2026年四川宜宾市第二中学校中考二模化学试题

宜宾市二中2026春期九年级第二次诊断考试 化学试卷 出题人： 审愿人： 潮分：100分 考试时间，60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选释题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一， 项是符合题目要求的。 1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学 变化的是() A.纺纱织布 B,沙里淘金 C.五谷酿酒 D.海水晒盐 2.科学无止境，精神永流传。下列科学家中，研发了多种用于化工生产的催化剂的科学家是 () A.徐寿 B.张青莲 C.侯德榜 D.闵恩泽 3.下列物质的性质和用途具有对应关系的是() A.氧气能支持燃烧一用于医疗急救 B.熟石灰溶液显碱性一一用于改良酸性土壤 C.石墨有金属光泽一用作受电弓滑板 D.氢氧化钠易潮解—用于除油污 4.下列事实对应的解释错误的是() 选项 事实 解释 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子变大 B 水、过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 稀盐酸溶液、稀硫酸溶液均显酸性 溶液中都含有H D 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的离子 5.化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了 校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤没出液，测定其酸碱性。下列实验操作不正确的是 () A.取样 B.溶解 瓶塞 水 C.过滤 D.测酸碱性 、子 pH试纸 九年级化学试卷 第1页 共6页 6.下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是( A.KNO, B.Ca(H2PO,) C.NH,CI D.KCI 7.下列化学用语书写正确的是( ·) A.两个氮原子：N2 B.醋酸：CHOH C.钙离子：Ca2 D.K,MO,中M的化合价：K,MhO, 8.葡萄干中的锌能辅助改善厌食症，如图为锌原子的结构示意图和锌元素在元素周期表中的 部分信息，下列说法不正确的是( A.锌的相对原子质量为65.38 B.该元素属于金属元素 30 Zn C,在化学变化中该原子容易得电子 182 65.38 D.锌元素位于周期表第四周期 9.碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用I,0作催化剂，将二氧 化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是( 0 氢原子 ●© 氧原子 8 碳原子 In,O, A.该反应为置换反应 B.反应物、生成物涉及的氧化物有3种 ● C.反应前后分子的数目不变 D.生成的。与c○p的质量比为9：16 10.同学们为探究NH4C1固体在水中的溶解情况，进行了如图所示的操作（忽略水的蒸发）。 37g NH.CI 再加18.2gNH.Cl 再加6gNH,C 100e水 搅拌，加热 搅拌，加热 20℃ 60℃ 70℃ ① ② ⑤ NH4C1在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 60 70 溶解度/g 37.2 55.2 60.2 下列说法正确的是( A.①的溶液中溶质的质量分数约为37% B,②的溶液为不饱和溶液 C.②的溶液降温到20℃时有固体析出 D.③的溶液质量是161.2g 九年级化学试卷 第2页 共6页 11.向CCk溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐 酸，无明显现象。下列说法错误的是( A.滤渣中一定有铜 B.滤液一定呈无色 C.滤渣中一定没有镁 D.滤液质量比原溶液小 12.在实验室中解决鉴别和除杂的问题时，下列实验方案正确的一组是() 选项 实际问题 实验方案 A 除去C02中混有的少量C0 通过灼热的碳层 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 除去NaCl溶液中的Na2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 D 鉴别纯铜和黄铜 相互刻画 13.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶 液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是( 溶液X ApH A溶液X是稀盐酸 pH B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 传感器 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 0 溶液X D,从b点到c点变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子 0滴入溶液X体积/mL 结合生成水分子。 图1 图2 14.如图是初中化学常见的四种物质之间的反应关系图，图中“一”表示相连的两种物质能 反应，“→+”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是( ) H,SO X A.Y一定不是钠盐 B.X一定是Na2CO C.X与Y可能都是盐 D.X与Y可能反应生成HO NaOH 二、填空题：包括3个题，共30分。 15.生活、生产等都离不开化学。 (1)燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色粉末，此时应 (填“调大”或“调 小”)灶具的进风口，以提供充足的氧气。 (2)冬季同学们常使用暖宝宝取暖，暖宝宝发热的主要原理是铁粉生锈，铁生锈的原理是铁 粉与」 共同作用，放出热量。 (3)在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制100kg这种溶液， 需要氯化钠的质量是， (4)工业上常用生万灰(C0)作干燥剂，其吸水反应的化学方程式为 (5)航天器常用高氯酸铵(NH,CO4)作固体燃料。它在高温下分解化学方程式为： 2NH4C10aN2↑+C2↑+4X+202↑，X的化学式是 九年级化学试卷 第3页 共6页 16.阅读下面科普短文。 泡莱品种繁多、风味独特、口感鲜脆。新鲜蔬莱中含有硝酸盐，硝酸盐对人体无直接危 害，但转化成亚硝酸盐后，就会对人体产生危害。亚硝酸盐与胃酸反应，产生的二氧化氮进 入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 在腌制初期，蔬莱中的硝酸盐在杂菌（硝酸盐还原酶）的作用下转化为亚硝酸盐。腌制 过程中，蔬莱表面的天然乳酸菌在无氧环境下大量繁殖，将蔬莱中的糖类物质分解为乳酸 (CH6O)。随着发酵进行，乳酸积累量增加，酸性环境抑制蔬莱中维生素C的氧化分解，还 抑制了产生亚硝酸盐的杂菌，同时乳酸菌可能会分沁亚硝酸盐还原酶，将亚硝酸盐分解为无 害的氮气或氨，其变化关系如下图所示。 10- --…萌酸盐(x100mg/kg) 亚硝酸盐(mg/kg) 02468102141618202224 发酵时间（天） 腌制时通常会加入食盐，可以抑制杂菌的生长，还能增强风味，但盐浓度过低(《5%)易导 致腐败菌紫殖，产生异味，过高◇15%)则抑制乳酸菌，发酵停滞。泡菜成熟后，浸泡、漂洗， 进行有关数据测定，数值如下表： 浸泡时间(min) 硝酸盐含量(mgkg) 亚硝酸盐含量(mg/kg) 0 115 1.70 10 93 1:45 20 76 1.17 30 41 0.43 回答下列问题： (1)亚硝酸盐有毒的原因是 (2)下列说法正确的是 A.腌制泡菜时为了防腐，食盐越多越好 B亚硝酸盐含量随发酵时间的延长而逐渐增多 C泡菜中的亚硝酸盐主要来自于蔬菜中的硝酸盐 D.酸性环境促进维生素C的分解，导致泡菜中维生素C含量降低 (3)乳酸的化学式为(CH6O,),其中“6”表示的含义是 在乳酸中(CH6O)中，碳元素和氧元素的质量比为 (4)食用泡菜时为了有效避免摄入过多的亚硝酸盐，食用前应该 九年级化学试卷 第4页共6页 17,成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 过量稀疏酸氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液 调pH 蛇纹石粉 →酸漫 碱洗 沉锁 洗涤→氢氧化镤 滤渣」 滤渣2 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为Mg0和Si02,含少量F2O、A120。 2.Si02难溶于水，不与稀疏酸反应。 3.“碱洗”调pH在4.6≤pH<9.4时，使Fe3+、A+完全沉淀。 回答下列问题： (1)将蛇纹石“粉碎”的目的是 (2)“酸浸”时，Mg0发生化学反应的方程式为 (3)滤渣2的成分有 (4)“沉镁”的化学方程式为 (5)用10t含氧化镁40%的蛇纹石，理论上可制得氢氧化镁的质量是 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18.化学是一门以实验为基础的科学。如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的 部分仪器，请回答下列问题： ① 饱和 碳酸 化钠 溶液 溶液 0 (1)用装置A制取气体使用仪器①时的注意事项是 (2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。实验 室制取CO2要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 (3)实验室用装满水的D装置收集氧气。应从导管口 (填“a”或“b”)输入气体 (4)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，其中含有的杂质是氯化氢和 水蒸气，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→ C 九年级化学试卷 第5页 共6页 19.为证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，兴趣小组的同学进行了如下探究活动。 【活动1】甲组同学利用图1所示装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），向充满二氧化碳 的烧瓶中注入氢氧化钠溶液。 (1)实验过程中可观察到气球先略变瘪后逐渐膨胀，气球膨胀过程中，烧瓶内压强 (填“大于”或“小于”)外界大气压。 (2)小彭认为根据该实验现象不能证明NaOH与CO2发生了反应，原因 是： 蒸馏水或 NaOH NaOI溶液 溶液 压强/kPn 活塞 压强传越器 活塞 101 CO 0 t时间lmin 图1 图2 图3 【活动2】为获得充足的证据，乙组同学设计了图2所示装置，向盛有C02的烧瓶中分别快 速注入等量的蒸馏水或NOH溶液，利用压强传感器测定实验过程中烧瓶内压强的变化并绘 制曲线如图3所示。 (3)图3两条曲线t时刻后压强均增大的原因是 其中 表示NaOH与CO2溶液反应的是曲线（填“a”或“b")。 (4)上述探究活动结束后，小丹同学对活动1烧瓶中所得溶液的溶质成分进行了探究。 请从Ba(OHD2溶液、BaC2溶液、酚酞溶液、稀盐酸中选择合适的试剂，证明溶液中有 Na2CO3和NaOH。(注意：Na,C0,溶液呈碱性，BaCl,溶液呈中性) 设计实验方案：取活动1烧瓶中所得溶液于试管中， (写出实验操作及现象即可) 四、计算题：共8分 20.黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数。 称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把90g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测 定生成气体的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀疏酸的质量(g) 30 30 30 生成气体的质量(g) 0.08 m 0.04 试求：(1)m的数值 (2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 九年级化学试卷 第6页 共6页