专题13 化学反应速率与反应限度（知识清单）化学学业水平考试合格考

专题13 化学反应速率与反应限度 一、化学反应速率 1．反应速率的理解 （1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 （2）表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 （3）反应速率的计算：表达式为v＝或v＝。式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位。 （4）常用单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 2.定量法比较化学反应速率的大小 (1)归一法：换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋b(B)gcC(g)，即比较与，若>，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。 二、影响化学反应速率的因素 1．影响化学反应速率的因素 (1)内因：反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素。 (2)外因 ①浓度：增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 ②压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。改变体系的压强时，固态和液态物质受压强的影响很小，可以忽略不计。 ③温度：当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反应速率增大。 ④催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂一般可以使化学反应速率增大。 ⑤其他因素：反应物间的接触面积，粉末状的物质比块状的反应速率快，此外，还有光辐射、放射线辐照、超声波等因素。 2．控制化学反应条件的意义 通过对化学反应条件的控制，改变化学反应速率和化学反应的限度，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。 三、化学反应的限度 1．可逆反应 可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 2．化学平衡状态 化学平衡状态就是指在一定条件下可逆反应当进行到一定程度时，正反应速率与_逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，又简称化学平衡。 3．化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，也就是反应所能进行的最大限度，在该条件下反应物的转化率最大。 4．化学平衡状态的判断依据 (1)直接判断依据 ⇒达到平衡状态 (2)间接判断依据 以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例 类型 判断依据 平衡状态 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正＝v逆 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v正不一定等于v逆 不一定 ③在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆 不一定 温度 体系温度一定(其他不变) 平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡 1.（2025高一下·海南·学业考试真题）下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误；冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确；糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误；保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误；故选B。 2.（2025高二下·河南·学业考试真题）实验室若用碳酸钙粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，下列措施可降低其反应速率的是 A．加热 B．加入浓盐酸 C．加入蒸馏水 D．加入碳酸钠固体 【答案】C 【解析】加热可以升高反应温度，反应生成二氧化碳的反应速率加快，A不符合题意；加入浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应生成二氧化碳的反应速率加快，B不符合题意；加入蒸馏水会稀释稀盐酸，溶液中氢离子浓度减小，反应生成二氧化碳的反应速率减慢，C符合题意；碳酸钠溶于水，则加入碳酸钠固体，会使溶液中碳酸根离子浓度增大，反应生成二氧化碳的反应速率加快，D不符合题意；故选C。 3.（2025高二上·贵州·学业考试真题）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．与稀硫酸反应产生时，加入大量蒸馏水进行稀释 B．硫在空气中燃烧时，用氧气代替空气 C．分解制取时，添加少量 D．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳时，适当升高温度 【答案】A 【解析】加入大量蒸馏水稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，因此不能增大反应速率，A正确；用氧气代替空气，增加氧气浓度，反应速率加快，因此能增大反应速率，B错误；添加少量MnO2作为催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，因此能增大反应速率，C错误；适当升高温度，反应速率加快，因此能增大反应速率，D错误；故选A。 4.（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。下列属于可逆反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】水电解生成H2和O2的条件是电解，而逆反应（H2和O2生成水）通常需要点燃或高温，条件不同，不属于可逆反应，A不符合题意；SO2与O2在催化剂和加热条件下生成SO3，同时SO3在相同条件下也能分解为SO2和O2，正逆反应条件相同，属于可逆反应，B正确；NaOH与HCl中和生成NaCl和H2O的反应是强酸强碱的中和反应，其逆反应不能在该条件下进行，C不符合题意；CaCO3高温分解为CaO和CO2，CO2逸出，其逆反应不能在该条件下进行，D不符合题意；故选B。 5.（25-26高二上·广东东莞·学业考试真题）化学与生产、生活密切相关。