2026届高考化学考前定量实验专练：酸碱中和滴定

**基本信息** 聚焦酸碱中和滴定全流程，以实验操作为核心，系统整合仪器选择、数据处理及误差分析方法，构建“操作-计算-误差”三维解题体系，培养科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础操作|3题|滴定管润洗/读数规范、指示剂选择依据|从仪器功能到操作原理，形成实验技能链| |数据处理|4题|平均体积计算、异常值舍弃法|基于实验数据，建立定量计算模型| |误差分析|5题|变量控制法分析操作对结果影响|通过因果关系推导，培养科学思维| |综合应用|5题|纯碱纯度/乙二酸含量测定|迁移基础方法解决实际问题，体现科学探究与实践|

( （2） 酸碱中和滴定 ) 1.纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质（不与盐酸反应），现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸标准液进行滴定。 （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、______、______。 （2）可用______（填“a”或“b”）量取待测液。向滴定管中注入待测液的前一步操作为______。 （3）滴定过程中眼睛应观察______，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是______。 （4）实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸溶液体积/mL 27.00 27.02 26.98 经计算，该纯碱样品的纯度为______。 （5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是___________（填标号）。 A.滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出 B.注入待测液前锥形瓶未干燥 C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 2.如图是用0.1000的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数___________mL （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均浓度是___________（保留四位有效数字） 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）： ①量取待测液的滴定管，放出溶液前滴定管尖端有气泡，放出溶液后气泡消失，对测定结果的影响是___________； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________； ③用湿润的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，对测定结果的影响是___________。 3.现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。有下列药品：①固体；②0.1000mol/L的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④溶液。试回答以下问题： （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂有蒸馏水、______。 （2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管中均加入4mL0.01mol/L的酸性溶液和；2mL0.1mol/L（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间____（填“>”、“=”或“<”）。写出该反应的离子方程式______。 （3）实验室有瓶混有泥沙乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为： ①配制250.0mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250.0mL溶液。 ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000mol/L溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作；当______，说明达到滴定终点。 ③计算：重复操作2次，记录实验数据如下。则此样品的纯度为______（注意有效数字）。 序号 1 2 3 4 滴定前读数 0 1.000 0 2.000 滴定后读数 21.01 21.97 23.00 23.02 ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A.用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶有少量水 C.观察读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 D.用所配溶液润洗锥形瓶 4.回答下列问题 （1）现用物质的量浓度为0.2000的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： ①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_____(填“甲”或“乙”)中。 ②某学生的操作步骤如下： A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是_____(用字母序号填写)。 ③判断到达滴定终点的实验现象是_____。 ④如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为_____(填代号)。 A．amL B．大于amL C．等于mL D．大于mL （2）某研究性学习小组用0.2000NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积 20.07 20.02 18.80 19.95 计算醋酸溶液的浓度_____(保留四位有效数字)。 （3）浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定时不同浓度的醋酸的pH，结果如表： 醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_____。 ②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数。向0.10mol/L二元弱酸溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则_____。 5.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度（g/100mL）。 Ⅰ.实验步骤： （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作______指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。 （4）滴定终点的现象是_____________ Ⅱ.数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH（消耗）） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积。 （5）指出他的计算的不合理之处：_______________________________。 该白醋的总酸度为______g/100mL。 Ⅳ.误差分析： （6）下列说法中测定结果偏小的为______（填序号）。 ①用甲基橙作指示剂 ②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出 ③锥形瓶用待测液润洗 ④锥形瓶不干燥，有少量水 ⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有 ⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数 答案以及解析 1.答案：（1）胶头滴管；250mL容量瓶 （2）b；用待测液润洗滴定管2～3次 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原色 （4）95.4% （5）D 解析：（1）配成250mL待测液，需要将称量的固体样品在烧杯中溶解，冷却室温后沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，加水定容，需用到胶头滴管，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶； （2）待测液显碱性应选用碱式滴定管，即b管，滴定管在注液前应先用待测液润洗2～3次，故答案为：b；用待测液润洗滴定管2～3次； （3）滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化，当滴定到终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原色； （4）由表格数据可知消耗盐酸的平均体积为：，则消耗盐酸的物质的量为：0.1000mol/L×0.027L=0.0027mol，根据：，可知碳酸钠的物质的量为：0.00135mol，样品纯度为：，故答案为：95.4%； （5）A.滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出，导致标准液的用量偏少，所测浓度偏低，故不选； B.注入待测液前锥形瓶未干燥，对实验无影响，故不选； C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致标准液读数偏小，计算浓度偏低，故不选； D.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，使起始读数偏小，滴定结束后气泡消失，则标准液消耗量偏大，浓度偏高，故选； 故答案为：D； 2.答案：（1）酸式滴定管 （2）0.80mL；22.80mL （3）0.1100 （4）偏低；无影响；偏高 解析：（1）该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管； （2）滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL； （3）三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二组数据误差太大，舍去，则平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待测）===0.1100； （4）①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）=分析，c（待测）偏低； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c（待测）=分析，c（待测）不变；故答案为无影响； ③用湿润的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，相当于原溶液被稀释，稀释后pH变大，所以测定结果偏高。 3.答案：（2）酚酞溶液（或甲基橙溶液） （2）>； （3）酸式；滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；94.50%；CD 解析：（1）在酸碱中和滴定的过程中，需要的试剂有酸液、碱液和酸碱指示剂，需用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶，做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是指示剂：酚酞溶液（或甲基橙溶液）； （2）高锰酸钾具有强氧化性，能氧化乙二酸生成二氧化碳和水，反应中锰化合价由+7变为+2、碳化合价由+3变为+4，结合电子守恒可知，反应为，温度越高则反应速率越快，褪色时间越短，故褪色所需时间>； （3）②酸性高锰酸钾溶液应该放入酸式滴定管中，高锰酸钾溶液为紫色，当滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点； ③四次消耗标准液的体积分别为21.01mL、20.97mL、23.00mL、21.02mL，第3次实验误差较大舍弃，平均消耗标准液为21.00mL，结合反应，则此样品的纯度为； ④A.用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管，为正确操作，不会产生误差； B.滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响； C.观察读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大； D.用所配溶液润洗锥形瓶，使得待测溶质偏大，测定的高锰酸钾标准液体积偏大，测定值偏大； 故选CD。 4.答案：（1）①乙 ②BDCEAF ③当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④D （2）0.2002mol/ （3）①0.0100mol/L的醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1) ②减小 （4）1000 5.答案：Ⅰ.（1）容量瓶 （2）酚酞试液 （3）0.70 （4）当滴加最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色 Ⅲ.（5）第一组数据与后三组数据相差较大.属于异常值.应舍去：4.5 （6）①②⑤⑥ 解析：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液； （2）用NaOH溶液滴定醋酸，二者恰好反应产生，溶液显碱性，因此可选择碱性范围内变色的指示剂酚酞试液为指示剂； （3）碱式滴定管0刻度在上，大刻度在下，根据凹液面位置可知初始时凹液面在0.070mL； （4）用NaOH标准溶液滴定溶液，一酚酞试液为指示剂，开始滴定时溶液显无色，随着NaOH标准溶液的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色，说明滴定达到终点。 学科网（北京）股份有限公司 $