易错02 水与溶液（15大易错陷阱，易错专练）（上海专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

易错02 水与溶液参考答案 参考答案 易●错●剖●析 易错陷阱01 电解水实验的气体体积比与质量比混淆 易错典例 【典例01】C 类题巩固 1．C 2．CD 易错陷阱02 水的变化微观本质与能量转化识别错误 易错典例 【典例01】（1）水氢气+氧气 化学能 （2）分子是否发生了变化 （3）原子 类题巩固 1．（1）水分子 2个氢原子和1个氧原子 （2）实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子 （3） 玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍 H2 将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气 O2 带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气 16 水分子分解为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子 氢元素和氧元素 干燥氢气 产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成 2．（1）正 氢气/H2 4 （2）C （3） 易错陷阱03 净水过程中物理变化与化学变化的判断错误 易错典例 【典例01】C 类题巩固 1．（1）不能，钠离子的直径小于滤芯中空纤维超滤膜的孔径，不能除去盐分 （2）AC （3）蒸馏法、电渗析法等 2．（1）甲净水器，因为乙净水器可能会造成堵塞 （2）从下面进水，水流速度慢，可使河水与净水材料充分接触 从上面进水的净水器在重力的作用下实现水的自然流动，从下面进水的净水器通常需要依赖水泵或其他外部设备来实现水的流动 （3）B 易错陷阱04 化学基本概念间的逻辑关系混淆 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．（1）混合物 物理 （2）化学 有新物质生成 化学性质 分解反应 2．B 易错陷阱05 溶液、浊液与纯净物的辨析不清 易错典例 【典例01】C 类题巩固 1．D 2．B 易错陷阱06 溶液基本概念的片面理解 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．C 2．D 易错陷阱07 悬浊液、乳浊液、溶液的判别与顺序匹配错误 易错典例 【典例01】B 类题巩固 1．A 2．C 易错陷阱08 饱和溶液概念的理解误区 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．D 2．C 易错陷阱09 影响溶解性因素与控制变量法的干扰项混淆 易错典例 【典例01】C 类题巩固 1．（1）溶剂的种类(或溶剂的性质) （2）不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同(或溶质的种类影响物质的溶解性) 2．（1）溶剂种类 溶剂种类 （2）2g碘在 20g 水中，碘的溶解性随温度升高而增强 （3）取 20℃下的 20g 水，加入 2g 氯化钠，观察溶解情况；取 20℃下的 20g 水，加入 2g 碘，观察溶解情况。对比两组实验中固体的溶解情况，探究不同溶质对溶解性的影响 易错陷阱10 溶解度概念中的“100g溶剂”与“饱和”条件遗漏 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．（1）饱和石灰水变浑浊 物理变化 （2）降低 减少 （3）U形管左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升 （4）B 2．D 易错陷阱11 溶解度曲线图中溶质质量分数与溶解度的换算错误 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．（1）A （2） 82:125 降温结晶/冷却结晶 ABC 2．（1）110g （2）NaCl （3）AD （4） 易错陷阱12 硫酸钠特殊溶解度曲线的应用错误 易错典例 【典例01】（1）CD （2） （3）Ⅱ 方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少（合理即可） 类题巩固 1．（1）降温结晶 （2）D 2．玻璃罐壁致密，没有足够的微小孔隙，溶液无法从罐内渗透到罐外表面进行蒸发结晶，无法形成大量的“西瓜霜”（合理即可） 易错陷阱13 溶质质量分数的含义理解偏差 易错典例 【典例01】B 类题巩固 1．C 2．（1）山梨酸钾和氯化钠都具有防腐效果，且防腐效果均随用量增加而增强，山梨酸钾的防腐效果优于氯化钠 （2）ABC （3）会导致草莓脱水变质 易错陷阱14 溶液配制仪器的选择错误 易错典例 【典例01】B 类题巩固 1．（1）450 （2）偏小 （3）500 2．（1）1100 量筒 （2） （3）穿戴防护眼镜、手套 易错陷阱15 配制溶液中的误差分析判断错误 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．（1）饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 （2） 3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 2．（1）2.7% （2）36.0g 89 （3）蒸发 饱和 （4）过滤 （5）搅拌，防止液滴飞溅 （6）洗去可溶性杂质，同时饱和溶液能抑制氯化钠的溶解，减少损失 （7）8 42 16%氯化钠溶液 （8）BC （9）50 易●错●闯●关 1．C 2．A 3．（1） （2） （3）饱和溶液 4．（1）3 （2）B （3）35 （4）甘露醇、氯化钠 （5）过滤 （6）不饱和 （7）冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 （8）50 200 （9）小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 5．（1）5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 （2） 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3）锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 6．（1）使海水中的水分蒸发 物理 （2）难溶性 使盐卤受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 玻璃棒 （3）不断搅拌 细布的孔径过大，过滤不彻底 96% D （4）先秦“晒盐法”：充分利用自然条件，节能环保；宋代“淋卤法”：能进一步去除粗盐中的难溶性杂质，提高盐的纯度 7．（1）乙 （2）量取90mL的水加入烧杯中 （3）降温结晶 固体M的成分为硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的质量为68.7g，氯化钠的质量为1g 8．（1）63.9 （2）B （3）硝酸钾、氯化钾 过滤 不饱和 冷水 硝酸钾在热水中的溶解度较大，用热水洗涤会导致损耗较多 （4）45 （5）小于 该硝酸钾溶液的溶质质量分数大于该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，有一部分硝酸钾无法溶解，故结晶析出 9．（1）A （2） 82:125 降温结晶/冷却结晶 ABC 10．（1）水分子 2个氢原子和1个氧原子 （2）实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子 （3） 有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍 将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气 带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气 氢元素和氧元素 产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水珠生成 acb （4）水是由一种物质组成的，属于纯净物 11． 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 bca 12．此温度下，铜元素溶出较高且节约能源（合理即可） 13．（1）C （2）增大 氢气 C 生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行 用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒 14．（1）吸收 （2） （3）c组中4.2g碳酸氢钠完全反应，d组中碳酸氢钠有剩余，且参与反应的碳酸氢钠质量为4.2g，导致生成二氧化碳质量相同；d组加入的碳酸氢钠过量，除了与盐酸反应吸收热量外，过量的碳酸氢钠溶解于水时也会吸收热量，因此溶液温度下降幅度更大 15．（1） C （2）16 80 16．（1）长颈漏斗 稀盐酸 （2） 向下排空气法 （3）正 e （4）排水集气法 氢气 17．（1）物理变化 （2）20℃时，在 100g 水中达到饱和状态时溶解的氢氧化钠质量为 109g 68 不能 在较低温度时，氢氧化钙的溶解度较大，使脱胶、分散纤维和漂白的作用更明显 （3）防止在过滤过程中因温度下降导致硝酸钾晶体析出，从而减少硝酸钾的损失 降温结晶 氯化钠、硝酸钾 （4）卤水为氯化钠的饱和溶液，其中含有较多的可溶性杂质，不将卤水完全蒸干，可防止这些杂质随氯化钠一同结晶析出，从而提高氯化钠的纯度 饱和氯化钠溶液 节省燃料 （5）AD （6）BD 18．（1）B （2）不饱和 先增大，后不变 （3）B （4）ACD （5）甲系统只经过静置沉降、过滤、活性炭吸附，没有进行杀菌消毒，水中仍含有细菌和可溶性杂质，因此只适合作为非饮用的日常用水，不能直接饮用 （6） 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，因此可证明水由氢元素和氧元素组成 （7）acb 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错02 水与溶液 目录导航 第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分 易错典例 避坑攻略 类题巩固 易错陷阱01 电解水实验的气体体积比与质量比混淆 易错陷阱02 水的变化微观本质与能量转化识别错误 易错陷阱03 净水过程中物理变化与化学变化的判断错误 易错陷阱04 化学基本概念间的逻辑关系混淆 易错陷阱05 溶液、浊液与纯净物的辨析不清 易错陷阱06 溶液基本概念的片面理解 易错陷阱07 悬浊液、乳浊液、溶液的判别与顺序匹配错误 易错陷阱08 饱和溶液概念的理解误区 易错陷阱09 影响溶解性因素与控制变量法的干扰项混淆 易错陷阱10 溶解度概念中的“100g溶剂”与“饱和”条件遗漏 易错陷阱11 溶解度曲线图中溶质质量分数与溶解度的换算错误 易错陷阱12 硫酸钠特殊溶解度曲线的应用错误 易错陷阱13 溶质质量分数的含义理解偏差 易错陷阱14 溶液配制仪器的选择错误 易错陷阱15 配制溶液中的误差分析判断错误 第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析 易错陷阱01 电解水实验的气体体积比与质量比混淆 易错典例 【典例01】（2026·江苏徐州·一模）同学们设计如图所示实验探究水的组成（实验1的水中加入少量氢氧化钠），下列说法不正确的是 A．实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性 B．实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 C．实验1中a、b两管中气体质量比约为 D．实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成 【错因分析】易错选C。电解水实验中，a管（负极）产生氢气，b管（正极）产生氧气，二者体积比约为2:1，但质量比应为1:8（氢气和氧气的相对分子质量分别为2和32，体积比2:1时质量比为(2×2):(1×32)=4:32=1:8）。选项中给出的是质量比2:1，错误。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）电解水口诀：“正氧负氢，氢二氧一”——体积比，不是质量比。 （2）氢气与氧气的质量比 = (体积比 × 氢气密度) : (体积比 × 氧气密度) = (2×0.0899) : (1×1.429) ≈ 1:8。 （3）加入氢氧化钠或硫酸的作用是增强水的导电性，因为纯水导电性极弱。 （4）氢气燃烧现象：淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水雾，可证明水的组成。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海·月考）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后（如图所示），以下叙述不正确的是 A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．通电过程中，a和c中气压变大 C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．和中收集气体的方法均为排水法。 2．（2025·上海徐汇·二模）能验证水是由氢元素和氧元素组成的实验是 A．水与氧化钙混合 B．二氧化碳通入水中 C．氢气在氧气中燃烧 D．电解水 易错陷阱02 水的变化微观本质与能量转化识别错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级·上海·寒假作业）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： （1）图B表示的反应的文字表达式为___________，此过程中能量转化方式是电能转化为___________。 （2）从微观角度解释图A、图B的本质区别是___________。 （3）由图B、图C可得到：化学变化中一定不变的粒子是___________。 【错因分析】易错点：第（1）问能量转化可能误填“电能转化为热能”或“化学能转化为电能”。水通电分解是将电能转化为化学能（储存在氢气、氧气中）。第（2）问本质区别可能误答“分子种类改变”但未点明“是否发生变化”。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）物理变化：分子本身不变，只是分子间隔或排列方式改变（如图A水蒸气液化）。 （2）化学变化：分子种类发生改变，原子重新组合（如图B水分解、图C氢气燃烧）。 （3）化学变化中能量转化：电解水是电能→化学能；氢气燃烧是化学能→热能和光能。 （4）化学变化中一定不变的粒子是原子，一定改变的是分子，可能改变的是分子数目。 类题巩固 1．（24-25八年级下·上海闵行·期中）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）从物质构成的微粒观角度看： 水是由许许多多的_______构成的；1个水分子由_______构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别_______。 （3）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I．分解水。 ①电解时，发生反应的文字表达式是_______；通电后能观察到的现象有_______。 ②实验二中，a管产生的气体是_______（填化学式），检验该气体的方法是_______；b管产生的气体是_______（填化学式），检验该气体的方法是_______；若正极产生8mL气体，那另一个电极产生的气体体积约为_______mL。 ③微观探析：电解水的微观示意图如图。 补全横线上的模型图_______；从微观角度解释化学变化的实质是_______。 ④电解水的实验可证明水是由_______组成的。 II．合成水。 在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在c处加入了氧化钙，发生反应的文字表达式是_______，加入该物质的目的是_______。在实验过程中会产生的现象有_______。 2．（24-25九年级上·广东肇庆·月考）水是一种重要的自然资源，爱护水资源，人人有责。 （1）如图是水的电解实验装置图，请回答下列问题： ①与b管相连的是电源的______(填“正”或“负”)极；a管产生的气体是______。 ②若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是______mL。 （2）从微观上分析：下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （3）写出该反应的文字表达式______。 易错陷阱03 净水过程中物理变化与化学变化的判断错误 易错典例 【典例01】（2025九年级上·河南南阳·专题练习）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法不正确的是 A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C．该装置净水过程发生了化学变化 D．河水经该装置净化后仍是混合物 【错因分析】易错选C。误以为活性炭吸附是化学变化，或认为过滤、吸附有新物质生成。实际上，活性炭吸附色素和异味是利用其多孔结构将杂质“留住”，没有生成新物质，属于物理变化。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）常见的净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中沉淀、过滤、吸附均为物理变化；蒸馏是物理变化（利用沸点不同）。 （2）消毒（如用氯气、臭氧）是化学变化，因为生成了新物质。 （3）简易净水器只能除去难溶性杂质和部分可溶性杂质（色素、异味），不能除去可溶性钙镁化合物，得到的水仍是混合物。 （4）活性炭的吸附性属于物理性质。 类题巩固 1．（25-26八年级下·上海·月考）从海水中获取淡水是解决当前人类面临的水资源短缺难题的重要途径之一。 （1）下图是净水器滤芯的结构示意图。海水中含有氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm，推测该滤芯能否淡化海水，并请说明理由_______。 （2）若用图甲反渗透法进行海水淡化的装置示意图，下列关于该过程的说法错误的是______。（不定项） A．加压后，右侧海水中水的质量增加 B．加压后海水中的水分子可以通过淡化膜，而盐类离子无法通过 C．该过程发生的是化学变化 D．该方法可用于解决淡水资源短缺问题 （3）除了图中的反渗透法，海水淡化的常用方法还有________（写出一种即可）。 2．（25-26八年级下·上海·月考）兴趣小组同学制作了如下图所示三种简易净水器。 制作净水器时，不同净水材料之间均用纱布隔开，目的是防止各种材料混在一起。 （1）请分析甲、乙哪个净水器设计更合理并说明原因：________________。 （2）利用甲、丙净水器分别净化100 mL浑浊的河水。 ①小李同学认为丙净水器净水效果更好，理由是________________； ②小王同学认为甲净水器更易操作，他的依据是________________。 （3）对上述净水器评价合理的是______（不定项）。 A．能除去水中的可溶性杂质 B．制作材料廉价易得 C．该净水器净化后的水能直接饮用 易错陷阱04 化学基本概念间的逻辑关系混淆 易错典例 【典例01】（25-26八年级下·河北石家庄·期中）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是 A．物理性质与化学性质属于并列关系 B．纯净物与混合物属于交叉关系 C．氧化反应与化合反应属于并列关系 D．化合反应与分解反应属于交叉关系 【错因分析】易错选B、C或D。误以为纯净物与混合物是交叉关系（实际是并列关系），误以为氧化反应与化合反应是并列关系（实际是交叉关系），误以为化合反应与分解反应是交叉关系（实际是并列关系）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）并列关系：两个概念互不包含，如纯净物和混合物、化合反应和分解反应、物理性质和化学性质。 （2）交叉关系：两个概念有重叠部分，如氧化反应和化合反应（有的氧化反应是化合反应，如碳燃烧；有的不是，如甲烷燃烧生成CO₂和H₂O）。 （3）包含关系：一个概念是另一个的子集，如化合反应是化学反应的一种。 （4）判断技巧：画维恩图，看是否有共同部分且各自有独立部分。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海闵行·阶段练习）依据对氧气的需求不同，可采用不同的方法获得氧气。 （1）“分离液态空气法”制氧气 ①经除尘净化处理后的空气属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 ②该制氧气过程中只发生了______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）潜水艇中“氧烛”制氧，氧烛广泛用于航空、航海等领域，其产氧药块中的主要成分为氧气，主要反应原理为： 。这种制氧过程发生了_______(填“物理”或“化学”)变化，理由是_____________，催化剂在化学反应前后的质量和______________不变。该变化的基本反应类型是_________________。 2．（25-26八年级·上海·暑假作业）下列化学反应基本类型的微观模拟图中，能表示分解反应的是 A． B． C． D． 易错陷阱05 溶液、浊液与纯净物的辨析不清 易错典例 【典例01】（2026·山东青岛·一模）下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是 A．汽水 B．医用酒精 C．冰水 D．生理盐水 【错因分析】易错选A或B。认为汽水、医用酒精不是溶液？或忽略冰水是纯净物。冰水混合物中只有H2O一种物质，属于纯净物，而溶液必须是混合物。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）溶液的特征：均一、稳定、混合物。三者缺一不可。 （2）常见属于溶液的物质：汽水、糖水、盐水、医用酒精、碘酒等。 （3）常见不属于溶液的物质：冰水（纯净物）、泥水（悬浊液）、牛奶（乳浊液）、植物油和水（乳浊液）。 （4）易错提醒：“冰水”不是水和冰两种物质，而是同种物质的不同状态。 类题巩固 1．（2026·上海虹口·二模）下列食品中，属于溶液的是 A．八宝粥 B．银耳羹 C．奶茶 D．汽水 2．（25-26九年级下·湖南长沙·期中）下列物质溶于水可以形成溶液的是 A．植物油 B．食盐 C．面粉 D．泥土 易错陷阱06 溶液基本概念的片面理解 易错典例 【典例01】（2026·宁夏银川·一模）下列关于溶液的说法中正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．白磷的二硫化碳溶液，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳 【错因分析】易错选A、B或C。认为溶液一定是无色的（错误，如CuSO4溶液蓝色），认为均一稳定的液体都是溶液（错误，如蒸馏水是纯净物），认为饱和溶液一定是浓溶液（错误，如Ca(OH)2饱和溶液很稀）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）溶液可以有颜色：Cu²⁺蓝色、Fe²⁺浅绿色、Fe³⁺黄色、MnO₄⁻紫红色。 （2）均一、稳定是溶液的特征，但液体还可能是纯净物，如蒸馏水、酒精。 （3）浓稀是相对的，饱和与否与温度、溶质性质有关。大多数物质饱和溶液较浓，但微溶物饱和溶液很稀。 （4）固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂；两种液体互溶时，量多为溶剂，量少为溶质。 类题巩固 1．（25-26九年级下·广东广州·月考）下列有关水和溶液的说法正确的是 A．澄清石灰水、石灰乳、石灰浆都是氢氧化钙溶液 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 2．（2026·湖北襄阳·一模）下列关于溶液的说法正确的是： A．溶液一定是无色透明的 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．溶液中溶质只能有一种 D．溶液是均一、稳定的混合物 易错陷阱07 悬浊液、乳浊液、溶液的判别与顺序匹配错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级下·四川眉山·期中）下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 A．牛奶、汽水、石灰乳 B．泥水、植物油和水、生理盐水 C．泥浆、牛奶、酒精 D．矿泉水、自来水、汽水 【错因分析】 易错选A或C。牛奶是乳浊液（不是溶液），汽水是溶液（不是乳浊液），石灰乳是悬浊液；泥浆是悬浊液，酒精是纯净物不能算溶液。顺序要求依次为悬浊液、乳浊液、溶液，B选项泥水（悬浊液）、植物油和水（乳浊液）、生理盐水（溶液）完全匹配。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）悬浊液：固体小颗粒悬浮，不均一、不稳定，如泥水、石灰乳。 （2）乳浊液：液体小液滴分散，不均一、不稳定，如牛奶、植物油和水。 （3）溶液：均一、稳定、透明（可能有色），如生理盐水、汽水、医用酒精。 （4）判断技巧：静置后分层或沉淀的是浊液；均一透明长时间不分层的是溶液。 类题巩固 1．（2026·广西桂林·一模）将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．花生油 B．白醋 C．食盐 D．白糖 2．（22-23九年级下·全国·课后作业）下列物质依次为溶液、悬浊液、乳浊液的一组是 A．石灰水、泥浆水、汽水 B．汽水、碘酒、肥皂水 C．矿泉水、泥浆水、肥皂水 D．酒精、牛奶、硫酸钡（钡餐） 易错陷阱08 饱和溶液概念的理解误区 易错典例 【典例01】（25-26九年级下·四川眉山·期中）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【错因分析】 易错选A、B或C。认为饱和溶液一定是浓溶液（错误），认为某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质（错误，可溶解其他物质），认为不饱和溶液降温一定能变成饱和溶液（错误，如Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，降温后变得更不饱和）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时所得到的溶液。是对应某种溶质而言的。 （2）饱和溶液可以再溶解其他溶质（如食盐水饱和后仍可溶解蔗糖）。 （3）改变温度能否使不饱和溶液变饱和，取决于该物质的溶解度随温度的变化趋势。大多数物质溶解度随温度升高而增大，降温可饱和；但Ca(OH)₂等少数物质相反，升温才饱和。 （4）同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 类题巩固 1．（25-26九年级下·四川眉山·期中）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 2．（26-27九年级上·全国·课后作业）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是 A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液 C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等 易错陷阱09 影响溶解性因素与控制变量法的干扰项混淆 易错典例 【典例01】（2023·上海奉贤·一模）在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是 A．溶剂质量 B．搅拌速度 C．溶剂温度 D．溶质颗粒大小 【错因分析】易错选A、B或D。误以为溶剂质量、搅拌速度、溶质颗粒大小也需要控制相同。实际上，溶解性（即溶解度）只与溶质性质、溶剂性质、温度有关。搅拌速度和颗粒大小只影响溶解速率，不影响最终溶解的质量（达到饱和时）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）溶解性（溶解度）的影响因素：内因——溶质和溶剂的性质；外因——温度（气体还有压强）。 （2）溶解速率的影响因素：温度、搅拌、颗粒大小、溶质与溶剂的接触面积。 （3）比较不同溶质的溶解性时，必须控制相同的温度、相同的溶剂种类和溶剂质量（通常100g），但无需控制搅拌速度和颗粒大小，因为实验是等待充分溶解后比较溶解的质量。 （4）注意：比较溶解性时，溶剂质量可以相同（如各取10g水），但不一定必须是100g；只要控制变量即可。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·期中）兴趣小组的同学做了如下探究实验。 （1）探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是___________。 （2）C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是___________。 2．（25-26九年级上·上海闵行·月考）在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，同学们发出了惊叹。小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里！”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20g水 20g水 20g汽油 固体 2g碘 2g碘 2g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是________________。此组实验自变量是___________。 （2）对比实验一和实验二得出的实验结论______________。 （3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。提供以下药品：氯化钠、碘、水、汽油 易错陷阱10 溶解度概念中的“100g溶剂”与“饱和”条件遗漏 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·期中）已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是 A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D．20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 【错因分析】易错选B、C或D。B选项将“100g饱和溶液”误认为含31.6g溶质，实际应为131.6g饱和溶液含31.6g溶质；C选项没有指明温度；D选项没有指明溶剂质量（应为100g水）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量（单位g）。 （2）表示方法：20℃时，NaCl的溶解度为36g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g NaCl达到饱和。 （3）饱和溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量，不一定是100g+溶解度。 （4）判断说法正误：看到“溶解度”要立刻想到“温度”“100g溶剂”“饱和”三个关键词缺一不可。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·期中）小明同学在A、B烧杯中分别装了饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液；将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。      （1）图1 A装置中烧杯内可观察到的实验现象为_______。此变化是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）图1 B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度_______(填“升高”“降低”或“不变”)，烧杯内溶液中溶质的质量_______(填“增加”“减少”或“不变”)。 （3）图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到_______，由此小明同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_______。 （4）经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100 g/100 g水。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是 A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 2．（25-26九年级上·上海金山·月考）下列说法中正确的是 A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 易错陷阱11 溶解度曲线图中溶质质量分数与溶解度的换算错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海松江·月考）图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是 A．t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液 B．t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大 【错因分析】易错选B、C或D。B选项：t℃时甲饱和溶液溶质质量分数为40%，则溶质与溶剂质量比应为40:60=2:3，而不是40:100；C选项：40g乙加入70g水全部溶解，质量分数40/110≈36.4%<40%，可能不饱和，温度不一定低于t℃（t℃时饱和溶液为40%）；D选项：曲线显示温度升高，甲、乙的溶解度都增大。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）饱和溶液溶质质量分数 = 溶解度 / (100+溶解度) ×100% = (溶质质量 / 溶液质量)×100%。 （2）已知饱和溶液溶质质量分数w，则溶解度S = (100w)/(100-w) 。例如w=40%，则S= (4000)/(60)≈66.7g，此时溶质:溶剂=66.7:100≈2:3。 （3）判断溶液是否饱和：比较实际溶质质量分数与同温度下饱和溶液的质量分数。若相等或更大（有未溶）则为饱和。 （4）溶解度曲线变化趋势：上升型（大多数）、下降型（Ca(OH)₂、气体）、先升后降型（Na₂SO₄）。 类题巩固 1．（2026·上海虹口·二模）爆竹中含黑火药，黑火药由木炭、硫黄、硝酸钾混合而成。 （1）黑火药燃烧的化学方程式是，X的化学式是_____。 A． B． C． D． （2）溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是_______。 ③对上述过程的分析，正确的是______。（不定项） A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 2．（25-26九年级下·上海·月考）20℃时，将等质量的、固体分别加到盛有水的烧杯中，经充分搅拌后，继续加热到60℃（不考虑水分蒸发）。、的溶解度曲线如下图，回答下列问题。 （1）在60℃时，硝酸钾的溶解度是_____。 （2）结合、物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是_____（选填“”或“NaCl”）。 （3）下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_____（不定项）。 A．从20°C升温到60℃，溶质质量不改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6:100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 （4）在60℃时，将加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线。 易错陷阱12 硫酸钠特殊溶解度曲线的应用错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： （1）根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) （2）40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) （3）从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 【错因分析】易错点：第（1）问可能漏选C或D，或误选A、B。A错误：硫酸钠溶解度0-40℃升高，40℃后降低；B错误：未说明原溶液是否饱和；C正确：40℃升温至60℃溶解度减小，饱和溶液析出晶体；D正确：20℃升温至100℃溶解度始终大于20℃，不会析出晶体。第（3）问方案选择可能误选Ⅰ。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）硫酸钠溶解度曲线的特殊性：在40℃左右有极大值，低于40℃随温度升高而增大，高于40℃随温度升高而减小。 （2）从溶液中获取硫酸钠晶体：若在40℃以上，应采用降温结晶（因为溶解度随降温而减小）；若在40℃以下，升温结晶。 （3）本题中从浓缩盐卤水获取粗芒硝，应冷却结晶（方案Ⅱ），因为降温后硫酸钠溶解度减小析出晶体，而氯化钠溶解度受温度影响小，留在溶液中，达到分离目的。 （4）计算溶质质量分数时，注意溶解度限制：40℃时溶解度为48.8g，50g只能溶解48.8g，所以质量分数 = 48.8g/(48.8g+100g)×100%。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海嘉定·月考）水具有良好的分散能力，经常用水作为溶剂。结合与NaCl的溶解度表来回答下列问题： 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）硝酸钾中混有少量氯化钠，用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯硝酸钾。 （2）下列说法正确的是 （不定项） A．40℃时，氯化钠的溶解度是36.6 B．40℃时，向100 g水中加入80 g硝酸钾，充分溶解后得到180 g溶液 C．20℃时，可以配制出溶质质量分数为36%的氯化钠溶液 D．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数 2．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图，原理见阅读资料。 【阅读资料】 首先西瓜汁液渗出来，使硫酸钠粉末溶解，瓦罐由陶土烧制而成，内部有大量微小孔隙，混合溶液会从瓦罐内壁渗透到外表面，瓦罐外的溶液蒸发结晶；瓦罐内壁布满细小凹凸，大量硫酸钠晶体附着在瓦罐壁上，收集瓦罐壁内外形成白霜状混合物即得到“西瓜霜”。 若将陶土罐换成玻璃罐进行如上炮制操作，则无法获得大量的“西瓜霜”，说明原因：___________。 易错陷阱13 溶质质量分数的含义理解偏差 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海松江·月考）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是 A．每100g水中溶解5g葡萄糖 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为 D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% 【错因分析】易错选A、C或D。认为5%表示每100g水中含5g葡萄糖（错误，是每100g溶液含5g葡萄糖）；认为5%是溶解度（错误，溶解度有温度要求且为饱和状态）；认为取出一半后浓度减半（错误，溶液均一稳定，浓度不变）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）溶质质量分数 = (溶质质量/溶液质量)×100%，表示每100份质量的溶液中含溶质的份数。 （2）5%葡萄糖溶液：每100g溶液中有5g葡萄糖和95g水。 （3）溶质质量分数与溶解度的区别：分数不要求饱和，也不要求特定温度；溶解度必须饱和、指定温度、100g溶剂。 （4）溶液的均一性：任意取出部分，其浓度与原溶液相同。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 2．（25-26九年级上·上海黄浦·期末）氯化钠有防腐作用，原理是通过使生物细胞大量失水来抑制其生长。 为探究山梨酸钾和氯化钠的防腐效果，取等量的酵母菌培养液，在相同温度下，分别加入山梨酸钾和氯化钠，观察酵母菌的生长情况，结果见表。 实验编号 加入物质 24小时后酵母菌生长情况 a 0.1g山梨酸钾 少量繁殖 b 0.2g山梨酸钾 几乎无繁殖 c 0.1g氯化钠 较多繁殖 d 0.2g氯化钠 少量繁殖 e 无 大量繁殖 （1）通过比较上述实验，可以得出的结论是_______。 （2）可用室温时5%-10%的氯化钠溶液腌制黄瓜，有关说法正确的是______。(不定项) A．室温时，氯化钠的溶解度大于10g B．5%的氯化钠溶液是室温时氯化钠的不饱和溶液 C．将100g、10%的氯化钠溶液稀释为5%的氯化钠溶液，需加水100g D．100g、5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠，充分溶解后可得到10%的氯化钠溶液 （3）草莓保鲜不选用氯化钠，是因为咸味会破坏草莓的清甜，此外最主要的原因是________。 易错陷阱14 溶液配制仪器的选择错误 易错典例 【典例01】（2025九年级上·上海·专题练习）把溶质质量分数为16%的溶液稀释成10%的溶液，全部用到的一组仪器是 A．天平、量筒、烧杯、酒精灯 B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．药匙、量筒、烧杯 D．量筒、烧杯、试管、玻璃棒 【错因分析】易错选A、C或D。稀释溶液（将16%的NaCl溶液稀释成10%）需要量取原溶液和水，因此需要量筒、胶头滴管（精确量取）、烧杯（混合）、玻璃棒（搅拌）。不需要天平（不称固体）、酒精灯（不加热）、试管（不用于混合）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）配制一定质量分数的溶液，若用固体溶质，所需仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）若用浓溶液配制稀溶液（稀释），所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。不需要天平。 （3）玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解或使混合均匀。 （4）胶头滴管用于量筒量取液体时接近刻度线的最后定容。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·月考）小李称取50g硝酸钾固体，欲配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液用于浸种。 （1）需要加入水的体积为_______mL； （2）若量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填偏大、偏小、不变）； （3）将上述溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加水的体积为_______mL。 2．（25-26九年级上·上海宝山·期中）植物光合作用生成氧气，实验室中也能利用一些药品制取氧气。下图为一份过氧化氢溶液的部分标签，该溶液需要稀释成10%左右的过氧化氢溶液，方可用于制取氧气。 30%过氧化氢溶液 化学式： 相对分子质量：34 净含量：500mL 密度：1.1g/mL 说明：无色透明液体，能与水任意比混溶，其水溶液呈弱酸性，有氧化性，接触皮肤后立即用大量水冲洗。 （1）将整瓶过氧化氢溶液稀释为10%的过氧化氢溶液，用于学生实验制取氧气，需要加水___________mL。实验过程中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液加入二氧化锰制氧气的化学方程式___________。 （3）根据标签信息，稀释过氧化氢溶液时，有效的防护措施是___________。 易错陷阱15 配制溶液中的误差分析判断错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海浦东新·期中）实验室用提纯过的氯化钠配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、转移 B．称量时忘按去皮键，配制浓度偏低 C．把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，仰视读数，导致配制浓度偏高 【错因分析】易错选B或认为D正确。D选项：量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水体积偏大，导致浓度偏低，而不是偏高。B选项：称量时忘按去皮键，会导致称量的氯化钠质量偏小（因为容器质量被计入），浓度偏低，说法正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）量筒读数：仰视读数偏小（实际体积偏大），俯视读数偏大（实际体积偏小）。 （2）浓度偏高的情况：称量溶质偏多（如砝码生锈、未去皮导致称量偏多？注意：未去皮是称量偏少），量取水时俯视（水偏少），或溶解时水溅出等。 （3）浓度偏低的情况：称量溶质偏少（如药品不纯、未去皮、左码右物且用游码），量取水时仰视（水偏多），或转移时溶液洒落等。 （4）托盘天平使用：称量前应调平并去皮（归零）。忘按去皮键，称得的药品质量 = 实际药品质量 + 容器质量（或负数？通常去皮是清零容器质量），会导致称得的药品比所需少，浓度偏低。 类题巩固 1．（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 2．（25-26九年级上·上海虹口·月考）食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。食盐可由海水经过日晒、结晶得到。 【任务一】海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 物质 每100g海水所含质量(g) H2O 96.5 NaCl 2.7 MgCl2 0.4 MgSO4 0.2 …… … （1）该海水中氯化钠的质量分数为______。 （2）20℃时，NaCl的溶解度为____，在该温度下，取100 g海水，当水的蒸发量大于___g时，开始析出氯化钠。 （3）沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是__结晶，剩余海水为氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【任务二】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，粗盐中含有少量的泥沙、氯化镁、硫酸镁等杂质，需要进一步提纯，操作流程如下图所示。 （4）操作I的名称是______________。 （5）操作II中玻璃棒的作用是_________________________________________。 （6）得到的精盐用饱和氯化钠溶液洗涤，原因是__________________________________。 【任务三】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。某小组同学在实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （7）经计算需要氯化钠的质量为_____________g，需要水的体积为_____________mL（水的密度约为1 g/mL）。等到完全溶解后，将溶液装在细口瓶中，并在标签上书写_________________________。 （8）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是 。（不定项） A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （9）根据不同的需求，该小组同学又将配制好的50 g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_________g。 易●错●闯●关 1．（25-26八年级上·上海崇明·期末）为水资源“节流”，城市污水的处理有助于促进社会可持续发展。有关污水处理过程分析正确的是 A．格栅的作用是沉降 B．②中砂的密度比水小 C．⑤中次氯酸钠的作用与氯气相同 D．中水与蒸馏水成分相同 2．（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 3．（2026·上海黄浦·二模）已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 （1）为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 （2）20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 （3）在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 4．（2026·上海徐汇·一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，它由________种元素组成。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是________。 （5）操作a的名称是________。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 5．（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 （1）1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 （3）充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 6．（25-26八年级上·上海黄浦·期末）在古代，盐是关乎民生与国家命脉的战略物资，古人在长期实践中探索出多种粗盐提纯工艺。先秦时期：发明“晒盐法”——沿海先民利用滩涂筑盐田，引入海水后，经日光照射、风力吹拂蒸发水分，析出粗盐，再通过手工捡拾去除大块泥沙。宋代：发明“淋卤法”——将天然粗盐放入竹筐，自上而下淋洒清水，使盐溶解形成盐卤，盐卤经细布过滤后流入铁锅，加热煎煮至水分蒸发，得到较纯净的盐。 （1）先秦“晒盐法”中，日光照射的作用是_______，该过程属于_______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）宋代“淋卤法”中，“细布过滤”的作用是去除盐卤中的_______(选填“可溶性”或“难溶性”)杂质。用铁锅煎煮盐卤时，需不断搅拌，目的是_______，搅拌用到的工具与实验室中_______(填仪器名称)的作用相同。 （3）某同学模拟宋代“淋卤法”进行实验(如下图所示)：取500g含泥沙的粗盐，放入自制竹筐(内衬细布)，淋洒3000mL清水，收集滤液并加热蒸发，最终得到480g精盐。 ①该实验中，粗盐溶解得较慢，请从操作角度，写出一条改进措施_______。 ②若得到的精盐中仍有少量泥沙，可能的原因是_______(写出一点即可)。 ③计算该粗盐的产率_______()。 ④理论上粗盐的产率为80%～90%，本次实验与理论值相比，产生偏差的原因是_______。 A．淋洒的清水偏多     B．滤液转移至铁锅中有残留 C．有大量固体析出时，用余热蒸干     D．蒸发后，精盐很潮湿 （4）写出先秦“晒盐法”与宋代“淋卤法”各自一条优点_______。 7．（25-26九年级下·上海·月考）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度(℃) 10 20 40 60 80 (g/100g水) 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl(g/100g水) 35.8 36 36.6 37.3 38.4 请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题： （1）图中能表示NaCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）室温(20℃)时，需10%氯化钠溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取10g氯化钠固体于烧杯中，___________，溶解，装瓶贴标签。 （3）从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。(实验中不考虑各种损耗) ①该实验中提纯硝酸钾采用的是___________的方法。 ②固体M的成分及质量是___________。 8．（25-26九年级下·上海·月考）硝酸钾是一种白色晶体，实验室提取的硝酸钾中含有少量氯化钾，根据下表所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 温度(℃) 20 40 60 80 硝酸钾的溶解度(g) 31.6 63.9 110 169 氯化钾的溶解度(g) 34.0 40.0 45.5 51.1 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （2）在范围内，溶解度随温度变化更显著的是___________。 A．氯化钾 B．硝酸钾 （3）有一份含有150 g硝酸钾和20 g氯化钾的样品，按如下流程进行提纯。 ①溶液甲中的溶质是___________。 ②操作a的名称是___________。 ③若操作a过程中温度保持不变，最终所得溶液乙中，氯化钾为___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 ④固体丙，硝酸钾表面有少量氯化钾溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用___________填“冷水”或“热水”)，理由是___________。 硝酸钾可用于配制植物营养液，实验室需配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。 （4）配制300 g 15%的硝酸钾水溶液需要硝酸钾___________g。 （5）有一瓶硝酸钾溶液存放在20℃的环境中，一段时间后，瓶底析出少量白色晶体。此时瓶内硝酸钾溶液的溶质质量分数___________30%(选填“大于”“小于”或“等于”)。请解释该条件下溶液析出晶体的原因___________。 9．（2026·上海虹口·二模）爆竹中含黑火药，黑火药由木炭、硫黄、硝酸钾混合而成。 （1）黑火药燃烧的化学方程式是，X的化学式是_____。 A． B． C． D． （2）溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是_______。 ③对上述过程的分析，正确的是______。（不定项） A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 10．（25-26八年级下·上海·月考）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）从物质构成的微粒观角度看：水是由______构成的；1个水分子由______构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别______。 （3）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I.分解水。 ①电解时，发生反应的文字表达式是_____；通电后能观察到的现象有_____。 ②实验二中，a管产生的气体是______(填化学式)，检验该气体的方法是_____；b管产生的气体是_____(填化学式)，检验该气体的方法是_____。 ③电解水的实验可证明水是由_____组成的。 II.合成水。 ①在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。在实验过程中会产生的现象有_____。 ②如图表示氢气燃烧的微观粒子变化示意图，请用a、b、c表示微观粒子变化过程的顺序_____。 （4）有人认为：“水通电可以分解，所以水不是纯净物。”请你用所学知识进行反驳说明。_____。 11．（2026·上海崇明·二模）《幡石》篇中介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是_______。如图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______(填字母)。 12．（2026·上海虹口·二模）实验测得不同温度下铜元素溶出的情况（w），如表所示。实际生产中，建议选择60℃时溶出铜元素，而不选择70℃和80℃，请根据数据分析原因。 温度（℃） 20 40 60 70 80 65.2 88.3 95.2 95.3 94.8 13．（2026·上海杨浦·一模）富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A． B． C． D． （2）制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。 ②负极电解片上产生的气体是______。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是______。 A．相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B．相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C．三组实验中放入的氢棒数量一样多 D．10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______；解决的方法有______。(一个即可) 14．（25-26九年级上·上海黄浦·期末）物质的变化过程伴随着能量变化，为探究碳酸氢钠与稀盐酸反应时的热量变化，进行如下实验。 实验Ⅰ：室温时，将一定量的碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，测得反应后溶液的温度比反应前低。 （1）由现象可知，该反应是_______(选填“放出”或者“吸收”)热量的。 （2）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______。 实验Ⅱ：室温时，分别在不同质量的碳酸氢钠粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，实验数据见表。 组别 碳酸氢钠质量(g) 反应后溶液温度下降(℃) 生成质量(g) a 1.05 1.03 0.55 b 2.1 2.03 1.1 c 4.2 3.95 2.2 d 8.4 9.36 2.2 （3）比较c组和d组，两组实验的数据有相同和不同之处，请分析导致生成二氧化碳质量相同以及反应后溶液温度下降不同的原因_______。 15．（25-26九年级下·上海·月考）跨学科实践活动：“选好种”开展如下： （1）盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。现用氯化钠和水配制盐水，完成实验。 ①20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.101g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为___________。 浓度(溶质质量分数) 12% 13% 14% 15% 16% 溶液的密度/(g/mL) 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116 ②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是___________。 A．三种盐水中溶质质量分数相等 B．甲杯中是20℃时氯化钠的不饱和溶液；乙杯中是20℃时氯化钠的饱和溶液 C．若丙中继续加氯化钠，且氯化钠溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 D．20℃时氯化钠的溶解度是19.04g （2）实验室拟配制100g16%的氯化钠溶液。 提供药品：氯化钠固体、20%氯化钠溶液(密度约为1.15g/mL)、蒸馏水(密度约为1g/mL)； 仪器：电子天平、滴管、烧杯、玻璃棒、量筒(规格有25mL、50mL和100mL)。 方法一 氯化钠固体___________g，蒸馏水84mL 烧杯、电子天平、滴管、玻璃棒 100mL量筒 方法二 ___________g的20%氯化钠溶液，蒸馏水20mL 烧杯、玻璃棒、滴管、100mL量筒 25mL量筒 16．（25-26八年级下·上海普陀·期中）用下图所示装置制备二氧化碳和氢气。 （1）用装置甲和丙制取一瓶二氧化碳气体，仪器A的名称是_____。塞紧橡皮塞并连接甲和丙，再向仪器A中加入_____（填试剂的名称）。 （2）用装置乙制取一瓶氢气并用b装置进行收集，写出电解水的文字表达式_____。装置b的收集方法叫_____。 （3）装置乙c处连接的是电源_____（选填“正”或“负”）极，若用装置乙和丙制取一瓶氧气，c处连接导管_____（选填“d”或“e”）。 （4）某同学若想设计实验比较两个电极产生气泡的速率，可以选用的气体收集方法名称是_____，分别收集等体积的气体，_____（选填“氢气”或“氧气”）先收满。 17．（25-26九年级上·上海·月考）“造纸术”是我国古代的四大发明，包括下面5个步骤： 浸沤切碎 → 灰水浸泡 → 舂捣洗涤 → 打槽抄纸 → 晒纸揭纸 （1）“浸沤切碎”是将原材料切碎，此步骤属于________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“灰水浸泡”是将麻料浸泡在石灰水中，起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。石灰水中的主要成分为氢氧化钙，下图是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 ①20℃时氢氧化钠的溶解度为109 g，其含义是________。 ②20℃时，将25 g氯化钠投入50 g水中，充分搅拌后形成的溶液质量为________g。 ③在0~20℃之间，________（“能”或“不能”）配制相同浓度的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液。 ④“春捣洗涤”是洗掉灰浆和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因：________。 （3）从含硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾，操作流程如下： ①结合物质的溶解度分析，趁热过滤的设计意图是________。 ②操作a是________（填结晶方法）。滤液2的溶质是________。 （4）古代提纯粗盐（海水中的粗盐含等可溶性杂质）使用板晒制盐法，在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是________。沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，可用________洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的等可溶性杂质的目的。相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是________。（写出一条即可） （5）小组同学又配制了饱和氢氧化钙溶液进行实验，下列判断正确的是________。 A．NaOH固体溶于水放热，降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：①>②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 （6）用广泛pH试纸测定③中锥形瓶中溶液的酸碱度，下列说法正确的是________。 A．用pH试纸直接蘸取待测液 B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C．测定该溶液的pH为12.5 D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 18．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 （1）对甲系统中“储水池静置”的说法正确的是______。 A．可除去可溶性杂质 B．能使较大的悬浮杂质沉降 C．能杀灭细菌 D．可以省去该装置 （2）乙系统中苦咸水可以看作NaCl的水溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36g，若该温度下136g苦咸水中含NaCl的质量为30g(其余溶质忽略不计)，该苦咸水属于NaCl的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。如温度保持不变，蒸发过程中溶液的溶质质量分数的变化情况是______。 （3）乙系统中“苦咸水→淡水”的主要原理是______。 A．过滤 B．蒸发和冷凝 C．吸附 D．电解水 （4）关于甲、乙两个系统，下列说法正确的有______。 A．过滤能除去水中的难溶性杂质 B．经过活性炭后得到的水一定是纯净水 C．乙系统中水分子本身没有发生改变 D．蒸馏是一种净化程度较高的净水方法 （5）甲系统处理后的水为什么更适合作为“日常用水”而不适合直接饮用？ （6）同学们还开展了水的组成的实验探究，电解水的化学方程式是_____。说明该实验为什么能够证明“水由氢元素和氧元素组成”_____。 （7）氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如图，微观粒子变化顺序正确的是_____(用符号表示)。 由此可以得出化学反应的实质是_____。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错02 水与溶液 目录导航 第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分 易错典例 避坑攻略 类题巩固 易错陷阱01 电解水实验的气体体积比与质量比混淆 易错陷阱02 水的变化微观本质与能量转化识别错误 易错陷阱03 净水过程中物理变化与化学变化的判断错误 易错陷阱04 化学基本概念间的逻辑关系混淆 易错陷阱05 溶液、浊液与纯净物的辨析不清 易错陷阱06 溶液基本概念的片面理解 易错陷阱07 悬浊液、乳浊液、溶液的判别与顺序匹配错误 易错陷阱08 饱和溶液概念的理解误区 易错陷阱09 影响溶解性因素与控制变量法的干扰项混淆 易错陷阱10 溶解度概念中的“100g溶剂”与“饱和”条件遗漏 易错陷阱11 溶解度曲线图中溶质质量分数与溶解度的换算错误 易错陷阱12 硫酸钠特殊溶解度曲线的应用错误 易错陷阱13 溶质质量分数的含义理解偏差 易错陷阱14 溶液配制仪器的选择错误 易错陷阱15 配制溶液中的误差分析判断错误 第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析 易错陷阱01 电解水实验的气体体积比与质量比混淆 易错典例 【典例01】（2026·江苏徐州·一模）同学们设计如图所示实验探究水的组成（实验1的水中加入少量氢氧化钠），下列说法不正确的是 A．实验1中加氢氧化钠的目的是增强导电性 B．实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 C．实验1中a、b两管中气体质量比约为 D．实验1、2分别通过水的分解和水的生成共同证明了水的组成 【答案】C 【解析】A. 纯水导电性极弱，加入氢氧化钠可解离出自由移动的离子，增强水的导电性，正确； B. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，反应生成水，因此干燥烧杯内壁会出现水雾，正确； C. 电解水时，负极a管产生氢气、正极b管产生氧气，二者体积比约为2:1，质量比为1:8，错误； D. 实验1通过水分解为氢气和氧气、实验2通过氢气和氧气化合生成水，都可证明水由氢元素和氧元素组成，正确。 【错因分析】易错选C。电解水实验中，a管（负极）产生氢气，b管（正极）产生氧气，二者体积比约为2:1，但质量比应为1:8（氢气和氧气的相对分子质量分别为2和32，体积比2:1时质量比为(2×2):(1×32)=4:32=1:8）。选项中给出的是质量比2:1，错误。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）电解水口诀：“正氧负氢，氢二氧一”——体积比，不是质量比。 （2）氢气与氧气的质量比 = (体积比 × 氢气密度) : (体积比 × 氧气密度) = (2×0.0899) : (1×1.429) ≈ 1:8。 （3）加入氢氧化钠或硫酸的作用是增强水的导电性，因为纯水导电性极弱。 （4）氢气燃烧现象：淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水雾，可证明水的组成。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海·月考）在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后（如图所示），以下叙述不正确的是 A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．通电过程中，a和c中气压变大 C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．和中收集气体的方法均为排水法。 【答案】C 【解析】A、 通电过程中，a、c管内生成气体，压强增大，管内液面降低，水流入b中，b液面上升，该选项说法正确。 B、通电时a、c内不断聚集气体，密闭空间内气体增多，气压变大，该选项说法正确。 C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，c与电源的负极相连，收集到的气体为氢气，不能用带火星的木条检验，故选项说法不正确； D、a、c均是利用气体进入将水排出的方法收集气体，属于排水集气法，该选项说法正确。 故选C。 2．（2025·上海徐汇·二模）能验证水是由氢元素和氧元素组成的实验是 A．水与氧化钙混合 B．二氧化碳通入水中 C．氢气在氧气中燃烧 D．电解水 【答案】CD 【解析】A、水与氧化钙混合生成氢氧化钙，不能验证水是由氢元素和氧元素组成；故选项错误； B、二氧化碳通入水中生成碳酸，不能验证水是由氢元素和氧元素组成；故选项错误； C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，根据化学反应前后元素的种类不变，能验证水是由氢元素和氧元素组成；故选项正确； D、水通电分解得到了氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，能验证水是由氢元素和氧元素组成；故选项正确。 故选CD。 易错陷阱02 水的变化微观本质与能量转化识别错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级·上海·寒假作业）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： （1）图B表示的反应的文字表达式为___________，此过程中能量转化方式是电能转化为___________。 （2）从微观角度解释图A、图B的本质区别是___________。 （3）由图B、图C可得到：化学变化中一定不变的粒子是___________。 【答案】（1） 水氢气+氧气 化学能 （2）分子是否发生了变化 （3）原子 【解析】（1）图B表示的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式是：；电解水实验中的能量转化方式是由电能转化为化学能； （2）图A表示水蒸气液化，是物理变化；图B表示水通电分解，是化学变化。从微观角度分析图A、图B的本质区别是分子是否发生了变化； （3）图B、图C表示的都是化学变化，在化学变化中一定不变的粒子是原子。故填：原子。 【错因分析】易错点：第（1）问能量转化可能误填“电能转化为热能”或“化学能转化为电能”。水通电分解是将电能转化为化学能（储存在氢气、氧气中）。第（2）问本质区别可能误答“分子种类改变”但未点明“是否发生变化”。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）物理变化：分子本身不变，只是分子间隔或排列方式改变（如图A水蒸气液化）。 （2）化学变化：分子种类发生改变，原子重新组合（如图B水分解、图C氢气燃烧）。 （3）化学变化中能量转化：电解水是电能→化学能；氢气燃烧是化学能→热能和光能。 （4）化学变化中一定不变的粒子是原子，一定改变的是分子，可能改变的是分子数目。 类题巩固 1．（24-25八年级下·上海闵行·期中）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）从物质构成的微粒观角度看： 水是由许许多多的_______构成的；1个水分子由_______构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别_______。 （3）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I．分解水。 ①电解时，发生反应的文字表达式是_______；通电后能观察到的现象有_______。 ②实验二中，a管产生的气体是_______（填化学式），检验该气体的方法是_______；b管产生的气体是_______（填化学式），检验该气体的方法是_______；若正极产生8mL气体，那另一个电极产生的气体体积约为_______mL。 ③微观探析：电解水的微观示意图如图。 补全横线上的模型图_______；从微观角度解释化学变化的实质是_______。 ④电解水的实验可证明水是由_______组成的。 II．合成水。 在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在c处加入了氧化钙，发生反应的文字表达式是_______，加入该物质的目的是_______。在实验过程中会产生的现象有_______。 【答案】（1） 水分子 2个氢原子和1个氧原子 （2）实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子 （3） 玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍 H2 将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气 O2 带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气 16 水分子分解为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子 氢元素和氧元素 干燥氢气 产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成 【解析】（1）水是由许许多多的水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故填：水分子；2个氢原子和1个氧原子； （2）实实验一是水的蒸发，是物理变化，实验二是电解水，是化学变化，从微观的角度：实验一，水分子本身没变，只是分子的间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子，故填：实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子； （3）I．①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为；通电后能观察到的现象有玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍，故填：；玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍； ②电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，实验二中，a管连接的是电源的负极，所以产生的气体是H2，检验氢气的方法是：将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气； b管连接的是电源的正极，产生的气体是O2，氧气具有助燃性，则检验方法是：将带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气；16； 若正极产生8mL气体，根据氢气是氧气体积的2倍，那负极产生的气体体积为16mL； 故填：H2；将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气；O2；带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气； ③由图可知，水分子分解为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子，则缺少的为1个氧分子，故填： ；水分子分解为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子； ④水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素； II．电解水产生的氢气中含有水蒸气，c处加入了氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的文字表达式为，其作用是干燥氢气；点燃氢气，可观察到的现象为产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成，故填：；干燥氢气；产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成。 2．（24-25九年级上·广东肇庆·月考）水是一种重要的自然资源，爱护水资源，人人有责。 （1）如图是水的电解实验装置图，请回答下列问题： ①与b管相连的是电源的______(填“正”或“负”)极；a管产生的气体是______。 ②若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是______mL。 （2）从微观上分析：下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （3）写出该反应的文字表达式______。 【答案】（1） 正 氢气/H2 4 （2）C （3） 【解析】（1）由电解水实验可知：正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，由图可知b管与a管中气体的体积比为1：2，所以b管中的气体为氧气，与b管相连的是电源的正极， a管中气体为氢气。由图可知b管与a管中气体的体积比为1：2，若a管收集到8mL气体，则在相同条件下b管应收集到的气体是4 mL。 （2）A.水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水是由氢元素和氧元素组成，此选项错误； B.水是由水分子构成的，此选项错误； C.由氢气和氧气的体积比2：1可知氢分子与氧分子的个数比为2：1，所以可知每个每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，此选项正确； 故选C。 （3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，所以反应的文字表达式为。 易错陷阱03 净水过程中物理变化与化学变化的判断错误 易错典例 【典例01】（2025九年级上·河南南阳·专题练习）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法不正确的是 A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C．该装置净水过程发生了化学变化 D．河水经该装置净化后仍是混合物 【答案】C 【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，正确； B、装置中的小卵石、石英砂等均起到过滤作用，能除去泥沙等难溶性固体杂质，正确； C、该净水过程中过滤（只是将固液分离）、吸附（将杂质吸附在活性炭表面）操作都没有新物质生成，均属于物理变化，不正确； D、该装置只能除去难溶性杂质、色素和异味，无法去除水中的可溶性杂质（如钙镁化合物等），因此净化后的水仍含多种物质，属于混合物，正确。 【错因分析】易错选C。误以为活性炭吸附是化学变化，或认为过滤、吸附有新物质生成。实际上，活性炭吸附色素和异味是利用其多孔结构将杂质“留住”，没有生成新物质，属于物理变化。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）常见的净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中沉淀、过滤、吸附均为物理变化；蒸馏是物理变化（利用沸点不同）。 （2）消毒（如用氯气、臭氧）是化学变化，因为生成了新物质。 （3）简易净水器只能除去难溶性杂质和部分可溶性杂质（色素、异味），不能除去可溶性钙镁化合物，得到的水仍是混合物。 （4）活性炭的吸附性属于物理性质。 类题巩固 1．（25-26八年级下·上海·月考）从海水中获取淡水是解决当前人类面临的水资源短缺难题的重要途径之一。 （1）下图是净水器滤芯的结构示意图。海水中含有氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm，推测该滤芯能否淡化海水，并请说明理由_______。 （2）若用图甲反渗透法进行海水淡化的装置示意图，下列关于该过程的说法错误的是______。（不定项） A．加压后，右侧海水中水的质量增加 B．加压后海水中的水分子可以通过淡化膜，而盐类离子无法通过 C．该过程发生的是化学变化 D．该方法可用于解决淡水资源短缺问题 （3）除了图中的反渗透法，海水淡化的常用方法还有________（写出一种即可）。 【答案】（1）不能，钠离子的直径小于滤芯中空纤维超滤膜的孔径，不能除去盐分 （2）AC （3）蒸馏法、电渗析法等 【解析】（1）该滤芯不能淡化海水，因为钠离子的直径小于滤芯中空纤维超滤膜的孔径，不能除去盐分； （2）A、加压后，水通过淡化膜进入左侧，所以左侧液面上升，右侧海水中水的质量减少，错误； B、正确； C、该过程无新物质生成，属于物理变化，错误； D、正确； （3）海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法等。 2．（25-26八年级下·上海·月考）兴趣小组同学制作了如下图所示三种简易净水器。 制作净水器时，不同净水材料之间均用纱布隔开，目的是防止各种材料混在一起。 （1）请分析甲、乙哪个净水器设计更合理并说明原因：________________。 （2）利用甲、丙净水器分别净化100 mL浑浊的河水。 ①小李同学认为丙净水器净水效果更好，理由是________________； ②小王同学认为甲净水器更易操作，他的依据是________________。 （3）对上述净水器评价合理的是______（不定项）。 A．能除去水中的可溶性杂质 B．制作材料廉价易得 C．该净水器净化后的水能直接饮用 【答案】（1）甲净水器，因为乙净水器可能会造成堵塞 （2） 从下面进水，水流速度慢，可使河水与净水材料充分接触 从上面进水的净水器在重力的作用下实现水的自然流动，从下面进水的净水器通常需要依赖水泵或其他外部设备来实现水的流动 （3）B 【解析】（1） 应该先通过小卵石除去较大颗粒的不溶物，再通过石英砂除去较小颗粒的不溶物，最后通过活性炭除去色素和异味，若采用乙装置，可能会导致净水器堵塞，所以净水器制作较合理的是甲； （2） ①甲、丙净水器的区别在于进水口和出水口方向不同，从下面进水的净水效果比从上面进水的净水效果好，因为从上面进水，水流速度较快，河水未能与净水材料充分接触，从而导致净水效果不好，从下面进水，水流速度较慢，可使河水与净水材料充分接触，净水效果更好； ②从上面进水的净水器在重力的作用下实现水的自然流动，从下面进水的净水效果虽然好，但是通常需要依赖水泵或其他外部设备才能实现水的流动，操作较复杂； （3） A、小卵石和石英砂能将不溶性固体除去，起到了过滤的作用；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，不合理； B、该净水器选用的小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、圆形塑料瓶均廉价易得，合理； C、该装置净化后的水还含有病毒、细菌等，还不能直接饮用，不合理。 易错陷阱04 化学基本概念间的逻辑关系混淆 易错典例 【典例01】（25-26八年级下·河北石家庄·期中）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是 A．物理性质与化学性质属于并列关系 B．纯净物与混合物属于交叉关系 C．氧化反应与化合反应属于并列关系 D．化合反应与分解反应属于交叉关系 【答案】A 【解析】A、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，二者属于并列关系，正确； B、纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，二者属于并列关系，不属于交叉关系，错误； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的反应，二者属于交叉关系，不属于并列关系，错误。 D、化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”，二者属于并列关系，不属于交叉关系，错误。 【错因分析】易错选B、C或D。误以为纯净物与混合物是交叉关系（实际是并列关系），误以为氧化反应与化合反应是并列关系（实际是交叉关系），误以为化合反应与分解反应是交叉关系（实际是并列关系）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）并列关系：两个概念互不包含，如纯净物和混合物、化合反应和分解反应、物理性质和化学性质。 （2）交叉关系：两个概念有重叠部分，如氧化反应和化合反应（有的氧化反应是化合反应，如碳燃烧；有的不是，如甲烷燃烧生成CO₂和H₂O）。 （3）包含关系：一个概念是另一个的子集，如化合反应是化学反应的一种。 （4）判断技巧：画维恩图，看是否有共同部分且各自有独立部分。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海闵行·阶段练习）依据对氧气的需求不同，可采用不同的方法获得氧气。 （1）“分离液态空气法”制氧气 ①经除尘净化处理后的空气属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 ②该制氧气过程中只发生了______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）潜水艇中“氧烛”制氧，氧烛广泛用于航空、航海等领域，其产氧药块中的主要成分为氧气，主要反应原理为： 。这种制氧过程发生了_______(填“物理”或“化学”)变化，理由是_____________，催化剂在化学反应前后的质量和______________不变。该变化的基本反应类型是_________________。 【答案】（1） 混合物 物理 （2） 化学 有新物质生成 化学性质 分解反应 【解析】（1）因为洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。 “分离液态空气法”制氧气是利用空气中各成分沸点不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化。故应填写：①混合物；②物理。 （2）根据题意可知，反应中有新物质氯化钠和氧气生成，所以该反应为化学反应；催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变；该反应是由一种物质（）生成两种物质（和），符合“一变多”的分解反应特征。故应填写：①化学；②有新物质生成；③化学性质；④分解反应。 2．（25-26八年级·上海·暑假作业）下列化学反应基本类型的微观模拟图中，能表示分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、由微观示意图可知，该反应是两种分子反应生成一种分子，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误； B、由微观示意图可知，该反应是一种分子反应生成两种分子，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项正确； C、由微观示意图可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误； D、由微观示意图可知，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 故选B。 易错陷阱05 溶液、浊液与纯净物的辨析不清 易错典例 【典例01】（2026·山东青岛·一模）下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是 A．汽水 B．医用酒精 C．冰水 D．生理盐水 【答案】C 【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。 A. 汽水是二氧化碳、糖类等物质分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 B. 医用酒精是乙醇分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 C. 冰是固态的水，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不符合溶液为混合物的要求，不属于溶液。 D. 生理盐水是氯化钠分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 【错因分析】易错选A或B。认为汽水、医用酒精不是溶液？或忽略冰水是纯净物。冰水混合物中只有H2O一种物质，属于纯净物，而溶液必须是混合物。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）溶液的特征：均一、稳定、混合物。三者缺一不可。 （2）常见属于溶液的物质：汽水、糖水、盐水、医用酒精、碘酒等。 （3）常见不属于溶液的物质：冰水（纯净物）、泥水（悬浊液）、牛奶（乳浊液）、植物油和水（乳浊液）。 （4）易错提醒：“冰水”不是水和冰两种物质，而是同种物质的不同状态。 类题巩固 1．（2026·上海虹口·二模）下列食品中，属于溶液的是 A．八宝粥 B．银耳羹 C．奶茶 D．汽水 【答案】D 【解析】A. 八宝粥中含有大量不溶性固体颗粒物，不均一、不稳定，不属于溶液，错误； B、银耳羹含有不溶性的银耳等成分，不均一、不稳定，不属于溶液，错误； C、奶茶静置后易析出沉淀，不均一、不稳定，不属于溶液，错误； D、汽水是二氧化碳、蔗糖等物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。 2．（25-26九年级下·湖南长沙·期中）下列物质溶于水可以形成溶液的是 A．植物油 B．食盐 C．面粉 D．泥土 【答案】B 【解析】植物油难溶于水，与水混合形成乳浊液；食盐（氯化钠）易溶于水，可形成均一、稳定的混合物，形成溶液；面粉、泥土均难溶于水，与水混合形成悬浊液。 易错陷阱06 溶液基本概念的片面理解 易错典例 【典例01】（2026·宁夏银川·一模）下列关于溶液的说法中正确的是 A．溶液一定是无色透明的 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．白磷的二硫化碳溶液，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳 【答案】D 【解析】A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，说法错误。 B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，属于纯净物。说法错误。 C、溶液浓稀与是否饱和没有必然联系：如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液是稀溶液；硝酸钾易溶于水，其不饱和溶液也可能是浓溶液，说法错误。 D、固体溶于液体时，固体为溶质、液体为溶剂，因此白磷的二硫化碳溶液中，溶质是白磷，溶剂是二硫化碳，说法正确。 故选D。 【错因分析】易错选A、B或C。认为溶液一定是无色的（错误，如CuSO4溶液蓝色），认为均一稳定的液体都是溶液（错误，如蒸馏水是纯净物），认为饱和溶液一定是浓溶液（错误，如Ca(OH)2饱和溶液很稀）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）溶液可以有颜色：Cu²⁺蓝色、Fe²⁺浅绿色、Fe³⁺黄色、MnO₄⁻紫红色。 （2）均一、稳定是溶液的特征，但液体还可能是纯净物，如蒸馏水、酒精。 （3）浓稀是相对的，饱和与否与温度、溶质性质有关。大多数物质饱和溶液较浓，但微溶物饱和溶液很稀。 （4）固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂；两种液体互溶时，量多为溶剂，量少为溶质。 类题巩固 1．（25-26九年级下·广东广州·月考）下列有关水和溶液的说法正确的是 A．澄清石灰水、石灰乳、石灰浆都是氢氧化钙溶液 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，石灰乳、石灰浆中含有未溶解的氢氧化钙固体，属于悬浊液，不属于溶液，故说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，故说法错误； C、物质溶于水形成溶液时，溶质在溶剂中被分散为分子或离子，故说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不属于溶液，故说法错误。 故选C。 2．（2026·湖北襄阳·一模）下列关于溶液的说法正确的是： A．溶液一定是无色透明的 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．溶液中溶质只能有一种 D．溶液是均一、稳定的混合物 【答案】D 【解析】A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色、高锰酸钾溶液是紫色，不符合题意。 B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，但它是纯净物，不属于溶液，不符合题意。 C、溶液中的溶质可以有多种，例如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，仍然属于溶液，不符合题意。 D、溶液的定义就是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，符合题意。 故选：D。 易错陷阱07 悬浊液、乳浊液、溶液的判别与顺序匹配错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级下·四川眉山·期中）下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 A．牛奶、汽水、石灰乳 B．泥水、植物油和水、生理盐水 C．泥浆、牛奶、酒精 D．矿泉水、自来水、汽水 【答案】B 【解析】A、牛奶是乳浊液（小液滴分散），汽水是溶液（二氧化碳等溶解），石灰乳是悬浊液（氢氧化钙固体小颗粒分散），顺序与题干要求不符，错误。 B、泥水是悬浊液（泥沙固体小颗粒沉降）；植物油和水是乳浊液（油滴水分层）；生理盐水是溶液（氯化钠均匀溶解），顺序完全匹配，正确。 C、泥浆是悬浊液，牛奶是乳浊液；酒精是纯净物（溶液由混合物组成），不属于溶液，错误。 D、矿泉水、自来水、汽水均为溶液（均一稳定的混合物），无悬浊液、乳浊液，错误。 故选B。 【错因分析】 易错选A或C。牛奶是乳浊液（不是溶液），汽水是溶液（不是乳浊液），石灰乳是悬浊液；泥浆是悬浊液，酒精是纯净物不能算溶液。顺序要求依次为悬浊液、乳浊液、溶液，B选项泥水（悬浊液）、植物油和水（乳浊液）、生理盐水（溶液）完全匹配。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）悬浊液：固体小颗粒悬浮，不均一、不稳定，如泥水、石灰乳。 （2）乳浊液：液体小液滴分散，不均一、不稳定，如牛奶、植物油和水。 （3）溶液：均一、稳定、透明（可能有色），如生理盐水、汽水、医用酒精。 （4）判断技巧：静置后分层或沉淀的是浊液；均一透明长时间不分层的是溶液。 类题巩固 1．（2026·广西桂林·一模）将下列厨房物质分别加入足量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．花生油 B．白醋 C．食盐 D．白糖 【答案】A 【解析】A、花生油不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，符合题意。 B、白醋可溶于水，与水混合能形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、食盐（氯化钠）易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的氯化钠溶液，不符合题意； D、白糖易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的蔗糖溶液，不符合题意。 故选A。 2．（22-23九年级下·全国·课后作业）下列物质依次为溶液、悬浊液、乳浊液的一组是 A．石灰水、泥浆水、汽水 B．汽水、碘酒、肥皂水 C．矿泉水、泥浆水、肥皂水 D．酒精、牛奶、硫酸钡（钡餐） 【答案】C 【解析】A、石灰水是溶液，泥浆水是悬浊液，汽水是溶液，故A错； B、汽水是溶液、碘酒是溶液、肥皂水是乳浊液，故B错； C、矿泉水是溶液、泥浆水是悬浊液，肥皂水是乳浊液，故C正确； D、酒精属于纯净物，不属于溶液或浊液，牛奶是乳浊液，硫酸钡（钡餐）是悬浊液，故D错。 故选：C。 易错陷阱08 饱和溶液概念的理解误区 易错典例 【典例01】（25-26九年级下·四川眉山·期中）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意； B、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解该物质，但可以继续溶解其他物质，说法错误，不符合题意； C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙不饱和溶液降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，不饱和溶液仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法正确，符合题意。 故选：D。 【错因分析】 易错选A、B或C。认为饱和溶液一定是浓溶液（错误），认为某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质（错误，可溶解其他物质），认为不饱和溶液降温一定能变成饱和溶液（错误，如Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，降温后变得更不饱和）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时所得到的溶液。是对应某种溶质而言的。 （2）饱和溶液可以再溶解其他溶质（如食盐水饱和后仍可溶解蔗糖）。 （3）改变温度能否使不饱和溶液变饱和，取决于该物质的溶解度随温度的变化趋势。大多数物质溶解度随温度升高而增大，降温可饱和；但Ca(OH)₂等少数物质相反，升温才饱和。 （4）同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 类题巩固 1．（25-26九年级下·四川眉山·期中）下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何物质 C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D．在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 【答案】D 【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意； B、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解该物质，但可以继续溶解其他物质，说法错误，不符合题意； C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙不饱和溶液降低温度后，氢氧化钙的溶解度增大，不饱和溶液仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法正确，符合题意。 故选：D。 2．（26-27九年级上·全国·课后作业）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是 A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液 C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等 【答案】C 【分析】恒温蒸发溶剂后无晶体析出，说明原溶液一定为不饱和溶液，剩余溶液可能恰好饱和或仍不饱和。 【解析】A、原溶液不可能饱和，故A错误； B、剩余溶液不一定不饱和，故B错误； C、剩余溶液可能饱和，故C正确； D、蒸发后溶质质量不变，溶液质量减少，浓度一定增大，不可能相等，故D错误。 故选C。 易错陷阱09 影响溶解性因素与控制变量法的干扰项混淆 易错典例 【典例01】（2023·上海奉贤·一模）在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是 A．溶剂质量 B．搅拌速度 C．溶剂温度 D．溶质颗粒大小 【答案】C 【解析】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度；而搅拌速度、溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响．因此在探究白糖与食盐溶解性大小时，需要控制的变量有温度。 故选C。 【错因分析】易错选A、B或D。误以为溶剂质量、搅拌速度、溶质颗粒大小也需要控制相同。实际上，溶解性（即溶解度）只与溶质性质、溶剂性质、温度有关。搅拌速度和颗粒大小只影响溶解速率，不影响最终溶解的质量（达到饱和时）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）溶解性（溶解度）的影响因素：内因——溶质和溶剂的性质；外因——温度（气体还有压强）。 （2）溶解速率的影响因素：温度、搅拌、颗粒大小、溶质与溶剂的接触面积。 （3）比较不同溶质的溶解性时，必须控制相同的温度、相同的溶剂种类和溶剂质量（通常100g），但无需控制搅拌速度和颗粒大小，因为实验是等待充分溶解后比较溶解的质量。 （4）注意：比较溶解性时，溶剂质量可以相同（如各取10g水），但不一定必须是100g；只要控制变量即可。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·期中）兴趣小组的同学做了如下探究实验。 （1）探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是___________。 （2）C试管中固体可溶，对比A试管和C试管，可得出的结论是___________。 【答案】（1）溶剂的种类(或溶剂的性质) （2）不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同(或溶质的种类影响物质的溶解性) 【解析】（1）A试管中溶剂是水，B试管中溶剂是酒精，溶质都是碘，B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶，这说明在溶质相同的情况下，溶剂不同，物质的溶解性不同，所以影响物质溶解性的因素是溶剂的种类(或溶剂的性质) ； （2）A试管中溶质是碘，溶剂是水，C试管中溶质是高锰酸钾，溶剂是水，A试管中碘几乎不溶，C试管中高锰酸钾可溶，这表明在溶剂相同的情况下，溶质不同，物质的溶解性不同，所以可得出的结论是不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同(或溶质的种类影响物质的溶解性)。 2．（25-26九年级上·上海闵行·月考）在法治教育课上，老师演示了用碘蒸气熏染显现指纹的方法。看到白纸上逐渐浮现出清晰的淡黄色指纹印迹，同学们发出了惊叹。小明猜测：“碘蒸气能附着在指纹上，可能是因为碘可以溶解在指纹残留的油脂里！”受此启发，设计了探究影响固体溶解性因素的实验。 实验一 实验二 实验三 温度 20℃ 80℃ 20℃ 溶剂 20g水 20g水 20g汽油 固体 2g碘 2g碘 2g碘 固体溶解情况 极少量溶解，溶液变为浅黄色 少量溶解，溶液变为黄色 全部溶解，溶液变为深棕色 （1）对比实验一和实验三，得出影响固体溶解性的因素之一是________________。此组实验自变量是___________。 （2）对比实验一和实验二得出的实验结论______________。 （3）在此实验基础上，要探究不同溶质对物质溶解性的影响因素，请你设计实验。提供以下药品：氯化钠、碘、水、汽油 【答案】（1） 溶剂种类 溶剂种类 （2）2g碘在 20g 水中，碘的溶解性随温度升高而增强 （3）取 20℃下的 20g 水，加入 2g 氯化钠，观察溶解情况；取 20℃下的 20g 水，加入 2g 碘，观察溶解情况。对比两组实验中固体的溶解情况，探究不同溶质对溶解性的影响 【分析】结合控制变量法分析实验中变量与溶解情况的关系，明确“单一变量”，通过溶解情况的差异推导变量对溶解性的影响。 【解析】（1）实验一的溶剂是水，实验三的溶剂是汽油，其他条件（温度、固体种类和质量）均相同。实验一和实验三对比，相同温度下，碘在水和汽油中的溶解度差异显著，说明溶剂种类影响溶解性。 （2）实验一温度是20℃，实验二温度是80℃，其他条件（溶剂种类和质量、固体种类和质量）均相同。实验一碘极少量溶解，实验二碘少量溶解，因此结论是：在溶剂种类、溶质种类和质量相同时，温度越高，固体（碘）的溶解性越强。即2g碘在 20g 水中，碘的溶解性随温度升高而增强。 （3）设计探究不同溶质对溶解性影响的实验需控制溶剂种类、温度、溶剂质量相同，改变溶质种类，观察溶解情况。实验A：取20℃下20g水，加入2g氯化钠，观察溶解情况；实验B：取20℃下20g水，加入2g碘，观察溶解情况；通过对比两组实验的溶解情况，探究不同溶质对溶解性的影响。 易错陷阱10 溶解度概念中的“100g溶剂”与“饱和”条件遗漏 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·期中）已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是 A．20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体 B．20℃时，100 g饱和硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾固体 C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和 D．20℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液 【答案】A 【解析】A、溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体，正确。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，是指20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾达到饱和，此时饱和溶液质量为100g+31.6g=131.6g，即20℃时，131.6g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，而不是100g饱和硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾固体，错误。 C、没有指明温度，只有在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾固体才达到饱和，错误。 D、没有指明溶剂的量，20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于100g水才形成饱和溶液，错误。 故选A。 【错因分析】易错选B、C或D。B选项将“100g饱和溶液”误认为含31.6g溶质，实际应为131.6g饱和溶液含31.6g溶质；C选项没有指明温度；D选项没有指明溶剂质量（应为100g水）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量（单位g）。 （2）表示方法：20℃时，NaCl的溶解度为36g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g NaCl达到饱和。 （3）饱和溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量，不一定是100g+溶解度。 （4）判断说法正误：看到“溶解度”要立刻想到“温度”“100g溶剂”“饱和”三个关键词缺一不可。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·期中）小明同学在A、B烧杯中分别装了饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液；将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。      （1）图1 A装置中烧杯内可观察到的实验现象为_______。此变化是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）图1 B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度_______(填“升高”“降低”或“不变”)，烧杯内溶液中溶质的质量_______(填“增加”“减少”或“不变”)。 （3）图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到_______，由此小明同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_______。 （4）经查阅，在t℃时，氢氧化钠的溶解度为100 g/100 g水。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是 A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 【答案】（1） 饱和石灰水变浑浊 物理变化 （2） 降低 减少 （3） U形管左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升 （4）B 【解析】（1）A装置中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故饱和石灰水中有溶质析出，现象是：饱和石灰水变浑浊； 该变化只是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，无新物质生成，属于物理变化； （2）硝酸铵溶于水吸热，故B装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度降低； 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，故烧杯内溶液中溶质的质量减少； （3）图2中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面上升； 如果氢氧化钠溶解时无热量放出，加入10mL水，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升，故通过该现象无法得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论； （4）t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。则t℃时，在100g水中最多能溶解100g氢氧化钠，形成饱和溶液。 A、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶质：溶液=100g：200g=1：2，不符合题意； B、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，所以溶质：溶剂=100g：100g=1：1，符合题意； C、当饱和溶液中溶剂质量为100g时，则溶质质量为100g，溶液质量为：100g + 100g = 200g。所以溶剂：溶液=100g：200g=1：2，不符合题意； D、题目说“该温度下其饱和溶液中”，没有明确指明溶液质量，所以饱和溶液的质量可以是任何值，只要满足溶质和溶剂的质量比是1:1就行，不符合题意。 故选B。 2．（25-26九年级上·上海金山·月考）下列说法中正确的是 A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 【答案】D 【解析】A、溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的质量，则溶解度必须指明温度，该选项说法不正确； B、溶解度定义中溶剂为100g水，而非溶液质量为100g，该选项说法不正确； C、虽指明温度和100克水，但未明确溶液是否达到饱和状态，则无法确定该温度下食盐的溶解度为35.9g，该选项说法不正确； D、20℃时，10g水中最多可溶解3.59g食盐，则该温度下，100g水中最多可溶解的食盐的质量为3.59g×10=35.9g，则说明20℃时，食盐的溶解度为35.9克，该选项说法正确。 故选D。 易错陷阱11 溶解度曲线图中溶质质量分数与溶解度的换算错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海松江·月考）图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是 A．t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液 B．t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大 【答案】A 【解析】A、t℃时，40g甲加入100g水中，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，所以此时为甲的不饱和溶液，故说法正确； B、t℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为40%，所以t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：60g=2：3，故说法错误； C、t℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数为40%，40g乙加入70g水中全部溶解，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，由于不明确溶液是否饱和，所以温度不一定小于t℃，故说法错误； D、据图可知，温度升高，甲、乙的溶解度都增大，故说法错误。 故选A。 【错因分析】易错选B、C或D。B选项：t℃时甲饱和溶液溶质质量分数为40%，则溶质与溶剂质量比应为40:60=2:3，而不是40:100；C选项：40g乙加入70g水全部溶解，质量分数40/110≈36.4%<40%，可能不饱和，温度不一定低于t℃（t℃时饱和溶液为40%）；D选项：曲线显示温度升高，甲、乙的溶解度都增大。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）饱和溶液溶质质量分数 = 溶解度 / (100+溶解度) ×100% = (溶质质量 / 溶液质量)×100%。 （2）已知饱和溶液溶质质量分数w，则溶解度S = (100w)/(100-w) 。例如w=40%，则S= (4000)/(60)≈66.7g，此时溶质:溶剂=66.7:100≈2:3。 （3）判断溶液是否饱和：比较实际溶质质量分数与同温度下饱和溶液的质量分数。若相等或更大（有未溶）则为饱和。 （4）溶解度曲线变化趋势：上升型（大多数）、下降型（Ca(OH)₂、气体）、先升后降型（Na₂SO₄）。 类题巩固 1．（2026·上海虹口·二模）爆竹中含黑火药，黑火药由木炭、硫黄、硝酸钾混合而成。 （1）黑火药燃烧的化学方程式是，X的化学式是_____。 A． B． C． D． （2）溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是_______。 ③对上述过程的分析，正确的是______。（不定项） A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 【答案】（1）A （2） 82:125 降温结晶/冷却结晶 ABC 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个K、2个N、6个O、1个S、3个C，生成物中含有2个N、3个C、6个O，还缺2个K和1个S，因此X为。 （2）① 80℃时氯化铵溶解度为65.6g，即100g溶剂最多溶解65.6g氯化铵，因此饱和溶液溶质与溶剂质量比为，化简为。 ② 硝酸钾溶解度随温度降低大幅减小，氯化铵溶解度受温度影响小，因此降温可使硝酸钾大量析出，对应方法为降温结晶或冷却结晶。 ③ A、氯化铵为少量杂质，20℃时未达到饱和，正确； B、步骤Ⅱ能析出硝酸钾，说明溶液乙是硝酸钾饱和溶液，正确； C、整个过程氯化铵未饱和，不会析出，质量不变，正确； D、步骤Ⅰ蒸发了部分溶剂，因此最终硝酸钾和溶液丙的总质量小于溶液甲，错误。 故选ABC。 2．（25-26九年级下·上海·月考）20℃时，将等质量的、固体分别加到盛有水的烧杯中，经充分搅拌后，继续加热到60℃（不考虑水分蒸发）。、的溶解度曲线如下图，回答下列问题。 （1）在60℃时，硝酸钾的溶解度是_____。 （2）结合、物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是_____（选填“”或“NaCl”）。 （3）下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_____（不定项）。 A．从20°C升温到60℃，溶质质量不改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6:100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 （4）在60℃时，将加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线。 【答案】（1）110g （2）NaCl （3）AD （4） 【解析】（1）根据图像可知，在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。 （2）由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g、氯化钠的溶解度大于31.6g，20℃时将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2，甲中有剩余固体、乙中固体全部溶解，说明乙烧杯中加入的固体是NaCl。 （3）A、由图1可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，图2乙中固体全部溶解，故将乙烧杯中溶液从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变，说法正确，符合题意； B、图2乙中氯化钠固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，所以若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，说法错误，不符合题意； C、由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，图2甲中硝酸钾固体有剩余，说明溶质质量大于31.6g ，则20℃时乙中溶液的溶质与溶剂的质量比大于31.6:100，说法错误，不符合题意； D、由图1可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，图2乙中固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，也可能是恰好饱和，将乙烧杯中溶液从20℃升温到60℃时，氯化钠溶解度增大，所以所得溶液一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选：AD。 （4）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，该温度下，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后，形成的是不饱和溶液，降温至20℃，降温过程中，硝酸钾的溶解度减小，一开始无溶质析出，待溶液达到饱和后，继续降温，开始析出晶体，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水最多可溶解31.6g硝酸钾，则 此时析出硝酸钾的质量为：80g- 31.6g=48.4g，。 易错陷阱12 硫酸钠特殊溶解度曲线的应用错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海徐汇·期中）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图1是制取流程： （1）根据硫酸钠的溶解度曲线如图2，下列说法正确的是___________。 A．硫酸钠的溶解度随温度升高而降低 B．40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3 g C．40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出 D．20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发) （2）40℃时，将50 g硫酸钠固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) （3）从浓缩盐卤水中获得粗芒硝的方法为有以下两个方案： 方案I：蒸发浓缩→趁热过滤； 方案II：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤； 上述方案中较好的方案是___________，说明原因___________。 【答案】（1）CD （2） （3） Ⅱ 方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少（合理即可） 【解析】（1）A、由图2溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在0℃～40℃时随温度升高而增大，大于40℃时随温度升高而减小，故说法错误； B、没有指明40℃时硫酸钠溶液是否饱和，无法确定降温至20℃析出晶体的质量，故说法错误； C、硫酸钠的溶解度在大于40℃时随温度升高而减小，所以40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出，故说法正确； D、20℃时，硫酸钠的溶解度是19.5g，大于20℃，硫酸钠的溶解度大于19.5g，所以20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(忽略溶液蒸发)，故说法正确； 故选CD； （2）由图2溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，即100g水中最多溶解48.8g硫酸钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：； （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是冷却结晶，依据是在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且变化很大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。所以方案Ⅱ析出的晶体较多，且与氯化钠溶解度差异大，氯化钠析出的少。 【错因分析】易错点：第（1）问可能漏选C或D，或误选A、B。A错误：硫酸钠溶解度0-40℃升高，40℃后降低；B错误：未说明原溶液是否饱和；C正确：40℃升温至60℃溶解度减小，饱和溶液析出晶体；D正确：20℃升温至100℃溶解度始终大于20℃，不会析出晶体。第（3）问方案选择可能误选Ⅰ。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）硫酸钠溶解度曲线的特殊性：在40℃左右有极大值，低于40℃随温度升高而增大，高于40℃随温度升高而减小。 （2）从溶液中获取硫酸钠晶体：若在40℃以上，应采用降温结晶（因为溶解度随降温而减小）；若在40℃以下，升温结晶。 （3）本题中从浓缩盐卤水获取粗芒硝，应冷却结晶（方案Ⅱ），因为降温后硫酸钠溶解度减小析出晶体，而氯化钠溶解度受温度影响小，留在溶液中，达到分离目的。 （4）计算溶质质量分数时，注意溶解度限制：40℃时溶解度为48.8g，50g只能溶解48.8g，所以质量分数 = 48.8g/(48.8g+100g)×100%。 类题巩固 1．（25-26九年级下·上海嘉定·月考）水具有良好的分散能力，经常用水作为溶剂。结合与NaCl的溶解度表来回答下列问题： 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）硝酸钾中混有少量氯化钠，用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯硝酸钾。 （2）下列说法正确的是 （不定项） A．40℃时，氯化钠的溶解度是36.6 B．40℃时，向100 g水中加入80 g硝酸钾，充分溶解后得到180 g溶液 C．20℃时，可以配制出溶质质量分数为36%的氯化钠溶液 D．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数 【答案】（1） 降温结晶 （2）D 【解析】（1）硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度随温度变化很小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，因此用降温结晶提纯硝酸钾。 （2）A、溶解度的单位为g，该选项未标注单位，错误； B、40℃时溶解度为63.9g，100g水最多溶解63.9g ，所得溶液质量为，错误； C、20℃时NaCl饱和溶液溶质质量分数为，无法配制出36%的氯化钠溶液，错误； D、饱和溶液溶质质量分数=，20℃时NaCl溶解度大于溶解度，因此氯化钠饱和溶液溶质质量分数更大，正确。 故选D。 2．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图，原理见阅读资料。 【阅读资料】 首先西瓜汁液渗出来，使硫酸钠粉末溶解，瓦罐由陶土烧制而成，内部有大量微小孔隙，混合溶液会从瓦罐内壁渗透到外表面，瓦罐外的溶液蒸发结晶；瓦罐内壁布满细小凹凸，大量硫酸钠晶体附着在瓦罐壁上，收集瓦罐壁内外形成白霜状混合物即得到“西瓜霜”。 若将陶土罐换成玻璃罐进行如上炮制操作，则无法获得大量的“西瓜霜”，说明原因：___________。 【答案】玻璃罐壁致密，没有足够的微小孔隙，溶液无法从罐内渗透到罐外表面进行蒸发结晶，无法形成大量的“西瓜霜”（合理即可） 【解析】陶土罐具有许多微小孔隙，溶液可从罐内渗透到外壁并蒸发，形成“西瓜霜”晶体；而玻璃罐壁致密，溶液无法渗透，因此也就无法形成大量晶体。 易错陷阱13 溶质质量分数的含义理解偏差 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海松江·月考）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是 A．每100g水中溶解5g葡萄糖 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为 D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% 【答案】B 【解析】A、葡萄糖的质量分数为5%，表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，不是每100g水中溶解5g葡萄糖，故选项错误； B、溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，5%葡萄糖溶液表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，故选项正确； C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，固体的溶解度随温度变化而变化，选项叙述中没有明确温度，且通过现有条件不能确定该溶液是否饱和，也无法确定该温度下葡萄糖的溶解度，故选项错误； D、溶液是均一稳定的，取出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为5%，故选项错误。 故选：B。 【错因分析】易错选A、C或D。认为5%表示每100g水中含5g葡萄糖（错误，是每100g溶液含5g葡萄糖）；认为5%是溶解度（错误，溶解度有温度要求且为饱和状态）；认为取出一半后浓度减半（错误，溶液均一稳定，浓度不变）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）溶质质量分数 = (溶质质量/溶液质量)×100%，表示每100份质量的溶液中含溶质的份数。 （2）5%葡萄糖溶液：每100g溶液中有5g葡萄糖和95g水。 （3）溶质质量分数与溶解度的区别：分数不要求饱和，也不要求特定温度；溶解度必须饱和、指定温度、100g溶剂。 （4）溶液的均一性：任意取出部分，其浓度与原溶液相同。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 【答案】C 【解析】葡萄糖溶液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂；溶质质量分数5%表示每100g溶液含5g葡萄糖和95g水。 A、该溶液中葡萄糖的质量分数为5%，该选项说法正确，不符合题意； B、每100g该溶液中含5g葡萄糖，该选项说法正确，不符合题意； C、溶解度是饱和状态下100g水中溶解的溶质质量，而5%的溶液不一定是饱和溶液，且葡萄糖的溶解度远大于5g，该选项说法错误，符合题意； D、此溶液中葡萄糖是5g，水是95g，二者的质量比为5:95，该选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 2．（25-26九年级上·上海黄浦·期末）氯化钠有防腐作用，原理是通过使生物细胞大量失水来抑制其生长。 为探究山梨酸钾和氯化钠的防腐效果，取等量的酵母菌培养液，在相同温度下，分别加入山梨酸钾和氯化钠，观察酵母菌的生长情况，结果见表。 实验编号 加入物质 24小时后酵母菌生长情况 a 0.1g山梨酸钾 少量繁殖 b 0.2g山梨酸钾 几乎无繁殖 c 0.1g氯化钠 较多繁殖 d 0.2g氯化钠 少量繁殖 e 无 大量繁殖 （1）通过比较上述实验，可以得出的结论是_______。 （2）可用室温时5%-10%的氯化钠溶液腌制黄瓜，有关说法正确的是______。(不定项) A．室温时，氯化钠的溶解度大于10g B．5%的氯化钠溶液是室温时氯化钠的不饱和溶液 C．将100g、10%的氯化钠溶液稀释为5%的氯化钠溶液，需加水100g D．100g、5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠，充分溶解后可得到10%的氯化钠溶液 （3）草莓保鲜不选用氯化钠，是因为咸味会破坏草莓的清甜，此外最主要的原因是________。 【答案】（1）山梨酸钾和氯化钠都具有防腐效果，且防腐效果均随用量增加而增强，山梨酸钾的防腐效果优于氯化钠 （2）ABC （3）会导致草莓脱水变质 【解析】（1）对比实验a与e、c与e可知：山梨酸钾和氯化钠都具有防腐作用；对比实验a与c、b与d可知：相同用量下，山梨酸钾组的酵母菌繁殖量更少，说明山梨酸钾的防腐效果优于氯化钠。对比实验a与b、c与d可知：随着山梨酸钾或氯化钠用量增加，酵母菌繁殖量减少，说明两者的防腐效果均随用量增加而增强，综上，结论是：山梨酸钾和氯化钠都具有防腐效果，且防腐效果均随用量增加而增强，山梨酸钾的防腐效果优于氯化钠。 （2）A、，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。溶解度为10g时，饱和溶液的溶质质量分数为。室温时5%~10%的氯化钠溶液能配制，10%＞9.1%，说明氯化钠溶解度大于10g，符合实际，该说法正确。 B、室温下能配制10%的氯化钠溶液，说明5%的氯化钠溶液是室温时氯化钠的不饱和溶液，该说法正确。 C、溶液稀释过程，溶质质量不变，100g 10%的氯化钠溶液含10g NaCl，设稀释为5%的氯化钠溶液，需加水的质量为x，则，解得x=100g，该说法正确。 D、100g 5%的溶液含5g NaCl，加入5g氯化钠后总溶质10g、溶液105g，溶质质量分数为，不是10%，该说法错误。 故选ABC。 （3）氯化钠能使生物细胞大量失水，草莓保鲜不选用氯化钠，是因为咸味会破坏草莓的清甜，此外最主要的原因是：会导致草莓脱水变质。 易错陷阱14 溶液配制仪器的选择错误 易错典例 【典例01】（2025九年级上·上海·专题练习）把溶质质量分数为16%的溶液稀释成10%的溶液，全部用到的一组仪器是 A．天平、量筒、烧杯、酒精灯 B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．药匙、量筒、烧杯 D．量筒、烧杯、试管、玻璃棒 【答案】B 【解析】A、稀释溶液过程中，无需称量固体，故不需要用到天平称量和酒精灯，该选项不符合题意。 B、稀释溶液时，需量取原溶液和水，在烧杯中混合并用玻璃棒搅拌，胶头滴管用于精确量取液体，该选项符合题意。 C、稀释溶液时，需量取原溶液和水，不需要用到药匙取用固体，该选项不符合题意。 D、稀释溶液时，不需要使用试管，该选项不符合题意。 故选B。 【错因分析】易错选A、C或D。稀释溶液（将16%的NaCl溶液稀释成10%）需要量取原溶液和水，因此需要量筒、胶头滴管（精确量取）、烧杯（混合）、玻璃棒（搅拌）。不需要天平（不称固体）、酒精灯（不加热）、试管（不用于混合）。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）配制一定质量分数的溶液，若用固体溶质，所需仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）若用浓溶液配制稀溶液（稀释），所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。不需要天平。 （3）玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解或使混合均匀。 （4）胶头滴管用于量筒量取液体时接近刻度线的最后定容。 类题巩固 1．（25-26九年级上·上海·月考）小李称取50g硝酸钾固体，欲配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液用于浸种。 （1）需要加入水的体积为_______mL； （2）若量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填偏大、偏小、不变）； （3）将上述溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加水的体积为_______mL。 【答案】（1）450 （2）偏小 （3）500 【解析】（1）设需要加入水的质量为x，则(50g+x)×10%=50g，解得x=450g；水的密度为1g/cm3，由质量除以密度得出体积，故需要加入水的体积为450mL。 （2）仰视读数会导致读数偏小，而实际水会量多，从而导致所配溶液的溶质质量分数偏小。 （3）上述溶液的质量为50g+450g=500g，设需要加水的质量为y，则(500g+y)×5%=50g，解得y=500g；水的密度为1g/cm3，由质量除以密度得出体积，故需要加入水的体积为500mL。 2．（25-26九年级上·上海宝山·期中）植物光合作用生成氧气，实验室中也能利用一些药品制取氧气。下图为一份过氧化氢溶液的部分标签，该溶液需要稀释成10%左右的过氧化氢溶液，方可用于制取氧气。 30%过氧化氢溶液 化学式： 相对分子质量：34 净含量：500mL 密度：1.1g/mL 说明：无色透明液体，能与水任意比混溶，其水溶液呈弱酸性，有氧化性，接触皮肤后立即用大量水冲洗。 （1）将整瓶过氧化氢溶液稀释为10%的过氧化氢溶液，用于学生实验制取氧气，需要加水___________mL。实验过程中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液加入二氧化锰制氧气的化学方程式___________。 （3）根据标签信息，稀释过氧化氢溶液时，有效的防护措施是___________。 【答案】（1） 1100 量筒 （2） （3）穿戴防护眼镜、手套 【解析】（1）原溶液总质量：500mL×1.1 g/mL=550g，溶质质量：30%×550g=165g，稀释后，稀释为10%的过氧化氢溶液，溶液总质量：165g÷10% = 1650g，需要加水的质量：1650g-550g=1100g，水的密度1g/mL，所以加水1100mL； 稀释溶液过程中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒； （2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）根据标签信息可知，稀释此过氧化氢溶液时，有效的防护措施是穿戴防护眼镜、手套。 易错陷阱15 配制溶液中的误差分析判断错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海浦东新·期中）实验室用提纯过的氯化钠配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解、转移 B．称量时忘按去皮键，配制浓度偏低 C．把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签 D．量取水时，仰视读数，导致配制浓度偏高 【答案】D 【解析】A、配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移，A正确； B、忘按去皮键导致称量溶质的质量偏小，配制浓度偏低，B正确； C、配制好的溶液倒入干燥试剂瓶并贴标签，符合操作规范，C正确； D、量取水时仰视读数，读数偏小，导致实际取水量偏多，配制浓度偏低，D错误。 故选D。 【错因分析】易错选B或认为D正确。D选项：量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水体积偏大，导致浓度偏低，而不是偏高。B选项：称量时忘按去皮键，会导致称量的氯化钠质量偏小（因为容器质量被计入），浓度偏低，说法正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）量筒读数：仰视读数偏小（实际体积偏大），俯视读数偏大（实际体积偏小）。 （2）浓度偏高的情况：称量溶质偏多（如砝码生锈、未去皮导致称量偏多？注意：未去皮是称量偏少），量取水时俯视（水偏少），或溶解时水溅出等。 （3）浓度偏低的情况：称量溶质偏少（如药品不纯、未去皮、左码右物且用游码），量取水时仰视（水偏多），或转移时溶液洒落等。 （4）托盘天平使用：称量前应调平并去皮（归零）。忘按去皮键，称得的药品质量 = 实际药品质量 + 容器质量（或负数？通常去皮是清零容器质量），会导致称得的药品比所需少，浓度偏低。 类题巩固 1．（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为____________。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠______g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是______（填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） 饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 （2） 3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 【解析】（1）气体的溶解度随温度降低而增大，冰镇饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头，产生 “气体刺激” 的感觉。 （2）Ⅰ、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 Ⅱ、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：先计算所需溶质和溶剂的量，再称量溶质、量取溶剂，接着溶解，最后装瓶贴标签，即③②④①⑤。 Ⅲ、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小。 2．（25-26九年级上·上海虹口·月考）食盐是人类生存的必需品，食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。食盐可由海水经过日晒、结晶得到。 【任务一】海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 物质 每100g海水所含质量(g) H2O 96.5 NaCl 2.7 MgCl2 0.4 MgSO4 0.2 …… … （1）该海水中氯化钠的质量分数为______。 （2）20℃时，NaCl的溶解度为____，在该温度下，取100 g海水，当水的蒸发量大于___g时，开始析出氯化钠。 （3）沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是__结晶，剩余海水为氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【任务二】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，粗盐中含有少量的泥沙、氯化镁、硫酸镁等杂质，需要进一步提纯，操作流程如下图所示。 （4）操作I的名称是______________。 （5）操作II中玻璃棒的作用是_________________________________________。 （6）得到的精盐用饱和氯化钠溶液洗涤，原因是__________________________________。 【任务三】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。某小组同学在实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （7）经计算需要氯化钠的质量为_____________g，需要水的体积为_____________mL（水的密度约为1 g/mL）。等到完全溶解后，将溶液装在细口瓶中，并在标签上书写_________________________。 （8）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是 。（不定项） A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （9）根据不同的需求，该小组同学又将配制好的50 g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_________g。 【答案】（1）2.7% （2） 36.0g 89 （3） 蒸发 饱和 （4）过滤 （5）搅拌，防止液滴飞溅 （6）洗去可溶性杂质，同时饱和溶液能抑制氯化钠的溶解，减少损失 （7） 8 42 16%氯化钠溶液 （8）BC （9）50 【解析】（1）该100g海水中含氯化钠的质量为2.7g，该海水中氯化钠的质量分数为：； （2）由图可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；设此温度下2.7g氯化钠要达到饱和状态需要的水量为x，则：，解得x=7.5g，因此100g海水中水的蒸发量需大于96.5-7.5g=89g时，开始析出氯化钠； （3）海水晒盐的方式获得氯化钠，利用了蒸发结晶； 有氯化钠晶体析出，说明剩余海水不能再继续溶解氯化钠，剩余海水为氯化钠的饱和溶液； （4）由图可知，操作I是将固液分离的操作，为过滤； （5）操作II为蒸发，过程中需用到玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （6）氯化钠溶液能溶解精盐中的其他可溶性物质，但却不溶解氯化钠，用饱和氯化钠溶液洗涤，能除去精盐中的可溶性杂质，同时抑制氯化钠的溶解； （7）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g×16%=8g，需水的体积为；将溶液装在细口瓶中，应在瓶上贴上标签，标签上注明溶液的名称和质量分数，故书写16%氯化钠溶液； （8）A、俯视读数会使量取的水的体积偏小，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； B、电子天平上放置称量纸后未去皮，会使称量的氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，符合题意； C、氯化钠固体中有杂质会使氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时部分洒出不影响溶质质量分数，不符合题意。 故选：BC； （9）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：50g×16%=（x+50g）×8%，解得x=50g，即需要加水的质量为50g。 易●错●闯●关 1．（25-26八年级上·上海崇明·期末）为水资源“节流”，城市污水的处理有助于促进社会可持续发展。有关污水处理过程分析正确的是 A．格栅的作用是沉降 B．②中砂的密度比水小 C．⑤中次氯酸钠的作用与氯气相同 D．中水与蒸馏水成分相同 【答案】C 【解析】A、格栅的作用是过滤，除去水中大块悬浮物，说法错误，不符合题意； B、②旋流沉砂池采用旋转流体的方式实现水、砂分离，其原理是利用了水与砂的密度不同，砂的密度比水大，沉降到底部，说法错误，不符合题意； C、⑤中次氯酸钠的作用与氯气相同，均起到消毒作用，说法正确，符合题意； D、中水中含有水和可溶性杂质，而蒸馏水中只含有水一种物质，所以中水与蒸馏水成分不相同，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．（2026·上海崇明·二模）用于泳池水消毒，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50 g水能溶解 C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，能析出17.2 g晶体 【答案】A 【解析】A、a点为20℃时的饱和溶液，该温度下溶解度为32.0g，即100g溶剂最多溶解32.0g溶质，溶质与溶剂质量比为，正确。 B、40℃时溶解度为44.6g，50g水最多溶解，无法溶解30g，错误。 C、溶解度随温度升高而增大，a点饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误。 D、未指明b点溶液中溶剂的质量，无法计算降温后析出晶体的质量，错误。 3．（2026·上海黄浦·二模）已知20℃时，三种物质的溶解度为：氯化钠36g，碳酸氢钠9.6g，氯化铵37.2g。 （1）为配制20℃时的饱和氯化钠溶液，应控制的氯化钠和水的质量比为_______。 （2）20℃时，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数的计算式为_______。 （3）在20℃下，向一定量水中不断加入碳酸氢钠，实验结束，观察到烧杯底部有一定量固体。此时，烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【答案】（1） （2） （3）饱和溶液 【解析】（1）溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常指水）中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。已知20℃时氯化钠（NaCl）的溶解度为 36g。这意味着在20℃时，36g 氯化钠溶解在 100g 水中恰好达到饱和。因此，氯化钠与水的质量比为36:100=9:25。 （2）20℃时碳酸氢钠溶解度为9.6g，根据溶质质量分数，所以 20℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数计算式为。 （3）实验结束观察到烧杯底部有一定量固体，说明在当前条件下，该物质不能再继续溶解，所以此时烧杯中的溶液一定是碳酸氢钠的饱和溶液。 4．（2026·上海徐汇·一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，它由________种元素组成。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是________。 （5）操作a的名称是________。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是________________。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇________g，水________mL。 （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 【答案】（1）3 （2）B （3）35 （4）甘露醇、氯化钠 （5）过滤 （6）不饱和 （7） 冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 （8） 50 200 （9） 小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 【解析】（1）甘露醇的化学式为，它由碳、氢、氧3种元素组成； （2）根据表中数据可知，在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是甘露醇，故选：B； （3）根据表中数据可知，40℃时，甘露醇的溶解度为35g； （4）将110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品溶于100g的水中，得到溶液a，溶液a中的溶质是甘露醇、氯化钠； （5）操作a是将固体和液体分离，操作的名称是过滤； （6）溶液b是降温到20℃后过滤得到的滤液，其中含有15g氯化钠和100g水。根据表格，20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，因为15g < 35.9g，所以溶液b是氯化钠的不饱和溶液； （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用冷水，因为低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失； （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇的质量为：250g× 20%=50g；需要水的质量为：250g-50g=200g，为200mL； （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体，则袋内甘露醇溶液的溶质质量分数小于20%，因为20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为：，小于20%，因此会有晶体析出。 5．（2026·上海崇明·二模）高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解。 （1）1%的高锰酸钾溶液常用于皮肤消毒，配制500 g1%的高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾_____克；使用时必须现用现配，原因是_______。 （2）实验室用高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为_____，能用排水法收集氧气的理由是______。 （3）充分加热高锰酸钾固体，发现实际生成的量高于理论值，可能的原因是______。 【答案】（1） 5 高锰酸钾溶液稳定性较差，在空气中或见光容易发生分解 （2） 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3）锰酸钾或二氧化锰受热产生氧气 【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，代入数据得；略； （2）略； （3）略。 6．（25-26八年级上·上海黄浦·期末）在古代，盐是关乎民生与国家命脉的战略物资，古人在长期实践中探索出多种粗盐提纯工艺。先秦时期：发明“晒盐法”——沿海先民利用滩涂筑盐田，引入海水后，经日光照射、风力吹拂蒸发水分，析出粗盐，再通过手工捡拾去除大块泥沙。宋代：发明“淋卤法”——将天然粗盐放入竹筐，自上而下淋洒清水，使盐溶解形成盐卤，盐卤经细布过滤后流入铁锅，加热煎煮至水分蒸发，得到较纯净的盐。 （1）先秦“晒盐法”中，日光照射的作用是_______，该过程属于_______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）宋代“淋卤法”中，“细布过滤”的作用是去除盐卤中的_______(选填“可溶性”或“难溶性”)杂质。用铁锅煎煮盐卤时，需不断搅拌，目的是_______，搅拌用到的工具与实验室中_______(填仪器名称)的作用相同。 （3）某同学模拟宋代“淋卤法”进行实验(如下图所示)：取500g含泥沙的粗盐，放入自制竹筐(内衬细布)，淋洒3000mL清水，收集滤液并加热蒸发，最终得到480g精盐。 ①该实验中，粗盐溶解得较慢，请从操作角度，写出一条改进措施_______。 ②若得到的精盐中仍有少量泥沙，可能的原因是_______(写出一点即可)。 ③计算该粗盐的产率_______()。 ④理论上粗盐的产率为80%～90%，本次实验与理论值相比，产生偏差的原因是_______。 A．淋洒的清水偏多     B．滤液转移至铁锅中有残留 C．有大量固体析出时，用余热蒸干     D．蒸发后，精盐很潮湿 （4）写出先秦“晒盐法”与宋代“淋卤法”各自一条优点_______。 【答案】（1） 使海水中的水分蒸发 物理 （2） 难溶性 使盐卤受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 玻璃棒 （3） 不断搅拌 细布的孔径过大，过滤不彻底 96% D （4）先秦“晒盐法”：充分利用自然条件，节能环保；宋代“淋卤法”：能进一步去除粗盐中的难溶性杂质，提高盐的纯度 【解析】（1）先秦“晒盐法”中，沿海先民利用滩涂筑盐田，引入海水后，经日光照射、风力吹拂蒸发水分，析出粗盐，所以日光照射的作用是使海水中的水分蒸发；该过程中没有新物质生成，属于物理变化； （2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，宋代“淋卤法”中，将天然粗盐放入竹筐，自上而下淋洒清水，使盐溶解形成盐卤，盐卤经细布过滤后流入铁锅，故“细布过滤”的作用是去除盐卤中的难溶性杂质； 用铁锅煎煮盐卤时，需不断搅拌，目的是使盐卤受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，搅拌用到的工具与实验室中玻璃棒的作用相同； （3）①该实验中，为了加快粗盐溶解的速度，改进措施可以是不断搅拌； ②若得到的精盐中仍有少量泥沙，可能的原因是细布的孔径过大，过滤不彻底； ③取500g含泥沙的粗盐，最终得到480g精盐，则该粗盐的产率是； ④理论上粗盐的产率为80%~90%，则本次实验与理论值相比，产率偏大； A、淋洒的清水偏多，可能导致收集的滤液中盐的浓度较低，需要蒸发更多的水，但不会直接影响产率值，不符合题意； B、滤液转移至铁锅中有残留，会导致部分盐分损失，使产率偏低，不符合题意； C、有大量固体析出时，用余热蒸干，这是正确操作，不会导致产率产生偏差，不符合题意； D、蒸发后，精盐很潮湿，会使精盐的质量偏大，从而使产率偏大，符合题意。 故选：D； （4）先秦“晒盐法”：充分利用自然条件，节能环保；宋代“淋卤法”：能进一步去除粗盐中的难溶性杂质，提高盐的纯度。 7．（25-26九年级下·上海·月考）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下： 温度(℃) 10 20 40 60 80 (g/100g水) 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl(g/100g水) 35.8 36 36.6 37.3 38.4 请依据上述溶解度及其溶解度曲线，回答问题： （1）图中能表示NaCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）室温(20℃)时，需10%氯化钠溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取10g氯化钠固体于烧杯中，___________，溶解，装瓶贴标签。 （3）从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。(实验中不考虑各种损耗) ①该实验中提纯硝酸钾采用的是___________的方法。 ②固体M的成分及质量是___________。 【答案】（1）乙 （2）量取90mL的水加入烧杯中 （3） 降温结晶 固体M的成分为硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的质量为68.7g，氯化钠的质量为1g 【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故图中能表示NaCl溶解度曲线的是：乙； （2）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-10g=90g，即90mL，故实验方案为：称取10g氯化钠固体于烧杯中，量取90mL的水加入烧杯中，溶解，装瓶贴标签； （3）①由图可知，实验过程中先恒温蒸发水分，然后降温结晶，故该实验中提纯硝酸钾采用的是降温结晶的方法； ②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，故溶液2降温至20℃时，硝酸钾结晶析出，固体M中含硝酸钾，含硝酸钾的质量为：84.5g﹣15.8g＝68.7g；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则该温度下，50g水中最多溶解18g氯化钠，故溶液2降温至20℃时，也有氯化钠结晶析出，析出氯化钠的质量为：19g﹣18g＝1g，所以固体M的成分为硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的质量为68.7g，氯化钠的质量为1g。 8．（25-26九年级下·上海·月考）硝酸钾是一种白色晶体，实验室提取的硝酸钾中含有少量氯化钾，根据下表所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 温度(℃) 20 40 60 80 硝酸钾的溶解度(g) 31.6 63.9 110 169 氯化钾的溶解度(g) 34.0 40.0 45.5 51.1 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （2）在范围内，溶解度随温度变化更显著的是___________。 A．氯化钾 B．硝酸钾 （3）有一份含有150 g硝酸钾和20 g氯化钾的样品，按如下流程进行提纯。 ①溶液甲中的溶质是___________。 ②操作a的名称是___________。 ③若操作a过程中温度保持不变，最终所得溶液乙中，氯化钾为___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 ④固体丙，硝酸钾表面有少量氯化钾溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用___________填“冷水”或“热水”)，理由是___________。 硝酸钾可用于配制植物营养液，实验室需配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。 （4）配制300 g 15%的硝酸钾水溶液需要硝酸钾___________g。 （5）有一瓶硝酸钾溶液存放在20℃的环境中，一段时间后，瓶底析出少量白色晶体。此时瓶内硝酸钾溶液的溶质质量分数___________30%(选填“大于”“小于”或“等于”)。请解释该条件下溶液析出晶体的原因___________。 【答案】（1）63.9 （2）B （3） 硝酸钾、氯化钾 过滤 不饱和 冷水 硝酸钾在热水中的溶解度较大，用热水洗涤会导致损耗较多 （4）45 （5） 小于 该硝酸钾溶液的溶质质量分数大于该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，有一部分硝酸钾无法溶解，故结晶析出 【解析】（1）略； （2）20~80℃范围内，硝酸钾溶解度从31.6g升至169g，氯化钾仅从34.0g升至51.1g，硝酸钾溶解度变化幅度更大； （3）①80℃时硝酸钾的溶解度为169g、氯化钾的溶解度为51.1g，150g硝酸钾和20g氯化钾加入100g水中均可完全溶解，因此溶质包含硝酸钾和氯化钾两种物质； ②操作a实现固体和液体的分离，名称为过滤； ③20℃时氯化钾溶解度为34.0g，100g水最多溶解34g氯化钾，现有氯化钾仅20g，因此为不饱和溶液； ④见答案； （4）需要硝酸钾的质量为：； （5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，析出晶体后的溶液为饱和溶液，因此质量分数小于30%； 见答案。 9．（2026·上海虹口·二模）爆竹中含黑火药，黑火药由木炭、硫黄、硝酸钾混合而成。 （1）黑火药燃烧的化学方程式是，X的化学式是_____。 A． B． C． D． （2）溶液甲是混有少量氯化铵的硝酸钾溶液，从溶液甲中提纯硝酸钾的过程如图1所示，硝酸钾、氯化铵的溶解度曲线如图2所示。 ①80℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②步骤Ⅱ得到晶体的方法是_______。 ③对上述过程的分析，正确的是______。（不定项） A．溶液甲是氯化铵的不饱和溶液 B．溶液乙是硝酸钾的饱和溶液 C．溶液中氯化铵的质量始终不变 D．最终得到的硝酸钾固体与溶液丙的质量之和等于溶液甲的质量 【答案】（1）A （2） 82:125 降温结晶/冷却结晶 ABC 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个K、2个N、6个O、1个S、3个C，生成物中含有2个N、3个C、6个O，还缺2个K和1个S，因此X为。 （2）① 80℃时氯化铵溶解度为65.6g，即100g溶剂最多溶解65.6g氯化铵，因此饱和溶液溶质与溶剂质量比为，化简为。 ② 硝酸钾溶解度随温度降低大幅减小，氯化铵溶解度受温度影响小，因此降温可使硝酸钾大量析出，对应方法为降温结晶或冷却结晶。 ③ A、氯化铵为少量杂质，20℃时未达到饱和，正确； B、步骤Ⅱ能析出硝酸钾，说明溶液乙是硝酸钾饱和溶液，正确； C、整个过程氯化铵未饱和，不会析出，质量不变，正确； D、步骤Ⅰ蒸发了部分溶剂，因此最终硝酸钾和溶液丙的总质量小于溶液甲，错误。 故选ABC。 10．（25-26八年级下·上海·月考）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）从物质构成的微粒观角度看：水是由______构成的；1个水分子由______构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别______。 （3）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I.分解水。 ①电解时，发生反应的文字表达式是_____；通电后能观察到的现象有_____。 ②实验二中，a管产生的气体是______(填化学式)，检验该气体的方法是_____；b管产生的气体是_____(填化学式)，检验该气体的方法是_____。 ③电解水的实验可证明水是由_____组成的。 II.合成水。 ①在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。在实验过程中会产生的现象有_____。 ②如图表示氢气燃烧的微观粒子变化示意图，请用a、b、c表示微观粒子变化过程的顺序_____。 （4）有人认为：“水通电可以分解，所以水不是纯净物。”请你用所学知识进行反驳说明。_____。 【答案】（1） 水分子 2个氢原子和1个氧原子 （2）实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子 （3） 有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍 将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气 带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气 氢元素和氧元素 产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水珠生成 acb （4）水是由一种物质组成的，属于纯净物 【解析】（1）水是由许许多多的水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故应填写：水分子；2个氢原子和1个氧原子； （2）实验一是水的蒸发，是物理变化，实验二是电解水，是化学变化，从微观的角度：实验一，水分子本身没变，只是分子的间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子。故应填写：实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子； （3）Ⅰ.①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为；通电后能观察到的现象有玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍。②电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，实验二中，a管连接的是电源的负极，所以产生的气体是，检验氢气的方法是：将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气；b管连接的是电源的正极，产生的气体是，氧气具有助燃性，则检验方法是：将带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气；水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成。故应填写：；有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍；；将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气；；带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气；氢元素和氧元素； Ⅱ.①点燃氢气，可观察到的现象为产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水珠生成；②由题意可知，电解水实验时，首先是水分子进行分解，分解成氢原子和氧原子，然后是2个氧原子结合成一个氧分子，2个氢原子结合成一个氢分子。故微观粒子变化示意图顺序为acb。故应填写：产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成；acb； （4）水通电分解生成氢气和氧气，这一反应说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，而化合物属于纯净物的范畴。纯净物的定义是由一种物质组成的物质，水只由水分子这一种物质构成，所以水是纯净物。故应填写：水是由一种物质组成的，属于纯净物。 11．（2026·上海崇明·二模）《幡石》篇中介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是_______。如图1为不同的水池，为提高净水效果，图2中甲、乙、丙三处应放置的水池依次是______(填字母)。 【答案】 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 bca 【解析】明矾溶于水后会生成具有吸附性的胶状物，能够吸附水中悬浮的不溶性杂质，使杂质聚集沉降，达到净水的初步效果。 净水需按照净化程度由低到高的顺序排布装置：首先通过小砂石（b）过滤除去较大的不溶性固体杂质，避免大颗粒堵塞后续滤料；再通过木炭包（c），利用木炭的吸附性除去水中的色素、异味，同时滤除细小的不溶性杂质；最终得到清水（a）后输出，因此三处顺序为b、c、a。 12．（2026·上海虹口·二模）实验测得不同温度下铜元素溶出的情况（w），如表所示。实际生产中，建议选择60℃时溶出铜元素，而不选择70℃和80℃，请根据数据分析原因。 温度（℃） 20 40 60 70 80 65.2 88.3 95.2 95.3 94.8 【答案】此温度下，铜元素溶出较高且节约能源（合理即可） 【解析】分析表中数据可知，60℃、70℃、80℃的铜元素溶出的情况（w）分别为：95.2%、95.3%、94.8%，由此可知，实际生产中，建议选择60℃时溶出铜元素，是因为此温度下，铜元素溶出较高且节约能源。 13．（2026·上海杨浦·一模）富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A． B． C． D． （2）制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。 ②负极电解片上产生的气体是______。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是______。 A．相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B．相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C．三组实验中放入的氢棒数量一样多 D．10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______；解决的方法有______。(一个即可) 【答案】（1）C （2） 增大 氢气 C 生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行 用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒 【解析】（1）一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则表示氢原子，表示氧原子，氢分子是由两个氢原子构成的双原子分子，则表示氢分子，故选：B； （2）I.①气体的溶解度随压强增大而增大，因此加压可使氢气在水中的溶解度增大； ②要通过金属薄膜将H2与杂质气体分离，薄膜的孔径需要大于H2分子直径（0.29nm），同时小于杂质气体分子直径（0.38nm），因此孔径D的范围是； Ⅱ.①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，负极电解片上产生的气体是氢气； Ⅲ.①A、由图可知，相同时间，温度越高，氢含量越高，故选项错误； B、相同温度下，氢含量随反应时间延长先上升，达到峰值后不再变化（不是持续上升），故选项错误； C、该实验为探究性实验，应采用控制变量法，故放入的氢棒数量应相同，故选项正确； D、由图可知，无法判断10h后，富氢水中含氢量是否发生变化，故选项错误； 故选：C； ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行；解决的方法：用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒。 14．（25-26九年级上·上海黄浦·期末）物质的变化过程伴随着能量变化，为探究碳酸氢钠与稀盐酸反应时的热量变化，进行如下实验。 实验Ⅰ：室温时，将一定量的碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，测得反应后溶液的温度比反应前低。 （1）由现象可知，该反应是_______(选填“放出”或者“吸收”)热量的。 （2）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______。 实验Ⅱ：室温时，分别在不同质量的碳酸氢钠粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，实验数据见表。 组别 碳酸氢钠质量(g) 反应后溶液温度下降(℃) 生成质量(g) a 1.05 1.03 0.55 b 2.1 2.03 1.1 c 4.2 3.95 2.2 d 8.4 9.36 2.2 （3）比较c组和d组，两组实验的数据有相同和不同之处，请分析导致生成二氧化碳质量相同以及反应后溶液温度下降不同的原因_______。 【答案】（1）吸收 （2） （3）c组中4.2g碳酸氢钠完全反应，d组中碳酸氢钠有剩余，且参与反应的碳酸氢钠质量为4.2g，导致生成二氧化碳质量相同；d组加入的碳酸氢钠过量，除了与盐酸反应吸收热量外，过量的碳酸氢钠溶解于水时也会吸收热量，因此溶液温度下降幅度更大 【解析】（1）反应后溶液温度比反应前低，说明该反应是吸收热量的。 （2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）各组稀盐酸是等体积、等浓度的，b组中加入2.1g碳酸氢钠，产生1.1g CO2，c组和d组中碳酸氢钠的质量不同（4.2g和8.4g），但产生CO2的质量相同（均为2.2g，刚好为b组的2倍），说明c组中4.2g碳酸氢钠完全反应，d组中碳酸氢钠有剩余，且参与反应的碳酸氢钠质量为4.2g，这是生成二氧化碳质量相同的原因； d组加入的碳酸氢钠过量，除了与盐酸反应吸收热量外，过量的碳酸氢钠溶解于水时也会吸收热量，因此溶液温度下降幅度更大。 15．（25-26九年级下·上海·月考）跨学科实践活动：“选好种”开展如下： （1）盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。现用氯化钠和水配制盐水，完成实验。 ①20℃时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为1.101g/mL，则该盐水中氯化钠的质量分数为___________。 浓度(溶质质量分数) 12% 13% 14% 15% 16% 溶液的密度/(g/mL) 1.086 1.093 1.101 1.109 1.116 ②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是___________。 A．三种盐水中溶质质量分数相等 B．甲杯中是20℃时氯化钠的不饱和溶液；乙杯中是20℃时氯化钠的饱和溶液 C．若丙中继续加氯化钠，且氯化钠溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大 D．20℃时氯化钠的溶解度是19.04g （2）实验室拟配制100g16%的氯化钠溶液。 提供药品：氯化钠固体、20%氯化钠溶液(密度约为1.15g/mL)、蒸馏水(密度约为1g/mL)； 仪器：电子天平、滴管、烧杯、玻璃棒、量筒(规格有25mL、50mL和100mL)。 方法一 氯化钠固体___________g，蒸馏水84mL 烧杯、电子天平、滴管、玻璃棒 100mL量筒 方法二 ___________g的20%氯化钠溶液，蒸馏水20mL 烧杯、玻璃棒、滴管、100mL量筒 25mL量筒 【答案】（1） C （2） 16 80 【解析】（1）①由表格数据可知，测得盐水密度最接近，对应氯化钠的溶质质量分数为，因此该盐水中氯化钠的质量分数为。 ②A、同一鸡蛋在三种盐水中浮沉状态不同（甲沉底、乙悬浮、丙漂浮），说明三种盐水密度不同，因此溶质质量分数不相等，该说法错误。 B、乙杯鸡蛋悬浮，仅能说明乙盐水密度等于鸡蛋密度，但无法判断是否为饱和溶液；甲杯鸡蛋沉底，也无法判断是否饱和，该说法错误。 C、若丙中继续加氯化钠，溶解后盐水密度增大；鸡蛋漂浮时浮力等于重力（保持不变），根据浮力公式为，增大则减小，因此鸡蛋露出液面的体积会增大，该说法正确。 D、溶解度是指饱和溶液中水最多溶解的溶质质量，表格中的溶液不一定是饱和溶液，因此无法计算时氯化钠的溶解度，该说法错误。 故填：①；②C。 （2）方法一： 氯化钠固体质量为；蒸馏水质量为，对应体积为（水的密度为）。 方法二： 设需要氯化钠溶液的质量为x，根据溶质质量守恒：，解得；蒸馏水质量为，对应体积为。 故填：16；80。 16．（25-26八年级下·上海普陀·期中）用下图所示装置制备二氧化碳和氢气。 （1）用装置甲和丙制取一瓶二氧化碳气体，仪器A的名称是_____。塞紧橡皮塞并连接甲和丙，再向仪器A中加入_____（填试剂的名称）。 （2）用装置乙制取一瓶氢气并用b装置进行收集，写出电解水的文字表达式_____。装置b的收集方法叫_____。 （3）装置乙c处连接的是电源_____（选填“正”或“负”）极，若用装置乙和丙制取一瓶氧气，c处连接导管_____（选填“d”或“e”）。 （4）某同学若想设计实验比较两个电极产生气泡的速率，可以选用的气体收集方法名称是_____，分别收集等体积的气体，_____（选填“氢气”或“氧气”）先收满。 【答案】（1） 长颈漏斗 稀盐酸 （2） 向下排空气法 （3） 正 e （4） 排水集气法 氢气 【解析】（1）略； 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，在锥形瓶中加入大理石或石灰石，然后塞紧橡皮塞并连接a和e，再向仪器A中加入稀盐酸； （2）电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：； 氢气密度远小于空气，装置b为倒置试管、导管伸入试管底部，属于向下排空气法； （3）电解水符合“正氧负氢”规律，乙装置左侧收集氢气对应负极，右侧c端产生氧气对应电源正极； 氧气密度大于空气，用丙装置收集时需长管进气、短管排气，因此c连长管e； （4）排水法便于直观观测收集的气体体积，适合比较产气速率； 电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，相同时间内产氢量更大，因此等体积气体中氢气先收满。 17．（25-26九年级上·上海·月考）“造纸术”是我国古代的四大发明，包括下面5个步骤： 浸沤切碎 → 灰水浸泡 → 舂捣洗涤 → 打槽抄纸 → 晒纸揭纸 （1）“浸沤切碎”是将原材料切碎，此步骤属于________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“灰水浸泡”是将麻料浸泡在石灰水中，起到脱胶、分散纤维和漂白的作用。石灰水中的主要成分为氢氧化钙，下图是不同物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.116 0.094 0.074 ①20℃时氢氧化钠的溶解度为109 g，其含义是________。 ②20℃时，将25 g氯化钠投入50 g水中，充分搅拌后形成的溶液质量为________g。 ③在0~20℃之间，________（“能”或“不能”）配制相同浓度的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液。 ④“春捣洗涤”是洗掉灰浆和杂质，增加纸的洁白度。这项工艺应在冷水中进行，请说明原因：________。 （3）从含硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质的混合物中提纯硝酸钾，操作流程如下： ①结合物质的溶解度分析，趁热过滤的设计意图是________。 ②操作a是________（填结晶方法）。滤液2的溶质是________。 （4）古代提纯粗盐（海水中的粗盐含等可溶性杂质）使用板晒制盐法，在捞盐时，都会残留少量卤水，理由是________。沥干后的盐粒表面仍然附着有可溶性杂质，可用________洗涤，达到既不损耗氯化钠产量又能洗去附着的等可溶性杂质的目的。相比煎煮制盐，板晒制盐的优点是________。（写出一条即可） （5）小组同学又配制了饱和氢氧化钙溶液进行实验，下列判断正确的是________。 A．NaOH固体溶于水放热，降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：①>②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 （6）用广泛pH试纸测定③中锥形瓶中溶液的酸碱度，下列说法正确的是________。 A．用pH试纸直接蘸取待测液 B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C．测定该溶液的pH为12.5 D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 【答案】（1）物理变化 （2） 20℃时，在 100g 水中达到饱和状态时溶解的氢氧化钠质量为 109g 68 不能 在较低温度时，氢氧化钙的溶解度较大，使脱胶、分散纤维和漂白的作用更明显 （3） 防止在过滤过程中因温度下降导致硝酸钾晶体析出，从而减少硝酸钾的损失 降温结晶 氯化钠、硝酸钾 （4） 卤水为氯化钠的饱和溶液，其中含有较多的可溶性杂质，不将卤水完全蒸干，可防止这些杂质随氯化钠一同结晶析出，从而提高氯化钠的纯度 饱和氯化钠溶液 节省燃料 （5）AD （6）BD 【解析】（1） “浸沤切碎”是将原材料切碎，使麻纤维变短，此过程没有新物质产生，所以属于物理变化； （2）① 20℃时氢氧化钠溶解度 109g 的含义：20℃时，在 100g 水中达到饱和状态时溶解的氢氧化钠质量为 109g； ②由表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将25g氯化钠投入50g水中，最多只能溶解18g的氯化钠，充分搅拌后，形成的溶液质量为：18g+50g=68g； ③0~20℃间能否配制相同浓度的 KNO₃和 NaCl 饱和溶液：0~20℃时，KNO₃的溶解度始终小于 NaCl 的溶解度（如 0℃时 KNO₃溶解度 13.3g、NaCl 35.7g）。饱和溶液浓度取决于溶解度，因溶解度一定不同，饱和溶液浓度也不同，故不能。 ④ “舂捣洗涤”在冷水中进行的原因：在较低温度时，氢氧化钙的溶解度较大，使脱胶、分散纤维和漂白的作用更明显； （3）①②③硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而增大，趁热过滤的原因是防止在过滤过程中因温度下降导致硝酸钾晶体析出，从而减少硝酸钾的损失；操作a是从溶液中获取硝酸钾晶体，名称是降温结晶；降温结晶时仍有少量硝酸钾溶解在溶液中，而氯化钠基本不析出，所以滤液2的溶质是氯化钠、硝酸钾。 （4）① 留少量卤水的理由：卤水为氯化钠的饱和溶液，其中含有较多的可溶性杂质，不将卤水完全蒸干，可防止这些杂质随氯化钠一同结晶析出，从而提高氯化钠的纯度； ② 洗涤可溶性杂质的试剂：用饱和氯化钠溶液洗涤：饱和 NaCl 溶液不能再溶解 NaCl（避免食盐溶解损失），但能溶解 等杂质。 ③ 晒盐法的优点：相比煮盐法，节省燃料（或操作更简便）。 （5）A、 溶于水放热，而 溶解度随温度升高而减小，温度升高会降低溶解度，符合题意； B、①→②是温度升高导致 析出（物理变化），不一定发生化学变化，不符合题意； C、“①是室温下的饱和溶液，②是高温下的饱和溶液，③是降温后室温下的饱和溶液。因为氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以①中溶质质量分数大于②。因为③恢复到室温且有固体剩余，仍为饱和溶液，所以③中溶质质量分数等于①。故溶质质量分数关系为①=③>②，选项C的表述①>②<③错误，不符合题意； D、②是高温下的饱和溶液，③是冷却至室温的饱和溶液，符合题意； 故选AD。 （6）A、不能用 pH 试纸直接蘸取待测液（会污染试剂），不符合题意； B、应将显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数，符合题意； C、pH 试纸只能测整数，不能测 12.5，不符合题意； D、湿润的 pH 试纸测酸性溶液，相当于稀释溶液，酸性减弱，测得 pH 偏大，符合题意； 故选BD。 18．（2026·上海静安·二模）某校建设了一套“多源取水”系统，用于劳动实践与科学探究。 甲系统——雨水净化：屋顶雨水→储水池静置→过滤→活性炭吸附→日常用水箱 乙系统——苦咸水淡化：苦咸水→加热蒸发→水蒸气冷凝→淡水箱 （1）对甲系统中“储水池静置”的说法正确的是______。 A．可除去可溶性杂质 B．能使较大的悬浮杂质沉降 C．能杀灭细菌 D．可以省去该装置 （2）乙系统中苦咸水可以看作NaCl的水溶液。已知20℃时NaCl的溶解度为36g，若该温度下136g苦咸水中含NaCl的质量为30g(其余溶质忽略不计)，该苦咸水属于NaCl的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。如温度保持不变，蒸发过程中溶液的溶质质量分数的变化情况是______。 （3）乙系统中“苦咸水→淡水”的主要原理是______。 A．过滤 B．蒸发和冷凝 C．吸附 D．电解水 （4）关于甲、乙两个系统，下列说法正确的有______。 A．过滤能除去水中的难溶性杂质 B．经过活性炭后得到的水一定是纯净水 C．乙系统中水分子本身没有发生改变 D．蒸馏是一种净化程度较高的净水方法 （5）甲系统处理后的水为什么更适合作为“日常用水”而不适合直接饮用？ （6）同学们还开展了水的组成的实验探究，电解水的化学方程式是_____。说明该实验为什么能够证明“水由氢元素和氧元素组成”_____。 （7）氢气在氧气中燃烧也能证明水的元素组成，该反应的微观粒子示意图如图，微观粒子变化顺序正确的是_____(用符号表示)。 由此可以得出化学反应的实质是_____。 【答案】（1）B （2） 不饱和 先增大，后不变 （3）B （4）ACD （5）甲系统只经过静置沉降、过滤、活性炭吸附，没有进行杀菌消毒，水中仍含有细菌和可溶性杂质，因此只适合作为非饮用的日常用水，不能直接饮用 （6） 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，因此可证明水由氢元素和氧元素组成 （7） acb 分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 【解析】（1）静置沉降的作用是使水中较大的悬浮不溶性杂质沉降，不能除去可溶性杂质、也不能杀菌消毒，该步骤可减轻后续过滤的负担，故不能省去，只有B正确。 （2）20℃时的NaCl溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36gNaCl；136g该苦咸水中含30g NaCl，溶剂水质量为106g，溶解的溶质小于溶解度对应的质量，因此属于不饱和溶液。温度不变时，蒸发过程中，不饱和溶液蒸发溶剂，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大；溶液饱和后，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不再改变，因此蒸发过程中溶液的溶质质量分数的变化情况为：先增大，后不变。 （3）乙系统通过加热蒸发水、再冷凝水蒸气得到淡水，主要原理是蒸发和冷凝，因此选B。 （4） A、过滤的作用就是除去水中的难溶性杂质，正确； B、活性炭只能吸附色素和异味，无法除去所有可溶性杂质，得到的水不是纯净物，错误； C、乙系统发生的是水的三态变化，属于物理变化，水分子本身不改变，正确； D、蒸馏得到的水几乎不含杂质，是净化程度较高的净水方法，正确。 （5）略。 （6）略。 （7）化学反应的微观过程为：反应物分子先存在（图a为氢分子和氧分子），随后分子破裂为单个原子（图c为氢原子、氧原子），原子再重新组合为生成物水分子（图b为水分子），因此顺序为acb，化学反应的实质就是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $