2026年高考化学核心题型【小题精微破】小题4 元素周期律（江苏专用）

2026年高考化学核心题型【小题精微破】 麦子化学 小题4 元素周期律 ●真题溯源・典题精讲・探微源● 【典例】（2025·江苏高考真题）在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性： C．离子半径： D．X中15-冠与间存在离子键 【答案】C 【解析】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误；B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误；C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确；D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；故选C。 ●变式迁移・思维拓展・拓微思● 【变式1】【文字叙述情境类型】(25-26高三下·江苏苏北七市·二模)以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．键角： D．MgO为分子晶体 【答案】A 【解析】A．的核外电子排布为 2、8、8，的核外电子排布为 2、8，相对核电荷数，电子层数对微粒半径影响更大，电子层数越多，离子半径越大，因此，A正确；B．电负性是原子吸引键合电子的能力，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，N 和O 位于第二周期，O 在N 的右侧，因此，B错误；C．中 N 原子形成3个键，有 1 对孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为三角锥形，键角（约107°），​ 中 N 原子形成4个键，没有孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为正四面体形，键角（约 109°28′），所以键角：，C错误；D．MgO 由 和 通过离子键结合而成，属于离子晶体，而非分子晶体，D错误； 故答案选A。 【变式2】【以冠醚等超分子为情境】(25-26高三上·江苏盐城七校联盟第二次联考·月考)冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子Z可识别，实现卤水中的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是 A．X分子为非极性分子 B．电负性： C．与通过弱配位键相结合 D．Z可以识别、、、等碱金属离子，形成类似于R的结构 【答案】C 【解析】A．X分子为邻苯二酚，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，A错误；B．当O与Cl形成共价键时，共用电子对偏向O，电负性：O（3.44）大于Cl（3.16），则χ(O) > χ(Cl)，B错误；C．Li+有空轨道，Z中氧原子有孤对电子，二者通过氧原子提供孤对电子、Li+提供空轨道而形成配位键，配位键属于弱相互作用的化学键类型，C正确；D．冠醚识别碱金属离子具有选择性，取决于冠醚空腔的大小与碱金属离子半径的匹配度，Z可识别Li+，但Na+、K+、Cs+半径依次增大，Z无法识别它们并形成类似 R 的结构，D错误；故选C。 【变式3】【以物质结构式为载体】(25-26高三下·江苏苏锡常镇四市·调研)如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是 A．酸性： B．电离能： C．电负性： D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【答案】B 【解析】A．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：，A不符合题意；B．的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能，B符合题意；C．电负性，C不符合题意；D．离子液体中离子体积较大，离子间作用力较弱，熔点较低，常温下呈液态，D不符合题意；故选B。 【变式4】【元素推断】(25-26高三上·江苏无锡·期中)前四周期元素的原子序数依次增大，基态时X的2p轨道处于半充满，具有Ne电子层结构，Z与W处于同一主族，W元素最高价为+7。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 【答案】B 【解析】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X的2p轨道处于半充满，其核外电子排布式为1s22s22p3，故X为N元素；具有Ne电子层结构，故Y元素为Al元素；Z与W处于同一主族，W元素最高价为+7，故W元素为Br，则Z元素为Cl元素。A． 根据“层多径大，序大径小”，原子半径W（Br）>Y（Al）>Z（Cl）>X（N）， A错误；B．X为N，其2p轨道半充满，结构稳定，第一电离能比同周期相邻的C和O大，B正确；C．Y（Al）的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，而W（Br）的HBrO4为强酸，酸性远强于Al(OH)3，C错误；D．W元素为Br，则Z元素为Cl元素，则W的氢化物为HBr，Z的氢化物为HCl，依据元素周期律可知，同主族元素从上到下简单氢化物的稳定性依次减弱，即HCl稳定性强于HBr，D错误；故选B。 ●限时模考・小题特训・决胜微● 1．(25-26高三上·江苏扬州·期末)电解熔融KF与HF混合物(加入少量LiF能降低混合物的熔融温度)可制得F2；电解饱和食盐水可制得Cl2。下列说法正确的是 A．沸点：Cl2>F2 B．半径：r(F-)>r(Cl-) C．电负性：χ(Cl)>χ(F) D．第一电离能：I1(Cl)>I1(F) 【答案】A 【解析】A．根据相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的沸点就越高，可知，相对分子质量：Cl2>F2，则沸点：Cl2>F2，A正确；B．Cl-比F-多一个电子层，因此半径：r(F-)<r(Cl-)，B错误；C．氟是电负性最强的元素，大于氯，故电负性：χ(Cl)<χ(F)，C错误；D．F、Cl同主族，根据同主族，从上至下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(Cl)<I1(F)，D错误，故选A。 2．(25-26高三上·江苏常州·期中)根据元素周期律，下列说法正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．热稳定性： D．电离能： 【答案】A 【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则磷原子的原子半径小于硅原子；同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则氮原子的原子半径小于磷原子，所以硅原子的原子半径大于氮原子，A正确；B．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则镁元素的金属性大于铝元素，B错误；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，C错误；D．氖原子和钠离子的2p轨道都为稳定的全充满结构，都较难失去电子，但钠离子的核电荷数大于氖原子，所以失去电子的能力小于氖原子，则钠元素的第二电离能大于氖原子的第一电离能，D错误；故选A。 3．(25-26高三·江苏镇江·零模)如图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．与互为同位素 D．沸点： 【答案】A 【解析】A．C与N同属第二周期，核电荷数依次增大，原子核对电子吸引力增强，原子半径递减，故，A正确；B．O与S同属第ⅥA族，O位于第二周期，S位于第三周期，O因原子半径更小，其第一电离能大于S，即，B错误；C．同位素指质子数相同、中子数不同的原子；而和是硫元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，非同位素，C错误；D．两者均为极性分子且含氢键，但水形成的氢键比氨气多、强度大，故沸点，D错误；故答案为A。 4．(25-26高三上·江苏徐州·期中)离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领域，一种离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐结构如题图所示。下列说法正确的是 A．该离子液体中存在离子键和共价键 B．电离能大小： C．电负性大小： D．阳离子中C、N原子一定处于同一平面 【答案】A 【解析】A．该离子液体由阳离子（1 - 乙基 - 3 - 甲基咪唑阳离子）和阴离子（BF）构成，阴阳离子间存在离子键；阳离子内部的 C-N、C-C 等键，以及 BF内部的 B-F 键均为共价键，因此存在离子键和共价键，A 正确；B．气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，同周期从左往右元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，F的第一电离能大于N，B 错误；C．甲烷中碳为-4价，氢为+1价，则电负性 χ(H) < χ(C) 错误，C 错误；D．阳离子中，乙基（-CH2CH3）的 C 原子为 sp3杂化，其与咪唑环的连接可通过 σ 键旋转，因此乙基的 C 原子与咪唑环（C、N 原子所在平面）不一定共平面，D 错误；故选A。 5．(25-26高三·江苏常州·期末)某窝穴体结构如图所示，其与形成的超分子可用于提取含和的混合溶液中的。已知：Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。下列说法正确的是 A．沸点： B．碱性： C．离子半径： D．提取所得产物中，与窝穴体间存在离子键 【答案】B 【解析】A．分子间形成的氢键比更多，沸点更高，故沸点，A不符合题意；B．金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，B符合题意；C．核外有4个电子层，核外有2个电子层，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，C不符合题意；D．窝穴体为有机物分子，与窝穴体之间通过配位键结合，而非离子键，D不符合题意；故选B。 6．(25-26高三上·江苏苏州·期末)C、Si、Ge、Sn位于同主族，结构与金刚石类似且导电性差。下列说法正确的是 A．电负性： B．属于金属晶体 C．离子半径： D．第一电离能： 【答案】A 【解析】A．电负性在同主族中从上到下减小，C、Si、Sn的电负性顺序为χ(C) > χ(Si) > χ(Sn)，A正确；B．α-Sn结构与金刚石类似且导电性差，金刚石为共价晶体且导电性差，不符合金属晶体特征，B错误；C．同主族离子半径从上到下增大，Sn在Ge下方，故，C错误；D．第一电离能同主族从上到下减小，应为，D错误；故选A。 7．(25-26高三上·江苏扬州·期中)合成苦杏仁酸涉及反应：。下列说法正确的是 A．电负性： B．可以形成分子间氢键 C．电离能： D．只含共价键 【答案】B 【解析】A．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，S和Cl位于同一周期，且Cl在S的右边，所以电负性χ(Cl)>χ(S)，A错误；B．分子结构中含有−COOH和−OH，可以形成分子间氢键，B正确；C．基态N原子的价层电子排布式为，其2p轨道为半充满状态，半充满状态比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素O，即，C错误；D．该物质属于有机盐类，是离子化合物，既含离子键又含共价键，D错误；故答案为B。 8．(25-26高三上·江苏南通·一模)酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酞菁能与某些金属离子形成配合物 D．酞菁分子中N原子有两种杂化类型 【答案】C 【解析】A．同周期元素半径一般随核电荷数增加而减小，故C原子的半径略大于N原子，A错误；B．同周期从左至右第一电离能呈增大趋势，：，B错误；C．酞菁大环中心有可与金属离子配位的空腔，N能提供孤对电子，金属离子提供空轨道，能形成配合物，C正确；D．酞菁分子中所有原子处于同一平面，所有N原子皆为杂化，D错误；答案选C。 9．(25-26高三下·江苏南通通州·模拟)溶有的吡啶()溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂：。下列说法正确的是 A．吡啶是非极性分子 B．离子半径： C．电离能： D．中Cl的化合价为-1价 【答案】B 【解析】A．吡啶结构中，N原子电负性与C不同，分子结构不对称，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，A错误；B．和电子层结构相同（均为10电子，两层电子），电子层结构相同时，核电荷数越小离子半径越大：N核电荷数为7，Na核电荷数为11，因此，B正确；C．同周期元素第一电离能从左到右总体增大，但N的价电子排布为，为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即，C错误；D．中H为+1价，则整体为-1价，则根据化合物化合价代数和为0，Na为+1价，设Cl化合价为，则，解得，Cl为+1价，D错误；故选B。 10．(25-26高三下·江苏南京、盐城·一模)一种杯酚分子可固定形成如图所示的包合物。下列说法正确的是 A．半径： B．第一电离能： C．中不存在离子键 D．中的键角比的小 【答案】A 【解析】A．氯离子的核外电子数比氯原子多，核外电子之间的斥力增大，运动空间增大，使得半径增大，所以氯离子的离子半径大于氯原子的原子半径，A正确；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，B错误；C．中的氯离子和离子形成离子键，C错误；D．离子中氮原子形成4个σ键，孤对电子对数为0，分子中氮原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，孤对电子对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以中的键角比的大，D错误；故选A。 11．(25-26高三下·江苏镇江第一中学等校·适应性考试)一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 【答案】B 【解析】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误；B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确；C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误；D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误；故选B。 12．(25-26高三上·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学·G4联考)一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，为正极材料，陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 A．沸点： B．电离能： C．离子半径： D．碱性： 【答案】C 【解析】A．沸点与分子间相互作用有关，水分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键，因此水的沸点高于硫化氢，A错误。B．磷的3p轨道为半满稳定结构，硫失去一个电子后达到半满，因此磷的第一电离能大于硫，B错误。C．S2-有18个电子，3个电子层，Na+有10个电子，2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，C正确；D．金属性Na>Al，则碱性：，D错误；故答案为C。 13．(25-26高三下·江苏南通·2.5模)乙二胺四乙酸(EDTA)能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检测。EDTA结构(a)与EDTA的阴离子与形成乙二胺四乙酸钙钠的结构(b)如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．EDTA阴离子能够提供6个配位原子 D．EDTA阴离子与之间形成的是离子键 【答案】C 【解析】A． 与 均含10个电子，核电荷数越大，对电子吸引越强，离子半径越小。核电荷数： ，故 ，A错误；B．N的价电子排布为 ，p轨道半满，稳定性高；O为 ，失去一个电子后可达到半满稳定结构。故第一电离能： ，B错误；C．EDTA阴离子（EDTA4-）由两个叔氨基氮原子和四个羧酸根氧原子组成，均可提供孤对电子与中心金属离子配位。图b中Ca2+周围明确显示6个配位点（2个N + 4个O），形成六配位螯合物，C正确；D．Ca2+与EDTA4-之间通过N、O原子提供孤对电子形成配位键（属于共价键范畴），并非阴阳离子间的静电作用（离子键），D错误；故选C。 14．(25-26高三上·江苏徐州一中·检测)人体CO中毒时可发生如下反应，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．CO沸点大于 D．、分子中均存在配位键 【答案】A 【解析】A．同周期元素的第一电离能总体趋势是从左到右增大；N原子的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能比相邻的O原子高，则第一电离能的正确顺序为，A错误；B．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的顺序为，B正确；C．分子晶体的沸点由分子间作用力决定，CO是极性分子，N2是非极性分子，极性分子之间的范德华力更强，因此CO的沸点高于N2，C正确；D．X是血红蛋白与O2结合的分子，Y是血红蛋白与CO结合的分子；在这两种分子中，Fe原子作为中心原子，与O2、CO分子之间，以及卟啉环上的N原子之间，都存在配位键，D正确；故答案选A。 15．(25-26高三上·江苏淮北中学、泗阳海门中学·期末)麻黄碱盐酸盐( )是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)＜r(N) B．元素的电负性：χ(O)＜χ(S) C．酸性：HNO3＜HClO4 D．元素的第一电离能：I1(N)＜I1(O) 【答案】C 【解析】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径r(C) >r(N)，A错误；B．同主族元素，从上到下非金属性依次减小，电负性依次减小，则氧元素的电负性大于硫元素，B错误；C．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的氧化性大于N的氧化性，故酸性：HNO3＜HClO4，C正确；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则N元素的第一电离能O元素，D错误；故选C。 16．(25-26高三上·江苏南通如皋·调研)离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子［如、、、R4N+(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是 A．原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C)     B．第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al) C．离子半径越大，离子间作用力越强 D．非极性分子易溶解于离子液体 【答案】B 【解析】A．原子半径在周期表中从左到右减小，C、N、F同属第二周期，原子半径应为r(C) > r(N) > r(F)，A 错误；B．第一电离能随原子序数增加呈周期性变化，N因2p轨道半满稳定结构电离能高于B，B与Al同主族，电离能随周期增加而减小，故(N) > (B) > (Al)，B正确；C．离子间作用力与离子半径成反比，离子半径越大，作用力越弱，C错误；D．离子液体为强极性溶剂，非极性分子遵循“相似相溶”原则，溶解度低，D错误；故选B。 17．(25-26高三下·江苏姜堰中学等四校·联考)关于元素周期表和元素周期律，下列说法不正确的是 A．分子的极性： B．第二电离能： C．化合物中离子键百分数： D．科学家通过X-射线衍射实验发现镓元素 【答案】D 【解析】A．是同核双原子非极性分子，为V形极性分子，故分子极性，A正确；B．失去1个电子后为全满稳定结构，再失电子难度大；失去1个电子后为，再失去4s电子难度较小，故第二电离能，B正确；C．电负性：，Mg和O的电负性差值比Al和O的电负性差值要大，电负性差越大离子键百分数越高，故的离子键百分数高于，C正确；D．X-射线衍射实验用于测定晶体结构，镓元素是通过光谱法发现的，D错误；故选D。 18．(25-26高三下·江苏扬州新华中学·考前模拟)观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑 结构示意图 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2 C．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 D．N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6 【答案】B 【解析】A．氢键是与N、O、F相连的氢原子与其它N、O、F原子间的较强分子间作用，图中所示形成氢键的氢原子是与氧原子相连形成的，故A错误；B．由图，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子和硫酸根离子中心原子硫原子都是sp3杂化，但是2中水分子中有两对孤对电子对氢氧键排斥，使键角变小，1中有1对孤对电子与铁形成配位键，只有一对孤对电子排斥，键角稍大于2，3无孤对电子排斥，键角为109°28'，键角最大，故大小顺序为3＞1＞2，故B正确；C．A中冠醚与K+之间并非离子键，而是通过配位键结合，故C错误；D．两原子形成共价键，有且仅有一根为σ键，故N-甲基咪唑分子中σ键的数目为12，D错误；本题选B。 19．(25-26高三下·江苏南通中学等九校·一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是 A．可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．Z的离子半径大于Y的离子半径 D．电负性： 【答案】A 【解析】基态X原子核外2p能级有1个空轨道，电子排布式为1s22s22p2，X为C；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Z原子第三电离能远大于第二电离能，说明Z最外层有2个电子，原子序数大于O，短周期中Z为Mg；W与X同主族，原子序数大于Z，且为短周期元素，故W为Si；据此回答。A．W是Si，位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，该区域可寻找新型半导体材料，A正确；B．Y是O，W是Si，非金属性O>Si，非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性H2O>SiH4，B错误；C．Z的离子为Mg2+，Y的离子为O2-，二者电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Mg2+<O2-，C错误；D．电负性：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，Mg的电负性小于C，D错误；故选A。 20．(25-26高三上·江苏扬州中学·月考)已知前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期元素中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为，Z和R位于同一主族，基态M+的d能级达到全充满结构。另外由这五种元素组成的化合物为深蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．粒子含有键 C．Y、Z、R分别与X形成的最简单化合物中，Y的最稳定 D．对于YX3和X2R分子结构中存在的键角，前者相对大些 【答案】D 【解析】前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大。基态Z原子价层电子排布式为nsnnp2n，s轨道最多可容纳2个电子，可知基态Z原子价层电子排布式为2s22p4，所以Z为O元素；R和O位于同一主族，R为S元素；Y的原子序数小于8，基态Y原子未成对电子数最多，Y有3个成单电子，则Y为N元素；基态M+的d能级达到全充满结构，M为Cu元素；根据[M(YX3)4]RZ4·X2Z，可知X为H元素，然后根据问题分析解答。根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，R是S，M是Cu元素。 A．N的2p电子半满的稳定结构，其第一电离能大于相邻O元素的第一电离能；同一主族从上到下元素的第一电离能减小，则第一电离能：N＞O＞S，用字母表示为：Y＞Z＞R，A错误；B．根据元素推断，可知[M(YX3)4]RZ4为：[Cu(NH3)4]SO4，1个[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键数目为：4+3×4+1×4=20，则在1 mol[Cu(NH3)4]SO4含有的σ键的物质的量是20 mol，B错误﹔C．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。根据上述分析可知：Y是N，Z是O，R是S，它们形成的简单氢化物分别是H2O、NH3、H2S。元素的非金属性：O＞N＞S，则简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞H2S，C错误；D．根据上述分析可知：X是H，Y是N，R是S。YX3表示NH3，X2R表示H2S。NH3和H2S分子结构中，中心原子N、S原子都采用sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，S原子上有两对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，导致物质分子中的键角减小，故键角：NH3＞H2S，即YX3的键角比H2S相对大些，D正确；故合理选项是D。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考化学核心题型【小颗精微破】 麦子化学 小题4元素周期律 ●真题溯源·典题精进·探微源● 【典例】(2025·江苏高考真题)在溶有15-冠-5( 0)的有机溶剂中，苄氯 】 )与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A.苄氯是非极性分子 B.电负性：x(F)<x(CI) C.离子半径：rF)>rNa*） D.X中15-冠-5与Na*间存在离子键 ●变式迁移·思维拓展·拓微思● 【变式1】【文字叙述情境类型】25-26高三下·江苏苏北七市·二模)以氧化镁为载体，可实 现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是 A.半径：r(CI)>rMg2) B.电负性：x(N)>x(0 C.键角：NH,>NH D.MgO为分子晶体 【变式2】【以冠醚等超分子为情境】 (25-26高三上江苏盐城七校联盟第二次联考·月考)冠 醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子Z可识别L,实现卤水中L的萃取，其合成 方法如下。下列说法正确的是 1/10 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 OH L计 KOH OH 过程 过程I A.X分子为非极性分子 B.电负性：x(O)<x(CI C.L与Z通过弱配位键相结合 D.Z可以识别Li计、Na、K+、Cs等碱金属离子，形成类似于R的结构 【变式3】【以物质结构式为载体】(25-26高三下江苏苏锡常镇四市·调研)如图所示的一种 离子液体可用作溶剂。下列说法不正确的是 卜- A.酸性：HNO,>H,PO4 B.电离能：I(C)>I(N) C.电负性：x(F)>X(P D.离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【变式4】【元素推断】(25-26高三上江苏无锡期中)前四周期元素X、Y、Z、W的原子序 数依次增大，基态时X的2p轨道处于半充满，Y+具有Ne电子层结构，Z与W处于同一 主族，W元素最高价为+7。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X<r(Y)<r(Z<rW) B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大 2/10 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 ●限时模考·小题特训·决胜微● 1·(25-26高三上·江苏扬州期末)电解熔融KF与HF混合物（加入少量LF能降低混合物的熔 融温度)可制得「2；电解饱和食盐水可制得C2。下列说法正确的是 A.沸点：C2>f2 B.半径：F)>C) C.电负性：C)>X) D.第一电离能：I(C)>I(F) 2.(25-26高三上江苏常州期中)根据元素周期律，下列说法正确的是 A.原子半径：r(Si>r(N) B.金属性：AI>Mg C.热稳定性：H,S>H,O D.电离能：I,(Ne>I(Na) 3.(25-26高三江苏镇江·零模)如图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正 确的是 H38 A.原子半径：r(C)>rN) B.第一电离能：I(0)<I(S C.S2与S互为同位素 D.沸点：H,O<NH, 4.(25-26高三上江苏徐州期中)离子液体具有较好的化学稳定性被广泛用于高尖端工业领 域，一种离子液体1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐结构如题图所示。下列说法正确的是 3/10 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 H.CH2C BF A.该离子液体中存在离子键和共价键B.电离能大小：I,(N)>I,(F) C.电负性大小：x(H>x(C) D.阳离子中C、N原子一定处于同一平面 5.(25-26高三·江苏常州期末)某窝穴体结构如图所示，其与K*形成的超分子可用于提取含 MgCL,和SrCL2的混合溶液中的Sr+。已知：Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。下列说 法正确的是 A.沸点：NH,>H,O B.碱性：KOH>Mg(OH, C.离子半径：r(Mg2+)>rSr2+)】 D.提取Sr2+所得产物中，Sr2+与窝穴体间存在离子键 6.(25-26高三上，江苏苏州期末)C、Si、Ge、Sn位于同主族，a-Sn结构与金刚石类似且 导电性差。下列说法正确的是 A.电负性：x(C)>xSi>x(Sn B.a-Sn属于金属晶体 C.离子半径：rSn2+)<rGe2+) D.第一电离能：I(C)<I(Si)<I(Sn) 4/10 2026年高考化学核心题型【小颗精微破】 麦子化学 7.(25-26高三上江苏扬州期中)合成苦杏仁酸涉及反应： SONa COOH OH 1)NaCN OH。 下列说法正确的是 2)HCI,H,O A.电负性：X(S)>X(C) COOH OH可以形成分子间氢键 C.电离能：I(O)>I,(N) SO,Na D OH 只含共价键 8.(25-26高三上·江苏南通一模)酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm 的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：r(C<r(N) B.第一电离能：I(C)>IN) C.酞菁能与某些金属离子形成配合物D.酞菁分子中N原子有两种杂化类型 9.(25-26高三下·江苏南通通州模拟)溶有(CNO)3H,的吡啶 溶液与NaCIo溶液发生 反应可制备杀菌剂(CNO)Cl,Na:2NaCI0+(CNO)3H,=NaOH+(CNO),Cl,Na+H,0。下 5/10 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 列说法正确的是 A.吡啶是非极性分子 B.离子半径：r(N3)>rNa】 C.电离能：I(O)>I,(N) D.(CN0),C1,Na中Cl的化合价为-1价 10.(25-26高三下江苏南京、盐城一模)一种杯酚分子可固定(CH;),N*C1形成如图所示的 包合物。下列说法正确的是 CH, C H.C-N-CH. CH, A.半径：rCI>rCI B.第一电离能：0>N>C C.(CH,),NCI中不存在离子键 D.(CH,),N中C-N-C的键角比(CH,),N的小 11.(25-26高三下.江苏镇江第一中学等校适应性考试)一种用于烧制陶瓷的黏土中含 Al,Si,0,(OH)4、CaMg(CO,)2、MgsO,等物质。下列说法正确的是 A.离子半径：r(Na)>r(A1+)>r(O2-)B.电负性：x(O)>X(C)>x(Si) C.熔点：S02>Si02>C02 D.第一电离能：I(Si)>I(AI)>I(Mg) 12.(25-26高三上江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学G4联考)一种钠硫 电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO,为正极材料，Al,O,陶瓷为电解质隔膜。下列说法正 确的是 A.沸点：HS>H,0 B.电离能：I(S)>I(P) 6/10 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 C.离子半径：rs2-)>rNa) D.碱性：Al(OH)3>NaOH 13.(25-26高三下·江苏南通2.5模)乙二胺四乙酸(EDTA)能与大多数金属离子形成稳定的螯 合物，广泛用于分析化学检测。EDTA结构()与EDTA的阴离子与Ca+形成乙二胺四乙酸钙 钠的结构b)如图所示。下列说法正确的是 OH A.离子半径：rO2-)<rNa) B.第一电离能：I1(N)<I(O) C.EDTA阴离子能够提供6个配位原子 D.EDTA阴离子与Ca+之间形成的是离子键 14.(25-26高三上·江苏徐州一中检测)人体C0中毒时可发生如下反应，下列说法不正确的 是 1209 +CO- His F8 A.第一电离能：x(0)>x(N)>x(C) B.原子半径：r(O)<r(N)<r(C) 7/10 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 C.CO沸点大于N2 D.X、Y分子中均存在配位键 15.(25-26高三上·江苏淮北中学、泗阳海门中学.期末)麻黄碱盐酸盐( OH CH3 )是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是 NHZCI H.C A.原子半径：r(C)<(N) B.元素的电负性：O)<X(S) C.酸性：HNO3<HClO4 D.元素的第一电离能：h(N<h(O) 16.(25-26高三上·江苏南通如皋调研)离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物， 常由离子半径较大的阴、阳离子[如AICI、PF。、BF:、R4N(R表示烃基)等]构成。下列 说法正确的是 A.原子半径：F>N)>C) B.第一电离能：I(N>I(B)>I(A) C.离子半径越大，离子间作用力越强D.非极性分子易溶解于离子液体 17.(25-26高三下江苏姜堰中学等四校·联考)关于元素周期表和元素周期律，下列说法不正 确的是 A.分子的极性：O3>N2 B.第二电离能：Cu>Zn C.化合物中离子键百分数：Mg0>A1,0, D.科学家通过X-射线衍射实验发现镓元素 18.(25-26高三下·江苏扬州新华中学.考前模拟)观察下列结构示意图并结合相关信息，判断 有关说法正确的是 8/10 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 名 称 或 邻羟基苯甲醛 Fes04·7H,0 18-冠-6 N-甲基咪唑 化 学 式 结 构 2 OFe os 示 06 0 K -N 0 意 OH N 图 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B.FeS04·7H,0结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C.18-冠-6中O(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与K*作用，体现了超分子 “分子识别"的特征 D.N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6 19.(25-26高三下·江苏南通中学等九校一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，基态X原子核外2p能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主 族，Z原子的逐级电离能(kJ·mo）依次为738、1451、7733、10540…。下列说法正确的 是 A.可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 9/10 2026年高考化学核心题型【小颗精微破】 麦子化学 B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C.Z的离子半径大于Y的离子半径 D.电负性：x(Z)>x(X) 20.(25-26高三上·江苏扬州中学·月考)已知前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依 次增大，同周期元素中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式为 ns"p”,Z和R位于同一主族，基态M+的d能级达到全充满结构。另外由这五种元素 组成的化合物M(YX,),RZ4·X,Z为深蓝色晶体。下列叙述正确的是 A.第一电离能：Z>Y>R B.1molM(YX,)4RZ,粒子含有16molo键 C.Y、Z、R分别与X形成的最简单化合物中，Y的最稳定 D.对于YX和X2R分子结构中存在的键角，前者相对大些 10/10