山西省忻州现代双语学校2025-2026学年下学期高一年级4月月考 化学试题

高一年级4月月考 化学试题 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学对科技和生活领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是(　　) A．SO2可用于漂白药材 B．制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D．BaCO3做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 2．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是(　　) A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D．碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 3．室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后倒立在水中并不断轻轻晃动试管。对实验现象的分析正确的是(　　) A．试管内液面上升，证明与水发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 C．取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发 D．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色是由于溶于水显酸性 4.氮元素是空气中含量最多的元素,在自然界中的分布十分广泛,在生物体内亦有极大作用。一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是(　　) A.图中属于“氮的固定”的是k和l B.表示循环中发生非氧化还原反应的过程只有a C.若反应h是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D.若反应i是在酸性条件下由 N与Fe2+的作用实现,则该反应的离子方程式为3Fe2++N+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O 5．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列有说法正确的是(　　) A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治 6．下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是(　　) A．甲的水溶液能导电，所以甲是电解质 B．甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集 C．甲、丙反应每生成1mol戊，转移的电子为12mol D．常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液 7.实验室制备氨气并探究其还原性。下列实验装置(夹持仪器已省略)或操作不能达到实验目的的是(　　) A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3 C. 用装置丙探究NH3的还原性 D. 用装置丁收集尾气 8.与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B．反应中既是氧化剂又是还原剂 C．反应中每消耗，转移电子 D．反应中存在非极性键的断裂和形成 9.下列叙述正确的是(　　) A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者的物理性质相似 B.因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强 C.CO2和SiO2都能与碳单质反应,且都作氧化剂 D.SiO2既能和NaOH反应,又能和HF反应,所以二氧化硅属于两性氧化物 10.已知:2 mol H2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g),放出的能量为483.6 kJ。有关键能的数据如表所示: 则水分子中O—H的键能为(　　) A.463.4 kJ·mol-1 B.926.8 kJ·mol-1 C.221.6 kJ·mol-1 D.412 kJ·mol-1 11．下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，测得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线1代表的变化，曲线2代表的变化 B．时刻两物质的浓度相等，反应达平衡 C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.内用表示的平均反应速率为 13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列说法中正确的是(　　) ①用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用B表示的化学反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2 s时A的转化率为70% ④经2 s后B的浓度为0.7 mol·L-1 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 14.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是(　　) 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 浑浊现象出现 所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 A．比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢 B．该反应中，硫酸中各元素化合价并未发生变化，体现了其酸性 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V1=20.0，V2=12.0 D．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，可根据理论预测出t1<t2 二、非选择题（4小题，共58分） 15（14分）硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富元素，含硅物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)的用途为　　　　　　 (任写一种)，的用途为　　　　　　 (任写一种)。 (2)是玻璃的主要成分之一，保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因 是　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 (用化学方程式表示)。 (3)下列物质中不属于新型无机非金属材料的是_______(填字母)。 A．高温结构陶瓷　　　　B．人造碳化硅　　　　C．水泥　　　　D．石墨烯 (4)硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿(主要成分为，还含有Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质)。已知：5N为含硅99.999%的高纯硅。 ①刻蚀玻璃的原理　　　　　　　　 （用化学方程式表示）。 ②将石英矿与焦炭投入“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为　　　　　　　　 ，该反应中氧化剂为　　　　 (填化学式)。 ③“真空精炼”后将部分的硅投入“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于硅料比较致密，故在投入“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是　　　　　　 。 16（16分）回答下列问题: (1)①已知断裂或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能,单位为kJ·mol-1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示,如图: 根据表中数据计算:0.1 mol P4(白磷)在氧气中充分反应　　　(填“吸收”或“放出”)　　　 kJ能量。  ②已知在一定条件下,白磷转化为红磷释放能量,故白磷比红磷的稳定性　　　　(填“强”或“弱”)。  (2)根据下图所示的转化关系判断,生成16 g CH3OH(l)放出　　　　 kJ能量。  (3)利用电化学装置可将SO2转化为H2SO4，其原理如图所示： ①溶液中的移向_____（填“电极”或“电极”）。 ②电极a反应式为____　　　　　，电池工作一段时间后，此电极附近的酸性将_　　_　　　　　　　　　　　(填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下SO2的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为　　　　　　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 17（12分）关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)一定温度下,在2 L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)甲烷可以消除氮氧化物的污染：。 ①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有_____________________（填一条）。 ②若在恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol 发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．、、的物质的量之比为1∶1∶2 B．混合气体中的物质的量分数保持不变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 (3)在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为____________。 (4)催化剂可以催化脱除烟气中的NO。将和按物质的量之比为4∶1通入烟气中，NO被还原为无污染气体。 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 ②将模拟烟气以一定流速通过催化剂反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时，NO的转化率下降的原因可能为______（填一条）。 18（16分）氮和硫及其化合物与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题： Ⅰ．硝酸是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室模拟工业制的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为______。 (2)装置B中发生反应的化学方程式为______。 (3)装置E中生成硝酸的离子方程式为______。 (4)尾气的主要成分为NO，工业上可用NaClO溶液吸收。NaClO溶液也可用于吸收工业尾气中的，在其他条件相同时，NaClO浓度对脱硫脱硝效率（）的影响如图所示，的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因可能是______。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (1)请写出碳参与反应的化学方程式 。 (2)验开始后，观察到装置B的现象为 ，装置C中的离子方程式为 。 (3)实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有生成。 高一年级化学第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $高一年级4月月考化学答题卡 化学答题卡 [0]1]I2]I31I4][5]I6]I7][8][9] 姓名： 班级： [0]11[2][3][4][5][6][7][8][9] 学 [0]I1][2]【3][4][5][6][7][8][9] [0]I1][2][3][4][s][6][7][8][9] 学号 [o]1]I2][3][41[5][6]I7][8][9] 一、 单选题(42分) 1 [A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C[D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 二、填空题(14分) 15-15.(14分) 01234567891011121314 15.(1) (2 3) (4.① ③ 三、填空题(16分) 16-16.(16分) 012345678910111213141516 16.(1)① ② 2. 3)① ② 第1页共2页 ■ 四、填空题(12分) 17-17.(12分) 0123456789101112 17.(1) (2)① ②」 3) (4.① ② 五、填空题(16分) 18-18.(16分) 012345678910111213141516 18.I1) 2. 3) .4④ Ⅱ 3) 第2页共2页 ■■ 高一年级4月月考化学答案 1.【答案】C 【详解】A．SO₂不可用于漂白药材。国家药典明确禁止以外观漂白为目的使用硫黄熏蒸中药材，且二氧化硫残留会对人体健康造成潜在危害，A错误； B．氮化硅属于新型无机非金属材料，B错误； C．石墨烯导热膜具有优异导热性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂，D错误。 2.【答案】D 【解析】二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与其熔点无关，A错误；浓硫酸可用于干燥气体是利用其吸水性，而不是脱水性，B错误；二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，C错误；碳化硅是由硅原子和碳原子通过共价键结合而成的晶体，结构稳定，熔点高，具有优异的高温抗氧化性，适合用作耐高温轴承，D正确。 3．D 【详解】A．试管内液面上升，不一定是由SO2与水发生了反应引起的，还有可能是由SO2溶解在水中引起的，A错误； B．若收集的SO2纯净，则试管内会充满水；试管中剩余少量气体，可能是SO2中混有的不溶于水的杂质气体，B错误； C．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后下降，主要是由于被空气中的氧气氧化为，C错误； D．因为发生反应，电离出使溶液呈酸性，D正确； 故选D。 4.【答案】D 【解析】A项,“氮的固定”是指氮由游离态转化为化合态,图中属于“氮的固定”的是k和c;B项,表示循环中发生非氧化还原反应的过程有a和l;C项,若反应h是在NO2与H2O的作用下实现,反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2;D项,若反应i是在酸性条件下由 N与Fe2+的作用实现,则产物为NO、Fe3+和水,离子方程式为3Fe2++N+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O。 5.【答案】B 【解析】酸雨主要是由空气中硫氧化物和氮氧化物导致的，CO2的浓度增大引起温室效应，A错误；酸雨具有腐蚀性，能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确；石灰石高温煅烧：CaCO₃CaO + CO₂↑ ，氧化钙可以和有毒气体二氧化硫反应：CaO + SO₂= CaSO₃，生成亚硫酸钙易被氧气氧化为硫酸钙，实现煤的脱硫，C错误；汽车的排气管上装有“催化转化器“，发生反应：2CO+2NON2+2CO2，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，可减少氮氧化物的排放，减少酸雨，D错误。 6.【答案】D 【分析】丙为红棕色气体，戊是单质，则丙为NO2、戊为N2；NH3催化氧化为NO、NO和氧气反应生成NO2、NO2和水反应生成硝酸，NH3和NO2反应生成N2和水，则甲是NH3、乙是NO、丁是HNO3。 【详解】A．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故A错误； B．NO不能用排空气法收集，NH3不能用排水法收集，故B错误； C．8NH3+6NO2=7N2+12H2O，生成7molN2转移24mol电子，反应每生成1molN2，转移的电子为mol，故C错误； D．常温下，铝在浓硝酸中钝化，可用铝制容器盛装浓硝酸，故D正确； 7.【答案】D 【解析】NH3极易溶于水,用水吸收时需要防止倒吸,故选D。 8.【答案】D 【详解】A．由图可知，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，A正确； B．由反应式可知，中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有中的C元素，中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个，转移个电子，所以反应中每消耗（即1 mol），转移电子，C正确； D．由反应式可知，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，D错误 9.【答案】C 【解析】CO2和SiO2都是酸性氧化物,化学性质相似,但物理性质差别很大,A项错误;硅酸的酸性比H2CO3的酸性弱,B项错误;CO2和SiO2与C反应时都作氧化剂,C项正确;SiO2与HF反应时生成的SiF4不是盐,所以SiO2不是两性氧化物,D项错误。 10.【答案】A 【解析】设水分子中O—H的键能为x,根据能量变化和化学键键能的关系分析,有436 kJ·mol-1×2 mol+498 kJ·mol-1×1 mol-x×4 mol=-483.6 kJ,解得x=463.4 kJ·mol-1。 11.【答案】D 【解析】图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，A错误； 乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅失电子被氧化，得电子被还原，为正极：，正极生成质量会增加，B错误； 丙装置为氢氧燃料电池，氢气失电子，通入H2为负极：，氧气得电子，通入为正极，由于电解质为KOH，正确的电极反应：，C错误； 足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确。 12.【答案】D 【分析】结合反应方程式以及图中物质的浓度变化，减少的为反应物，增加的为生成物，物质浓度变化量之比等于化学计量数之比，可知曲线3代表反应物CO，曲线2代表物质，曲线1代表物质； 【详解】A．由分析，曲线1代表的变化，曲线2代表的变化，A错误； B．时刻两物质的浓度相等，但是之后物质的量仍在变化，此时反应没有达到平衡，B错误；   C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，C错误； D．内用表示的平均反应速率为，D正确 13.【答案】B 【解析】根据2 s后C的浓度为0.6 mol·L-1,可得v(C)==0.3 mol·L-1·s-1,根据化学方程式中A、B、C的化学计量数可知,v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,v(B)=0.15 mol·L-1·s-1;经2 s后n(C)=0.6 mol·L-1×2 L=1.2 mol,列“三段式”有 则A的转化率为×100%=30%,经2 s后B的浓度为=0.7 mol·L-1,结合上述分析可知①④正确。 14.【答案】D 【详解】A．硫代硫酸钠与硫酸发生反应可生成硫单质，溶液变浑浊，可比较浑浊现象出现所需时间的长短以判断反应速率快慢，A不符题意； B．硫代硫酸钠与硫酸发生反应，硫代硫酸钠中硫元素化合价既升高，也降低，硫酸中各元素化合价不变，体现酸性，B不符题意； C．实验1、3的温度相同，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需Na2S2O3的浓度相等，稀硫酸的浓度不同，且溶液的总体积相等，则V1=20.0，V2=12.0，C不符题意； D．实验1和2的温度不同，则各物质的浓度分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，升高温度，反应速率加快，可根据理论预测出t1>t2，D符合题意； 15（14分）.【答案】(1)制造光导纤维（1分） 半导体材料或芯片或硅太阳能电池（1分） (2)（2分） （3）C（2分）（4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）　（2分）　（2分）　使硅料与试剂充分接触，除杂更完全（2分） 【解析】（1）可以制造光导纤维、是制造玻璃的原料之一、其熔点较高是耐火材料、可用作干燥剂等。 （2）是酸性氧化物，可与强碱溶液反应生成，溶液具有黏合性，因此保存溶液的试剂瓶应用橡胶塞，化学反应方程式为 （3）高温结构陶瓷一般指碳化硅、氮化硅等新型无机非金属材料，A错误；人造碳化硅属于新型无机非金属材料，B错误；水泥主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C正确；石墨烯属于新型无机非金属材料，D错误。 （4）①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； ②石英矿主要成分为，与焦炭在高温下发生氧化还原反应，化学方程式为：，Si元素的化合价由+4价变为0价，所以SiO2是氧化剂，C是还原剂；③“固液离子交换”的目的是将部分的硅中的杂质溶解在液相，与固体硅分离，因此将硅料粉碎的目的是增大固体与液体的接触面积，使硅料与试剂充分接触，除杂更完全。 16（16分）【答案】(1)①放出（2分）　298.2（2分）　　②弱（2分）　(2)45.5（2分） (3) 电极 （2分） （2分） 增强（2分）　0.3NA（2分） 【解析】(1)①1 mol白磷在氧气中燃烧断键吸收的总能量为198×6+498×5=3 678 kJ,成键放出的总能量为585×4+360×12=6 660 kJ,0.1 mol P4(白磷)在氧气中充分反应放出(6 660-3 678)×0.1 kJ=298.2 kJ能量;②能量越低越稳定,白磷转化为红磷释放能量,红磷能量低,白磷比红磷的稳定性弱。(2)16 g CH3OH(l)的物质的量为=0.5 mol,根据图示的转化关系,生成1 mol液体甲醇放出91 kJ的能量,生成0.5 mol CH3OH放出91×0.5=45.5 (kJ)能量。 （3） 根据原电池装置可知氧气发生还原反应做正极，即b为正极，a为负极。①溶液中的移向电极b；②电极a为二氧化硫发生氧化反应，为，因此工作一段时间后，电解液溶液中H+浓度增加，即酸性将增强；若消耗标准状况下SO2的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为=0.3NA。 17（12分）【答案】(1)2NM (2) ①适当升温、使用活性更强的催化剂等 ②BD (3) (4) 5∶4 催化剂活性下降，反应速率减慢（或与发生反应生成NO） 【解析】(1)反应进行到6 min时,N减少8 mol-2 mol=6 mol,M增加5 mol-2 mol=3 mol,因此反应的化学方程式为2NM;(2)（2）①在不改变初始浓度的条件下，适当升温、使用活性更强的催化剂等措施能加快反应速率，故答案为：适当升温、使用活性更强的催化剂等； ②A．N2、CO2、H2O的物质的量之比为1∶1∶2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．混合气体中NO2的物质的量分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； D．该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增大，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选BD； （3）由题意可知，催化剂作用下，二氧化氮与硫化氢反应生成氮气、硫和水，反应的化学方程式为，故答案为：； （4）①由题意可知，催化剂作用下氨气与一氧化氮、氧气反应生成氮气和水，设氨气和氧气的物质的量分别为4mol和1mol，由得失电子数目守恒可知，参与反应的一氧化氮的物质的量为=4 mol，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4，故答案为：5∶4；②温度升高，一氧化氮转化率下降可能是催化剂活性下降，反应速率减慢所致；也可能是氨气被氧化为一氧化氮所致，故答案为：催化剂活性下降，反应速率减慢（或与发生反应生成NO）。 18（16分）．Ⅰ(1) （2分） (2) （2分） (3)（2分） (4) NO在水中的溶解度远小于（2分） Ⅱ（1） （2分） （2）品红溶液褪色（2分） （2分） （3）若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳（2分） 【分析】氯化铵与氢氧化钙加热条件下生成氨气，通过碱石灰干燥，氨气与氧气在催化剂条件下发生反应，生成NO，没反应的氨气被浓硫酸吸收，部分NO与D中氧气生成NO2，NO2与水反应得到硝酸与NO，再进行尾气处理。 【详解】（1）根据原子守恒，装置A中反应的化学方程式为；（2）根据得失电子守恒、原子守恒，装置B中发生反应的化学方程式为：；（3）根据得失电子守恒，电荷、原子守恒，装置E中生成硝酸的离子方程式为：； （4）SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因可能是：SO2易溶于水，能和NaClO溶液充分接触发生反应，NO难溶于水，与NaClO溶液接触不充分，导致NO脱除效率较低。 （1）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：；（2）由分析可知，实验开始后，观察到装置B中的品红溶液褪色；装置C中的反应为：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应的离子方程式为：； （3）由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成。 学科网（北京）股份有限公司 $