江西赣州市龙南市2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试题

参考答案 一、选择题 1-4 CBAB 5-8 CBCC 9-12 BCCD 1314AB 二、解答题 15.15分，除标注外每空2分) (1)Ba(OH),8H,O+2NH Cl=BaCl,+2NH,+10H,O 烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起 (2)小于 (3)使反应物充分接触，促使反应充分进行 (4)B(1分) (5)BD (6)2NH3-6e+6OH=N2+6H20 (7)Fe*+e=Fe2 16.(14分，每空2分) (I)升高温度、适当提高硫酸的浓度（写一条合理答案即可） (2)2Fe3+H2O2+2H-2Fe3+2H2O (3)使Fe3+全部沉淀形成Fe(OHD3、使AB+全部转化为[Al(OH田4 (4)静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若无红褐色沉淀产生，证明F+已沉淀完全（合理 即可) (5)C02 (6)NH4)2S04、Na2S04 (7LiC0,+Co.C0,+c高温2LiC0+2c01 17.(14分，除标注外每空2分)》 (1)正四面体(1分) ℃(1分) (2)1162 (3)BC (4)①< c点反应物浓度更大，温度更高 ②0.02mol-L-.min- 0.40 mol-L-! 18.(15分，除标注外每空2分) (1)分液漏斗(1分) (2)排尽装置内空气、防止NO被氧气氧化（达到一点给1分） (3)3Cu+8HNO3(稀)=3CuNO3)2+2NO↑+4HO (4)防止F中水蒸气进入D中干扰实验 (5)5NO+3MnO4+4H*=5NO3+3Mn2+2H2O (6172.5c%(答案合理即可) (7)2NH.CI+Ca(OH)2 -A-2CaClz +NHs 1+H2O (8)取少量D中所得溶液于试管中，加入浓NOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试 纸变蓝，证明溶液中含有NH高一化学(4月) 命题人：张万程吴朱庆 审题人：曾丹叶枝荣 本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.雕花玻璃的雕纹常用NaOH溶液刻蚀而成 B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C.我国“硅一石墨烯一锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 D.杭州亚运会吉样物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烷的结构式：CHCH2CH3 B.用电子式表示KS的形成过程： k干8tK一Ks制K C.CCl4的空间填充模型： CH CH D.CH- C-H和H-C-H互为同分异构体 CH3 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：MnO4、NO、SO好、Na B.新制饱和氯水中：Kt、e2+、CI、SO C.与A1反应能放出H2的溶液中：Na、Ca2+、CI、HCo D.使酚酞变红色的溶液中：NO、A1+、厂、SO? 4.下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 02 A.N2放电 H2OHNO3 3B.NH4C1加热NH 稀硝酸→NHANOz C.S 02 点搬S02 H2O +HS04 D.FeS2 点燃→Fez0 H2O →Fe(OHD3 高一化学试卷 第1页 蠡巴扫金任 5.如图所示转化关系（反应条件已略去，部分产物未标出)中a为淡黄色固体单质，图中各物质 均含有同种元素。下列说法错误的是 A.a在足量氧气中反应只能生成c B.b与c能发生反应生成a NaOH 溶液↓ C.d加入碘水中能使碘水褪色 D.可利用e的浓溶液与固体f反应制备c 6.工业上用N2和H2合成N压，N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,1molN2和3mol反应，产物分子数为2Na B.消耗2gH,生成N-H键数目为2NA C.生成22.4LN压，转移电子数目为3N D.氧化1 mol NH3生成NO,需O2分子数目为2Na 7.碱性葡萄糖燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极A为燃料电池的正极 负觀 B.电极B的电极反应方程式为02十4e+4H=2H20 C。月206、 电 0 C.电池工作一段时间后，电解液中OH浓度下降 NnCO HO D.电路中通过2mol电子时，消耗0.5 mol C6Hi206 NaOH溶液 8.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、 物质的量 2.4 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表 2.0 1.6 X 述中正确的是 1 mol 0. A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z 0.4 时间/min B.tmin时X的转化率为66.7% C.若仁4，则04min内X的平均化学反应速率为0.1molL1.min1 D.若向容器内充入H使压强增大，可以加快上述反应的速率 9.有以下5种物质：①CH(CH2)3CH3;②CHCH2CHCH2CHCH3;⑨(CH2 CHCH2CH2CH: ④CH,CH2CHCH;⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是 A.沸点高低：②>①>③>④>⑤ B.②的一溴代物有3种 C.③的同分异构体还有5种 D.①②③互为同分异构体 S扫描全能王 病觉人■在用的日带Ae 。-2- 10.为探究NO2的性质，设计了如下实验。 实验装置 实验操作及现象 ①抽去毛玻璃片后，反应瓶内壁有白色固体物 质生成，红棕色气体逐渐变浅，直至无色。 它 ②取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、 Ca+浓HNO, 毛片Nm,SO()+浓HS0。 BaCL2溶液，溶液中出现白色沉淀。 下列说法错误的是 A.白色固体主要成分为S03 B.物质氧化性：浓INO3>NO2>SO3 C.由实验可知，能用湿润的淀粉一KI试纸鉴别NO2与Br2(g) D.实验后的剩余气体可用酸性KMO4溶液处理，防止污染空气 11.“宏观辨识与微观探析”是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离 子方程式错误的是 A.向少量A1(OHD3沉淀中加入NaOH溶液，白色沉淀溶解： A1(OH)3+OH =[AI(OH)4] B.室温下，将镁条投入稀硫酸溶液中，生成无色、无臭的可燃性气体： Mg+2Ht=Mg2++H↑ C.往酸性MnSO溶液中加入难溶于水的NaBiO3固体，溶液出现紫红色： 5Bi03+2Mm2++14Ht=5Bi3++2Mn04+7H20 D,用绿矾（FS047H20)处理工业废水中的重铬酸钾： 6Fe2++Cr203+14H=6Fe3++2Cr3++7H0 12.二氯化二疏（S2C2)是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。S2C2极易水解： 2S2Cl2十2H20=4HC1十S02↑+3S。下列说法错误的是 A.S2C2中S为+1价 C B.S2C2中含有非极性键和极性键 C.上述反应中S2C2既作氧化剂又作还原剂 D.上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：3 第2页 素巴赶 13.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成的化合物可发生如下反应： YIM2十2 WZsXs→Y(ZsXs)2+2WM,WM为离子化合物，是一种常见的调味剂。原子序数存在 以下关系：X+Y+Z=W,Z十W=M。下列说法正确的是 A.W的常见氧化物阴阳离子比均为1：2 B.简单离子半径：W>M C.WZsX5中仅含有离子键 D.M的氧化物的水化物一定是强酸 14.C0304可用于制造景德镇搪瓷颜料，用原钴矿粉（主要成分C0203)制备流程如下。 原钴浓盐酸 沒取液 NaCI固体有机胺试剂 矿粉没取 Co2+、Cr+ Ni2+、CoCi ① ② 洗脱CoC1,溶液 (NH)2CO3 C004←锻烧 C0(0HDzC03← 沉钴 已知：有机胺试剂不溶于水，CoC匠溶于有机胺试剂，Co+、Cr3+和N2+均不溶于有机胺 试剂。下列叙述正确的是 A.C0203与浓盐酸反应：C0203十6H一2Co3+十3H20 B.步骤①加入NaC固体目的是提高CoCl好在有机胺试剂中的浓度 C.步骤②的实验操作为过滤，“沉钴”时温度不宜过高 D.“煅烧”时氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) I.化学能与热能：在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OD28H20晶体。将此小烧杯放在事 先滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gH4C1晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 H,0 H30 Ba(OH)28H2O +NHCl (1)该反应的化学方程式为 该实验中观察到的现象除产生刺激性 气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 0 (2)该反应中，反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 共4页 S扫描全能王 额1配人■直用的日播AP 0…-。 Ⅱ.化学能与电能： (4)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+HO,B.Zn+HS04一ZnSO4十H↑。 判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 (S)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀疏酸中一段时间。 锌 铜 稀硫 下列说法正确的是 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的cH)均减小 (6)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料 电池工作时的负极反应方程式为 负我 NH3、 电极 极 ←02 N2+H2O NaOH溶液 (7)请设计一个简单原电池，证明氧化性Fe3+>C+,正极电极反应式为 16.（14分)从粉煤灰（含Al203、Li20、Si02、Fe203、Fe304等)中回收提取铝、锂、铁相 关化合物的流程如下图所示： 过量稀硫酸氧化剂足量NaOH 足量气体X (NH)2CO →Li,C03 粉煤灰→酸没→泌液→沉铁→沉相 沉锂 →母液 泌渣 Fe(OH)a Al(OH)3 回答下列问题： (1)加快“酸浸”步骤中没出速率的方法有 (任写一条)。 (2)“滤液”中加入的氧化剂是H202,反应的离子方程式为 第3 餐巴扫描全能王 贫1化人■直用的日播Ae (3)“足量NaOH”的作用是 (4)“沉铁”时，如何判断F3+已沉淀完全： (5)“沉铝”步骤中，通入的过量气体X是 (填化学式)。 (6)母液的主要成分为 (填化学式)。 (7)新能源电池材料钴酸锂(LiCoO2)可由Li2C03、C02O,和C在高温下反应制得，同时生 成C0气体。请写出该反应的化学方程式： 0 17.(14分)氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车 尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一、某科研团队利用CH催化 还原NO,技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+C02(g)+2HO(g) 反应②：CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+C0z(g)+2HO(g) 回答下列问题： (1)有机物甲烷(CH4)的空间结构名称为 乙烷(CHCH)与甲烷(CH4)的 关系是 (填标号)。 a.同素异形体 b.同位素 c.同系物 (2)已知反应①能量曲线如图1所示，则只发生反应①消耗1 mol CH4(g)时，放出 kJ 的热量。 能量 (kJ/mol) 4180 5342 ImoICH (g)+4moINO(g) 2moIN,(g)+ImolCO,(g)+2moIH.O(g) 反应过型 1 (3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①， 能说明该反应已经达到平衡状态的是（填字母）。 A.混合气体的密度保持不变 B.单位时间内每断裂4molC一H键，同时断裂4mol0一H键 共4页 餐巴扫描全能王 统3元人■直用的日罐Ap 0…-。。 C.cNO)和cN2)的浓度比保持不变 D.容器内气体的平均相对分子质量不变 (4)不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如上方图2所示。 个C的浓度amol-L 055 8 040 025 照 0.10 0.05 0 20 30. 40 图2 ①图中I1、I2的关系为：T T2(填“>”“<”或“=”)，b点与c点相比，c 点反应速率更快，理由是 ②1乃温度下，10-20min内的平均反应速率vHO)=一，平衡时，C02的浓度为 18.(15分)I.亚硝酸钠(NaNO2)常用作食品防腐剂，实验室采用N0和Na2O2反应可制 得亚硝酸钠。已知：2NO+NaO2△2NaNO2,NaNO2是易溶于水的白色粉末。 .浓DNO 过氧化钠 弹夹 硬性 销粉 KMnO 回答下列问题： (1)A装置中盛有浓硝酸的仪器名称是 (2)滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2,目的是 (3)B装置中发生反应有3NO2+H20=2HNO?+NO、 (用化学方 程式表示)。 (4)卫装置浓疏酸的作用为 (5)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是NO5。写出F装置中发生反 应的离子方程式 第4页 墨巴全目 (6)测定样品中NaNO2的质量分数：取wg样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加入VmL、cmol/L酸性MnOa溶液时，NaNO2与恰好完全反应（杂质不 参与反应)，则样品中NNO2的质量分数为 (已知：2MnO+5NO5+8H4=2Mn2*+5NO3+3H0) Ⅱ.三氯化氯(NCL)可用于漂白和消海。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NC。 【资料】制备NC,原理为4NH十3CL2一NCL3十NH,CI。实验装置如图所示。 冷凝及 氢氣化钙和 绍气处理 氯化铵固体 浓盐酸 (7)装置F中发生反应的化学方程式为 (8)将NCg分离出来后，将D中的固体溶于水，若要证明所得溶液中含有NH,请你准确 描述检验的实验方法 共4页 餐巴扫描全能王 镜1觉人群在用的日播AP 。--。24-。。2。。…一