安徽师范大学附属中学2025-2026学年度第二学期期中考查 高二化学试题

 安徽师范大学附属中学 期中考查 高二化学答案 单选题（每题3分，共14题，合计42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A C D C A D D B C A B A D 15【14分，每空2分】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. 哑铃 （2） ①. Na ②. 正四面体 （3）Cr、Mn （4） ①. 或 ②. 16【16分，每空2分】（1） （2） ①. +2 ②. 8 ③. a ④. 2 ⑤. 三氮唑分子间可以形成氢键，吡啶无法形成分子间氢键 （3） ①. 5 ②. 17【14分，每空2分】（1） （2） ①. ②. （3）稀硫酸或稀 （4）①. ②. CuO中价电子排布为，中价电子为全充满的稳定结构 （5） 18【14分，每空2分】 （1） ①. 水浴加热 ②. 促进铁离子水解 （2） （3）最后半滴标准液滴入后，溶液紫色消失变黄，且半分钟内不变色 （4） （5） ①. 6 ②. sp2、sp3 学科网（北京）股份有限公司 $2025~2026学年度 安徽师范大学附属中学第2学 期中考查 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24K39Fe56Pt195 一、本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是 符合题目要求的 1.下列说法正确的是 A.Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理 B.基态镓原子的电子排布式为[A如]4s24p C.处于基态的氧原子电子排布图表示成 ↑↓， 违背了泡利原理 2s 2p D.CH的VSEPR模型： 0 2.下列化学用语或图示正确的是 A.18-冠-6识别K+形成的超分子结构示意图： 3d 4s B.基态C原子的价层电子轨道表示式为个个个州 C.N2的P-Po键的形成： 8888→8 H D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 高二化学第1页共8页 3.下列关于C、S及其化合物结构与性质的论述错误的是 A.键能C一C>Si一Si、C一H>Si一H,因此C2H6稳定性大于SiH6 B.立方型SC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C,难形成P一PT键 4.下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 事实 解释 A 稳定性：H20>H2S H0分子间有氢键 将少量HA溶液加入Na,CO,溶液，未产 B 生气泡。 酸性：HA<H,CO, C 乳酸分子(o OH )不是手性分子 乳酸分子中无手性碳原子 D 酸性：CF,COOH>CH,COOH F的电负性很大，使得O-H的极性增强而 更容易断裂 5.PO、NH4这两种离子中各原子的空间排列情况和CH4分子相似。关于几种微粒的说法中，不 正确的是 ANa3PO4溶液和NH4CI溶液的酸碱性不同 B.NH4离子中四个N一H键键长完全相同 C.相同物质的量的PO3、NH4、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的键个数相同 D.PO、NH的空间结构均为四面体形 6.X、Y、Z、M、Q5种元素原子序数依次增大，分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主 族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q位于周期表第 4列，下列说法不正确的是 A.第二电离能：M>Z>Y B.分子X,、Z,M。均为非极性分子 C.QM,溶于水会产生白色沉淀 D.金属Y在空气中燃烧生成Y,O 7.离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周 期元素组成，其中仅有X和Y位于同一周期，其结构如图所示，下列说法正确的是 A.电负性：Y>W>X YW WY B.X4分子为正四面体构型，其键角为109°28 C.若用石墨电极电解M,阴极产生黄绿色气体 D.X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高 W,Y Wy-YW 高二化学第2页共8页 8.根据如图所示，下列说法错误的是 E/(kJ-mol) 13630 10540L 109.59 109.5 7730 1451 109.5 738 1h557广 图1 图2 图3 图4 A.第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Mg B.图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C.图3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及其中H-N-H键的键角，键角比NH3大的原因 与NH3中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D.立方BN晶体品胞结构如图4所示，若原子坐标参数甲为(0.0,0)，乙为(0，，)，则晶胞中丙 原子的坐标参数为() 9.下列物质熔融状态下可以导电且含有共价键的是 A.Sio, B.CHNH,CI C.CH,CI D.MgCl, 10.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，224LHF所含的分子数目为N B.1L0.1mol/LNH,C1溶液，NH离子数为0.1N C.2.2g超重水(3H,O)所含的电子数目为Na D.1 mol )分子中：含o键的数目为5N,含π键的数目为2NA 11.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 HO SO. H,O H 配合物1 配合物2 下列说法错误的是 A.SO?中心原子的孤电子对数为1 B.配合物1中Co2+有d轨道参与杂化 C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D.转变前后，Co的化合价没有改变 高二化学第3页共8页 l2.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(Li,La,TiO,),其立方晶胞和导电时Li迁 移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，L为+3价。下列说法错误的是 ● 。Ti 00 OLa或Li或空位 ●】 ●Li 口空位 立方晶胞(LiLa,TiO3) L迁移过程示意图 1 A.若x=,Li计与空位的数目不相等 B.导电时，La的价态发生变化 C.导电时，L计移动方向与电流方向相同 D.与体心最邻近的0原子数为12 13.氯化亚铜(CuC)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCI 分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象： 试剂 实验现象 浓盐酸 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。 加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。 氨水 固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。 已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[CuH2O)4]2+浅蓝色，[CuNH3)2]无色，[CuNH)4]2+深蓝色。 下列说法错误的是 A.用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象 B.[CuCl4]2-+4H20≥[CuH2O)4]2++4C△H<0 C.向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体 D.无色溶液变为深蓝色时发生离子反应： 4[Cu(NH)2]H+O2+8NH3·H2O=4OH+6H2O+4[Cu(NH3)4]2 14.Bi,(TiO4),是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构 示意图（氧原子未画出）如下。下列说法错误的是 B A.La填充在Ti形成的六面体空隙中 B.该晶体的化学式为Bi,La,(TiO,) C.该晶胞在y平面的投影为● D.若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 高二化学第4页共8页 二、填空及简答题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)W、X、Y、Z、M均为前四周期元素，其元素性质或结构如下： 元素 元素性质或基态原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态 Y 电负性是短周期中最小的 Z +3价基态离子3d处于半充满状态 M M层全充满，N层无成对电子，只有一个未成对电子 回答下列问题： (1)M元素在元素周期表中的位置是 ；基态X原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)W、X、Y可形成强还原性物质XW4。 ①X、Y两种元素中原子半径最大的是 (用元素符号表示)。 ②阴离子的空间构型为 (3)同周期基态原子未成对电子数比Z2+多的元素是 (填元素符号)。 (4)Z与金属镁形成Z-Mg合金的晶胞中，Mg占据由Z围成的所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在 y面上的投影如图所示。该合金的化学式为 (用元素符号表示)：若晶胞的棱长为anm, 阿伏加德罗常数的值为Na,合金的密度 OMg P= gcm3(用含W的代数式表示)。 16.(16分)C0及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态C0与基态Mn原子中未成对电子数之比为 (2)双核钴配离子结构如图甲所示。已知三氮唑环结构( )存在大π键。 NH2 a-灯 K4-b O,NO OH, ONO H,O NH, 图甲 高二化学第5页共8页 ①Co的化合价为 ，1ol该配离子中通过螯合作用形成的配位键有 mol。 ②a、b处N原子形成大π键时p轨道能提供1对电子的是 (填标号)。该配离子中N的 杂化方式有 种。 H ③三氮唑( )的沸点显著高于吡啶( )的主要原因是 (3)钴钐化合物(SCo,)可用作稀土永磁材料，其六方晶胞如图乙所示，A、B点原子的分数坐 标分别为》】 则x三 截面MNQP单位面积含有的Co原子 为 个pm2。 M c pm 2 ●B OSm A 90°490 ●Co y x4120° a pm a pm 图乙 17.(14分)对电解精炼铜阳极泥（主要含C1、Ag、Pt、Au等元素）进行回收的工艺流程如下： 萃取剂 反萃剂 滤液1 7 系列操作 胆矾晶体 H2S04、H02 萃铜 有机相，反 Na,SO:HCHO 炼铜阳极泥→氧化酸浸 HCl、HO 滤渣2 浸取→还原→Ag 滤渣1 酸浸 HCOONa 滤液2 >回收Au、Pt (1)Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为 (2)“酸浸”时，Pt、Au转化为[PtCl。]和[AuC,]厂。Au-CI-H,O系的电势(p)-pH曲线 如图，调节p≥1.0V,pH范围为，使金溶解。 1.4 [AuCl] 此过程中，生成[PtC1。]的离子方程式为 Au(OH):(s) 21.0 s. 0.6 Au Au 0.2 4.05.78.0 10 pH 高二化学第6页共8页 (3)“萃铜”时发生反应Cu2+(aq)+2HA(aq)≥CA,+2H(aq,则“反萃”时，反萃剂可选 用 (4)2.5g胆矾(CSO4·5H,O)受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）和胆矾结构 如图所示： 个质量/g H 2.50 2.14 1.60 0.80 0.72 1021132585601000温度/℃ ①请用化学方程式解释258℃时，胆矾晶体减重的原因： ②请从原子结构角度解释，温度高于1000℃时发生反应的原因可能是 (5)Pt晶胞结构如图所示，晶胞密度为pg/cm3，则晶胞参数为 m(Na为阿伏加德罗常数 的值)。 Pt 18.(14分)氧桥三核铁（山）配合物是一种结构新颖、性质优异的配合物，其化学式为 F©，O(CH,COO),(H,O),NO,·4H,O,是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下： I.晶体制备： 将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分 反应，室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。 资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体 [(H.O).Fe(OH),Fe(H:O). (1)硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是 ,加热的目的是 Ⅱ.铁含量测定： 准确称取ag产品配制成500mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物 酸解为Fe3+,再加入2滴磺基水杨酸钠(NaH,SSA)指示剂，用cnol/L EDTA二钠盐(H2Y2)溶 高二化学第7页共8页 液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA二钠盐溶液的体积为VL。已知滴定过程中发生的反 应如下： Fe++H,Y2-→FeY(黄色)+2H；FeSSA(紫色)+H,Y2→FeY(黄色)+HSSA。 (2)在滴定前需要加入盐酸酸化，请尝试写出酸化时发生的离子方程式 (3)滴定至终点的现象是 (4)产品中铁元素的含量是%（用含a、c、V的符号表示）。 Ⅲ.结构研究： 用X-射线衍射法测得氧桥三核铁(D配合物阳离子的结构如图： 氢原子已略去 (5)该阳离子中，F©(D的配位数为一，分析图中所有碳原子的杂化方式为一。 高二化学第8页共8页