专题08 硫及其化合物 （知识清单）化学学业水平考试合格考

专题08 硫及其化合物 一、硫的性质和应用 1.硫的原子结构特点 硫位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。 2.硫元素存在形态 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如： 黄铁矿 石膏 FeS2 CaSO4·2H2O 3.硫的物理性质 俗名 色、态 密度 溶解性 熔沸点 硫黄 黄色晶体，质脆， 易研成粉末 2.06 g·cm－3 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管） 较低 4.硫的化学性质 ①与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 硫粉与铁共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) 硫粉与铜共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) 汞与硫粉反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) ②与非金属反应 硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【特别提醒】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 ③与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (此反应可用于除去试管内黏附的硫) （5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 二、二氧化硫 1．物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．化学性质 （1）酸性氧化物的通性 a．SO2能使紫色石蕊试液变红色。 b．与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸是中强酸） c．与碱反应： NaOH溶液 SO2少量 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2过量 SO2+NaOH==NaHSO3 d．与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3 （2）氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。 （3）还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑KMnO4、Fe3＋、H2O2等)氧化为+6价的硫。 与O2反应：2SO2＋O22SO3。 使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 （4）漂白性：SO2可使品红溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由无色变为红色（不稳定的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。 【特别提醒】 ①SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 ②SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。 ③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 3．用途 ①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 4．SO2的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气) 。 收集装置 向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。 三、硫酸及硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 （2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； (4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓H2SO4的特性 ①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。 ②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。 ③强氧化性：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2。 常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。 加热时，浓硫酸能与铁反应：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止） 与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 4．检验SO的正确操作方法： 被检液取清液观察有无白色沉淀产生。 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 1.（2025高二上·贵州·学业考试真题）下列物质在运输过程中须粘贴下图标识的是 A．浓硫酸 B．液氮 C．液化石油气 D．液氧 2.（2025高二下·吉林·学业考试真题）下列物质中，在常温常压下呈气态的是 A．Cu B． C． D． 3.（2025高二下·云南·学业考试真题）每年6月是我国的安全生产月。根据安全生产要求，运输浓硫酸应贴标识 A． B． C． D． 4.（2025高一下·福建·学业考试真题）物质性质决定物质用途。下列物质用途是利用其物理性质的是 A．钠单质用于制高压钠灯 B．二氧化硫用于防止葡萄酒变质 C．过氧化钠用于呼吸面具 D．次氯酸钠用于制作含氯消毒剂 5.（2025高一下·广东·学业考试真题）用溶液吸收含工业尾气，反应为：。反应后的溶液中不可能大量存在的微粒是 A． B． C． D． 6.（2025高一下·湖南·学业考试真题）浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．漂白性 7.（25-26高一·江苏·学业考试真题）下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 8.（25-26高二上·北京·学业考试真题）碘循环工艺能吸收制得，同时降低环境污染。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的大量排放是酸雨的成因之一 B．反应i的化学方程式： C．反应ii中碘元素的化合价降低 D．该工艺中，与的相互转化实现了碘循环 9.（2025高一下·北京·学业考试真题）某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B．品红溶液褪色说明具有漂白作用 C．酸性溶液褪色说明有氧化性 D．溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 10.（2025高一下·湖南·学业考试）下列实验方案不能达到预期目的的是 A．用离子交换法淡化海水 B．用加热的方法除去固体中少量的 C．用澄清石灰水鉴别和气体 D．用排水法收集NO气体 （限时20分钟） 1.（2026高一下·江苏·学业考试）下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 A．滴加液体 B．移走加热的蒸发皿 C．液体药品的取用 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 2.（2025高二下·吉林·学业考试）硫酸的组成中不包含的元素是 A．C B．H C．S D．O 3.（2026高二上·江苏·学业考试）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂 B．能与酸反应，可用作颜料 C．熔点高，可用作耐高温材料 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 4.（2025高一下·福建·学业考试）下列物质不能由两种单质直接化合得到的是 A． B． C． D． 5.（25-26高一·江苏·学业考试）下列方案能达到实验目的的是 A．用浓硫酸干燥NH3 B．用NaOH溶液除去Cl2中少量HCl C．用品红溶液鉴别CO2和SO2 D．用焰色试验鉴别NaHCO3和Na2CO3 6.（2025高二下·云南·学业考试）硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 7.（25-26高一·江苏·学业考试）运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是 A．腐蚀类物质 B．易燃固体 C．毒性物质 D．易燃液体 8.（2025高一下·广东·学业考试）验证性质时，所选用的试剂及预期现象均正确的是 选项 性质 试剂 预期现象 A 水溶液呈酸性 水、酚酞指示剂 溶液显红色 B 具有氧化性 酸性溶液 溶液褪色 C 具有还原性 溶液 有黄色沉淀生成 D 具有漂白性 品红溶液 溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 9.（2025高一下·浙江·学业考试）为研究二氧化硫性质，某兴趣小组设计如下装置进行实验。下列说法不正确的是 A．组装好装置装入药品前，应先检验装置的气密性 B．Na2SO3与H2SO4反应的化学方程式为 C．湿润紫色石蕊试纸变红色，说明SO2溶于水显酸性 D．品红溶液褪色，说明SO2具有还原性，故也能使酸性高锰酸钾溶液 10.（2025高一下·湖南·学业考试）将二氧化硫通入品红溶液中，观察到溶液褪色。这一现象说明二氧化硫具有 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性 11.（2025高一下·北京·期末）用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的 A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C．试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 D．为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 12.（2025高一下·海南·学业考试）下列关于SO2的说法不正确的是 A．无毒、无味的气体 B．可与碱溶液反应 C．能使品红溶液褪色 D．可用作食品添加剂 13.（2025高一上·安徽·学业考试）SO2是一种食品添加剂。下列关于SO2的说法错误的是 A．是无色无味的气体 B．具有漂白作用 C．属于酸性氧化物 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14.（2025高二下·天津·学业考试）下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A．能干燥氯气 B．能使蔗糖炭化 C．久置后浓度变大 D．加热时能与木炭反应 （2025高一下·辽宁·学业考试）为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 15．图中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 A．干燥管 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．长颈漏斗 16．②中品红溶液褪色，体现了的性质是 。 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性氧化物 17．检验③中生成的所用的试剂是 。 A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸和溶液 D．稀硫酸和溶液 18．是常见的大气污染物，对环境造成的危害是 。 A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层空洞 D．光化学烟雾 19．下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是 。 A．圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B．①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替 D．④中澄清石灰水的作用是检验 20．实验室要将8mL12.5mol/L浓硫酸稀释成1mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是 。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 硫及其化合物 一、硫的性质和应用 1.硫的原子结构特点 硫位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。 2.硫元素存在形态 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如： 黄铁矿 石膏 FeS2 CaSO4·2H2O 3.硫的物理性质 俗名 色、态 密度 溶解性 熔沸点 硫黄 黄色晶体，质脆， 易研成粉末 2.06 g·cm－3 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管） 较低 4.硫的化学性质 ①与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 硫粉与铁共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) 硫粉与铜共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) 汞与硫粉反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) ②与非金属反应 硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【特别提醒】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 ③与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (此反应可用于除去试管内黏附的硫) （5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 二、二氧化硫 1．物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．化学性质 （1）酸性氧化物的通性 a．SO2能使紫色石蕊试液变红色。 b．与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸是中强酸） c．与碱反应： NaOH溶液 SO2少量 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2过量 SO2+NaOH==NaHSO3 d．与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3 （2）氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。 （3）还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑KMnO4、Fe3＋、H2O2等)氧化为+6价的硫。 与O2反应：2SO2＋O22SO3。 使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 （4）漂白性：SO2可使品红溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由无色变为红色（不稳定的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。 【特别提醒】 ①SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 ②SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。 ③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 3．用途 ①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 4．SO2的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气) 。 收集装置 向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。 三、硫酸及硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 （2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； (4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓H2SO4的特性 ①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。 ②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。 ③强氧化性：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2。 常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。 加热时，浓硫酸能与铁反应：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止） 与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 4．检验SO的正确操作方法： 被检液取清液观察有无白色沉淀产生。 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 1.（2025高二上·贵州·学业考试真题）下列物质在运输过程中须粘贴下图标识的是 A．浓硫酸 B．液氮 C．液化石油气 D．液氧 【答案】A 【解析】图示标签为腐蚀品标签，应该粘贴在运输腐蚀性物品的车上。浓硫酸具有腐蚀性，A正确；液氮是低温液体，不具有腐蚀性，B错误；液化石油气具有可燃性，不具有腐蚀性，C错误；液氧是低温液体，不具有腐蚀性，D错误；故选A。 2.（2025高二下·吉林·学业考试真题）下列物质中，在常温常压下呈气态的是 A．Cu B． C． D． 【答案】B 【解析】铜为金属，熔点高，在常温常压下呈固态，A不符合题意；二氧化硫沸点低，在常温常压下呈气态，B符合题意；水在常温常压下呈液态，C不符合题意；碳酸钠为离子化合物，熔点较高，在常温常压下呈固态，D不符合题意；故选B。 3.（2025高二下·云南·学业考试真题）每年6月是我国的安全生产月。根据安全生产要求，运输浓硫酸应贴标识 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A标识为：有毒品标签，B标识为：爆炸品标签，C标识为：腐蚀品标签，D标识为：易燃液体标签，浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于有毒品、爆炸品或易燃液体，故答案选C。 4.（2025高一下·福建·学业考试真题）物质性质决定物质用途。下列物质用途是利用其物理性质的是 A．钠单质用于制高压钠灯 B．二氧化硫用于防止葡萄酒变质 C．过氧化钠用于呼吸面具 D．次氯酸钠用于制作含氯消毒剂 【答案】A 【解析】钠单质用于制造高压钠灯是利用钠蒸气在通电时发出黄光的性质，这是原子能级跃迁的物理过程，不涉及化学变化，因此利用的是物理性质，A正确；二氧化硫用于防止葡萄酒变质是利用其抗氧化性和杀菌性，通过化学反应抑制微生物生长和氧化，因此利用的是化学性质，B错误；过氧化钠用于呼吸面具是利用其与二氧化碳或水反应产生氧气的性质，涉及化学反应（如），因此利用的是化学性质，C错误；次氯酸钠用于制作含氯消毒剂是利用其强氧化性，通过化学反应杀灭细菌和病毒，因此利用的是化学性质，D错误；故选A。 5.（2025高一下·广东·学业考试真题）用溶液吸收含工业尾气，反应为：。反应后的溶液中不可能大量存在的微粒是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】反应中，SO2被H2O2氧化为硫酸根离子，同时生成H+，H2O作为溶剂，必然大量存在溶液中；H+和硫酸根离子为反应产物，均能大量存在溶液中；若溶液中存在Ba2+，会与硫酸根离子结合生成难溶的BaSO4沉淀，因此Ba2+无法大量存在，故选C。 6.（2025高一下·湖南·学业考试真题）浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．漂白性 【答案】B 【解析】浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有脱水性，故选B。 7.（25-26高一·江苏·学业考试真题）下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【解析】SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确；Cl2的漂白性是因为HClO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误；活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误；Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误；故选A。 8.（25-26高二上·北京·学业考试真题）碘循环工艺能吸收制得，同时降低环境污染。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的大量排放是酸雨的成因之一 B．反应i的化学方程式： C．反应ii中碘元素的化合价降低 D．该工艺中，与的相互转化实现了碘循环 【答案】C 【解析】在大气中被氧化为，再与水结合成 ，是硫酸型酸雨的主要来源，A正确；由图示可知，反应物为、、，产物为和，根据氧化还原配平，反应i的化学方程式为：，B正确；反应ii为分解生成和，中碘元素为−1价，中碘元素为0价，碘元素化合价升高，不是降低，C错误；在反应i中转化为，在反应ii中又转化为，实现了碘的循环，D正确；故选C。 9.（2025高一下·北京·学业考试真题）某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B．品红溶液褪色说明具有漂白作用 C．酸性溶液褪色说明有氧化性 D．溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 【答案】C 【解析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为，A正确；具有漂白作用能使品红溶液褪色，B正确；酸性溶液褪色，被还原生成了锰离子，说明有还原性，C错误；是有毒气体，溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染，D正确；故选C。 10.（2025高一下·湖南·学业考试）下列实验方案不能达到预期目的的是 A．用离子交换法淡化海水 B．用加热的方法除去固体中少量的 C．用澄清石灰水鉴别和气体 D．用排水法收集NO气体 【答案】C 【解析】离子交换法通过离子交换树脂去除海水中的盐分离子，实现淡化，该方法有效，A正确；加热时，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，从而除去杂质，达到纯化目的，B正确；澄清石灰水与SO2反应生成CaSO3白色沉淀，与CO2反应生成CaCO3白色沉淀，现象相似，无法鉴别两者，C错误；NO气体不溶于水，且不与水反应，可用排水法收集，D正确；故选C。 （限时20分钟） 1.（2026高一下·江苏·学业考试）下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 A．滴加液体 B．移走加热的蒸发皿 C．液体药品的取用 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】滴加液体时滴管不能深入到容器内，应该将滴管垂直悬空于容器口上方1~2 cm处，A错误；不能用手触碰加热中的蒸发皿，应该用坩埚钳将其夹住并转移，B错误；取用液体药品时，应该倒置瓶塞，让瓶子的标签朝向手心，倾倒时使容器略微倾斜，瓶口紧贴容器，选项中的操作符合取用液体药品的规范，C正确；量筒不能用于稀释浓硫酸，该操作应该在烧杯中进行，D错误；故选C。 2.（2025高二下·吉林·学业考试）硫酸的组成中不包含的元素是 A．C B．H C．S D．O 【答案】A 【解析】硫酸的化学式为 H2SO4，碳元素不存在于硫酸中，选A；硫酸的化学式为 H2SO4，含有H元素，不选B；硫酸的化学式为 H2SO4，含有S元素，不选C；硫酸的化学式为 H2SO4，含有O元素，不选D；故选A。 3.（2026高二上·江苏·学业考试）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂 B．能与酸反应，可用作颜料 C．熔点高，可用作耐高温材料 D．浓有脱水性，可用作干燥剂 【答案】C 【解析】HClO的漂白作用源于其强氧化性，而非酸性，因此性质与用途不对应，A错误；用作颜料主要因其颜色（如红色颜料），和能与酸反应无关，因此性质与用途不对应，B错误；熔点高，可用作耐火材料、坩埚等耐高温材料，性质与用途对应，C正确；浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，因此性质与用途不对应，D错误；故选C。 4.（2025高一下·福建·学业考试）下列物质不能由两种单质直接化合得到的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】FeS可由铁单质和硫单质直接化合得到，A不符合题意；SO3不能由硫单质和氧气直接化合得到，硫和氧气生成二氧化硫，B符合题意；FeCl3可由铁单质和氯气直接化合得到，C不符合题意；Na2O2可由钠单质和氧气加热直接化合得到，D不符合题意；故选B。 5.（25-26高一·江苏·学业考试）下列方案能达到实验目的的是 A．用浓硫酸干燥NH3 B．用NaOH溶液除去Cl2中少量HCl C．用品红溶液鉴别CO2和SO2 D．用焰色试验鉴别NaHCO3和Na2CO3 【答案】C 【解析】浓硫酸与氨气（NH3，碱性气体）反应生成硫酸铵等产物，因此不能用于干燥氨气，故A错误；NaOH溶液不仅与HCl反应，还会与Cl2反应（生成NaCl和NaClO），导致Cl2被消耗，无法有效除去HCl而不损失主要气体，正确方法是用饱和食盐水，故B错误；二氧化硫（SO2）具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳（CO2）无此性质，不会使品红褪色，因此可以鉴别两者，故C正确；NaHCO3和Na2CO3均含钠离子（Na+），焰色试验均为黄色，现象相同，无法鉴别，故D错误；故选C。 6.（2025高二下·云南·学业考试）硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 【答案】B 【解析】由硫元素的“价-类”二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。由分析可知，X是，A正确；Y为SO2，SO2中S元素为+4价，化合价处于中间价态，SO2具有氧化性、还原性，B错误；X为H2S，Y为SO2，两者发生反应，生成硫单质、水，C正确；Z为H2SO4，浓硫酸具有很强的吸水性、脱水性、强氧化性，D正确；故选B。 7.（25-26高一·江苏·学业考试）运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是 A．腐蚀类物质 B．易燃固体 C．毒性物质 D．易燃液体 【答案】A 【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀类物质，应贴腐蚀类标志，A符合题意；浓硫酸不可燃，不属于易燃固体，B不符合题意；浓硫酸虽有危害，但主要危险是腐蚀性而非毒性，C不符合题意；浓硫酸为液体但不可燃，不属于易燃液体，D不符合题意；故选A。 8.（2025高一下·广东·学业考试）验证性质时，所选用的试剂及预期现象均正确的是 选项 性质 试剂 预期现象 A 水溶液呈酸性 水、酚酞指示剂 溶液显红色 B 具有氧化性 酸性溶液 溶液褪色 C 具有还原性 溶液 有黄色沉淀生成 D 具有漂白性 品红溶液 溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】SO2水溶液呈酸性，加入酚酞应显无色（酚酞遇酸不变红），A错误；酸性KMnO4褪色是因SO2的还原性，而非其氧化性，B错误；SO2与H2S反应生成S沉淀，体现SO2的氧化性，而非还原性，C错误；SO2使品红褪色是其漂白性的特征现象，D正确；故选D。 9.（2025高一下·浙江·学业考试）为研究二氧化硫性质，某兴趣小组设计如下装置进行实验。下列说法不正确的是 A．组装好装置装入药品前，应先检验装置的气密性 B．Na2SO3与H2SO4反应的化学方程式为 C．湿润紫色石蕊试纸变红色，说明SO2溶于水显酸性 D．品红溶液褪色，说明SO2具有还原性，故也能使酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】注射器中的H2SO4与Na2SO3接触后发生反应，生成的SO2为酸性氧化物，溶于水显酸性，具有漂白性和还原性，但它不能漂白石蕊试纸，只能使试纸变红色，漂白品红溶液后，得到的无色溶液加热，又恢复原来的红色。制取气体前，需组装好装置，装入药品前，为保证实验安全、减少实验误差、防止空气参与反应等，应先检验装置的气密性，A正确；依据强酸制弱酸的原理，Na2SO3与H2SO4反应可制得SO2气体，化学方程式为，B正确；SO2溶于水显酸性，使湿润的紫色石蕊试纸变红色，C正确；品红溶液褪色，SO2表现出漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2表现出还原性，D不正确；故选D。 10.（2025高一下·湖南·学业考试）将二氧化硫通入品红溶液中，观察到溶液褪色。这一现象说明二氧化硫具有 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性 【答案】C 【解析】二氧化硫使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。 11.（2025高一下·北京·期末）用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的 A．试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性 B．试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性 C．试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2 D．为确认生成CuSO4向试管A中加水观察颜色 【答案】D 【解析】二氧化硫具有漂白性，试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性，故A正确；二氧化硫能还原高锰酸钾，试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2还原性，故B正确；氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，试管D中NaOH溶液可以吸收多余SO2，故C正确；试管A中含有浓硫酸，为确认生成CuSO4，应把试管A中溶液倒入水中观察颜色，故D错误；故选D。 12.（2025高一下·海南·学业考试）下列关于SO2的说法不正确的是 A．无毒、无味的气体 B．可与碱溶液反应 C．能使品红溶液褪色 D．可用作食品添加剂 【答案】A 【解析】SO2是有刺激性气味的有毒气体，A错误；SO2是酸性氧化物，可与碱反应（如2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O），B正确；SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，使其褪色，C正确；SO2在食品工业中可用作漂白剂或防腐剂（如葡萄酒），但需严格控制用量，D正确；故选A。 13.（2025高一上·安徽·学业考试）SO2是一种食品添加剂。下列关于SO2的说法错误的是 A．是无色无味的气体 B．具有漂白作用 C．属于酸性氧化物 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】SO2是一种无色有刺激性气味的气体，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确；SO2可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选：A。 14.（2025高二下·天津·学业考试）下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A．能干燥氯气 B．能使蔗糖炭化 C．久置后浓度变大 D．加热时能与木炭反应 【答案】C 【解析】浓硫酸具有吸水性，氯气和浓硫酸不反应，能干燥氯气，故A正确；浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水发生炭化现象，故B正确；浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，久置后浓度变小，故C错误；浓硫酸具有强氧化性加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；故选C。 （2025高一下·辽宁·学业考试）为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 15．图中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 A．干燥管 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．长颈漏斗 16．②中品红溶液褪色，体现了的性质是 。 A．漂白性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性氧化物 17．检验③中生成的所用的试剂是 。 A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸和溶液 D．稀硫酸和溶液 18．是常见的大气污染物，对环境造成的危害是 。 A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层空洞 D．光化学烟雾 19．下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是 。 A．圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B．①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替 D．④中澄清石灰水的作用是检验 20．实验室要将8mL12.5mol/L浓硫酸稀释成1mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是 。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL 【答案】15．B 16．A 17．C 18．A 19．D 20．B 【解析】碳和浓硫酸在加热下反应：，混合气体经过无水硫酸铜使无水硫酸铜变蓝，混合气体通入品红溶液SO2使溶液褪色，再通入酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，高锰酸钾溶液不褪色说明检验SO2被完全吸收，剩余CO2通入澄清石灰水检验； 15．由装置图，盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故选B； 16．②中品红溶液褪色，体现了的性质是漂白性，故选A； 17．检验③中生成的，可以取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊，故选C； 18．排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，二氧化硫不会引起温室效应、臭氧层空洞和光化学烟雾，故选A； 19．根据，硫元素化合价降低，则圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的氧化性，A错误；，白色变蓝色，①中无水硫酸铜的作用是检验该反应产生的水蒸气，B错误；③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去混合气体中的，不可用NaOH溶液代替，因为氢氧化钠溶液不但会吸收二氧化硫也会吸收二氧化碳，C错误；③中的酸性高锰酸钾溶液不褪色时说明二氧化硫已被充分吸收，则不会干扰二氧化碳的检验，④中澄清石灰水的作用是检验，D正确；故选D。 20．设稀释后所得硫酸溶液的体积是V，根据稀释规律，8mL×12.5mol/L=1mol/L×V，V=100mL，故选B。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $