河北唐山市2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练 化学试题

唐山市2026年普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16.P-31S-32Fe-56 出 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合题意。) 1.河北省非物质文化遗产资源丰富。下列非遗工艺品的主要成分属于有机物的是 A.蔚县剪纸 B.曲阳石雕 C.唐山骨质瓷 D.大厂花丝镶嵌金钗 2.下列符合实验安全要求的是 A.金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭 B.为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象近距离俯视 C.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 救 D.酸液溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和Na2CO3溶液冲洗 3.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为8的碳原子：C B.甲醛分子的空间填充模型 CI C.四氯化碳的电子式：CI:C:CI D.C2分子中共价键的电子云图：o CI 高三唐山化学试卷第1页（共8页） 架 扫描全能王创建 4.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.酚醛树脂用于制作日用电器壳体 B.聚乙烯用于制作可降解塑料包装袋 C,聚对苯二甲酸乙二酯用于制作饮料瓶D.聚苯乙烯泡沫用于制作建筑工程保温材料 5.下列实验装置或操作能完成相应实验的是 -稀盐酸 浓硫酸 NH,C1和 Ca(oHD2」 棉花团 MnO. H,0 A.用CCL萃取碘水中的碘 B.实验室制C2 C.配制一定浓度的稀硫酸 D.实验室制NH 6.白磷可与NaOH溶液发生反应P,十3NaOH+3H,0△PH,↑+3NaH,PO,。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.31g白磷含有的。键数目为NA B.每消耗1 mol NaOH,转移电子数为NA C.11.2LPH3分子数目为0.5NA D.0.5mol·L-1的NaH2PO2溶液中氧原子数为NA 7.W、X、Y、Z、M为五种原子序数依次增大的短周期元素，W是元素周期表中s区电负 性最大的元素，Z与W同主族，Y与X相邻，且与M核外电子数差8，Y的基态原子s 能级与P能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>Y B.电负性：W>Z C.第一电离能：X>Y D.简单氢化物沸点：Y>M 8.蛇床子素(E)的结构简式如图，下列说法正确的是 A.E含有4种官能团 B.E在酸性条件下的水解产物与FeCl3溶液可发生显色反应 C.1molE在NaOH溶液中水解最多消耗1 mol NaOH D.E存在顺反异构体 9.物质结构决定性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 表面活性剂在水中形成胶束 主要体现超分子的分子识别特征： B 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强， C 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 键角：C02>SiO2 中心原子杂化类型不同 高三唐山化学试卷第2页（共8页） 扫描全能王创建 10.下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO 向AgCl悬浊液中滴加0.1mol·L-KI溶液，白色沉淀逐渐 B K(AgCl)>K(AgI) 变为黄色沉淀 向试管中加人0.5g淀粉和20%的稀硫酸5mL,水浴加热5min, 淀粉没有水解 再加人新制的Cu(OH)2悬浊液后加热，未出现红色沉淀 将少量酸性KMnO,溶液滴人对甲基苯甲醛中，振荡，溶液 D 醛基有还原性 褪色 11.利用电催化协同制备HCN的电解装置如图： 阴离子交换膜 催 CH 化 CO2、N2 电 电 HCN M 极N HCN NHC1(aq) HC1(aq) 下列说法正确的是 A.催化电极M接电源的负极 B.催化电极N处的电极反应式为2CO2+N2-10e+10H+一2HCN+4H20 C.电解一段时间后，左室电解质溶液pH升高 D.电路中每转移3mol电子，可获得1.1 mol HCN 12.甲酸分解制氢的反应历程如图所示（已知*表示吸附态；1个电子的电量为1.6× 1019库仑)。 1.2 过渡态Ⅱ 过渡态I 0.89 30.8 0.77 过渡态Ⅲ 0.46 0.4 HCOOH(g) 0.11, -0.08 0 0219 HCOO*+H* -0.15 CO2*+H*+H* HCOOH◆ CO2(g)+H2(g) 0.4 反应进程 高三唐山化学试卷 第3页（共8页） 架 扫描全能王创建 下列说法正确的是 A.该反应进程中涉及非极性键的断裂与形成 B.该反应速控步骤的能垒为0.78eV C.该反应进程中生成H2的基元反应方程式为CO2·+H·十H“—CO2(g)+H2(g) D.该反应的热化学方程式为HCOOH(g)一CO2(g)+H2(g)△H=-144.5k·mol 13.某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。通过在晶胞的棱心和体 心嵌入或脱嵌L计，该晶体可作为锂电池的正极材料。 B A Fe2 B 021 已知：成入率=二个最骢串号餐入鹤芹×100% 下列说法错误的是 A.该锂电池充电时，L计从正极材料中脱嵌 B.Li嵌入率100%时，该正极材料的化学式为LiFes O。 C.若该正极材料中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:5,则嵌人率为25% D.铁氧化物晶胞完全嵌入L,平均每个晶胞需转移电子数为3 14.25℃，混合溶液中维持c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.34mol·L-1,溶液中含A 微粒的分布分数6(X)随pH的变化如图所示。 c(H2A) 已知：6H,A)=c（HA0+CA)+cA101=2. 下列说法错误的是 A.曲线①表示(H2A)随pH的变化关系 1.0①时 ② 0.8- L(5.2,0.909) B.N点处，c(H+)<c(OH-)+3c(A2-) C.L点处，c(H2A)=3.09×10-5mol·L-1 M 0.4 D.c(H2A)=c(A2-)时，c(HA-)=0.32mol·L-1 0.2 1.2 4. PH 高三唐山化学试卷第4页（共8页） d 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题'共58分） 二、填空题（共4小题，共计58分） 15.(14分)N-取代马来酰亚胺( 是一种重要的高分子材料改性剂，可利 用对甲苯胺( NH,)与马来酸酐(O)在一定条件下制备，过程如下： I.制备N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸( ①将所用玻璃仪器洗净烘干，按下图组装仪器 (夹持与水浴装置略去)； ②将2.940g马来酸酐溶于25.00mL乙酸乙酯 中，置于A中，另将2.675g对甲苯胺溶于 15.00mL乙酸乙酯中，置于D中； 纹对甲苯胺的 乙酸乙酯溶液 ③通人循环冷凝水，控制温度在10℃以下，磁力 搅拌，向A中缓慢滴加D中溶液，有浅黄色固 搅拌子 体生成。反应结束后，过滤、洗涤、干燥得4.930g固体。 Ⅱ.制备N-取代马来酰亚胺 ④将所得浅黄色固体与7.660g醋酸酐[(CH,C0)20]、1.520g三乙胺 [(C2H)3N]在60℃下搅拌反应1小时； ⑤反应结束后，趁热将混合物倒人冷水中，用玻璃棒快速搅拌，析出大量固体，过 滤、洗涤、干燥得N-取代马来酰亚胺粗产品； ⑥粗产品经纯化得黄色针状晶体2.800g。 相关物质的性质如下： 物质 N-(4-甲基苯基) N-取代马来 马来酸酐 对甲苯胺 醋酸酐 三乙胺 马来酰胺酸 酰亚胺 相对分子质量 98 107 102 101 205 187 性质 易水解 微溶于水 易水解 水溶液显碱性 浅黄色固体 黄色针状晶体 熔点 73.1℃ -114.8℃ (1)仪器A的名称是 ,本实验中其规格宜选择 (填序号)。 a.50 mL b.100 mL c.250 mL (2)制备N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸的过程中所有玻璃仪器全部烘干的目的是 ;C中可选用的试剂是 (填序号)。 a.浓硫酸 b.变色硅胶 c.无水CaCl2 高三唐山化学试卷第5页（共8页） 扫描全能王创建 (3)制备N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸的化学方程式为 (4)制备N-取代马来酰亚胺的过程中醋酸酐的作用是 (5)N-取代马来酰亚胺粗产品纯化的方式是 0 (6)N-取代马来酰亚胺的产率为 (列出计算式)。 16.(15分)辉钼精矿的主要成分为MoS2(含CuFeS2、FeS2、SiO2等杂质)，全湿法提钼 工艺流程如下： 02 H20 N235 试剂X 辉钼精矿 加压浸出 萃取 →有机相 反萃取 酸洗结晶 (NH)2MoO 水浸渣 萃余液 系列操作 Na2CO3(aq) 常压碱浸 +碱浸液 -无水Na2MoO, 碱浸渣 已知： ⅰ.“加压浸出”中Mo元素转化为MoO-和MoO3(难溶)，其余金属元素均转化为 高价金属阳离子。 ⅱ.N235为胺类萃取剂，可表示为R3N,萃取与反萃取的原理为： 2R,N+2H++MoOg摹取(R,NH,MoO,. 反苯取 il.Kp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Kp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。 回答下列问题： (1)Mo(42号元素)与Cr同族，基态钼原子的价层电子排布式为 (2)“加压浸出”中S元素全部转化为SO,写出FS2转化的化学方程式： (3)若萃余液中金属阳离子的浓度均为0.02mol·L-1,调节溶液pH使Fe3+与 Cu2+深度分离（离子浓度不超过1.0×10-6mol·L-1,可认为深度分离，假设溶 液体积不变)，需控制pH的范围为 (4)“碱浸渣”的主要成分为· ;试剂X最好选用 (填名称)；可提高 反萃取率的方法有 (填序号)。 a.多次反萃取、b.将溶液调至酸性、c.提高试剂X的浓度 (5)“常压碱浸”中有温室气体产生，写出该过程的离子方程式： (6)已知FeS2为立方晶胞，晶胞结构如图所示（晶胞参数为anm): ●Fe2+ 0S3 ①晶胞中Fe2+的配位数为 ②晶体的密度为 g·cm-3。 高三唐山化学试卷第6页（共8页） 扫描全能王创建 17.(14分)环已烯是常用的化工品，工业上通过催化重整己烷脱氢制备环己烯。 反应I:CH(CH2),CH(g)=C6H2(环己烷，g)+H2(g)△H1=+42k)·mol 反应Ⅱ：CH(CH2),CH3(g)=C6H1o(环己烯，g)+2H2(g)△H2 回答下列问题： (1)已知反应C6H2(环己烷，g)=C6Ho(环己烯，g)+H2(g)△H3=+124k灯·mol', 则△H2= kJ·mol-1,反应I在 。·(填“低温”“高温”或“任意温 度”)下可自发进行。 (2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充人1 mol CH3(CH2),CH3（g),反应 30min时（未平衡）容器内p(环己烷)=4p(环己烯)，且在30min内用H2表示 的平均反应速率为0.01mol·L1·min。下列叙述正确的是 (填序号)。 a.反应I中，反应物总能量低于生成物总能量 b.30min时，CH3(CH2),CH3(g)的转化率为60% c.30min时，容器内p(H2)=6(环己烯) (3)化学反应的△H,K(平衡常数)、T(温度)存在关系：nK=-×子+CC其中 R R,C均为常数)，反应I、Ⅱ的平衡常数的对数lnK与的可能关系如下图所示： In K 其中表示反应I的平衡常数K与温度的关系的是 (填“L1”“L2”“L3” 或“L”),原因为 (4)一定温度、维持压强为100kPa条件下，向反应器中充人一定量CH(CH2),CH(g) 发生反应，达到平衡时，环己烯的体积分数为20%，p(H2)=50kPa。 ①平衡时，己烷的转化率为 、 ,反应I的压强平衡常数K。= kPa (反应aA+bB一yY(g)+Z®.K,=8温p为组分的分E): ②相同温度，若在恒容体系中发生反应，则己烷的平衡转化率将 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 高三唐山化学试卷第7页（共8页） 架 扫描全能王创建 18.(15分)某研究团队以2-萘胺(A)为原料，合成了六元环状氨基酸衍生物F,合成路 线如下（部分反应条件略）： f共，”小；共)2空，二 CHO NH:()(x) (2)NaBH, Pd(PPh:)Cl, Cul EtgN THF (Y) TBAF THF 回答下列问题： (1)X的化学名称为 (2)F中除次氨基和碳碳双键外，其他官能团的名称为·，， ,F中手性碳原子有 个。 (3)已知A→B的转化路径如下： CHO NH, (X) M N NaBH, 四面体中间体 亚胺中间体 (氨基醇) （含C=N结构) ①M→N的反应类型为 ②N的结构简式为 ③A→M的化学方程式为 (4)满足下列条件Y的同分异构体有 种； a.苯环上有两个对位取代基，其中之一为碘原子，且不存在其他环状结构； b.红外光谱中存在“二COO一”吸收峰； c.能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。 高三唐山化学试卷第8页（共8页） 器 扫描全能王创建 唐山市2026年普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C D B A B A B A B D C D C 15．（14分，除标注外每空2分） （1）三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）；b（1分） （2）防止马来酸酐水解，降低产量；bc（漏选得1分，多选错选不得分） （3） （4）吸收反应生成的水，提高反应物转化率 （5）重结晶 （6）×100%（其他合理答案也给分） 16．（15分，除标注外每空2分） （1）4d55s1（1分） （2）4FeS2+15O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2H2SO4 （3）3.0≤pH＜5.0 或[3.0,5.0） （4）SiO2（1分）；氨水（1分）；ac（漏选得1分，多选错选不得分） （5）MoO3+=+ CO2↑ （6）①6；② 17．（14分，除标注外每空2分） （1）+166；高温（1分） （2）ac（漏选得1分，多选错选不得分） （3）L3（1分）；∆H1>0，则反应Ⅰ对应的直线斜率<0；又∆H2>∆H1，故斜率小于0的L3、L4中，反应Ⅰ对应的直线斜率更大。（其他合理答案给分） （4）①60%；25；②减小 18．（15分，除标注外每空2分） （1）苯甲醛（1分） （2）碳溴键、酯基（仅答一个且正确得1分，有错（包括错别字）均不得分）；2 （3）①消去反应；②；③ （4）8； 或 学科网（北京）股份有限公司 $