专题10 物质成分无明显反应现象的探究（复习讲义）（浙江专用）2026年中考科学二轮复习讲练测.zip

学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 专题10 物质成分无明显反应现象的探究（复习讲义） 目 录 01 析·考情目标 1 02 筑·专题框架 2 03 攻·重难考点 3 真题动向 核心提炼 方法技巧 考点一 CO2与H2O、NaOH的反应 考点二 酸碱中和反应 04 测·预测闯关 11 命题透视 1.从命题形式上看，以 “无明显现象的化学反应探究” 为核心，素材多以创新实验装置图、数字化传感器曲线（pH、压强、温度、电导率）、实验操作流程图为主，结合对照实验、变量控制、趣味实验等形式，聚焦科学探究与证据推理核心素养，注重实验方案的设计、评价与优化，深度贴合浙江中考实验探究题的命题导向。 2.从命题内容上看，CO₂与 H₂O、NaOH 的反应探究，酸碱中和反应探究是两大核心考点，为浙江中考高频必考内容。命题始终围绕 “证明无明显现象化学反应的发生” 展开，核心考查两大维度：一是从反应物减少 / 消失的角度，通过气压变化、指示剂变色、离子浓度变化等设计实验；二是从生成物生成的角度，通过沉淀、气体等特征现象验证产物，同时重点考查实验干扰因素的排除、对照实验的设计、数字化实验的数据分析与异常现象解释。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 CO2与H2O、NaOH的反应 ①浙江·T2·CO2与NaOH的反应 ①浙江・T2・CO₂与 NaOH 的反应探究 ①湖州·T2·CO2与NaOH的反应 ②绍兴・T2・NaOH 吸收 CO₂的反应 ①湖州・T1・NaOH 与 CO₂的反应（溶液变质） ①宁波・T2・CO₂与 NaOH 的反应探究 酸碱中和反应 ①浙江・T1・酸碱中和反应综合探究 ①绍兴・T1・中和反应图像分析 ①杭州・T1・中和反应恰好完全的判断 ②金华・T1・中和反应发生的验证 ③丽水・T1・中和反应 pH 与温度变化 命题预测 1.反应基础考查：聚焦 CO₂与 NaOH 反应、酸碱中和反应两大核心，考查反应发生的证据设计，包括反应物消耗与生成物验证的基础实验方案书写与现象分析。 2.创新装置探究考查：结合 U 型管、气球、多功能瓶等创新实验装置，考查对照实验的设计逻辑，以及二氧化碳溶于水等干扰因素的排除方法。 3.数字化实验综合考查：围绕 pH、压强、温度、电导率等传感器绘制的变化曲线，考查反应进程分析、数据解读与实验结论推导。 4.实验方案评价考查：针对无明显现象反应的探究方案，考查方案的可行性分析、实验误差分析与优化改进。 5.微观本质深度考查：结合反应微观示意图，从离子变化角度分析中和反应等无明显现象反应的本质，实现宏观现象与微观本质的结合考查。 考点一 CO2与H2O、NaOH的反应 1．【新考法·气压对比法】（2025•浙江模拟）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为 。 ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到 中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 2．【新考法·U管创新装置】（2024•定海区模拟）如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（　　） A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快 B．将CO2换成CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红 D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 3．【新考法·气密性核查】（2024•义乌市模拟）如图为用来证明“氢氧化钠与二氧化碳能发生反应”的实验装置。 （1）实验开始前需检查装置气密性，具体操作是：关闭止水夹，向分液漏斗加入适量水，打开分液漏斗的活塞，若观察到 ，说明装置气密性良好。 （2）实验过程中关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹，烧杯内液体进入左侧烧瓶，根据产生的现象即可判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。则烧杯中的溶液可以是 。 A.氢氧化钙溶液 B.氯化钡溶液 C.氯化钠溶液 D.酚酞溶液 4．【新考法·对照排干扰】（2024•浙江模拟）为了证明CO2与NaOH能发生反应，小明进行了如下实验： （1）如图所示，将NaOH溶液倒入装满CO2气体的矿泉水瓶中，振荡后瓶子变瘪。小明认为该证据可以证明两者发生了反应。小红认为需要再做一个实验进行对照：将水倒入装满CO2气体的矿泉水瓶中，振荡后观察瓶子变瘪情况。小红认为需要再做一个对照实验，基于的假设是 。 （2）小红向（1）中所得溶液中滴加了BaCl2溶液，观察到 现象，得出CO2与NaOH发生了反应。 （3）小明向（1）中所得溶液中滴加了Ba（OH）2溶液，产生了沉淀，于是得出结论：两者发生了反应。请判断这种说法是否正确，并说明理由： 。 知识1 CO2与H2O的反应 验证角度 实验设计 方法 验证有新物质生成 取 4 朵干燥的紫色石蕊纸花，进行了如图实验。对比实验 Ⅰ、Ⅱ 可知，醋酸可使紫色石蕊变红，再结合实验 Ⅲ、Ⅳ 可知，二氧化碳与水反应生成了一种酸性物质 对比实验法、 指示剂法 知识2 CO2与NaOH的反应 验证有新物质生成 (1) 加足量的稀盐酸：观察是否产生气泡； (2) 加少量氯化钙: 观察是否有白色沉淀产生 其他试剂法 验证反应物的消失或减少 设计如图实验，向充满的 A、B 两个大小相同的软塑料瓶中分别注入等体积的溶液和水，立即拧紧瓶塞并振荡，对比观察塑料瓶的变瘪程度, 设置 B 瓶实验的目的是对照 对比实验法 考点二 酸碱中和反应 1．【新考法·滴定浓度法】（2023•台州）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。 2．【新考法·pH图像分析】（2026•浙江模拟）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 3．【新考法·温感验放热】（2026•东阳市模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是 （填试剂名称）。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是 。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→ （填“B→C”或“C→B”）。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因： 。 4．【新考法·中和放热析】（2025•宁波模拟）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成： （1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是 。 （2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有 。 （3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是 （填字母编号）。 A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3 5．【新考法·乙醇验中和】（2025•嵊州市二模）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 （填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是： 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 。 知识1 酸碱中和反应 验证反应物的消失 滴加酸碱指示剂：观察溶液颜色的变化 (1)[检验碱是否消失] 向反应后溶液中加入可溶性铜盐、镁盐等：观察是否有蓝色或白色沉淀生成等； (2)[检验酸是否消失] 向反应后溶液中加入活泼金属或碳酸盐：观察是否有气泡产生 指示剂法、 其他试剂法 1．【新考法·趣味实验】某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（　　） A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．白醋、酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液 2．【新考法·酚酞示踪法】科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（　　） A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来 B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红 C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大 D．发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 3．【新考法·装置比较法】有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（　　） A． B． C． D． 4．【新考法·无现象判断】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　） A． B． C． D． 5．【新考法·气球鼓起析】如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，静置一段时间直至冷却至原先温度后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　） 试管内物质 胶头滴管内物质 A 二氧化碳 氢氧化钠溶液 B 铁 稀盐酸 C 硝酸银溶液 稀盐酸 D 硝酸铵 水 A．A B．B C．C D．D 6．【新考法·碱通性验证】请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 。 （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是 （填字母）。 A．CaCO3 B．FeCl3 C．Ba（NO3）2 D．CuSO4 （3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液），其中可行的方案有 （填字母）。 7．【新考法·气球膨胀法】在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 ，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 ，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 。 8．【新考法·液面高低析】请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 。 （2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是 （填字母）。 A.BaCO3 B.Na2CO3 C.Ba（NO3）2 D.CuSO4 9．【新考法·电导率可视】盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。 （1）基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。 ①分析可知，小黄是将 滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为 。 ②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是 。 （2）基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是 。 10．【新考法·导电能力析】（2026•西湖区校级一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由： 。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 专题10 物质成分无明显反应现象的探究（复习讲义） 目 录 01 析·考情目标 1 02 筑·专题框架 2 03 攻·重难考点 3 真题动向 核心提炼 方法技巧 考点一 CO2与H2O、NaOH的反应 考点二 酸碱中和反应 04 测·预测闯关 16 命题透视 1.从命题形式上看，以 “无明显现象的化学反应探究” 为核心，素材多以创新实验装置图、数字化传感器曲线（pH、压强、温度、电导率）、实验操作流程图为主，结合对照实验、变量控制、趣味实验等形式，聚焦科学探究与证据推理核心素养，注重实验方案的设计、评价与优化，深度贴合浙江中考实验探究题的命题导向。 2.从命题内容上看，CO₂与 H₂O、NaOH 的反应探究，酸碱中和反应探究是两大核心考点，为浙江中考高频必考内容。命题始终围绕 “证明无明显现象化学反应的发生” 展开，核心考查两大维度：一是从反应物减少 / 消失的角度，通过气压变化、指示剂变色、离子浓度变化等设计实验；二是从生成物生成的角度，通过沉淀、气体等特征现象验证产物，同时重点考查实验干扰因素的排除、对照实验的设计、数字化实验的数据分析与异常现象解释。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 CO2与H2O、NaOH的反应 ①浙江·T2·CO2与NaOH的反应 ①浙江・T2・CO₂与 NaOH 的反应探究 ①湖州·T2·CO2与NaOH的反应 ②绍兴・T2・NaOH 吸收 CO₂的反应 ①湖州・T1・NaOH 与 CO₂的反应（溶液变质） ①宁波・T2・CO₂与 NaOH 的反应探究 酸碱中和反应 ①浙江・T1・酸碱中和反应综合探究 ①绍兴・T1・中和反应图像分析 ①杭州・T1・中和反应恰好完全的判断 ②金华・T1・中和反应发生的验证 ③丽水・T1・中和反应 pH 与温度变化 命题预测 1.反应基础考查：聚焦 CO₂与 NaOH 反应、酸碱中和反应两大核心，考查反应发生的证据设计，包括反应物消耗与生成物验证的基础实验方案书写与现象分析。 2.创新装置探究考查：结合 U 型管、气球、多功能瓶等创新实验装置，考查对照实验的设计逻辑，以及二氧化碳溶于水等干扰因素的排除方法。 3.数字化实验综合考查：围绕 pH、压强、温度、电导率等传感器绘制的变化曲线，考查反应进程分析、数据解读与实验结论推导。 4.实验方案评价考查：针对无明显现象反应的探究方案，考查方案的可行性分析、实验误差分析与优化改进。 5.微观本质深度考查：结合反应微观示意图，从离子变化角度分析中和反应等无明显现象反应的本质，实现宏观现象与微观本质的结合考查。 考点一 CO2与H2O、NaOH的反应 1．【新考法·气压对比法】（2025•浙江模拟）化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 　二氧化碳会溶于水并与水反应　 。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为 　45mL蒸馏水　 。 ②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小　 。 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。 NaOH Na2CO3 17.3 ＜0.01 小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入到 　NaOH的乙醇溶液　 中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应 【答案】【方案一】（1）二氧化碳会溶于水并与水反应 （2）①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小 【方案二】NaOH的乙醇溶液 【解答】解：【方案一】 （1）因为二氧化碳可以溶于水，且二氧化碳也可以和水反应，导致压强减小，故答案为：二氧化碳会溶于水并与水反应； （2）①为了控制变量，加入的体积应该是45mL，②因为二氧化碳既可以和溶液中的水反应，也可以和氢氧化钠反应，所以最后甲中压强减小的比乙更厉害，故答案为：①45mL蒸馏水；②最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小； 【方案二】为了验证上述实验，需要将水换成其他溶剂，所以将二氧化碳通入到氢氧化钠的乙醇溶液中，故答案为：NaOH的乙醇溶液。 2．【新考法·U管创新装置】（2024•定海区模拟）如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（　　） A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快 B．将CO2换成CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红 D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【答案】D 【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故选项说法错误。 B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，无明显现象，故选项说法错误。 C、左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，酚酞变色；右侧生成碳酸，遇到酚酞不变色，故选项说法错误。 D、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水，但最后左右液面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳反应，故选项说法正确。 故选：D。 3．【新考法·气密性核查】（2024•义乌市模拟）如图为用来证明“氢氧化钠与二氧化碳能发生反应”的实验装置。 （1）实验开始前需检查装置气密性，具体操作是：关闭止水夹，向分液漏斗加入适量水，打开分液漏斗的活塞，若观察到 　一段时间后分液漏斗内液面保持稳定　 ，说明装置气密性良好。 （2）实验过程中关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹，烧杯内液体进入左侧烧瓶，根据产生的现象即可判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。则烧杯中的溶液可以是 　B　 。 A.氢氧化钙溶液 B.氯化钡溶液 C.氯化钠溶液 D.酚酞溶液 【答案】（1）一段时间后分液漏斗内液面保持稳定； （2）B。 【解答】解：（1）实验开始前需检查装置气密性，具体操作是：关闭止水夹，向分液漏斗加入适量水，打开分液漏斗的活塞，若观察到一段时间后分液漏斗内液面保持稳定，说明装置气密性良好； （2）实验过程中关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹，烧杯内液体进入左侧烧瓶，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以根据产生的现象即可判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氧化碳直接和氢氧化钙也可以反应生成碳酸钙，所以烧杯中的溶液可以是B。 故答案为：（1）一段时间后分液漏斗内液面保持稳定； （2）B。 4．【新考法·对照排干扰】（2024•浙江模拟）为了证明CO2与NaOH能发生反应，小明进行了如下实验： （1）如图所示，将NaOH溶液倒入装满CO2气体的矿泉水瓶中，振荡后瓶子变瘪。小明认为该证据可以证明两者发生了反应。小红认为需要再做一个实验进行对照：将水倒入装满CO2气体的矿泉水瓶中，振荡后观察瓶子变瘪情况。小红认为需要再做一个对照实验，基于的假设是 　氢氧化钠溶液倒入装满二氧化碳气体的矿泉水瓶中，振荡后瓶子变瘜是由于二氧化碳溶于水或和水发生反应导致的　 。 （2）小红向（1）中所得溶液中滴加了BaCl2溶液，观察到 　产生白色沉淀　 现象，得出CO2与NaOH发生了反应。 （3）小明向（1）中所得溶液中滴加了Ba（OH）2溶液，产生了沉淀，于是得出结论：两者发生了反应。请判断这种说法是否正确，并说明理由：　不正确，二氧化碳直接和氢氧化钡溶液反应就会产生沉淀　 。 【答案】：（1）氢氧化钠溶液倒入装满二氧化碳气体的矿泉水瓶中，振荡后瓶子变瘜是由于二氧化碳溶于水或和水发生反应导致的； （2）产生白色沉淀； （3）不正确，二氧化碳直接和氢氧化钡溶液反应就会产生沉淀。 【解答】解：（1）如图所示，将NaOH溶液倒入装满CO2气体的矿泉水瓶中，振荡后瓶子变瘪。小明认为该证据可以证明两者发生了反应。小红认为需要再做一个实验进行对照：将水倒入装满CO2气体的矿泉水瓶中，振荡后观察瓶子变瘪情况。小红认为需要再做一个对照实验，基于的假设是：氢氧化钠溶液倒入装满二氧化碳气体的矿泉水瓶中，振荡后瓶子变瘜是由于二氧化碳溶于水或和水发生反应导致的； （2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以小红向（1）中所得溶液中滴加了BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀现象，得出CO2与NaOH发生了反应； （3）小明向（1）中所得溶液中滴加了Ba（OH）2溶液，产生了沉淀，于是得出结论：两者发生了反应，这种说法不正确，理由是：二氧化碳直接和氢氧化钡溶液反应就会产生沉淀。 故答案为：（1）氢氧化钠溶液倒入装满二氧化碳气体的矿泉水瓶中，振荡后瓶子变瘜是由于二氧化碳溶于水或和水发生反应导致的； （2）产生白色沉淀； （3）不正确，二氧化碳直接和氢氧化钡溶液反应就会产生沉淀。 知识1 CO2与H2O的反应 验证角度 实验设计 方法 验证有新物质生成 取 4 朵干燥的紫色石蕊纸花，进行了如图实验。对比实验 Ⅰ、Ⅱ 可知，醋酸可使紫色石蕊变红，再结合实验 Ⅲ、Ⅳ 可知，二氧化碳与水反应生成了一种酸性物质 对比实验法、 指示剂法 知识2 CO2与NaOH的反应 验证有新物质生成 (1) 加足量的稀盐酸：观察是否产生气泡； (2) 加少量氯化钙: 观察是否有白色沉淀产生 其他试剂法 验证反应物的消失或减少 设计如图实验，向充满的 A、B 两个大小相同的软塑料瓶中分别注入等体积的溶液和水，立即拧紧瓶塞并振荡，对比观察塑料瓶的变瘪程度, 设置 B 瓶实验的目的是对照 对比实验法 考点二 酸碱中和反应 1．【新考法·滴定浓度法】（2023•台州）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　恰好由红色变成紫色　 。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 　稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）　 。 （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。 【答案】（1）恰好由红色变成紫色； （2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）； （3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。 【解答】解：（1）向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，溶液显红色，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，溶液显中性，故实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色。 （2）甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升，稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可），故乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。 （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，可换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。 故答案为： （1）恰好由红色变成紫色； （2）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半（合理即可）； （3）换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。 2．【新考法·pH图像分析】（2026•浙江模拟）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A说法正确； B、a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B说法正确； C、b点所示溶液的pH＝7，呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故C说法正确； D、c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故D说法错误。 故选：D。 3．【新考法·温感验放热】（2026•东阳市模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是　水　 （填试剂名称）。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　酸与碱反应放热　 。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　C→B　 （填“B→C”或“C→B”）。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少　 。 【答案】（1）水 （2）酸与碱反应放热 （3）C→B （4）将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 【解答】解：（1）①②都是探究浓溶液稀释是否放热，为了进行对比，试剂M是水。 故答案为：水。 （2）根据图1分析，①②都是浓溶液稀释过程，过程中放热，放热较少（温度升高幅度小），③是酸碱中和反应放热，放热较多（温度升高幅度大），氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是酸与碱反应放热。 故答案为：酸与碱反应放热。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠减少，氯化钠增多，按时间先后的排序为A→C→B。 故答案为：C→B。 （4）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5，和稀硫酸恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸质量比是80：98。两次实验温度差异的原因：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 故答案为：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 4．【新考法·中和放热析】（2025•宁波模拟）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣，以下是他们的探究过程，请你一起完成： （1）小金同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。小华同学认为小金的推理不合理，他的理由是 　氢氧化钠固体溶于水放热　 。 （2）小华同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如图所示，从而验证了稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的是放热反应。由图可知：B点对应溶液的pH 　＝　 （填“＞”“＜”或“＝”）7，C点对应溶液中含有的溶质有 　硫酸、硫酸钠　 。 （3）小科同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，其中可行的是 　AB　 （填字母编号）。 A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3 【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热； （2）＝；硫酸、硫酸钠； （3）AB。 【解答】解：（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故小华同学认为小金的推理不合理。 （2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，则B点对应溶液的pH＝7，C点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，对应溶液中含有的溶质有硫酸、硫酸钠。 （3）A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行。 B、氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可根据是否产生红褐色沉淀验证反应是否真的发生，该选项可行。 C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠均能反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，该选项不可行。 D、硝酸钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行。 故答案为： （1）氢氧化钠固体溶于水放热； （2）＝；硫酸、硫酸钠； （3）AB。 5．【新考法·乙醇验中和】（2025•嵊州市二模）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究： Ⅰ.从反应物角度 实验操作：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 　OH﹣ （填离子符号）数量明显减少。 Ⅱ.从生成物角度 查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。 实验操作： ①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体（如图甲）。 ②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中（如图乙）。 ③观察实验现象。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。 （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 　挥发性　 。 （2）以上实验结论基于的实验现象是：　有沉淀析出　 。 （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　吸收氯化氢气体中的水分　 。 【答案】（1）挥发性 （2）有沉淀析出 （3）吸收氯化氢气体中的水分 【解答】解：Ⅰ.从反应物角度： 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH﹣数量明显减少。故答案为：OH﹣； Ⅱ.从生成物角度： （1）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体。故答案为：挥发性； （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应。故答案为：有沉淀析出； （3）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。故答案为：吸收氯化氢气体中的水分。 知识1 酸碱中和反应 验证反应物的消失 滴加酸碱指示剂：观察溶液颜色的变化 (1)[检验碱是否消失] 向反应后溶液中加入可溶性铜盐、镁盐等：观察是否有蓝色或白色沉淀生成等； (2)[检验酸是否消失] 向反应后溶液中加入活泼金属或碳酸盐：观察是否有气泡产生 指示剂法、 其他试剂法 1．【新考法·趣味实验】某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（　　） A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．白醋、酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液 【答案】A 【解答】解：A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故正确； B、白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误； C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误； D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误； 故选：A。 2．【新考法·酚酞示踪法】科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（　　） A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来 B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红 C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大 D．发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红色，滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来，该选项正确。 B、开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失（氢氧化钡和稀硫酸反应）复又变红（稀硫酸反应后酚酞又和氢氧化钡接触），该选项正确。 C、溶液中沉淀保持不变后氢氧化钡完全反应，继续滴加稀硫酸后溶液，pH减小，该选项不正确。 D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，该选项正确。 故选：C。 3．【新考法·装置比较法】有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，题中的现象足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应，符合题意； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，题中的现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应，不符合题意； C、滴加少量的氢氧化钠溶液，气球变大，二氧化碳也能与水反应生成碳酸，导致瓶内的压强减小，气球变大，题中的现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应，不符合题意； D、水槽中盛有大量的氢氧化钠溶液，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液中的水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，题中的现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应，不符合题意。 故选：A。 4．【新考法·无现象判断】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解答】解：A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象； B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升； C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀； D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。 故选：A。 5．【新考法·气球鼓起析】如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，静置一段时间直至冷却至原先温度后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　） 试管内物质 胶头滴管内物质 A 二氧化碳 氢氧化钠溶液 B 铁 稀盐酸 C 硝酸银溶液 稀盐酸 D 硝酸铵 水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：A、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来，故A正确； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，试管中的气体增多，进入锥形瓶，气球b会鼓起来，故B错误； C、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，气球a没有明显的变化，故C错误； D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，气球a不会鼓起来，故D错误。 故选：A。 6．【新考法·碱通性验证】请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）通过甲图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是　A中气球膨胀程度比B大　 。 （2）为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是　BD　 （填字母）。 A．CaCO3 B．FeCl3 C．Ba（NO3）2 D．CuSO4 （3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液），其中可行的方案有　A　 （填字母）。 【答案】（1）A中气球膨胀程度比B大； （2）BD； （3）A。 【解答】解：（1）通过甲图中AB两个实验，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是：A中气球膨胀程度比B大； （2）氢氧根离子和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是BD； （3）如图乙所示，鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，酚酞与碱性溶液变红色，氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸反应都没有明显现象，其中可行的方案有A。 故答案为：（1）A中气球膨胀程度比B大； （2）BD； （3）A。 7．【新考法·气球膨胀法】在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 　气球膨胀　 ，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 　水　 ，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 　先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液　 。 【答案】（1）气球膨胀； （2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。 【解答】解：（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。 故答案为： （1）气球膨胀； （2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。 8．【新考法·液面高低析】请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 （1）如图是用U型管改进后的创新实验装置，石蜡使左右两边气体不相通，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。能证明NaOH与CO2发生反应的证据是 　左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高　 。 （2）为验证Ca（OH）2能与某些盐反应且又是碱的通性，可选择的物质是 　D　 （填字母）。 A.BaCO3 B.Na2CO3 C.Ba（NO3）2 D.CuSO4 【答案】（1）左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高； （2）D。 【解答】解：（1）二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。能证明NaOH与CO2发生反应的证据是左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高。 （2）A、碳酸钡难溶于水，不能与氢氧化钙反应，故选项错误。 B、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠不能与氢氧化钠、氢氧化钾等碱反应，不能体现碱的通性，故选项错误。 C、硝酸钡和氢氧化钙相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 D、CuSO4和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，体现的是氢氧根离子的性质，能体现碱的通性，故选项正确。 故答案为： （1）左边玻璃管液面上升速度比右边更快，且最终左边玻璃管液面比右边玻璃管高； （2）D。 9．【新考法·电导率可视】盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。 （1）基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。 ①分析可知，小黄是将　稀盐酸　 滴加到另一溶液中，图中B点对应的溶质为　氯化钠　 。 ②相比实验室常用的pH试纸（如图丙），本实验选用pH传感器的优点是　能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程　 。 （2）基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度（单位体积的溶液中所含离子数目）成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是　H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降　 。 【答案】（1）①稀盐酸；氯化钠 ②能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程； （2）H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降 【解答】解：（1）①从乙图可以看出，初始溶液的pH为12.1（强碱性），随着滴加液体的体积增加，pH逐渐降低，说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中开始溶液呈碱性，图中B点pH＝7，盐酸与氢氧化钠恰好反应生成氯化钠和水，因此对应的溶质为氯化钠；故答案为：稀盐酸；氯化钠； ②pH传感器相比pH试纸的优点：能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程；故答案为：能实时、连续监测溶液pH的变化、测量结果更精确（可以精确到小数点后一位）、能自动记录数据并绘制曲线、直观反映反应过程； （2）电导率和溶液中离子浓度、离子所带电荷数相关。向定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，发生反应：HCl+NaOH ＝ NaCl+H2O；HCl解离为H+和Cl﹣，NaOH解离为Na+和OH﹣，反应生成NaCl解离为Na+和Cl﹣和H2O，H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降；故答案为：H+和OH﹣结合成H2O，导致溶液中离子总数减少，所以电导率下降； 10．【新考法·导电能力析】（2026•西湖区校级一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 　溶液由红色变成无色　 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子　 。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣　＞　 Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 　离子浓度　 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 【答案】（1）溶液由红色变成无色； （2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①＞； ②离子浓度。 【解答】解：（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应； （2）氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子，所以乙同学的推测不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：OH﹣＞Cl﹣； ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关。 故答案为：（1）溶液由红色变成无色； （2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①＞； ②离子浓度。 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $