湖南永州市2026届高三下学期高考考前学情自测化学试题

永州市2026年高考第三次模拟考试 化学 命题人：黄崇银（永州四中）张慧坚（祁阳一中）陶爱玲（东安一中） 审题人：胡小峰（永州市教科院） 注意事项： 1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束 后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量H-1Be-9C-120-16Sn-119I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.随着AI数据中心用电需求激增，燃气轮机发电成为当前最抢手的供电方案之一。下列 说法错误的是 A.燃气轮机所用燃料天然气，属于化石能源 B.制造涡轮叶片的镍基单晶高温合金，属于金属材料 C.涡轮叶片表面覆盖极低热导率的陶瓷涂层，属于新型无机非金属材料 D.直接排放未完全燃烧的甲烷气体，不会引起温室效应 2.下列说法正确的是 A.氢键和离子键都属于化学键 B.VA族元素单质的晶体类型相同 C.CCL4的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 D.N的电负性比P的大，可推断NC3分子的极性比PCl3的大 3.下列反应方程式中，正确的是 A.C2通入石灰乳中：C2+2OH=C1+C1O+H20 B.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb一2e+SO子=PbSO4 C.向烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH+6H20=2[A1(OD4]+3H2↑ D.将在空气中灼热的铜丝伸入乙醇中：2Cu0十C2HOH△CHCH0十C20十H20 4. 下列实验操作规范的是 A B D 水 CuSO NaCl 浓硫酸 溶液 固体 配制NaCl溶液 调控滴液速度 稀释浓硫酸 除去C2H2中少量H2S 永州市2026年高考第三次模拟考试·化学第1页（共8页) 5.氮及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 8-08 +NO2@NO。→NNO A.标准状况下，11.2LNH3所含o键的数目为2NA B.反应②中每消耗1.6g02,生成的产物分子的数目为0.1NA C.反应③中3 mol NO2与足量H20反应，转移电子的数目为2NA D.100mL1molL-1NH4NO3溶液中，NH的数目为0.1Na 6.抗坏血酸（I)能被氧化为脱氢抗坏血酸（Ⅱ），是常用的抗氧化剂。下列说法正确的是 0. CH2一CH一CH C0氧化 +CH,一CH一CHC=O OHOH C=( OH OH HO OH 0 抗坏血酸（①） 脱氢抗坏血酸() A.I和Ⅱ均不能使溴水褪色 B.I中sp和sp2杂化的碳原子数目比为1：1 C.IⅡ不能与NaOH溶液反应 D.1molIⅡ最多能和3molH2发生加成反应 7.蜜胺树脂可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期主族元素，X、Y电子 层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z是原子半径最小的元素。下列说法错误的是 A.X、Y的第一电离能：Y>X YZ B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 B FeCl3水解可生成Fe(OHD3胶体 FeCl3可用作净水剂 c 硝酸银溶液存于棕色瓶中 硝酸银见光易分解 D 炽热铁水注入模具前，模具需充分干燥 3Fe+4H20 高温 Fe304+4H2 9.PtF6是极强的氧化剂，由PtF6和Xe制备 PtF6 [XeF][Pt2FJ的反应历程如图所示。下 [PtFu ⑤ ① 列说法错误的是 ④ PtF. A.过程中F是催化剂 →PtF5 -Xe ② B.过程中属于氧化还原反应的是②③⑤ PtF6x C。PtF6在水溶液中不能稳定存在 ③ D.总反应方程式为 XeF Xe+2PtF6=[XeF]T[Pt2F1] [XeF]PtF。 永州市2026年高考第三次模拟考试·化学第2页（共8页) 10.一种以含铅废料（主要含PbO、ZO、MgO等）为原料制备醋酸铅的流程如图所示。 已知Zn(OHD2易溶于氨水。 稀硫酸 Na2C03溶液 醋酸 含铅 废料 →酸浸 →转化 →溶铅 →酷酸铅 滤液1 滤液 气体X 下列说法错误的是 A.Pb属于p区元素 B.向滤液1中滴加氨水直至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解 C.气体X的主要成分是CO2 D.醋酸铅能杀菌是因为其能使细菌蛋白质变性 11.我国科学家基于双柱[5]芳烃大环分子H1和铽离子（Tb3+)配合物G1相互作用，构建 了一种线形超分子聚合物，过程如图所示。 o入c→…0翻@o留@®90… 00 主体分子H1 客体分子G1 线性超分子聚合物 下列说法错误的是 A.生成该线形超分子聚合物的原理与传统聚合反应不同 B.G1分子中N*原子的价层孤电子对占据sp杂化轨道 C.00与日@文日按照化学计量数之比为1：1发生反应 D.G1分子中的氰基与H1分子的空腔通过配位键形成线形超分子聚合物 12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向I2的CC4溶液（深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液， 2的溶解能力： A 振荡，静置，溶液分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 KI浓溶液>CCL4 常温下，将A1片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者有气体产 氧化性： B 生，后者无明显现象 稀硝酸>浓硝酸 C 在少量脱脂棉中加入几滴浓疏酸和几滴水，搅成糊状，再加 纤维素水解 入新制的Cu(OD2悬浊液，煮沸，生成砖红色沉淀 生成葡萄糖 向2mL0.1 mol-LNa0H溶液中先后滴加4滴0.1molL- 相同温度下的Kp: D MgC2和FCl3溶液，先产生白色沉淀，后变成红褐色沉淀 Mg(OH)2>Fe(OH)3 永州市2026年高考第三次模拟考试·化学第3页（共8页） 13.一种以KOH(aq)为电解液的双极氨合成的电解池装置如图所示。已知：CNOˉ+OH+ H2O=NH3↑+CO。下列说法错误的是 b CNO →NHg →NO2 NO CONH2)2 弱碱性溶液 阴离子交换膜 A.a级电势低于b级电势 B.电解一段时间后，右室OH浓度降低 C.左室电极方程式为：NO3+8e+6H20=NH3↑+9OH D.当电路中转移4mole时，锥形瓶中理论上生成1 mol NH3 14.常温时，在一定pH范围内，含Cu(OD2(S)的溶液中存在如下平衡关系： Cu(OH)2(s)Cu(OH)2(aq)Ko; Cu(OH)2(s)Cu2(aq)+20H (aq)Ki; Cu(OH)2(s)Cu(OH)(aq)+OH (aq)K2;Cu(OH)2(s)+OH (aqCu(OH)3(aq)K3; Cu(OHz(s)十2OH(aq)=Cu(OH(aq)K4。 已知lgc(Cu2+)lgc[Cu(OH田]、lgc[Cu(OH)3]、lgc[Cu(OHD]随pH的变化关系如图 所示：念急-1.0X1080,下列说法错误的是 0 60 b(12.5,-4.2) a(7,-5.7) -8 02468101214 pH A.线L表示lgc[Cu(OHD3] B.b点：c[Cu(OH2(aq)]>c[Cu(OHD好] C.Kp[Cu(OH)2]的数量级为1020 D.常温时，Cu(O田(aq)Cu2+(aq)十OH(aq)的平衡常数K=l07 永州市2026年高考第三次模拟考试·化学第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)实验小组采用碘蒸气与锡制备四碘化锡(SL4)并测定其纯度，实验装置如 图所示（夹持及加热装置省略）： 无水CaCl2 冰醋酸 醋酸酐 锡片、单质碘 已知：SL4为橙红色晶体，M=627gmol1,易水解，在冰醋酸中溶解度较小；醋酸 酐具有吸水性。 I.四碘化锡的制备 步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入1.500g锡片、2.540g碘、适量冰醋酸和醋酸酐，加热至沸腾， 直到反应完全 ②冷却结晶，过滤得四碘化锡粗品； ③将步骤②的粗品放在烧杯中，加入20mL氯仿，热水浴充分溶解，过滤： ④在通风橱中将滤液蒸发结晶，待氯仿全部挥发抽尽后，得到橙红色晶体。 回答下列问题： (1)制备SnL4的化学方程式为 (2)步骤①中，气雾上升高度不宜超过球形冷凝管高度的三分之一，若气雾上升过高， 可采取的措施有 (答一条即可)。 (3)加入醋酸酐的目的是 (4)下列仪器中，步骤③和④中都不需使用的是 (填仪器名称)。 Ⅱ.四碘化锡纯度的测定 取1.0g产品，加水使其完全水解生成SO2:xH20沉淀，将上层清液转移至250mL容量 瓶中定容，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CC4和几滴KSCN溶液，用0.0200molL- 的标准FeCl,溶液滴定至终点，滴定过程中发生反应2Fe3++2厂2Fe2++2,平行测定三 次，平均消耗FeCl3溶液的体积为20.00mL。 (5)SnL4水解生成SnO2xH20的化学方程式为 (6)滴定终点的现象为」 (7)产品的纯度为 永州市2026年高考第三次模拟考试·化学第5页（共8页) 16.(15分)铍作为“工业维生素”，在航空航天、核工业等领域具有不可替代性。一种 以绿柱石（主要成分是3BeO·Al2036SiO2,含少量Fe0、Fe2O3等杂质）为原料，制备铍 的工艺流程如图所示： ①H202 石灰石硫酸 硫酸铵( ②氨水氨水 过量C、C2 高温 绿柱石一溶炼一→酸浸→沉铝一→沉铁→沉铍一→B(OH)2△，Be0→废气 滤渣1铝铵矾滤渣2滤液 BeCl2→Be→电解 已知：①Be和A1在单质及化合物的性质上具有相似性； ②当溶液中剩余离子浓度小于1×105时，可认为生成沉淀的反应已进行完全； ③常温下，某些难溶电解质的Ksp数据如表所示： 沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Be(OH)2 Ksp 4.9×10-17 1.0x1038 1.3×10-33 1.0×10-21 回答下列问题： (1)下列铍元素的不同微粒中，再失去一个电子，需要能量最多的是 （填标号)。 1s 2s 2p 1s 2s A. B.四 1s 2s 1s 2s 2p C.幻 D.的 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)若溶液中c(Be2+=0.10molL1,则“沉铁”时，溶液pH控制的范围为 (4)“沉铍”时，若使用过量的NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解 释原因 (5)流程中由BeO制备BeCl2的化学方程式为 (6)电解熔融BeCl2制备Be时，需加入NaCl晶体，其作用是 (7)碳化铍的晶胞结构及俯视图如下，则铍原子和碳原子之间的最近距离为pm, 晶体的密度为 gcm3（已知晶胞参数为apm;阿伏加德罗常数的值为Na)。 O Be ●C 永州市2026年高考第三次模拟考试·化学第6页（共8页) 17.(14分)CO2一CH4重整反应可以将CH和CO2废气转化为C0和H2,变废为宝，相 关的主要反应有： I.CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H(g) △H1=+247 kJ.mol-1 II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41 kJ-mol-1 III.CH4(g)C(s)+2Hz(g) △H3=+75 kJmol-1 IV.2C0(g)=C(s)+C02(g) △H4=-172 kJmol1 回答下列问题： (1)反应C0(g)+3H2(g)CH4(g）)+H2O(g)的△H= kJ.mol-1 (2)在100kPa的恒压密闭容器中，C02和CH4均按1mol投料，平衡时含碳物质的 百分含量如图1所示。已知：含碳物质的百分含量= (含碳物质) 2mol ×100%. 100r 80 图a 50 60 □图b 如 ￥0 ☑CH. 20 500550600 700800 9001000 温度/℃ 图1 ①图b代表的产物是 理由是 ②550℃时，容器中nH20)=0.62mol,p(CH4)= kPa(保留小数点后2位)， 反应Ⅱ的平衡常数K,为 (列出计算式)。 (3)科学家研制出一种Ni-Cu合金，在低温时对该重整体系表现出良好的抗积碳活 性，请根据图2分析该催化剂的抗积碳原理 CH H2、CO C02 电源 ◆CH CO H2.CO CH C0、H2 CO,CHC C02 催化剂 图2 图3 n(C02) (4)一种新型串联电热催化系统如图3所示，当进料比 n(CH) =2时，可实现C02~ CH4全部转化为CO、H2,该电解池的总反应方程式为 永州市2026年高考第三次模拟考试·化学第7页（共8页) 18.(15分)盐酸醋克利定(H)可用于治疗成人老花眼，以下为其合成路线之一（部分 试剂和条件已略去)： C0 CH,CH,OH入O NH,CI NH,CI K,CO 反应① B 1)HCI NaOH C,HI2CINO 2)△ NaBH F Q H COOR' 已知：I.RO0CCH,CH,CH,CH,COOR"执T醇钾 =0 0 IL:RCCHCOOH +RCCH 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称是 (2)B→C的反应类型是 (3)反应①中加入K2CO3的作用是 (4)反应②的化学方程式为 (5)F的结构简式为 -CHCOOH (6)A的同分异构体中含有N耳， 的有种（不考虑立体异构）。 (7)参照上述流程，以NC入人入CN、CH,CH,OH为主要原料，设计 的合成路线图（无机试剂任选)。 永州市2026年高考第三次模拟考试·化学第8页（共8页)