甘肃陇南市宕昌第一中学等三校2025-2026学年高三下学期摸底考试化学试卷

**基本信息** 2025-2026年高三三诊化学试卷，以科技前沿（激光同位素检测）、社会热点（食品抗氧化剂）、文化传承（黑火药）为情境，通过选择与非选择梯度题型，考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学用语、同位素、离子反应、平衡移动等|第2题结合激光操控技术考查核素应用，体现科学思维；第10题以处方药使用等情境培养科学态度| |非选择题|4/58|物质分类、化工流程、电化学、有机合成|16题烟道气制备焦亚硫酸钠渗透绿色化学，18题有机合成路线综合考查结构分析与反应推理，突出科学探究与创新应用|

参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D C B B A C B D D C A C B 1．答案：C 解析：是离子化合物，电子式为，A错误；，水合钠离子、水合氯离子分别是、，B错误；的空间结构是三角锥形，C正确；按照系统命名法编号：，名称为2，4，6-三硝基甲苯，D错误。 2．答案：D 解析：A.元素周期表每一小方格中下方数字表示相对原子质量，Ca的相对原子质量是40.08，钙元素核素平均相对原子质量为40.08，核素的相对原子质量不是40.08，A错误； B.从Ca原子束流中俘获原子的过程未涉及新物质生成，属于物理变化，B错误； C.同素异形体指同种元素由于晶体结构等不同而表现出不同的单质形态，与互为同位素，而不是同素异形体，C错误； D.半衰期长，适合作为同位素示踪剂，用于地球科学和考古学中测定年代，D正确； 故选D。 3．答案：C 解析：A.根据与反应时，中-1价的氧一部分到了氧气中，一部分到了氧到了氢氧化钠中去了，A错误； B.用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成，B错误； C.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）:n（）=1:1时，反应的离子方程式为：，C正确； D.溶液与少量溶液反应：，D错误； 故选C。 4．答案：B 解析：烧瓶壁会变冷，说明有吸热反应发生，即存在的反应，A项错误；试纸会变蓝，说明有生成，产氨的反应为，该反应中气体分子数增加，为熵增的过程，B项正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生，是因为和HCl反应生成固体小颗粒，C项错误；滴加浓盐酸后，和HCl反应生成固体，气体体积减小，气球变小，体系压强减小，D项错误。 5．答案：B 解析：A.1molN中有，可各消耗1molNaOH，发生酸碱中和，1molN中还有1mol碳氯键，可与NaOH发生水解反应，故1molN最多能消耗3molNaOH，A正确；B.M结构中存在碳碳单键、，单键可以旋转，所有原子不一定共平面，B错误；C.N中含羧基，碳氯键，氨基，含3种官能团，C正确；D.P中含氯原子且邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，D正确；故选B。 6．答案：A 解析：氨气的水溶液中存在以下平衡：，A正确；溶液未充满烧瓶，可能是因为收集的氨气中混有空气等杂质，B错误；酚酞变色范围是8.2~10.0，向红色溶液中加盐酸调至恰好呈无色时，溶液显弱碱性，，溶液中存在电荷守恒，所以，C错误；NO难溶于水，不能使烧瓶内压强迅速减小不能形成喷泉，D错误。 7．答案：C 解析：A.（碳酸氢钴）是盐，属于强电解质，A不符合题意； B.（二氧化硫）是非电解质，它在水中反应生成亚硫酸（），亚硫酸是弱电解质，B不符合题意； C.（乙酸）是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C符合题意； D．（碘酸钾）是盐，属于强电解质，D不符合题意； 故选C。 8．答案：B 解析：压强一定时，升高温度氢气的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，根据图知，该反应的正反应是吸热反应，。 A.该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，氢气的转化率降低，根据图知，A正确； B.该反应的，产物的气体的物质的量较反应物增加，则，根据自发进行，所以高温下才有利于该反应自发进行，B错误； C.该反应的正反应是吸热反应，三个点的温度高低为：，升高温度，平衡正向移动，所以温度越高，平衡常数越大，C正确； D.当的质量不再改变时，说明反应中各物质的量均不发生改变，反应达到平衡，D正确； 故选B。 9．答案：D 解析：的中心原子Si的价层电子对数是4，采用杂化，的中心原子Si没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，A正确；电负性：O>Cl>H>Si，B正确；一般分子结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则沸点：大于，C正确；中的O与Si形成配位键，此时Si采用的是杂化，D错误。 10．答案：D 解析：超分子以非共价键连接其他分子，A项错误；氮的固定是指游离态的N转变为化合态N，硝酸盐、氨气均是化合态N，B项错误；不是合金材料，C项错误；磺酸基具有很好的亲水性，全氟磺酸质子膜可用于水电解制氢，D项正确。 11．答案：C 解析：该物质中碳原子的杂化方式有（苯环上的C、酰胺基中的C、羧基中的C）和（饱和C）2种，C正确。 错误项分析   由于该物质中有1个氮原子，故该物质的分子式中的氢原子数不可能是偶数，该物质的分子式为，A错误；该物质结构中有羧基和酰胺基2种官能团，B错误；手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子，该物质中没有手性碳原子，该物质含有连有4个碳原子的饱和碳原子，故该物质中所有碳原子不可能共面，D错误。 12．答案：A 解析：A.淀粉遇碘单质会变蓝色，冷却后直接加碘水溶液不变蓝，说明水解后体系中不存在淀粉，可证明淀粉已完全水解，A正确； B.盐溶液的pH与盐的浓度有关，题目并未说明碳酸钠、苯酚钠溶液的浓度相等，无法根据pH大小比较对应酸的酸性强弱，B错误； C.乙醇具有挥发性且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，挥发的乙醇会干扰消去产物1-丁烯的检验，无法证明1-溴丁烷发生消去反应，C错误； D.溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下也能将氧化为使试纸变蓝，无法证明是氧化，不能得出氧化性强于的结论，D错误； 答案选A。 13．答案：C 解析：属于盐，其在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；的结构式为，电子式为，B正确；中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为，C错误；的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，D正确； 14．答案：B 解析：A.在酸性条件下，碘酸根离子与碘离子反应生成碘单质，醋酸是弱酸，则离子方程式为：，A错误； B.苯酚钠溶液与少量的反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，B正确； C.溶解度小于，的悬浊液与不反应，C错误； D.银与氨水不能直接发生反应，D错误； 故选B。 15．答案：(1)；盐 (2)①④；② (3)C (4)B (5)D 16．答案：(1)> (2)A (3) (4) 解析：酸性条件下，与饱和溶液生成，工艺中加入固体并再次通入，其目的是得到过饱和溶液。 （1）根据强酸制弱酸原理，能与反应生成，说明酸性强于； （2）与反应生成体现酸性；与反应生成，S元素无化合价变化，不体现氧化性或还原性；但与的反应中，作为酸性氧化物参与反应，主要体现酸性，选A； （3）步骤III中反应物为、与，生成物为，主要发生反应的化学方程式：； （4）由过饱和溶液结晶制得，其化学方程式：。 17．答案：(1)正 (2) (3)b (4) (5)有；由电极反应式可知电池具有储氯能力 解析：题I中，N电极上转化为，C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极，与电源正极相连；题Ⅱ中，a电极铜元素化合价由+1上升至+2，发生氧化反应，故a电极为负极，b电极为正极。 （1）由分析得，N为阴极，M为阳极，电极M与电源正极相连。 （2）N电极上转化为，C元素化合价下降，发生还原反应，电解液为碱性环境，故电极反应为。 （3）由分析得，b电极为正极，阳离子向正极b移动。 （4）由分析得，a电极为负极，转化为，电解质为溶液，故电解反应式为。 （5）若以电极代替a极，此时为负极，负极发生，仍然可以结合，所以电池有储氯能力，理由是由电极反应式可知电池具有储氯能力。 18．答案：（1）氨基、酯基 （2）消去反应；平面三角形 （3）； （4） （5）或 解析：（1）A的结构简式为，其官能团的名称为氨基、酯基。 （2）F到G的反应中，F中的溴原子被取代引入新的支链，新支链中的氨基和羰基发生加成反应得到新的环状结构和羟基，羟基发生消去反应得到碳碳双键，具体过程如下： 则F到G的反应涉及取代反应、加成反应和消去反应。的中心原子C的价层电子对数是，空间结构为平面三角形。 （3）A()与发生取代反应生成B，结合B的分子式及D的结构简式，可推出B的结构简式为条件下转化为中的—CN在酸性、加热条件下转化为—COOH，再加热发生脱羧反应生成 ，根据F的结构，可知E的结构简式是。 （4）B（）与发生已知信息的反应，生成的C为，在作用下，C中—CN的邻位碳原子上的H和C中酯基发生取代反应生成D和甲醇，反应的化学方程式为。 （5）X是A的同分异构体，满足条件：①分子中只含有苯环，不含其他环；②苯环上有4个取代基，其中1个取代基是—N=0；③与溶液发生显色反应，说明含酚羟基；④X的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6:2:1，说明含有2个对称的—，符合条件的X为. 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学 高三三诊摸底考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．下列化学用语或图示表达正确的是(   ) A.的电子式： B.水合钠、氯离子： C.的球棍模型： D.：1，3，5-三硝基甲苯 2．激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期长达10万年，是的17倍。下列说法正确的是(   ) A.核素的相对原子质量为40.08 B.从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 C.与互为同素异形体 D.可应用于地球科学与考古学 3．下列反应的离子方程式正确的是(   ) A.与反应： B.用溶液吸收废气中的 C.与稀硝酸反应：当时， D.溶液与少量溶液反应： 4．按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(      ) A.烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B.试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 5．氯甲酸苄酯M（）又叫苄氧基羰基氯，可用于有机合成的中间体。M可发生如下反应，下列说法错误的是(      ) A.1molN最多能消耗3molNaOH B.M结构中所有碳原子一定共平面 C.N中含3种官能团 D.P能发生消去反应 6．用圆底烧瓶收集NH₃后进行喷泉实验，装置如图。下列叙述正确的是(      ) A.烧瓶内的溶液中存在平衡： B.溶液未充满烧瓶，是因为氨气与水的反应已达平衡状态 C.向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液中 D.将实验中的换为NO，亦可形成喷泉 7．下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是(      ) ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A.②④⑥ B.①③⑤ C.④⑤ D.①②④ 8．往某密闭容器中加入、和充入，发生反应，氢气的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是(   ) A.压强： B.低温条件有利于该反应自发进行 C.平衡常数： D.当的质量不再改变时，该反应达到平衡 9．的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是(      ) A.为非极性分子 B.电负性:O>Cl>H>Si C.沸点:大于 D.过程①中Si的杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键 10．化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是(      ) A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用 B.现代化肥种类丰富，施用方法需依据对象营养状况而定 C.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 D.在种植业中，植物浸取试剂类农药也应慎重选用 11．他米巴罗汀是一种维A酸类衍生物，主要用于治疗某种复发或难治性白血病、阿尔茨海默症，其结构如图所示，下列说法正确的是(   ) A.该物质的分子式为 B.该物质结构中有3种官能团 C.该物质中碳原子的杂化方式有两种 D.该物质有两个手性碳原子，所有碳原子不可能共面 12．根据下列操作及现象，得出结论正确的是(   )     操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 1-溴丁烷发生消去反应 D 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 氧化性： A.A B.B C.C D.D 13．我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法不正确的是(      ) A.属于电解质 B.的电子式为： C.中子数为8的碳原子表示为 D.的结构示意图为 14．化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是(   ) A.用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的： B.向苯酚钠溶液中通入少量的： C.向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为： D.试管壁上的银镜用氨水洗涤： 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）回答下列问题： Ⅰ.化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 (1)从物质的分类看，不恰当的一种物质是______________(填化学式)，它属于______________类。 (2)现有以下物质：①Cu；②固体；③乙醇；④稀硫酸；⑤。上述物质中能导电的是______________(填序号，下同)，属于电解质的是______________。 (3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 如上图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______________。(填字母) Ⅱ.有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 (4)下列关于生石灰的说法正确的是______________。 A.CaO是纯净物，属于碱类 B.CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C.CaO是纯净物，属于盐类 D.小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 (5)某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为______________。 A.酸 B.碱 C.氧化物 D.干燥剂 16．（15分）焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，由过饱和溶液结晶制得。利用烟道气中的制备的流程如下图所示。已知：饱和亚硫酸溶液的。 (1)酸性强弱比较：______________________(填“>”或“=”或“<”)。 (2)制备流程中体现的性质有：______________________。 A.酸性 B.氧化性 C.还原性 (3)步骤III中主要发生反应的化学方程式：______________________。 (4)结晶脱水制备的化学方程式：______________________。 17．（13分）I.在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学方法合成，该流程示意图如下： (1)电解池中M极与电源的________________极相连。 (2)写出CO放电生成的电极反应式________________。 Ⅱ.一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重，而a极质量减轻。回答下列问题： (3)放电时向________________极移动(填“a”或“b”)。 (4)写出a极的电极反应式________________。 (5)若以Ag/AgCl电极代替a极，电池________________(填“有”或“无”)储氯能力，结合电极反应式说明理由________________。 18．（16分）盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。化合物G是盐酸考尼伐坦的前体，G的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为__________________________。 （2）F到G的反应涉及取代反应、加成反应和__________________________（填反应类型）；的空间结构为__________________________________。 （3）B、E的结构简式分别是____________________________、____________________________。 （4）由C生成D的化学方程式为____________________________________。 （5）X是A的同分异构体，且满足下述条件。X的结构简式为________________________________（任写一种）。 ①分子中只含有苯环，不含其他环 ②苯环上有4个取代基，其中1个取代基是—N=O ③与溶液发生显色反应 ④X的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6:2:1 ( 第 1 页 共 3 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $