　g/100 g水（填数值）。 （4）t1℃时，X和Y的饱和溶液升温到t2℃时是　　　　　　（填不饱和溶液或饱和溶液）。 （5）t2℃时，将65 g Z饱和溶液溶质质量分数变为20%，需加入水　　　　　　。 （6）如图2：将t1℃时一定量Z的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内水中加入一定量某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为______（填序号）。 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 （7）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质溶解度曲线并标明两条曲线对应物质名称　　　　　　。 ②中混有少量KCl，可用　　　　　　方法除去。 ③现有40℃时的饱和溶液和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是　　　　　　。 A.如果两溶液中溶质的质量相等，则 B.分别降温到10℃，析出的质量大于析出KCl的质量 C.在20℃~30℃区间内，存在某一温度T，在该温度下和KCl的溶解度相等 【答案】（1）X      （2）Y      （3）50     （4）不饱和溶液     （5） 10g      （6）AC     （7）①     ② 降温结晶（或冷却热饱和溶液）    ③ C      【解析】(1)略。 (2)饱和溶液的溶质质量分数和溶解度成正比，即，t2℃时Y的溶解度最大，因此t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是Y。 (3) 由溶解度曲线可知，t3℃时Y的溶解度为50g，故填：50。 (4)X、Y的溶解度都随温度升高而增大，升温后溶解度增大，原本的饱和溶液会变为不饱和溶液。 (5)t2℃时Z的溶解度为30g，则t2℃时，50g水中最多溶解15gZ，形成65gZ的饱和溶液，因此65gZ饱和溶液中溶质质量为15g；设加水质量为x，则，解得x=10g。 (5)Z的溶解度随温度升高而减小，A中析出晶体说明温度升高，物质M遇到水后需要放热：氢氧化钠溶解放热，生石灰和水反应放热，氯化钠溶解温度几乎不变，硝酸铵溶解吸热，故选AC。 (7)小问详解： ①略。 ②KNO3溶解度受温度影响远大于KCl，因此用降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯； ③A、40℃KNO3溶解度更大，相同溶质质量的饱和溶液，KNO3溶液质量更小，即m1＜m2，错误； B、没有给出原饱和溶液的总质量，无法比较析出晶体质量，错误； C、20℃溶解度：KCl＞KNO3，30℃溶解度：KNO3＞KCl，因此20℃和30℃之间二者一定存在溶解度相等的温度，正确。 16.（2026·天津河北·一模）从不同的角度研究物质是化学中常用的思路。 （1）过滤可以除去水中　　　　　　　　（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，若经过滤后得到的水依然浑浊可能的原因是　　　　　　　　（答一条即可）。 （2）下图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　　　　　　　　。 ②电解水的化学方程式为　　　　　　　　。 ③该实验证明水是由　　　　　　　　组成的。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶120 km。若通过电解水产生氢气，108 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶　　　　　　　　km。 【答案】（1）① 难溶性    ② 滤纸破损##液面高于滤纸边缘##承接滤液的烧杯不干净 （2）①     ② ③ 氢元素和氧元素     （3）1440      【解析】(1)过滤是分离难溶性固体和液体的操作，因此可除去水中难溶性杂质； 若过滤后液体仍浑浊，说明液体未经过有效过滤，常见原因包括滤纸破损、液面高于滤纸边缘导致液体从滤纸和漏斗的缝隙流下、承接滤液的烧杯本身有杂质等。 (2)①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为。图中a管与电源负极相连，产生的气体是氢气，则b管内气体为氧气，二者体积比约为。 ②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为 ③氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。 (3)设108kg水分解产生氢气的质量为x x=12kg 可供汽车行驶的距离为 17.（2026·天津河北·一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为　　　　　　　　g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是_____（填序号）。 A. bcad B. bacd （3）40℃时，将16 g氯化钠固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液为　　　　　　　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）将80℃138.4 g氯化钠饱和溶液降温至20℃时，溶液中析出的氯化钠的质量为　　　　　　　　g。 （5）在20℃时，向23.7 g硝酸钾固体中加入一定质量的水，充分搅拌后仍有7.9 g硝酸钾固体未溶解，继续加入　　　　　　　　g水固体全部溶解；恰好得到该温度下的硝酸钾饱和溶液，此时溶液溶质的质量分数为　　　　　　　　（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）36.0     （2）B     （3）不饱和     （4）2.4 （5）① 25    ② 24.0%      【解析】(1)直接查表可得20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。 (2)配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算（b）→称量及量取（a）→溶解（c）→装瓶贴标签（d），顺序为bacd，选B。 (3)40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即50g水最多溶解18.3g氯化钠，加入的16g小于18.3g，因此得到不饱和溶液。 (4)80℃时138.4g氯化钠饱和溶液含100g水、38.4g氯化钠，降温至20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，析出晶体质量为。 (5)20℃硝酸钾溶解度为31.6g，溶解剩余7.9g硝酸钾恰好饱和时，需加水质量为 ； 该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为。 18.（2026·天津和平·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是            （填序号）。 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 （2）下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 ①0℃时，100 g水里最多只能溶解　　　　　　　　　　　g氯化钾。 ②50℃时，将30 g次氯酸钠加入到装有50 g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是　　　　　　　　　　　g。将烧杯中的物质恒温蒸发10 g水，烧杯底部固体的总质量为　　　　　　　　　　　g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾　　　　　　　　　 次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 （3）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000 g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液　　　　　　　　　　 g。 【答案】（1）A     （2）① 27.6    ② 78.25    ③ 7.4    ④ 大于 （3）10      【解析】(1)溶液是均一、稳定的混合物，溶质能以分子或离子形式均匀分散在溶剂中。 A. 蔗糖能溶于水，能形成均一、稳定的蔗糖溶液； B. 面粉与水混合形成悬浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液； C. 植物油与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液； D. 泥土与水混合形成悬浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液。 (2)①溶解度定义：一定温度下，100 g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量。由表格可知：0℃时氯化钾的溶解度为27.6 g，即0℃时，100 g水里最多只能溶解27.6 g氯化钾。 ②50℃次氯酸钠溶解度为56.5g，50g水最多溶解= ，溶液质量=；初始未溶解固体为，蒸发10g水析出溶质质量= ，总固体质量=。 ③50℃时，100g饱和氯化钾溶液中氯化钾的溶剂的质量约= ，氯化钾的质量= ，降温至20℃，氯化钾溶解度为34.0 g，70.13 g水最多溶解氯化钾的质量= ；50℃时，100g饱和次氯酸钠溶液中次氯酸钠的溶剂的质量=，次氯酸钠的质量=，降温至 20℃，次氯酸钠溶解度为34.8 g，63.90 g水最多溶解次氯酸钠的质量=，故氯化钾溶质质量更大。 (3)溶液稀释前后溶质质量不变，设需10%的消毒液质量为， ，解得，需要质量分数为10%的“84”消毒液10g。 19.（2026·天津和平·二模）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是　　　　　　　　　　　　　（填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是             （填字母序号）。 A. 海水进入“贮水池”，海水的成分基本不变 B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C. 海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的　　　　　　　　　　　　　溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去　　　　　　　　　　　　　，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 【答案】（1）蒸发     （2）AC     （3）① BaCl2    ② CaCl2、BaCl2和MgCl2      【解析】(1)海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所以是蒸发池。 (2)A、海水进入 “储水池”，只是暂时储存海水，海水的成分基本不变，A 正确； B、在蒸发池中，海水逐渐浓缩，溶剂水的质量减少，但氯化钠的质量在结晶析出之前不变，B 错误； C、海水引入 “结晶池” 后继续浓缩，当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分，就会析出食盐晶体，C 正确。 故选AC。 (3)粗盐除杂时，要除去Na2SO4中的硫酸根离子，需要加入过量BaCl2，使硫酸根转化为硫酸钡沉淀除去；NaOH可以将MgCl2中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，Na2CO3可以将CaCl2中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，并将过量的BaCl2中的钡离子转化为碳酸钡沉淀因此二者可以除去杂质CaCl2、BaCl2和MgCl2。 20.（2026·天津和平·二模）2026年“中国水周”活动主题为“国家水网 世纪画卷”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是            （填序号）。 A. 农业生产中过度使用农药和化肥 B. 淡水可以取之不尽、用之不竭 C. 洗菜、淘米的水用来浇花 D. 工业废水处理达标后再排放 （2）雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是　　　　　　　　　　　　。 （3）通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是　　　　　　　　　　　　。 （4）如图是电解水实验的示意图。 ①反应一段时间后a、b试管中产生气体的质量比约为　　　　　　　　　　　　。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个试管中的气体，观察到　　　　　　　　　　　　（填“a”或“b”）中的气体被点燃，其反应方程式为　　　　　　　　　　。 ③从微观角度分析：每个水分子由　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）CD     （2）过滤     （3）煮沸 （4）① 1:8    ② a    ③ ④ 2个氢原子和1个氧原子构成      【解析】(1)A.过度使用农药和化肥会造成水体污染； B.淡水资源储量有限，并非取之不尽用之不竭； C.属于一水多用，可节约用水； D.工业废水处理达标排放能减少水体污染，因此CD符合主题。 (2)种植土层和砂层可截留水中的不溶性固体杂质，起到过滤作用。 (3)生活中通过煮沸可将硬水中的可溶性钙、镁化合物转化为难溶沉淀，从而降低水的硬度。 (4)电解水符合“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a连接负极产生H2，b连接正极产生O2：①生成H2和O2的质量比为； ②H2具有可燃性，因此a中气体可被点燃，氢气燃烧生成水； ③从微观上看，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 21.（2026·天津河西·二模）下表为不同温度下、NaCl在水中的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）30℃时的溶解度为　　　　　　　　。 （2）NaCl和的溶解度曲线如图1，当两者溶解度相等时，的取值范围是　　　　　　　　。 （3）关于以上两种溶液，下列说法正确的是________。 A. 将的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变 B. 温度不变，将50 g NaCl的饱和溶液蒸发10 g水，溶质的质量分数增大 C. 40℃，NH4Cl和NaCl的饱和溶液降温到10℃，氯化铵溶液析出晶体质量更多 D. 同温时，溶液的溶质质量分数比NaCl的溶液溶质质量分数大 （4）某同学按图2所示用NaCl进行实验。若烧杯甲中溶剂为120 g，则烧杯戊中溶液的质量为　　　　　　　　g；烧杯乙中溶质的质量为　　　　　　　　g。 【答案】（1）41.4 g     （2）10℃ < t < 20℃     （3）A     （4）① 54.8    ② 29.6      【解析】(1)直接从表格读取数据，30 ℃时NH4Cl的溶解度为41.4 g。 (2)对比溶解度数据：时溶解度溶解度；溶解度溶解度，因此二者溶解度相等时，温度范围为。 (3)A.升高温度可将饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量都不变，因此溶质质量分数可能不变，说法正确。 B.温度不变时溶解度不变，饱和溶液蒸发水后仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，说法错误。 C.没有说明两种饱和溶液的总质量，无法比较析出晶体的质量大小，说法错误。 D.没有说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，说法错误。 因此选A。 (4)甲初始溶剂为（），两次恒温蒸发共水后，丙中溶剂为，平均分为两份后，每份溶剂为。 戊是其中一份，升温到后蒸发水恰好饱和，因此戊中溶剂为；时溶解度为，设每份溶质质量为，则，解得，因此戊溶液质量为。 总溶质质量为，甲到乙过程中没有溶质析出，溶质总质量不变，因此乙中溶质质量为。 22.（2026·天津河西·二模）实验室制取实验结束后，甲、乙两组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：　　　　　　　　；猜想二：和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验探究】 （2）Ⅰ．甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，滤液　　　　　　　　（填现象），证明猜想一成立。 Ⅱ．乙组运用数字化实验证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。 i.随着碳酸钠溶液的滴入，a点的实验现象为（　　　　　　　　），此时向所得溶液中加入下列物质，对溶液pH几乎没有影响的是（　　　　　　　　）。 ①氢氧化钠固体       ②硝酸银固体       ③硝酸钡固体       ④浓盐酸 ii.B～C段发生反应的化学方程式为（　　　　　　　　）。 iii.b点时溶液中的溶质是（　　　　　　　　）（填化学式）。 【答案】（1）CaCl2     （2）① 溶液仍为紫色（或溶液不变色）    ② 有气泡产生    ③ ②③    ④     ⑤ NaCl，Na2CO3      【解析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应一定生成氯化钙，若恰好完全反应，溶质只有氯化钙；若盐酸过量，溶质为氯化钙和氯化氢，因此猜想一为CaCl2。 (2)Ⅰ．氯化钙溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，因此猜想一（只有氯化钙）成立时，现象为溶液仍为紫色。 Ⅱ．废液含CaCl2和HCl 时，加入碳酸钠，碳酸钠会先和HCl反应，再和CaCl2反应。 i. a点处于碳酸钠和盐酸的反应阶段，反应生成二氧化碳气体，因此现象为有气泡产生； 此时溶液溶质为剩余的HCl、生成的NaCl、原有的CaCl2：①氢氧化钠会中和HCl，使pH升高；②硝酸银和氯化物反应后，氢离子的量几乎不变，pH几乎无变化；③硝酸钡和所有溶质都不反应，pH几乎无变化；④浓盐酸会增强酸性，使pH降低，因此选②③。 ii. B点盐酸恰好完全反应，B~C段是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，对应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 iii. C点氯化钙恰好完全反应，b点在C点之后，碳酸钠过量，因此溶液中溶质为生成的NaCl和过量的Na2CO3。 23.（2026·天津武清·二模）2026年中国水周的主题是“国家水网世纪画卷”，旨在解决日益严重的缺水问题。 （1）引滦入津、引黄济津等跨流域调水工程极大的解决了天津淡水资源紧张的问题。下列做法符合节水要求的是______（填序号）。 A. 校园内花草采用漫灌的方式灌溉 B. 淘洗大米的水用于浇花 （2）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中　　　　　　（填“明矾”或“消毒剂”）的作用相同。 （3）水的组成可以通过多种反应进行验证。 ①化合法：氢气在空气或氧气里燃烧生成水，从安全角度考虑，点燃氢气前一定要　　　　　　　　　　　。 ②分解法：在电解水的实验中，接通电源后，与电源　　　　　　（填“正极”或“负极”）相连的电极上产生气泡的速度更快，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。根据精确的实验结果，每个水分子中氢、氧原子个数比是　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）B     （2）明矾 （3）① 验纯    ② 负极    ③ ④ 2:1      【解析】(1)A.漫灌灌溉耗水量大，浪费水资源，不符合； B.淘米水浇花属于一水多用，提高了水资源利用率，符合。 (2)蒜的作用是加速难溶性杂质沉降，明矾可吸附水中悬浮杂质、加快其沉降，二者作用一致； 消毒剂的作用是杀灭水中微生物，与沉降作用无关，因此填明矾。 (3)①氢气是可燃性气体，混有空气/氧气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 ②电解水时正极产氧气、负极产氢气，二者体积比为1:2，因此负极产生气泡速度更快； 水通电分解生成氢气和氧气，配平即得对应化学方程式； 水分子化学式为，因此氢、氧原子个数比为2:1。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $