专题14 科学探究题（广东专用）-【好题汇编】三年（2023-2025）中考化学真题分类汇编

专题14 科学探究题 1．（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 (2)精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ. （结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。 ⅱ. 。 【答案】(1)蒸发 (2) 减小 (3) 漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 （2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 （3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。 ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当时，能证明猜想成立。 拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 2．（2025·广东深圳·中考真题）回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 (1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 (2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由 。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ (3)猜想一： ；猜想二：；猜想三：。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， (填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 (4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 (5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 。 (6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？ (7)洗鼻盐在 下保存。 【答案】(1) (2)加热可能会发生爆炸 (3) 溶液中没有气泡产生 (4)将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊 (5) (6)A溶液 (7)干燥阴凉 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）结合表中数据，若含有2Na2CO3⋅3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆炸，故不能先对洗鼻水进行加热，故填：加热可能会发生爆炸； （3）根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是、、，即猜想一为，故填：； 实验结论是猜想三错误，则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生，故填：溶液中没有气泡产生； （4）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，证明猜想二是对的，则需在证明有二氧化碳的生成，实验操作为：把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二是对的，故填：将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊； （5）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （6）设最终配制的盐水质量为m，则盐水A的蒸馏水质量：，盐水B的蒸馏水质量：，因为0.991m>0.974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多，故填：A溶液； （7）根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。 3．（2024·广东广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 (1)用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。 (2)用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 i 200 5.0 0 5.0 A1 ii 200 V1 0 7.5 A2 iii 200 0 0 V2 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 v 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析，交流讨论】 (3)实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1= ，V2= 。 (4)实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是 。 (5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。 (6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 Ⅱ.硬水的软化 (7)取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。 【答案】(1)玻璃棒 (2)5.6 (3) 2.5 10 (4)一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 (5)A4＞A5 (6)明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小 (7)肥皂水 【详解】（1）用固体明矾配制絮凝剂溶液，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，溶解时还需要用玻璃棒搅拌。故填：玻璃棒。 （2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，列式计算出需要浓硫酸的体积。设需要浓硫酸的体积为x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。 （3）实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，实验中应该控制变量。三个实验中水样体积都是200mL，都没有加入稀硫酸，由于题中1%的絮凝剂溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每个实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应该相等。实验i中1%絮凝剂溶液体积是5.0mL，蒸馏水体积也是5.0mL，因此实验ⅱ、ⅲ中1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也应是10.0mL。因为实验ⅱ中加入蒸馏水体积是7.5mL，所以应加入1%絮凝剂溶液V1=2.5mL；由于实验ⅲ中没有加入1%絮凝剂溶液，故应加入蒸馏水V2=10.0mL。 （4）实验i、ⅱ、ⅲ中水样体积相同，都没有加入稀硫酸，实验中加入的1%絮凝剂溶液体积和蒸馏水体积之和也相等，实验i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝剂溶液的体积分别是5.0mL，2.5mL，0，可见三个实验中实验i中明矾的用量最大，实验ⅱ中明矾用量其次，实验ⅲ中没有明矾。根据实验测得结果：A1>A2>A3，可以得出的结论是：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 （5）实验ⅳ、ⅴ中水样体积都是200mL，加入的1%絮凝剂溶液体积都是5.0mL，质量分数为9.8%的稀硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此实验ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸体积和蒸馏水体积（或质量）之和相等，符合控制变量法。因为实验ⅳ加入的9.8%硫酸体积是2.0mL，实验ⅴ中加入的9.8%硫酸体积是5.0mL，所以实验ⅳ中水样的酸性比实验ⅴ中水样的酸性弱，Al(OH)3胶体能溶于酸，故实验ⅳ中能起净水作用的Al(OH)3胶体比实验ⅴ多，净水效果好。故填：A4＞A5。 （6）根据资料，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的，因此明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体越多，净水效果就越好。因为Al(OH)3胶体能和硫酸等酸性物质反应，所以水样的酸性越强，明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体就越少存在，净水效果就变差。故填：明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小。 （7）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。因为将肥皂水滴加到含有较多Ca2+、Mg2+的硬水中，会形成较多浮渣，所以实验中常用肥皂水来鉴别水样是否是硬水。故填：肥皂水。 4．（2024·广东·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成 。 a.CaCl2溶液          b.稀硝酸        c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 【答案】(1) 蒸发结晶 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 纯碱、苏打 (2)温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 (3) 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl (4)b (5)加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【详解】（1）由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； 夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打； （2）由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体； （3）取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl； （4）a、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意； c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，而硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。 故选：b； （5）实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 5．（2023·广东·中考真题）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。    （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发， 导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用 测定、若pH＞7、则浸出液显 性。 （3）探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 [查阅资料] BaCl2易溶于水； BaCO3为白色固体，难溶于水;BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 [提出问题]样品中的是什么? [作出猜想]猜想 1：Na2CO3 猜想2： 猜想3： Na2CO3和Na2SO4 [实验探究] （4）取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2CO3 [分析评价] （5）有同学认为实验1不够严谨，理由是 （用化学方程式解释） [补充实验] （6） 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立 （7）交流:应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母) a.合理施肥 b.引海水灌溉   c.用熟石灰改良    d.种植耐盐碱作物 【答案】 剩余的盐 pH试纸 碱 硫酸钠/Na2SO4 产生气泡 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 产生白色沉淀 ad/da 【详解】（1）由农业灌或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。 （2）配制土壤样品浸出液，用pH试纸测定，若pH >7，则浸出液显碱性。 （3）[作出猜想] 猜想2可能只为硫酸钠，故填Na2SO4。 [实验探究] （4）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故实验现象是产生气泡。 [分析评价] （5）有同学认为实验1结论不够严谨，理由是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，化学方程式是：BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。 [补充实验] （6）硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀。 （7）应对土壤盐碱化的合理措施有合理施肥、种植耐盐碱作物。故选ad。 6．（2023·广东深圳·中考真题）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验： 查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝 ②CO2与无水硫酸铜不反应 (1)某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有 ，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 。 (2)对剩余气体成分进行以下猜想： 猜想一：H2    猜想二：     猜想三：CO和H2    浓H2SO4的作用： 。 甲中现象： 。 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想 正确 (3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析 ℃时以及 （酸性或碱性）处理效果更好。    【答案】(1) 水蒸气/H2O (2) 一氧化碳/CO 干燥气体，防止影响氢气的鉴别 固体由黑色变为红色 三 (3) 550 酸性 【详解】（1）H2O能使无水硫酸铜变蓝，则可证明气体中含有水蒸气； 二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 （2）根据元素守恒，再结合其他猜想可知，剩余的气体还可能为一氧化碳。 浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，而氢气能与氧化铜反应生成铜和水，则浓硫酸可干燥气体，防止影响氢气的鉴别。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝，则说明混合气体中含有一氧化碳和氢气，则猜想三正确，且甲中氧化铜被还原为铜，则固体由黑色变红色。 （3）由图可知，550℃时除磷效果更好，且pH显酸性时效果更好。 7．（2023·广东广州·中考真题）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 (1)该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝ ，b＝ 。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝ ，d＝ 。 (2)该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2        假设二：CuCl2和BaCl2        假设三： 。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中， 。 说明假设二不成立。 。 ，说明假设三成立。 【答案】(1) 20 80 0% 100 (2) CuCl2、CuSO4 滴加硫酸铜溶液 无明显现象 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 【详解】（1）①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同。从表格数据可知，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配置的不溶浓度的溶液。配置100mL的1%浓度的硫酸铜溶液需要5%的硫酸铜的质量为，20g÷1g/cm3=20mL，需要水的体积为(100mL×1g/cm3-20g)÷1g/cm3=80mL，所以a=20，b=80。 ②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100。 （2）①硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为。 ②有氯化铜生成则滤液中一定有氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡过量，根据假设一、二可知假设三为CuCl2、CuSO4。 ③可以使用氯化钡、硫酸铜继续滴加入滤液，观察是否产生白色沉淀，判断有无另一种试剂剩余。 假设二不成立，则判断的是氯化钡不存在，则取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，无明显现象，则说明无氯化钡存在，假设二不成立。 假设三成立，则判断的是硫酸铜存在，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明有硫酸铜，假设三成立。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题14 科学探究题 1．（2025·广东·中考真题）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 (2)精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 （填离子符号）。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 （填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ. （结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。 ⅱ. 。 2．（2025·广东深圳·中考真题）回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 (1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 (2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由 。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ (3)猜想一： ；猜想二：；猜想三：。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， (填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 (4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 (5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 。 (6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？ (7)洗鼻盐在 下保存。 3．（2024·广东广州·中考真题）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。 ②Al(OH)3胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 (1)用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。 (2)用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 i 200 5.0 0 5.0 A1 ii 200 V1 0 7.5 A2 iii 200 0 0 V2 A3 iv 200 5.0 2.0 3.0 A4 v 200 5.0 5.0 0 A5 【数据分析，交流讨论】 (3)实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1= ，V2= 。 (4)实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是 。 (5)实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。 (6)水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。 Ⅱ.硬水的软化 (7)取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。 4．（2024·广东·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是 。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是 。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 (3)【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成 。 a.CaCl2溶液          b.稀硝酸        c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 5．（2023·广东·中考真题）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。    （1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发， 导致土壤盐碱化。 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用 测定、若pH＞7、则浸出液显 性。 （3）探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。 [查阅资料] BaCl2易溶于水； BaCO3为白色固体，难溶于水;BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 [提出问题]样品中的是什么? [作出猜想]猜想 1：Na2CO3 猜想2： 猜想3： Na2CO3和Na2SO4 [实验探究] （4）取少量出分别加管A、B中 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2CO3 [分析评价] （5）有同学认为实验1不够严谨，理由是 （用化学方程式解释） [补充实验] （6） 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立 （7）交流:应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母) a.合理施肥 b.引海水灌溉   c.用熟石灰改良    d.种植耐盐碱作物 6．（2023·广东深圳·中考真题）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验： 查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝 ②CO2与无水硫酸铜不反应 (1)某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有 ，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 。 (2)对剩余气体成分进行以下猜想： 猜想一：H2    猜想二：     猜想三：CO和H2    浓H2SO4的作用： 。 甲中现象： 。 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想 正确 (3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析 ℃时以及 （酸性或碱性）处理效果更好。    7．（2023·广东广州·中考真题）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 (1)该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝ ，b＝ 。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝ ，d＝ 。 (2)该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2        假设二：CuCl2和BaCl2        假设三： 。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中， 。 说明假设二不成立。 。 ，说明假设三成立。 1．（2025·广东深圳·三模）化学兴趣小组同学用下图装置进行木炭与CuO的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。 【猜想与假设】根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想： (1)猜想一：只有CO猜想二：只有CO2猜想三： ； 【实验方案】用甲装置检验CO2，用乙装置检验CO： (2) 实验现象 实验分析 B处 气体成分中有CO2，B处化学方程式为 D处黑色粉末变红 气体成分中有 ，D处化学方程式为 【实验结论】猜想三正确。 【反思评价】 (3)从环保角度考虑，甲、乙装置中都有的缺点是 。 【拓展延伸】 (4)为了探究CuO与木炭不同配比时反应产生CO的情况，小组又设计了如下图所示的数字化改进实验[ppm表示浓度单位；n（CuO）∶n（C）表示物质的量之比]。分析实验数据，能够得到的结论为 。 (5)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请你设计提纯该铜的实验方案。（可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液、蒸馏水） 2．（2025·广东广州·二模）纯碱是一种重要的化工原料，可用于生产洗涤剂等。 Ⅰ.探究影响溶液pH变化的因素。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2％、6％和10％的溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2％ 2％ 2％ 6％ 6％ 6％ 10％ 10％ 10％ 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 X 11.30 11.22 11.46 11.50 (1)上表中X最有可能的数值为______（填标号）。 A．11.28 B．11.12 C．11.35 D．11.17 (2)实验①、④、⑦对比，可得出的结论是 。 (3)要探究温度与溶液pH变化的关系，可选择的3个实验是 （填标号）。 (4)溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是 （填标号）。 (5)若用6％的碳酸钠溶液加水配制2％的碳酸钠溶液30g，需要加水 g。 Ⅱ.甲同学向一定量的溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图（因逸出而忽略）。 (6)加入盐酸的体积小于时，没有气泡产生的原因是 （写化学方程式）。 (7)乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加溶液，立刻有气泡产生。分析甲、乙的实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是______（填标号）。 A．温度 B．反应物用量 C．催化剂 3．（2025·广东广州·二模）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、、中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ.MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。 Ⅱ.与NaOH溶液反应生成可溶于水的，化学方程式为。 (1)【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一： 抗酸药的有效成分不是 步骤二：取少量固体药物于试管中。加入 ，观察 抗酸药的有效成分是、不是MgO 该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为 。 (2)【任务二】探究抗酸药中、的抗酸效果 小深同学用如图装置（气密性良好），采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。 ①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有 （填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含 的抗酸药。 ②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因 。 ③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药片可能导致 （填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 4．（2025·广东广州·二模）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱()制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理    任务2：制备原料 Ⅰ．配制20℃的氯化钠饱和溶液。 (1)用量筒量取50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)倒在烧杯中，向其中加入氯化钠，边加入边搅拌至有少量固体剩余，经 (填操作名称)后得到饱和氯化钠溶液。请根据图1溶解度曲线，推测该实验往烧杯中加入NaCl的总质量可能为 (填字母)。 A．4g    B．12g    C．23g (2)关于此过程说法正确的是___________。 A．量取水时仰视读数会导致配制的溶液质量分数偏小 B．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高氯化钠的溶解度 C．若使用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 II．获取气体(和) 用两个相同规格的储气袋分别集满和气体。 任务3：制备 如图2所示，在室温下，用注射器抽取饱和食盐水，注入储气袋i中，关闭弹簧夹，振荡至完全变瘪后将袋内液体吸出，注入储气袋ii中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到储气袋ii内有白色固体析出。请回答下列问题： (3)根据反应原理，推测的溶解度曲线应为 (填“a”或“b”)，结合溶解度曲线分析析出的主要原因是 。 任务4：制备纯碱 (4)侯氏制碱法制得的纯碱中往往含有。通过对样品进行检验，证明该样品中含有。检验的操作和现象是：取样于试管中，加水充分溶解，并先向试液中加入足量溶液至不再产生气泡， 。 任务5：应用产品 (5)副产品在农业上可用作 。 5．（2025·广东广州·二模）兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 任务一：探究土壤的酸碱性 (1)滤液a呈 性(填“酸”、“中”或“碱”) 任务2：探究土壤成分 【猜想假设】滤液a中可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种。为确定滤液a中的溶质，进行如下实验。(硫酸钠溶液显中性；硫酸钡为白色固体，难溶于水和稀盐酸) 【实验1】取少量滤液a，往其中滴加少量BaCl2，产生白色沉淀，证明滤液a中有Na2SO4。 (2)小红同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式表示)。 【实验2】 根据实验2，回答下列问题。 (3)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为 。 (4)分析实验现象，分析滤液a中的溶质是 (填化学式)。 (5)小明提出从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH，因为NaOH与空气中的成分 (填化学式)发生化学反应。 任务3：了解盐碱地改良的方案 (6)淡水洗盐是降低土壤盐碱度的有效措施之一。用蒸馏水冲洗上述土壤样品，请在图中画出其酸碱度变化的大致曲线。 任务4：模拟盐碱地成分，深入学习 (7)小组查阅资料，另外配制了一份模拟的盐碱地浸出液(Na2CO3、Na2SO4混合溶液)，开展探究。 【实验步骤】 ①先往混合溶液中滴加BaCl2溶液；②t1时，停止滴加BaCl2溶液，持续滴加盐酸，产生气泡；③t2后，继续滴加盐酸，不再产生气泡。 【实验数据】 ①加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系(如图) ②该实验共收集CO2气体的质量为0.88g。 【实验结论】 ①a、b、c三点所含BaCl2的质量关系为 (填字母)。 A．a>b>c         B．a=b>c            C．c>b>a ②m= g。 (相对分子质量：Na2CO3：106   Na2SO4：142   BaCO3：197   BaSO4：233) 6．（2025·广东广州·二模）某同学发现校园内存在部分紫色的土壤，并产生了极大的兴趣，实验学习小组对此开启科学探究之旅。 【查阅资料】：①紫色土中含有较多的，故而呈现紫色。同时，紫色土中还含有极少量可溶性铁盐，可能是和中的一种或两种。 ②溶液中浓度如果太低，则溶液可能呈现为无色。 ③无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇到含的溶液后，溶液会变成血红色，在低浓度时同样有效。 【实验准备】：同学们取得少量紫色土带回实验室，在样品中加入足量蒸馏水浸泡一段时间，搅拌、静置、过滤，洗涤得到滤渣和无色滤液，并将滤渣烘干。 任务一：验证紫色土中含有 【进行实验1】 实验操作 实验现象及分析 实验结论 取少量烘干的滤渣于试管中，滴加足量的稀盐酸 滤渣固体逐渐减少，溶液变为黄色 紫色土中含有 (1)试写出上述反应的方程式 。 任务二：检验紫色土中含有的铁盐 (2)猜想Ⅰ：紫色土中的铁盐为    猜想Ⅱ：紫色土中的铁盐为 猜想Ⅲ：紫色土中的铁盐为 【进行实验2】 (3) 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 ①取少量无色滤液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液 a、 紫色土中含有 ②另取少量无色滤液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液和足量稀盐酸 b、 紫色土中含有 ③取步骤②中的上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和过量的稀硝酸 有白色沉淀生成 c、紫色土中含有 根据上述实验现象得出结论：猜想 正确。 【反思评价】 (4)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)有同学认为步骤③不能证明紫色土中含有，理由是 。 7．（2025·广东广州·二模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 (1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。 (2)实验需配制各种浓度的NaOH溶液，现需将10g15%NaOH溶液稀释成5%，需水(密度为1g/mL)的体积为 mL。 (3)实验2中，①②③的目的是 。 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是 ，理由是 。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 ___________，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作： 。 (6)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。 8．（2025·广东广州·二模）探究一：通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答： (1)在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (2)甲、乙、丙分别是①、②、③三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 (3)加入适量稀盐酸的目的是 。 探究二：一定浓度的溶液与溶液反应的产物 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 (4)实验过程中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为 (填化学式)。 【提出问题】试管A中产生蓝色沉淀为，试管B中的绿色沉淀是什么？ 【查阅资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜[化学式为]和碱式硫酸铜[化学式为]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸反应生成可溶性铜盐和水。 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜； 猜想二：碱式硫酸铜； 猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。 【实验验证】 (5)为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中， 。(操作与现象) 【实验反思】 (6)对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 有关。 9．（2025·广东深圳·三模）皮蛋（如图所示）是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品皮蛋 (1)皮蛋，又称松花蛋，品尝时略有涩味。原因是皮蛋中含有碱性物质，食用时加入 （选填“食盐”或“食醋”）可去除涩味。 【任务二】制皮蛋 活动一：了解制作工艺——制作皮蛋 查阅资料：制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 (2)写出制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生的2个化学方程式 、 。 活动二：继续探究——寻找产生涩味的原因 (3)取适量皮蛋粉（用于制作皮蛋的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有 ，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 (4)设计实验验证。【可供选择的试剂为：稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、无色酚酞溶液。】 实验方案 实验现象 实验结论 滤液中不含碳酸钠 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 产生白色沉淀 滤液中含有氢氧化钙 (5)食盐在制作食品的过程中通常起的作用是 。 通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。 10．（2025·广东广州·三模）“爆炸盐”是家庭常用洗涤剂，有效成分为过碳酸钠，过碳酸钠溶于水后分解成和，兼具碳酸钠和过氧化氢的性质。 Ⅰ．认识“爆炸盐” (1)根据图1标识，洁厕灵的有效成分含 (填“HCl”或“NaOH”)，禁止与洁厕灵混合使用的原因是 (用方程式表示)。 (2)若用爆炸盐配成的溶液快速制取氧气，还需要的一种药品是 ，发生装置可选择图2的 (填标号)。 Ⅱ．探究将和制成爆炸盐使用的原因 有同学提出碳酸钠对的分解可能有促进作用，并进行如下探究： 相同温度下，向的溶液中分别加入、、NaOH固体，一段时间后用传感器测定溶液中溶解氧浓度。 实验序号 ① ② ③ ④ 试剂 未添加固体 1g氯化钠固体 1g碳酸钠固体 1g氢氧化钠固体 溶解氧浓度mg/L 6.44 6.44 9.11 10.97 【实验结论】 (3)综上可知， (填离子符号)对分解速率没有影响； (选填“碱性”、“中性”或“酸性”)条件下的分解速率更快。 (4)请设计实验证明爆炸盐溶液呈碱性的原因是起的：取少量溶液于试管中， (写出实验操作和现象)。 [可选用的试剂：溶液、溶液、酚酞溶液]。 11．（2025·广东广州·三模）某无土栽培营养液的配方包含A液和B液。对该营养液开展如下项目活动。 任务一：A液成分揭秘 已知：A液中含有中的一种或两种溶质。 是不溶于水的白色沉淀，易被氧化为红褐色沉淀。 【实验探究】 (1) 操作 现象 结论 步骤一：取适量A液于试管中，滴加过量NaOH溶液，静置 先有白色沉淀， A液含有和 步骤二：往上述试管中的上层清液滴加 溶液 产生白色沉淀 【分析评价】 (2)步骤一中NaOH溶液能否用溶液代替？请说明理由： 。 任务二：B液对植物作用 (3)B液中含有，可以为植物提供 (填元素符号) (4)B液中含有，兴趣小组研究了不同浓度的溶液对玉米根尖细胞分裂指数()的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：(本研究所用溶液很稀，密度均近似看作) 编号 浇灌液中的浓度 总体积/mL 溶液的用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 a b 盆3 1% 100 20 80 盆4 w 100 c d ①补充盆2的配液数据： ， 。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案： ， 。 ③结果如图。下列叙述正确的是 A．随着浓度增加，分裂指数先升高后降低 B．对植物生长只有促进作用 C．农业上用石灰乳与配成农药波尔多液 氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁固体与氧气发生反应被氧化成红褐色沉12．（2025·广东广州·三模）牙膏是最常用的日用化学品之一，牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑。某兴趣小组开展有关牙膏摩擦剂的项目式研究。 (1)项目1：初探摩擦剂 相关食品级原材料信息如下，结合表格分析，你选择的摩擦剂及理由是 。 材料 价格(元/吨) 溶解性 颗粒形貌 二氧化碳 300 可溶 / 二氧化硅 50000 难溶 外形圆润 碳酸钙 1420 难溶 棱角分明 碳酸钠 1450 可溶 棱角分明 (2)项目2：再探摩擦剂的成分 【提出问题】某品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？ 【查阅资料】牙膏中除了外，其它成分几乎不溶于稀的酸溶液。 【作出猜想】猜想一：只含有；猜想二：只含有；猜想三： 。 【设计实验】请将表格内容补充完整。 实验步骤 预期实验现象 预期实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入足量的 。 摩擦剂 猜想三成立 上述探究中不涉及的安全图标是 (填编号)。 (3)项目3：再探摩擦剂的制备 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，兴趣小组同学设计了如下图实验方案，其流程图为： ①请写出上述方案中反应②的化学方程式 ，该反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 ②工业常用石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙，一般不用石灰水与碳酸钠溶液，其原因是 。 ③请你仍用石灰石为原料设计另一种实验方案，将以下流程图补充完整(注意以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写，且不得与上面已有的方案重复)： 石灰石→ →碳酸钙 13．（2025·广东广州·三模）兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需质量分数为10%的NaOH溶液的质量 g。 利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 (2)实验Ⅱ、Ⅲ中的沉淀是 (写化学式)。 【分析交流】 饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 (3)图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 (4)该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 (5)结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向饱和溶液中滴加溶液，生成的沉淀只有 14．（2025·广东广州·二模）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无效果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 (1)“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子 (写符号)被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】 (2)猜想一：FeCl2；猜想二：FeSO4；猜想三： 。 【查阅资料】FeCO3是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 (3)完成表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的 (填化学式)溶液，过滤。 产生白色沉淀。 猜想二成立 ②往滤液滴入几滴的 (填化学式)溶液。 ③ 【交流与讨论】 (4)写出“步骤①”的化学反应方程式 。 (5)将铁肥和钾肥(K2CO3)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因 。 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如下图。 (6)方案中属于复分解反应的有 (填字母)。 15．（2025·广东广州·二模）食品包装中常使用一种防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图。某化学实践小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品的成分展开了探究。 品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 【提出问题】久置固体的成分是什么? 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。 【实验探究】 (1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的 。 (2)该小组通过对滤渣B进行检验，证明同时含有CaCO3和Fe2O3。检验的操作和现象是：取样于试管中 。 (3)回收Fe2O3可用于制备硫酸亚铁（FeSO4）。由Fe2O3生产FeSO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁） (4)将所得FeSO4·7H2O晶体进行热重分析，取8.34gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）样品受热，脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 ①温度159℃，固体物质N的化学式为 ②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据信息补充完整该反应的化学方程式：2FeSO4 。 16．（2025·广东广州·二模）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。资料：KOH的化学性质与NaOH的相似，CaCl2溶液呈中性。 (1)假设1：只含KOH；假设2： ；假设3：只含K2CO3。 (2)成分中可能含有K2CO3的原因是 (用化学方程式回答)。 (3)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设2或假设3成立，对应的化学方程式是 。 (4)进一步探究的过程如图： ①“操作1”的名称是 。 ②“固体A”的化学式 。 ③加入足量CaCl2溶液的作用是 。 (5)变质试剂也有利用价值从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是 (写出一条)。 17．（2025·广东·二模）兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ① 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，② ③ 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。 (3)装置C中反应的化学方程式是 。 (4)根据以上数据，可以计算得出样品中碳酸钠的质量分数为 ，如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 (5)可加入一定量的某种物质使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 18．（2025·广东广州·二模）数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。 I．探究反应的本质 姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图1)，然后分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 (1)图2中，曲线1表示向 溶液中滴加 。(填“稀盐酸”或“稀硫酸”) (2)从离子角度分析，150s前曲线1、2都下降的共同原因是 。 (3)从溶液导电性的微观本质分析，用试剂_______(填字母编号)代替稀硫酸进行实验，可得到与曲线2类似的变化曲线。 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ．探究反应的程度 小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清了。为探究原因，小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图3所示。 【资料】a．难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。b．二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙碳酸氢钙能溶于水。 (4)图3中AB段透光率下降，其原因是 (用化学方程式表示)，反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有 。若有1000g质量分数为0.148%的澄清石灰水，至少要通入 g CO2 ，可使溶液变浑浊后又变澄清。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$