山西临汾第一中学校2025-2026学年高二年级下学期化学周测试题（五）

人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 临汾一中2024级高二化学周测（五) (考试时间：75分钟满分：100分) 考查范围：前期滚动十选择性必修3第三章第二节 命题人：任秀丽吉静媛张莹李旭林姚慧庆马艳青 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31S32C135.5Mo96 一、选择题（每题3分，共42分) 1.下列化学用语或图示表达正确的是 A.正戊烷的球棍模型： B.OF2的VSEPR模型： 83 C.基态铝原子最高能级3py的电子云轮廓图： C0,D.乙醇的键线式：人H 2.设Wa为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.9.2gC2H.O中含有的C-H键数目可能为NA B.6.0 g CH;CH2CH2OH中采取p3杂化的原子数目为0.3Na C.0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数目为3Na D.12g石墨中含有o键的数目为1.5Na 3.下列关于晶体的说法正确的是 A.碳族元素形成的单质均属于共价晶体 B.金属晶体发生形变时，金属键没有断裂 C.分子间作用力越强，分子晶体越稳定 D.溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体 4.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A.分子式为C-HuNOs CH,OH B.含有5种官能团 C.可形成分子内氢键和分子间氢键 D.存在顺反异构 COOH 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第1页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 5.下列叙述中正确的是 A.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大 B.受甲基的影响，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸 D.检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH溶液共热后，再加AgNO3溶液， 观察现象是否产生白色沉淀 6.下列实验装置能达到实验目的的是 气体收集 乙醇 浓硫酸 乙醇和 乙酸 苯 浓硫酸 浓硫酸 NaOH 酸性 浓硝酸 KMnO NaOH 溶液 溶液 溶液 水浴 y C D A.实验室制备乙烯 B.乙酸乙酯的制备和收集 C.制取硝基苯 D.除去乙烷中的乙烯 7.已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生的反应，用如图装置进 行实验。下列说法错误的是 苯和液溴的混合物 水 苯 硝酸银溶液 氢氧化 铁粉 钠溶液 A.通过装置Ⅱ集气瓶中有淡黄色沉淀生成不可以推断苯和液溴发生取代反应 B.装置Ⅱ中小试管的作用之一是防止Br溶于水而引起倒吸 C.实验结束后，提纯集气瓶I中溴苯的具体步骤为水洗后分液→碱洗后分液→水洗后分 液→干燥→蒸馏 D.反应一段时间后，装置Ⅱ中的小试管内溶液变为橙红色，硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生 成 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第2页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 8.化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 1)CH:MgBr A.X分子中含手性碳原子 2)H2O B.Y分子中所有碳原子一定共平面 X C.Y与B2以物质的量1：1发生加成反应时可得3种产物（不考虑立体异构） D.X的同分异构体中可能含有芳香烃 9.标准状况下11.2L气态烃甲在氧气中充分燃烧生成88gC02和45gH20,甲经如图转化 可得有机物戊，乙和丙均为一氯代烃，且乙和丙在NOH的乙醇溶液作用下加热的有机产 物均只有1种。下列说法错误的是 A.甲的化学名称为2-甲基丙烷 ☑NaOH/亿醇 △ B.乙和丙互为同分异构体 Cl2 Br/CC國 光照 C.丁中所有碳原子一定处于同一平面 NaOH/乙醇 △ D.戊的同分异构体有7种 OH OH 10.某二元醇的结构简式为 关于该有机物的说法不正确的是 A.1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4LH2 B.用系统命名法命名的名称：5-甲基-2,5-庚二醇 C.催化氧化得到的物质含两种含氧官能团 D.消去反应能得到6种不同结构的二烯烃（不考虑立体异构） 11.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子 数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元 素中最多，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示，其阳离子中存在 大兀键。下列说法错误的是 A.该离子导体中Y与Z均采取s即杂化 B.简单阴离子半径大小顺序：Z>N>M C.化合物ZN3可用于漂白 D.电负性大小顺序：X<Y<Z 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第3页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 12.我国研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池原理图如下所示，使用氧化剂K3[F(CN6]可 确保电池工作过程中无固体析出附着在电极表面问题。下列有关说法正确的是 CH,OH溶液 NaOH溶液（足量） 流场板 >电极a 主流道 →电极b 〦流场板 KFe(CN)sJ溶液 NaOH溶液 A.a电极的电势比b电极的电势高 B.电极a上发生的反应为：CHOH-6e+4OHC0}+4H,O C.电极b上发生的反应为：[Fe(CN)63+e=Fe2++6CN D.电池工作时，若电路上转移0.3mol电子，理论上消耗0.4 mol OH 13.碳化钼的立方晶胞结构图中黑球表示钼Mo)]如图所示，设晶胞中大小球之间的最近 距离为anm,Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.碳化钼的化学式为Mo2C B.最近的两个Mo原子之间的距离为√2anm C.碳周围最近的钼原子构成正八面体 4.08×1023 D.晶体的密度为 a.Nglema 14.20C时，向20mL0.1molL醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变 化如图所示。下列说法正确的是 A.a点：溶液的pH=1 个pH B.b点：c(CH3COO)>cNa)>c(CH3 COOH) d C.c点→d点：水电离出的cH)逐渐减小 D.e点：c(OH)=cH)+c(CH,COO)+3c(CH,COOH 10 20 30 V(NaOH)/mL 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第4页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.(15分)据要求回答下列问题： (1)1 的系统名称为 分子中最多有个碳原子共平面。 (2) 可由 种单烯烃与氢气加成得到（不考虑立体异构），可由种单炔烃与氢 气加成得到。 ③)分子式为CH的芳香烃有种，○的二氯代物共有_ 种（均不考虑立体异构）。 (4)1,3-丁二烯的1,4-加聚产物结构简式为 下列不属于〔 人与H2发生 1:1加成产物的是 A B c. D. (⑤)烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如： H CC=C ①03 R2 R? ②ZnH,0→ R2 R3 ①丫经臭氧氧化并经锌和水处理后得到相对分子质量大的产物结构简式为 ②1菜通议氧氧化经锌和水处理后到H-8-C,--G-,8-H利 H 0=C< 各1mol,用键线式表示该烃的所有可能结构 (6)某同学设计如图所示装置由苯制备硝基苯。控制温度5060℃，约反应10mim,三颈 烧瓶底部出现淡黄色油状液体。 ①该装置缺少一种必要的玻璃仪器，它是 ②由淡黄色油状液体得到纯净硝基苯的方案如下： 搅拌棒 无机混合物 淡黄色 NaOH溶液 苯 水浴 油状液体 操作1 操作2 有机混合物 硝基苯 操作1的名称为 操作2的名称为 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第5页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 16.(15分)I.某有机物A含C、H、O三种元素，为了确定A的结构，进行如下实验： (1)取6.8gA在O2中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g 和17.6g,则A的实验式是 (2)用质谱法对A进行分析，其质谱图如下，则有机物A的分子式是 1001 68 80 60 79 39 53 107 40 27 93 122 20 136 102030405060708090100110120130140150160 mlz (3)用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物 质，其核磁共振氢谱图如下，由此推断有机物A的结构简式为 吸 6/ppm (4)B与A互为同系物，且相对分子质量比A大14，请写出满足下列要求的B的同分异构 体的结构简式 ①属于芳香族化合物 ②与B具有相同的官能团 ③分子中处于四种不同化学环境的氢原子个数比为1：1：2：6 Ⅱ.根据图中的反应路线及所给信息填空。 C1,光照 NaOH/乙醇，△ →B、 Br,的CCl,溶液 C ① ② ③ ④ (一氯环己烷) (⑤)A的结构简式是 名称是 (6)②的反应类型是 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第6页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 (7B的分子式为 (8)反应④的化学方程式是 (9))与B2的CC4溶液按1：1加成的产物的结构简式有 17.(14分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、 镁的铝硅酸盐，以及SiO2、FeO4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NHVO3。 30%H,S0. NaOH NaOH HCI NHCI |pH=3.03.1 |pH>13 |pH=8.5 滤液① 1滤饼② 滤液③ 滤液④ 钒矿粉一 酸浸氧化 中和沉淀 沉淀转溶 调pH 沉钒 NHVO MnO,滤渣① 滤液② 滤渣③ 滤渣④ 滤液⑤ 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ A13+ Mn2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸氧化需要加热，其原因是 (2)“酸浸氧化”中，V0*和VO2+被氧化成VO2+,同时还有 离子被氧化。写出 Vo转化为VO2反应的离子方程式 (3)“中和沉淀中，钒水解并沉淀为V2O5xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、 ,以及部分的 (4)“沉淀转溶”中，V2O5xH0转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是 (⑤)“调pP中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是 (6)“沉钒”中析出NLVO3晶体时，需要加入过量NLCI,其原因是 18.(16分)将C02转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。根据所学知识，回 答下列问题： I.H2还原CO2可制取CH4 已知：反应i.C02(g)+4H2(g)卡CH4(g+2H20(g △H1 反应i.C02(g)+CH4(g)卡2CO(g+2H2(g) △H2=+247.1 kJmol1 反应ii.CO(g十3H,(g)=CH4(g+H,O(g) △H3=-205.9 kJ-mol1 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第7页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 (1)△H1=kJ.molΓ1。 (2)向恒压为0.36MPa的密闭容器中通入1molC02和4molH2,发生反应i,同时有副反应 C0,(g)+H,(g)=CO(g+H,O(g)△H>0发生，平衡时体系内CH4、CO、CO2的物质的量(m) 与温度（的变化关系如图所示。 1.0 CH co C02 0 200400600800 TIC ①结合上述反应，解释图中600℃之后C02的物质的量随温度的升高而下降的原因： ②T1c时，反应经tmin后达到平衡，测得此时n(C0)=0.1mol,n(C02)=0.2mol,甲烷 的选择性[CH*(co n(CH) ×100%]=随温度的升高而下降的原因： 。；该条 件下反应速率H)= (用含t的代数式表示)MPa min1;该条件下副反应的K,= (保留两位小数)。 ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当 Ⅱ.利用C02催化加氢可制备CH3OH,其反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用“*” 标注，如“*CO2”表示CO2吸附在催化剂表面，图中“*H”已省略)： (3)该反应历程中决速步反应能垒为 eV;为避免产生副产物，工艺生产的温度应适 当 (填“升高或“降低”)。 1.30f 1.03 1.10 0.65 CO CHO 0.52 0.08 /CHOH 0.07 0.00 -0.20 *CO *CHOH *C0+*H20 -0.65 -1.03 -1.05 、 -1.30 -1.38 *OCH /*OCH *CO -1.56 -1.63 *CO+*OH -1.95 *0CH2 反应历程 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第8页共8页