下列事实与反应速率无关的是 A．在食盐中加入KIO3 B．制取NH3时使用铁触媒催化剂 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．真空包装食品以延长保质期 【答案】A 【解析】在食盐中加入碘酸钾(KIO3)是为了补充碘元素，预防碘缺乏病，主要目的是提供营养成分，而非改变反应速率，虽然KIO3稳定性较好，但题目中未涉及储存分解问题，因此与反应速率无关，A符合题意；制取NH3时使用铁触媒催化剂是为了加快反应速率，属于催化剂对反应速率的影响，B不合题意；冷藏疫苗通过降低温度减缓疫苗成分的分解速率，与反应速率有关，C不合题意；真空包装通过减少氧气浓度来抑制氧化反应和微生物生长，属于改变反应速率，D不合题意；故选A。 6.（2025高一下·浙江·学业考试真题）在一定条件下，可逆反应（Q表示热量），达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A．反应放出的热量 B．X和Y的物质的量之比为 C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率 【答案】C 【解析】1molX(g)和2molY(g)完全反应生成2molZ(g)放出QkJ的热量，但可逆反应无法完全进行，实际放热量小于QkJ，故A错误；如果起始物质的量比为1:2，X和Y的消耗比为1:2，不管是否平衡一定为1:2，故B错误；化学平衡时，各物质的浓度不再随时间变化，故C正确；X的正反应速率与Z的逆反应速率之比应为1:2（由化学计量数决定），而非相等，故D错误；故选C。 7.（25-26高一下·北京·学业考试真题）加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．的浓度不再变化 C．和全部转化为和 D．的浓度一定相等 【答案】B 【解析】化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，A错误；各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时的浓度不再变化，B正确；该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时和不可能全部转化为和，C错误；反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此的浓度不一定相等，D错误；故选B。 8.（25-26高一·江苏·学业考试真题）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应放热。下列说法正确的是 A．降低温度能加快反应速率 B．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量(如右图) C．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零 D．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 【答案】B 【解析】降低温度，无论是正反应速率还是逆反应速率都降低，A错误；图像纵坐标是能量，反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；达到化学平衡时，是正反应速率和逆反应速率相等且不为零，是一个动态平衡，C错误；由化学反应方程式，断开3 mol H-H键的同时会生成6 mol N-H键，断开H-H键数目和生成N-H键数目不相等，D错误；故选B。 9.（2025高二上·贵州·学业考试真题）合成的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是 A．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 【答案】A 【解析】该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以提高反应时的温度，不可能实现二氧化碳的完全转化，A错误；该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以在上述条件下，二氧化碳不可能100%地转化为甲醇，B正确；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率，C正确；该反应为可逆反应，通过调控反应条件，使平衡向正反应方向移动，从而提高反应进行的程度，D正确；故选A。 10.（2025高一下·湖南娄底·学业考试真题）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，下列措施能增大反应速率的是 A．用水将盐酸稀释 B．用硫酸代替盐酸 C．适当增大盐酸浓度 D．适当降低温度 【答案】C 【解析】用水稀释盐酸会降低H+浓度，反应速率减慢，故不选A；硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖反应物表面阻碍反应，故不选B；适当增大盐酸浓度可提高H+浓度，加快反应速率，故选C；降低温度会减少分子热运动，导致反应速率减慢，故不选D；故选C。 11.（2025高一下·山西·学业考试真题）下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．“竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B．在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C．在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D．将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 【答案】D 【解析】影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、接触面积和压强（针对气体反应物）等。粉碎铁矿石增大接触面积，加快反应速率，与调控速率有关，A不符合题意；加入FeCl3作为催化剂，加快H2O2分解速率，与调控速率有关，B不符合题意；加热提高温度，加快反应速率，与调控速率有关，C不符合题意；加压储存气体是为了液化以减小体积，便于储存，而非调控反应速率，D符合题意；故选D。 12.（2025高一上·云南·学业考试真题）一定温度下，向密闭容器中充入、两种气体，发生反应。该反应达到化学平衡状态后，下列情况一定存在的是 A．和的物质的量相等 B．正逆反应速率均为0 C．的质量保持不变 D．完全转化为 【答案】C 【解析】M和N的物质的量相等不一定平衡，平衡时物质的量取决于初始量和转化率，与系数无关，A不符合题意；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B不符合题意；平衡时各物质浓度（或质量）不再变化，N的质量必然保持不变，C符合题意；可逆反应无法完全转化，M不可能全部转化为N，D不符合题意；故选C。 13.（2025高一下·浙江·学业考试真题）为探究化学反应速率的影响因素，设计实验装置。能达到相应实验目的的是 A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U形管两边液面的高低判断和水反应是否放热 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】装置①生成的氢气可以由长颈漏斗逸出，应用分液漏斗，A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，体积相同，用不同浓度，相同体积的草酸来做实验，B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，装置③能实现目的，C正确；装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响，D错误；故选C。 14.（2025高一下·湖南·学业考试真题）煤气化的主要反应为，下列有关叙述错误的是 A．将块状固体粉碎，可加快反应速率 B．增大压强，可加快反应速率 C．平衡时，正、逆反应速率都等于零 D．平衡时，、、的浓度均不再改变 【答案】C 【解析】将块状固体粉碎，增大反应物接触面积，反应速率加快，故A正确；增大压强会提高气体浓度，正、逆反应速率均加快，故B正确；平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，故C错误；平衡时正、逆反应速率相等，各物质浓度不再变化，故D正确；故选C。 15.（2025高一下·山东·学业考试真题）用块状大理石与盐酸反应制取气体，下列措施不能提高反应速率的是 A．将大理石研碎 B．适当升高温度 C．改用盐酸 D．加入适量蒸馏水 【答案】D 【解析】将大理石粉碎，增大固体表面积，能够提高反应速率，A不符合题意；适当升高温度可以加快反应速率，B不符合题意；改用盐酸，增大盐酸的浓度，能加快反应速率，C不符合题意；加入蒸馏水会稀释盐酸，H⁺浓度降低，反应速率下降，D符合题意； 故选D。 （限时20分钟） 1.（2025高二下·陕西·学业考试）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．用冰箱冷藏食物是为了减缓食物变质 B．小苏打可以用作加工面包的膨松剂 C．阿司匹林具有解热镇痛作用 D．过量施用化肥有助于农作物增产 【答案】D 【解析】低温能减缓化学反应速率和微生物活动，用冰箱冷藏食物确实可以减缓变质，A正确；小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳，使面包疏松多孔，B正确；阿司匹林是经典的非甾体抗炎药，具有解热镇痛作用，C正确；过量施用化肥会导致土壤板结、水体污染，反而影响农作物生长，D错误；故选D。 2.（2025高一下·湖南郴州·学业考试）对于反应，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是 A．达到平衡时，N2的转化率为 B．使用合适的催化剂，可增大反应速率 C．达到平衡时，反应没有停止 D．增加H2的浓度，可增大反应速率 【答案】A 【解析】合成氨反应为可逆反应，达到平衡时，N2的转化率小于100%，因为可逆反应中反应物不可能完全转化，A不正确；催化剂可以降低反应的活化能，从而加快正、逆反应速率，B正确；化学平衡是动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，但正、逆反应的速率相等，C正确；增加H2的浓度会增大反应物分子有效碰撞的次数，从而加快反应速率(正反应速率瞬间提高)，D正确；故选A。 3.（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变生成的总量，可行的是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加几滴浓硫酸 A．①② B．①③ C．①③④ D．①④ 【答案】D 【解析】①升高温度提高活化分子百分数，加快反应速率，且铁少量决定H2总量不变，①正确； ②加入同浓度盐酸，溶液体积增大但H+浓度不变，速率不变，②错误； ③Fe与Cu2+反应消耗铁，减少与H+反应的铁量，H2总量减少，但同时形成原电池，速率加快，③错误； ④浓硫酸稀释后增加H⁺浓度，同时温度略升高，加快速率，铁少量仍完全反应，H2总量不变，④正确； 综上，①④可行；故选D。 4.（2025高一上·福建·学业考试）用溶液制取的过程中，下列做法不影响反应速率的是 A．加热溶液 B．加入作催化剂 C．减小浓度 D．用集气瓶代替试管收集 【答案】D 【解析】影响反应速率的因素有：浓度、温度、催化剂、接触面积、压强等。加热可以提高温度，可以加快反应速率，故A错误；催化剂可以降低活化能，可以加快反应速率，故B错误；浓度降低会降低反应速率，故C错误；仅改变产物收集方式，不改变反应条件，故不影响速率，故D正确；故选D。 5.（2025高一下·四川·学业考试）一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A．的浓度保持不变 B．的浓度为 C．的质量保持不变 D．正、逆反应速率相等 【答案】B 【解析】化学平衡时各物质的浓度不再变化，N2的浓度保持不变，A正确；可逆反应中反应物不可能完全转化，H2的浓度不为0，B错误；NH3的质量在平衡时不再变化，C正确；化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，D正确；故选B。 6.（2025高一下·山西·学业考试）逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。在一定条件下，下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 A．CO的浓度保持不变 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．和完全转化为CO和 D．、、CO、的浓度一定相等 【答案】A 【解析】当反应达到平衡时，所有物质的浓度均不再随时间变化。CO作为反应物之一，其浓度保持不变是平衡状态的直接标志，A正确；平衡时正、逆反应速率相等，但速率不为零（动态平衡）。若速率为零，则反应停止，不符合平衡特征，B错误；该反应为可逆反应，平衡时反应物（CO2和H2）与生成物（CO和H2O）共存，不可能完全转化，C错误；平衡时各物质浓度取决于初始投料和平衡常数，不一定相等，只有、、CO、的浓度不变，才能说明反应达到了平衡状态，D错误；故选A。 7.（2025高一下·河南·学业考试）“液态阳光”源自中国科学院液态阳光研究组。核心反应为，恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列指标能说明反应到达平衡状态的是 A．混合气体密度不再变化 B．的浓度不再变化 C．单位时间内消耗3molH2，生成 D．CO2、H2的浓度比为1：3 【答案】B 【解析】恒容条件，体积V不变，质量守恒定律，质量m 不变，ρ始终不变，不可标志反应达到平衡状态，故A 不选；CO2、H2、CH3OH、H2O均为气态，当浓度不再变化时可以标志反应达到平衡状态，故B选；单位时间内消耗3mol H2，便会生成1mol H2O，与平衡无关，故C不选；CO2、H2的浓度比为1：3与平衡状态时浓度不变条件无关，故D不选；故选B。 8.（2025高一下·广东·学业考试）在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)能使反应速率增大的措施是 ①恒容条件下分离一氧化碳 ②升高温度 ③将炭粉碎④恒容条件下通入CO2 ⑤增加炭的量 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 【答案】C 【解析】①恒容条件下分离出一氧化碳，生成物浓度减小，随着反应进行反应物浓度也会减小，导致反应速率减小，①不符合题意； ②升高温度能增加反应体系的能量，化学反应速率增大，②符合题意； ③将碳粉碎，可增大碳与CO2的接触面积，反应速率增大，③符合题意； ④恒容条件下通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意； ⑤碳为固体，增加炭的量，其浓度不变，对反应速率无影响，⑤不符合题意； 综上，能使反应速率增大的措施是②③④，故选C。 9.（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）在某容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列有关说法正确的是 A．再通入一定量H2，化学反应速率减小 B．减少压强，化学反应速率增大 C．达到平衡时，反应停止了 D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再变化 【答案】D 【解析】再通入一定量H2，反应物浓度增大，化学反应速率会增大，A错误；对于有气体参与的反应，减小压强，化学反应速率会减小，B错误；化学平衡是动态平衡；达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但反应并没有停止，正、逆反应仍在持续进行，C错误；当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的消耗速率和生成速率相等，所以反应物和生成物的浓度均不再变化，D正确； 故选D。 10.（2025高一下·湖南·学业考试）采用下列措施，可以使化学反应速率减小的是 A．升高温度 B．移出反应物 C．使用催化剂 D．增加原料 【答案】B 【解析】升高温度，分子运动速率加快，更多的分子成为活化分子，单位体积内活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，A错误；移出反应物，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞几率降低，化学反应速率减小，B正确；使用催化剂（一般指正催化剂）能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内活化分子百分数，从而显著加快反应速率，C错误；增加原料，即增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，D错误； 故选B。 11.（2025高一下·山东·学业考试）工业制硫酸的一步反应是SO2+O2SO3若用标记O2，下列说法错误的是 A．反应过程中，SO2、O2和始终共存 B．达到化学平衡状态时，SO2、O2和中均存在 C．的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D．SO2和O2的物质的量之比为2：1，说明该反应达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，、和始终共存，故A正确；反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，达到化学平衡状态时，、和中均存在，故B正确；的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，故C正确；和的物质的量之比为，但是下一秒是否会变化无法确定，所以不能说明反应达到平衡，故D错误；故选D。 12.（2025高一下·湖南·学业考试）一定条件下的密闭容器中进行反应：。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．H2完全转化为HI B．H2的浓度不再变化 C．H2、HI的浓度相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】B 【解析】该反应为可逆反应，H2不可能完全转化为HI，A错误；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，B正确；平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、HI的浓度相等不能作为达到平衡的依据，C错误；化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且不等于零，D错误；故选B。 13.（2025高一下·北京·学业考试）变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】接触面积和温度均最小，A不选；接触面积大，但温度较低，B不选；温度高，但接触面积小，C不选；同时具备最大接触面积和更高温度，反应速率最大；D选；故选D。 14.（2025高一下·海南·学业考试）在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．该反应为可逆反应 B．H2、CO、CH3OH的浓度一定相等 C．H2和CO全部转化为CH3OH D．正、逆反应速率均为零 【答案】A 【解析】由反应方程式以及题干描述反应达到平衡状态，可知该反应为可逆反应，故A正确；达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但是不一定相等，故B错误；反应为可逆反应，H2和CO不能全部转化为CH3OH，故C错误；达到平衡时，正逆反应速率相等，但是不为0，故D错误；故选A。 15.（2025高一下·广东·学业考试）光催化分解水制氢是能源领域极具应用前景的新技术。在某催化剂作用下，生成氢气的浓度随时间变化的关系如下图所示，则0～2小时内的平均生成速率约为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由图像可知，t=0时，；t=2h时，。根据反应速率公式，将，代入公式，可得：；故选B。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 化学反应速率与反应限度 一、化学反应速率 1．反应速率的理解 （1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 （2）表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 （3）反应速率的计算：表达式为v＝或v＝。式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位。 （4）常用单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 2.定量法比较化学反应速率的大小 (1)归一法：换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)＋b(B)gcC(g)，即比较与，若>，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。 二、影响化学反应速率的因素 1．影响化学反应速率的因素 (1)内因：反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素。 (2)外因 ①浓度：增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 ②压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。改变体系的压强时，固态和液态物质受压强的影响很小，可以忽略不计。 ③温度：当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反应速率增大。 ④催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂一般可以使化学反应速率增大。 ⑤其他因素：反应物间的接触面积，粉末状的物质比块状的反应速率快，此外，还有光辐射、放射线辐照、超声波等因素。 2．控制化学反应条件的意义 通过对化学反应条件的控制，改变化学反应速率和化学反应的限度，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。 三、化学反应的限度 1．可逆反应 可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 2．化学平衡状态 化学平衡状态就是指在一定条件下可逆反应当进行到一定程度时，正反应速率与_逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，又简称化学平衡。 3．化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，也就是反应所能进行的最大限度，在该条件下反应物的转化率最大。 4．化学平衡状态的判断依据 (1)直接判断依据 ⇒达到平衡状态 (2)间接判断依据 以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例 类型 判断依据 平衡状态 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正＝v逆 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v正不一定等于v逆 不一定 ③在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆 不一定 温度 体系温度一定(其他不变) 平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡 1.（2025高一下·海南·学业考试真题）下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 2.（2025高二下·河南·学业考试真题）实验室若用碳酸钙粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，下列措施可降低其反应速率的是 A．加热 B．加入浓盐酸 C．加入蒸馏水 D．加入碳酸钠固体 3.（2025高二上·贵州·学业考试真题）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．与稀硫酸反应产生时，加入大量蒸馏水进行稀释 B．硫在空气中燃烧时，用氧气代替空气 C．分解制取时，添加少量 D．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳时，适当升高温度 4.（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。下列属于可逆反应的是 A． B． C． D． 5.（25-26高二上·广东东莞·学业考试真题）化学与生产、生活密切相关。下列事实与反应速率无关的是 A．在食盐中加入KIO3 B．制取NH3时使用铁触媒催化剂 C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．真空包装食品以延长保质期 6.（2025高一下·浙江·学业考试真题）在一定条件下，可逆反应（Q表示热量），达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A．反应放出的热量 B．X和Y的物质的量之比为 C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率 7.（25-26高一下·北京·学业考试真题）加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．的浓度不再变化 C．和全部转化为和 D．的浓度一定相等 8.（25-26高一·江苏·学业考试真题）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应放热。下列说法正确的是 A．降低温度能加快反应速率 B．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量(如右图) C．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零 D．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 9.（2025高二上·贵州·学业考试真题）合成的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关说法不正确的是 A．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可能提高该反应进行的程度 10.（2025高一下·湖南娄底·学业考试真题）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，下列措施能增大反应速率的是 A．用水将盐酸稀释 B．用硫酸代替盐酸 C．适当增大盐酸浓度 D．适当降低温度 11.（2025高一下·山西·学业考试真题）下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．“竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B．在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C．在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D．将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 12.（2025高一上·云南·学业考试真题）一定温度下，向密闭容器中充入、两种气体，发生反应。该反应达到化学平衡状态后，下列情况一定存在的是 A．和的物质的量相等 B．正逆反应速率均为0 C．的质量保持不变 D．完全转化为 13.（2025高一下·浙江·学业考试真题）为探究化学反应速率的影响因素，设计实验装置。能达到相应实验目的的是 A．装置①用于测定生成氢气的速率 B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C．装置③依据U形管两边液面的高低判断和水反应是否放热 D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 14.（2025高一下·湖南·学业考试真题）煤气化的主要反应为，下列有关叙述错误的是 A．将块状固体粉碎，可加快反应速率 B．增大压强，可加快反应速率 C．平衡时，正、逆反应速率都等于零 D．平衡时，、、的浓度均不再改变 15.（2025高一下·山东·学业考试真题）用块状大理石与盐酸反应制取气体，下列措施不能提高反应速率的是 A．将大理石研碎 B．适当升高温度 C．改用盐酸 D．加入适量蒸馏水 （限时20分钟） 1.（2025高二下·陕西·学业考试）化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．用冰箱冷藏食物是为了减缓食物变质 B．小苏打可以用作加工面包的膨松剂 C．阿司匹林具有解热镇痛作用 D．过量施用化肥有助于农作物增产 2.（2025高一下·湖南郴州·学业考试）对于反应，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是 A．达到平衡时，N2的转化率为 B．使用合适的催化剂，可增大反应速率 C．达到平衡时，反应没有停止 D．增加H2的浓度，可增大反应速率 3.（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变生成的总量，可行的是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加几滴浓硫酸 A．①② B．①③ C．①③④ D．①④ 4.（2025高一上·福建·学业考试）用溶液制取的过程中，下列做法不影响反应速率的是 A．加热溶液 B．加入作催化剂 C．减小浓度 D．用集气瓶代替试管收集 5.（2025高一下·四川·学业考试）一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A．的浓度保持不变 B．的浓度为 C．的质量保持不变 D．正、逆反应速率相等 6.（2025高一下·山西·学业考试）逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。在一定条件下，下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 A．CO的浓度保持不变 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．和完全转化为CO和 D．、、CO、的浓度一定相等 7.（2025高一下·河南·学业考试）“液态阳光”源自中国科学院液态阳光研究组。核心反应为，恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列指标能说明反应到达平衡状态的是 A．混合气体密度不再变化 B．的浓度不再变化 C．单位时间内消耗3molH2，生成 D．CO2、H2的浓度比为1：3 8.（2025高一下·广东·学业考试）在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)能使反应速率增大的措施是 ①恒容条件下分离一氧化碳 ②升高温度 ③将炭粉碎④恒容条件下通入CO2 ⑤增加炭的量 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 9.（2025高一下·湖南邵阳·学业考试）在某容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列有关说法正确的是 A．再通入一定量H2，化学反应速率减小 B．减少压强，化学反应速率增大 C．达到平衡时，反应停止了 D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再变化 10.（2025高一下·湖南·学业考试）采用下列措施，可以使化学反应速率减小的是 A．升高温度 B．移出反应物 C．使用催化剂 D．增加原料 11.（2025高一下·山东·学业考试）工业制硫酸的一步反应是SO2+O2SO3若用标记O2，下列说法错误的是 A．反应过程中，SO2、O2和始终共存 B．达到化学平衡状态时，SO2、O2和中均存在 C．的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D．SO2和O2的物质的量之比为2：1，说明该反应达到化学平衡状态 12.（2025高一下·湖南·学业考试）一定条件下的密闭容器中进行反应：。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．H2完全转化为HI B．H2的浓度不再变化 C．H2、HI的浓度相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 13.（2025高一下·北京·学业考试）变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A．A B．B C．C D．D 14.（2025高一下·海南·学业考试）在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．该反应为可逆反应 B．H2、CO、CH3OH的浓度一定相等 C．H2和CO全部转化为CH3OH D．正、逆反应速率均为零 15.（2025高一下·广东·学业考试）光催化分解水制氢是能源领域极具应用前景的新技术。在某催化剂作用下，生成氢气的浓度随时间变化的关系如下图所示，则0～2小时内的平均生成速率约为 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $