易错04 质量守恒定律与化学方程式（11大易错陷阱，易错专练）（上海专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦质量守恒定律与化学方程式核心易错点，通过“典例-攻略-巩固”三阶体系，系统构建从概念理解到综合应用的解题方法，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |易错剖析|11个易错陷阱（含典例）|适用范围判断、实验设计要点、微观粒子守恒分析、表格数据元素推断、方程式配平技巧等|从质量守恒定律概念本质出发，通过实验验证、微观解释、定量计算逻辑链条，衔接化学方程式书写与反应类型判断，形成完整知识网络|

易错04 质量守恒定律与化学方程式 目录导航 第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分 易错典例 避坑攻略 类题巩固 易错陷阱01 质量守恒定律的适用范围 易错陷阱02 验证质量守恒定律的实验设计及现象分析误区 易错陷阱03 微观反应示意图中粒子种类、个数、原子守恒的判断错误 易错陷阱04 质量守恒定律在密闭容器反应中的图像与数据分析失误 易错陷阱05 质量守恒定律表格数据分析中元素组成推断的遗漏 易错陷阱06 化学方程式中的定量关系理解偏差 易错陷阱07 化学方程式书写的基本规范缺失 易错陷阱08 根据质量守恒定律推断化学式时原子种类数目计算错误 易错陷阱09 化学方程式配平中的计量数关系推导错误 易错陷阱10 四种基本反应类型的特征及特例判断错误 易错陷阱11 根据化学方程式的计算中能量当量关系与比例法的运用错误 第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析 易错陷阱01 质量守恒定律的适用范围 易错典例 【典例01】（24-25九年级上·上海·月考）下列现象不能用质量守恒来解释的是 A．盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小 B．澄清石灰水露置在空气中变重了 C．镁带燃烧后固体质量增重 D．木炭燃烧后变小了 【答案】A 【解析】A、酒精敞口存放一段时间质量减少，此变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，故选项符合题意； B、澄清石灰水存放在空气中一段时间，由于吸收空气中的二氧化碳，所以质量增加，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； C、镁条燃烧后固体质量增重，由于生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以所得白烟与白色固体质量总和增大，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； D、木炭燃烧后变小，发生化学变化生成气体，逸入空气，所以质量减少，可以用质量守恒定律解释，故选项不符合题意； 故选：A。 【错因分析】 易错选B、C或D。误以为所有质量变化都可用质量守恒定律解释。质量守恒定律只适用于化学变化，酒精敞口挥发是物理变化，不能用质量守恒定律解释。澄清石灰水变重、镁带燃烧增重、木炭燃烧变小均涉及化学变化。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）质量守恒定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化。 （2）判断方法：看是否有新物质生成。若只是状态变化、挥发、混合等，是物理变化。 （3）燃烧、氧化、化合、分解等均为化学变化，符合质量守恒定律。 （4）注意：物理变化中质量也可能改变（如挥发），但不能用质量守恒定律解释。 类题巩固 1．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列叙述中不能用质量守恒定律解释的是 A．5g水受热变成5g水蒸气 B．参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量 C．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大 D．参加反应的氢气和氧气的总质量等于生成水的质量 【答案】A 【解析】A. 水受热变成水蒸气是状态改变的物理变化，无新物质生成，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B. 该表述是质量守恒定律的内容，可用于解释化学变化的质量关系，不符合题意； C. 铜粉加热是铜与氧气反应的化学变化，生成物质量等于参加反应的铜和氧气的质量和，因此比原铜粉质量大，符合质量守恒定律，不符合题意； D. 氢气和氧气反应生成水是化学变化，符合质量守恒定律，即参加反应的氢气和氧气总质量等于生成水的质量，不符合题意。 2．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）下列说法符合质量守恒定律的是 A．冰块融化成水后质量不变 B．氢气和氧气反应生成水 C．纸张燃烧后灰烬的质量小于纸张质量 D．碳与氧气反应生成二氧化碳 【答案】C 【解析】A、冰块融化属于物理变化，在此过程中质量是守恒的，但质量守恒定律在化学中主要用于描述化学反应，不符合要求。 B、质量守恒定律研究的是反应前后物质的质量关系，而非体积关系，不符合要求。 C、纸张燃烧属于化学变化，燃烧生成的二氧化碳、水蒸气等气体逸散到空气中，因此灰烬质量小于纸张质量，总质量仍满足质量守恒定律，符合要求。 D、碳和氧气反应的质量比为3:8，5g碳和5g氧气反应时碳过量，生成二氧化碳的质量小于10g，不符合要求。 故选C。 易错陷阱02 验证质量守恒定律的实验设计及现象分析误区 易错典例 【典例01】（24-25八年级下·上海杨浦·期末）从定最的角度研究：设计如图实验装置验证质量守恒定律，实验活动如下图： （1）实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量_____燃烧后生成物的总质量(填写“等于”或“不等于”)。 （2）在实验2中观察到：_____，电子天平示数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。写出其化学反应方程式_____。 （3）分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因：_____； （4）实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：_____。 【答案】（1）不等于 （2）产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色 不变 （3）电子天平示数变小，原因是大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少 （4）a端红色固体变黑色；a端下降，b端上升 【解析】（1）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的蜡烛与氧气的质量之和等于生成二氧化碳与水的质量之和，故蜡烛减少的质量不等于燃烧后生成物的总质量； （2）实验2中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色； 反应过程中没有气体参加反应或生成，烧杯内物质总质量不变，故电子天平示数不变； 方程式为：； （3）大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后烧杯内的总质量减少，所以电子天平示数变小； （4）实验4中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应后固体质量增加，故该实验冷却后，观察到的现象是：a端红色固体变黑色；a端下降，b端上升。 【错因分析】（1）易答错为“等于”。蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳和水，减少的蜡烛质量不等于生成物总质量，因为参加反应的氧气质量未计入。（2）可能忽略沉淀颜色或溶液颜色变化，或误认天平示数变化。（3）可能认为大理石与稀盐酸反应天平示数不变，忽略气体逸出。（4）可能描述现象不全，只看到颜色变化未看到玻璃棒倾斜。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行。 （2）蜡烛燃烧：蜡烛减少的质量 + 参加反应的氧气质量 = 生成物总质量，故蜡烛减少质量 ≠ 生成物总质量。 （3）CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄：现象为产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色，天平示数不变。 （4）大理石 + 稀盐酸：生成CO₂气体逸出，天平示数变小。 （5）铜加热：2Cu + O₂ = 2CuO，固体质量增加，a端变黑下降，b端上升。 类题巩固 1．（2025九年级上·河南南阳·专题练习）质量守恒定律又称为物质不灭定律，是自然科学的基本规律之一。我校化学兴趣小组对质量守恒定律展开实验探究。 （1）小明说100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，符合质量守恒定律。你是否认同，请解释原因。 （2）小华利用如图装置，选用碳酸钠粉末和稀盐酸反应进行实验探究，实验结束发现天平不平衡，请你解释原因。 （3）由质量守恒定律推知，化学反应前后，一定不变的是________（填序号）。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 【答案】（1）不认同，理由是酒精和水混合是物理变化，不适用质量守恒定律 （2）碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少 （3）①②⑤ 【解析】（1）质量守恒定律适用于所有化学变化，酒精和水混合没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故填：不认同，理由是酒精和水混合是物理变化，不适用质量守恒定律； （2）碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少，所以实验结束发现天平不平衡； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目、元素种类一定不变，分子种类、物质种类一定改变，分子数目可能改变，故填：①②⑤。 2．（2026·河南南阳·一模）根据如图实验装置回答下列问题。将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，可观察到________，天平仍然平衡：若将硫酸铜溶液换为氯化钠溶液，能否验证质量守恒定律，其原因是_______。 【答案】 产生蓝色沉淀 不能，氯化钠与氢氧化钠不反应，不属于化学变化，质量守恒定律仅适用于化学变化 【解析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是：产生蓝色沉淀； 见答案。 易错陷阱03 微观反应示意图中粒子种类、个数、原子守恒的判断错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级下·上海普陀·期中）空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础。航天员通过电解水获取所需氧气，萨巴蒂尔反应被运用于空间站中处理航天员呼出的二氧化碳。 上述反应的微观示意图如下： （1）从微观角度分析，该反应前后没有发生变化的是_____（多项）。 A．分子种类 B．分子个数 C．原子种类 D．原子个数 （2）保持二氧化碳化学性质的微观粒子为_____。 （3）甲烷（）由_____种元素组成，其中含量最高的元素是_____。 （4）一个甲烷分子中共有_____个原子，甲烷分子中碳、氢原子的个数比为_____。 （5）甲烷的相对分子质量为_____，160g甲烷中含有_____g氢元素。 【答案】（1）CD （2）二氧化碳分子 （3）两 碳元素/C （4）5 （5）16 40 【解析】（1）化学反应的本质是原子重新组合，反应前后原子种类、原子个数均不变；该反应中分子种类一定改变，反应物总分子数为5、生成物总分子数为3，分子个数也发生改变； （2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成； （3）甲烷化学式为，含碳、氢2种元素； 其中碳元素相对原子质量总和为12，大于氢元素的总相对质量4，因此碳元素含量最高； （4）1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，总原子数为，碳、氢原子个数比为。 （5）甲烷相对分子质量为； 160g甲烷中氢元素质量为。 【错因分析】（1）可能漏选C、D，或误选A、B。化学反应前后原子种类和原子个数一定不变，分子种类一定改变，分子个数可能改变。（2）保持二氧化碳化学性质的粒子可能误答为碳原子和氧原子（实际是CO2分子）。（3）元素含量比较时可能算错或忘记比较。（5）相对分子质量计算错误或氢元素质量计算忘记乘以原子个数。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化学反应微观实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。反应前后原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、物质总质量不变；分子种类一定变，分子个数可能变。 （2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （3）元素含量比较：比较各元素相对原子质量总和，总和大者含量高。CH₄中C:12，H:4，碳含量高。 （4）相对分子质量 = 各原子相对原子质量×个数之和；元素质量 = 物质质量 × 该元素质量分数。 类题巩固 1．（2026·江苏连云港·一模）我国科技人员在CH4-CO2催化重整反应研究领域获新进展。该反应前后微粒种类变化示意图如题图所示。下列说法正确的是 A．该反应不利于我国碳中和目标的达成 B．反应后所有元素的化合价均发生改变 C．16 g CH4完全反应可得56 g “” D．反应前后原子种类不变，分子数目减少 【答案】C 【解析】A、该反应消耗CO2，可减少碳排放，有利于碳中和目标达成，故选项说法错误； B、二氧化碳和一氧化碳中氧元素化合价均为-2价，反应前后氧元素的化合价未发生改变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，16g CH4完全反应生成CO的质量为，故选项说法正确； D、反应前分子总数为2，反应后分子总数为4，分子数目增加，故选项说法错误。 2．（2026·上海崇明·二模）MOF材料储存甲烷()，用于天然气燃料汽车。甲烷燃烧的微观示意图如图，其中方框中需要补充的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应后共有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，左侧已有1个碳原子、4个氢原子，因此方框内需要补充4个氧原子，且氧气由氧分子（每个分子含2个氧原子）构成，即需要2个分子。 易错陷阱04 质量守恒定律在密闭容器反应中的图像与数据分析失误 易错典例 【典例01】（24-25九年级上·上海·期中）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示，下列说法正确的是 A．Z可能属于单质 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．该反应不遵守质量守恒定律 【答案】B 【解析】A.由分析可知，该反应是X和Y反应生成Z，反应为化合反应，所以Z是化合物，不是单质，故A选项错误； B.由分析可知，参加反应的X与Y的质量比为：6g:28g=3:14，故B选项正确； C.参加反应的分子总数为：3n+n=4n个，反应后生成的分子总数为2n个，所以反应前后分子总数发生了改变，故C选项错误； D.任何一个化学反应都遵循质量守恒定律，故D选项错误； 故选B。 【错因分析】易错选A、C或D。A：X和Y反应生成Z，为化合反应，Z一定是化合物；C：分子总数从反应前4n变为2n，改变；D：任何化学反应都遵守质量守恒定律。由质量差计算参加反应的X质量为6g，Y质量为28g，质量比3:14正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）根据图1分子数目变化判断反应物（减少）和生成物（增加），写出反应式：3X + Y → 2Z。 （2）根据图2质量变化，减少者为反应物，增加者为生成物。参加反应的Y质量 = 72 - 44 = 28g，生成Z = 34g，则X = 34 - 28 = 6g。 （3）化合反应生成物一定是化合物，不可能是单质。 （4）化学变化前后分子总数可能改变，但原子总数、物质总质量一定不变。 类题巩固 1．（25-26八年级下·上海·月考）下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：O2和H2O在一定条件下可以相互转化 C．结构观：水和过氧化氢化学性质不同是因为构成的原子个数不同 D．守恒观：20 g碳在40 g氧气中充分燃烧，生成60 g二氧化碳 【答案】B 【解析】A、水是由氢元素与氧元素组成，水分子是由氢原子与氧原子构成，选项说法错误； B、氢气、甲烷等与氧气混合后燃烧可以生成水，水通电分解后会产生氧气，则氧气与水在一定的条件下可以相互转化，选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，这是两物质化学性质不同的本质原因，与构成的原子个数无关，选项说法错误； D、C+O2CO2，12份质量的C在32份质量的氧气中完全燃烧生成44份质量的CO2，20g的C完全燃烧消耗的氧气质量为＞40g，则20g碳在40g氧气中无法完全燃烧，选项说法错误。 2．（24-25八年级下·上海·期末）一定量的碳与氧化铜混合加热充分反应，反应前后测定装置Ⅰ、Ⅱ的质量如下，分析错误的是 反应前质量(g) 反应后质量(g) 装置Ⅰ 56.3 55.2 装置Ⅱ 242.9 243.7 A．生成的气体是混合物 B．Ⅰ中减少的质量是氧元素的质量 C．反应后Ⅰ中固体成分可能有3种情况 D．Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量 【答案】BC 【解析】A、装置Ⅰ中减少的质量为：56.3g-55.2g=1.1g，装置Ⅱ中增加的质量为：243.7g-242.9g=0.8g，则生成的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物，不符合题意； B、由分析可知，装置Ⅰ中减少的质量为生成气体的质量，即参加反应的碳的质量与氧化铜中氧元素的质量之和，符合题意； C、由分析可知，碳先与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应后，如果碳过量，碳再与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应后生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，说明碳与氧化铜反应后，碳过量，则氧化铜完全反应，碳与二氧化碳反应时，得到的气体中含二氧化碳，则碳完全反应，则固体为铜，反应后Ⅰ中固体成分可能是铜或者碳和铜的混合物两种情况，符合题意； D、由分析可知，Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，不符合题意。 故选BC。 易错陷阱05 质量守恒定律表格数据分析中元素组成推断的遗漏 易错典例 【典例01】（24-25九年级上·上海虹口·期末）将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后，各物质的质量如表所示，相关分析正确的是 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 4.6 8.0 0 0 0 反应后 0 0 5.4 4.4 a A．a=2.6 B．甲中一定含有 C 、H元素 C．甲中一定不含有O元素 D．若 X 由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 【答案】B 【解析】A、根据分析，a=2.8，选项分析不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故甲中一定含有碳、氢元素，选项分析正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，生成的水中氧元素质量为，生成的二氧化碳中氧元素质量为，，故甲中是否含有氧元素取决于X，故无法判断甲中是否含有氧元素，选项分析不正确； D、若 X 由两种元素组成，则甲不一定由四种元素组成，若X为碳、氧元素组成，则甲由碳、氢、氧三种元素组成，选项分析不正确； 故选B。 【错因分析】易错选A、C或D。A：a=4.6+8.0-5.4-4.4=2.8，不是2.6；C：无法根据现有数据判断甲中是否含氧，因为X中可能含氧；D：若X由两种元素组成，甲可能由三种或四种元素组成，不一定。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）表格型质量守恒题：先根据反应前后总质量相等计算未知量。 （2）元素组成推断：分别计算生成物中C、H元素质量，若等于反应物甲中C、H质量，则甲不含O；若小于，则甲含O。 （3）本题生成H₂O中H质量=5.4×(2/18)=0.6g，生成CO₂中C质量=4.4×(12/44)=1.2g。甲中C+H=1.8g < 4.6g，所以甲一定含O，且X中也可能含O。 （4）X由两种元素组成时，若为CO，则甲含C、H、O；若为H₂，则甲含C、H、O等，无法确定四种元素。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海闵行·月考）18世纪，科学家就开启了水的探究 （1）他们将制得的氢气点燃并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含____（元素符号）”。 （2）科学家经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有__________。 【答案】（1）H （2）消耗水的质量，生成氢气的质量 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。当时科学家不知道氢气燃烧有氧气参与，认为反应物只有氢气，因此只能得出生成物水中含有氢元素，对应元素符号为H。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，该化合物含有氢、氧两种元素，确定Y中各原子的个数比，可先求出Y中氢、氧元素的质量比，再根据质量比等于相对原子质量乘个数比，确定出原子个数比，所以需要知道水的质量和氢气质量，根据水的质量求出水中氢、氧元素的质量，然后用水中氢元素质量减去氢气质量就等于Y中氢元素质量，水中氧元素质量等于Y中氧元素质量。 2．（25-26八年级下·上海·月考）【科学探究】某化学兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室探究水的组成 实验1：氢气在空气中的燃烧，如图1所示。 （1）将氢气在空气中点燃，可观察到燃烧发出______的火焰，烧杯内壁有水雾生成。 实验2：实验室用如图2装置进行电解水的实验。 （2）用燃着木条检验两极产生的气体，a管内的气体是______（写物质名称）。根据实验现象，说明水是由______和______组成。 【任务二】探究物质组成的思路模型归纳 （3）根据上述探究水的组成实验可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后，______（填字母）不发生改变。 A．物质种类 B．元素种类 C．分子种类 方法思路如下： 【任务三】提高电解水的效率 【查阅资料】提高电解效率的措施包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （4）用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是______。 （5）升高电解温度能提高电解水效率的原因之一是：温度升高，微粒______。 如图3、如图4分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （6）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。请结合图像，解释超声波振动能提高电解效率的原因____________。 【答案】（1）淡蓝色 （2）氢气 氢元素 氧元素 （3）B （4）增强水的导电性，提高电解效率 （5）运动速率加快 （6）与静音条件相比，超声波条件下电极表面的气泡直径更小，更易脱离电极，减少了气泡对电极的覆盖，增大了电解反应界面，从而提高电解效率 【解析】（1）氢气在空气中燃烧的特征现象就是发出淡蓝色火焰。 （2）电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：生成氢气的体积是氧气体积的2倍，图中a管气体体积更大，因此a管气体为氢气；电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，根据反应前后元素种类不变，可得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质种类、分子种类一定改变，元素种类不变，因此推断物质元素组成的依据是反应前后元素种类不变，故选B。 （4）纯水几乎不导电，NaOH溶于水会电离出自由移动的离子，可以增强水的导电性，从而提高电解效率，符合题干给出的"增强导电性可提高电解效率"的信息。 （5）温度对微粒运动的影响为：温度升高，微粒运动速率加快，离子移动速率变快，因此可以提高电解效率。 （6）对比两幅图像可知：静音条件下气泡直径普遍较大（多集中在40∼120 μm），而超声波条件下绝大多数气泡直径小于40 μm；结合题干信息“气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率”，可推导出超声波提高效率的原因为：超声波条件下电极表面的气泡直径更小，更易脱离电极，减少了气泡对电极的覆盖，增大了电解反应界面，从而提高电解效率。 易错陷阱06 化学方程式中的定量关系理解偏差 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海静安·月考）我国科学家为实现碳中和，在CO2转化再利用方面进行了大量的研究，转化CO2的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．反应后分子个数变少 B．参加反应的反应物和生成物的质量比是 C．反应前后催化剂的质量和性质不变 D．每参加反应时，会生成18g的水 【答案】A 【解析】A、反应前有1个CO2分子和3个H2分子，共1+3=4个分子；反应后有1个CH3OH分子和1个H2O分子，共1+1=2个分子，反应后分子个数变少，正确； B、根据化学方程式可知，则参加反应的CO2、H2、CH3OH、H2O质量比为(44×1):(2×3):(32×1):(18×1)=44:6:32:18，错误； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； D、设2gH2参加反应生成水的质量为x。 解得x=6g，不是18g，错误。 故选A。 【错因分析】易错选B、C或D。B：质量比应为44:6:32:18，选项可能写错顺序；C：催化剂化学性质不变，物理性质可能变；D：2g H₂生成水质量=2×(18/6)=6g，不是18g。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化学方程式中各物质的质量比 = 相对分子质量×化学计量数之比。 （2）催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质（如状态、颗粒大小）可能改变。 （3）根据化学方程式计算时，注意质量对应关系，比例要正确。 （4）反应前后分子个数的变化：计算反应物分子总数与生成物分子总数之差，负数为减少。 类题巩固 1．（25-26八年级下·上海·月考）科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．反应后分子个数不变 C．反应后氧元素的化合价发生改变 D．参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。所以反应后氧原子个数不会减少，错误。 B、从化学方程式可知，反应前甲（O2）和乙（H2O）的分子个数总和为1+2=3个，反应后生成H2​O2分子数为2个，分子个数改变，错误。 C、反应前甲物质（O2）中氧元素化合价为0价，乙（H2O）中氧元素化合价为-2价，反应后生成的H2O2中氧元素化合价为-1价，故反应后氧元素的化合价发生改变，正确。 D、从化学方程式可知，参加反应的甲（O2）、乙（H2O）的分子个数比为1:2，错误。 2．（25-26八年级上·上海闵行·期中）空间站利用电解水制氧气，供乘组人员呼吸。其化学方程式为：，可以获得的信息 A．该反应的条件是通电 B．反应后有新元素产生 C．该反应的化学反应速率较慢 D．反应物是水 【答案】AD 【解析】A、由化学方程式可知，该反应的条件是通电，说法正确，符合题意； B、由化学方程式可知，反应后没有新元素产生，说法错误，不符合题意； C、化学反应速率不能从化学方程式中得出，说法错误，不符合题意； D、由化学方程式可知，该反应的反应物为水，说法正确，符合题意。 故选：AD。 易错陷阱07 化学方程式书写的基本规范缺失 易错典例 【典例01】（2024·上海·中考真题）甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是 A．CH4+2O2CO2+2H2O B．CH4+O2CO2+H2O C．CH4+2O2=CO2+2H2O D．CH4+2O2CO+2H2O 【答案】A 【解析】A.由分析可知，选项中的化学方程式书写正确，故选项化学方程式书写正确，符合题意。 B.由分析可知，选项中的化学方程式没有配平,故选项化学方程式书写错误，不符合题意。 C.由分析可知，甲烷燃烧的反应条件为“点燃”，选项中的化学方程式没有注明反应条件，故选项化学方程式书写错误，不符合题意。 D.由分析可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，而选项中的化学方程式中的生成物为一氧化碳和水，为甲烷不完全燃烧，故选项化学方程式书写错误，不符合题意。 故选：A。 【错因分析】 易错选B、C或D。B：未配平；C：未标注反应条件“点燃”；D：生成物应为CO2和H2O，不是CO，且条件缺失。甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，条件为点燃，配平后为CH4+2O2→(点燃) CO2+2H2O。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化学方程式书写四步：写化学式、配平、标条件、标箭头（↓或↑）。 （2）常见条件：点燃、加热（△）、高温、催化剂、通电等。 （3）配平方法：观察法、最小公倍数法、定一法等。 （4）完全燃烧：碳元素生成CO₂，氢元素生成H₂O；不完全燃烧生成CO。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海·月考）航天员呼出的需及时处理，空间站有两种核心处理方式。 （1）方式1：采用过氧化钠固体吸收航天员呼出的二氧化碳，生成物是碳酸钠和氧气。此反应的化学方程式为___________。 （2）方式2：利用特种反应器将二氧化碳转化为水，再对水进行电解，产生氧气供人呼吸使用。“萨巴蒂尔反应器”可以除去，反应的微观示意图(图1)如下，请在方框中补全另一种产物(要求数目)的微粒图示___________。 （3）以上两种太空中处理二氧化碳的方式，哪一种更适合长期飞行的载人航天器？___________(填“方式1”或“方式2”)，试简述依据？___________。 【答案】（1） （2） （3）方式2 方式1需要定期更换过氧化钠，这会增加飞行成本和维护难度，而方式2可以将二氧化碳转化成水和甲烷，配合水的电解还能实现氧气的再生，形成了一个循环利用的系统，减少了航天器对地球物资补给的依赖，更适合长期飞行 【解析】（1）过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、0，故生成物中还应含4个H、2个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故图中应补充2个水分子，故图为； （3）方式2更适合长期飞行的载人航天器，因为方式1需要定期更换过氧化钠，这会增加飞行成本和维护难度，而方式2可以将二氧化碳转化成水和甲烷，配合水的电解还能实现氧气的再生，形成了一个循环利用的系统，减少了航天器对地球物资补给的依赖，更适合长期飞行。 2．（25-26九年级上·上海奉贤·期末）用“碳” 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳”甲醇()，它是资源化利用的有效途径，利用废气中的热催化加氢合成，反应的基本原理为：。其制备和燃烧的循环过程如图所示。 （1）甲醇()中碳元素的质量分数为_______。 （2）图中光伏发电是将太阳能转化为_______能。 （3）根据图中信息，写出甲醇燃烧的化学方程式________。 （4）若消耗12t氢气，理论上能捕集的质量是多少？(根据化学方程式列式计算) （5）“零碳”甲醇被称为“零碳”的原因是________。 【答案】（1）37.5% （2）电 （3） （4）解：设消耗12t氢气，理论上能捕集的CO2质量为x。 解得： 答：若消耗12t氢气，理论上能捕集的CO2质量为88t。 （5）甲醇燃烧生成的CO2可再次被利用来生成甲醇 【解析】（1）甲醇()中碳元素的质量分数为。 （2）光伏发电是将太阳能转化为电能。 （3）根据流程图可知，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （4）详见答案。 （5）根据流程图可知，甲醇燃烧生成的CO2可再次被利用来生成甲醇，因此“零碳”甲醇被称为“零碳”。 易错陷阱08 根据质量守恒定律推断化学式时原子种类数目计算错误 易错典例 【典例01】（24-25九年级上·上海崇明·月考）氯碱工业中可用氯化钠制取化工产品。 ，则X的化学式为 A．H2 B．HCl C．HClO D．NaClO 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式，反应前有2个Na原子、2个Cl原子、4个H原子、2个O原子，反应后有2个Na原子、2个H原子、2个O原子、2个Cl原子，还缺少2个H原子，所以X的化学式为H2； 故答案为：A。 【错因分析】 易错选B、C或D。反应前：2Na、2Cl、4H、2O；反应后：2Na、2Cl、2H、2O（从2NaOH和Cl2得出），缺少2个H原子，故X为H2。若选HCl，则多出Cl少H；HClO含Cl、H、O不符合。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）根据质量守恒定律：反应前后原子种类和数目不变。 （2）推断化学式步骤：写出反应前后原子种类及个数 → 计算差值 → 根据化学式确定未知物质的原子个数比 → 写出化学式。 （3）注意：化学式前的化学计量数会影响原子个数计算，必须乘以系数。 （4）常见气体单质：H₂、O₂、N₂、Cl₂等。 类题巩固 1．（2026·上海杨浦·一模）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。 （1）将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，除去NO的化学方程式为，X的化学式为___________。 （2）纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，除了吸附效果外，你认为纳米零价铁还具有的作用是___________。 （3）温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，根据反应原理，主要原因是___________。 【答案】（1） （2）与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂 （3）当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、O、H的原子个数分别为2、8、6，反应后已知生成物中N、O、H的原子个数分别为2、6、2，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为；故填：。 （2）由反应的化学方程式可知，作为该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变。纳米零价铁能够和盐酸反应生成氯化亚铁，从而为反应提供催化剂；故填：与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂。 （3）当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低，从而导致NO的脱除率降低；故填：当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低。 2．（25-26九年级上·上海·期末）通过植物的光合作用固定二氧化碳并不是自然界唯一的“减碳”形式。 （1）地球表面被大量的水所覆盖，二氧化碳可以被水吸收，写出水与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （2）其实用岩石也可以固定二氧化碳，冰岛的Carbfix技术团队就加速了这一自然过程，他们将二氧化碳溶解到水里，然后将这些富含二氧化碳的水注入到岩层中，二氧化碳可以与玄武岩等活性岩层发生化学反应，形成稳定的矿物，这些矿物可以被永久地储存。代表性反应为，则X的化学式为___________。 【答案】（1） （2）SiO2 【解析】（1）二氧化碳溶于水生成碳酸，反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有2个Mg、1个Si、8个O、2个C，反应后含有2个Mg、2个C、6个O，缺少1个Si和2个O，因此X的化学式为：SiO2。 易错陷阱09 化学方程式配平中的计量数关系推导错误 易错典例 【典例01】（23-24八年级下·山东泰安·期中）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是 A．a=2b B．b=d C．3a=d D．a+2b=2c+d 【答案】A 【解析】酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3.即a=1，b=3，c=2，d=3。 A、a=1，b=3，a≠2b，故选项说法错误； B、b=3，d=3，b=d，故选项说法正确； C、a=1，d=3，3a=d，故选项说法正确； D、a=1，b=3，c=2，d=3，a+2b=2c+d=7，故选项说法正确。 故选A。 【错因分析】易错选A。采用定一法：设C2H5OH系数为1，则C原子守恒得c=2，H原子守恒得d=3，O原子守恒：1+2b=2×2+3 → 2b=6 → b=3。则a=1，b=3，c=2，d=3。选项A：a=2b即1=2×3=6，错误。其他选项经检验正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）配平常用方法：定一法（将最复杂物质的系数设为1），依次推出其他系数。 （2）关系式验证：代入配平后的系数，检查是否满足等式。 （3）注意：化学计量数是最简整数比，不能有公约数。 （4）常见有机物燃烧通式：C_xH_yO_z + (x+y/4-z/2)O₂ → xCO₂ + (y/2)H₂O。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·阶段练习）利用废银催化剂与乙炔（）可制乙炔银（）。已知干燥的乙炔银对热、光、摩擦、震动、冲击都异常敏感，甚至用羽毛触碰都可能引起爆炸。 （一）制取乙炔。 向电石（主要成分）中加水可得到乙炔，利用下图装置制备纯净的乙炔气体。 （1）电石与水的反应剧烈，为得到较为平稳的气流，可采取的措施为______。 （2）推测该反应中副产物的元素组成为______；进一步探究副产物，取烧瓶中剩余液体上层清液，通入，可观察到溶液变浑浊，写出用电石制乙炔的化学方程式______。 （3）电石中含有少量杂质会使得生成的乙炔气体不纯，我们通常会用溶液除去杂质气体，请在虚框中完善实验设计。 （二）制备乙炔银。向银氨溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。 （4）将以下反应方程式补充完整：______C2H2+______Ag（NH3）2OH+______H2O=______Ag2C2↓+______NH3∙H2O （5）根据化学方程式计算，若要制得120g乙炔银固体，至少通入乙炔气体多少克？ （6）实验制得的乙炔银固体应如何保存？ 【答案】（1）通过分液漏斗控制滴加液体的速率 （2）钙、氧、氢 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ （3） （4）1 2 2 1 4 （5）设：至少通入乙炔气体质量为x。 x=13g 答：至少通入乙炔气体质量为13g。 （6）在湿润的环境中，避免受热、光照，远离震动和冲击。 【解析】（1）电石与水的反应剧烈，为得到较为平稳的气流，可采取的措施为可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，进而控制反应速率； （2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中有钙、碳、氢、氧元素，乙炔中含碳、氢元素，所以副产物中应含有钙、氧、氢元素。 取烧瓶中剩余液体上层清液，通入CO2，可观察到溶液变浑浊，说明有氢氧化钙生成，所以电石制乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑； （3） 电石中含有少量杂质会使得生成的乙炔气体不纯，若用溶液除去杂质气体，杂质气体可在虚框中应连接一个装有CuSO4溶液的洗气瓶，长进短出（增大气体与硫酸铜溶液接触），即气体从长导管进入洗气瓶，通过硫酸铜溶液除去杂质后，从短导管导出，如图：； （4）从碳（C）原子看，反应前后C2H2和Ag2C2中碳原子数目已相等； 从银（Ag）原子看，要使反应后生成Ag2C2中有2个银原子，那么Ag(NH3)2OH前面的系数应为2； 当Ag(NH3)2OH系数为2时，2Ag(NH3)2OH中含4个氮（N）原子，所以NH3⋅H2O前面系数应为4； 此时，根据氢（H）和氧（O）原子数目，需要在H2O前添加系数2，所以配平后的方程式为C2H2+2Ag(NH3)2OH+2H2O=Ag2C2↓+4NH3⋅H2O； （5）见答案； （6）因为干燥的乙炔银对热、光、摩擦、震动、冲击都异常敏感，甚至用羽毛触碰都可能引起爆炸，所以实验制得的乙炔银固体应保存在湿润的环境中，避免受热、光照，远离震动和冲击。 2．（24-25九年级上·上海普陀·期末）氧气是一种重要的资源。 （1）氧气属于___________(选填“金属”或“非金属”)单质；实验室利用双氧水制取氧气，加入的二氧化锰的作用是___________。 （2）将空气液化，加热可以分离得到氧气与氮气，该方法属于___________(选填“化学变化”或“物理变化”)；写出一种氧气的用途___________。 （3）植物的光合作用可以生成氧气，配平该反应方程式：___________。 ___________H2O+___________CO2___________C6H12O6+___________O2。 C6H12O6称为葡萄糖，其中碳、氢、氧原子的个数比是___________。 【答案】（1）非金属 催化 （2）物理变化 供给呼吸（合理即可） （3） 1∶2∶1 【解析】（1）氧是“气字旁”的汉字，氧气属于非金属单质； 实验室利用双氧水制取氧气，加入的二氧化锰的作用是催化。 （2）将空气液化，加热可以分离得到氧气与氮气，该方法没有生成新物质，属于物理变化； 氧气的用途有：供给呼吸（医疗急救、登山潜泳等）、支持燃烧（冶炼金属、气割气焊等）。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。假设C6H12O6的化学计量数为1，则反应后共有12个H、6个C，反应前H2O的化学计量数为6，CO2的化学计量数为6，此时反应前共有18个O，反应后C6H12O6含有6个O，则O2的化学计量数为6，故填：； C6H12O6中碳、氢、氧原子的个数比为。 易错陷阱10 四种基本反应类型的特征及特例判断错误 易错典例 【典例01】（2025·上海嘉定·二模）关于化学反应的四种基本类型，说法错误的是 A．复分解反应可能有沉淀生成 B．置换反应可能有气体生成 C．化合反应一定有化合物生成 D．分解反应一定有单质生成 【答案】D 【解析】A、复分解反应可能有沉淀生成，如硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故选项说法正确； B、置换反应可能有气体生成，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法正确； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点为“多变一”，化合反应的生成物中至少含有2种元素，一定有化合物生成，故选项说法正确； D、分解反应不一定有单质生成，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法错误； 故选：D。 【错因分析】易错选D。认为分解反应一定有单质生成，但反例：H2CO3 → H2O + CO2，生成物均为化合物；NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2，生成物也无单质。A、B、C均正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化合反应：多变一，生成物一定是化合物。 （2）分解反应：一变多，生成物可以是化合物、单质或两者都有，不一定有单质。 （3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，可能有气体（如H₂）、沉淀或水生成。 （4）复分解反应：两种化合物交换成分，可能有沉淀、气体或水生成。 （5）熟记反例：分解反应无单质——碳酸分解、碳酸氢铵分解等。 类题巩固 1．（2025·上海虹口·二模）属于复分解反应的是 A．4P+5O22P2O5 B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C．2H2O22H2O+O2↑ D．H2+CuOCu+H2O 【答案】B 【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C不符合题意； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D不符合题意。 故选B。 2．（23-24九年级下·上海·随堂练习）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是 A．生石灰溶于水生成熟石灰 B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 C．锌粒与稀硫酸反应产生氢气 D．碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体 【答案】B 【解析】A、生石灰溶于水生成氢氧化钙（熟石灰），该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误； B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确； C、锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不属于复分解反应，错误； D、碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，错误。 故选B。 易错陷阱11 根据化学方程式的计算中能量当量关系与比例法的运用错误 易错典例 【典例01】（2026·上海杨浦·二模）若2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷（CH4）充分燃烧释放的能量相当。则用100kg氨气代替甲烷燃烧（），理论上可减少CO2排放的质量为多少千克？（根据化学方程式列式计算） 【答案】 解：设理论上可减少CO2排放的质量为x x=110kg 答：理论上可减少CO2排放的质量为110kg。 【解析】见答案。 【错因分析】 易错点：未正确建立氨气与甲烷燃烧释放能量相当的关系式，或未正确写出化学方程式，或比例计算错误。应首先写出甲烷和氨气燃烧的化学方程式，根据“2.5kg氨气与1kg甲烷释放能量相当”求出能量当量关系，再计算100kg氨气替代甲烷减少的CO2质量。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）根据化学方程式计算步骤：设未知量、写方程式、找相关量、列比例、求解、作答。 （2）本题关键：先通过已知释放能量相当，建立氨气和甲烷质量与CO₂排放量的关系。 （3）甲烷燃烧：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O，1kg CH₄生成CO₂质量 = 1kg × (44/16) = 2.75kg。 （4）氨气燃烧：4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O，无CO₂生成。 （5）2.5kg NH₃ 与 1kg CH₄ 能量相当，则 100kg NH₃ 代替的 CH₄ 质量 = 100 ÷ 2.5 = 40kg，减少CO₂质量 = 40kg × (44/16) = 110kg。 （6）注意：若直接列方程组，设减少CO₂质量为x，由比例关系 2.5kg NH₃ : 1kg CH₄ = 100kg NH₃ : m(CH₄)，得m(CH₄)=40kg，再计算CO₂。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海·月考）某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下（流程中排出物质的后续处理未标注）： （1）活性炭疏松多孔，具有_________性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 （2）“干燥”过程中排出的物质W是_________。 （3）“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有_________种。 （4）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，该反应中碳元素的化合价由_________变为_________价。 （5）已知该反应中，生成氢气4g，同时生成CO的质量是多少？（根据化学方程式进行相关计算） （6）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是_________（写一条）。 【答案】（1）吸附 （2）水/H2O （3）2/二/两 （4）0 +2 （5）解：设生成CO的质量是 答：生成CO的质量是56g。 （6）节约资源/可重复利用、减少污染 【解析】（1）活性炭疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附水中的色素、异味等杂质。当孔隙被水、有机物堵塞后，吸附能力下降，活性炭失效。 （2）题目明确说明失效活性炭的孔隙被水、有机物堵塞，干燥步骤在100℃进行，该温度下会使孔隙中的水蒸发排出，因此W为水，同时会排出少量有机物。 （3）由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。CO是由C、O 两种元素组成，属于氧化物；是由C、O两种元素组成，属于氧化物；是由C、H两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。因此氧化物共有2种。 （4）单质中元素的化合价为0，反应前C是单质，因此碳元素化合价为0价； 反应后生成 CO，在化合物中氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得，因此碳元素化合价由0变为+2价。 （5）解析见答案。 （6）失效活性炭直接填埋会占用土地资源，焚烧会产生污染物；再生处理可以让活性炭恢复吸附能力，重复使用，从而节约资源、减少废弃物排放、降低处理成本。 2．（25-26九年级上·上海·月考）氧气是人类赖以生存的重要物质，有着极其广泛的用途。在实际生产生活中，人们会根据对氧气需求量的不同选择不同的制备方法。 （1）下列关于氧气说法正确的是______。 A．木炭在氧气中燃烧发出白光 B．液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性 C．氧气性质活泼，可以与所有物质发生化学反应 D．燃料燃烧、生物呼吸、植物光合作用等过程都消耗氧气 （2）工业上采取分离液态空气的方法获得大量氧气，属于______(填“物理”或“化学”)方法，制得的氧气属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 ①若选择A作为发生装置制备氧气，该反应的化学方程式书写正确的是______。 A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B．2K2MnO4KMnO4+MnO2+O2↑ C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2KMnO4K2MnO4+O2↑ ②采用D装置收集氧气后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是______。 A．装置气密性不好 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 D．导管口没有出现稳定气流就开始收集 ③在双氧水与二氧化锰混合制取氧气时，与装置B相比使用装置C的优点是______。 ④34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克______？(根据化学方程式计算) （4）某款简易家用制氧机的产氧原料是“固体双氧水”，溶于水后缓慢释放出双氧水，再分解为氧气，写出不选用高锰酸钾的一条理由______。 【答案】（1）A （2）物理 混合物 （3）C BD 可以控制反应速率 设34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为x。 解得x=16g。 答：34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为16g。 （4）需要加热/操作相对复杂/不安全（合理即可） 【解析】（1）A、木炭在氧气中燃烧发出白光，正确。 B、液氧用于火箭发射是利用氧气的助燃性，氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，错误。 C、氧气性质比较活泼，但不能与所有物质发生化学反应，错误。 D 、燃料燃烧、生物呼吸过程消耗氧气，而植物光合作用是产生氧气，错误。 故选 A。 （2）工业上采取分离液态空气的方法获得大量氧气，是利用液态氮和液态氧沸点的不同，将它们分离，此过程中没有新物质生成，属于物理方法。制得的氧气中还含有少量其他气体，属于混合物。 （3）①A 装置是固体加热型发生装置，若用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 A、该化学方程式中氧气化学式右边缺少气体生成符号“↑”，且反应条件有误，错误； B、该化学方程式中高锰酸钾、锰酸钾化学式书写不正确，错误； C、该化学方程式完全正确，正确； D、该化学方程式中生成物缺少二氧化锰，错误； 故选C。 ②A、装置气密性不好会导致收集不到氧气或收集的氧气不纯，但不一定是纯度明显偏低，不符合题意。 B、收集前，集气瓶中未注满水，瓶内有空气，会使收集的氧气纯度明显偏低，符合题意。 C、收集完成时，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气纯度，不符合题意。 D、导管口没有出现稳定气流就开始收集，收集的气体中混有空气，会使氧气纯度明显偏低，符合题意。 故选BD。 ③在双氧水与二氧化锰混合制取氧气时，与装置 B 相比使用装置 C（分液漏斗）的优点是可以控制反应速率。 ④见答案。 （4）不选用高锰酸钾的一条理由可以是高锰酸钾制取氧气需要加热，操作相对复杂，且不安全（合理即可）。 易●错●闯●关 1．（25-26九年级上·上海·月考）三氟化氮（NF3）是芯片生产中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下与硅反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应中元素的化合价不变 C．参加反应的甲、乙的粒子个数比为1:1 D．丁物质由原子构成 【答案】A 【解析】A、该反应是一种单质（Si）和一种化合物（NF3）反应，生成另一种单质（N2）和另一种化合物（SiF4），符合置换反应的定义，说法正确。 B、化合物中元素正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。F元素在化合物中通常显-1价，反应中N元素化合价从NF3中的+3价变为N2中的0价，Si元素化合价从0价变为SiF4中的+4价，化合价发生了改变，说法错误。 C、由化学方程式可知，参加反应的甲（NF3）、乙（Si）的粒子个数比为4:3，并非1:1，说法错误。 D、丁物质是N2，由氮分子构成，并非由原子直接构成，说法错误。 故选A。 2．（25-26八年级·上海·期末作业）下图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图，下列说法错误的是 A．该反应中氢气和氧气的体积比约为2：1 B．分子由原子构成 C．符号代表的是O2 D．该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】A、氢气燃烧生成水，化学方程式为，氢气和氧气的体积比（等于分子个数比）为2:1，说法正确。 B、微观示意图中，H2、O2、H2O均是由原子构成的分子，说明分子由原子构成，说法正确。 C、参与反应的氢气和氧气的分子个数比为2:1，根据图像，反应消耗了2个和1个，则符号 “” 代表的是H2分子，而非O2，说法错误。 D、该反应是两种物质（H2、O2）生成一种物质（H2O），符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，说法正确。 故选C。 3．（25-26九年级上·上海·月考）中国空间站中配备了再生生保系统，而二氧化碳甲烷化(萨巴蒂尔反应)是载人航天再生式环控生保系统中空气质量管理的关键技术，保障了空间站内碳氧循环系统正常。 通过刚性太阳电池阵发电电解水制得的H2和收集浓缩后的CO2混合，经过净化器吸附后进入甲烷化反应器。CO2和H2在催化剂和300℃-400℃反应温度下发生反应，生成甲烷(CH4)和水(H2O)，并放出大量的热。反应后的工艺气经过过滤除尘后离开反应器，通过进出口换热器将热量传递给进口原料气，再经冷凝器进一步冷却，把水蒸气冷凝为液态水，由气液分离器进行气液分离。气体产品中CH4可用作火箭推进剂或制氢原料，H2O经处理后作为电解水原料。 其核心工艺流程如图1所示。空间站在3人乘组模式下，航天员代谢量如图2所示。 （1）冷凝器常用金属铁制成，从微观角度分析，它是由___________构成的。 （2）在净化器中吸附杂质气体，可选择的吸附材料有___________(答出一种即可)。 （3）请根据二氧化碳甲烷化过程，写出该反应化学方程式___________，已知CH4中H的化合价为+1价，则CH4中C的化合价为___________。 （4）请写出工艺流程中参与循环的物质___________。 （5）在生保系统中，使用二氧化碳甲烷化的意义___________。 （6）按照代谢指标表中每人每天的耗氧量，3人乘组30天需要氧气___________kg。 【答案】（1）铁原子 （2）活性炭 （3） -4 （4）水/ （5）保障空间站内碳氧循环系统正常 （6）81 【解析】（1）铁属于金属单质，由铁原子构成。故填：铁原子。 （2）在净化器中吸附杂质气体，可选择的吸附材料有活性炭，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性。故填：活性炭。 （3）二氧化碳和氢气在催化剂和300℃-400℃反应温度下发生反应，生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；已知CH4中H的化合价为+1价，设甲烷中碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得x=-4。故填：；-4。 （4）由图可知，水既是反应物，又是生成物，可以循环利用。故填：水或。 （5）由题干信息可知，在生保系统中，使用二氧化碳甲烷化的意义：保障空间站内碳氧循环系统正常。故填：保障空间站内碳氧循环系统正常。 （6）3人乘组30天需要氧气的质量为：。故填：81。 4．（25-26九年级上·上海闵行·月考）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。 （1）发生器1中发生反应的化学方程式为___________。 （2）小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整________。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）从图中可知，发生器 1 中是水在太阳能电池作用下分解成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后有1个碳原子和4个氢原子，还应补充2个氧原子和4个氢原子，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，则应补充两个水分子，图为：。 5．（25-26九年级上·上海·月考）在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，并进而为绿氢的应用找到了更加稳妥和洁净的路径，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图： 绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现。 （1）请写出电解槽中电解水的化学方程式___________；氢气罐与太阳能电池___________(选填“正极”或“负极”)连接。 二氧化碳加氢转化为绿色甲醇反应微观示意图： （2）下列关于该反应过程说法正确的是___________。（多选） A．原子种类不变 B．原子个数减少 C．分子种类改变 D．分子个数减少 （3）下列甲醇(CH3OH)说法正确的是___________。 A．甲醇的化学性质由甲醇分子保持 B．甲醇由四种元素组成 C．甲醇中碳、氢元素质量比为1：4 D．甲醇属于氧化物 （4）写出二氧化碳加氢转化为绿色甲醇的化学方程式___________。 【答案】（1） 负极 （2）ACD （3）A （4） 【解析】（1）电解槽中电解水生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为 电解水时，负极产生氢气，因此氢气罐应与太阳能电池的负极连接。 故填：；负极。 （2）根据质量守恒定律和化学反应的本质： A、化学反应前后原子种类不变，正确。 B、原子个数不会减少（质量守恒），错误。 C、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，分子种类一定改变，正确。 D、观察微观示意图，反应物分子数（如共4个分子）多于生成物分子数（共2个分子），分子个数减少，正确。 故选：ACD。 （3）甲醇化学式为： A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲醇的化学性质由甲醇分子保持，正确。 B、甲醇含共3种元素，不是4种，错误。 C、碳、氢元素质量比为，不是，错误。 D、氧化物是 “两种元素且一种为氧”，甲醇含3种元素，不是氧化物，错误。 故选：A。 （4）根据微观示意图，反应物为和，生成物为和，其反应的化学方程式为。 故填：。 6．（25-26八年级上·上海·期末）2025年诺贝尔化学奖授予了在“金属有机框架”领域做出杰出贡献的科学家。金属有机框架(MOFs)是由金属离子与有机分子相互连接合成的一种新材料。它拥有巨大的比表面积——一块方糖大小的 MOF 材料如果完全展开，其表面积可以覆盖整个足球场。这为吸附和收集提供了巨大的空间。 MOF 材料的应用正在不断拓展，在环境保护方面，用于捕获二氧化碳，有助于减缓温室效应；在水资源获取方面，在干旱地区，可以利用MOF 从沙漠空气中高效地吸附收集水分；在能源与净化方面，可用于储存氢气、甲烷等清洁能源气体，以及去除水中的全氟辛烷磺酸(PFAS)等污染物。 尽管前景广阔，MOF 要实现大规模生产应用仍面临一些挑战，主要是部分有机配体和合成过程成本较高，大规模、低成本的绿色合成方法是当前的研究重点。 （1）某Zn基金属有机框架以5-氯间苯二甲酸、4，4'-联吡啶等为原料合成，该MOF材料具有对混合气体中二氧化碳的高选择吸附性。 ①“Zn”的元素名称是___________。 ②5-氯间苯二甲酸(C8H5ClO4)中共有___________种元素。下列关于5-氯间苯二甲酸的描述，属于物理性质的是___________。 A．密度比水小                     B．温度高于375℃易分解 C．常温下为白色晶体                 D．难溶于水 ③该MOF材料的合成属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。该MOF材料吸附混合气体中二氧化碳(CO2)的过程如图，该过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （2）下列可被MOFs吸附的物质中，通常不划分为空气污染物的是___________。 A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．PM10 （3）①使用某Fe基MOF材料可以实现在低温下将甲烷和一氧化二氮直接转化为甲醇和氮气，请写出该化学反应的文字表达式___________。 ②传统工艺需要经过多个化学反应步骤，并在高温高压条件下才能将甲烷和一氧化二氮转化。与传统工艺相比，使用Fe基MOF材料的优点是___________。(写出一点即可) （4）MOFs材料在解决人类能源、环境等问题方面具有巨大潜力，下列关于MOFs材料的问题中不属于化学研究范畴的是___________。 A．如何开发新型MOFs材料 B．MOFs材料的结构与性质有什么关系 C．为什么MOFs材料能高效储存氢气 D．如何计算MOFs材料工业应用的经济成本 【答案】（1）锌 4 ACD 化学 物理 （2）C （3）甲烷+一氧化二氮甲醇+氮气 反应条件温和 （4）D 【解析】（1）①“Zn” 对应的元素名称是锌； ②5-氯间苯二甲酸(C8H5ClO4)包含碳、氢、氯、氧这4种元素；化学性质是在化学变化中表现的性质，温度高于375℃易分解属于化学性质，A(密度)、C(颜色状态)、D(溶解性)属于物理性质，故选ACD； ③MOF材料合成时有新物质生成，属于化学变化；吸附二氧化碳过程无新物质生成，属于物理变化； （2）二氧化硫、二氧化氮、PM10均属于空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故选C； （3）①根据题意，甲烷和一氧化二氮在Fe基MOF作用下转化为甲醇和氮气，文字表达式为； ②传统工艺需高温高压、多步骤，而Fe基MOF可在低温下反应，优点是低温下就能反应； （4）化学研究物质的组成、结构、性质、变化等，A(开发新型材料)、B(结构与性质关系)、C(高效储氢原因)属于化学研究范畴；D(计算经济成本)属于经济领域，不属于化学研究范畴，故选D。 7．（25-26九年级下·上海·月考）中国空间站（月球基地）构建了高效循环的生命保障系统，以实现氧气的再生和对二氧化碳的处理（如图所示）。 （1）该系统中可循环利用的物质是_____。 （2）II中反应的化学方程式是_____。 （3）小明认为月球基地的水不需要额外补充，你是否同意？请结合质量守恒定律说明理由。 【答案】（1）H2O/水 （2） （3）不同意，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由于生成的甲烷被排出舱外，整个过程中氢元素不断损耗，因此水需要补充 【解析】（1）由图可知，该系统中水既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （2）Ⅱ中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应I水中的氢元素完全转化到了氢气中，而反应Ⅱ中氢气中的氢元素一部分转化到了甲烷中，一部分转化到了水中，而生成的甲烷被排出舱外，整个过程中氢元素不断损耗，故月球基地的水需要额外补充，故不同意小明的观点。 8．（25-26九年级下·上海·月考）家庭制氧剂的选择 查阅资料：①过碳酸钠常温下是白色固体，加水溶解会生成和； ②不同试剂制取氧气的成本、反应条件及保存注意事项如下表： 序号 试剂 试剂成本(每生成100 g氧气) 反应条件 保存注意事项 1 高锰酸钾 30元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化氢溶液、二氧化锰 7元 常温 避光、阴暗等 3 过碳酸钠、二氧化锰 3元 常温 远离水、易燃物等 （1）写出过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式______。 （2）根据上表信息，对比分析哪一种试剂更适合用作家庭供氧剂_______。 【答案】（1） （2） 过碳酸钠、二氧化锰 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下常温分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （2）高锰酸钾制氧需要加热，家庭操作难度大、不安全；剩余两种方案中，过碳酸钠和二氧化锰制氧成本更低，反应条件为常温易操作，且过碳酸钠是固体，相比液体的过氧化氢溶液更便于家庭密封储存，因此更适合作为家庭供氧剂。 9．（25-26八年级下·上海·月考）金刚石是碳元素组成的一种单质，探究质量守恒定律验证金刚石的元素组成实验： 实验步骤：首先称量m g金刚石，放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃；待完全反应后，用足量的澄清石灰水吸收生成的气体（吸收完全）。再次称量石灰水（连带装置），装有石灰水的装置总质量增加了n g。 （1）写出石灰水变浑浊的化学方程式_________。 （2）分析：根据澄清石灰水变浑浊，可知金刚石中含有碳元素，推断的理由是______。 （3）根据n=________（用含m的关系式表示），可知金刚石中只含有碳元素。 【答案】（1） （2）化学反应前后元素种类不变 （3） 【解析】（1）澄清石灰水有效成分为，金刚石与氧气中燃烧会生成二氧化碳，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。 （2）根据澄清石灰水变浑浊，可知金刚石中含有碳元素,依据是化学反应前后元素种类不变。 （3）澄清石灰水吸收二氧化碳质量增加，增加的二氧化碳质量为ng，则二氧化碳中碳元素质量为 ，金刚石在足量氧气中燃烧，可知金刚石反应完全，根据元素守恒，金刚石中的碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量，即，转换为。 10．（25-26九年级下·上海·月考）下图是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从罐底小孔喷出，使船前进。 （1）写出产生气体的化学反应方程式：___________。 （2）停止前进后，根据质量守恒定律，小船会___________(填“上浮”或“下沉”)。 【答案】（1） （2） 上浮 【解析】（1）略； （2）反应生成的从小孔逸出，小船整体总重力减小；小船始终处于漂浮状态，浮力等于总重力，因此浮力也减小。根据阿基米德原理，水的密度不变，浮力减小则排开水的体积减小，因此小船上浮。 11．（25-26九年级下·上海·月考）李白斗酒诗百篇，近现代利用VR(虚拟现实)等技术可实现真人与动画人物李白的互动视觉。生产VR设备的材料之一是硅。 （1）工业制取高纯硅的部分反应微观示意图如下。请判断下列说法正确的是_______。(不定项) A．甲、乙、丙、丁都是由分子构成的 B．丁中氯元素显价 C．甲中硅、氯原子个数比是 D．该反应属于置换反应 （2）硅元素在周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是_______。(不定项) A．硅的相对原子质量是28.09 B．硅是金属元素 C．硅原子核内有14个质子 D．硅原子显电中性 【答案】（1）CD （2）ACD 【解析】（1）由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的化学方程式为：。 A、由图可知，甲、乙、丁都是由分子构成，丙是由原子构成，该选项说法不正确； B、丁为HCl，其中氢元素为+1价、氯元素化合价为-1价，该选项说法不正确； C、由图可知，甲中硅、氯原子个数比为1:4，该选项说法正确； D、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项说法正确。 故选CD。 （2）A、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量是28.09，该选项说法正确； B、硅为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子的质子数，则硅原子核内有14个质子，该选项说法正确； D、原子显电中性，该选项说法正确。 故选ACD。 12．（25-26九年级下·上海·月考）“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。 （1）硅元素在地壳中的含量仅次于________元素。 （2）硅在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 。 A．硅能导电，属于金属元素 B．硅原子原子序数为14 C．硅原子的质量为28.09 D．硅原子最外层上电子数是2 （3）下图是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。 ①上述微粒中属于单质的是________。 ②保持乙的化学性质的最小粒子是________（填粒子符号）。乙被称为未来最理想的能源，原因是________。 ③该反应的化学方程式为________；基本反应类型是________。 ④参加反应的乙与生成物丙的质量比是________。 【答案】（1）氧 （2）B （3）、 产物无污染、热值高 置换反应 1:7 【解析】（1）地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，因此硅含量仅次于氧元素。 （2）A、硅属于非金属元素，错误； B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，硅原子序数为14，正确； C、28.09是硅的相对原子质量，不是原子实际质量，错误； D、硅原子最外层电子数为4，错误 故选：B。 （3）由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 ①单质是由同种元素组成的纯净物，因此、属于单质。 ②氢气由氢分子构成，保持其化学性质的最小粒子是；氢气燃烧产物无污染、热值高，是理想能源。 ③该反应化学方程式为，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应。 ④由化学方程式可知：参加反应的乙与生成物丙的质量比=4:28=1:7。 13．（2026·上海·一模）如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 （1）用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式_____；可选发生装置_____(填编号)；若用装置E收集氧气，所得氧气不纯的原因可能是_____(写出1条即可)。下列图像能正确反映该反应对应变化关系的是_____(填编号)。 A．         B． C．                D． （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳可选用装置_____(填编号)。 【答案】（1） A 未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集/装置漏气/收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面 A （2） C 【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应为固体加热型，因此发生装置选A； 用装置E（排水法）收集氧气时，所得氧气不纯，可能原因有：未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集（会收集到装置内原有的空气，导致氧气不纯）；收集氧气前，集气瓶没有装满水（集气瓶内有空气残留，导致氧气不纯）；收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面（集气瓶内混入空气，导致氧气不纯）； A、氧气质量随反应进行逐渐增加，反应结束后不再变化，图像正确。 B、高锰酸钾完全反应后有固体剩余（锰酸钾、二氧化锰），固体质量不会变为0，图像错误。 C、反应物高锰酸钾中含有钾元素，反应开始时钾元素的质量分数不为0，图像起点错误；反应过程中固体总质量减少，钾元素质量不变，产生氧气导致固体质量减小，钾元素的质量分数会随着反应的进行而增大，反应结束后保持不变，图像错误。 D、二氧化锰是生成物，开始时其质量为0，随反应进行逐渐增加，反应结束后不再变化，而不是一直不变，图像错误。 故选A。 （2）大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此用向上排空气法收集，收集装置选C。 14．（2026·上海·一模）同学们在实验室中对碳的化学性质开展了研究与学习： （1）写出a试管中反应的化学方程式：______。 （2）整个实验过程中观察到的现象有______。 【答案】（1） （2）a试管中黑色固体逐渐变为红色，b试管中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 【解析】（1）a试管中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）a试管中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，b试管中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则整个实验过程中观察到的现象是：a试管中黑色固体逐渐变为红色，b试管中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 15．（2026·上海徐汇·一模）扎紧的气球一段时间后体积会变小，为探究其原因设计如下表所示的实验。 图示 步骤 步骤Ⅰ：称量空瘪的气球质量 步骤Ⅱ：将空瘪的气球放入澄清石灰水 步骤Ⅲ：向气球中充入二氧化碳，扎紧气球，再放入澄清石灰水中 步骤Ⅳ：将气球排空，清洗并干燥后再称量 现象或数据 2.0 g 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 2.0 g 【资料】实验中所用气球的材质是橡胶，橡胶由分子构成。 （1）上述实验中橡胶与澄清石灰水________化学反应。 A．发生 B．没有发生 （2）上述实验中橡胶与二氧化碳________化学反应。 A．发生 B．没有发生 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________。 （4）根据上述实验，从微观角度分析，扎紧的二氧化碳气球一段时间后体积会变小的原因是________________。 【答案】（1）B （2）B （3） （4）分子在不断运动且分子间有间隙，二氧化碳分子从橡胶分子的间隙中运动出去了 【解析】（1）步骤 Ⅱ 中将空瘪的气球放入澄清石灰水，无明显现象，说明橡胶与澄清石灰水没有发生化学反应。 故选B。 （2）步骤 Ⅳ 排空气球中的二氧化碳，清洗并干燥后气球质量仍为2.0g，与步骤 Ⅰ 称量空瘪气球质量相同，说明橡胶与二氧化碳 没有发生化学反应。 故选B。 （3）步骤 Ⅲ 中向气球中充入二氧化碳，再放入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （4）因为橡胶由分子构成，分子间存在间隔，二氧化碳分子很小，扎紧的气球一段时间后体积变小，是因为二氧化碳分子不断运动，从橡胶分子的间隔中逸出，导致气球内二氧化碳分子数目减少，所以气球体积变小。 16．（25-26九年级下·上海·月考）煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中含量。如图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图。(假设杂质受热不分解)。(写出计算过程) （1）写出石灰石分解的化学方程式___________。 （2）求该石灰石中质量分数。 【答案】（1） （2）m(CO2)=12.5g−8.1g=4.4g。 设石灰石中CaCO3的质量为x。 则该石灰石中CaCO3的质量分数 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），高温煅烧时分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为。 （2）由图可知，反应前石灰石的质量为12.5g，反应后剩余固体的质量为8.1g，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。见答案。 17．（25-26九年级上·上海·月考）富氧空气指氧分压或氧体积含量高于大气常态（约20.9%）的混合气体，它通过特定技术制备，在工业、民用等多个领域发挥重要作用。 某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氧气并混制“富氧空气”。 （1）若需要用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，选用的发生与收集装置组合_______（从A—E中选填）。 （2）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 （3）用氮气和上述实验制取的氧气混合制“富氧空气”，将F装置中的集气瓶装满水后，先通入氮气排出部分水，再通入氧气，气体都应从F装置中的_______（选填“m”或“n”）口通入。 （4）如下图是氧气（O2）与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是______。 A．转化①：实验现象是产生大量白雾 B．转化②：二氧化锰能使生成氧气的质量增加 C．转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现 D．转化④：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素 （5）空气是一种宝贵的自然资源，下列说法不正确的是______。 A．氧气可用作火箭发射的燃料 B．氮气化学性质稳定，可做保护气 C．二氧化碳不属于空气污染物 D．PM2.5是空气污染物 氧气是我们在初中化学中系统学习的第一种物质，其作为最常见的助燃剂，在工业生产和日常生活中扮演着十分重要的角色。 （6）如图所示，将蒸发皿放在白色托盘上，向蒸发皿中加入适量的酒精溶液，并用点火枪点燃。挤压内装有铁粉的洗耳球，往外焰上喷铁粉，观察到与铁丝在氧气中燃烧相同的现象：剧烈燃烧，_______，生成黑色固体。写出铁粉燃烧的化学方程式_______。 （7）某研究小组为展开氧气性质探究实验，现要实验室制取64 g氧气，理论上至少需要消耗H2O2_________克。（根据化学方程式计算） 【答案】（1）AC （2） （3）n （4）D （5）A （6）火星四射、放出大量的热 （7）解：设理论上至少需要消耗H2O2的质量为x x=136g 答：理论上至少需要消耗H2O2的质量为136克。 【解析】（1）高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应，因此选择发生装置A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集纯净的氧气，选排水法（装置C），故组合为AC。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （3）F装置装满水时，气体的密度比水小，从短管（n）通入，水从长管（m）排出，可通过排水法混合氮气和氧气，因此选n。 （4）A、磷燃烧产生的是 “白烟”（固体小颗粒），不是 “白雾”，该说法错误。 B、二氧化锰是催化剂，不改变生成物质量，该说法错误。 C、氧气转化为水还可通过蜡烛等物质燃烧实现，该说法错误。 D、氧气只含氧元素，分解反应中反应物只有一种，X能分解产生氧气，根据化学反应前后元素种类不变，X一定含氧元素，该说法正确。 故选D。 （5）A、氧气具有助燃性，但无可燃性，不能作燃料，该说法错误。 B、氮气化学性质稳定，不易于其它物质发生反应，可做保护气，该说法正确。 C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，该说法正确。 D、PM2.5（细颗粒物）属于空气污染物，该说法正确。 故选A。 （6）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体； 该反应的化学方程式为。 （7）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，根据氧气的质量计算，见答案。 18．（2026·上海崇明·二模）氢气分子在高压或低温条件下，会进入MOF巨大的空腔和孔道，并附着在孔道的内表面上，当条件改变时又能释放。 （1）在催化剂和光照条件下分解水制的化学方程式为________。 （2）从MOF材料内释放氢气的过程中，发生改变的是_______。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子数目 D．分子间间隔 （3）利用不同材料将转化为氢化镁()是一种新的储存方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是______。 （4）释氢原理之一为。计算要获得8 g ，理论上所需的质量。(根据化学方程式计算) 【答案】（1） （2）D （3）相同条件下，材料1的储氢率比材料2更高（合理即可） （4）解：设需要的质量为x，则 答：理论上需要的质量为52g。 【解析】（1）催化剂和光照条件下分解水，生成氢气和氧气，化学方程式为：； （2）MOF材料内释放氢气的过程，是物理变化，没有新物质生成，所以改变的是分子间间隔； （3）略； （4）见答案。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错04 质量守恒定律与化学方程式 目录导航 第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分 易错典例 避坑攻略 类题巩固 易错陷阱01 质量守恒定律的适用范围 易错陷阱02 验证质量守恒定律的实验设计及现象分析误区 易错陷阱03 微观反应示意图中粒子种类、个数、原子守恒的判断错误 易错陷阱04 质量守恒定律在密闭容器反应中的图像与数据分析失误 易错陷阱05 质量守恒定律表格数据分析中元素组成推断的遗漏 易错陷阱06 化学方程式中的定量关系理解偏差 易错陷阱07 化学方程式书写的基本规范缺失 易错陷阱08 根据质量守恒定律推断化学式时原子种类数目计算错误 易错陷阱09 化学方程式配平中的计量数关系推导错误 易错陷阱10 四种基本反应类型的特征及特例判断错误 易错陷阱11 根据化学方程式的计算中能量当量关系与比例法的运用错误 第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析 易错陷阱01 质量守恒定律的适用范围 易错典例 【典例01】（24-25九年级上·上海·月考）下列现象不能用质量守恒来解释的是 A．盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小 B．澄清石灰水露置在空气中变重了 C．镁带燃烧后固体质量增重 D．木炭燃烧后变小了 【错因分析】 易错选B、C或D。误以为所有质量变化都可用质量守恒定律解释。质量守恒定律只适用于化学变化，酒精敞口挥发是物理变化，不能用质量守恒定律解释。澄清石灰水变重、镁带燃烧增重、木炭燃烧变小均涉及化学变化。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）质量守恒定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化。 （2）判断方法：看是否有新物质生成。若只是状态变化、挥发、混合等，是物理变化。 （3）燃烧、氧化、化合、分解等均为化学变化，符合质量守恒定律。 （4）注意：物理变化中质量也可能改变（如挥发），但不能用质量守恒定律解释。 类题巩固 1．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列叙述中不能用质量守恒定律解释的是 A．5g水受热变成5g水蒸气 B．参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量 C．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大 D．参加反应的氢气和氧气的总质量等于生成水的质量 2．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）下列说法符合质量守恒定律的是 A．冰块融化成水后质量不变 B．氢气和氧气反应生成水 C．纸张燃烧后灰烬的质量小于纸张质量 D．碳与氧气反应生成二氧化碳 易错陷阱02 验证质量守恒定律的实验设计及现象分析误区 易错典例 【典例01】（24-25八年级下·上海杨浦·期末）从定最的角度研究：设计如图实验装置验证质量守恒定律，实验活动如下图： （1）实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量_____燃烧后生成物的总质量(填写“等于”或“不等于”)。 （2）在实验2中观察到：_____，电子天平示数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。写出其化学反应方程式_____。 （3）分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因：_____； （4）实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：_____。 【错因分析】（1）易答错为“等于”。蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳和水，减少的蜡烛质量不等于生成物总质量，因为参加反应的氧气质量未计入。（2）可能忽略沉淀颜色或溶液颜色变化，或误认天平示数变化。（3）可能认为大理石与稀盐酸反应天平示数不变，忽略气体逸出。（4）可能描述现象不全，只看到颜色变化未看到玻璃棒倾斜。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行。 （2）蜡烛燃烧：蜡烛减少的质量 + 参加反应的氧气质量 = 生成物总质量，故蜡烛减少质量 ≠ 生成物总质量。 （3）CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄：现象为产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色，天平示数不变。 （4）大理石 + 稀盐酸：生成CO₂气体逸出，天平示数变小。 （5）铜加热：2Cu + O₂ = 2CuO，固体质量增加，a端变黑下降，b端上升。 类题巩固 1．（2025九年级上·河南南阳·专题练习）质量守恒定律又称为物质不灭定律，是自然科学的基本规律之一。我校化学兴趣小组对质量守恒定律展开实验探究。 （1）小明说100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，符合质量守恒定律。你是否认同，请解释原因。 （2）小华利用如图装置，选用碳酸钠粉末和稀盐酸反应进行实验探究，实验结束发现天平不平衡，请你解释原因。 （3）由质量守恒定律推知，化学反应前后，一定不变的是________（填序号）。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 2．（2026·河南南阳·一模）根据如图实验装置回答下列问题。将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，可观察到________，天平仍然平衡：若将硫酸铜溶液换为氯化钠溶液，能否验证质量守恒定律，其原因是_______。 易错陷阱03 微观反应示意图中粒子种类、个数、原子守恒的判断错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级下·上海普陀·期中）空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础。航天员通过电解水获取所需氧气，萨巴蒂尔反应被运用于空间站中处理航天员呼出的二氧化碳。 上述反应的微观示意图如下： （1）从微观角度分析，该反应前后没有发生变化的是_____（多项）。 A．分子种类 B．分子个数 C．原子种类 D．原子个数 （2）保持二氧化碳化学性质的微观粒子为_____。 （3）甲烷（）由_____种元素组成，其中含量最高的元素是_____。 （4）一个甲烷分子中共有_____个原子，甲烷分子中碳、氢原子的个数比为_____。 （5）甲烷的相对分子质量为_____，160g甲烷中含有_____g氢元素。 【错因分析】（1）可能漏选C、D，或误选A、B。化学反应前后原子种类和原子个数一定不变，分子种类一定改变，分子个数可能改变。（2）保持二氧化碳化学性质的粒子可能误答为碳原子和氧原子（实际是CO2分子）。（3）元素含量比较时可能算错或忘记比较。（5）相对分子质量计算错误或氢元素质量计算忘记乘以原子个数。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化学反应微观实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。反应前后原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、物质总质量不变；分子种类一定变，分子个数可能变。 （2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 （3）元素含量比较：比较各元素相对原子质量总和，总和大者含量高。CH₄中C:12，H:4，碳含量高。 （4）相对分子质量 = 各原子相对原子质量×个数之和；元素质量 = 物质质量 × 该元素质量分数。 类题巩固 1．（2026·江苏连云港·一模）我国科技人员在CH4-CO2催化重整反应研究领域获新进展。该反应前后微粒种类变化示意图如题图所示。下列说法正确的是 A．该反应不利于我国碳中和目标的达成 B．反应后所有元素的化合价均发生改变 C．16 g CH4完全反应可得56 g “” D．反应前后原子种类不变，分子数目减少 2．（2026·上海崇明·二模）MOF材料储存甲烷()，用于天然气燃料汽车。甲烷燃烧的微观示意图如图，其中方框中需要补充的是 A． B． C． D． 易错陷阱04 质量守恒定律在密闭容器反应中的图像与数据分析失误 易错典例 【典例01】（24-25九年级上·上海·期中）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示，下列说法正确的是 A．Z可能属于单质 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．该反应不遵守质量守恒定律 【错因分析】易错选A、C或D。A：X和Y反应生成Z，为化合反应，Z一定是化合物；C：分子总数从反应前4n变为2n，改变；D：任何化学反应都遵守质量守恒定律。由质量差计算参加反应的X质量为6g，Y质量为28g，质量比3:14正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）根据图1分子数目变化判断反应物（减少）和生成物（增加），写出反应式：3X + Y → 2Z。 （2）根据图2质量变化，减少者为反应物，增加者为生成物。参加反应的Y质量 = 72 - 44 = 28g，生成Z = 34g，则X = 34 - 28 = 6g。 （3）化合反应生成物一定是化合物，不可能是单质。 （4）化学变化前后分子总数可能改变，但原子总数、物质总质量一定不变。 类题巩固 1．（25-26八年级下·上海·月考）下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：O2和H2O在一定条件下可以相互转化 C．结构观：水和过氧化氢化学性质不同是因为构成的原子个数不同 D．守恒观：20 g碳在40 g氧气中充分燃烧，生成60 g二氧化碳 2．（24-25八年级下·上海·期末）一定量的碳与氧化铜混合加热充分反应，反应前后测定装置Ⅰ、Ⅱ的质量如下，分析错误的是 反应前质量(g) 反应后质量(g) 装置Ⅰ 56.3 55.2 装置Ⅱ 242.9 243.7 A．生成的气体是混合物 B．Ⅰ中减少的质量是氧元素的质量 C．反应后Ⅰ中固体成分可能有3种情况 D．Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量 易错陷阱05 质量守恒定律表格数据分析中元素组成推断的遗漏 易错典例 【典例01】（24-25九年级上·上海虹口·期末）将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后，各物质的质量如表所示，相关分析正确的是 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 4.6 8.0 0 0 0 反应后 0 0 5.4 4.4 a A．a=2.6 B．甲中一定含有 C 、H元素 C．甲中一定不含有O元素 D．若 X 由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 【错因分析】易错选A、C或D。A：a=4.6+8.0-5.4-4.4=2.8，不是2.6；C：无法根据现有数据判断甲中是否含氧，因为X中可能含氧；D：若X由两种元素组成，甲可能由三种或四种元素组成，不一定。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）表格型质量守恒题：先根据反应前后总质量相等计算未知量。 （2）元素组成推断：分别计算生成物中C、H元素质量，若等于反应物甲中C、H质量，则甲不含O；若小于，则甲含O。 （3）本题生成H₂O中H质量=5.4×(2/18)=0.6g，生成CO₂中C质量=4.4×(12/44)=1.2g。甲中C+H=1.8g < 4.6g，所以甲一定含O，且X中也可能含O。 （4）X由两种元素组成时，若为CO，则甲含C、H、O；若为H₂，则甲含C、H、O等，无法确定四种元素。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海闵行·月考）18世纪，科学家就开启了水的探究 （1）他们将制得的氢气点燃并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含____（元素符号）”。 （2）科学家经大量实验最终确认了水的化学式是。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有__________。 2．（25-26八年级下·上海·月考）【科学探究】某化学兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室探究水的组成 实验1：氢气在空气中的燃烧，如图1所示。 （1）将氢气在空气中点燃，可观察到燃烧发出______的火焰，烧杯内壁有水雾生成。 实验2：实验室用如图2装置进行电解水的实验。 （2）用燃着木条检验两极产生的气体，a管内的气体是______（写物质名称）。根据实验现象，说明水是由______和______组成。 【任务二】探究物质组成的思路模型归纳 （3）根据上述探究水的组成实验可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后，______（填字母）不发生改变。 A．物质种类 B．元素种类 C．分子种类 方法思路如下： 【任务三】提高电解水的效率 【查阅资料】提高电解效率的措施包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （4）用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是______。 （5）升高电解温度能提高电解水效率的原因之一是：温度升高，微粒______。 如图3、如图4分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （6）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。请结合图像，解释超声波振动能提高电解效率的原因____________。 易错陷阱06 化学方程式中的定量关系理解偏差 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海静安·月考）我国科学家为实现碳中和，在CO2转化再利用方面进行了大量的研究，转化CO2的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．反应后分子个数变少 B．参加反应的反应物和生成物的质量比是 C．反应前后催化剂的质量和性质不变 D．每参加反应时，会生成18g的水 【错因分析】易错选B、C或D。B：质量比应为44:6:32:18，选项可能写错顺序；C：催化剂化学性质不变，物理性质可能变；D：2g H₂生成水质量=2×(18/6)=6g，不是18g。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化学方程式中各物质的质量比 = 相对分子质量×化学计量数之比。 （2）催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质（如状态、颗粒大小）可能改变。 （3）根据化学方程式计算时，注意质量对应关系，比例要正确。 （4）反应前后分子个数的变化：计算反应物分子总数与生成物分子总数之差，负数为减少。 类题巩固 1．（25-26八年级下·上海·月考）科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．反应后分子个数不变 C．反应后氧元素的化合价发生改变 D．参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1 2．（25-26八年级上·上海闵行·期中）空间站利用电解水制氧气，供乘组人员呼吸。其化学方程式为：，可以获得的信息 A．该反应的条件是通电 B．反应后有新元素产生 C．该反应的化学反应速率较慢 D．反应物是水 易错陷阱07 化学方程式书写的基本规范缺失 易错典例 【典例01】（2024·上海·中考真题）甲烷完全燃烧的化学方程式正确的是 A．CH4+2O2CO2+2H2O B．CH4+O2CO2+H2O C．CH4+2O2=CO2+2H2O D．CH4+2O2CO+2H2O 【错因分析】 易错选B、C或D。B：未配平；C：未标注反应条件“点燃”；D：生成物应为CO2和H2O，不是CO，且条件缺失。甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，条件为点燃，配平后为CH4+2O2→(点燃) CO2+2H2O。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化学方程式书写四步：写化学式、配平、标条件、标箭头（↓或↑）。 （2）常见条件：点燃、加热（△）、高温、催化剂、通电等。 （3）配平方法：观察法、最小公倍数法、定一法等。 （4）完全燃烧：碳元素生成CO₂，氢元素生成H₂O；不完全燃烧生成CO。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海·月考）航天员呼出的需及时处理，空间站有两种核心处理方式。 （1）方式1：采用过氧化钠固体吸收航天员呼出的二氧化碳，生成物是碳酸钠和氧气。此反应的化学方程式为___________。 （2）方式2：利用特种反应器将二氧化碳转化为水，再对水进行电解，产生氧气供人呼吸使用。“萨巴蒂尔反应器”可以除去，反应的微观示意图(图1)如下，请在方框中补全另一种产物(要求数目)的微粒图示___________。 （3）以上两种太空中处理二氧化碳的方式，哪一种更适合长期飞行的载人航天器？___________(填“方式1”或“方式2”)，试简述依据？___________。 2．（25-26九年级上·上海奉贤·期末）用“碳” 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳”甲醇()，它是资源化利用的有效途径，利用废气中的热催化加氢合成，反应的基本原理为：。其制备和燃烧的循环过程如图所示。 （1）甲醇()中碳元素的质量分数为_______。 （2）图中光伏发电是将太阳能转化为_______能。 （3）根据图中信息，写出甲醇燃烧的化学方程式________。 （4）若消耗12t氢气，理论上能捕集的质量是多少？(根据化学方程式列式计算) （5）“零碳”甲醇被称为“零碳”的原因是________。 易错陷阱08 根据质量守恒定律推断化学式时原子种类数目计算错误 易错典例 【典例01】（24-25九年级上·上海崇明·月考）氯碱工业中可用氯化钠制取化工产品。 ，则X的化学式为 A．H2 B．HCl C．HClO D．NaClO 【错因分析】 易错选B、C或D。反应前：2Na、2Cl、4H、2O；反应后：2Na、2Cl、2H、2O（从2NaOH和Cl2得出），缺少2个H原子，故X为H2。若选HCl，则多出Cl少H；HClO含Cl、H、O不符合。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）根据质量守恒定律：反应前后原子种类和数目不变。 （2）推断化学式步骤：写出反应前后原子种类及个数 → 计算差值 → 根据化学式确定未知物质的原子个数比 → 写出化学式。 （3）注意：化学式前的化学计量数会影响原子个数计算，必须乘以系数。 （4）常见气体单质：H₂、O₂、N₂、Cl₂等。 类题巩固 1．（2026·上海杨浦·一模）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的NO。 （1）将溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，除去NO的化学方程式为，X的化学式为___________。 （2）纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，除了吸附效果外，你认为纳米零价铁还具有的作用是___________。 （3）温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，根据反应原理，主要原因是___________。 2．（25-26九年级上·上海·期末）通过植物的光合作用固定二氧化碳并不是自然界唯一的“减碳”形式。 （1）地球表面被大量的水所覆盖，二氧化碳可以被水吸收，写出水与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （2）其实用岩石也可以固定二氧化碳，冰岛的Carbfix技术团队就加速了这一自然过程，他们将二氧化碳溶解到水里，然后将这些富含二氧化碳的水注入到岩层中，二氧化碳可以与玄武岩等活性岩层发生化学反应，形成稳定的矿物，这些矿物可以被永久地储存。代表性反应为，则X的化学式为___________。 易错陷阱09 化学方程式配平中的计量数关系推导错误 易错典例 【典例01】（23-24八年级下·山东泰安·期中）实验室用来加热的酒精灯，以酒精为燃料，酒精燃烧的化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是 A．a=2b B．b=d C．3a=d D．a+2b=2c+d 【错因分析】易错选A。采用定一法：设C2H5OH系数为1，则C原子守恒得c=2，H原子守恒得d=3，O原子守恒：1+2b=2×2+3 → 2b=6 → b=3。则a=1，b=3，c=2，d=3。选项A：a=2b即1=2×3=6，错误。其他选项经检验正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）配平常用方法：定一法（将最复杂物质的系数设为1），依次推出其他系数。 （2）关系式验证：代入配平后的系数，检查是否满足等式。 （3）注意：化学计量数是最简整数比，不能有公约数。 （4）常见有机物燃烧通式：C_xH_yO_z + (x+y/4-z/2)O₂ → xCO₂ + (y/2)H₂O。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·阶段练习）利用废银催化剂与乙炔（）可制乙炔银（）。已知干燥的乙炔银对热、光、摩擦、震动、冲击都异常敏感，甚至用羽毛触碰都可能引起爆炸。 （一）制取乙炔。 向电石（主要成分）中加水可得到乙炔，利用下图装置制备纯净的乙炔气体。 （1）电石与水的反应剧烈，为得到较为平稳的气流，可采取的措施为______。 （2）推测该反应中副产物的元素组成为______；进一步探究副产物，取烧瓶中剩余液体上层清液，通入，可观察到溶液变浑浊，写出用电石制乙炔的化学方程式______。 （3）电石中含有少量杂质会使得生成的乙炔气体不纯，我们通常会用溶液除去杂质气体，请在虚框中完善实验设计。 （二）制备乙炔银。向银氨溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。 （4）将以下反应方程式补充完整：______C2H2+______Ag（NH3）2OH+______H2O=______Ag2C2↓+______NH3∙H2O （5）根据化学方程式计算，若要制得120g乙炔银固体，至少通入乙炔气体多少克？ （6）实验制得的乙炔银固体应如何保存？ 2．（24-25九年级上·上海普陀·期末）氧气是一种重要的资源。 （1）氧气属于___________(选填“金属”或“非金属”)单质；实验室利用双氧水制取氧气，加入的二氧化锰的作用是___________。 （2）将空气液化，加热可以分离得到氧气与氮气，该方法属于___________(选填“化学变化”或“物理变化”)；写出一种氧气的用途___________。 （3）植物的光合作用可以生成氧气，配平该反应方程式：___________。 ___________H2O+___________CO2___________C6H12O6+___________O2。 C6H12O6称为葡萄糖，其中碳、氢、氧原子的个数比是___________。 易错陷阱10 四种基本反应类型的特征及特例判断错误 易错典例 【典例01】（2025·上海嘉定·二模）关于化学反应的四种基本类型，说法错误的是 A．复分解反应可能有沉淀生成 B．置换反应可能有气体生成 C．化合反应一定有化合物生成 D．分解反应一定有单质生成 【错因分析】易错选D。认为分解反应一定有单质生成，但反例：H2CO3 → H2O + CO2，生成物均为化合物；NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2，生成物也无单质。A、B、C均正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）化合反应：多变一，生成物一定是化合物。 （2）分解反应：一变多，生成物可以是化合物、单质或两者都有，不一定有单质。 （3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，可能有气体（如H₂）、沉淀或水生成。 （4）复分解反应：两种化合物交换成分，可能有沉淀、气体或水生成。 （5）熟记反例：分解反应无单质——碳酸分解、碳酸氢铵分解等。 类题巩固 1．（2025·上海虹口·二模）属于复分解反应的是 A．4P+5O22P2O5 B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C．2H2O22H2O+O2↑ D．H2+CuOCu+H2O 2．（23-24九年级下·上海·随堂练习）下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是 A．生石灰溶于水生成熟石灰 B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 C．锌粒与稀硫酸反应产生氢气 D．碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体 易错陷阱11 根据化学方程式的计算中能量当量关系与比例法的运用错误 易错典例 【典例01】（2026·上海杨浦·二模）若2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷（CH4）充分燃烧释放的能量相当。则用100kg氨气代替甲烷燃烧（），理论上可减少CO2排放的质量为多少千克？（根据化学方程式列式计算） 【错因分析】 易错点：未正确建立氨气与甲烷燃烧释放能量相当的关系式，或未正确写出化学方程式，或比例计算错误。应首先写出甲烷和氨气燃烧的化学方程式，根据“2.5kg氨气与1kg甲烷释放能量相当”求出能量当量关系，再计算100kg氨气替代甲烷减少的CO2质量。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）根据化学方程式计算步骤：设未知量、写方程式、找相关量、列比例、求解、作答。 （2）本题关键：先通过已知释放能量相当，建立氨气和甲烷质量与CO₂排放量的关系。 （3）甲烷燃烧：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O，1kg CH₄生成CO₂质量 = 1kg × (44/16) = 2.75kg。 （4）氨气燃烧：4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O，无CO₂生成。 （5）2.5kg NH₃ 与 1kg CH₄ 能量相当，则 100kg NH₃ 代替的 CH₄ 质量 = 100 ÷ 2.5 = 40kg，减少CO₂质量 = 40kg × (44/16) = 110kg。 （6）注意：若直接列方程组，设减少CO₂质量为x，由比例关系 2.5kg NH₃ : 1kg CH₄ = 100kg NH₃ : m(CH₄)，得m(CH₄)=40kg，再计算CO₂。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海·月考）某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下（流程中排出物质的后续处理未标注）： （1）活性炭疏松多孔，具有_________性，使用后因孔隙被堵塞而失效。 （2）“干燥”过程中排出的物质W是_________。 （3）“炭化”时分解产物中含CO、、，其中氧化物有_________种。 （4）“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是，该反应中碳元素的化合价由_________变为_________价。 （5）已知该反应中，生成氢气4g，同时生成CO的质量是多少？（根据化学方程式进行相关计算） （6）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是_________（写一条）。 2．（25-26九年级上·上海·月考）氧气是人类赖以生存的重要物质，有着极其广泛的用途。在实际生产生活中，人们会根据对氧气需求量的不同选择不同的制备方法。 （1）下列关于氧气说法正确的是______。 A．木炭在氧气中燃烧发出白光 B．液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性 C．氧气性质活泼，可以与所有物质发生化学反应 D．燃料燃烧、生物呼吸、植物光合作用等过程都消耗氧气 （2）工业上采取分离液态空气的方法获得大量氧气，属于______(填“物理”或“化学”)方法，制得的氧气属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 ①若选择A作为发生装置制备氧气，该反应的化学方程式书写正确的是______。 A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B．2K2MnO4KMnO4+MnO2+O2↑ C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2KMnO4K2MnO4+O2↑ ②采用D装置收集氧气后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是______。 A．装置气密性不好 B．收集前，集气瓶中未注满水 C．收集完成时，集气瓶中仍有少量水 D．导管口没有出现稳定气流就开始收集 ③在双氧水与二氧化锰混合制取氧气时，与装置B相比使用装置C的优点是______。 ④34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克______？(根据化学方程式计算) （4）某款简易家用制氧机的产氧原料是“固体双氧水”，溶于水后缓慢释放出双氧水，再分解为氧气，写出不选用高锰酸钾的一条理由______。 易●错●闯●关 1．（25-26九年级上·上海·月考）三氟化氮（NF3）是芯片生产中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下与硅反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应中元素的化合价不变 C．参加反应的甲、乙的粒子个数比为1:1 D．丁物质由原子构成 2．（25-26八年级·上海·期末作业）下图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图，下列说法错误的是 A．该反应中氢气和氧气的体积比约为2：1 B．分子由原子构成 C．符号代表的是O2 D．该反应属于化合反应 3．（25-26九年级上·上海·月考）中国空间站中配备了再生生保系统，而二氧化碳甲烷化(萨巴蒂尔反应)是载人航天再生式环控生保系统中空气质量管理的关键技术，保障了空间站内碳氧循环系统正常。 通过刚性太阳电池阵发电电解水制得的H2和收集浓缩后的CO2混合，经过净化器吸附后进入甲烷化反应器。CO2和H2在催化剂和300℃-400℃反应温度下发生反应，生成甲烷(CH4)和水(H2O)，并放出大量的热。反应后的工艺气经过过滤除尘后离开反应器，通过进出口换热器将热量传递给进口原料气，再经冷凝器进一步冷却，把水蒸气冷凝为液态水，由气液分离器进行气液分离。气体产品中CH4可用作火箭推进剂或制氢原料，H2O经处理后作为电解水原料。 其核心工艺流程如图1所示。空间站在3人乘组模式下，航天员代谢量如图2所示。 （1）冷凝器常用金属铁制成，从微观角度分析，它是由___________构成的。 （2）在净化器中吸附杂质气体，可选择的吸附材料有___________(答出一种即可)。 （3）请根据二氧化碳甲烷化过程，写出该反应化学方程式___________，已知CH4中H的化合价为+1价，则CH4中C的化合价为___________。 （4）请写出工艺流程中参与循环的物质___________。 （5）在生保系统中，使用二氧化碳甲烷化的意义___________。 （6）按照代谢指标表中每人每天的耗氧量，3人乘组30天需要氧气___________kg。 4．（25-26九年级上·上海闵行·月考）航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。 （1）发生器1中发生反应的化学方程式为___________。 （2）小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整________。 5．（25-26九年级上·上海·月考）在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，并进而为绿氢的应用找到了更加稳妥和洁净的路径，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图： 绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现。 （1）请写出电解槽中电解水的化学方程式___________；氢气罐与太阳能电池___________(选填“正极”或“负极”)连接。 二氧化碳加氢转化为绿色甲醇反应微观示意图： （2）下列关于该反应过程说法正确的是___________。（多选） A．原子种类不变 B．原子个数减少 C．分子种类改变 D．分子个数减少 （3）下列甲醇(CH3OH)说法正确的是___________。 A．甲醇的化学性质由甲醇分子保持 B．甲醇由四种元素组成 C．甲醇中碳、氢元素质量比为1：4 D．甲醇属于氧化物 （4）写出二氧化碳加氢转化为绿色甲醇的化学方程式___________。 6．（25-26八年级上·上海·期末）2025年诺贝尔化学奖授予了在“金属有机框架”领域做出杰出贡献的科学家。金属有机框架(MOFs)是由金属离子与有机分子相互连接合成的一种新材料。它拥有巨大的比表面积——一块方糖大小的 MOF 材料如果完全展开，其表面积可以覆盖整个足球场。这为吸附和收集提供了巨大的空间。 MOF 材料的应用正在不断拓展，在环境保护方面，用于捕获二氧化碳，有助于减缓温室效应；在水资源获取方面，在干旱地区，可以利用MOF 从沙漠空气中高效地吸附收集水分；在能源与净化方面，可用于储存氢气、甲烷等清洁能源气体，以及去除水中的全氟辛烷磺酸(PFAS)等污染物。 尽管前景广阔，MOF 要实现大规模生产应用仍面临一些挑战，主要是部分有机配体和合成过程成本较高，大规模、低成本的绿色合成方法是当前的研究重点。 （1）某Zn基金属有机框架以5-氯间苯二甲酸、4，4'-联吡啶等为原料合成，该MOF材料具有对混合气体中二氧化碳的高选择吸附性。 ①“Zn”的元素名称是___________。 ②5-氯间苯二甲酸(C8H5ClO4)中共有___________种元素。下列关于5-氯间苯二甲酸的描述，属于物理性质的是___________。 A．密度比水小                     B．温度高于375℃易分解 C．常温下为白色晶体                 D．难溶于水 ③该MOF材料的合成属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。该MOF材料吸附混合气体中二氧化碳(CO2)的过程如图，该过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。 （2）下列可被MOFs吸附的物质中，通常不划分为空气污染物的是___________。 A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．PM10 （3）①使用某Fe基MOF材料可以实现在低温下将甲烷和一氧化二氮直接转化为甲醇和氮气，请写出该化学反应的文字表达式___________。 ②传统工艺需要经过多个化学反应步骤，并在高温高压条件下才能将甲烷和一氧化二氮转化。与传统工艺相比，使用Fe基MOF材料的优点是___________。(写出一点即可) （4）MOFs材料在解决人类能源、环境等问题方面具有巨大潜力，下列关于MOFs材料的问题中不属于化学研究范畴的是___________。 A．如何开发新型MOFs材料 B．MOFs材料的结构与性质有什么关系 C．为什么MOFs材料能高效储存氢气 D．如何计算MOFs材料工业应用的经济成本 7．（25-26九年级下·上海·月考）中国空间站（月球基地）构建了高效循环的生命保障系统，以实现氧气的再生和对二氧化碳的处理（如图所示）。 （1）该系统中可循环利用的物质是_____。 （2）II中反应的化学方程式是_____。 （3）小明认为月球基地的水不需要额外补充，你是否同意？请结合质量守恒定律说明理由。 8．（25-26九年级下·上海·月考）家庭制氧剂的选择 查阅资料：①过碳酸钠常温下是白色固体，加水溶解会生成和； ②不同试剂制取氧气的成本、反应条件及保存注意事项如下表： 序号 试剂 试剂成本(每生成100 g氧气) 反应条件 保存注意事项 1 高锰酸钾 30元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化氢溶液、二氧化锰 7元 常温 避光、阴暗等 3 过碳酸钠、二氧化锰 3元 常温 远离水、易燃物等 （1）写出过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式______。 （2）根据上表信息，对比分析哪一种试剂更适合用作家庭供氧剂_______。 9．（25-26八年级下·上海·月考）金刚石是碳元素组成的一种单质，探究质量守恒定律验证金刚石的元素组成实验： 实验步骤：首先称量m g金刚石，放在盛有足量氧气的密闭容器中引燃；待完全反应后，用足量的澄清石灰水吸收生成的气体（吸收完全）。再次称量石灰水（连带装置），装有石灰水的装置总质量增加了n g。 （1）写出石灰水变浑浊的化学方程式_________。 （2）分析：根据澄清石灰水变浑浊，可知金刚石中含有碳元素，推断的理由是______。 （3）根据n=________（用含m的关系式表示），可知金刚石中只含有碳元素。 10．（25-26九年级下·上海·月考）下图是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从罐底小孔喷出，使船前进。 （1）写出产生气体的化学反应方程式：___________。 （2）停止前进后，根据质量守恒定律，小船会___________(填“上浮”或“下沉”)。 11．（25-26九年级下·上海·月考）李白斗酒诗百篇，近现代利用VR(虚拟现实)等技术可实现真人与动画人物李白的互动视觉。生产VR设备的材料之一是硅。 （1）工业制取高纯硅的部分反应微观示意图如下。请判断下列说法正确的是_______。(不定项) A．甲、乙、丙、丁都是由分子构成的 B．丁中氯元素显价 C．甲中硅、氯原子个数比是 D．该反应属于置换反应 （2）硅元素在周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是_______。(不定项) A．硅的相对原子质量是28.09 B．硅是金属元素 C．硅原子核内有14个质子 D．硅原子显电中性 12．（25-26九年级下·上海·月考）“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。 （1）硅元素在地壳中的含量仅次于________元素。 （2）硅在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 。 A．硅能导电，属于金属元素 B．硅原子原子序数为14 C．硅原子的质量为28.09 D．硅原子最外层上电子数是2 （3）下图是工业上以四氯硅烷（）为原料制取高纯硅的微观示意图。 ①上述微粒中属于单质的是________。 ②保持乙的化学性质的最小粒子是________（填粒子符号）。乙被称为未来最理想的能源，原因是________。 ③该反应的化学方程式为________；基本反应类型是________。 ④参加反应的乙与生成物丙的质量比是________。 13．（2026·上海·一模）如图是实验室制取氧气和二氧化碳的装置。 （1）用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式_____；可选发生装置_____(填编号)；若用装置E收集氧气，所得氧气不纯的原因可能是_____(写出1条即可)。下列图像能正确反映该反应对应变化关系的是_____(填编号)。 A．         B． C．                D． （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；收集二氧化碳可选用装置_____(填编号)。 14．（2026·上海·一模）同学们在实验室中对碳的化学性质开展了研究与学习： （1）写出a试管中反应的化学方程式：______。 （2）整个实验过程中观察到的现象有______。 15．（2026·上海徐汇·一模）扎紧的气球一段时间后体积会变小，为探究其原因设计如下表所示的实验。 图示 步骤 步骤Ⅰ：称量空瘪的气球质量 步骤Ⅱ：将空瘪的气球放入澄清石灰水 步骤Ⅲ：向气球中充入二氧化碳，扎紧气球，再放入澄清石灰水中 步骤Ⅳ：将气球排空，清洗并干燥后再称量 现象或数据 2.0 g 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 2.0 g 【资料】实验中所用气球的材质是橡胶，橡胶由分子构成。 （1）上述实验中橡胶与澄清石灰水________化学反应。 A．发生 B．没有发生 （2）上述实验中橡胶与二氧化碳________化学反应。 A．发生 B．没有发生 （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________。 （4）根据上述实验，从微观角度分析，扎紧的二氧化碳气球一段时间后体积会变小的原因是________________。 16．（25-26九年级下·上海·月考）煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中含量。如图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图。(假设杂质受热不分解)。(写出计算过程) （1）写出石灰石分解的化学方程式___________。 （2）求该石灰石中质量分数。 17．（25-26九年级上·上海·月考）富氧空气指氧分压或氧体积含量高于大气常态（约20.9%）的混合气体，它通过特定技术制备，在工业、民用等多个领域发挥重要作用。 某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氧气并混制“富氧空气”。 （1）若需要用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，选用的发生与收集装置组合_______（从A—E中选填）。 （2）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 （3）用氮气和上述实验制取的氧气混合制“富氧空气”，将F装置中的集气瓶装满水后，先通入氮气排出部分水，再通入氧气，气体都应从F装置中的_______（选填“m”或“n”）口通入。 （4）如下图是氧气（O2）与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是______。 A．转化①：实验现象是产生大量白雾 B．转化②：二氧化锰能使生成氧气的质量增加 C．转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现 D．转化④：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素 （5）空气是一种宝贵的自然资源，下列说法不正确的是______。 A．氧气可用作火箭发射的燃料 B．氮气化学性质稳定，可做保护气 C．二氧化碳不属于空气污染物 D．PM2.5是空气污染物 氧气是我们在初中化学中系统学习的第一种物质，其作为最常见的助燃剂，在工业生产和日常生活中扮演着十分重要的角色。 （6）如图所示，将蒸发皿放在白色托盘上，向蒸发皿中加入适量的酒精溶液，并用点火枪点燃。挤压内装有铁粉的洗耳球，往外焰上喷铁粉，观察到与铁丝在氧气中燃烧相同的现象：剧烈燃烧，_______，生成黑色固体。写出铁粉燃烧的化学方程式_______。 （7）某研究小组为展开氧气性质探究实验，现要实验室制取64 g氧气，理论上至少需要消耗H2O2_________克。（根据化学方程式计算） 18．（2026·上海崇明·二模）氢气分子在高压或低温条件下，会进入MOF巨大的空腔和孔道，并附着在孔道的内表面上，当条件改变时又能释放。 （1）在催化剂和光照条件下分解水制的化学方程式为________。 （2）从MOF材料内释放氢气的过程中，发生改变的是_______。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子数目 D．分子间间隔 （3）利用不同材料将转化为氢化镁()是一种新的储存方法。对比如图两种不同材料的储氢率曲线，得出的结论是______。 （4）释氢原理之一为。计算要获得8 g ，理论上所需的质量。(根据化学方程式计算) 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错04 质量守恒定律与化学方程式 参考答案 易错陷阱01 质量守恒定律的适用范围 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．A 2．C 易错陷阱02 验证质量守恒定律的实验设计及现象分析误区 易错典例 【典例01】（1）不等于 （2）产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色 不变 （3）电子天平示数变小，原因是大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少 （4）a端红色固体变黑色；a端下降，b端上升 类题巩固 1．（1）不认同，理由是酒精和水混合是物理变化，不适用质量守恒定律 （2）碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少 （3）①②⑤ 2．产生蓝色沉淀 不能，氯化钠与氢氧化钠不反应，不属于化学变化，质量守恒定律仅适用于化学变化 易错陷阱03 微观反应示意图中粒子种类、个数、原子守恒的判断错误 易错典例 【典例01】（1）CD （2）二氧化碳分子 （3）两 碳元素/C （4）5 （5）16 40 类题巩固 1．C 2．D 易错陷阱04 质量守恒定律在密闭容器反应中的图像与数据分析失误 易错典例 【典例01】B 类题巩固 1．B 2．BC 易错陷阱05 质量守恒定律表格数据分析中元素组成推断的遗漏 易错典例 【典例01】B 类题巩固 1．（1）H （2）消耗水的质量，生成氢气的质量 2．（1）淡蓝色 （2）氢气 氢元素 氧元素 （3）B （4）增强水的导电性，提高电解效率 （5）运动速率加快 （6）与静音条件相比，超声波条件下电极表面的气泡直径更小，更易脱离电极，减少了气泡对电极的覆盖，增大了电解反应界面，从而提高电解效率 易错陷阱06 化学方程式中的定量关系理解偏差 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．C 2．AD 易错陷阱07 化学方程式书写的基本规范缺失 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．（1） （2） （3）方式2 方式1需要定期更换过氧化钠，这会增加飞行成本和维护难度，而方式2可以将二氧化碳转化成水和甲烷，配合水的电解还能实现氧气的再生，形成了一个循环利用的系统，减少了航天器对地球物资补给的依赖，更适合长期飞行 2．（1）37.5% （2）电 （3） （4）解：设消耗12t氢气，理论上能捕集的CO2质量为x。 解得： 答：若消耗12t氢气，理论上能捕集的CO2质量为88t。 （5）甲醇燃烧生成的CO2可再次被利用来生成甲醇 易错陷阱08 根据质量守恒定律推断化学式时原子种类数目计算错误 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．（1） （2）与盐酸反应生成氯化亚铁作反应催化剂 （3）当温度高于120℃时，过氧化氢极易发生分解反应，生成水和氧气，使反应体系中有效的过氧化氢浓度显著降低 2．（1） （2）SiO2 易错陷阱09 化学方程式配平中的计量数关系推导错误 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．（1）通过分液漏斗控制滴加液体的速率 （2）钙、氧、氢 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ （3） （4）1 2 2 1 4 （5）设：至少通入乙炔气体质量为x。 x=13g 答：至少通入乙炔气体质量为13g。 （6）在湿润的环境中，避免受热、光照，远离震动和冲击。 2．（1）非金属 催化 （2）物理变化 供给呼吸（合理即可） （3） 1∶2∶1 易错陷阱10 四种基本反应类型的特征及特例判断错误 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．B 2．B 易错陷阱11 根据化学方程式的计算中能量当量关系与比例法的运用错误 易错典例 【典例01】 解：设理论上可减少CO2排放的质量为x x=110kg 答：理论上可减少CO2排放的质量为110kg。 类题巩固 1．（1）吸附 （2）水/H2O （3）2/二/两 （4）0 +2 （5）解：设生成CO的质量是 答：生成CO的质量是56g。 （6）节约资源/可重复利用、减少污染 2．（1）A （2）物理 混合物 （3）C BD 可以控制反应速率 设34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为x。 解得x=16g。 答：34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为16g。 （4）需要加热/操作相对复杂/不安全（合理即可） 易●错●闯●关 1．A 2．C 3．（1）铁原子 （2）活性炭 （3） -4 （4）水/ （5）保障空间站内碳氧循环系统正常 （6）81 4．（1） （2） 5．（1） 负极 （2）ACD （3）A （4） 6．（1）锌 4 ACD 化学 物理 （2）C （3）甲烷+一氧化二氮甲醇+氮气 反应条件温和 （4）D 7．（1）H2O/水 （2） （3）不同意，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由于生成的甲烷被排出舱外，整个过程中氢元素不断损耗，因此水需要补充 8．（1） （2） 过碳酸钠、二氧化锰 9．（1） （2）化学反应前后元素种类不变 （3） 10．（1） （2） 上浮 11．（1）CD （2）ACD 12．（1）氧 （2）B （3）、 产物无污染、热值高 置换反应 1:7 13．（1） A 未等导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集/装置漏气/收集氧气后，没有在水中盖上玻璃片就将集气瓶取出水面 A （2） C 14．（1） （2）a试管中黑色固体逐渐变为红色，b试管中有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 15．（1）B （2）B （3） （4）分子在不断运动且分子间有间隙，二氧化碳分子从橡胶分子的间隙中运动出去了 16．（1） （2）m(CO2)=12.5g−8.1g=4.4g。 设石灰石中CaCO3的质量为x。 则该石灰石中CaCO3的质量分数 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。 17．（1）AC （2） （3）n （4）D （5）A （6）火星四射、放出大量的热 （7）解：设理论上至少需要消耗H2O2的质量为x x=136g 答：理论上至少需要消耗H2O2的质量为136克。 18．（1） （2）D （3）相同条件下，材料1的储氢率比材料2更高（合理即可） （4）解：设需要的质量为x，则 答：理论上需要的质量为52g。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $