清单15 科学探究（知识·方法·能力清单）（全国通用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

清单15 科学探究 内容导览 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 答题要点 技法01 有关物质成分的探究 技法02 有关物质变质探究题 技法03 有关无明显现象反应是否发生的探究 技法04 有关反应条件及影响因素的探究 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 考查形式： 考查方式主要以实验探究大题为核心考查形式，同时渗透选择、填空题，依托生活、生产、实验异常现象等真实情境，围绕猜想假设、实验设计、现象分析、结论得出与反思改进完整流程命题，高频考查控制变量、对比实验等探究方法。重点围绕酸碱盐变质、反应后物质成分、反应影响因素等内容展开，注重结合定性分析与简单定量计算。 能力要求： 需要具备信息提取与猜想推理能力，结合题干情境合理假设；掌握实验设计、控制变量与对比分析的实操思维，能准确描述实验现象、推导实验结论。同时要求具备数据分析、误差判断、方案评价与装置改进能力，还要规范化学用语表达，结合酸碱盐、金属等核心知识，灵活解决陌生探究问题，强化证据意识与科学反思能力。 技法01 有关物质成分的探究 流程建模 第一步，细审题 通读题干，锁定探究对象，明确要探究的物质、探究目的，圈出实验操作、现象、已知信息与隐藏条件，判断是混合物、变质物质还是反应后剩余成分探究。 第二步，明原理 结合酸碱盐、金属、常见物质特性等知识点，梳理物质化学性质、反应规律、特殊现象，确定检验各成分的专属试剂与反应原理。 第三步，推结果 依据实验现象结合反应原理逐一判断成分存在与否，排除干扰物质，综合分析得出成分组成，补充实验反思与结论表述。 技法清单 1. 有关物质成分的探究 混合物成分： 排列组合提猜想 示例：一定有甲，可能含有乙和丙 分析题目，明确一定含有和 可能含有的物质，提出猜想 根据物质的物理、 化学性质设计实验 准确描述现象， 得出相应结论 反思评价 反应后物质成分： ①不参加反应的物质或杂质一定存在 ②最终生成物一定存在 ③若某反应物过量，则一定存在 注意物质的检验顺序，所加试剂 不能对其他物质的检验造成干扰 注意选择的试剂要合理， 能产生明显现象 甲乙 甲丙 甲乙丙 方法 答题要点 1.巧用物质特征现象作为检验依据，排除杂质干扰。 2.全面考虑反应后剩余物、生成物及未反应物质，完整推导混合物成分。 技法02 有关物质变质探究题 流程建模 第一步，细审题 明确探究物质（如氢氧化钠、氧化钙等），找准变质原因、探究目的，梳理给出的实验操作、现象及限定条件，区分部分变质与全部变质的探究方向。 第二步，明原理 牢记物质变质的化学反应，掌握变质前后物质的性质差异，明确杂质检验方法、除杂原则，规避离子干扰，确定专属检验试剂。 第三步，推结果 根据实验现象判断原有物质和变质产物是否存在，排除干扰因素，判定变质程度，规范书写结论并简单分析变质相关问题。 技法清单 1. 检验物质是否变质根据物质的性质，结合具体情境（如敞口放置在空气中等），分析变质原因 确定需要检验的物质 根据待检验物质的性质，设计方案进行检验 2. 检验物质变质的程度 明确变质原因 猜想变质程度 确定需检验的物质 设计方案 根据物质的性质进行分析 ①未变质：只含原物质 ②部分变质：含原物资和生成物 ③全部变质：只含生成物 根据不同的猜想，确定需要检验的物质 根据各物质的性质，首先排除对待检验物质的干扰，然后再检验 答题要点 1.熟记常见物质变质的反应原理，分清原物质与变质产物的性质差异。 2.检验时先排除变质产物的干扰，再验证原物质，准确区分部分变质与完全变质‌。 技法03 有关无明显现象反应是否发生的探究 流程建模 第一步，细审题 明确无明显现象的反应类型，多为酸碱中和、二氧化碳与碱溶液反应等，锁定探究核心，梳理实验方案、试剂及操作，明确需验证反应是否发生。‌ 第二步，明原理 依据化学反应本质，利用反应物消失、生成物生成、酸碱度变化、温度改变等原理，借助指示剂、检验试剂间接证明反应进行。 第三步，推结果 结合实验现象，判断反应物是否消耗、新物质是否生成，对比对照实验现象，综合推导反应是否发生，完善实验结论与评价。 技法清单 1．有关无明显现象反应是否发生的探究 无明显现 象的反应 验证某变量随反应而变，如： ①证明反应物被消耗 ②证明有新物质生成 ③…… 现象表征 数据表征 利用反应前后物质成分及其性质的差异证明物质变化，验证反应的发生 pH变化曲线； 压强变化曲钱； 温度变化曲线； …… 表征方式 探究角度 答题要点 1.核心思路为间接验证，通过检验反应物减少或生成物生成证明反应发生。 2.合理借助酸碱指示剂、特殊试剂或压强变化，设计对照实验排除干扰。 技法04 有关反应条件及影响因素的探究 流程建模 第一步，细审题 明确探究的反应及研究变量，如温度、浓度、催化剂、接触面积等，理清对照实验、控制变量的设置，锁定探究目的与实验操作信息。‌ 第二步，明原理 掌握化学反应速率、反应发生条件的相关规律，理解控制变量法、对比实验的核心要求，清楚单一变量对反应的影响原理。 第三步，推结果 结合不同实验组的实验现象差异，对比分析单一变量的作用，归纳得出反应条件或影响因素的结论，合理进行实验反思与改进。 技法清单 1．有关反应条件及影响因素的探究 阅读题目 用控制变 量法对比 提炼信息 反应的条件 提出猜想 影响反应的因素 探究某条件或某因 素对反应的影响 利用控制变量的思想设置对比实验，分析对比实验间的不同现象，推理得出实验结论 答题要点 1.严格遵循控制变量法，只保留一个自变量，其余条件保持一致，保证实验严谨性。 2.依托对照实验的现象差异，精准判断温度、浓度、催化剂等因素对反应的影响。 技法01 有关物质成分的探究 母题精讲 1.（2025·黑龙江大庆卷）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的_____作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是_____。 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验_____(填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2. (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是_____。 (5)B中品红溶液不褪色，说明_____。 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 (7)综上所述，猜想_____成立。 思维解析 【答案】(1)脱水 (2)二氧化碳不具有刺激性气味 (3) (4)除去，防止对的检验产生干扰 (5)已除尽 (6) (7)三 【第一步 细审题】提取题干关键信息：浓硫酸使蔗糖脱水炭化、放热，产生刺激性气味气体； 抓取已知特殊性质：SO2可使澄清石灰水变浑浊、KMnO4可被酸性吸收、可漂白品红；CO2无漂白性、可使澄清石灰水变浑浊； 明确问题：浓硫酸性质、猜想排除、气体检验逻辑、装置作用、实验结论。。 【第二步 明原理】浓硫酸脱水性：按H：O=2:1脱去有机物里的H、O，留下C单质，使蔗糖变黑； 猜想排除：CO2是无色无味气体，实验闻到刺激性气味，因此不可能只有CO2，猜想一错误； 检验逻辑：猜想二（仅SO2）、猜想三（CO2和SO2），二者差异为CO2，只需验证CO2即可区分； 装置原理： A：除去混合气体中的SO2，避免干扰检验； B：验证SO2是否被 A 完全除尽； C：检验CO2，CO2与澄清石灰水反应变浑浊； 现象对应结论：B品红不褪色→无残留；C石灰水变浑浊→存在。 【第三步 推结果】(1) 浓硫酸体现脱水作用； (2) CO2无刺激性气味，与实验中闻到刺激性气味的现象不符； (3)只需检验； (4) A 作用：除去混合气体中的SO2，防止干扰的检验； (5) B 品红不褪色：CO2已被酸性高锰酸钾溶液完全吸收； (6) 化学方程式：； (7) 气体含CO2和SO2，猜想三成立。 变式应用 1.变情境（2025·青海西宁·中考真题）实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：    猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 I． (1)甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 (2)随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 ①a点的实验现象为______。BC段发生反应的化学方程式为______。 ②b点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。 Ⅲ． (4)丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是___________。 【应用与实践】 (5)回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 【答案】(1)红 (2)增大 (3)产生大量气泡 、 (4)盐酸具有挥发性 (5)融雪速率快或价格适中或适用温度较广或对路面的腐蚀性比氯化钠型弱 【解析】（1）结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故溶液变成红色； （2）结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，故烧杯中溶液的pH增大； （3）①a点时发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生大量气泡； 滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，故B～C段发生反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ②b点时碳酸钠过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； （4） 直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去； （5）由表可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，价格适中，适用温度较广，对路面的腐蚀性比氯化钠型弱，故目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂。 2.变考法（2025·四川乐山·中考真题）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 (1)猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 (2)实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 (3)写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 (4)小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 (5)小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 (6)利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A． B． C． D． 【答案】(1)/硫酸根离子 (2)使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀 (3)CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 (4)铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 (5)一 (6)CA 【解析】（1）硫酸铜溶液中有三种微粒，水分子、铜离子、硫酸根离子，水是无色液体而硫酸铜溶液为蓝色，则可能与铜离子、硫酸根离子有关。结合猜想一、猜想三，则猜想二为硫酸根离子使溶液呈蓝色。 （2）加入过量的NaOH溶液，可以将Cu2+全部转化为沉淀，溶液中其他离子不变，从而观察溶液的颜色是否与铜离子有关，故填：使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。 （3）硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2。 （4）铜丝与硝酸银反应的现象为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 （5）根据实验现象分析，当Cu2+存在时溶液均为蓝色，而当只存在硫酸根离子，不存在铜离子时溶液不是蓝色，从而推出硫酸铜溶液呈蓝色与Cu2+有关，这与猜想一相符，故填：一。 （6）验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，需要用到澄清石灰水和无水硫酸铜，若存在二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊；若存在水蒸气，无水硫酸铜会变蓝；由于澄清石灰水中有水，为避免水蒸气被带出影响X中水蒸气的检验，所以先验证X中的水蒸气，再验证二氧化碳，故填：CA。 技法02 有关物质变质探究题 1.（2025··四川凉山卷）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 (3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 思维解析 【答案】(1) (2)一 C (3)BCD 【第一步 细审题】明确核心背景为敞口NaOH溶液变质探究，变质原因是与空气中CO2反应；已知Na2CO3溶液呈碱性、CaCl2溶液呈中性；围绕三种溶质猜想，结合实验现象、试剂性质判断猜想正误与实验方案可行性。 【第二步 明原理】NaOH 变质原理：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 碳酸盐检验：加稀盐酸产生CO2气泡； 碱性干扰：NaOH、Na2CO3均显碱性，直接加酚酞无法检验NaOH； 检验思路：先加过量中性钙盐除去Na2CO3，再检验滤液中是否含NaOH。 【第三步 推结果】（1）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 （3）A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； B、向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。 其中可行的有BCD。 变式应用 1.变考法（2025·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一∶探究该食用小苏打是否变质 (1)【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为_____。 (2)【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_____ 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g (3)【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是_____，样品中该物质的质量分数为_____，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)【获得结论】猜想_____成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 (5)【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，_____ 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 (6)【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。 【答案】(1)NaHCO3和Na2CO3 (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3)NaHCO3 84% 偏小 (4)3 (5)NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多 (6)受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体 【解析】（1）猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2∶完全变质，成分为Na2CO3；则猜想3：部分变质，成分为NaHCO3和Na2CO3。 （2）实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，溶液的溶质质量分数为：=0.79%，浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象。取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液，实验现象为产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，则反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 （3）因为NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。实验2中，样品中质量减少的物质是NaHCO3。设样品中NaHCO3的质量为x。 ，x=8.4g 样品中该物质的质量分数为：=84% 若测定过程中未加热至恒重，反应后固体的差量减小，会导致该物质的质量分数偏小。 （4）[获得结论]根据以上分析可知，猜想3成立。 （5）根据甲中的气球比乙中的气球膨胀更大，得出实验结论：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多。 （6）蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有：受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体。 2.变情境（2025·四川广元·中考真题）某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂； ②NaCl溶液和溶液都呈中性。 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。 (1)①碱石灰在空气中易变质的原因是___________(用化学方程式表示，写一个即可)； ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【预测】 (2)同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、、___________(填化学式)和。 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验 步骤 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有 步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【分析与结论】 (3)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有___________(填化学式)。 (5)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是___________(填化学式)。 【答案】(1)CaO + H2O = Ca(OH)2/2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)Na2CO3 (3)Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (4)NaOH (5)Ca(OH)2、Na2CO3 【解析】（1）碱石灰的主要成分是氧化钙（CaO）和氢氧化钠（NaOH）。氧化钙会与空气中的水反应，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。 （2）因为碱石灰中的成分会与空气中物质反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3。 （3）仅步骤Ⅱ得出样品中一定含有CaCO3不准确，因为若样品中有Ca(OH)2和Na2CO3，它们会反应生成CaCO3沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH。 （4） 步骤Ⅳ中向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，步骤Ⅲ中加入过量CaCl2溶液将Na2CO3完全反应，此时溶液显碱性是因为含有NaOH。 （5） 结合（3），步骤Ⅰ中无放热现象，说明样品中不含CaO和NaOH；步骤Ⅲ中产生白色沉淀，说明样品中一定含有 Na2CO3 ；步骤Ⅳ中溶液变红，说明步骤Ⅱ过滤后的滤液中有NaOH，而这个NaOH是由Ca(OH)2和Na2CO3反应生成的，所以样品中一定含有Ca(OH)2。所以这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是Ca(OH)2、Na2CO3。 技法03 有关无明显现象反应是否发生的探究 1.（2025·山东德州卷）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 思维解析 【答案】(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) (3)放出 > 【第一步 细审题】实验核心：稀盐酸+氢氧化钠溶液的中和反应，本身无明显外观现象，需要通过间接证据验证反应发生。 已知条件：锥形瓶内是滴了酚酞的氢氧化钠溶液（初始为红色、碱性，pH＞7）；逐滴加入稀盐酸；配套pH变化曲线、温度变化曲线。 探究目标：从指示剂变色、pH数值变化、温度能量变化三个维度，判断反应是否发生、分析反应进程与溶液成分。‌ 【第二步 明原理】反应本质：，属于酸碱中和反应，该反应放热。 指示剂逻辑：氢氧化钠碱性使酚酞变红；盐酸消耗NaOH，碱性减弱，恰好完全反应时呈中性，盐酸过量后呈酸性，酚酞在中性或酸性环境中变为无色。 pH 曲线逻辑（图2）： A点：反应前溶液为NaOH，碱性，pH＞7； B点：pH=7，酸碱恰好完全中和； C点：盐酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，溶质为生成的NaCl和过量的HCl。 温度曲线逻辑（图3）： 反应过程温度持续升高，证明中和反应放热； 温度最高点：酸碱恰好完全反应； D点：处于升温阶段，反应正在进行，还未完全中和，溶液仍呈碱性，pH＞7。 【第三步 推结果】(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) (3)放出 > 变式应用 1.变情境（2025·山东泰安·中考真题）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为___________。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (2)乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到___________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 (3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由___________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是___________。 (4)图4中___________点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 ___________ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 (6)同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是___________。 (7)通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和___________两个不同角度证明反应的发生。 【答案】(1)Ⅲ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红 (2)U型管中的红墨水液面左高右低 (3)红色 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 (4)b (5)有气泡冒出 (6)氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银 (7)有新物质生成 【解析】（1）Ⅰ中只喷水，水呈中性，不能使紫色石蕊试纸变红；Ⅱ中干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红；Ⅲ中喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ，可得出二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。故填：Ⅲ；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。 （2）将相同体积的氢氧化钠溶液和水分别同时注入锥形瓶中，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，导致左侧锥形瓶内压强减小较大，右侧锥形瓶内压强减小较小，所以U型管中的红墨水液面左高右低，由此说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：U型管中的红墨水液面左高右低；。 （3）滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液为红色，加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，当观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。故填：红色；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 （4）根据相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大，由图4可知，b点导电率最低，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。故填：b。 （5）根据实验结论溶液中含有HCl，所以：取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠粉末，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡冒出。故填：有气泡冒出。 （6）HCl能与硝酸银发生反应，现象是产生白色沉淀，但反应后的溶液中一定有氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应也会生成氯化银白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能确定溶液中有 HCl 。故填：氯化钠与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银。 （7）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同角度证明反应的发生。故填：有新物质生成。 2.变考法（2025·黑龙江·中考真题）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。           (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型______（填序号）。 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到______的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是______。 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中______（填物质名称）消失，该化学反应的微观实质是______。 (4)图2和图3实验是根据思维模型______（填序号）证明了反应的发生。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。 【答案】(1)① (2)U形管内液面左高右低 排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 (3)氢氧化钠 氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子（） (4)② 【解析】（1）取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧化碳与水发生了反应，故是根据思维模型①； （2）图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，氢氧化钠溶液中含水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，能导致试管内气体减少，压强减小，则U形管被液面相平，观察到U形管内液面左高右低，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致试管内气体减少，压强减小，故用水作对照实验的目的是排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应； （3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中氢氧化钠消失； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （4）由以上分析可知，图2和图3实验均是通过验证反应物消失来证明反应的发生，如图2实验是通过验证二氧化碳消失，图3实验是通过验证氢氧化钠消失，故是根据思维模型②证明了反应的发生。 技法04 有关反应条件及影响因素的探究 1.（2025·山东德州卷）常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 (1)实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为______；______。 (2)以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是______。 (3)结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异______（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡，该气体为______。 (5)对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进______与硫酸的反应。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③_________实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 思维解析 【答案】(1) (2)氧化铜/CuO (3)否 (4)氢气/H2 (5)铁/Fe (6)大于 【第一步 细审题】探究主题：铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序，判断原本无直接明显先后差别的反应是否发生、谁先发生。 已知前提：铁和氧化铜固体常温下不反应；变量分别为固体用量比例、稀硫酸浓度。 现象关键信息： 实验①：铁粉少，立即出红色固体、全程无气泡、最终溶液蓝色 实验②：铁粉多，先出红色固体，之后才产生气泡、最终溶液浅绿色 实验③：低浓度酸，只出红色固体、无气泡、最终溶液浅绿色 实验④：高浓度酸，出红色固体同时立刻冒气泡、最终溶液浅蓝色 【第二步 明原理】基础反应原理： （1）氧化铜先和稀硫酸反应： （2）铁置换硫酸铜：（生成红色固体 Cu） （3）铁直接和稀硫酸反应：（产生气泡氢气） 现象逻辑： （1）红色固体 = Cu单质，来自铁置换铜盐 （2）气泡 =H2，来自铁与稀硫酸直接反应 （3）蓝色溶液 = 含Cu2+；浅绿色溶液 = 含Fe2+ 变量影响逻辑： （1）固体用量：铁粉足量时，置换完铜后，多余铁再和酸反应冒气泡 （2）酸浓度：酸浓度越高，越容易直接和铁反应，气泡更早出现 【第三步 推结果】（1）实验中生成红色固体，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （2）由实验现象可知，先出现红色固体，如果铁过量，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，说明氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； （3）由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：否； （4）实验④中产生大量气泡，该气体为铁与硫酸反应生成的氢气； （5）对比实验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。说明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应，说明增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应； （6）实验③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③大于实验④。 变式应用 1.变情境（2025·广东广州·中考真题）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 (1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。 (2)某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力： ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________ (3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是___________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 【答案】(1)温度 (2)过氧化氢溶液浓度 3、4 氯化铜起催化作用的是还是 (3)能 红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气 降低甲烷在空气中的浓度 【解析】（1）食物变质包含氧化等化学反应，置于冰箱中，会使温度降低，温度越低，分子运动越慢，化学反应速率越慢。即温度能影响化学反应。 （2）①实验1、2、3中过氧化氢溶液的浓度不同，溶液pH、催化剂种类均相同，变量为过氧化氢溶液浓度，所以实验1、2、3用于探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解快慢的影响； ②由题干中的结论“催化能力FeCl3>CuCl2”，可知需要探究催化剂种类对过氧化氢分解快慢的影响，变量应为催化剂的种类，其它量要保持相同，即要对照实验3、4的数据，得出催化能力FeCl3>CuCl2； ③在上述实验的基础上，还可以探究氯化铜起催化作用的是还是。 （3）①由蜡烛从点燃到熄灭过程中气体浓度的变化图可知，蜡烛熄灭时体积分数占16%。为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 CO2占5%的混合气体重做实验，因空气占95%，其中氧气占21%，所以混合气体中氧气占，19%>16%，若蜡烛能点燃，可说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因； ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气； ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是为了降低甲烷的浓度，使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 2.变考法（2025·云南·中考真题）随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。 任务一：认识吸附剂的工作原理 【查阅资料1】 ①吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3； ②脱附：CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。 (1)CaO吸附CO2的化学方程式为___________。 在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。 任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响 【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。［已知：］ 【查阅资料2】 ①吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环； ②吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。 (2)由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为___________，理由是___________。 吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3会覆盖在表面，阻止CO2的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。 任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响 【查阅资料3】 ①Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时，CO2流速会影响CaCO3的孔结构； ②由上述方法制得的CaCO3再制备CaO时，原有孔结构可以保留。 (3)设计实验，探究用Ca(OH)2与CO2制备优质CaCO3原料的最佳条件___________。 【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。 【答案】(1) (2) 75%乙醇(25℃) 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定 (3)取多分等质量，等浓度的Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2 【解析】（1）CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3，反应的化学方程式为：； （2）由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为75%乙醇(25℃)，是因为该条件下吸附剂吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定； （3）取多分等质量，等浓度的Ca(OH)2浆液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的CO2，进行多组Ca(OH)2与CO2的反应制备CaCO3，通过观察或检测CaCO3的孔结构、纯度等指标，综合分析得出制备优质CaCO3原料的最佳条件。 巩固提升 1．（2025·吉林·中考真题）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一  感知化学变化 观察思考： (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有___________。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___________。 A． B． C． D． 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二  探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式___________。 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是___________。 数字化实验：用传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中的变化。测定结果如图3。 (5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成___________性，证明发生化学变化。 (6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是___________。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三  梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下 通过现象识别物质的化学变化思维模型 (7)思维模型“”处，应填写的内容是___________。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【答案】(1)水果变色、产生异味、腐烂变软等（合理即可） (2)C (3) (4)挥发性、能与氢氧化钠反应 (5)酸 (6)B=C (7)新物质 【解析】（1）水果变质是化学变化，通常会有外观颜色改变（如苹果切开后变色）、散发难闻气味、质地从硬变软等表现。 （2）A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，是二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变色（），无发光、放热，该选项错误； B、二氧化碳通入澄清石灰水，是生成碳酸钙沉淀[]，无发光、放热，该选项错误； C、白磷在80℃热水且通入氧气条件下燃烧（），会发光、放热，该选项正确； D、镁与稀盐酸反应会放热（），但不会发光，该选项错误。 故选C。 （3）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，溶液由红色变为无色，是因为氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为。 （4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体扩散到氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠发生反应，使溶液碱性减弱，酚酞褪色，从而证明发生了化学变化。 （5）A 点pH大于 7，溶液呈碱性；C 点pH小于 7，溶液呈酸性，说明随着稀盐酸加入，溶液从碱性变为酸性，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 （6）B 点pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，B 点到 C 点，稀盐酸过量，反应不再发生，没有氯化钠生成，所以 B 点对应溶液中氯化钠质量等于 C 点。 （7）化学变化的本质特征是有新物质生成，通过判断是否有新物质生成，结合反应物是否消失等情况，来识别化学变化。 2．（2025·四川宜宾·中考真题）标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题： 实验一：鉴别试剂A和试剂B 各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。 实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。 (1)试剂A中溶质是_______(填化学式，下空同)，试剂B中溶质是_______。 (2)试管③中发生反应的化学方程式是_______。 实验二：探究溶质的成分 实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。 查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。 【问题】 上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？ 【预测】 预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三：？ (3)预测三：_______，作出预测的理由是_______。 【设计实验】 (4)从Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。_______。 【答案】(1) Ca(OH)2 NaOH (2) (3) NaOH、Ca(OH)2 实验①-④的废液混合后，若反应时Ca(OH)2过量，则上层清液有NaOH和剩余的Ca(OH)2  (4)取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有NaOH 【解析】（1）Ca(OH)2溶液、NaOH溶液显碱性，能使酚酞变红，NaCl溶液显中性，不能使酚酞变红，所以试剂 A、B 分别是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液其中一种；Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成白色沉淀，即，NaOH与Na2CO3不反应，所以试剂 A 是Ca(OH)2溶液，试剂 B 是NaOH溶液。 （2）试管③中是Ca(OH)2与Na2CO3反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （3）实验①-④的废液混合后，Ca(OH)2与Na2CO3发生反应，若二者恰好完全反应，则溶质有NaOH；若Na2CO3过量，则溶质有NaOH、Na2CO3；若Ca(OH)2过量，则溶质有NaOH、Ca(OH)2。结合其他预测，预测三是NaOH、Ca(OH)2。 （4）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，除去Na2CO3（避免其碱性干扰NaOH检验），若上层清液仍变红，说明有NaOH，具体方案是：取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有NaOH。 3．（2025·四川资阳·中考真题）某化学兴趣小组对草木灰的成分进行了探究。 【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【设计实验】 (1)小组同学取适量草木灰于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。 甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为_______。 乙同学：取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合甲同学的实验，得出草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾的结论。 【提出质疑】 (2)丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_______(用化学方程式表示)。 【探究实验】 (3)请你和同组同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 【拓展应用】 活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体) (4)丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数值偏小，可能的原因是_______。 【拓展应用】 (5)漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，选用_______(填序号)洗涤剂效果更好。 ①pH=8的溶液 ②pH=12的溶液 【答案】(1) (2) (3) 取草木灰水于试管中，滴加足量的稀盐酸，至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液（或取乙实验得到的白色沉淀与试管中，加足量的稀盐酸） 先产生大量气泡，后变浑浊（产生大量气泡，沉淀部分消失） (4)产生的二氧化碳气体没有完全被氢氧化钠吸收 (5)② 【解析】（1）碳酸钾和稀硫酸反应，生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为： （2）碳酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀，化学方程式为： （3）取草木灰水于试管中，滴加足量的稀盐酸，至不再产生气泡，再滴加氯化钡溶液，先产生大量气泡，后变浑浊，用稀盐酸除去了碳酸钾，再加氯化钡产生硫酸钡沉淀，说明碳酸钾和硫酸钾都有； （或取乙实验得到的白色沉淀与试管中，加足量的稀盐酸，产生大量气泡，沉淀部分消失，碳酸钡与稀盐酸反应，还有硫酸钡沉淀剩余，说明碳酸钾和硫酸钾都有） （4）通过测得C装置增加的质量，确定二氧化碳的质量，从而计算出碳酸钾的质量分数，而产生的二氧化碳气体（残余在装置中）没有完全被氢氧化钠吸收，故计算出二氧化碳的质量偏小。 （5）漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，脱胶率随pH的增大从大到小，后又增大，相比之下，②效果好。 冲刺突破 1．（2025·山东济宁·中考真题）“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究： 【提出问题】 久置后固体的成分是什么？ 【初步观察】 打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。 【作出猜想】 久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。 【实验探究】 取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图实验： 【实验分析】 (1)温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有______； (2)向滤液中滴加酚酞试液后溶液变______，说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2； (3)向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有CaCO3和______； 【实验反思】 (4)学认真思考后，认为【实验分析】（2）中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是______。 【答案】(1)氧化钙/ (2)红色（或红） (3)氧化铁/ (4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中是否含有氢氧化钙 【解析】（1）取少量残留固体加水搅拌，温度计示数变大，说明放出大量热，说明固体中含有氧化钙，这是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。故填：氧化钙或。 （2）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。故填：红色（或红）。 （3）向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，说明该固体样品中一定含有碳酸钙和氧化铁。故填：氧化铁或。 （4）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红色，不能说明固体中一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中是否含有氢氧化钙。故填：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中是否含有氢氧化钙。 2．（2025·山东济南·中考真题）(一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。 (1)由此实验及现象可以判断出该样品中一定___________(填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。 (2)小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是___________。 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。 (3)请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品，___________，证明含有氯化钠。 (二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (4)白色沉淀C的化学式为___________。 (5)步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为___________。 (6)在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 (7)在、、三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是___________(填化学式)。 (8)固体样品B的成分为___________(填化学式)。 【答案】(1)含有 (2)步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸 (3)加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生 (4)BaSO4 (5) (6)、 (7)MgCl2 (8)NaOH、Na2CO3 【解析】（1）铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而活性炭、氯化钠与稀盐酸不反应，实验中加入足量稀盐酸后有大量气泡冒出，所以该样品中一定含有铁粉。 （2）步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐酸，所以不能证明该脱氧剂中含有氯化钠。 （3）取少量该脱氧剂固体样品，加入足量水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明含有氯化钠。 （4）样品 A 中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀 C，且沉淀不溶于稀硝酸，所以步骤 Ⅰ 一定发生反应，白色沉淀 C 是硫酸钡，化学式为BaSO4。 （5）样品 B 可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一，步骤 Ⅱ 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明发生反应。 （6）步骤 Ⅳ 无色滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体 G，说明无色滤液 D 中含有，无色滤液E中含有，那么样品 B 中一定含有NaOH，样品 A 中一定不含MgCl2，否则步骤 Ⅳ 中会与反应产生Mg(OH)2白色沉淀。步骤 Ⅰ 中KNO3不参与反应，步骤 Ⅱ 中NaOH不参与反应，则在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是、。 （7）在、、三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是MgCl2，否则步骤 Ⅳ 中会与反应产生Mg(OH)2白色沉淀。 （8）步骤 Ⅱ 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明发生反应，可知样品 B 含有Na2CO3；步骤 Ⅳ 无色滤液 D 和无色滤液 E 混合微热后产生无色气体 G，说明无色滤液 D 中含有，无色滤液 E 中含有，那么样品 B 中一定含有NaOH，可知固体样品 B 的成分为NaOH、Na2CO3。 3．（2025·山东日照·中考真题）探究木炭和氧化铜反应生成的气体。 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验()，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]，可溶于水。 (1)任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。 ①猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：_______。 ②甲同学提出猜想二不成立，依据是_______。 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。 [实验结论1]①猜想_______不成立。 [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2 g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式：_______。 [实验结论2]猜想三成立。 (2)任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 猜想四：，。 猜想五：。 [实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、的浓度。实验结果如图所示。 ①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？_______(选填“是”或“否”)。 ②由图可知，反应先生成_______气体(填化学式)；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度(选填“不变”“变大”或“变小”)_______。 [实验结论3]③CO的来源：猜想_______成立。 【答案】(1) 含有CO2和CO 将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，说明气体中一定含有二氧化碳 一 CO+CuOCu+CO2 (2) 否 CO2 变大 四 【解析】（1）①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由猜想一：只有；猜想二：只有CO；则猜想三：既有CO2，又有CO； ②由于将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清，根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O和查阅资料，可溶于水，则生成的气体中一定含有二氧化碳，故猜想二不成立； ③乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量，若气体中只有二氧化碳，足量的澄清石灰水能使二氧化碳完全吸收，则固体减少质量应等于试管增加的质量，故猜想一不成立； ④b处得到红色固体，说明 a 处产生的气体产物有一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，b处发生反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。 （2）①实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，目的是排尽装置内的空气，防止碳和空气中的氧气反应，影响实验结果，若改用氢气，则氢气会和氧化铜反应，影响木炭和氧化铜的反应，影响实验结果；故填：否； ②由左右两图可知，反应均先生成CO2气体；实验探究3中，左图氧化铜和木炭质量比为13.3：1，右图氧化铜和木炭质量比为13.3：2，由图像分析，右图产生的一氧化碳更多，故增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度变大；根据左右两图均为先生成二氧化碳，再生成一氧化碳，故猜想四成立。 4．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____ (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______ (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。 【答案】(1) 火碱（或烧碱、苛性钠） 潮解 (2) 浑浊 (3)试管中液面上升 (4)二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 (5)10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 (6)密封保存 (7) 方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应 方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应 【解析】（1）NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； （2）能与反应生成沉淀和水，将通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为； （3）能与NaOH溶液反应生成和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象； （4）NaOH溶液中有水，能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升； （5）注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL−46 mL=4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少50mL−34.5 mL=15.5mL，因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10mL)，按照二氧化碳在水中的溶解量，10mL水最多溶解4mL二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多，说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中； （6）NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存； （7）将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应。 5．（2025·陕西·中考真题）某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 (1)实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是_________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为_________（填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。 (2)小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为_______（任写一个）。 通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：  猜想二：和  猜想三：和 【实验验证】 (3)小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想_________成立，此时试管内溶液为_________色。 【实验反思】 (4)小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有_________种。 【答案】(1) 二氧化碳/CO2 不能 (2)/ (3) 二 无 (4)三/3 【解析】（1）甲中大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则生成的气体为二氧化碳；将甲中气体（CO2）通入丙中（含有酚酞的NaOH溶液）时，丙中活塞向右移动，表明气体进入，压力增加。振荡后丙中活塞向左移动，不能证明与发生了化学反应，因为二氧化碳溶于水也会产生同样的现象。 故填：二氧化碳或CO2；不能。 （2）乙注射器中含有氢氧化钙和氯化钙，丙注射器中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开阀门b，将丙中溶液推入乙中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为、；故填：、。 （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，说明溶液中含有碳酸钠，则猜想二成立；由于盐酸足量，氢氧化钠、碳酸钠都反应完全，则溶液呈无色；故填：二；无。 （4）由（2）、（3）的分析可知，乙中溶液的溶质含有的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；故填：三或3。 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 清单15 科学探究 内容导览 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 答题要点 技法01 有关物质成分的探究 技法02 有关物质变质探究题 技法03 有关无明显现象反应是否发生的探究 技法04 有关反应条件及影响因素的探究 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 考查形式： 考查方式主要以实验探究大题为核心考查形式，同时渗透选择、填空题，依托生活、生产、实验异常现象等真实情境，围绕猜想假设、实验设计、现象分析、结论得出与反思改进完整流程命题，高频考查控制变量、对比实验等探究方法。重点围绕酸碱盐变质、反应后物质成分、反应影响因素等内容展开，注重结合定性分析与简单定量计算。 能力要求： 需要具备信息提取与猜想推理能力，结合题干情境合理假设；掌握实验设计、控制变量与对比分析的实操思维，能准确描述实验现象、推导实验结论。同时要求具备数据分析、误差判断、方案评价与装置改进能力，还要规范化学用语表达，结合酸碱盐、金属等核心知识，灵活解决陌生探究问题，强化证据意识与科学反思能力。 技法01 有关物质成分的探究 流程建模 第一步，细审题 通读题干，锁定探究对象，明确要探究的物质、探究目的，圈出实验操作、现象、已知信息与隐藏条件，判断是混合物、变质物质还是反应后剩余成分探究。 第二步，明原理 结合酸碱盐、金属、常见物质特性等知识点，梳理物质化学性质、反应规律、特殊现象，确定检验各成分的专属试剂与反应原理。 第三步，推结果 依据实验现象结合反应原理逐一判断成分存在与否，排除干扰物质，综合分析得出成分组成，补充实验反思与结论表述。 技法清单 1. 有关物质成分的探究 混合物成分： 排列组合提猜想 示例：一定有甲，可能含有乙和丙 分析题目，明确一定含有和 可能含有的物质，提出猜想 根据物质的物理、 化学性质设计实验 准确描述现象， 得出相应结论 反思评价 反应后物质成分： ①不参加反应的物质或杂质一定存在 ②最终生成物一定存在 ③若某反应物过量，则一定存在 注意物质的检验顺序，所加试剂 不能对其他物质的检验造成干扰 注意选择的试剂要合理， 能产生明显现象 甲乙 甲丙 甲乙丙 方法 答题要点 1.巧用物质特征现象作为检验依据，排除杂质干扰。 2.全面考虑反应后剩余物、生成物及未反应物质，完整推导混合物成分。 技法02 有关物质变质探究题 流程建模 第一步，细审题 明确探究物质（如氢氧化钠、氧化钙等），找准变质原因、探究目的，梳理给出的实验操作、现象及限定条件，区分部分变质与全部变质的探究方向。 第二步，明原理 牢记物质变质的化学反应，掌握变质前后物质的性质差异，明确杂质检验方法、除杂原则，规避离子干扰，确定专属检验试剂。 第三步，推结果 根据实验现象判断原有物质和变质产物是否存在，排除干扰因素，判定变质程度，规范书写结论并简单分析变质相关问题。 技法清单 1. 检验物质是否变质根据物质的性质，结合具体情境（如敞口放置在空气中等），分析变质原因 确定需要检验的物质 根据待检验物质的性质，设计方案进行检验 2. 检验物质变质的程度 明确变质原因 猜想变质程度 确定需检验的物质 设计方案 根据物质的性质进行分析 ①未变质：只含原物质 ②部分变质：含原物资和生成物 ③全部变质：只含生成物 根据不同的猜想，确定需要检验的物质 根据各物质的性质，首先排除对待检验物质的干扰，然后再检验 答题要点 1.熟记常见物质变质的反应原理，分清原物质与变质产物的性质差异。 2.检验时先排除变质产物的干扰，再验证原物质，准确区分部分变质与完全变质‌。 技法03 有关无明显现象反应是否发生的探究 流程建模 第一步，细审题 明确无明显现象的反应类型，多为酸碱中和、二氧化碳与碱溶液反应等，锁定探究核心，梳理实验方案、试剂及操作，明确需验证反应是否发生。‌ 第二步，明原理 依据化学反应本质，利用反应物消失、生成物生成、酸碱度变化、温度改变等原理，借助指示剂、检验试剂间接证明反应进行。 第三步，推结果 结合实验现象，判断反应物是否消耗、新物质是否生成，对比对照实验现象，综合推导反应是否发生，完善实验结论与评价。 技法清单 1．有关无明显现象反应是否发生的探究 无明显现 象的反应 验证某变量随反应而变，如： ①证明反应物被消耗 ②证明有新物质生成 ③…… 现象表征 数据表征 利用反应前后物质成分及其性质的差异证明物质变化，验证反应的发生 pH变化曲线； 压强变化曲钱； 温度变化曲线； …… 表征方式 探究角度 答题要点 1.核心思路为间接验证，通过检验反应物减少或生成物生成证明反应发生。 2.合理借助酸碱指示剂、特殊试剂或压强变化，设计对照实验排除干扰。 技法04 有关反应条件及影响因素的探究 流程建模 第一步，细审题 明确探究的反应及研究变量，如温度、浓度、催化剂、接触面积等，理清对照实验、控制变量的设置，锁定探究目的与实验操作信息。‌ 第二步，明原理 掌握化学反应速率、反应发生条件的相关规律，理解控制变量法、对比实验的核心要求，清楚单一变量对反应的影响原理。 第三步，推结果 结合不同实验组的实验现象差异，对比分析单一变量的作用，归纳得出反应条件或影响因素的结论，合理进行实验反思与改进。 技法清单 1．有关反应条件及影响因素的探究 阅读题目 用控制变 量法对比 提炼信息 反应的条件 提出猜想 影响反应的因素 探究某条件或某因 素对反应的影响 利用控制变量的思想设置对比实验，分析对比实验间的不同现象，推理得出实验结论 答题要点 1.严格遵循控制变量法，只保留一个自变量，其余条件保持一致，保证实验严谨性。 2.依托对照实验的现象差异，精准判断温度、浓度、催化剂等因素对反应的影响。 技法01 有关物质成分的探究 母题精讲 1.（2025·黑龙江大庆卷）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的_____作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是_____。 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验_____(填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2. (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是_____。 (5)B中品红溶液不褪色，说明_____。 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 (7)综上所述，猜想_____成立。 思维解析 【答案】(1)脱水 (2)二氧化碳不具有刺激性气味 (3) (4)除去，防止对的检验产生干扰 (5)已除尽 (6) (7)三 【第一步 细审题】提取题干关键信息：浓硫酸使蔗糖脱水炭化、放热，产生刺激性气味气体； 抓取已知特殊性质：SO2可使澄清石灰水变浑浊、KMnO4可被酸性吸收、可漂白品红；CO2无漂白性、可使澄清石灰水变浑浊； 明确问题：浓硫酸性质、猜想排除、气体检验逻辑、装置作用、实验结论。。 【第二步 明原理】浓硫酸脱水性：按H：O=2:1脱去有机物里的H、O，留下C单质，使蔗糖变黑； 猜想排除：CO2是无色无味气体，实验闻到刺激性气味，因此不可能只有CO2，猜想一错误； 检验逻辑：猜想二（仅SO2）、猜想三（CO2和SO2），二者差异为CO2，只需验证CO2即可区分； 装置原理： A：除去混合气体中的SO2，避免干扰检验； B：验证SO2是否被 A 完全除尽； C：检验CO2，CO2与澄清石灰水反应变浑浊； 现象对应结论：B品红不褪色→无残留；C石灰水变浑浊→存在。 【第三步 推结果】(1) 浓硫酸体现脱水作用； (2) CO2无刺激性气味，与实验中闻到刺激性气味的现象不符； (3)只需检验； (4) A 作用：除去混合气体中的SO2，防止干扰的检验； (5) B 品红不褪色：CO2已被酸性高锰酸钾溶液完全吸收； (6) 化学方程式：； (7) 气体含CO2和SO2，猜想三成立。 变式应用 1.变情境（2025·青海西宁·中考真题）实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：    猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 I． (1)甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 (2)随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 ①a点的实验现象为______。BC段发生反应的化学方程式为______。 ②b点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。 Ⅲ． (4)丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是___________。 【应用与实践】 (5)回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 2.变考法（2025·四川乐山·中考真题）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 (1)猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 (2)实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 (3)写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 (4)小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 (5)小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 (6)利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A． B． C． D． 技法02 有关物质变质探究题 1.（2025··四川凉山卷）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是______(用化学方程式表示)。 (2)实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想________(选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是______(选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 (3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 思维解析 【答案】(1) (2)一 C (3)BCD 【第一步 细审题】明确核心背景为敞口NaOH溶液变质探究，变质原因是与空气中CO2反应；已知Na2CO3溶液呈碱性、CaCl2溶液呈中性；围绕三种溶质猜想，结合实验现象、试剂性质判断猜想正误与实验方案可行性。 【第二步 明原理】NaOH 变质原理：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 碳酸盐检验：加稀盐酸产生CO2气泡； 碱性干扰：NaOH、Na2CO3均显碱性，直接加酚酞无法检验NaOH； 检验思路：先加过量中性钙盐除去Na2CO3，再检验滤液中是否含NaOH。 【第三步 推结果】（1）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 （3）A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； B、向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。 其中可行的有BCD。 变式应用 1.变考法（2025·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打(标签显示∶NaHCO3含量≥99％)。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一∶探究该食用小苏打是否变质 (1)【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为_____。 (2)【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_____ 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重(即质量不再变化)，再称重 剩余固体质量为6.9g (3)【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是_____，样品中该物质的质量分数为_____，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)【获得结论】猜想_____成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 (5)【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，_____ 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 (6)【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。 2.变情境（2025·四川广元·中考真题）某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂； ②NaCl溶液和溶液都呈中性。 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。 (1)①碱石灰在空气中易变质的原因是___________(用化学方程式表示，写一个即可)； ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【预测】 (2)同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、、___________(填化学式)和。 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验 步骤 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有 步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 【分析与结论】 (3)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有___________(填化学式)。 (5)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是___________(填化学式)。 技法03 有关无明显现象反应是否发生的探究 1.（2025·山东德州卷）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 思维解析 【答案】(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) (3)放出 > 【第一步 细审题】实验核心：稀盐酸+氢氧化钠溶液的中和反应，本身无明显外观现象，需要通过间接证据验证反应发生。 已知条件：锥形瓶内是滴了酚酞的氢氧化钠溶液（初始为红色、碱性，pH＞7）；逐滴加入稀盐酸；配套pH变化曲线、温度变化曲线。 探究目标：从指示剂变色、pH数值变化、温度能量变化三个维度，判断反应是否发生、分析反应进程与溶液成分。‌ 【第二步 明原理】反应本质：，属于酸碱中和反应，该反应放热。 指示剂逻辑：氢氧化钠碱性使酚酞变红；盐酸消耗NaOH，碱性减弱，恰好完全反应时呈中性，盐酸过量后呈酸性，酚酞在中性或酸性环境中变为无色。 pH 曲线逻辑（图2）： A点：反应前溶液为NaOH，碱性，pH＞7； B点：pH=7，酸碱恰好完全中和； C点：盐酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，溶质为生成的NaCl和过量的HCl。 温度曲线逻辑（图3）： 反应过程温度持续升高，证明中和反应放热； 温度最高点：酸碱恰好完全反应； D点：处于升温阶段，反应正在进行，还未完全中和，溶液仍呈碱性，pH＞7。 【第三步 推结果】(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) (3)放出 > 变式应用 1.变情境（2025·山东泰安·中考真题）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为___________。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (2)乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到___________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为___________。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。 (3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由___________变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是___________。 (4)图4中___________点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl    猜想二：NaCl和HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 ___________ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 (6)同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是___________。 (7)通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和___________两个不同角度证明反应的发生。 2.变考法（2025·黑龙江·中考真题）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。           (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型______（填序号）。 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到______的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是______。 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中______（填物质名称）消失，该化学反应的微观实质是______。 (4)图2和图3实验是根据思维模型______（填序号）证明了反应的发生。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。 技法04 有关反应条件及影响因素的探究 1.（2025·山东德州卷）常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 (1)实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为______；______。 (2)以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是______。 (3)结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异______（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色 【分析与结论】 (4)实验④中产生大量气泡，该气体为______。 (5)对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进______与硫酸的反应。 (6)增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③_________实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 思维解析 【答案】(1) (2)氧化铜/CuO (3)否 (4)氢气/H2 (5)铁/Fe (6)大于 【第一步 细审题】探究主题：铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序，判断原本无直接明显先后差别的反应是否发生、谁先发生。 已知前提：铁和氧化铜固体常温下不反应；变量分别为固体用量比例、稀硫酸浓度。 现象关键信息： 实验①：铁粉少，立即出红色固体、全程无气泡、最终溶液蓝色 实验②：铁粉多，先出红色固体，之后才产生气泡、最终溶液浅绿色 实验③：低浓度酸，只出红色固体、无气泡、最终溶液浅绿色 实验④：高浓度酸，出红色固体同时立刻冒气泡、最终溶液浅蓝色 【第二步 明原理】基础反应原理： （1）氧化铜先和稀硫酸反应： （2）铁置换硫酸铜：（生成红色固体 Cu） （3）铁直接和稀硫酸反应：（产生气泡氢气） 现象逻辑： （1）红色固体 = Cu单质，来自铁置换铜盐 （2）气泡 =H2，来自铁与稀硫酸直接反应 （3）蓝色溶液 = 含Cu2+；浅绿色溶液 = 含Fe2+ 变量影响逻辑： （1）固体用量：铁粉足量时，置换完铜后，多余铁再和酸反应冒气泡 （2）酸浓度：酸浓度越高，越容易直接和铁反应，气泡更早出现 【第三步 推结果】（1）实验中生成红色固体，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （2）由实验现象可知，先出现红色固体，如果铁过量，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，说明氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； （3）由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：否； （4）实验④中产生大量气泡，该气体为铁与硫酸反应生成的氢气； （5）对比实验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。说明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应，说明增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应； （6）实验③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③大于实验④。 变式应用 1.变情境（2025·广东广州·中考真题）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 (1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。 (2)某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力： ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________ (3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是___________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 2.变考法（2025·云南·中考真题）随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前CO2捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。 任务一：认识吸附剂的工作原理 【查阅资料1】 ①吸附：CaO在高温下与CO2反应生成CaCO3； ②脱附：CaCO3焙烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。 (1)CaO吸附CO2的化学方程式为___________。 在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。 任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响 【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图所示。［已知：］ 【查阅资料2】 ①吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环； ②吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。 (2)由甲、乙两图可知：吸附剂的最佳改性条件为___________，理由是___________。 吸附剂吸附过程中，生成的CaCO3会覆盖在表面，阻止CO2的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于CO2向吸附剂内部扩散和吸附。 任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响 【查阅资料3】 ①Ca(OH)2与CO2反应制备CaCO3时，CO2流速会影响CaCO3的孔结构； ②由上述方法制得的CaCO3再制备CaO时，原有孔结构可以保留。 (3)设计实验，探究用Ca(OH)2与CO2制备优质CaCO3原料的最佳条件___________。 【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。 巩固提升 1．（2025·吉林·中考真题）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一  感知化学变化 观察思考： (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有___________。 (2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是___________。 A． B． C． D． 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二  探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式___________。 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是___________。 数字化实验：用传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中的变化。测定结果如图3。 (5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成___________性，证明发生化学变化。 (6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是___________。 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三  梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下 通过现象识别物质的化学变化思维模型 (7)思维模型“”处，应填写的内容是___________。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 2．（2025·四川宜宾·中考真题）标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题： 实验一：鉴别试剂A和试剂B 各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。 实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。 (1)试剂A中溶质是_______(填化学式，下空同)，试剂B中溶质是_______。 (2)试管③中发生反应的化学方程式是_______。 实验二：探究溶质的成分 实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。 查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。 【问题】 上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？ 【预测】 预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三：？ (3)预测三：_______，作出预测的理由是_______。 【设计实验】 (4)从Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。_______。 3．（2025·四川资阳·中考真题）某化学兴趣小组对草木灰的成分进行了探究。 【作出猜想】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【设计实验】 (1)小组同学取适量草木灰于烧杯中，加入足量蒸馏水浸泡、搅拌、过滤，得到澄清草木灰水，备用。 甲同学：取少量草木灰水置于试管中，滴加足量稀硫酸，有大量气泡产生。由此得出草木灰中含有碳酸钾，发生反应的化学方程式为_______。 乙同学：取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合甲同学的实验，得出草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾的结论。 【提出质疑】 (2)丙同学认为乙同学结论不正确，理由是_______(用化学方程式表示)。 【探究实验】 (3)请你和同组同学一起设计实验方案，帮助乙同学得到实验结论(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)： 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 【拓展应用】 活动二：草木灰中碳酸钾含量的测定(假设草木灰中其他成分遇稀硫酸不产生气体) (4)丁同学称取一定质量活动一剩余的草木灰，利用已检查好气密性的图1装置进行定量实验，测得草木灰中碳酸钾的质量分数为10.0%，查阅资料后，发现测得的数值偏小，可能的原因是_______。 【拓展应用】 (5)漂洗剂漂洗丝帛时，脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图2分析，选用_______(填序号)洗涤剂效果更好。 ①pH=8的溶液 ②pH=12的溶液 冲刺突破 1．（2025·山东济宁·中考真题）“双吸剂”的成分为铁粉、生石灰，是一种常用的袋装食品保鲜剂。小明同学在破损的食品包装袋中发现一包久置的“双吸剂”，于是对该固体成分进行了探究： 【提出问题】 久置后固体的成分是什么？ 【初步观察】 打开“双吸剂”包装，发现固体粉末黑白相间，还有少量红棕色。 【作出猜想】 久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的几种。 【实验探究】 取少量固体样品研磨，置于烧杯中，用磁铁吸引，黑色粉末能被吸引，说明有铁粉存在，然后将黑色粉末完全吸引取走。用残留的固体继续进行了如图实验： 【实验分析】 (1)温度计示数变大，说明该固体样品中一定含有______； (2)向滤液中滴加酚酞试液后溶液变______，说明该固体样品中一定含有Ca(OH)2； (3)向滤渣中滴加足量稀盐酸有气泡生成，最后溶液变成黄色，说明该固体样品中一定含有CaCO3和______； 【实验反思】 (4)学认真思考后，认为【实验分析】（2）中得到固体样品中含有Ca(OH)2的结论不合理，理由是______。 2．（2025·山东济南·中考真题）(一)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂，拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。 (1)由此实验及现象可以判断出该样品中一定___________(填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论∶该脱氧剂中含有氯化钠。 (2)小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是___________。 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验。 (3)请帮小明完善实验操作步骤及现象∶取少量该脱氧剂固体样品，___________，证明含有氯化钠。 (二)实验室里有KNO3化肥样品A，可能混入了MgCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4三种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B，可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一、化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： (4)白色沉淀C的化学式为___________。 (5)步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为___________。 (6)在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 (7)在、、三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是___________(填化学式)。 (8)固体样品B的成分为___________(填化学式)。 3．（2025·山东日照·中考真题）探究木炭和氧化铜反应生成的气体。 兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验()，将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。 [查阅资料]，可溶于水。 (1)任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因。 [作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体。 ①猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：_______。 ②甲同学提出猜想二不成立，依据是_______。 [实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。 [实验结论1]①猜想_______不成立。 [实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4 g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2 g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。 ④写出b处发生反应的化学方程式：_______。 [实验结论2]猜想三成立。 (2)任务二：探究CO的来源。 [作出猜想]可能发生的化学反应。 猜想四：，。 猜想五：。 [实验探究3]丁同学在两个大试管中分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氦气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生CO、的浓度。实验结果如图所示。 ①先通入氦气的目的是排出装置中的空气，能否用氢气代替氦气？_______(选填“是”或“否”)。 ②由图可知，反应先生成_______气体(填化学式)；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度(选填“不变”“变大”或“变小”)_______。 [实验结论3]③CO的来源：猜想_______成立。 4．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ (1)氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____ (2)图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 (3)甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______ (4)乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 (5)用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。 【反思与交流】 (6)通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 (7)乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。 5．（2025·陕西·中考真题）某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 (1)实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是_________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为_________（填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。 (2)小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为_______（任写一个）。 通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：  猜想二：和  猜想三：和 【实验验证】 (3)小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想_________成立，此时试管内溶液为_________色。 【实验反思】 (4)小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有_________种。 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $