2026年中考化学分层练习--金属

中考真题分层练习 第九单元 金属 A 基础生掌握要求 合金常识；金属物理共性；基础防锈方法 1．（2025·江西省）博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A．青铜面具 B．龙凤玉佩 C．立人陶俑 D．青花瓷瓶 2．（2025·江西省）博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A．青铜面具 B．龙凤玉佩 C．立人陶俑 D．青花瓷瓶 3．（2025·湖南省）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A．纯铜的硬度比黄铜的大 B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C．铁制品刷漆可防止生锈 D．回收废旧金属可实现资源再利用 4．（2025·广西）下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是 A．弦纹玻璃杯 B．翔鹭纹铜鼓 C．工字形木器 D．龙形玉饰件 5．（2025·四川省宜宾市）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性 6．（2025·江苏盐城·中考真题）“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其（ ） A．密度大 B．熔点高 C．延展性好 D．导热性好 7．（2025·山东东营·中考真题）不属于金属物理性质的是（ ） A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐腐蚀性 B 中等生掌握要求 金属活动性简单应用；铁生锈条件判断 1．（2025·广西）下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是 A．在表面喷漆 B．制成不锈钢 C．在表面涂油 D．泡在海水中 2．（2025·山东省威海市）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．溶液 D．溶液、溶液 3．（2025·山西省）分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A．操作2是过滤 B．固体是纯铜 C．反应中溶液颜色没有变化 D．铁的金属活动性比铜强 4.（2025·广东省）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A．碳 B．铁 C．氧化铜 D．碳酸钙 5．（2025·湖北省武汉市）某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的 B．转化为Fe的反应可以是置换反应 C．可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe D．将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 6．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 7．（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是（ ） A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 8．（2025·西藏·中考真题）我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是（ ） A．Fe>Cu B．Fe<Cu C．Fe=Cu D．无法判断 9．（2025·吉林省）运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 (1) 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 对铁和镍的化学性质预测是正确的 镍能与稀硫酸反应 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 (2) 10．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝，质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。 资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。 阅读资料，完成下列问题。 (1)金属玻璃属于 (填“合成材料”或“金属材料”)。 (2)根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式： 。 (3)钛合金的性能有 。配方价格较低可 生产成本。质轻化的主要意义表现在 。 A．节约材料　　B．节约能源　　C．便于加工 11．（2025·黑龙江省绥化市）将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 (填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有 种情况。 12．（2025·吉林省长春市）铁和铁合金作为金属材料一直被广泛应用。 (1)钢是铁合金。钢的硬度比纯铁 。 (2)写出一种生活中的铁制品： 。 (3)铁能与空气中的水和 发生化学反应生成铁锈（主要成分是）。因此，生活中我们应采取相应措施防止铁制品生锈。 (4)用配制波尔多液时，不能使用铁制容器，原因是。铁可以把铜从溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜 。 13．（2025·重庆市）科技创新是发展新质生产力的核心要素。 (1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为 ，此反应中钠原子 电子形成钠离子。 (2)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于 （填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式 。 14．（2025·陕西省）某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。 (1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (2)上述实验能证明铁钉锈蚀与 有关。 (3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 15．（2025·湖北省）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图(图乙)。 (1)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为 。 (2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是 。 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为Fe2O3+3H22Fe+3X。 ①X的化学式为 。 ②该反应属于 (填字母)。 a.化合反应     b.分解反应      c.置换反应       d.复分解反应 (4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+H2OH2+CO。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为 。 16．（2025·内蒙古）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。 (1)根据金属活动性顺序Al Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是 。 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是 ，观察到的实验现象是 。 C 尖子生掌握要求 金属先后置换顺序、反应后溶液质量变化图像分析 1．（2025·山东济宁·中考真题）将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是（ ） A．滤渣中可能含有单质Zn B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe C．滤渣的质量一定小于ag D．滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+ 2．（2025·陕西省）将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 3．（2025·广西）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 。 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 。 (6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： 。 4．（2025·黑龙江省龙东地区）金属矿物是宝贵的自然资源。 (1)图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的原理是 。 (2)图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式 。 (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法 。 (4)某化工厂为回收废旧金属，向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有 （填化学式，下同），滤液中的溶质是 。 5．（2025·甘肃省金昌市）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 6．（2025·江苏镇江·中考真题）铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C．实验③中溶液变蓝，该反应为 D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $中考真题分层练习 第九单元 金属 A 基础生掌握要求 合金常识；金属物理共性；基础防锈方法 1．（2025·江西省）博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A．青铜面具 B．龙凤玉佩 C．立人陶俑 D．青花瓷瓶 【答案】A 【详解】A. 青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成，具有金属特性，因此青铜面具由金属材料制成；符合题意。 B. 玉佩由玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石属于无机非金属材料；不符合题意。 C. 陶俑以黏土为原料，经高温烧制而成，属于陶瓷，是无机非金属材料；不符合题意。 D. 青花瓷是陶瓷的一种，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；不符合题意。 故选A。 2．（2025·江西省）博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A．青铜面具 B．龙凤玉佩 C．立人陶俑 D．青花瓷瓶 【答案】A 【详解】A. 青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成，具有金属特性，因此青铜面具由金属材料制成；符合题意。 B. 玉佩由玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石属于无机非金属材料；不符合题意。 C. 陶俑以黏土为原料，经高温烧制而成，属于陶瓷，是无机非金属材料；不符合题意。 D. 青花瓷是陶瓷的一种，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；不符合题意。 故选A。 3．（2025·湖南省）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A．纯铜的硬度比黄铜的大 B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C．铁制品刷漆可防止生锈 D．回收废旧金属可实现资源再利用 【答案】A 【详解】A、合金的硬度通常比其成分金属更高，黄铜是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，故A错误； B、钛合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常用于耐腐蚀材料，故B正确； C、铁生锈需接触水和氧气，刷漆可隔绝二者，从而防锈，故C正确； D、回收金属能减少资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，故D正确。 故选A。 4．（2025·广西）下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是 A．弦纹玻璃杯 B．翔鹭纹铜鼓 C．工字形木器 D．龙形玉饰件 【答案】B 【详解】A、弦纹玻璃杯：玻璃属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A错误； B、翔鹭纹铜鼓：铜鼓由铜合金（如青铜）制成，铜是金属，合金属于金属材料，故B正确； C、工字形木器：木材是天然有机材料，不属于金属材料，故C错误； D、龙形玉饰件：玉是硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误。 故选B。 5．（2025·四川省宜宾市）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性 【答案】B 【详解】“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，说明金能被加工成很薄的金箔，体现金具有良好的延展性，选 B。 6．（2025·江苏盐城·中考真题）“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其（ ） A．密度大 B．熔点高 C．延展性好 D．导热性好 【答案】C 【详解】A、密度指单位体积的质量，制成金丝是形状变化，不依赖密度。因此，该选项不符合题意。 B、熔点高表示熔化需要高温，但制成金丝是通过机械拉伸，而非熔化铸造。因此，该选项不符合题意。 C、延展性是金属在受力时变形而不破裂的性质，包括被拉伸成细丝（延性）或锤打成薄片（展性）。题目中“制成金丝”直接对应此性质。因此，该选项符合题意。 D、导热性指传递热量的能力，金是良好热导体，但这与制成细丝的加工过程无关。因此，该选项不符合题意。 故选C。 7．（2025·山东东营·中考真题）不属于金属物理性质的是（ ） A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐腐蚀性 【答案】D 【详解】A、金属通常具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意； B、金属通常具有良好的导热性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意； C、金属通常具有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意； D、耐腐蚀性指金属抵抗腐蚀（如生锈）的能力，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项符合题意。 故选D。 B 中等生掌握要求 金属活动性简单应用；铁生锈条件判断 1．（2025·广西）下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是 A．在表面喷漆 B．制成不锈钢 C．在表面涂油 D．泡在海水中 【答案】D 【详解】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，在铁片表面喷漆，可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故选项不符合题意； B、将铁片制成不锈钢，由于不锈钢是铁合金，合金结构更稳定，抗腐蚀性更强，故选项不符合题意； C、在铁片表面涂油，可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故选项不符合题意； D、将铁片泡在海水中，海水含盐，能加速电化学腐蚀，促进生锈，故选项符合题意。 故选D。 2．（2025·山东省威海市）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．溶液 D．溶液、溶液 【答案】B 【详解】A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意； B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项符合题意； C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意； D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意。 故选B。 3．（2025·山西省）分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A．操作2是过滤 B．固体是纯铜 C．反应中溶液颜色没有变化 D．铁的金属活动性比铜强 【答案】D 【详解】A、操作2是将硫酸亚铁溶液转化为硫酸亚铁晶体，该操作是通过结晶法得到晶体，不是过滤，过滤是用于分离固体和液体的操作；A错误 。 B、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，铁片过量，所以固体X是生成的铜和过量的铁的混合物，不是纯铜，B错误 。 C、反应前硫酸铜溶液是蓝色，反应后生成硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以反应中溶液颜色发生了变化，C错误 。 D、铁能与硫酸铜溶液反应，根据金属活动性顺序， 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，D正确 。 故选D 。 4.（2025·广东省）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A．碳 B．铁 C．氧化铜 D．碳酸钙 【答案】B 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意； C、氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意； D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。 故选：B。 5．（2025·湖北省武汉市）某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的 B．转化为Fe的反应可以是置换反应 C．可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe D．将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 【答案】A 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，符合题意； B、四氧化三铁转化为铁的反应可以是碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氢气也能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，不符合题意； D、将Cu浸入溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以比较铁和铜的金属活动性，不符合题意。 故选A。 6．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 【答案】D 【详解】根据金属活动性顺序（Zn > Fe > Ag），锌粉优先置换硝酸银中的银，随后置换硝酸亚铁中的铁。分析各选项： A. 若滤液呈浅绿色（含Fe²+），说明硝酸亚铁未完全反应。此时锌可能仅置换部分或全部银，但未置换铁。若锌仅置换银，滤渣为银；若置换银后继续置换铁，滤渣含银和铁。因此滤渣中“只含银”不一定成立，A错误。 B. 若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣含活泼金属。若此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换，滤液中仅剩硝酸锌（一种溶质）。选项B中“两种溶质”错误，B错误。 C. 若滤液无色，说明Fe²+完全反应（硝酸亚铁被置换完全）。锌需先置换完银才能置换铁，因此硝酸银此时应已完全反应，滤液中不可能含硝酸银。选项C中“可能含硝酸银”错误，C错误。 D. 置换反应中，锌与银、铁的质量变化不同：置换银时滤渣质量增加，置换铁时减少。通过调整置换比例（如部分置换银和较多铁），总质量可能等于消耗锌的质量。因此滤渣质量可能与锌粉质量相等，D正确。 故选：D。 7．（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是（ ） A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 【答案】D 【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误； B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误； C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误； D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：Cu<H，④铜与硝酸银溶液反应，铜表面有银白色固体析出，可证明活动性：Cu>Ag，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。 故选D。 8．（2025·西藏·中考真题）我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是（ ） A．Fe>Cu B．Fe<Cu C．Fe=Cu D．无法判断 【答案】A 【详解】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。根据反应：可知， Fe能将Cu从CuSO4溶液中置换出来，说明在金属活动性顺序里，Fe排在Cu前面。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，所以Fe的活动性比Cu强。 故选A。 9．（2025·吉林省）运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 (1) 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 对铁和镍的化学性质预测是正确的 镍能与稀硫酸反应 向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中 (2) 【答案】 铁的活动性比镍强（或铁能置换硫酸镍中的镍） 镍片表面有气泡产生 【详解】根据实验操作 “向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中” 以及现象 “铁表面有固体析出” ，结合金属活动性顺序相关知识，可知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，所以预测内容是铁的活动性比镍强（或铁能置换硫酸镍中的镍）； 已知预测是 “镍能与稀硫酸反应” ，镍是比较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐。所以当把用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中时，会观察到镍片表面有气泡产生。 10．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝，质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。 资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。 阅读资料，完成下列问题。 (1)金属玻璃属于 (填“合成材料”或“金属材料”)。 (2)根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式： 。 (3)钛合金的性能有 。配方价格较低可 生产成本。质轻化的主要意义表现在 。 A．节约材料　　B．节约能源　　C．便于加工 【答案】(1)金属材料 (2) (3) 强度高、质轻、抗腐蚀、既耐高温又耐低温 降低 BC 【详解】（1）由题干信息可知，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，金属玻璃又称非晶态合金，合金属于金属材料； （2）由题干信息可知，工业冶炼钛的原理是镁与四氯化钛在高温和稀有气体条件下发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为； （3）由题干信息可知，钛合金的性能有强度高、质轻、抗腐蚀、既耐高温又耐低温； 配方价格较低可降低生产成本； 质轻化的主要意义表现在减少运输和运行中的能源消耗，同时也便于加工、安装和操作，故选：BC。 11．（2025·黑龙江省绥化市）将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 (填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有 种情况。 【答案】(1)Ag、Zn、Cu (2) (3)2 【详解】（1）金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Zn先与AgNO3反应，即，再与Cu(NO3)2反应，即。滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有Zn，即Zn过量，Cu(NO3)2和AgNO3完全反应，所以滤渣成分是Ag、Zn、Cu。 （2）滤液呈蓝色，说明滤液中有Cu(NO3)2，即Cu(NO3)2未完全反应或还没开始反应。Zn先与AgNO3反应，若Cu(NO3)2有剩余，则AgNO3可能未完全反应，滤液中可能含有的溶质是AgNO3。 （3）根据、，每 65 份质量的Zn置换出 216 份质量的Ag，固体质量增加，每 65 份质量的Zn置换出 64 份质量的Cu，固体质量减少。若滤渣质量仍为ag，说明Zn既与AgNO3反应又与Cu(NO3)2反应，一种情况是Zn恰好完全反应，滤渣为Ag、Cu；另一种情况是AgNO3、Cu(NO3)2反应完，Zn有剩余，滤渣为Ag、Zn、Cu，所以滤渣组成有 2 种情况。 12．（2025·吉林省长春市）铁和铁合金作为金属材料一直被广泛应用。 (1)钢是铁合金。钢的硬度比纯铁 。 (2)写出一种生活中的铁制品： 。 (3)铁能与空气中的水和 发生化学反应生成铁锈（主要成分是）。因此，生活中我们应采取相应措施防止铁制品生锈。 (4)用配制波尔多液时，不能使用铁制容器，原因是。铁可以把铜从溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜 。 【答案】(1)大 (2)铁钉（合理即可） (3)氧气/ (4)强 【详解】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，所以钢的硬度比纯铁大。 （2）生活中的铁制品有很多，如铁锅、菜刀、铁钉等。 （3）铁能与空气中的水和氧气（O2）发生化学反应生成铁锈。 （4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁可以把铜从CuSO4​溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。 13．（2025·重庆市）科技创新是发展新质生产力的核心要素。 (1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为 ，此反应中钠原子 电子形成钠离子。 (2)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于 （填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 ，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式 。 【答案】(1) 失去 (2) 合金 表面形成一层致密氧化膜，阻止进一步反应 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu 【详解】（1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为：2Na+SNa2S，因为钠原子最外层有1个电子，所以此反应中钠原子失去电子形成Na⁺。 （2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于合金。 铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是常温下，铝与空气中的氧气反应表面形成一层致密氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化。 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，反应说明金属活动性Al＞Cu。 14．（2025·陕西省）某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。 (1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (2)上述实验能证明铁钉锈蚀与 有关。 (3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 【答案】(1)b (2)氧气和水 (3)、 【详解】（1）实验①b处铁钉与氧气和水直接接触，故实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b； （2）实验①中铁钉与氧气和水接触，生锈；实验②中铁钉与氧气接触，不生锈；实验③中铁钉与水接触，不生锈，实验①②对比可知，铁生锈需要与水接触，实验①③对比可知，铁生锈需要与氧气接触，故上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：， 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。 15．（2025·湖北省）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图(图乙)。 (1)赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为 。 (2)炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是 。 (3)新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为Fe2O3+3H22Fe+3X。 ①X的化学式为 。 ②该反应属于 (填字母)。 a.化合反应     b.分解反应      c.置换反应       d.复分解反应 (4)图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：C+H2OH2+CO。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为 。 【答案】(1)+3 (2)进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳 (3) c (4)3:1 【详解】（1）化合物中元素化合价代数和为0，氧化铁中铁元素化合价为x，则 （2）根据碳在充足的氧气中燃烧会生成二氧化碳但不会生成一氧化碳，故进风口出生成的主要是二氧化碳； （3）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2Fe、3O、6H，反应后有2Fe，故3X中含有6H和3O，故X的化学式是H2O； ②该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故填：c； （4） 根据题意，，，由此可知一个水分子前者生成3个氢分子，后者生成1个氢分子，故等量的水理论上生成氢气的质量比是3:1. 16．（2025·内蒙古）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。 (1)根据金属活动性顺序Al Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是 。 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是 ，观察到的实验现象是 。 【答案】(1)＞ (2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 (3) 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 【详解】（1）在金属活动性顺序中，铝排在铜前面 ，即Al＞Cu，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。 （2）铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜与硫酸铜溶液不反应，会阻止铝与硫酸铜溶液直接接触，所以观察不到明显现象。 （3）用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中； 铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。 C 尖子生掌握要求 金属先后置换顺序、反应后溶液质量变化图像分析 1．（2025·山东济宁·中考真题）将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是（ ） A．滤渣中可能含有单质Zn B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe C．滤渣的质量一定小于ag D．滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+ 【答案】B 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向混合溶液中加入ag镁粉和铁粉的混合物，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，如果硝酸银完全反应后镁过量，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，如果镁与硝酸银反应后，硝酸银过量，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应。充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明铁与硝酸银发生了反应，则镁已经完全反应，则硝酸锌没有参与反应，向滤渣中滴加稀硫酸，得到无色气体，说明滤渣中一定含铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁、铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含铁和银，硝酸锌没有参与反应，则滤渣中一定不含锌，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含有单质银、铁，符合题意； C、由分析可知，向混合溶液中加入ag镁粉与铁粉的混合物后，发生反应为镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，即，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，故滤渣的质量大于ag，不符合题意； D、由分析可知，镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铁过量，则硝酸银已经完全反应，硝酸锌没有参与反应，故滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌，一定不含硝酸银，即滤液中一定含有镁离子、亚铁离子、锌离子，一定不含银离子，不符合题意。 故选B。 2．（2025·陕西省）将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【答案】B 【分析】根据金属活动性顺序（Fe > Cu > Ag），铁粉优先置换AgNO3中的Ag，同时产生硝酸亚铁，如果铁过量，铁再置换硝酸铜中的Cu，同时产生硝酸亚铁。 【详解】A. 若滤液中有AgNO3，说明AgNO3未完全反应，此时Fe仅置换部分银离子，滤渣中必然含有Ag，但Cu未被置换（因AgNO3未反应完时Fe不会置换Cu）。因此，滤渣中一定含有Ag，而非“没有Cu、Ag”。A错误。 B. 若滤渣含Fe、Cu、Ag，说明Fe过量，AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，溶质仅剩硝酸亚铁。B正确。 C. 若滤渣含Cu、Ag，说明Fe已置换Ag和Cu，但Fe可能未完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，而非Fe3+。因此，滤液中应一定含有硝酸亚铁，而非硝酸铁。C错误。 D. 若滤液含硝酸铜，说明Fe可能未与硝酸铜反应或者只反应了部分硝酸铜，此时滤渣中一定含有银，可能含有铜，而无Fe。加入稀硫酸时，无Fe则无气泡。因此，“一定会有气泡”不成立。D错误。 故选B。 3．（2025·广西）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 。 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 。 (6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)延展性 (3)提高锌元素的利用率 (4)D (5)NaCl (6) 弱 “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据) 【详解】（1）将负极片变成固体粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）金属具有延展性，可以被加工成各种形状，铜块能制成铜网是利用了铜的延展性； （3） “酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素相关的物质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收利用，提高锌元素的利用率； （4）碳酸钠和氯化锌两种化合物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，所以该反应属于复分解反应，故选D； （5）根据“沉锌”时的反应：，过滤后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成的氯化钠溶液，所以杂质的主要成分是NaCl； （6）铜的金属活动性比锌的弱；依据流程，在“酸溶”过程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜网不与酸反应（铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他物质发生反应从而分离出来），说明铜的金属活动性比锌弱。 4．（2025·黑龙江省龙东地区）金属矿物是宝贵的自然资源。 (1)图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的原理是 。 (2)图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式 。 (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法 。 (4)某化工厂为回收废旧金属，向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有 （填化学式，下同），滤液中的溶质是 。 【答案】(1)降低含碳量 (2) (3)刷漆、涂油（合理即可） (4) Zn 【详解】（1）生铁含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2% ，将生铁炼成熟铁（钢）的原理是降低生铁中的含碳量。 （2）炼铁高炉中，反应 3 是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （3）金属锈蚀是金属与氧气、水等发生化学反应。刷漆、涂油可在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和水；电镀能在金属表面镀上一层其他金属，防止金属锈蚀。 （4）金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入锌粉，锌先与AgNO3反应：，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO3)2反应：。得到无色滤液，说明Cu(NO3)2完全反应，滤渣中一定有Ag、Cu，可能有过量的Zn；滤液中的溶质只有Zn(NO3)2。 5．（2025·甘肃省金昌市）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)0.2 (2)设25g“金粉”中锌的质量分数为x，则 解得x=6.5g 则该“金粉”中铜的质量分数为 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 (3)设所用稀硫酸中溶质的质量为y，则 解得y=9.8g 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，可知生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g。 （2）见答案。 （3）见答案。 6．（2025·江苏镇江·中考真题）铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C．实验③中溶液变蓝，该反应为 D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为 【答案】D 【详解】A、实验①中将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片，不符合题意； B、实验②中电流表指针发生偏转，说明产生了电流，说明化学能转化为电能，不符合题意； C、实验③中溶液变蓝，说明铜与氧气、硫酸反应生成了硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，说明实验③的溶液中反应后溶质为硫酸铜和硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，M点时，硫酸还未完全反应，此时溶液中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠、硫酸，符合题意。 故选D。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $