江苏南通市如东县2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

南通市如东县 2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学 2026.4 注意事项 考生在答题前请认其阅读本注意事项及各题答测要求 1.本试港共6页，包含选择（第1题~第13，共39分人非选择题（第14题~ 第17题，共61分)两部分。本次考试时问为75分钟，满分100分、考试结束后， 请将答题卡交回. 2.答题前，请考生务必将自已的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的 黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区城。 3.选择愿选出答業后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答業标号涂黑，在其他位置 作答一律无效。如需政动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5 毫米的黑色签半笔在容测卡指定区域作答。在试卷或草精纸上作答一律无效。 4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 S32 Se79 一单项选拜题：共13意，每题3分，共39分。年题只有，个逸项最符合题意。 1.中国含有丰富的稀土金属，稀土金属是元素周期表B族中部分元茶的总称。下列元茶属于B族 元素的是 A.Al B.Si C.Se D.V 2.下列化学用语的表达正确的是 A.中子数为37的锌原子：Zn B.Be原子最外层的电子云图： C.CO2的球棍模型为： D.基态Cr的外围电子排布图： ttt□ 田 3d 4s 3.反应2HS+S02一3S+2H0用于制备硫磺。下列说法正确的是 A.S的价电子数为6 B.HzO的电子式为是H:O:H C.HS中含有离子键 D.SO2中S原子采取sp杂化 4.[CuNH)为SO4常用于纺织印染工业和电镀工业。下列说法正确的是 A.沸点：H2S>H2O>NH3 B.原子半径：C>O)>S) C.电负性：)>O)>C) D.第一电离能：N)>I1(O)>I(S) 高一化学第1页（共6页) 5.雷雨天闪电时空气中有O生成。下列说法正确的是 A.02与O互为同位茶 B.O2转化为O3是物理变化 C.O2是非极性分子，O是极性分子 D.等物质的量的O2和O含有相同的质子数 6.X、Y、Z三种元茶的原子，其最外层电子排布分别为s、3s23p和2s22p4,由这三种元萦组成化 合物的化学式可能是 A.X2YZ; B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ; 7.下列现象不能用相似相溶”规律解释的是 A.氯化氢易溶于水 B.Ch易溶于NaOH溶液 C.碘易溶于CC4 D.酒梢易溶于水 阅读下列材料，完成811愿： 元素周期表中VIA族元素有F、Cl、Br、I等又称为卤族元素，其单质及其化合物有着广泛的应 0 用。标况下，HF呈液态，F2能与熔融的NaSO4反应生成硫酰氣(SO2F2:F一S一F)。以NaCl为原 抖可制得Na、C2、HClO、ClO2、ClO、ClO:。卤水中含有Mg2+、Br等，可用于制取金属镁，并可 以提取溴。KClO3酸性溶液中加入H2C2O4(二元弱酸)可制得黄绿色气体CIO2,该气体常用作自来水消 每剂。 8.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.它们的氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而增强 C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 9.下列说法正确的是 A.卤族元萦在周期表中位于s区 B.Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p C.ClO3比ClO4中键角要小 D.1molS02F2分子中含有2molc键 高一化学第2页（共6页) 10.下列化学反应表示不正确的是 A.用石灰乳沉淀卤水中的镁：Ca(OHD2+Mg2+一Mg(OHD2+Ca2+ B.Ch提取卤水中的澳：C2+2Br-=2CI-+Br C.制备S02F2:2F2+NaS04融2NaF+S0F2+O2 D.用H2C204制备C102:2C10+C20}+4H+一2Cl02↑+2C02↑+2H20 11.下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A.2遇淀粉变蓝，可用于淀粉检测试剂 B.HCO呈弱酸性，可用于漂白纸张 C.CO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D.Na具有还原性，可与熔融TiCL反应制备金属Ti 12.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素关系不大的是 选项 亦实 结构因素 A 三氧化硫具有强氧化性 三氧化硫的VSEPR模型为平面三角形 B 碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 碳酸氢根离子之间可以形成氢键 三氟乙酸酸性大于乙酸 三氟乙酸的羧基中羟基极性更大 D 钾与钠产生焰色不同 原子结构不同，电子跃迁能量变化不同 13.在温度643K、压强0.7MPa条件下，化合物WS2催化反应HS+CH3OH=CHSH+H0可用于 制备CHSH(甲硫醇)。图中“”表示吸附在催化剂表面，下列说法不正确的是 A.相同条件下，CHOH的沸点比CHSH的沸点要高 H H OH CHSH B.过程I存在反应物的吸附，S一H键没有断裂 C.图中“○”代表W原子 过程Ⅲ 过程Ⅱ D.若用CHOD代替CHOH,则生成CHSD 过程V H-O CH;H CH;OH OH H HS 69 过程I 高一化学第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)完成下列各小题。 (1)C、N和O三种元素的非金属性由大到小的顺序为▲，三种原子基态时未成对电子数最 多的是▲。 (2)写出CH、CH中心原子的杂化轨道类型：▲、▲_。 (3)写出SO、BeC2、H0、BF3四种粒子的空间结构▲、▲一 (4)苯(CH6)分子的空间结构为平面正六边形结构（如图所示)。 每个碳原子余下的p轨道（即除去参加杂化的轨道）垂直于 碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键，均匀地 对称分布在苯环平面的上下两侧。 ①苯分子中C原子的杂化轨道类型为▲。 ②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，”代表参与形成 大π键的电子数，如苯中大π键可表示为昭，则吡啶(CHN: C原子上连接的H 省略)中大π键可表示为▲。 15.（14分)一定条件下，氰酸(HCNO)发生如下转化： OH 3HCNO HO 年 (1)HCNO的结构式为▲。 (2)3分子HCNO转化为甲的过程中，C、O之间的共价键由含▲转化为含▲。（填σ键 或π键) (3)甲与乙互称▲（填字母）。甲能转化为乙的原因是▲。 A.同素异形体 B.同分异构体 C.同位繁 D.同一种物质 (4)NH2CN亦能发生类似i的反应，写出该反应产物的结构简式：▲，该产物因与乙分子间 的较强作用力而形成新的分子，其原因是▲。 高一化学第4页（共6页） 16.(15分)下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表某一化学元素。 B C D E F 回答下列问题： (1)F的元素符号为▲，其基态原子电子排布式为▲一。 (2)AC(即HF)分子间氢键可表示为▲（填字母）。1 molHF中含氢键物质的量为▲mol。 H F-H…F一H…F-H…F一H… H H H F (a) (b) (c) (3)B和D可形成常见化合物M,固态M中主要存在环状M3和链状M,结构如下图。 ①M中B和D的原子个数比为▲。 OB原子 ②链状M,中sp杂化的B原子数为▲。。 。D原子 (4)E能与B、G形成多种物质。 环状M3 链状Mn ①EB的空间结构为▲形。 ②EBEB,中E元素的化合价分别为▲、▲。 ③GE和AB反应的方式与E2和AB反应的方式相似，则GE和AB反应的化学方程式为 ▲（用所对应的元素符号表示）。 高一化学第5页（共6页) 17.(16分)H02（分子结构如右图所示)中过氧健(-0一0一)赋予其独特的性质。 (1)H02是含有▲键和▲键的▲分子（填极性或非极性）。 HS2与H202分子结构类似，推测H2S2中键角▲96°52 965z (填大于或小于)。 (2)H202和F2+可联合除去烟气中的NO、S02,转化原理如下图所示。 Fe2 Fe3 HNO、HSO4 (Ⅱ) HO为 ◆·OH -NO、S02 ①写出（Ⅱ）中OH氧化S02生成HS04的化学方程式：▲_· ②当反应温度过高时，NO、SO2的脱除效率降低的原因是▲。 0 3京条件下H0发生反应2H0+HC03班0+C0,89 9, 其中Cr的化合价 为+6价)，则该反应▲氧化还原反应（填是或不是）。 (4)化合物S06F2能把硒(Se)氣化为S:4Se+S206F2=(Sc4)S03F)2。 ①S20F2结构式为▲。 ②HS0F的酸性▲HS04(填强于或弱于)。 ③反应中每氧化15.8g硒，转移的电子的物质的量为▲mol。 高一化学第6页（共6页) 2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学参考答案及评分建议 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 2 3 7 答案 C B A D B 题号 8 10 11 12 13 答案 B C D B D 二、非选择题：共4题，共61分。 14. (1)O>N>C N (2)sp2 sp3 (3)(正)四面体直线形三角锥形平面（正）三角形（每空1分） (4)①sp2 ②名 【其余每空2分，本题共16分】 15. (1)H-0-CN (2)σ键σ键、π键 (3)B 乙中羟基氢有酸性而氮有碱性（或烯醇式结构不稳定、碳氧双键比碳氮双键稳定) NH2 (4) 该产物与乙分子间能形成氢键 NH2 【每空2分，本题共14分】 高一化学（答策)第1页（共2页） 16. (1)Cu(1分) [Ar3d104s' (2)b1 (每空1分) (3)①3 ②n (4)①V(或角形、折线形) ②+1+7（每空1分）》 ③BrCI+HO=HCI+HBO 【其余每空2分，本题共15分】 17. (1)极性非极性极性小于（每空1分） (2)①20H+S02=H2S04 ②温度过高H202分解生成O2和H0,使得生成的OH浓度降低 (答“温度过高NO、S02的溶解度降低”得1分) (3)不是 ②强于 ③0.1 【其余每空2分，本题共16分】 注：合理答案均参照给分！ 高一化学（答聚）第2页（共2页)