山东临沂市莒南县2025-2026学年度第二学期期中学业质量检测高二化学试题

2025-2026学年度第二学期期中学业质量检测 高二化学试题 2026.4 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Si28Xe131 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.乙醇汽油可以减少尾气污染 B.有机高分子聚合物不能用于导电材料 C.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 2.下列化学用语正确的是 A.基态傢原子的电子排布式：[Ar]4s24p B.气态二聚氟化氢分子F2的结构：人I 入H C.顺-2-丁烯分子的球棍模型： D.激发态H原子的轨道表示式： Is 1p 3.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.12g石墨烯中含六元环的个数为0.5Na B.28g晶体硅中含有Si-Si键数目为2Na C.1mol基态Cr原子的未成对电子数为6Na D.常温常压下，17g甲基(-4CH,)所含的中子数为9NA 4.图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是 0一H…0 高二化学试题第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.该超分子酸性弱于 B.该超分子通过氢键完成自组装 C.该超分子中， 又中的大π键电子参与形成配位键 OH D.该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键 5.药物中间体1,3-二溴丙酮可由1,3-二氯丙酮合成，步骤如下： 一水相 二氯甲烷丙酮H0 Cl LiBr 40℃，1.5h 萃取 一有机相 试剂1 固体粗产品石油醚B入 过滤操作] 操作Ⅱ 二氯甲烷/丙酮 已知：CI CI +2LiBr Br 40℃，1.5h Br+2LiCl:丙酮与水互溶。 下列说法正确的是 A.若LBr完全转化，则水相中溶质只有LiC1B.测定水相中CI的含量可计算产率 C.试剂1可选用无水Na2SO: D.操作I和操作Ⅱ相同 6.CB是超分子组装中广泛应用的大环分子，结构如图。W、X、Y、Z是原子序数依次增 大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X、Y是组成生命体的重要元素。下列说法正确的是 A.原子半径：X>Y>Z>W B.CB中有3种不同环境的W C.基态Y原子中有5种能量不同的电子 D.氢化物沸点：X<Y 7.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天 然抗生素，其结构简式如图所示。下列关于穿心莲内酯的说法错误的是 A.分子式为C20H28O5 HO B.分子中含有3种官能团 C.能与水形成分子间氢键 D.能发生加成反应、氧化反应和聚合反应 HO 8.下列关于物质性质或应用解释错误的是 HO- 选项 性质或应用 解释 A NH溶于水显碱性 NH可结合水中的质子 B 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 c 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 高二化学试题第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.下图是Xc、F化合物的四方晶系晶胞结构（晶胞参数=B=Y=90°，且ab)。设Na为阿伏 加德罗常数的值，下列说法错误的是 OXe O F b pm a pm a pm A.该物质的化学式为XeF2 B.N处原子的分数坐标为 338 C.M与N处Xe的核间距为√2a2+b2pm D.该晶体密度为 Naa'bx1030g.cm3 10.下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选 实验操作及现象 结论 项 A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 向溴的四氯化碳溶液中通入C2H6,溶液不褪色；向 B 键能：C-C>C=C 溴的四氯化碳溶液中通入C2H4,溶液褪色 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口湿润的蓝 氯乙烯加聚是可逆反应 色石蕊试纸变红 分子的极性： 向CuSO4溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中 D 加入乙醇，析出深蓝色晶体 H,O>CH,CH,OH 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.已知可发生反应： 下列说法正确的是 A.X与C12发生加成反应的产物可能有4种（不考虑立体异构） B.Y中σ键与π键的数目比为2：1 高二化学试题第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.可用酸性KMnO4溶液鉴别X与Y D.X与丙炔醛(HC=CCHO)反应生成 12.NCl3发生水解的机理如下： H N-CI 8-H N +2H20 CI -HOCI CI-NH CI -2HOCI H A B D 下列说法错误的是 A.NCI3的键角小于NF3 B.N-CI键极性：B>A C.分子极性：BCl3<NCI3 D.SiCl4的水解机理与NCl3相似 13,自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物 的结构及在氨气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量 M=870+32x(x为整数)。 100 96.5 90 密 NO,XCHOH 80 70 100 200300400500 600 温度℃ 图1 图2 下列说法错误的是 A.铁元素的化合价为+3 B.该化合物中配体数为6 C.该化合物水溶液中存在离子键、共价键、配位键 D.=1 14.常温常压下，Li和N2反应生成红棕色、具有高度离子导电性的a-Li,N。a-Li,N由a、 b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 o Li 6 ON *365pm 下列说法正确的是 A.每生成1mola-Li,N,转移1mol电子 B.相邻Li与N间的作用力：层间>层内 高二化学试题第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.N周围最近且等核间距的Li数目为6 D.α-Li,N的晶体类型为共价晶体 15,实验小组研究硫酸四氨合铜晶体的制备过程中影响Cu(OH2溶解的因素，设计如下实验： 序号 实验 现象 取1mL0.1 mol-L-CuS04溶液，滴加氨水至沉淀量最大，再 沉淀几乎不溶解 滴加0.1molL1NaOH溶液至pH为11，继续滴加足量氨水 Ⅱ 将中沉淀过滤、洗涤后加入足量氨水 沉淀几乎不溶解 取1mL0.1 mol-L-!CuS(04溶液，滴加0.1molL1NaOH溶液 沉淀溶解，溶液呈深 I 至沉淀量最大，再加适量NH4)2SO4固体，继续滴加足量氨水 蓝色 IV 取Ⅲ中所得溶液，滴加5滴0.1 mol-L-I NaOH溶液 产生蓝色沉淀 取Ⅲ中所得溶液，加入光亮的铁钉 无明显现象 下列说法错误的是 A.对比实验I、IⅡ、Ⅲ，IⅡ中沉淀溶解是NH3与NH共同作用的结果 B.由实验IV现象可得，Cu2+与NH的结合能力大于Cu2+与OH的结合能力 C.由上述实验方案可知，Na*一定能影响[CuNH)4]*的形成 D.实验V说明，形成配合物后Cu()的氧化能力下降 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)α-氰基丙烯酸酯M是常用的医用胶，在常温下可以快速固化实现黏合。其相关 信息如下： 氧气流中燃烧测得生成70.4gC02、19.8gH20 CuO作用下，二氧化碳气流中燃烧测得生成标况下2.24LN2 试样 30.6g 质谱分析法测得相对分子质量为153.0 红外光谱如下图所示 100 50 0十 2500 2000 1500 1000 波数/cm 回答下列问题： (1)M的分子式为 含氧官能团的名称为 高二化学试题第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP H. d (2)该有机物含有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：1：2：6( C=C H Q H为两种不同环境的氢)，可推测其结构简式为 共面的原子最多有 个。 (3)医用胶固化的机理如下： CN H CN OH CN COOR CN CN →HO一CH,一( →H0-CH2 -CH2-C⊙ COOR COOR COOR COOR ①该过程中C°的杂化方式为 ②己知HC=CH2不易发生固化反应，对比结构差异，分析医用胶易固化的原因 是 ③丙烯在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为 17.(12分)以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下（部分产物及反应条件略去）。 回答下列问题： -H H,C=CH, ② @之聚苯乙烯 CH 催化剂 ① Br 液溴 ⑤ (1)CH4与C2在光照下反应能得到CH2CL2,关于CH2Cl2的描述错误的是（填标号）。 H a. 结构式： H -CI b.不存在同分异构体 CI c.二氯甲烷为正四面体结构 d.常温常压下为液体 (2)反应②的反应类型为 反应。 (3)写出苯乙烯中官能团的结构简式 (4)写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式 属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为6：2：1：1。 (5)已知：①R-NO2 Ee→R-NH2 HCI ② CH2CH3_Ac〉 +HCI ③苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基 高二化学试题第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 使新取代基在其间位。依据题中信息及所学知识，写出以苯、一氯甲烷为原料制备 NH 的合成路线流程图 (无机试剂任用；合成路线的表示方式为： 宋和液没 分 反应试剂 反应条件 反应试剂→目标产物)。 反应条件 (6)实验室常用下图所示装置完成反应⑤。B中溶液产生淡黄色 沉淀（填“能”或“否）推断苯与液溴发生了取代反应，理由 AgNO,溶液 是 B 18.（12分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我 国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和HBO3首次合成了组成为CsXB3O,的非线性光 学晶体。回答下列问题： （1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为 ;第一电离能(Si) I(Ge) (填“>”或<”)。 (2)基态Ge原子价电子排布式为 ；Si02、G02具有类似的晶体结构，其中 熔点较高的是 a pm (0,0.7,1.0) (0.5,0.8.1.0)(1.0,0.7.1.0 ● (0.0.3,0.5) (0.5.0.2.0.5)(1.0,0.3,0.5) (0.0.7,0) (0.5.0.8.0) (1.0,0.7.0) 图1 图2 (3)图1为硼酸晶体的片层结构，其中B的杂化方式为 。HBO3在热水中比 冷水中溶解度显著增大的主要原因是 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分 数坐标。CsSiB3O,属正交晶系（长方体形）。晶胞参数为apm、bpm、cpm。图2为沿y轴 投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目 为 。CsSB3O,的摩尔质量为Mg'mol-!,设Na为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O,晶 体的密度为 gcm3（用含a、b、c、M、Na的代数式表示)。 19.(12分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一 种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 Na2S2O 硫酸、H2O2 盐酸、H2O; 浸渣2 没出液3 浸收3 铜阳极泥一→没取1漫渣1 电沉积→Ag 没取2 浸出液1 浸出液2 还原+Au N2H4 N2 高二化学试题第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知：AgCl(s)+Cl(aq)→[AgCl](aq)。 回答下列问题： (1)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 (2)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuC4的化学方程式为，加入适量HC1的原 因是 (3)“浸取3步骤中，“浸渣2”中的AgC1转化为[Ag(S2O)2-。S20;中心原子杂化类型 为 [Ag(S2O)]3中配位原子是S而不是0的原因是 (4)“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (5)N2H4的电子式为；“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比 为 0 20.（12分)铜在自然界大多以硫化物形式成矿。请回答： (1)有关铜和硫的说法正确的是 (填标号)。 a.基态硫原子有7对成对电子 b.铜焰色试验呈绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关 c.基态铜原子失去2个电子，3d轨道形成全充满结构 d.H-N-H键角：NH3>[CuNH)4]21 (2)化合物A[H2N)3PS]和B[CH2N)3PO]具有相似的结构， 如图。 HN NH HN ①化合物B给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原 HN 因 y B ②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到气体C和H3PO4溶液， 写出发生反应的化学方程式 (3)氧氯高温超导体由SrO、CaCl2、CaO、CuCl2等在一定条件下制得，其四方晶胞如 图所示。 ①该晶体中分数坐标为(0.5,0.5,0.5)离子的配位数是 ,晶体化学式为 (设 最简式中Ca2+为x)。 ②晶体中O2替换部分C1得到了世界上第一种 (填“n”或p型高温超导体(n型 依靠带负电的电子导电，p型依靠带正电的空穴导电)。 ③铜氧平面层对于超导性是非常必要的，晶体中铜氧平面层的化学式为 S或Ca" ●Cu2* 02- 高二化学试题第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP