专题13 化学反应速率与反应限度（专项训练）化学学业水平考试合格考

专题13 化学反应速率与反应限度 目录 固·根基夯实 考向01 反应速率的理解及其计算 考向02 反应速率的影响因素 考向03 化学平衡状态的判断 考向04 化学反应速率图像 升·综合进阶 考向01 反应速率的理解及其计算 1.（2025高一下·四川·学业考试）下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A．食物变质 B．塑料老化 C．金属腐蚀 D．工业合成氨 【答案】D 【解析】食物变质会造成资源浪费，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，A不符合题意；塑料老化会缩短塑料制品使用寿命，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，B不符合题意；金属腐蚀会损坏金属器械、建筑金属结构等，危害人类利益，我们需要减慢该过程的速率，因此增大化学反应速率对人类无益，C不符合题意；氨是重要的工业原料，工业合成氨中增大反应速率可以提升生产效率、缩短生产周期，对人类有益，D符合题意；故选D。 2.（2025高一下·福建·学业考试）下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是 A．用煤粉代替煤球 B．自制米酒控制温度 C．用冰箱冷藏食物 D．奶茶中添加甜味剂 【答案】D 【解析】用煤粉代替煤球，煤粉与空气的接触面积比煤球大得多。根据化学反应速率的影响因素，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，A错误；自制米酒时，温度是影响发酵反应速率的重要因素，不同的微生物发酵在适宜的温度范围内反应速率不同，控制温度能够调节米酒发酵的反应速率，B错误；用冰箱冷藏食物，降低了温度，温度降低会使食物变质（如食物的氧化、微生物的生长繁殖等化学反应）的反应速率减慢，C错误；奶茶中添加甜味剂是为了改变奶茶的口味，甜味剂的添加与奶茶中各种成分之间的化学反应速率没有直接关系，D正确；故选D。 3.（2025高二上·山西·学业考试）化学反应的速率往往受到反应条件的影响。下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．将橙子冷藏在冰箱里以延长保质期 B．向溶液中加入2滴溶液后，分解速率增大 C．锌粒与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水后，反应速率减慢 D．炒菜时加入味精能增加食品的鲜味 【答案】D 【解析】将橙子冷藏在冰箱里，降低温度，减慢橙子的腐坏或变质速率，以延长橙子的保质期，与调控化学反应速率有关，A不符合题意；向溶液中加入2滴溶液后，分解速率增大，为催化剂，加快了反应速率，与调控化学反应速率有关，B不符合题意；锌粒与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水后稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，与调控化学反应速率有关，C不符合题意；味精是一种常用的增味剂，炒菜时加入味精能增加食品的鲜味，与调控化学反应速率无关，D符合题意；故选D。 4.（2025高一下·广东·学业考试）密闭容器中充入一定量和，一定条件下发生反应：。反应至时，测得的物质的量为。内的平均反应速率为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据化学方程式，反应至时，生成1molC对应消耗1molA，A的浓度变化为0.5mol/L，则内的平均反应速率为 ，故选C。 考向02 反应速率的影响因素 1.（2026高一下·江苏·学业考试）NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是 A．使用催化剂不能增大化学反应速率 B．减小压强能增大化学反应速率 C．升高温度能增大化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 【答案】C 【解析】催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A错误；减小压强会降低气体反应物的浓度，从而减慢反应速率，B错误；升高温度可增加分子平均动能和有效碰撞频率，从而增大化学反应速率，C正确；该反应涉及气体，改变压强会改变气体浓度，进而影响反应速率，D错误；故选C。 2.（25-26高一上·吉林·学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是：，下列措施能够加快反应速率的是 A．通入大量氧气 B．降低温度 C．扩大容器容积 D．恒容下充入Ne气 【答案】A 【解析】通入大量氧气，增大了反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率升高，反应速率加快，A正确；降低温度会使活化分子百分数减小，有效碰撞频率降低，反应速率减慢，B错误；扩大容器容积会导致体系压强减小，各物质的浓度降低，反应速率减慢，C错误；恒容下充入Ne气，容器容积不变，各物质的浓度均不发生变化，反应速率不变，D错误；故选A。 3.（2025高二上·吉林·学业考试）工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列条件中，能减慢该化学反应速率的是 A．