专题09 氮及其化合物 硅和二氧化硅（知识清单）化学学业水平考试合格考

专题09 氮及其化合物 硅和二氧化硅 一、氮气和氮的固定 1．氮的存在 (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族，氮元素的非金属性比氧元素弱，比碳元素强，硝酸的酸性比磷酸强。 (2)氮元素原子最外层有5个电子，氮原子很难得失电子形成离子键，一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。 (3)氮元素在自然界中的存在 ①游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中。 ②化合态：部分存在于动植物体内的蛋白质中；部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 2．氮气的性质 (1)物理性质 颜色 密度 气味 溶解性 无 比空气小 无 难溶于水 (2)化学性质（用化学方程式表示） ①N2与Mg反应：　N2＋3MgMg3N2　 ②N2与O2反应：　N2＋O22NO　 ③N2与H2反应：　N2＋3H22NH3　 3．氮的固定 氮的固定— 二、氮的氧化物 1．不同价态氮的氧化物 氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 对应氮的化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋4 ＋5 2．一氧化氮和二氧化氮 物质 NO NO2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 能溶于水 化学性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 对人体或环境的影响 ①与血红蛋白结合使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 【特别提醒】 (1)因为水溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以无论何种情况下水溶液中不会剩余NO2。 (2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 三、氨气的性质与应用 1．氨的物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 沸点 比空气小 强烈刺激性气味 极易溶于水(1∶700) 较低，易液化 2．氨的化学性质 (1)还原性 与氧气反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (2)与酸反应 与氯化氢反应：NH3＋HCl===NH4Cl(产生白烟)。 (3)与水反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性，NH3能使红色石蕊试纸变蓝色。 【特别提醒】液氨和氨水的区别 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 3.氨气的实验室制备 (1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气。 (3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空气法来收集。 (4)验满方法 ①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 (5)尾气处理 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。 【特别提醒】 (1)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5等，也不能选用无水CaCl2，因为它们均能与NH3发生反应，通常选用碱石灰。 (2)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。 四、铵盐的性质与应用 1．铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，均易溶于水。 2．铵盐的化学性质 (1)铵盐不稳定，受热易分解 NH4ClNH3↑＋HCl↑。 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 (2)铵盐与碱反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O。 3．NH的检验 未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。 五、硝酸的性质 1．物理性质 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔沸点较低，质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象，通常又称为发烟硝酸。 2．化学性质 (1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，能和碱、碱性氧化物、某些盐发生复分解反应，但与金属反应不能生成氢气。 (2)不稳定性：受热或见光易分解，其化学方程式为：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (3)强氧化性： ①与金属反应 能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，通常浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。 a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 Cu与稀HNO3反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 b．与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。 ②与非金属反应 浓硝酸在加热条件下，还能与碳等非金属单质发生氧化还原反应，如碳与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 六、新型无机非金属材料 1.硅和二氧化硅 (1)硅 硅元素位于元素周期表第三周期、第ⅣA族，处于金属与非金属的过渡位置，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料。 (2)粗硅的制备 工业上用焦炭还原石英砂可以制得含少量杂质的粗硅，化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。 (3)硅和二氧化硅的用途 ①高纯硅用于制造芯片和硅太阳能电池。 ②二氧化硅用于生产光导纤维。 2.新型陶瓷 (1)组成：不再限于传统的硅酸盐体系。 (2)特性和功能：在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能。 (3)碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，可用作磨料，还具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等。 (4)常见的类型：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。 3.碳纳米材料 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，广泛应用于能源、信息、医药等领域。 新型材料 结构 用途 富勒烯 由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，如C60 制碳纳米材料 碳纳米管 由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径 生产复合材料、电池和传感器等 石墨烯 只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 在光电器件、超级电容器、电池、复合材料等方面的应用研究正在不断深入 1.（25-26高一上·湖南·学业考试真题）下列有关物质结构、性质与用途的说法正确的是 A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 C．某样品焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则样品中一定含有钾盐 D．NO2与水反应得到硝酸，故NO2是酸性氧化物 2.（25-26高一·江苏·学业考试真题）下列物质排放到空气中，不会导致大气污染的是 A．烟尘 B．NO2 C．CO2 D．SO2 3.（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列关于的叙述正确的是 A．是无色无味的气体 B．极易溶于水 C．可以使石蕊溶液变红 D．不能与HCl发生反应 4.（2026高二上·江苏·学业考试真题）下列离子方程式正确的是 A．Cu与稀反应： B．KI溶液与的反应： C．与溶液的反应： D．稀和溶液混合： 5.（2025高二下·河南·学业考试真题）下列气体中，能用如图所示装置收集的是 A． B． C． D． 6.（2025高二上·江苏·学业考试真题）部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．N2分子中存在，性质稳定 B．N2转化为的过程属于氮的固定 C．硝化反应属于氧化还原反应 D．无法直接转化为N2 7.（2025高一下·辽宁鞍山·学业考试真题）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．、、都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．、都会导致酸雨的形成 D．大气中含量的增加会导致温室效应加剧 8.（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）下列气体中能用向下排空气法收集的是 A．NH3 B．NO C．Cl2 D．HCl 9.（2025高一·上海·学业考试真题）下列关于的结构和性质说法正确的是 A．电子式为 B．分子中含有的电子数为 C．具有还原性 D．含有共价键和离子键 10.（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A．Si B．碳纳米管 C．Na2SiO3 D．SiO2 （限时20分钟） 1.（25-26高一下·北京·学业考试真题）下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明氧化性：Cl2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加氯水，溶液变蓝 C 检验NH4Cl溶液中的 向溶液中加入NaOH溶液，加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D 检验溶液中含有Fe3+ 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 A．A B．B C．C D．D 2.（2026高一下·江苏·学业考试）下列离子方程式不正确的是 A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：＋CO2＋H2O=2 B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：＋OH-NH3·H2O C．氯化铵固体和熟石灰共热：＋OH-=NH3↑＋H2O D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2＋＋＋2OH-BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O 3.（2026高一下·江苏·学业考试）下列有关实验的描述中正确的是 ①将钠放入水中后，钠沉在水下缓缓冒出气体 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以使无色酚酞溶液变红 ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 ④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有 ⑥过氧化钠与水反应放出大量热 A．③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑤ 4.（2025高一上·安徽·学业考试）下列装置能达到实验目的的是 A．实验室制取并收集氨气 B．吸收氨气 C．溶解NaOH固体 D．排空气法收集二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 5.（25-26高二上·北京·学业考试真题）下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明具有还原性 将通入酸性溶液，溶液褪为无色 B 证明浓硫酸具有脱水性 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑 C 检验溶液中的 取少量该溶液，加入溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 检验某溶液中含有 取少量该溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 6.（2025高一下·海南·学业考试）劳动创造美好生活，以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 古盐田晒盐 蒸发结晶 B 用白醋除水垢 醋酸可溶解碳酸钙等物质 C 施用氮肥氯化铵 氯化铵溶于水后，电离出 D 用漂白液漂白衣物 漂白液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 7.（2025高二下·河南·学业考试）下列离子方程式正确的是 A．与KI溶液反应： B．Cu与溶液反应： C．Na与反应： D．溶液与氨水反应： 8.（2025高二下·河南·学业考试）实验室中，下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是 A．浓硝酸 B．氯化铝溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．澄清石灰水 9.（2025高一下·安徽·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O B．向铜片上滴加稀硝酸：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O C．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D．将铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 10.（2025高一下·浙江·学业考试）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 判断某溶液是否存在钠离子 用玻璃棒蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，观察酒精灯火焰颜色变化 酒精灯火焰呈现黄色，说明溶液中存在钠离子 B 判断铁是否能与水发生反应 将铁粉导入装有水的烧杯中，持续加热，观察现象 无明显现象，说明铁与水不能反应 C 判断铜能否与酸反应 将铜片置于盛有适量硝酸的烧杯中，观察实验现象 铜与硝酸反应生成红褐色气体，说明铜可以与强氧化性酸发生反应 D 判断铝和镁的金属活动性 将铝片和镁片用导线相连，置于氢氧化钠溶液中，形成原电池，观察现象 镁电极产生气泡，说明铝的金属活动性强于镁 A．A B．B C．C D．D 11.（2025高二上·江苏·学业考试）研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨形成硝酸盐和硫酸盐，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述不正确的是 A．雾霾的产生与燃料燃烧有关 B．雾霾中含有和 C．整个过程涉及氧化还原反应、化合反应 D．是形成无机颗粒物的催化剂 12.（2025高一·广西·学业考试）下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集NO A．A B．B C．C D．D 13.（2025高二上·江苏·学业考试）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 C．氮气难溶于水，可用于合成氨 D．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 14.（2025高一下·山西·学业考试）材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是 A．“天问一号”探测器使用的新型基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料 B．“长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点 C．中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料 D．“神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物 15.（2025高二下·江苏·学业考试）氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A．制作坩埚 B．制作半导体 C．制作耐高温轴承 D．制作耐腐蚀陶瓷阀 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 氮及其化合物 硅和二氧化硅 一、氮气和氮的固定 1．氮的存在 (1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族，氮元素的非金属性比氧元素弱，比碳元素强，硝酸的酸性比磷酸强。 (2)氮元素原子最外层有5个电子，氮原子很难得失电子形成离子键，一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。 (3)氮元素在自然界中的存在 ①游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中。 ②化合态：部分存在于动植物体内的蛋白质中；部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。 2．氮气的性质 (1)物理性质 颜色 密度 气味 溶解性 无 比空气小 无 难溶于水 (2)化学性质（用化学方程式表示） ①N2与Mg反应：　N2＋3MgMg3N2　 ②N2与O2反应：　N2＋O22NO　 ③N2与H2反应：　N2＋3H22NH3　 3．氮的固定 氮的固定— 二、氮的氧化物 1．不同价态氮的氧化物 氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 对应氮的化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋4 ＋5 2．一氧化氮和二氧化氮 物质 NO NO2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 能溶于水 化学性质 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 对人体或环境的影响 ①与血红蛋白结合使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 【特别提醒】 (1)因为水溶液中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以无论何种情况下水溶液中不会剩余NO2。 (2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 三、氨气的性质与应用 1．氨的物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 沸点 比空气小 强烈刺激性气味 极易溶于水(1∶700) 较低，易液化 2．氨的化学性质 (1)还原性 与氧气反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (2)与酸反应 与氯化氢反应：NH3＋HCl===NH4Cl(产生白烟)。 (3)与水反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性，NH3能使红色石蕊试纸变蓝色。 【特别提醒】液氨和氨水的区别 液氨 氨水 物质成分 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O为弱电解质) 粒子种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 3.氨气的实验室制备 (1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气。 (3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空气法来收集。 (4)验满方法 ①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 (5)尾气处理 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。 【特别提醒】 (1)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5等，也不能选用无水CaCl2，因为它们均能与NH3发生反应，通常选用碱石灰。 (2)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。 四、铵盐的性质与应用 1．铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，均易溶于水。 2．铵盐的化学性质 (1)铵盐不稳定，受热易分解 NH4ClNH3↑＋HCl↑。 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。 (2)铵盐与碱反应 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O。 3．NH的检验 未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。 五、硝酸的性质 1．物理性质 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔沸点较低，质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟”现象，通常又称为发烟硝酸。 2．化学性质 (1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，能和碱、碱性氧化物、某些盐发生复分解反应，但与金属反应不能生成氢气。 (2)不稳定性：受热或见光易分解，其化学方程式为：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (3)强氧化性： ①与金属反应 能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，通常浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。 a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 Cu与稀HNO3反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 b．与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。 ②与非金属反应 浓硝酸在加热条件下，还能与碳等非金属单质发生氧化还原反应，如碳与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 六、新型无机非金属材料 1.硅和二氧化硅 (1)硅 硅元素位于元素周期表第三周期、第ⅣA族，处于金属与非金属的过渡位置，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料。 (2)粗硅的制备 工业上用焦炭还原石英砂可以制得含少量杂质的粗硅，化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑。 (3)硅和二氧化硅的用途 ①高纯硅用于制造芯片和硅太阳能电池。 ②二氧化硅用于生产光导纤维。 2.新型陶瓷 (1)组成：不再限于传统的硅酸盐体系。 (2)特性和功能：在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能。 (3)碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，可用作磨料，还具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等。 (4)常见的类型：高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。 3.碳纳米材料 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，广泛应用于能源、信息、医药等领域。 新型材料 结构 用途 富勒烯 由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，如C60 制碳纳米材料 碳纳米管 由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径 生产复合材料、电池和传感器等 石墨烯 只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 在光电器件、超级电容器、电池、复合材料等方面的应用研究正在不断深入 1.（25-26高一上·湖南·学业考试真题）下列有关物质结构、性质与用途的说法正确的是 A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂 C．某样品焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则样品中一定含有钾盐 D．NO2与水反应得到硝酸，故NO2是酸性氧化物 【答案】B 【解析】二氧化硫与氢氧化钠反应导致溶液碱性减弱，酚酞褪色属于酸碱中和，而非漂白性，A错误；液氨汽化吸热，可用作制冷剂，正确描述了性质与用途的关系，B正确；焰色试验显示紫色仅说明含钾元素，不一定是钾盐（可能为钾的其他化合物），C错误；与水反应生成和，不符合酸性氧化物（仅生成酸）的定义，D错误；故选B。 2.（25-26高一·江苏·学业考试真题）下列物质排放到空气中，不会导致大气污染的是 A．烟尘 B．NO2 C．CO2 D．SO2 【答案】C 【解析】烟尘是燃煤和工业生产过程中排放出来的固体颗粒物， 粉尘粒子表面附着着各种有害物质，对大气造成污染的同时，对人体也会造成危害，A错误；有毒，不能排放到空气中，否则会造成光化学污染、酸雨，B错误；是空气的组成成分之一，不会导致大气污染，C正确；有毒，不能排放到空气中，否则会造成酸雨，D错误；故选C。 3.（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列关于的叙述正确的是 A．是无色无味的气体 B．极易溶于水 C．可以使石蕊溶液变红 D．不能与HCl发生反应 【答案】B 【解析】是无色、有强烈刺激性气味的气体，并非无味，A错误；为极性分子，可与水分子形成氢键，常温下1体积水约能溶解700体积的，极易溶于水，B正确；溶于水后生成，溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝，而非变红，C错误；为碱性气体，可与HCl反应生成氯化铵，反应方程式为，D错误；故选B。 4.（2026高二上·江苏·学业考试真题）下列离子方程式正确的是 A．Cu与稀反应： B．KI溶液与的反应： C．与溶液的反应： D．稀和溶液混合： 【答案】D 【解析】Cu与稀发生氧化还原反应生成、和，不会产生，正确的离子方程式应为：，A错误；溶液与反应的离子方程式未配平，正确的应为：，B错误；是难溶物，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式应为：，C错误；稀和溶液混合，反应的实质是与生成沉淀，离子方程式为：，D正确；故选D。 5.（2025高二下·河南·学业考试真题）下列气体中，能用如图所示装置收集的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】该装置为短管进气、长管出气的排空气集气装置，这种收集方式适合收集密度小于空气，且不与空气反应的气体。相对分子质量为17，密度比空气小，且常温下与空气不反应，可用该装置收集，A正确； 相对分子质量为71，密度比空气大，应采用长进短出的向上排空气法收集，B错误； 相对分子质量为46，密度比空气大，应采用长进短出的向上排空气法收集，C错误； 相对分子质量为64，密度比空气大，应采用长进短出的向上排空气法收集，D错误；故选A。 6.（2025高二上·江苏·学业考试真题）部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．N2分子中存在，性质稳定 B．N2转化为的过程属于氮的固定 C．硝化反应属于氧化还原反应 D．无法直接转化为N2 【答案】D 【解析】N2分子中存在，键能很大，性质稳定，故A正确；氮的固定是指单质氮转变为含氮化合物的过程，故N2转化为的过程属于氮的固定，故B正确；硝化反应中，转化为，氮元素化合价从-3价升高到+3价，再转化为，氮元素化合价从+3价升高到+5价，两个过程均有化合价变化，故硝化反应属于氧化还原反应，故C正确；由图可知，与直接反应，转化为N2，故D错误；故选D。 7.（2025高一下·辽宁鞍山·学业考试真题）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．、、都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．、都会导致酸雨的形成 D．大气中含量的增加会导致温室效应加剧 【答案】D 【解析】、、均为大气污染物，但在空气中易与反应生成，不能稳定存在，A错误；化石燃料完全燃烧仍可能释放等污染物，导致大气污染，B错误；不会直接导致酸雨（酸雨主要由和引起），C错误；是温室气体，其含量增加会加剧温室效应，D正确；故选D。 8.（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）下列气体中能用向下排空气法收集的是 A．NH3 B．NO C．Cl2 D．HCl 【答案】A 【解析】向下排空气法适用于密度（摩尔质量）比空气（29g/mol）小、且与空气中成分不反应的气体，NH3、NO、Cl2和HCl的摩尔质量分别为17g/mol、30g/mol、71g/mol和36.5g/mol，NO能与空气中O2化合成NO2，因此只有NH3可用向下排空气法收集，故选A。 9.（2025高一·上海·学业考试真题）下列关于的结构和性质说法正确的是 A．电子式为 B．分子中含有的电子数为 C．具有还原性 D．含有共价键和离子键 【答案】C 【解析】是共价化合物，其电子式为：，A错误； 1个分子中含有10个电子，则分子中含有的电子数为10，B错误；中N元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性 ，C正确；是共价化合物，只含有共价键，D错误；故选C。 10.（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A．Si B．碳纳米管 C．Na2SiO3 D．SiO2 【答案】A 【解析】晶体硅（Si）是常用的半导体材料，属于太阳能电池板的核心材料，故A正确；碳纳米管虽有特殊电学性质，但并非太阳能电池板的主要材料，故B错误；硅酸钠（Na2SiO3）常用于黏合剂或防火材料，与太阳能电池无关，故C错误；二氧化硅（SiO2）是玻璃的主要成分，用于光导纤维等，并非电池核心材料，故D错误；故选A。 （限时20分钟） 1.（25-26高一下·北京·学业考试真题）下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明氧化性：Cl2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加氯水，溶液变蓝 C 检验NH4Cl溶液中的 向溶液中加入NaOH溶液，加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D 检验溶液中含有Fe3+ 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是浓硫酸将蔗糖中的H、O按水的组成比脱去，体现脱水性而非吸水性，不能达到实验目的，A符合题意；向KI和淀粉的混合溶液中滴加氯水，溶液变蓝说明将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可证明氧化性，能达到实验目的，B不符合题意；向溶液中加入NaOH溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了，可检验溶液中的，能达到实验目的，C不符合题意；可与结合生成红色络合物，向溶液中滴加KSCN溶液变红可检验，能达到实验目的，D不符合题意；故选A。 2.（2026高一下·江苏·学业考试）下列离子方程式不正确的是 A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：＋CO2＋H2O=2 B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：＋OH-NH3·H2O C．氯化铵固体和熟石灰共热：＋OH-=NH3↑＋H2O D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2＋＋＋2OH-BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O 【答案】C 【解析】碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳的离子方程式正确，反应实质是碳酸根离子与二氧化碳和水反应生成碳酸氢根离子，符合反应事实，A正确；氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液的离子方程式正确，表示铵根离子与氢氧根离子可逆反应生成一水合氨，符合弱电解质反应特点，B正确；氯化铵固体和熟石灰共热不是离子反应，因为固体状态下的反应不能写成离子方程式，正确方程式为，C错误；硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式正确，反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，符合复分解反应和离子反应的本质，D正确；故选C。 3.（2026高一下·江苏·学业考试）下列有关实验的描述中正确的是 ①将钠放入水中后，钠沉在水下缓缓冒出气体 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以使无色酚酞溶液变红 ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 ④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有 ⑥过氧化钠与水反应放出大量热 A．③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】①错误：钠密度小于水，应浮于水面而非沉入水下； ②正确：Na2CO3溶液碱性较强（pH≈11.6），NaHCO3溶液碱性较弱（pH≈8.3），但二者均能使酚酞变红（酚酞变色范围pH 8.2-10.0）； ③错误：氢气在氧气中燃烧为淡蓝色火焰，在氯气中燃烧为苍白色火焰； ④错误：除SO2外，氯气、臭氧等也能使品红褪色； ⑤正确：湿润红色石蕊试纸变蓝说明气体为氨气，证明原溶液含铵根+； ⑥正确：2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑为放热反应； 综上，②⑤⑥正确，对应选项C。 4.（2025高一上·安徽·学业考试）下列装置能达到实验目的的是 A．实验室制取并收集氨气 B．吸收氨气 C．溶解NaOH固体 D．排空气法收集二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】实验室利用氢氧化钙和氯化铵的固体混合物加热制取氨气，氨气密度比空气小，应采用向下排气法收集，收集氨气时选择试管收集气体，并且试管口塞一团棉花，A不符合题意；NH3不溶于CCl4，氨气被稀硫酸吸收，并且该装置可以防止倒吸，B符合题意；溶解氢氧化钠固体配制溶液，应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶进行溶解操作，C不符合题意；CO2的密度大于空气的密度，因此应从长管进气才有利于排尽空气，D不符合题意；故选B。 5.（25-26高二上·北京·学业考试真题）下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明具有还原性 将通入酸性溶液，溶液褪为无色 B 证明浓硫酸具有脱水性 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑 C 检验溶液中的 取少量该溶液，加入溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 检验某溶液中含有 取少量该溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】酸性具有强氧化性，使其褪色说明被氧化，可证明具有还原性，A正确；浓硫酸可将蔗糖中的H、O原子按的比例脱去生成碳单质，蔗糖变黑可证明浓硫酸具有脱水性，B正确；与溶液共热反应生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验，C正确；若溶液中存在、、等离子，滴加溶液也会产生白色沉淀，无法证明溶液中一定含有检验的正确操作是取少量待测溶液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，振荡后静置观察：若没有沉淀生成、也无气泡产生，即可排除、、等离子的干扰，再向上层清液中滴加溶液：若产生白色沉淀，则证明待测溶液中含有；若无白色沉淀生成，则证明不含，D错误；故选D。 6.（2025高一下·海南·学业考试）劳动创造美好生活，以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 古盐田晒盐 蒸发结晶 B 用白醋除水垢 醋酸可溶解碳酸钙等物质 C 施用氮肥氯化铵 氯化铵溶于水后，电离出 D 用漂白液漂白衣物 漂白液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】古盐田晒盐是通过蒸发水分使NaCl结晶析出，利用了蒸发结晶的原理，二者有关联，A不符合题意；水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，醋酸酸性强于碳酸，可溶解碳酸钙等水垢成分，醋酸也可以和氢氧化镁发生中和反应，二者有关联，B不符合题意；氯化铵属于铵态氮肥，溶于水电离出的可被植物吸收补充氮元素，二者有关联，C不符合题意；漂白液漂白衣物是利用其有效成分反应生成的次氯酸的强氧化性，与漂白液呈碱性无关联，D符合题意；故选D。 7.（2025高二下·河南·学业考试）下列离子方程式正确的是 A．与KI溶液反应： B．Cu与溶液反应： C．Na与反应： D．溶液与氨水反应： 【答案】A 【解析】Br2氧化性强于I2，可将I-氧化为I2，该离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合事实，A正确；该离子方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误；该离子方程式H原子不守恒，正确的离子方程式为，C错误；氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆写为OH-，应写化学式，正确的离子方程式为，D错误；故选A。 8.（2025高二下·河南·学业考试）实验室中，下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是 A．浓硝酸 B．氯化铝溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．澄清石灰水 【答案】A 【解析】浓硝酸见光易发生分解反应变质，需要保存在棕色试剂瓶中避光保存，A符合题意；氯化铝溶液见光不易分解，无需使用棕色试剂瓶存放，B不符合题意；碳酸氢钠仅受热易分解，见光稳定性较好，无需使用棕色试剂瓶存放，C不符合题意；澄清石灰水见光不易分解，仅易与空气中CO2反应变质，密封保存在无色试剂瓶即可，无需棕色试剂瓶，D不符合题意；故选A。 9.（2025高一下·安徽·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O B．向铜片上滴加稀硝酸：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O C．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D．将铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】向澄清石灰水中通入少量CO2，实际反应生成CaCO3沉淀，正确离子反应为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故A错误；铜与稀硝酸反应生成NO而非NO2，正确离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项产物及系数均错误，故B错误；Al3+与足量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，离子方程式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，故C正确；铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确离子方程式为Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故D错误；故选C。 10.（2025高一下·浙江·学业考试）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 判断某溶液是否存在钠离子 用玻璃棒蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，观察酒精灯火焰颜色变化 酒精灯火焰呈现黄色，说明溶液中存在钠离子 B 判断铁是否能与水发生反应 将铁粉导入装有水的烧杯中，持续加热，观察现象 无明显现象，说明铁与水不能反应 C 判断铜能否与酸反应 将铜片置于盛有适量硝酸的烧杯中，观察实验现象 铜与硝酸反应生成红褐色气体，说明铜可以与强氧化性酸发生反应 D 判断铝和镁的金属活动性 将铝片和镁片用导线相连，置于氢氧化钠溶液中，形成原电池，观察现象 镁电极产生气泡，说明铝的金属活动性强于镁 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】焰色反应检测钠离子时，酒精灯火焰本身可能含有钠杂质而呈黄色，干扰实验结果，方案设计不严谨，不能得出有钠离子的结果，A错误；铁粉可与水蒸气发生反应：，但题中将铁粉与水加热，无法反应，结论“铁与水不能反应”错误，B错误；铜与硝酸反应生成红棕色NO₂气体，说明铜能与强氧化性酸（如硝酸），C正确；在氢氧化钠溶液构成的原电池里，Al作负极，Mg作正极，正极上H₂O得电子生成H₂，故‘镁电极产生气泡’的现象描述正确。但该实验不能用于比较Mg和Al的金属活动性，D错误；故选C。 11.（2025高二上·江苏·学业考试）研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨形成硝酸盐和硫酸盐，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述不正确的是 A．雾霾的产生与燃料燃烧有关 B．雾霾中含有和 C．整个过程涉及氧化还原反应、化合反应 D．是形成无机颗粒物的催化剂 【答案】D 【解析】根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关，A正确；根据图示，NH4NO3和(NH4)2SO4构成无机颗粒物，雾霾中含无机颗粒物，B正确；转化关系中，N元素和S元素的化合价升高，属于氧化还原反应；硝酸、硫酸分别与氨气反应生成硝酸铵、硫酸铵，属于化合反应，C正确；NH3参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，D错误；故选D。 12.（2025高一·广西·学业考试）下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集NO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，A错误；Cl2能与NaOH溶液反应，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，B错误；由于碘单质溶于酒精，故不能用分液法分离两者，C错误；NO难溶于水，可用排水法收集，且装置进气合理，D正确；故选D。 13.（2025高二上·江苏·学业考试）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛 B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂 C．氮气难溶于水，可用于合成氨 D．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 【答案】A 【解析】钠的强还原性使其能从钛的化合物（如TiCl4）中置换出钛，该用途与还原性直接对应，A正确；    B．NaOH作干燥剂是利用其吸水性（物理性质），而非强碱性（化学性质），对应关系不成立，B错误；合成氨为氮气发生的化学变化，难溶于水与此无关，C错误；硝酸含氮元素，可以制氮肥，与见光分解无关，D错误；故选A。 14.（2025高一下·山西·学业考试）材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是 A．“天问一号”探测器使用的新型基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料 B．“长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点 C．中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料 D．“神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物 【答案】B 【解析】碳化硅（SiC）基增强铝基复合材料属于新型复合材料，而非传统的硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃等），A错误；钛合金具有高强度、耐高温和耐腐蚀的特性，广泛应用于航天领域，B正确；氮化硼（BN）属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料（如硅酸盐材料），C错误；所有合金都是不同金属或金属与非金属熔合合成具有金属特性的混合物，不可能是纯净物，D错误；故选B。 15.（2025高二下·江苏·学业考试）氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A．制作坩埚 B．制作半导体 C．制作耐高温轴承 D．制作耐腐蚀陶瓷阀 【答案】B 【解析】氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用来制作坩埚、耐高温轴承、耐腐蚀陶瓷阀，其绝缘性好，不能用作半导体材料，故选B。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $