专题03 氧化还原反应（知识清单）化学学业水平考试合格考

专题03 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。 2．相关概念及其关系 3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 （1）基本化学反应的类型 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C 化合反应 2H2＋O22H2O C===A＋B 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 H2＋CuOCu＋H2O AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O （2）氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系图示 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 如： ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。 2．双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 如： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。电子转移的表示方法 【特别提醒】两种“线桥”的比较 (1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。 (2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。 三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 X2(卤素) X－ O2 H2O、OH－ 元素处于高化合价时的化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2＋ 含氧酸 浓硫酸 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 KMnO4 Mn2＋ Fe3＋ Fe2＋、Fe 过氧化物 Na2O2、H2O2 H2O 2．常见的还原剂 ①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。 ②某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。 ③元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。 3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物 Fe2＋ Fe Fe3＋ SO32— S SO42— H2O2 H2O O2 ①氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧；②氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。 四、氧化性、还原性强弱的判断方法 1．依据反应原理判断 氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 【特别提醒】氧化性、还原性强弱判断的“三个误区” (1)误认为得、失电子越多，物质的氧化性、还原性越强； (2)误认为具有氧化性的物质一定是氧化剂，具有还原性的物质一定是还原剂，应视具体反应而定； (3)误认为所含元素处于最高价态的物质一定具有强氧化性，所含元素处于最低价态的物质一定具有强还原性。 2．根据金属的活动性顺序判断 氧化性强弱：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ 3．根据非金属的活动性顺序判断 4．根据反应的条件判断 不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱(若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下磁能发生，泽反应较难进行)。例如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。从反应条件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。 5．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。例如： ①氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，如还原性：Na>Al； ②一般来说，化合价越高，氧化性越强，如浓硫酸 > 亚硫酸 > 氢硫酸，但存在反常情况，如次氯酸 > 高氯酸。 1．（2026高一下·江苏·学业考试真题）(二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是： 。下列说法正确的是 A．中Cl的化合价为+2 B．反应中的还原剂是 C．有11.2 L 气体生成时，转移电子为2 mol D．有1 mol 生成时，1 mol还原剂被氧化 【答案】D 【解析】化合物中O元素通常为-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，则中Cl的化合价为+4价，A错误；中的Cl为+5价，发生还原反应降至+4价，是氧化剂，B错误；选项中未明确的温度和压力，无法根据体积计算其物质的量和反应中转移电子的物质的量，C错误；根据题干方程式，反应每生成1 mol ，就有2 mol HCl参与反应，其中有1 mol HCl中的元素化合价不变，未参与氧化还原，有1 mol HCl中的Cl从-1价升至0价，是该反应还原剂，D正确；故选D。 2．（2026高一下·安徽·学业考试真题）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列关于此反应的说法正确的是 A．KClO3化合价降低，失去电子 B．反应中H2SO4体现了酸性，发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．H2C2O4既被氧化又被还原 【答案】C 【解析】KClO3中氯元素化合价从+5降至+4，化合价降低应得到电子，A错误；H2SO4提供H⁺生成水，体现酸性，但硫元素化合价不变，未发生还原反应，B错误；H2C2O4中碳元素化合价从+3升至+4，化合价升高，被氧化，C正确；H2C2O4中碳元素化合价全部升高，只被氧化，未被还原，D错误；故选C。 3．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】该反应中钠、氧、氢元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A错误；该分解反应中所有元素化合价均无改变，属于非氧化还原反应，B错误；反应中Cl元素化合价由0价降低为-1价，Br元素化合价由-1价升高为0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确；该反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D错误；故选C。 4．（2025高一下·海南·学业考试真题）下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Na转化为时，Na元素化合价从0价升高到+1价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，A不符合题意；转化为Cu时，Cu元素化合价从+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，B符合题意；转化为NO时，N元素化合价从-3价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，C不符合题意；转化为时，C元素化合价始终为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意；故选B。 5．（2025高一下·福建·学业考试真题）用铝热剂焊接钢轨的反应为：。下列有关说法正确的是 A．还原剂为 B．氧化产物为 C．Al发生还原反应 D．属于复分解反应 【答案】B 【解析】在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3为氧化产物；在该反应中Fe元素化合价由反应前+3价变为反应后0价，化合价降低，得到电子被还原，所以为氧化剂，Fe为还原产物。还原剂应为Al，Fe2O3是氧化剂，A错误；Al被氧化生成Al2O3，Al2O3是氧化产物，B正确；Al失去电子被氧化，发生氧化反应，C错误；该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，D错误；故选B。 6．（2025高一下·福建·学业考试真题）下列物质转化中，没有发生氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】NO2转化为HNO3，氮的氧化态从+4升高到+5，发生氧化反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；Cl2转化为ClO-，氯的氧化态从0升高到+1，发生氧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意；SO2转化为，硫的氧化态保持+4不变，没有电子转移，属于非氧化还原反应（如SO2与碱反应生成亚硫酸盐），C符合题意；S转化为Cu2S，硫的氧化态从0降低到-2，发生还原反应，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 7．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】Mn元素化合价从+4降低到+2价，得到2个电子；氯元素化合价从-1价升高到0价，一共失去2个电子，，A错误；氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降到0价，得到电子；盐酸中的氯元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，转移电子数是5，，B错误；一个氯气分子中，一个氯原子失去一个电子；另外一个氯原子得到一个电子，发生歧化反应，，C错误；单质铁与氯化铁发生归中反应，单质铁失去2个电子，2个得到2个电子，D正确；故选D。 8．（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价变化。下列属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】KClO3分解为KCl和O2，Cl的化合价从+5降至-1（被还原），O的化合价从-2升至0（被氧化），存在化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；NaOH与HCl中和生成NaCl和H2O，所有元素的化合价均未变化，属于复分解反应，B不符合题意；CaCl2与Na2CO3交换离子生成CaCO3和NaCl，所有元素的化合价均未变化，属于复分解反应，C不符合题意；Na2O与CO2化合生成Na2CO3，所有元素的化合价均未变化，属于化合反应，D不符合题意；故选A。 9．（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）中学化学中，常用作氧化剂的是 A．Fe B． C． D．Zn 【答案】B 【解析】氧化剂在反应中被还原，得电子。O2是常见氧化剂，例如在燃烧或金属氧化反应中，O2被还原为O2-。Fe、H2、Zn均为典型还原剂，在反应中易被氧化，失去电子，故选B。 10．（2025高一下·浙江·学业考试真题）反应中，还原剂是 A． B． C． D．NO 【答案】B 【解析】中的N部分从+5降至+2，被还原，作氧化剂，A错误；的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，作还原剂，B正确；的化合价从0升至+2，生成，所以为氧化产物，C错误；中的N部分从+5降至+2，生成NO，所以NO为还原产物，D错误；故选B。 11．（2025高一下·湖南·学业考试真题）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．易燃物的自燃 B．钢铁的锈蚀 C．酸碱中和反应 D．绿色植物的光合作用 【答案】C 【解析】易燃物自燃是物质与氧气剧烈反应，伴随燃烧，涉及碳、氢、氧等元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；钢铁锈蚀是0价铁被氧化为+2或+3价铁的过程，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；酸碱中和反应是H+与OH-结合生成H2O，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，C正确；光合作用是二氧化碳还原过程，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D错误；故选C。 12．（2025高一下·浙江·学业考试真题）反应中，还原产物是 A．Cl2 B．HCl C．O2 D．H2O2 【答案】B 【解析】在反应中，H2O2中O元素显-1价，Cl2中Cl显0价，HCl中Cl显-1价，O2中O显0价。反应中Cl元素由0价降低到-1价，则Cl2是氧化剂，A不符合题意；HCl中，Cl元素由0价降低到-1价，Cl2被还原生成HCl，故HCl是还原产物，B符合题意；O2中O元素从-1价升高到0价，则O2是氧化产物，C不符合题意；H2O2中O元素从-1价升高到0价，则H2O2是还原剂，D不符合题意；故选B。 13．（2025高一下·湖南·学业考试真题）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，所有元素的化合价均未变化，属于化合反应，不属于氧化还原反应，A不符合题意；Na与H2O反应生成NaOH和H2，Na的化合价从0升至+1（被氧化），H的化合价从+1降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意；HCl与NaOH中和生成NaCl和H2O，属于复分解反应，无元素化合价变化，C不符合题意；CaCO3高温分解为CaO和CO2，所有元素的化合价均未变化，属于分解反应，D不符合题意；故选B。 14．（2025高一下·四川·学业考试真题）下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．铁在氧气中燃烧，火星四射 B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀 C．石灰石溶于盐酸产生气泡 D．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀 【答案】A 【解析】铁在氧气中燃烧生成，铁和氧的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；硫酸铜与烧碱反应生成沉淀，无化合价变化，属于复分解反应，故B错误；石灰石与盐酸反应生成，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，故C错误；碳酸钠与反应生成沉淀，无化合价变化，属于复分解反应，故D错误；故选A。 15．（2025高一上·福建·学业考试真题）下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】CaCO3分解为CaO和CO2，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故A错误；Mg（0价→+2价）被氧化，C（+4价→0价）被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；Na2O与H2O反应生成NaOH，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故C错误；复分解反应中所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。 （限时20分钟） 1.（25-26高一上·宁夏吴忠·模拟）下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】H2O中O的化合价从-2升至0，被氧化，加入氧化剂或自身分解可实现，A不符合题意；Cu的化合价从0升至+2，Cu被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意；Al2O3生成硫酸铝过程中氧、铝元素化合价不变，未发生氧化还原反应，无需还原剂，C不符合题意；Fe2O3中Fe的化合价从+3降至0，被还原，必须加入还原剂（如CO、H2等），D符合题意；故选D。 2.（25-26高一上·山西大同·期中）我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列制作或使用过程中主要发生氧化还原反应的是 A．端石→端砚 B．动物尾毫→湖笔 C．硫黄、硝石和木炭→火药 D．青檀皮→纸浆纤维→宣纸 【答案】C 【解析】端石加工成端砚是物理雕刻过程，无化学变化，不发生氧化还原反应，A不符合题意；动物尾毫制作湖笔涉及物理处理（如修剪、绑扎），无元素化合价变化，B不符合题意；硫黄、硝石（KNO3）和木炭混合制成火药，火药爆炸的方程式为：，硫、氮、碳的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C符合题意；宣纸，以青檀皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 3.（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列各物质的俗称(或名称)、化学式和物质类别均对应正确的一组是 选项 俗称(或名称) 化学式 物质类别 A 烧碱 Na2CO3 盐 B 干冰 CO2 酸性氧化物 C 生石灰 Ca(OH)2 碱 D 高锰酸钾 KMnO4 还原剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】Na2CO3俗称苏打或纯碱，属于盐，而烧碱是NaOH的俗称，属于碱，A错误；固态CO2俗称干冰，且CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，属于碱，而生石灰是CaO的俗称，属于碱性氧化物，C错误；KMnO4名称为高锰酸钾，其中锰元素化合价为+7价，处于高价态，具有强氧化性，是强氧化剂，而非还原剂，D错误；故选B。 4.（24-25高一上·上海·期中）黑火药爆炸的原理为，当反应转移12mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．3mol 【答案】A 【解析】反应中氮元素化合价从+5降低到0价，得到10个电子；硫元素化合价从0降低到-2价，得到2个电子；碳元素化合价从0升高到+4价，失去12个电子；依据氧化还原反应中得失电子守恒可知每转移12 mol电子，被氧化的碳原子的物质的量为3 mol，其中被硝酸根氧化的为，被硫原子氧化的为0.5 mol，故选A。 5.（2025高二下·河南·学业考试）工业上常用绿矾()处理含有重铬酸根离子()的废水，反应的离子方程式为：。下列有关说法正确的是 A．得到电子 B．发生氧化反应 C．是氧化剂 D．中铬元素显价 【答案】C 【解析】Fe元素化合价从反应前的价升高为反应后的价，失去电子，A错误；H元素反应前后均为价，化合价不变，不发生氧化反应，B错误；设中Cr化合价为，根据离子电荷关系：，解得；反应后Cr化合价降低为价，得电子，是氧化剂，C正确；由上述计算可知，中Cr元素为价，不是价，D错误；故选C。 6.（2025高二上·江苏镇江·学业考试）高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．是还原产物 B．为还原剂 C．失去电子 D．CO为还原剂 【答案】D 【解析】CO2中碳元素化合价从+2升至+4，被氧化，是氧化产物，不是还原产物，A错误；Fe2O3中铁元素化合价从+3降至0，被还原，是氧化剂，不是还原剂，B错误；Fe2O3中铁元素化合价降低，得到电子，不是失去电子，C错误；CO中碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，D正确；故选D。 7.（2025高二上·贵州·学业考试）高温时，水蒸气与灼热的炭发生反应的化学方程式为。下列叙述不正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．反应中氧元素化合价没有变化 C．是氧化剂，C是还原剂 D．该反应不是置换反应 【答案】D 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的特征，电子的转移是氧化还原反应的本质，A正确；中O的化合价为-2价，CO中O的化合价也为-2价，故反应中氧元素的化合价没有变化，B正确；反应中中的H从+1降低至0价，被还原，为氧化剂，C的化合价从0价升高至+2价，被氧化，C为还原剂，C正确；置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，是置换反应，D错误；故选D。 8.（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A．Fe→FeCl3 B．CuO→Cu C．MnO2→ D．CO2→ 【答案】A 【解析】→过程铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；→过程铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；→过程锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；→过程各元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意；故选A。 9.（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．CuO+H2=Cu+H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】CuO中Cu从+2价变为0价，H2中H从0价变为+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；CaCO3中的Ca、C、O和HCl中的H、Cl在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；Cu从0价变为+2价，部分S从+6价变为+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 10.（24-25高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意；属于置换反应，B不符合题意；属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意；属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意；故选C。 11.（2025高二上·福建·学业考试）下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】反应中，反应前后各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；反应中，N元素化合价发生变化，由+4价升高到+5价和降低到+2价，属于氧化还原反应，B不符合题意；反应中，Na元素的化合价由0价升至+1价，H元素的化合价由+1价降至0价，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意；反应中，Cl元素化合价发生变化，由0价升高到+1价和降低到-1价，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 12.（2025高一下·湖南娄底·学业考试）氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C．CaO+CO2=CaCO3 D． 【答案】C 【解析】钠与水的反应钠由0价升为+1价，有化合价的升降，属于氧化还原反应，A错误；氢气还原氧化铜为置换反应，置换反应一定属于氧化还原反应，B错误；氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙的反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，C正确；乙醇氧化为乙醛，氧气中氧元素化合价降低，有元素化合价的升降属于氧化还原反应，D错误；故选C。 13.（2025高一下·北京·学业考试）工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】工业制备金属钛的反应为，该反应中Mg元素化合价由0价上升到+2价，Mg用作还原剂，故选A。 14.（2025高一下·辽宁·学业考试）在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【解析】步骤①中N2转化为NH3，氮的氧化态从0降至-3，被还原，需加入还原剂（如H2）提供电子，故A正确；步骤②中NH3转化为NH4Cl，氮的氧化态保持-3，无氧化还原反应，仅酸碱中和，故B错误；步骤③中N2转化为NO，氮的氧化态从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故C错误；步骤④中NO转化为NO2，氮的氧化态从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故D错误；故选A。 15.（2025高二上·河北·学业考试）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为NaH+ H2O=NaOH+H2↑，该反应中的还原剂是 A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】A 【解析】反应NaH+ H2O=NaOH+H2↑中NaH中H的化合价由-1价升高到H2中的0价，被氧化，H2O中的部分H由+1价降低到H2中的0价，被还原，故NaH是还原剂、H2O为氧化剂、H2既是氧化产物又是还原产物，故选A。 16.（25-26高一上·辽宁锦州·月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】化合价由+4降低为0，是得到电子的过程，而C化合价由0升高为+2，是失去电子的过程，故电子转移的表示为，A错误；Na由0价升高到+1价，失电子，Na作还原剂，2个Na失去2个电子，而H2O中H由+1价降低为0价，得到电子，H2O作氧化剂，2个H得到2个电子，电子转移的表示为，B错误；I由-1价升高为0价，10个I失去10个电子，表示为“失去”，Mn由+7价降低为+2价，2个Mn得到10个电子，表示为“得到”，选项中电子转移的表示方法正确，C正确；Cu由0价升高为+2价，为失电子原子，而S由+6价降低为+4价，为得电子原子，电子转移的表示为，D错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 一、氧化还原反应 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。 2．相关概念及其关系 3．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 （1）基本化学反应的类型 反应通式 反应类型 实例(化学方程式) A＋B===C 化合反应 2H2＋O22H2O C===A＋B 分解反应 CaCO3CaO＋CO2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 H2＋CuOCu＋H2O AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O （2）氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系图示 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 如： ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。 2．双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 如： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。电子转移的表示方法 【特别提醒】两种“线桥”的比较 (1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。 (2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。 三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 X2(卤素) X－ O2 H2O、OH－ 元素处于高化合价时的化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2＋ 含氧酸 浓硫酸 SO2 HNO3 NO、NO2 盐 KMnO4 Mn2＋ Fe3＋ Fe2＋、Fe 过氧化物 Na2O2、H2O2 H2O 2．常见的还原剂 ①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。 ②某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。 ③元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。 3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物 Fe2＋ Fe Fe3＋ SO32— S SO42— H2O2 H2O O2 ①氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧；②氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。 四、氧化性、还原性强弱的判断方法 1．依据反应原理判断 氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 【特别提醒】氧化性、还原性强弱判断的“三个误区” (1)误认为得、失电子越多，物质的氧化性、还原性越强； (2)误认为具有氧化性的物质一定是氧化剂，具有还原性的物质一定是还原剂，应视具体反应而定； (3)误认为所含元素处于最高价态的物质一定具有强氧化性，所含元素处于最低价态的物质一定具有强还原性。 2．根据金属的活动性顺序判断 氧化性强弱：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ 3．根据非金属的活动性顺序判断 4．根据反应的条件判断 不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱(若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下磁能发生，泽反应较难进行)。例如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。从反应条件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2。 5．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。例如： ①氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，如还原性：Na>Al； ②一般来说，化合价越高，氧化性越强，如浓硫酸 > 亚硫酸 > 氢硫酸，但存在反常情况，如次氯酸 > 高氯酸。 1．（2026高一下·江苏·学业考试真题）(二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是： 。下列说法正确的是 A．中Cl的化合价为+2 B．反应中的还原剂是 C．有11.2 L 气体生成时，转移电子为2 mol D．有1 mol 生成时，1 mol还原剂被氧化 2．（2026高一下·安徽·学业考试真题）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列关于此反应的说法正确的是 A．KClO3化合价降低，失去电子 B．反应中H2SO4体现了酸性，发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．H2C2O4既被氧化又被还原 3．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列四种反应中，一定是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 4．（2025高一下·海南·学业考试真题）下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．（2025高一下·福建·学业考试真题）用铝热剂焊接钢轨的反应为：。下列有关说法正确的是 A．还原剂为 B．氧化产物为 C．Al发生还原反应 D．属于复分解反应 6．（2025高一下·福建·学业考试真题）下列物质转化中，没有发生氧化还原反应的是 A． B． C． D． 7．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 8．（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价变化。下列属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 9．（2025高一下·黑龙江·学业考试真题）中学化学中，常用作氧化剂的是 A．Fe B． C． D．Zn 10．（2025高一下·浙江·学业考试真题）反应中，还原剂是 A． B． C． D．NO 11．（2025高一下·湖南·学业考试真题）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．易燃物的自燃 B．钢铁的锈蚀 C．酸碱中和反应 D．绿色植物的光合作用 12．（2025高一下·浙江·学业考试真题）反应中，还原产物是 A．Cl2 B．HCl C．O2 D．H2O2 13．（2025高一下·湖南·学业考试真题）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 14．（2025高一下·四川·学业考试真题）下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．铁在氧气中燃烧，火星四射 B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀 C．石灰石溶于盐酸产生气泡 D．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀 15．（2025高一上·福建·学业考试真题）下列反应属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． （限时20分钟） 1.（25-26高一上·宁夏吴忠·模拟）下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 2.（25-26高一上·山西大同·期中）我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列制作或使用过程中主要发生氧化还原反应的是 A．端石→端砚 B．动物尾毫→湖笔 C．硫黄、硝石和木炭→火药 D．青檀皮→纸浆纤维→宣纸 3.（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列各物质的俗称(或名称)、化学式和物质类别均对应正确的一组是 选项 俗称(或名称) 化学式 物质类别 A 烧碱 Na2CO3 盐 B 干冰 CO2 酸性氧化物 C 生石灰 Ca(OH)2 碱 D 高锰酸钾 KMnO4 还原剂 A．A B．B C．C D．D 4.（24-25高一上·上海·期中）黑火药爆炸的原理为，当反应转移12mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．3mol 5.（2025高二下·河南·学业考试）工业上常用绿矾()处理含有重铬酸根离子()的废水，反应的离子方程式为：。下列有关说法正确的是 A．得到电子 B．发生氧化反应 C．是氧化剂 D．中铬元素显价 6.（2025高二上·江苏镇江·学业考试）高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．是还原产物 B．为还原剂 C．失去电子 D．CO为还原剂 7.（2025高二上·贵州·学业考试）高温时，水蒸气与灼热的炭发生反应的化学方程式为。下列叙述不正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．反应中氧元素化合价没有变化 C．是氧化剂，C是还原剂 D．该反应不是置换反应 8.（25-26高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A．Fe→FeCl3 B．CuO→Cu C．MnO2→ D．CO2→ 9.（2025高一下·宁夏吴忠·学业考试）下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．CuO+H2=Cu+H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 10.（24-25高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 11.（2025高二上·福建·学业考试）下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 12.（2025高一下·湖南娄底·学业考试）氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C．CaO+CO2=CaCO3 D． 13.（2025高一下·北京·学业考试）工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 14.（2025高一下·辽宁·学业考试）在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 15.（2025高二上·河北·学业考试）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为NaH+ H2O=NaOH+H2↑，该反应中的还原剂是 A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 16.（25-26高一上·辽宁锦州·月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $