2026年广东省中考化学必刷题--探究实验题

2026年广东省中考化学必刷题 探究实验题 1．某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。常温下用___________测定浸出液pH，若显碱性，则pH___________7(选填“<”“=”“>”)。 【任务二】探究土壤中钠盐的主要成分 当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的___________。 有气泡产生 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液。 __________ 含有 (3)方法2中反应的化学方程式是___________属于___________(填基本反应类型)反应。 【实验结论】 (4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有___________(填字母序号)。 作物 A．茶树 B．樱桃 C．甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 2．工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。 【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化 ②该工厂排的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质 ③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。 任务一：认识废水的酸碱性 (1)测出废水的pH为8.6，可知该废水中一定含有_______； 任务二:探究该废水的成分 【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？ (2)小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是________(用化学方程式表示)； 并对废水的成分做出了以下猜想： 【进行猜想】 (3)猜想1：Na2CO3 猜想2：__________。 【实验探究】 (4)完成下面表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到______ 猜想2成立 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入________ 观察到有白色沉淀产生 【反思与评价】 (5)有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：__________； 任务三：除去废水中的磷 废水中的磷元素可用吸附剂除去。 I：制备吸附剂 往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B。 (6)该过程中加入Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成______（填颜色）沉淀； Ⅱ：研究吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量） 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/（mg·g-1） ① A 0.2 6 x 1.42 ② B 0.2 6 260 1.84 (7)上表中x＝______，可得出的结论是______。 3．文园中学化学兴趣小组在化学活动开放日进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示，则： (1)此反应操作是向______溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为______。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。 (2)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，请说明理由______。 【实验活动二】 某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。 (3)写出A试管中发生反应的化学方程式：______。 实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。 【提出猜想】 (4)Ⅰ：滤液中溶质是。 Ⅱ：滤液中溶质是、。 Ⅲ：滤液中溶质是、。 Ⅳ：滤液中溶质是______。 【交流讨论】 (5)同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想______（填序号）不合理。 【设计实验】 (6)同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，观察现象 溶液呈无色 猜想______不成立 继续在上述的试管加入溶液 产生蓝色沉淀 猜想______成立 4．实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是___________。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取O2发生反应的化学方程式是___________。 (3)实验室制取CO2和O2，均可用的收集装置是___________(填字母序号)。 (4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________(填“猪肝块”或“土豆块”)。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 5．实验中学化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小翔同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸，当他滴加一定量的稀盐酸时，发现忘了加入指示剂，于是他停止了滴加稀盐酸，此时，同学们展开了讨论：小翔实验烧杯溶液中有哪些溶质？ 请你参与他们的探究。 (1)写出该中和反应的化学方程式_____________。 (2)探究烧杯中溶质的成分。 【提出问题】小翔实验的烧杯中溶质含有哪些物质？ 【作出猜想】小菲认为：溶质只有氯化钙； 小锐认为：溶质可能是氯化钙和氢氧化钙； 你的认为：溶质可能是______________。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验探究】小翔同学设计了如下实验方案。 方案 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 小菲的猜想正确 酚酞变____________ 小锐的猜想正确 方案二 另取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，加入锌粒 ___________ 你的猜想正确 【方案评价】同学们对小翔上述方案讨论后认为：方案一存在缺陷，该方案不能证明______________的猜想是正确的(填“小菲”或“小锐”)，其原因是____________。方案二是可行。 【实验结论】同学们通过实验，证明了你的猜想是正确的。 【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑____________。 【拓展应用】小翔如直接将实验后烧杯中的溶液倒入下水道，你认为可能造成的危害是_____________(答一条即可)。要想处理该溶液使其溶质只含有氯化钙，应向该烧杯中加入过量____________，充分反应后过滤。 6．是石油化工行业广泛存在的污染气体，工业上可以采取多种方式处理。 Ⅰ．干法脱硫 (1)常温下利用空气氧化脱除的反应为：，属于___________反应(基本反应类型)。 (2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为_____________。 脱硫剂 出口硫/() 脱硫温度/℃ 操作压力() 再生条件 氧化铁 300~400 0~3.0 蒸汽再生 活性炭 常温 0~3.0 蒸汽再生 锰矿 400 0~2.0 不再生 Ⅱ．间接电解法脱硫的工序如图1所示： (3)吸收反应器中发生反应的方程式为，分离出单质硫的操作是_____________。该设备中为了提高H₂S吸收效率，可以____________(任写一条)。 (4)气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下的吸收率和吸收速率，结果如图2所示。据图分析，为保证的吸收率和吸收速率均较高，气液比应控制为_________；随着气液比减小，的吸收率呈上升趋势的原因为____________。 (5)电解反应器中，和反应的化学方程式为____________，现需要对混有氯化氢气体的尾气进行处理，并且不能生成其他气体，可用____________处理尾气。 (6)间接电解法脱硫可循环利用的物质有__________(填一种)。 7．某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。 任务一：测定土壤酸碱性 (1)配制土壤样品浸出液，用__________蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈________性。 任务二：探究土壤表面白色固体的成分 经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含和中的一种或两种。 【提出问题】土壤表面的白色固体是什么? 【作出猜想】 (2)猜想一： 猜想二： 猜想三：_______。 【实验探究】 (3)取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液加入试管A中。 实验步骤 现象 结论 ①向 A 中滴加过量稀盐酸 ____ 含 ②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含 (4)写出步骤②中反应的化学方程式__________，该反应属于_____(填基本反应类型)。 【实验结论】土壤表面的白色固体含有和。 【交流讨论】 (5)步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是________。 【废液处理】 (6)提出合理处理本实验废液的措施：__________。 任务三：制订土壤改良方案 (7)通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如氯化铵等方式改良碱性土壤。氯化铵属于化肥中的 (填字母)。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 8．我国科研团队分析嫦娥六号采回的月壤样品，首次发现微米级赤铁矿()和磁赤铁矿()晶体，解释月球地磁异常现象成因，科学小组对此开展探究。 【查阅资料】 赤铁矿呈弱磁性(难被磁铁吸引)；磁赤铁矿呈强磁性。 【探究任务】 鉴别一份矿石样品，判断其成分。 【交流讨论】 (1)地球赤铁矿形成原理：_______。 【猜想假设】 (2)猜想1：赤铁矿；猜想2：磁赤铁矿；猜想3：_______。 【实施实验】 (3)完成下列表格。 实验步骤 实验操作 预期现象与对应结论 步骤1 用药匙取少量样品，将普通磁铁靠近样品 若磁铁无明显吸引现象，则_______成立，若磁铁能强烈吸引样品，则猜想2成立，若_______，则猜想3成立 步骤2 取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，振荡 现象：_______ 【分析讨论】 (4)步骤2的化学方程式______。 【反思交流】 (5)磁赤铁矿在高温条件下会转变为赤铁矿，该变化属于_____变化。磁赤铁矿可用于制作磁带、磁盘，利用的是其______(填性质)。 9．提高煤化工行业高浓度NaCl废水处理，实现资源再利用。 【查阅资料】①铬酸钾(K2CrO4)溶液为黄色，可与硝酸银反应生成砖红色沉淀(Ag2CrO4)。若溶液中含有Cl-，Ag+优先与Cl-反应。 ②ρ(Cl-)越低，NaCl废水处理效果越好。反之，处理效果越差。 ③甲醇使用越多，废水处理成本越高。 (1)NaCl含量的测定 方案 方案设计 评价交流 1 取样，先滴加2滴铬酸钾溶液，再逐滴滴加硝酸银溶液，观察到溶液中______(填现象，下同)。 Cl-被逐步消耗，与Ag+生成AgCl 2 继续滴加硝酸银溶液，当溶液中______，则证明NaCl已消耗完。 产生砖红色沉淀的化学方程式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。 (2)常规处理：高浓度NaCl废水采用蒸发结晶处理的原因是______。 (3)影响NaCl回收的因素 按照一定溶剂比将预处理过的无水甲醇与NaCl溶液混匀，放入锥形瓶，封口并置于搅拌器上。在一定温度与搅拌速度条件下对溶液进行搅拌。达到搅拌时间后，将锥形瓶移至冰柜内，对溶液低温处理10min后提取上清液，测量ρ(Cl-)，对剩余混合液过滤，将固体部分移至烘烤箱，在一定温度下烘干固体中的水分，计算NaCl回收率。如图为实验数据。 i.其他条件相同时，随着搅拌时间的增加，ρ(Cl-)变化趋势为______。 ii.综合考虑ρ(Cl-)和NaCl回收率，NaCl资源化处理效果最好的条件为搅拌时间60min，溶剂比为______，溶析温度为______。 iii.该实验还可探究影响NaCl回收的因素：______(只填一种)。 10．某果蔬洗盐由NaCl和NaHCO3组成。兴趣小组对长期放置在灶台旁的果蔬洗盐的成分进行探究。 【查阅资料】①NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水；Na2CO3受热不分解。②向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%的CaCl2溶液，产生白色沉淀；向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%的CaCl2溶液，无明显现象。 ③CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 【提出问题】该果蔬洗盐中除NaCl外，可能还含有什么成分？ 【作出猜想】 (1)猜想1：NaHCO3；猜想2：Na2CO3；猜想3：___________。 【实验验证】 (2)小组同学按以下操作进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样，加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有___________ 实验2：另取样于试管中，滴加足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水___________ 含有Na2CO3 【交流反思】 (3)Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 (4)小明认为实验2结论不严谨，理由是___________。 【实验验证】 (5)为保证结论的严谨，小组同学进一步探究： 实验操作 实验现象 实验结论 实验3：另取0.7 g样品与99.3 g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 ___________ 含有Na2CO3，猜想3正确 【迁移应用】 (6)某两种杀虫剂均呈酸性，上述果蔬洗盐能高效去除这两种杀虫剂的原因可能是___________。 11．东莞市气候湿热，白蚁多发，人被白蚁叮咬后，白蚁在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】 蚁酸中含有哪些元素？ 【查阅资料】 ①蚁酸是一种有机酸。 ②蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【进行实验】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___________色，说明蚁酸溶液显酸性。 (2)经化学小组同学实验检验蚁酸分解的一种生成物是水，小芳推测出蚁酸中含有___________(填元素符号)元素。 蚁酸分解生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想1：该气体是CO₂；    猜想2：该气体是CO。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。 (3)实验时装置A中无明显变化，则猜想1 ___________(选填“成立”或“不成立”)；装置C中出现___________的现象，猜想2成立。 (4)实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________。 (5)若实验结束时，先___________(填“停止通入气体”或“熄灭酒精灯”)。 【实验结论】 蚁酸中含有碳、氢、氧元素。 【讨论交流】 (6)从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是___________。 【拓展延伸】 (7)当你被白蚁叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，不应选择的物质是___________(填字母，可多选)。 A．苏打水 B．肥皂水 C．食醋 D．烧碱 12． “鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠，遇水分解为和，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。已知：溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位是，可用溶解氧传感器测定。 【提出猜想】 (1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一：溶液。 猜想二：_____ 猜想三：溶液和溶液协同作用。 【实施实验】 实验I：在室温下，配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量，有无色气体生成，该气体能使带火星的木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 实验II：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得数据见下表。 实验序号 a b c d 测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4% H2O2溶液 4%H2O2溶液+2g 溶解氧/（） 4.6 4.4 6.5 9.1 (2)实验Ⅰ中测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明该溶液呈____性。 (3)实验Ⅰ中向滤液中加足量稀盐酸主要发生的是与HCl的反应，请写出相应的化学方程式：____________。 【得出结论】 (4)由实验I、II可得出结论：猜想______（填“一”“二”或“三”）正确。 【总结反思】 资料补充：在一定pH范围内，pH越大，水体中的越易分解，溶解氧越大。溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和。质量分数相同的溶液和溶液，NaOH溶液大。 (5)为验证溶液pH对分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80mL4%的溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入_____gNaCl固体（实验序号e）和NaOH固体（实验序号f），在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧，实验序号d、e、f中溶解氧由小到大的顺序为_____（用含d、e、f字母表示）。 (6)结合资料补充，从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因：部分_______（填离子符号）与水反应生成_____（填离子符号），促进分解为。 13．盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 活动一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 (1)同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 活动二：检测土壤的酸碱性 (2)配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与_________比较。经测定，浸出液的，由此得出，该土壤呈碱性。 活动三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是和。 (3)依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为___________。 该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】 (4)猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有；猜想3：含有_______。 【进行探究】 (5) 方案 所用试剂 现象 结论 一 溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想1正确 二 碳酸钠溶液 ________ 猜想2不正确 三 _________ 有气泡产生 猜想3正确 【反思评价】 (6)通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是___________。 活动四：制定碱性土壤的改良方案 (7)在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是___________（填字母）。 A．施加适量有机腐殖酸 B．施撒适量熟石灰 C．采用水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 14．某小组以“验证NaOH与稀盐酸反应”为主题，开展化学反应可视化的探究活动。 (1)反应原理：NaOH与稀盐酸反应的化学方程式为_____。 (2)实验过程 方案一：通过验证反应物的减少证明反应的发生 实验1 现象与解释 取NaOH溶液于试管中，滴加2~3滴______溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸。 加入足量稀盐酸后，观察到______，证明NaOH被消耗。 方案二：通过检验生成物的增加证明反应的发生 【查阅资料】NaOH和HCl易溶于乙醇，NaCl微溶于乙醇。 实验2 现象与解释 取NaOH的乙醇溶液于试管中，逐滴滴加HCl的乙醇溶液 观察到_____，证明生成了微溶于乙醇的NaCl。 方案三：利用传感器测定溶液pH变化证明反应的发生 题图中表示往NaOH溶液中加过量稀盐酸的曲线是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该曲线表明NaOH与稀盐酸发生反应。 实验结论：通过检验反应物的减少、生成物的增加等方法可使无明显现象的化学反应可视化。 (3)【拓展运用】往NaOH溶液中通入少量CO2，无明显现象，该反应的化学方程式为______。请设计实验，通过检验生成物的增加证明该反应的发生。 实验3 现象与解释 取上述反应后的溶液于试管中，加入______。 观察到_____，证明NaOH与CO2发生反应。 15．常温下，Fe、CuO均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究，实验操作如图所示。 提示：铁与氧化铜在水中不反应。 实验探究一：Fe和CuO用量的差异对反应先后顺序的影响 【实验方案】向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量的等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 【实验记录】 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜粉末质量/g 实验现象 ① 0.56 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 ② 1.68 1.6 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 (1)实验①和②中，生成红色固体的化学方程式为___________。 (2)由实验可知，Fe和CuO两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是___________。 (3)实验结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜粉末用量的差异___________(填“会”或“不会”)影响二者与稀硫酸反应的顺序。 实验探究二：硫酸浓度对反应先后顺序的影响 【实验方案】向两份等比例混合粉末中(铁粉与氧化铜粉末质量比为1.12：1.6)，分别加入足量的等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 【实验记录】 实验序号 稀硫酸浓度/% 实验现象 ③ 18.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 23.7 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 (5)对比实验③和④，增大硫酸浓度会促进___________与硫酸的反应。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，生成红色固体质量的大小关系是：实验③___________实验④(填“大于”或“小于”)。 实验结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 16．某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应。 (1)在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈______色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为______。 (2)同学们对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【猜想与假设】 猜想一：只有NaCl；猜想二：只有NaCl和HCl；猜想三：只有NaCl和NaOH。以上猜想中，可以直接排除的是______；理由是______。 【实验探究】为了验证另外两种猜想，同学们设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒 如果有______产生，化学反应方程式______ 则猜想二成立 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入石蕊溶液 如果溶液呈紫色 则______成立 【拓展】 (3)借助传感器对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液的pH的变化如图2，判断溶液X是______。 17．CO在冶金工业发挥着重要的作用。甲酸(HCOOH)在一定条件下会分解生成CO和或和，兴趣小组开展了甲酸分解的有关探究活动。 【定性探究】兴趣小组利用如图装置对甲酸分解产生的气体成分进行探究。 (1)观察到黑色固体变红色，不能得出气体成分含有的结论，原因是_____________。 (2)观察到两处有明显现象，其中一处是澄清石灰水_____，说明气体成分含有CO。 【定量探究】为进一步了解甲酸的分解及产生的气体成分，兴趣小组利用下列实验方案进行探究，实验数据如下表所示： 实验序号 催化剂 温度 /℃ 甲酸的转化率 /% 转化为CO的比例 /% 转化为的比例 /% 1 250 77.8 99.9 0.1 2 300 91.0 99.7 0.3 3 350 96.7 96.5 3.5 4 250 99.5 100 0 5 300 99.7 98.6 1.4 6 350 99.6 a 6.6 备注：甲酸的分解用转化率表示，转化率越高，分解越多。 (3)a=_____。 (4)实验1、2、3探究的影响因素是_____________。 (5)依据实验_____(填序号)的数据，得出催化能力：。 (6)利用甲酸制取CO，依据上述实验，最优的反应条件是_________。 【实践应用】 (7)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为_________。 (8)家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味气体的原因是_____________。 18．班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 (1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子______（写符号）被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 (2)猜想一：    猜想二：    猜想三：_____________。 【查阅资料】是白色难溶物，是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的③______（填序号）溶液，过滤 a.    b. 产生白色沉淀 猜想二成立 ⅱ．往滤液滴入几滴的溶液 ④__________ 【交流与讨论】 (4)写出“步骤i”的化学反应方程式__________； (5)将铁肥和钾肥（）混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因________； 任务三：制备铁肥 (6)利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。 i．“X”的化学式为______。 ii反应d中属于______反应（填基本反应类型）。 19．叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。 将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小寮用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理(假设废液中的其他物质均不与酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： (1)NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有_______性。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，该反应的微观实质是_______，反应过程中不同时间点的微观粒子示意如下图，按时间先后排序为_______(填序号)。 (3)由图乙可知，上述反应是_______反应(选填“吸热”或“放热”)，图中100秒时，所得溶液的pH_______7。 (4)有小组成员认为只通过图乙中的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为_______。 (5)进行图丁所示实验，一段时间后烧杯②中溶液变无色。下列说法正确的是_______(填字母)。 a.实验后烧杯②中溶液显无色，说明此时溶液呈中性 b.该实验能证明分子在不断运动 c.若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，亦可观察到类似的现象 (6)根据图丙信息，若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，能否恰好中和煮沸后的100 g NaOH废液？_______。 20．小深同学小组在老师指导下对家用除湿袋中的成分、除湿原理等进行相关探究。 【查阅资料】 ①除湿袋使用一段时间后，集水袋内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多 ②无水氯化钙()在不同温度时的溶解度如下。 温度/℃ 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 100 128 137 147 ③溶液和溶液都能使无色酚酞变红色。 项目一：探究家用除湿袋中的成分 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】 (1)猜想I：，依据是______。 猜想II：固体，依据是固体能吸收空气中的水分而在固体表面形成溶液。 【进行实验】 (2)步骤1：取白色颗粒于烧杯中，加入的20℃的水中(室温20℃)，并不断搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出，此时(温度20℃)溶液中溶质的质量分数为______(列出计算式即可)。 步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到无明显变化(或溶液不变成红色)。 【结论】 (3)______不成立。 阅读标签后，项目研究小组成员了解到白色颗粒为无水氯化钙。 项目二：探究家用除湿袋中的物质除湿原理 (4)小深同学预测步骤1中的现象可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化等有关。请设计实验方案，验证固体溶于水放热：_______(写出必要的实验操作、现象和结论，本实验中使用水和氯化钙固体)。 (5)步骤3：分离步骤1析出的晶体即氯化钙晶体()置于烘箱中，260℃烘干可得到水蒸气和无水氯化钙，则反应的化学方程式为_______。 (6)步骤4：小深同学分别称取1g无水氯化钙和1g家用氯化钙除湿剂置于培养皿中，敞口放置在空气中，每天同一时间测出的质量如图所示，则出现差异的可能原因是______。 项目三：自制家用氯化钙除湿盒 (7)小深同学在实验室制取某气体时，也可制备氯化钙，则该反应的化学方程式为_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) pH试纸/酸度计 > (2) 稀盐酸/稀硫酸 产生白色沉淀 (3) 复分解 (4) 碱性 C 【详解】（1）用pH试纸或酸度计，测定浸出液pH，若显碱性，则pH>7，故填：pH试纸或酸度计；>。 （2）碳酸钠和酸，生成盐二氧化碳和水，故滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故现象为产生白色沉淀，故填：稀盐酸/稀硫酸；产生白色沉淀。 （3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式：，两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：、复分解反应。 （4）碳酸钠溶液显碱性，该土壤除了种植枸杞，还适合种植甘草，故填：碱性；C。 2．(1)Na2CO3 (2) (3)Na2CO3 、Na2SO4 (4) 产生气泡 氯化钡溶液 (5)将“少量稀盐酸”改为“足量稀盐酸” (6)红褐色 (7) 260 相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好 【详解】（1）因为Na2CO3溶液显碱性，已知废水的pH值为8.6显碱性，所以该废水中一定含有Na2CO3； （2）因为Na2CO3和CaCl2会发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，所以该废水中一定不含CaCl2； （3）已知废水中一定有Na2CO3，且可能含有Na2SO4，所以猜想2为Na2CO3 和Na2SO4； （4）由实验结论猜想2成立可知，溶液中含有Na2CO3 和Na2SO4； 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生； 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，实验中可观察到有白色沉淀生成； （5）步骤一的实验不严谨，因为加入少量稀盐酸，有可能没有将碳酸钠完全除去，所以应改正为加入足量稀盐酸； （6）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀； （7）①因为这是一组对照实验，除了吸附剂不同，其他条件应相同，实验②中吸附时间为260min，所以x=260； ②由表格数据可知，在吸附剂质量相同（都为0.2g）、废水pH相同（都为6）、吸附时间相同（都为260min）的条件下，吸附剂B的吸附量1.84mg/g大于吸附剂A的吸附量1.42mg/g，所以可得出的结论是：在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好。 3．(1) 氢氧化钠 (2)氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高 (3) (4)、 (5)Ⅲ (6) Ⅱ Ⅳ 【详解】（1）由图可知，溶液一开始的pH>7，显碱性，说明此反应操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； （2）不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高； （3）A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （4）A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则反应后过滤得到的溶液中一定含硫酸钠，可能含硫酸铜或氢氧化钠；B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则反应后的溶液中一定含硫酸钠，可能含氢氧化钠或硫酸；将A、B两试管中的废液倒入同一烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀，说明A试管中硫酸铜有剩余，B试管中氢氧化钠有剩余，A试管中的硫酸铜与B试管中的氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以烧杯中出现蓝色沉淀，将烧杯中物质进行过滤，则所得滤液中一定含硫酸钠，若硫酸铜有剩余，则滤液中还含硫酸铜，若氢氧化钠有剩余，则滤液中还含氢氧化钠，结合猜想Ⅰ、Ⅱ可知，猜想Ⅳ为滤液中溶质是、； （5）由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故滤液中一定不会含有硫酸，所以猜想Ⅲ不合理； （6）硫酸铜溶液呈蓝色，取少量滤液于试管中，观察到溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，则猜想Ⅱ不成立； 继续在上述的试管加入溶液，产生蓝色沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中含氢氧化钠，则猜想Ⅳ成立。 4．(1)长颈漏斗 (2) B (3)C (4) 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【详解】（1）装置B中仪器①的名称是长颈漏斗； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置B；实验室加热高锰酸钾固体制取氧气，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集；氧气密度比空气略大且不易溶于水，可采用向上排空气法和排水法进行收集，因此实验室制取二氧化碳和氧气，均能选用的收集装置是C； （4）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 5．(1)Ca(OH)2​+2HCl=CaCl2​+2H2​O (2) 氯化钙和氯化氢 红 有气泡产生 小菲 若溶液中溶质是氯化钙和氯化氢，酚酞溶液也不变色，因为在酸性溶液中，酚酞也不显色 反应物有无剩余 腐蚀下水道（或污染水源等合理即可） 碳酸钙(CaCO3) 【详解】（1）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2​+2HCl=CaCl2​+2H2​O。 （2）作出猜想：如果氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钙；如果氢氧化钙过量，溶质是氯化钙和氢氧化钙；如果稀盐酸过量，溶质是氯化钙(CaCl2)和氯化氢(HCl )。 实验探究：由于小锐的猜想是正确的，溶质可能是氯化钙和氢氧化钙，故溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 由于实验结论是你的猜想是正确的，溶质是氯化钙(CaCl2)和氯化氢(HCl )，溶液中含有酸，加入锌粒，锌与稀盐酸反应生成氯化锌与氢气，有气泡产生。 方案评价：①方案一存在缺陷，该方案不能证明小菲的猜想是正确的，其原因是若溶液中溶质是氯化钙和氯化氢，酚酞溶液也不变色，因为在酸性溶液中，酚酞也不显色。 实验反思：在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物有无剩余。 拓展应用：小翔如直接将实验后烧杯中的溶液（若溶质是氯化钙和氯化氢）倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道（或污染水源等合理即可），因为盐酸具有腐蚀性。 要想处理该溶液使其溶质只含有氯化钙，应向该烧杯中加入过量碳酸钙(CaCO3)，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，充分反应后过滤可除去，得到只含氯化钙的溶液。 6．(1)置换 (2)活性炭 (3) 过滤 增大氯化铁溶液浓度（合理即可） (4) 1:10 气液比减小，单位体积硫化氢接触的吸收剂更多，反应更充分 (5) 氢氧化钠溶液（合理即可） (6)氯化铁/ 【详解】（1）由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；故填：置换。 （2）对比表格中的数据可知，活性炭脱硫时温度为常温，能耗低，出口硫含量低，且可蒸汽再生，综合性能最优；故填：活性炭。 （3）硫是难溶性固体，分离固体和液体的操作为过滤；提高吸收效率可从增大反应物浓度、增大气液接触面积、延长反应时间等；故填：过滤；增大氯化铁溶液浓度（合理即可）。 （4）由图2可知，气液比为1:10时，硫化氢吸收率和吸收速率均处于较高水平；气液比减小，单位体积硫化氢接触的吸收剂更多，反应更充分，吸收率上升；故填：1:10；气液比减小，单位体积硫化氢接触的吸收剂更多，反应更充分。 （5）由流程图可知，电解时氯化亚铁和氯化氢反应生成氯化铁和氢气，反应的化学方程式为；氯化氢是酸性气体，可用氢氧化钠等碱性溶液吸收，且无其他气体生成；故填：；氢氧化钠溶液（合理即可）。 （6）吸收反应器中氯化铁参与反应，电解反应器中又生成氯化铁，则该流程中可循环利用的物质是氯化铁；故填：氯化铁或。 7．(1) 玻璃棒 碱 (2)和 (3)有气泡产生 (4) 复分解反应 (5)检验并除去，排除对检验的干扰 (6)加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放 (7)A 【详解】（1）配制土壤样品浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液到pH试纸上，与标准比色卡比较并读出pH。实验测得土壤浸出液的pH>7，说明该地土壤呈碱性；故填：玻璃棒；碱。 （2）结合猜想一和猜想二，土壤表面的白色固体还可能是和的混合物；故填：和。 （3）实验结论是含，向A中滴加过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；故填：有气泡产生。 （4）步骤②中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应；故填：；复分解反应。 （5）氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都能反应产生白色沉淀，步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是检验并除去，排除对检验的干扰；故填：检验并除去，排除对检验的干扰。 （6）该实验废液含有过量的稀盐酸，溶液显酸性，可加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放；故填：加入适量熟石灰，调节pH约为7再排放。 （7）氯化铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；故选A。 8．(1) (2)赤铁矿和磁赤铁矿的混合物 (3) 猜想1 磁铁有吸引现象 样品逐渐消失，溶液变成黄色 (4) (5) 化学 强磁性（或磁性） 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、O、H的原子个数分别为4、(6+2n)、4n，则横线上需补充4个铁原子，(6+2n)个氧原子，4n个氢原子，即；故填：。 （2）结合猜想1和猜想2，矿石样品还可能是赤铁矿和磁赤铁矿的混合物；故填：赤铁矿和磁赤铁矿的混合物。 （3）步骤1：用药匙取少量样品，将普通磁铁靠近样品，若磁铁无明显吸引现象，说明样品为赤铁矿（弱磁性），则猜想1成立；若磁铁能强烈吸引，说明样品为磁赤铁矿，则猜想2成立；若磁铁有吸引现象，说明样品为赤铁矿和磁赤铁矿的混合物，则猜想3成立；故填：猜想1；磁铁有吸引现象。 步骤2：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到样品逐渐消失，溶液变成黄色；故填：样品逐渐消失，溶液变成黄色； （4）步骤2中与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；故填：。 （5）磁赤铁矿在高温下转变为赤铁矿，是物质结构发生变化，有新物质生成，属于化学变化；磁赤铁矿用于制作磁带、磁盘，利用的是其强磁性（或磁性）；故填：化学；强磁性（或磁性）。 9．(1) 产生/出现白色沉淀 产生/出现砖红色沉淀 K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3 复分解反应 (2)NaCl溶解度受温度影响较小 (3) 先迅速下降后基本不变 5：1 -25℃ 搅拌速度/搅拌温度/低温处理时间 【详解】（1）根据资料， 优先与反应生成白色氯化银沉淀，因此滴加硝酸银初期先产生白色沉淀； 当 完全反应后，与铬酸钾反应生成砖红色沉淀，因此完全反应时会出现砖红色沉淀； 铬酸钾(K2CrO4)与硝酸银反应生成砖红色沉淀(Ag2CrO4)和硝酸钾，化学方程式为：； 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 （2）氯化钠溶解度受温度影响较小，选择蒸发结晶。 （3）i. 由第一个图像可知，随搅拌时间增加， 浓度先降低，搅拌时间达到60min后不再明显变化，因此趋势为先减小后保持不变。 ii. 根据题意， �� ( ) 越低、 NaCl回收率越高，处理效果越好。由图像可知：溶剂比越大， �� ( ) 越低、回收率越高；温度越低， �� ( ) 越低、回收率越高，因此处理效果最好的条件是溶剂比 5∶1，溶析温度 − 25 ℃ 。 iii. 题干中实验已经探究了搅拌时间、溶剂比、溶析温度的影响，因此还可以探究搅拌速度、烘干温度等其他因素的影响，合理即可。 10．(1)NaHCO3和Na2CO3 (2) 碳酸氢钠/NaHCO3 变浑浊 (3) (4)碳酸氢钠、碳酸钠均能与稀硫酸反应生成二氧化碳 (5)产生白色沉淀 (6)碳酸氢钠或碳酸钠溶于水，显碱性，能与酸性物质反应，故能高效去除这两种杀虫剂 【详解】（1）该果蔬洗盐长期放在灶台旁，灶台旁温度高，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，如果碳酸氢钠没有分解，则含碳酸氢钠，如果碳酸氢钠完全分解，则含碳酸钠，如果碳酸氢钠部分分解，则含碳酸氢钠、碳酸钠，故猜想3：NaHCO3和Na2CO3； （2）实验1：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠； 实验2：结论为含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； （3）略； （4）碳酸氢钠和碳酸钠均能与稀硫酸反应生成二氧化碳，故产生气泡，澄清石灰水变浑浊，不能说明含碳酸钠，故实验2结论不严谨； （5）如果样品全部是碳酸氢钠，则此时碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为：，则碳酸氢钠的溶质质量分数一定小于0.83%，向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含有碳酸钠； （6）见答案。 11．(1)红 (2)H、O (3) 不成立 黑色固体变为红色 (4) (5)熄灭酒精灯 (6)在末端加一个燃着的酒精灯（合理即可） (7)CD 【详解】（1）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故溶液变为红色，说明蚁酸溶液显酸性； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，则蚁酸中含有H、O元素； （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故装置A中无明显变化，说明该气体不是二氧化碳，猜想1不成立； 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故装置C中黑色固体变为红色，说明该气体是一氧化碳，猜想2成立； （4）装置D中为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水； （5）实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通入气体至装置冷却至室温，以防止生成的铜在高温下重新被氧化，同时防止液体倒吸； （6）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故处理方法是：在末端加一个燃着的酒精灯； （7）A、苏打水显碱性，能与呈酸性的蚁酸反应，可以减轻痛痒； B、肥皂水显碱性，可以涂抹肥皂水酸碱中和减轻痛痒； C、食醋显酸性，不能涂抹食醋； D、烧碱腐蚀性较强，不能涂抹烧碱。 12．(1)溶液（写过氧化氢溶液、过氧化氢、均给分） (2)碱 (3) (4)三 (5) 2 e<d<f (6) 【详解】（1）过碳酸钠遇水分解产物为和，结合已知的猜想一（单独）、猜想三（两者协同作用），可知猜想二为单独溶液（写过氧化氢溶液、过氧化氢、均给分）。 （2）常温下溶液时呈碱性，，因此溶液呈碱性。 （3）略。 （4）实验II数据显示：单独溶液溶解氧和水接近，单独溶液溶解氧略有升高，两者混合后溶解氧显著升高，说明是二者协同作用，猜想三正确。 （5）对照实验需控制变量，加入固体质量需和实验d中质量相等，即2g；NaCl溶液呈中性，对分解无促进作用，溶解氧最低；碱性强于，更高，分解更快，溶解氧最高，因此顺序为。 （6）根据资料信息，溶液中部分与水反应生成，溶液呈碱性促进分解。 13．(1)蒸发结晶 (2)标准比色卡 (3) (4) (5) 无明显现象 稀盐酸（合理即可） (6)3个猜想中都有，都能与反应产生白色沉淀 (7)ACD 【详解】（1）盐碱地形成过程是风吹日晒使土壤表面水分蒸发，盐分结晶析出，符合蒸发结晶的原理。 （2）用pH试纸测定溶液pH的规范操作是，试纸显色后与标准比色卡对比确定pH数值。 （3）可溶性的氯化钙和碳酸钠在溶液中发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （4）反应后溶质一定有生成的NaCl，若反应物过量，除恰好完全反应（猜想1）、氯化钙过量（猜想2）外，还有碳酸钠过量的情况，即猜想3。 （5）猜想2不正确说明溶液不含氯化钙，加入碳酸钠不会生成碳酸钙白色沉淀，故无明显现象； 猜想3正确说明含碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，因此可加入足量稀盐酸等酸类试剂。 （6）氯离子和银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，三个猜想的溶质都含，都能产生该现象，因此方案一无法验证猜想1成立。 （7）A、腐殖酸呈酸性可中和土壤碱性，合理。 B、熟石灰是碱性物质，会加重土壤碱性，不合理。 C、水灌可溶解并排走土壤中盐分降低碱性，合理。 D、科学施肥可避免加重土壤盐碱化，合理。 14．(1) (2) 无色酚酞 溶液由红色变为无色 生成白色沉淀 Ⅱ (3) 足量稀盐酸（合理即可） 产生气泡 【详解】（1）略； （2）方案一：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故应滴加2~3滴无色酚酞溶液；加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗； 方案二：NaOH和HCl易溶于乙醇，NaCl微溶于乙醇。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到生成白色沉淀，说明生成了氯化钠； 方案三：氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故表示往NaOH溶液中加过量稀盐酸的曲线是Ⅱ； （3）略； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 15．(1) (2)氧化铜/CuO (3)不会 (4) 置换 (5)铁 (6)大于 【详解】（1）实验中生成红色固体，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。 （2）由实验现象可知，先出现红色固体，如果铁过量，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，说明氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 （3）由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：不会。 （4）实验④中产生大量气泡，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； 该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （5）对比实验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。说明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应，可知增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应。 （6）实验③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③大于实验④。 16．(1) 红 (2) 猜想三/三 反应后溶液呈无色，说明不含氢氧化钠 气泡 猜想一 (3)稀盐酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色； 滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液变为无色； （2）猜想与假设：见答案； 实验探究：方案一：锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，说明有HCl，说明猜想二成立； 方案二：紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故溶液呈紫色，说明溶液显中性，则溶液中溶质为氯化钠，则猜想一成立； （3）由图可知，一开始pH小于7，随着另一种溶液的不断加入，pH逐渐增大至大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故溶液X是稀盐酸。 17．(1)甲酸分解可能产生（或其他还原性气体），也能还原CuO使其变红 (2)变浑浊 (3)93.4 (4)温度对甲酸分解及产物选择性的影响 (5)1和4/2和5/3和6 (6)，温度250℃ (7) (8)便于检测泄漏（或警示作用等合理即可） 【详解】（1）甲酸分解可能产生（或其他还原性气体），也能还原CuO使其变红。因此仅凭颜色变化无法区分是CO还是还原了CuO。 （2）若气体含CO，则通过灼热CuO后生成，会使澄清石灰水变浑浊。 （3）根据质量守恒（或比例总和为100%），实验中，转化为CO的比例 + 转化为其他（如C或等）的比例 ， a=100−6.6=93.4。 （4）实验1、2、3的催化剂相同，温度不同（250℃、300℃、350℃），其他变量控制一致，因此探究的是温度对甲酸分解及产物选择性的影响。 （5）要比较催化能力，，应选择相同温度下，比较甲酸转化率或CO选择性。实验1和4（250℃）、实验2和5（300℃）、实验3和6（350℃），这三组实验都可以得出催化能力：。 （6）“最优条件”指的是甲酸转化率高、转化为CO比例高和副产物少，因此看数据，实验4的催化剂，温度250℃，转化率99.5%，CO比例100%，副产物0%，因此最优条件为催化剂为，温度250℃。 （7）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁单质和二氧化碳，该化学方程式。 （8）家用煤气含无色无味的CO，掺入微量有难闻气味的气体（如乙硫醇），是为了一旦泄漏就可以便于检测泄漏或起到警示作用。 18．(1) (2) (3) b 无明显现象 (4) (5)不同意，因为硫酸亚铁与碳酸钾混合会产生难溶于水的碳酸亚铁沉淀，使铁肥的肥效降低 (6) 置换反应 【详解】（1）一个亚铁离子带2个单位正电荷，亚铁离子表示为； （2） “铁肥”主要成分可能是中的一种或两种，根据已知猜想一：；猜想二：；则猜想三：； （3）根据实验结论猜想二成立，即“铁肥”的主要成分是硫酸亚铁，不是氯化亚铁；i、取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的硝酸钡溶液，即b，（不能选择氯化钡溶液，否则会引入氯离子，影响后续对氯离子的检验），过滤，产生白色沉淀，说明含有硫酸亚铁，硫酸亚铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁；ii、往滤液滴入几滴硝酸银溶液，无明显现象，说明不含有氯化亚铁； （4）略； （5）略； （6）i、d金属和X溶液反应可生成硫酸亚铁，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则“X”为； ⅱ、d金属和X溶液反应可生成硫酸亚铁，为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 19．(1)腐蚀 (2) 与结合生成分子/氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ①③②④ (3) 放热 ＞/大于 (4)氢氧化钠溶液被稀释导致的，加入盐酸相当于稀释溶液，稀释也会使pH下降 (5)b (6)不能 【详解】（1）NaOH具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀分解叶肉组织，因此可用于去除叶肉制作叶脉书签。 （2）略； 盐酸与氢氧化钠反应属于中和反应，该反应的微观实质是与结合生成分子（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 反应过程的微观粒子排序：反应开始前，溶液为NaOH溶液，含大量、，对应图①；加入盐酸后，与反应生成水，逐渐减少，对应图③；反应恰好完全时，溶液中仅含、和，对应图②；盐酸过量时，溶液中含有、、和，对应图④，因此时间先后顺序为①③②④。 （3）由图乙温度变化曲线可知，反应开始后溶液温度升高，说明该反应是放热反应； 从pH曲线看，100秒时对应的pH值还在中性点（pH=7）的左侧（即时间轴上更早的位置），此时溶液中的尚未被完全中和，因此pH > 7。 （4）此时间段pH从14降至10，下降幅度不大，可能是氢氧化钠溶液被稀释导致的，加入盐酸相当于稀释溶液，稀释也会使pH下降，因此不能仅凭此阶段pH变化判断发生了化学反应。 （5）a、酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中显无色，因此溶液变无色可能是中性也可能是酸性，不能说明一定呈中性，a错误； b、浓盐酸挥发的HCl分子扩散到烧杯②中与NaOH反应使酚酞褪色，证明分子在不断运动，b正确； c、浓硫酸难挥发，无法扩散到②中使溶液褪色，因此不能观察到类似现象，c错误。 （6）由图丙可知，当加入100g稀盐酸时，对应溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，即参与反应的HCl质量为100g×7.3%=7.3g。 设与稀盐酸反应的NaOH的质量为x 解得。 若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，其中质量为7.3g. 设与稀硫酸反应的NaOH的质量为m 因此7.3g需消耗NaOH的质量为，小于原废液中8g的NaOH，硫酸不足，无法完全中和。 20．(1)CaO固体能吸收空气中的水分而发生反应 (2) (3)猜想I和猜想II (4)用量筒量取水加入烧杯中，用温度计测出水温，再用托盘天平(或电子秤)称量置于洁净的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，又把温度计伸入溶液中，可观察到温度上升，则固体溶于水放热 (5) (6)家用除湿剂中的不纯 (7) 【详解】（1）氧化钙能吸收空气中的水分发生反应生成氢氧化钙； （2）一段时间后有晶体析出，说明溶液为氯化钙的饱和溶液，20℃氯化钙的溶解度为74.5g，则氯化钙的饱和溶液的溶质质量分数为； （3）滴加无色酚酞，观察到溶液不变成红色，说明不含氢氧化钙或氢氧化钠，则猜想I和猜想II不成立； （4）根据溶解度表的数据可知，20℃氯化钙的溶解度为74.5g，根据溶解度概念可知，10g水最多能溶解7.45g氯化钙， 验证氯化钙固体溶于水是否放热的实验方案：用量筒量取水加入烧杯中，用温度计测出水温，再用托盘天平(或电子秤)称量置于洁净的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，又把温度计伸入溶液中，可观察到温度上升，则固体溶于水放热； （5）CaCl2•6H2O在260℃时，分解生成氯化钙和水，反应的化学方程式：； （6）根据图示可知，无水氯化钙吸湿能力强于家用除湿剂，可能是家用除湿剂中氯化钙的纯度不高； （7）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳也可制备氯化钙，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $