2026年吉林省长春市榆树市部分学校中考第一次模拟考试化学试题

**基本信息** 以神舟十八号、DMC生产等科技前沿及青铜雁鱼灯、自热食品等生活文化素材为情境，覆盖化学观念、科学思维、科学探究与实践及科学态度与责任，梯度设计适配一模诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/10|物理变化、元素本质区别、化肥、实验操作等|结合元素周期表、价类二维图考查核心概念| |非选择题|7/40|溶解度曲线、微观反应、溶液配制、气体制取、工艺流程、探究实验|工艺流程题（废金属回收）整合酸浸、氧化等步骤，探究题（发热包）通过曲线分析反应放热主因，体现科学探究与综合应用|

2026年中考部分学校第一次模拟考试化学试题 一．选择题（共10小题，满分10分，每小题1分） 1．（1分）化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列过程中只发生物理变化的是（　　） A．钢铁冶炼 B．钻木取火 C．粮食发酵 D．冰雪融化 2024年11月4日，神舟十八号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，氢在元素周期表中的部分信息如图所示，请回答2﹣2小题。 2．（1分）氢元素与氧元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．最外层电子数不同 3．（1分）化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是（　　） A．K2SO4 B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）农业常用的波尔多液（含硫酸铜和熟石灰），在实验室配制时无需标注的安全图标是（　　） A．明火 B．有毒品 C．护目镜 D．洗手 5．（1分）保护生态环境，构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列说法合理的是（　　） A．为了减少空气污染，禁止使用煤、石油等化石燃料 B．为了减少重金属污染，废旧电池填埋处理 C．为了节约资源，垃圾分类回收处理 D．为了节约成本，将生活污水直接排放到河流里 6．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（　　） A．取用固体药品 B．点燃酒精灯 C．读取液体体积 D．闻气体气味 7．（1分）如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（　　） A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．看到有大量黑烟产生时，应调大进风口 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘和一氧化碳 8．（1分）没食子酸（化学式为C7H6O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是（　　） A．其中含有3个元素 B．它不属于氧化物 C．其中含有5个氧原子 D．其中氢、氧元素的质量比为6：5 9．（1分）以下是测得的几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（　　） A．鸡蛋清（7.6～8.0） B．牛奶（6.3～6.6） C．番茄汁（pH≈4） D．苹果汁（2.9～3.3） 10．（1分）图示为铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（　　） A．物质c只能通过置换反应转化成a B．物质b比物质c中铜元素的质量分数大 C．CuSO4只能由物质c与稀硫酸反应生成 D．若e是氯化铜，物质d可与盐反应生成e 二．非选择题（共7小题，共40分） 11．（6分）从古至今，化学在生产、生活中发挥着重要作用。 （1）唐代陆羽所著《茶经》是世界现存最早、最完整的茶学专著。在《茶经•五之煮》中“缃、苦、馨”形容茶的色香味，远处就能闻到茶香的原因是　 　 （用粒子的观点解释），煮茶最好选用流动的山泉水，因其中钙、镁离子的含量少，硬度小，其中钙离子的符号为　 　 。 （2）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的粒子结构示意图如图所示，元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 ①镓元素位于元素周期表第　 　 周期，镓原子容易　 　 （填“得到”或“失去”）电子。 ②在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色　 　 （填“相同”或“不同”）。 ③上图中，一共涉及　 　 种元素。 12．（6分）如图，依据甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　 g。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是　 　 （填“升温”或“降温”）。 （3）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量最小的是　 　 。 13．（3分）2024年10月19日，陕西某公司顺利产出优级DMC（碳酸二甲酯）产品，未来或将成为国内规模最大的电池电解液溶剂生产基地，其原材料主要是甲醇。下图为甲醇充分燃烧的微观示意图。 （1）图中保持乙化学性质的最小粒子是 　 　 （填化学符号）。 （2）从反应规律看，该反应前后 　 　 （选填“分子”或“原子”）的种类未发生改变。 （3）从微观构成看，反应消耗的甲和反应生成的丁的分子个数比是 　 　 （填最简整数比）。 14．（5分）某同学欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）量取所需的蒸馏水时应选择量程为　 　 （填“50”、“100”或“250”）mL的量筒。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为　 　 （填序号）。图①中玻璃棒的作用是　 　 。称量10g氯化钠时，如图④所示，若指针偏向左边，此时应采取的操作是　 　 。 （3）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 15．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出仪器a的名称 　 　 。 （2）实验室制取并收集CO2，可选择 　 　 装置组合，该反应的化学方程式为 　 　 。 （3）装置G可验证CO2的部分性质，能说明CO2与H2O发生反应的实验现象是 　 　 ；抽出隔板后观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质 　 　 。 16．（8分）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O。 回答问题： （1）操作A的名称是 　 　 。 （2）“洗涤”去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 　 　 （填字母序号，下同）。要得到纯净的固体乙，操作A后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用 　 　 。 a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 “沉铁”过程后生成固体乙的化学式为 　 　 。 （3）为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是 　 　 （写一种）。 （4）“酸浸”中发生反应的化学反应方程式为 　 　 。 （5）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有 　 　 （写元素符号）。 17．（9分）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”探究活动。 【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上10～15分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、生石灰及Na2CO3。 问题1：以下是发热包加水后发生的主要反应： ①CaO+H2O＝Ca（OH）2 ②Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ③2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 问题2：上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如下图。 【分析讨论】 （1）通过曲线b可知，反应　 　 （填序号）不能使温度达到72℃以上。 （2）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应③使发热包温度达到72℃以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能与　 　 有关；对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应③是发热包温度达到72℃以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由　 　 。 问题3：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ （3）分析讨论，大家从安全、发热效果角度分别得出原因　 　 ；　 　 。 问题4：发热粉能持续发热10～15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （4）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应　 　 （填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 （5）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是　 　 。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【拓展延伸】 （6）使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中、使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质　 　 （答一条）。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A C D D B A B 11． （1）分子在不断运动；Ca2+； （2）①四；不同；②失去；③5。 12． （1）70； （2）降温； （3）乙。 13． （1）O2； （2）原子； （3）1：2。 14． （1）100； （2）②④⑤③①；搅拌，加快溶解速率；从左盘取出少量固体，直至天平平衡； （3）偏小。 15． 倾倒CO2前纸花不变色，倾倒CO2后，纸花湿润部分变红色，干燥部分不变色；CO2密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。 16． （1）过滤； （2）b；a；Fe（OH）3； （3）把金属研磨成粉末状（合理即可）； （4）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （5）Fe、O。 17． （1）①； （2）氢氧化钠固体溶解时放热；根据曲线d可知，氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和铝反应放出大量热，与氢氧化钠固体溶解无关； （3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；通过曲线c可看出，使用Al和NaOH反应，72℃以上温度持续时间较短不能保持在72℃以上10～15分钟； （4）②； （5）氧化钙先和水反应产生大量热； （6）导热性好（答案不唯一）。 第11页 共12页 ◎ 第12页 共12页 学科网（北京）股份有限公司 $