增加氮气浓度 B．升高温度 C．减小压强 D．加入催化剂 【答案】C 【解析】合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，增加氮气浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故不选A；合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，升高温度，反应速率加快，故不选B；合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，减小压强，反应速率减慢，故选C；合成氨反应N2 (g)+ 3H2 (g)⇌ 2NH3(g)，加入催化剂，反应速率加快，故不选D；故选C。 4.（2025高二上·西藏·学业考试）对于反应：，保持其他条件不变，改变下列选项中的条件，生成HI的反应速率减小的是 A．升高温度 B．增大I2(g)的浓度 C．降低温度 D．增大H2(g)的浓度 【答案】C 【解析】升高温度，反应速率加快，故不选A；  增大I2 (g)的浓度，反应速率加快，故不选B；降低温度，反应速率减小，故选C；增大H2 (g)的浓度，反应速率加快，故不选D；故选C。 考向03 化学平衡状态的判断 1.（25-26高一上·吉林·学业考试）可逆反应达到平衡状态的重要特征是 A．正、逆反应的速率均为零 B．正、逆反应的速率相等 C．正逆反应继续进行 D．反应停止 【答案】B 【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，A错误；可逆反应达到平衡状态的重要特征是正、逆反应的速率相等且不为0，B正确；正、逆反应继续进行是动态平衡的特点，但未达到平衡时正逆反应也在持续进行，不是平衡状态的独有特征，C错误；平衡状态下反应并未停止，只是正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变，实际上反应仍在进行，D错误；故选B。 2.（2025高二下·河南·学业考试）在容积不变的密闭容器中，发生反应，生成的COS(羰基硫)是一种粮食熏蒸剂，能够防止某些害虫和真菌的危害。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．容器中气体的总质量不发生变化 C．消耗CO的速率与生成的速率相等 D．和的浓度均不再发生变化 【答案】D 【解析】化学平衡为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，A错误；该反应中所有反应物、生成物均为气体，根据质量守恒，反应过程中气体总质量始终不变，因此总质量不变无法说明反应达到平衡，B错误；消耗CO和生成COS均对应正反应方向，二者速率相等仅能体现正反应的速率关系，无法说明正、逆反应速率相等，C错误；反应体系中各组分的浓度不再发生变化是化学平衡状态的特征标志，可说明反应一定达到平衡，D正确；故选D。 3.（2025高二上·安徽·学业考试）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．反应物和生成物浓度不再发生变化 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【解析】合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，因此氮气和氢气不可能完全转化为氨气，A错误；反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，取决于初始投料和反应条件，B错误；化学平衡状态的特征是各物质的浓度不再随时间变化，因此反应物和生成物浓度不再发生变化符合平衡定义，C正确；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等，但速率不等于零（反应仍在进行），D错误；故选C。 4.（2025高一下·广东·学业考试）一种高效、绿色催化生成的反应为：。该反应在恒容密闭容器中进行，达到化学平衡的标志为 A．反应不再进行 B．气体的密度保持不变 C．保持不变 D． 【答案】C 【解析】反应达到平衡时正逆反应速率相等，但反应仍在进行，并非停止，A错误；反应前后总质量不变（各物质均为气体时），恒容下密度始终不变，无法判断平衡，B错误；物质的量（或浓度）不再变化是平衡的直接标志，保持不变，则反应达到化学平衡，C正确；反应中C2H4和CO2的生成量始终为1:1，该比值与是否平衡无关，D错误；故选C。 考向04 化学反应速率图像 1.（2025高一下·浙江·学业考试）某课外小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究形状大小相同的0.01g镁条与2mL不同浓度盐酸的反应速率，实验结果如下图所示，下列说法不正确的是 A．曲线a将镁条用镁粉代替，拐点将提前 B．曲线a、b可以说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快 C．400s时，曲线a表示镁和盐酸反应已经结束 D．600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为盐酸不足 【答案】D 【解析】实验中若将镁条替换为镁粉，则增加固体反应物的表面积，化学反应速率增大，拐点将提前，A正确；曲线a比b反应速率快，说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快，B正确；曲线a在200s左右达到拐点，400s时反应已经结束，C正确；0.01g镁条完全反应消耗盐酸，2mL0.5mol/L盐酸的物质的量为，盐酸过量，故600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为其还未达到反应终点，D错误；故选D。 2.（2025高一下·浙江·学业考试）某温度时，在容积为的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．反应开始时，逆反应速率为0 B．时容器压强小于时对应压强 C．时间段内，的平均反应速率为 D．时间段内，反应生成a mol A同时生成2a mol B 【答案】B 【解析】反应开始时，生成物B的物质的量为0.2 mol，逆反应速率为大于0，故A错误；0~4 min 内A减少0.4 mol、B增加0.2 mol，反应方程式为2A⇌B，正反应气体物质的量减少，时容器压强小于时对应压强，故B正确；0~4 min内，B的物质的量从0.2增加到0.4 mol，浓度变化Δc(B)=0.2 mol/2 L=0.1 mol/L，平均反应速率v(B)=0.1 mol/L÷4 min=0.025 mol/(L·min)，故C错误；反应方程式为2A⇌B，12~16min反应达平衡，正逆反应速率比等于化学计量数之比，生成2a mol A的同时应生成a mol B，故D错误；故选B。 3.（2025高一下·山西·学业考试）常温下，往烧杯中同时加入10mL1mol·L-1和10mL2mol·L-1KI溶液，测得随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时的体积变化。下列说法正确的是 A． B．8min时，达到了该条件下的最大反应限度 C．8min时，反应停止，溶液中阳离子仅有、 D．3~8min内，的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】反应未开始时，c(I-)=，根据图像可知I-最终共消耗了0.2×20×10-3mol=4×10-3mol，I-有剩余，且Fe3+剩余(1×10×10-3-4×10-3)mol=6×10-3 mol>0，说明该反应为可逆反应：。根据分析可知，，A错误；8min时，浓度不再改变，但没有停止，达到了该条件下的最大反应限度，B正确；8min时，浓度不再改变，但没有停止，溶液中阳离子有、、、，C错误；3~8 min内， I-的平均反应速率=，D错误；故选B。 4.（2025高一下·河北·学业考试）一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A． 前的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】前5min X的平均反应速率为， 同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，A正确；反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确；在容积为的密闭容器中发生反应：，其他条件保持不变，充入一定量氩气，X、M、N的浓度不变，反应速率不变，C错误；混合气体密度，该反应过程中气体总V不变，总质量m增大，密度增大，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确；故选C。 1.（2025高一下·四川·学业考试）其他条件相同时，与稀分别在不同温度下反应，速率最快的是 A．20℃ B．25℃ C．30℃ D．35℃ 【答案】D 【解析】由温度影响化学反应速率的因素可知，化学反应速率随温度升高而加快，温度越高，化学反应速率越快，题目中其他条件相同，温度是唯一变量，则所给四个选项中，D选项温度最高则反应速率最快，故选D。 2.（2025高一下·山东·学业考试）用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是 A．降低温度 B．加入少量浓硝酸 C．用锌粉代替锌粒 D．加入少量硫酸钠溶液 【答案】C 【解析】降低温度会减少分子动能，降低有效碰撞频率，从而减慢反应速率，A不符合题意；加入浓硝酸会引入硝酸根离子，在酸性条件下形成强氧化环境，导致反应生成氮氧化物而非氢气，B不符合题意；用锌粉代替锌粒可显著增大反应物接触面积，使反应速率加快，C符合题意；加入硫酸钠溶液会稀释硫酸的浓度(浓度降低)，导致反应速率减慢，D不符合题意；故选C。 3.（2025高二上·山西·学业考试）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【解析】合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以氮气和氢气不可能完全转化为氨气，故A错误；反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，故B错误；反应达到平衡时，正逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，故C正确；化学平衡为动态平衡，所以反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；故选C。 4.（2025高一下·浙江·学业考试）恒温、恒容条件下，向密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应，能说明反应一定处于化学平衡状态的是(反应方程：N2+3H22NH3) A．c(N2):c(H2)=1:3 B．容器内压强保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．v(H2)=3v(N2) 【答案】B 【解析】由于初始投料比为1:3且与化学计量比一致，反应过程中c(N2):c(H2)始终为1:3，该比值不变不能说明平衡，A不符合题意；反应前后气体分子数减少，恒温恒容下压强随反应进行而变化，压强保持不变说明反应达到平衡，B符合题意；气体总质量不变且容器体积恒定，密度始终不变，不能作为平衡标志，C不符合题意；v(H2)=3v(N2)仅表示反应速率之比等于其化学计量数之比，此关系在反应过程中始终成立，未体现正逆反应速率相等，不能说明平衡，D不符合题意；故选B。 5.（2025高二上·贵州·学业考试）一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，反应物A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，则以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为 A．0.04 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.06 mol/(L·s) D．0.6 mol/(L·s) 【答案】A 【解析】A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为 mol/(L·s)，故选A。 6.（2025高二上·贵州·学业考试）SO2在400～500℃下发生催化氧化反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率 B．达到平衡时，SO2的浓度不再发生变化 C．达到平衡时，正反应和逆反应速率相等 D．该条件下，SO2可以100%地转化为SO3 【答案】D 【解析】催化剂能够降低反应的活化能，从而增大反应速率，故A正确；达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，的浓度也不再改变，故B正确；平衡状态下，正、逆反应速率相等，故C正确；该反应是可逆反应，可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，所以不能100%地转化为，故D错误；故选D。 7.（2025高二上·江苏·学业考试）有关合成氨工业  中，下列叙述不正确的是 A．使用高效率的催化剂，可提高单位时间内NH3产率 B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C．该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成氨气小于1mol D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为 【答案】C 【解析】使用高效率的催化剂，能够加快该反应速率即可提高单位时间内NH3产率，A正确；增大反应体系的压强，反应速率不一定增大例如在恒温恒容下向容器中通入氩气，反应体系压强增大，N2、H2和NH3的浓度均不变，反应速率不变，B正确；根据题干反应可知，每转移3mol电子消耗0.5molN2，生成1molNH3，与该反应为可逆反应无关，C错误；根据反应速率的定义可知，用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示反应进行快慢，故在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为，D正确；故选C。 8.（2025高二上·河北·学业考试）能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是 A．增大压强 B．通入Cl2 C．加入少量KMnO4 D．增加KClO3 【答案】C 【解析】KClO3是固体，则增大压强不能增大KClO3浓度，反应速率不变，A不合题意；KClO3与Cl2不反应，通入Cl2不能加快反应速率且将引入杂质Cl2，B不合题意；KMnO4受热分解产生的MnO2，能够催化KClO3分解，故加入少量KMnO4能能使氯酸钾的分解速率显著增大，C符合题意；KClO3是固体，增加KClO3不能有效增大KClO3的固体表面积，反应速率不会显著增大，D不合题意；故选C。 9.（2025高一上·江苏·学业考试）制备硫酸过程中存在如下反应：。下列说法正确的是 A．和充分反应后可生成 B．增大的浓度，降低反应温度都能加快该反应速率 C．达到化学平衡状态时，仍有与反应生成 D．该反应为放热反应，说明与总能量小于的总能量 【答案】C 【解析】可逆反应无法完全转化，反应物不能全部转化为生成物，故充分反应后生成的小于2mol，A错误；增大浓度会加快反应速率，但降低温度会降低分子动能和催化剂活性，导致反应速率减慢，B错误；化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零，与仍在反应生成(同时分解)，C正确；放热反应中反应物(和)总能量高于生成物()总能量，选项描述相反，D错误；故选C。 10.（2025高一上·湖南·学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C．达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D．达到平衡时，SO2能100%转化为SO3 【答案】D 【解析】升高温度，能加快化学反应速率，故A正确；合适的催化剂能加快化学反应速率，故B正确；化学平衡的标志为正反应和逆反应的速率相等，故C正确；反应为可逆反应，达到平衡时，SO2不能100%转化为SO3，故D错误；故选D。 11.（2025高一下·海南·学业考试）一定条件下，可利用浊度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响因素。某次实验收集数据得到如图所示的曲线，该实验所探究的影响因素为 A．浓度 B．压强 C．催化剂 D．温度 【答案】D 【解析】该实验中探究Na2S2O3与H2SO4反应速率，两个曲线中Na2S2O3和H2SO4的浓度相同，而温度不同，根据控制变量法可知该实验所探究的影响因素为温度，答案选D。 12.（2025高一·北京·学业考试）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、的浓度不再变化时，下列说法不正确的是 A．全部转化为 B．该反应已达化学平衡状态 C．正、逆反应速率相等，但不等于零 D．容器中气体颜色不再发生变化 【答案】A 【解析】可逆反应无法完全转化，NO2不可能全部转化为N2O4，A错误；当  NO2 、  N2O4 的浓度不再变化浓度，说明反应达到了化学平衡的标志，B正确；化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等且不为零，C正确；NO2为红棕色，其浓度不变时颜色不再变化，D正确；故选A。 13.（2025高一下·广东·学业考试）一定条件下，在密闭容器中进行反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A．的浓度保持不变 B．的质量保持不变 C．的含量保持不变 D．、与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】化学平衡的判断依据是变量（如浓度、含量等）不再变化。的浓度先变小，当达到平衡时保持不变，因此浓度保持不变可作为反应平衡标志，A不符合题意；的质量先变小，当达到平衡时保持不变，因此当其物质的量保持不变可作为反应平衡标志，B不符合题意；的含量先增大，当达到平衡时保持不变，因此的含量保持不变可作为反应平衡标志，C不符合题意；、与的物质的量之比为仅描述某一时刻的比例，未体现“动态不变”，因此不能说明平衡，D符合题意；故选D。 14.（2025高二下·云南·学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应速率等于逆反应速率 D．、和的物质的量之比为2：1：2 【答案】D 【解析】的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，A不符合题意；的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，B不符合题意；正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，C不符合题意；平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中、和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，D符合题意；故选D。 15.（2025高一下·浙江·学业考试）T1℃时，2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．达化学平衡状态时，O2的转化率约为66.7% B．t2min时：反应速率v(SO3)=mol/(L·min) C．若反应在T2℃进行(T2>T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)<0.8mol D．当容器内压强保持不变时，化学反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】结合化学方程式、图像可知，氧气投料0.6mol，达化学平衡状态时，反应消耗0.4mol氧气，则O2的转化率约为66.7%，A正确；t2min时不能确定三氧化硫的瞬时反应速率，0-t2时间段，反应速v(SO3)=mol/(L·min)，B错误；温度越高反应速率越大，若反应在T2℃进行(T2>T1)，反应进行t1分钟后，消耗二氧化硫更多，n(SO2)<0.8mol，C正确；反应为气体分子数改变的反应，则当容器内压强保持不变时，化学反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 16.（2025高二上·福建·学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．和的物质的量之比 【答案】D 【解析】 的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故A正确； 的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故B正确； 正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，故C正确； 平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选D。 17.（2025高一下·河北·学业考试）工业制硫酸过程中涉及反应，该反应达到平衡时，下列说法错误的是 A．反应达到了最大限度 B．SO2转化率为100% C．正、逆反应速率相等 D．SO2的浓度不再改变 【答案】B 【解析】该条件下，化学反应达到平衡状态，反应达到了最大限度，A正确；该反应为可逆反应，则SO2不可能100%的转化为SO3，B错误；可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，C正确；随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，SO2的浓度不会再发生变化，D正确；故选B。 18.（2025高二下·湖南·学业考试）工业上可以发生反应：，下列有关说法不正确的是 A．增大的浓度，可增大反应速率 B．使用合适的催化剂，可增大反应速率 C．达到平衡时，的浓度不再变化 D．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 【答案】D 【解析】增大反应物氢气的浓度，化学反应速率增大，故A正确；使用合适的催化剂，化学反应速率增大，故B正确；达到平衡时，正逆反应速率相等，一氧化碳的浓度不再变化，故C正确；化学平衡式动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；故选D。 19.（2025高二下·天津·学业考试）在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．在上述条件下，能全部转化为 B．使用合适的催化剂是为了提高的平衡转化率 C．达到平衡时，体系中各物质的浓度保持不变 D．当正反应速率等于逆反应速率且等于零时，该反应达到平衡 【答案】C 【解析】在上述条件下，合成氨反应是可逆反应，不能全部转化为，故A错误；催化剂只改变反应速率，不能提高的平衡转化率，故B错误；达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，故C正确；化学平衡是一种动态平衡，当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，各组分浓度不再变化，该反应达到平衡，故D错误；故选C。 20.（2025高一下·浙江·学业考试）在2L的恒温密闭容器中发生反应：，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．2min时， B．0～5min内用表示的平均反应速率是 C．当气体体积不再变化时，说明该反应处于平衡状态 D．反应达到平衡时，若的转化率为50%，则初始通入的为8mol 【答案】D 【解析】2min时未达到平衡状态，，A错误；0～5min内用表示的平均反应速率=，B错误；该反应在2L的密闭容器中进行，体积是定值，当气体体积不再变化时，不能说明该反应处于平衡状态，C错误；达到平衡时，反应的二氧化硫为8mol，则反应的氧气为4mol，若的转化率为50%，则初始通入的为8mol，D正确；故选D。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题13化学反应速率与反应限度 目录 固。根基夯实 考向01反应速率的理解及其计算 考向02反应速率的影响因素 考向03化学平衡状态的判断 考向04化学反应速率图像 升综合进阶 固 根基夯实 ■考向01反应速率的理解及其计算 1.D 2.D 3.D 4.C ■考向02反应速率的影响因素 1.C 2.A 3.C 4.C ■考向03化学平状态的判断 1.B 2.D 3.C 4.C ■考向04化学反应速率图像 1.D 2.B 3.B 4.C 1/2 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 升 综合进阶 a 1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.C 8.C 9.C 10.D 11.D 12.A 13.D 14.D 15.B 16.D 17.B 18.D 19.C 20.D 2/2 专题13 化学反应速率与反应限度 目录 固·根基夯实 考向01 反应速率的理解及其计算 考向02 反应速率的影响因素 考向03 化学平衡状态的判断 考向04 化学反应速率图像 升·综合进阶 考向01 反应速率的理解及其计算 1.（2025高一下·四川·学业考试）下列过程中，增大化学反应速率对人类有益的是 A．食物变质 B．塑料老化 C．金属腐蚀 D．工业合成氨 2.（2025高一下·福建·学业考试）下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是 A．用煤粉代替煤球 B．自制米酒控制温度 C．用冰箱冷藏食物 D．奶茶中添加甜味剂 3.（2025高二上·山西·学业考试）化学反应的速率往往受到反应条件的影响。下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．将橙子冷藏在冰箱里以延长保质期 B．向溶液中加入2滴溶液后，分解速率增大 C．锌粒与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水后，反应速率减慢 D．炒菜时加入味精能增加食品的鲜味 4.（2025高一下·广东·学业考试）密闭容器中充入一定量和，一定条件下发生反应：。反应至时，测得的物质的量为。内的平均反应速率为 A． B． C． D． 考向02 反应速率的影响因素 1.（2026高一下·江苏·学业考试）NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是 A．使用催化剂不能增大化学反应速率 B．减小压强能增大化学反应速率 C．升高温度能增大化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 2.（25-26高一上·吉林·学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是：，下列措施能够加快反应速率的是 A．通入大量氧气 B．降低温度 C．扩大容器容积 D．恒容下充入Ne气 3.（2025高二上·吉林·学业考试）工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列条件中，能减慢该化学反应速率的是 A．增加氮气浓度 B．升高温度 C．减小压强 D．加入催化剂 4.（2025高二上·西藏·学业考试）对于反应：，保持其他条件不变，改变下列选项中的条件，生成HI的反应速率减小的是 A．升高温度 B．增大I2(g)的浓度 C．降低温度 D．增大H2(g)的浓度 考向03 化学平衡状态的判断 1.（25-26高一上·吉林·学业考试）可逆反应达到平衡状态的重要特征是 A．正、逆反应的速率均为零 B．正、逆反应的速率相等 C．正逆反应继续进行 D．反应停止 2.（2025高二下·河南·学业考试）在容积不变的密闭容器中，发生反应，生成的COS(羰基硫)是一种粮食熏蒸剂，能够防止某些害虫和真菌的危害。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．容器中气体的总质量不发生变化 C．消耗CO的速率与生成的速率相等 D．和的浓度均不再发生变化 3.（2025高二上·安徽·学业考试）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．反应物和生成物浓度不再发生变化 D．正、逆反应速率相等且等于零 4.（2025高一下·广东·学业考试）一种高效、绿色催化生成的反应为：。该反应在恒容密闭容器中进行，达到化学平衡的标志为 A．反应不再进行 B．气体的密度保持不变 C．保持不变 D． 考向04 化学反应速率图像 1.（2025高一下·浙江·学业考试）某课外小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究形状大小相同的0.01g镁条与2mL不同浓度盐酸的反应速率，实验结果如下图所示，下列说法不正确的是 A．曲线a将镁条用镁粉代替，拐点将提前 B．曲线a、b可以说明盐酸浓度越大，生成氢气速率越快 C．400s时，曲线a表示镁和盐酸反应已经结束 D．600s时，曲线b生成氢气的量相较于曲线a更少，是因为盐酸不足 2.（2025高一下·浙江·学业考试）某温度时，在容积为的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．反应开始时，逆反应速率为0 B．时容器压强小于时对应压强 C．时间段内，的平均反应速率为 D．时间段内，反应生成a mol A同时生成2a mol B 3.（2025高一下·山西·学业考试）常温下，往烧杯中同时加入10mL1mol·L-1和10mL2mol·L-1KI溶液，测得随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时的体积变化。下列说法正确的是 A． B．8min时，达到了该条件下的最大反应限度 C．8min时，反应停止，溶液中阳离子仅有、 D．3~8min内，的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 4.（2025高一下·河北·学业考试）一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A． 前的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 1.（2025高一下·四川·学业考试）其他条件相同时，与稀分别在不同温度下反应，速率最快的是 A．20℃ B．25℃ C．30℃ D．35℃ 2.（2025高一下·山东·学业考试）用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是 A．降低温度 B．加入少量浓硝酸 C．用锌粉代替锌粒 D．加入少量硫酸钠溶液 3.（2025高二上·山西·学业考试）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 4.（2025高一下·浙江·学业考试）恒温、恒容条件下，向密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应，能说明反应一定处于化学平衡状态的是(反应方程：N2+3H22NH3) A．c(N2):c(H2)=1:3 B．容器内压强保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．v(H2)=3v(N2) 5.（2025高二上·贵州·学业考试）一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，反应物A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，则以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为 A．0.04 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.06 mol/(L·s) D．0.6 mol/(L·s) 6.（2025高二上·贵州·学业考试）SO2在400～500℃下发生催化氧化反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率 B．达到平衡时，SO2的浓度不再发生变化 C．达到平衡时，正反应和逆反应速率相等 D．该条件下，SO2可以100%地转化为SO3 7.（2025高二上·江苏·学业考试）有关合成氨工业  中，下列叙述不正确的是 A．使用高效率的催化剂，可提高单位时间内NH3产率 B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C．该反应为可逆反应，当有3mol电子转移时，生成氨气小于1mol D．在t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1~t2内，NH3(g)生成的平均反应速率为 8.（2025高二上·河北·学业考试）能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是 A．增大压强 B．通入Cl2 C．加入少量KMnO4 D．增加KClO3 9.（2025高一上·江苏·学业考试）制备硫酸过程中存在如下反应：。下列说法正确的是 A．和充分反应后可生成 B．增大的浓度，降低反应温度都能加快该反应速率 C．达到化学平衡状态时，仍有与反应生成 D．该反应为放热反应，说明与总能量小于的总能量 10.（2025高一上·湖南·学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C．达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D．达到平衡时，SO2能100%转化为SO3 11.（2025高一下·海南·学业考试）一定条件下，可利用浊度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响因素。某次实验收集数据得到如图所示的曲线，该实验所探究的影响因素为 A．浓度 B．压强 C．催化剂 D．温度 12.（2025高一·北京·学业考试）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、的浓度不再变化时，下列说法不正确的是 A．全部转化为 B．该反应已达化学平衡状态 C．正、逆反应速率相等，但不等于零 D．容器中气体颜色不再发生变化 13.（2025高一下·广东·学业考试）一定条件下，在密闭容器中进行反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A．的浓度保持不变 B．的质量保持不变 C．的含量保持不变 D．、与的物质的量之比为 14.（2025高二下·云南·学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应速率等于逆反应速率 D．、和的物质的量之比为2：1：2 15.（2025高一下·浙江·学业考试）T1℃时，2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．达化学平衡状态时，O2的转化率约为66.7% B．t2min时：反应速率v(SO3)=mol/(L·min) C．若反应在T2℃进行(T2>T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)<0.8mol D．当容器内压强保持不变时，化学反应达到平衡状态 16.（2025高二上·福建·学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．和的物质的量之比 17.（2025高一下·河北·学业考试）工业制硫酸过程中涉及反应，该反应达到平衡时，下列说法错误的是 A．反应达到了最大限度 B．SO2转化率为100% C．正、逆反应速率相等 D．SO2的浓度不再改变 18.（2025高二下·湖南·学业考试）工业上可以发生反应：，下列有关说法不正确的是 A．增大的浓度，可增大反应速率 B．使用合适的催化剂，可增大反应速率 C．达到平衡时，的浓度不再变化 D．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 19.（2025高二下·天津·学业考试）在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．在上述条件下，能全部转化为 B．使用合适的催化剂是为了提高的平衡转化率 C．达到平衡时，体系中各物质的浓度保持不变 D．当正反应速率等于逆反应速率且等于零时，该反应达到平衡 20.（2025高一下·浙江·学业考试）在2L的恒温密闭容器中发生反应：，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．2min时， B．0～5min内用表示的平均反应速率是 C．当气体体积不再变化时，说明该反应处于平衡状态 D．反应达到平衡时，若的转化率为50%，则初始通入的为8mol 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 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