安徽芜湖市第一中学2025-2026学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试卷

一、单项选择题(本小题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C A A C B D D B C A B B B D 二、非选择题（ 本题包括4小题，共55分，除备注外，每空2分） 16（14分）． (1) < (2)AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点高 (3) ①. O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键 ②. O (4) AsH3、PH3、NH3     NH3、PH3、AsH3     (5) 吡啶能与H2O分子形成分子间氢键 吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子 17（13分）． (1) ① L，1s²2s²2p³，哑铃形（纺锤形）（每空1分） ② 7:1 ③5:18 (2) n 18（14分）． (1)碳碳双键 (2)3 (3) 等）(答案不唯一) = (4) (5)(6)3-甲基-1-丁炔 19（14分） （1）2 （1分） 4 （2）1个sp3杂化 （3）①. 4 小于 （1分） 石墨中层内C原子采取sp²杂化，成键电子云重叠程度更大，键长更短；而金刚石中C原子采取sp³杂化，电子云重叠程度相对较小，键长更长。 ② 非密堆积 学科网（北京）股份有限公司 $芜湖一中2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高二化学试卷 命题人：王翠萍校对人：王长琴 相对原子质量：H-10-16Na-23C-12 一、单项选择题（本小题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法正确的是 A.用X射线衍射法区分晶质石英和玻璃 B.O,分子为极性分子，所以在水中的溶解度高于四氯化碳中的溶解度 C.钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁时吸收能量有关 D.2025年我国发现了一条巨型锂矿带（主要含有Li、Mg、Al、Si、P、Fe元素），以上6种元 素分布在元素周期表的s、p、ds区 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.Cl2的p-po键形成过程： 8-8-88号 B.HCI的形成过程：Hx+:→H[d C.H,O的VSEPR模型： D.磷基态原子价层电子排布图个可个口 违背了泡利原理 3s 3p 3.下列各组比较中，正确的是 A.熔点：Na>K B.第一电离能：O>N>S C.电负性：H>C>Si D.硬度：晶体硅>碳化硅 4.根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 石墨是层状结构，层间靠范德华力维系 石墨熔点低 B 晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列 晶体SiO2具有各向异性 正丁醇(CH,CH,CH,CH,OH)中的烃基比乙醇中 c 在水中的溶解度：正丁醇<乙醇 的烃基大 金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍 D 金属具有良好的延展性 布整块晶体的“电子气” 高二化学试卷第1页共6页 5.碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的C-H键的键长越短。对于有机化 ② H-CH, 合物HC=C一C=C③H,下列说法错误的是 ① H A.1mol该物质最多可消耗3molH, B.该有机物分子中，位于同一平面上的原子最多有9个 C.该有机物中三种C-H键的键能：②>①>③ D.该有机物不含有手性碳 6.下列有关烷烃的说法正确的是 A.烃类物质的密度随碳原子数的增加而增大，所以十八烷的密度比水大 B.烃类物质大多难溶于水，易溶于有机溶剂 C.沸点：正戊烷>正丁烷>2,2-二甲基丙烷>2-甲基丙烷 D.Br,的CCl4溶液能鉴别甲烷和乙烯，也能用于除去甲烷中的乙烯 7.某同学设计如图所示装置制备少量乙炔并探究其性质，下列说法错误的是 A.溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙炔发生了加成反应 饱和 硫酸铜 溶液 B.酸性KMnO,溶液褪色说明乙炔具有还原性 酸性KMnO 溶液 C.点燃导管口的气体，能观察到火焰明亮且有大量黑烟 溴的 四氯 化碳 溶液 D.为了使实验更加严谨，应用饱和食盐水替代饱和硫酸铜溶液 电石 8.某烃A经红外光谱分析，含有-CH,、-CH,-和-CH-三种基团，质谱分析得出质荷比最大的 数据为86.下列有关A的描述合理的是 A.符合要求的烃A的可能结构有3种 B.A的同分异构体有6种 C.烃A不能发生氧化反应 D.若核磁共振氢谱的峰面积之比为6：4：3：1，则A的一氯代物有4种 9.PtNH)2(OH)CI与鸟嘌呤作用（如下图所示），破坏了DNA结构，可阻止癌细胞增殖。下列说 法正确的是 高二化学试卷第2页共6页 A.阳离子中N原子均存在孤电子对 B.上述过程中，Pt的价态未发生改变 C.1 mnol Pt(NH3)2(OHCI中存在7molo键 D.该反应生成的物质属于共价化合物 10.NCl,和SiCl,均可发生水解反应，其中NCl,的水解机理示意图如下： CI H C一N:+H → CI-N-H -HCIO CI-N-H -2Hc10 H-N-H C--0 H H 下列说法不正确的是 A.NCl,为极性分子而SiCl,为非极性分子 B.NCl,和NH,空间构型均为三角锥 C.NCl,水解后产物为NH3和HCI D.相同条件下，NF3的稳定性强于NCl3 11.某种车用新型“固态电池的电解质含有原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z。基 态X原子的电离能I1~I依次为578、1817、2745、11577、14842（单位：kJ·mol):基态Z 原子中有4个未成对电子，工业生产Z单质时常掺入W元素；W与Y同主族。下列说法错 误的是 A.W的氧化物和Y的氧化物均为分子晶体 B.X、Y的单质均能与NaOH溶液反应 C.X的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小 D.Z的氯化物不能通过蒸干其水溶液直接获得 12.向碘水中加入CCL4,振荡静置后水层黄色变浅而CCL,呈紫色，再加入少量浓紅溶液，发生 反应I,+I三I(键角为180)。下列说法中不正确的是 A.I,在CC1中的溶解度大于在水中的溶解度 B.I与O3具有相同的空间构型 C.向I2和I的平衡体系中加入KOH(忽略溶液温度和体积的变化)，水层颜色将变浅 D.加入浓紅溶液振荡静置，CC4层紫色变浅而水层黄色加深 13.利用超分子可分离Co和Co，将C60、C%混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚中进行 分离的流程如图所示。下列说法错误的是 C70 超分子甲苯@ ⊙外= 氯仿 ③ C70 HO 氯仿 C60人溶于甲苯 HO O x② 溶于氯仿 超分子不溶于甲苯 不溶于氯仿 杯酚 高二化学试卷第3页共6页 A.杯酚本身只是一种大环分子，不属于超分子 B.图中操作①、②、③均要用到漏斗 C.分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D.氯仿的分子式CHCI3 14.科学家通过X射线衍射测定了胆矾的结构，对应的简化示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液 中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，晶体加热时依次发生CSO4·5H,O→CuSO4·3H,O →CuSO4·H,O→CSO4。下列说法不正确的是 HH H-O O一H .Cu2+ H一O H HH A.图中虚线为配位键和氢键 B.深蓝色溶液中含有的配离子为「Cu(WH3)4]2+,中心C2+采取了sp3杂化 C.[CuNH3)4]SO4中，C2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 D.H,O和NH3与C2+结合前后，键角均发生变化 15.氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，晶胞结构如图 所示，其中氮化钼晶胞参数为am。下列说法错误的是 A.氮化钼的化学式为Mo,W B.将换成P后，因原子半径增大晶胞棱长会增大 C.相邻两个最近的N原子的距离为 -a nm Mo D.N原子填充在Mo原子形成的正四面体空隙中 ON 二、非选择题（本题包括4小题，共55分。) 16.（14分)物质的结构可以决定物质的物理化学性质，请回答下列问题： I)K大小：三氟乙酸三氯乙酸（选填>，<，=）。 (2)已知A1(熔点1290℃)与A1CL(熔点194℃)熔点差别较大，请简要解释A1R,熔点远高于 A1CL的原因 (3)磷的含氧酸除了HPO4以外，还有亚磷酸HPO,)等。 0 P H WOH OH 亚磷酸 ①HPO3是二元酸，在水中O一H键能断裂解离出H而P一H键不能，从元素性质的角度解 释其原因： 高二化学试卷第4页共6页 ②P0是一种配体。PO:配位时配位原子是_。 (4)NH、PH3、AsH3的还原性由强到弱的顺序为 (填化学式，下同)，键角由 大到小的顺序为 (⑤)吡啶 在水中的溶解度远大于苯，主要原因是（写出两点） 17. (14分)F单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： )尿素分子(H,NCONH2)与Fe+形成配离子的硝酸盐Fe(H,NCONH,)。(NO3),俗称尿素 铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 基态N原子核外电子排 布式为 占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为 ②尿素分子中，σ键与π键之比为 ③基态F+离子未成对电子数与成对电子数之比为 (2)a-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm)。 ①a-Fe晶胞中Fe原子的半径为 pme ②研究发现，a-Fe晶胞中阴影所示m,n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有 Fe原子个数越多，催化活性越低。m,n截面中，催化活性较低的是 ，该 截面单位面积含有的Fe原子为 个pm2。 18.(14分)异戊二烯[CH,-C(CH)CH=CH,]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： X(聚异戊二烯) ② A 水异戊二烯 异戊二烯」 ① ④ B(含六元环) ③酸性KMnO4溶液 Y+C02 已知：①烯烃与酸性KMO,溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 CH,- RCH- C= R2 R 氧化产物 C02 RCOOH C=0 高二化学试卷第5页共6页 请回答下列问题： (1)异戊二烯中所含官能团名称为： (2)异戊二烯与溴1：1发生加成反应生成物质A,则A的结构最多有 种（不考虑顺 反异构。 (3)异戊二烯分子间可以发生己知信息②中的反应，生成物B的分子式为C,H6,请写出反应 ④的化学方程式 (写出一个即可)。等质量的异戊二烯与化合物B分别 在氧气中充分燃烧时，消耗氧气的量前者 后者。（填<=>） (4)Y的结构简式为 (⑤)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式： (6)化合物W与异戊二烯属于官能团类别异构（碳骨架不变），则W用系统命名法其名称 为 19.(13分)碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。 (①)3C-NMR能测定含碳化合物的骨架结构。在基态13C原子中，核外存在对自旋 相反的电子，该基态原子核外电子空间运动状态有 种。 (2)我国科学家利用CCl4与N、g等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了 重要的研究思路。CCl4的C-Cl键是由碳的轨道与氯的3P轨道重叠形成o键。 (3)早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图ā为金刚石晶胞，图b为石墨的层 状结构（虚线所示部分为其晶胞，如图c所示）。 图a 图b 图c ①石墨晶胞所含碳原子数为；石墨中层内C-C键的键长（填“大于“小于”或“等 于”)金刚石中C-C键的键长，原因是 ②a为金刚石晶胞，属于 (选择“密堆积还是“非密堆积填空)，该晶体的密度 为Pg/cm3，晶胞形状为立方体，边长为anm,阿伏加德罗常数的值为 (用含a p的关系式表示) 高二化学试卷第6页共6页