主题二 物质的性质与应用Ⅳ——常见的酸、碱、盐（复习讲义）（广东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 物质的性质与应用Ⅳ——常见的酸、碱、盐 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 溶液的酸碱性 真题动向 考法 01 溶液酸碱性与pH的关系 考法 02 溶液酸碱性的判断与pH的测定 核心提炼 知识点一 酸碱指示剂 知识点二 溶液酸碱度的表示——pH 提升训练 考点二 常见的酸和碱 真题动向 考法 01 盐酸和硫酸的性质与用途 考法 02 酸的化学性质 考法 03 常见碱的性质与用途 考法 04 碱的化学性质 考法 05 中和反应的微观本质及应用 核心提炼 知识点一 常见的酸 知识点二 常见的碱 知识点三 中和反应 提升训练 考点三 常见的盐 真题动向 考法 01 常见盐的性质和用途 考法 02 盐的化学性质 考法 03 复分解反应 考法 04 复分解反应发生的条件 考法 05 复分解反应的应用 考法 06 化学肥料 考法07 有关酸碱盐的工艺流程 考法08 有关酸碱盐的科学探究 核心提炼 知识点一 常见的盐 知识点二 复分解反应 知识点三 化肥肥料 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 酸、碱、盐的性质和用途一直是中考化学核心模块，也是广东中考命题的热点，不但考查有关酸、碱和盐的基础知识，同时也考查酸、碱和盐在生产生活中的应用，选择题、填空题多考查概念辨析、pH判断、物质鉴别与除杂，实验探究题考查酸碱中和反应、氢氧化钠或氢氧化钙变质探究、酸碱盐性质验证等，流程题围绕酸碱盐转化展开，是中考化学分值占比最高、区分度最大的核心板块。 热考角度 考点 2025年 2024年 溶液的酸碱性 深圳卷T10 常见的酸和碱 广东卷T5 广东卷T18 深圳卷T12 深圳卷T12 常见的盐 广东卷T15 广州卷T13 广东卷T6 广东卷T19 广州卷T10 广州卷T13 广州卷T18 深圳卷T4 深圳卷T14 命题预测 常见酸碱盐的物理性质和用途；复分解反应发生的条件和应用（转化关系判断、除杂与鉴别的判断）、有关酸碱盐的工艺流程和科学探究等。 考点一 溶液的酸碱性 考法01 溶液酸碱性及pH的关系——新考法·结合生活生产 1．（2023·广州·中考真题）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9） 2．（2023·深圳卷·中考真题）某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是    A．光照前，容器内已有O2 B．反应过程中，溶液的酸性不断增强 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质不稳定 考法02 溶液酸碱性的判断与pH的测定——新考法·实验探究 3．（2025·深圳卷·中考真题）如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 知识点一 酸碱指示剂 1． 和 是常用的酸碱指示剂。 2．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 知识点二 溶液酸碱度的表示——pH pH的取值范围 pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 测定pH的简便方法 在 上放一小片pH试纸，用 的 蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨。 ④农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 常见物质的酸碱性 显强酸性，除水垢； 显强碱性，除酸性的油污；草木灰显 性，可改良酸性土壤。 1．（2025·广州黄浦区·一模）某同学测得家中一些物品的pH如下表所示。下列说法不正确的是 生活物品 洗手液 消毒液 洗发水 洗衣液 pH 3.82 5.25 6.65 9.12 A．洗发水显弱酸性 B．洗手液的酸性比消毒液的强 C．洗手液用蒸馏水稀释后pH增大 D．将该消毒液和洗衣液混合使用更有利于去除衣物油污 2．（2025·广州花都区·一模）蚂蚁咬人时会分泌出蚁酸(pH：2~3)，会造成红肿、瘙痒的症状。下列物质中可以涂抹在伤口处减轻症状的是 A．牙膏(pH:8~9) B．酱油(pH:4~5) C．炉具清洁剂 (pH:12~13) D．食醋(pH:2~3) 3．（2025·广州白云区·一模）一些食物的近似pH分别是： 苹果为2.9~3.3， 番茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0，苏打汽水为7.5~9.0。下列说法正确的是 A．玉米粥比苏打汽水的碱性强 B．番茄比苹果的酸性强 C．在牛奶中加入蒸馏水稀释，pH降低 D．胃酸过多的人空腹时不适宜吃苹果 考点二 常见的酸和碱 考法01 盐酸和硫酸的性质与用途 1．（2025·广州·中考真题）化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A． B． C． D． 考法02 酸的化学性质 2．（2023·广州·中考真题）对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 考法03 常见碱的性质与用途——新考向·五育并举 3．（2021·广东省卷·中考真题）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 A． B． C． D． 4．（2023·深圳卷·中考真题）有关NaOH说法错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 5．（2025·深圳卷·中考真题）回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。 （2）同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由________。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一：_______；猜想二：；猜想三：。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，_______(填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 （4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，________(写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 （5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式：_______。 （6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？________ （7）洗鼻盐在_______下保存。 考法04 碱的化学性质 6．（2025·广东省卷·中考真题）完成下列小题： （1）常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为________（填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变________色。 c处观察到__________。 化学方程式为__________，属于__________反应（填基本反应类型）。 （2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈__________性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入__________（填化学式）调节土壤pH为__________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是__________（填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力  b.休耕会严重浪费土地资源  c.可因地制宜实施农作物轮作 考法05 中和反应的微观本质及应用——新考向·坐标曲线 7．（2024·深圳卷·中考真题）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A．KOH来源： B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 知识点一 常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 液体 无色粘稠、油状液体 气味 有 气味 无 特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有少量盐酸， ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作 保存方法及原理 保存，防 保存，防 2．浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 3．浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 4．酸的化学性质 酸有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都有相同的 。 酸的化学性质 典例 现象 ①酸与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 快速产生大量 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 产生 较快 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 产生 很慢，溶液变为 色。 ③酸+金属氧化物→盐+水 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； 固体减少，溶液变为 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O 固体逐渐减少，溶液由无色变为 ④酸+碱→盐+水 Ca（OH） 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 无明显现象，需借助 判断 ⑤酸+盐→新酸+ 新盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生大量 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 产生 知识点二 常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 物理性质 白色固体， 溶于水，溶于水时 大量的热。氢氧化钠固体易吸水而 。 白色粉末状固体， 溶于水。 腐蚀性 强 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与 反应，可除 ， 实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良 土壤 配制 ，在实验室中检验 。 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 2．碱的化学性质 碱溶液有相似化学性质的原因：碱在水中解离时所生成的阴离子全部是 ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 ②碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用于 CO2 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 用于 CO2 ③碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg（OH）2 = Al（OH）3+3HCl = ④碱+盐 →新碱+新盐 （反应物均可溶） 2NaOH+CuSO4 = Na2CO3+Ca（OH）2 = （用于制备少量NaOH） 知识点三 中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 反应的判断 借助 判断： 向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的 与碱中的 结合成 ：H+ + OH –＝H2O。 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。 （2）处理工厂 的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 等，可减轻症状。 1．（2025·广州南沙区·一模）关于物质性质与用途的对应关系正确的是 A．石墨具有良好的导电性，可用于制造电池 B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂 D．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 2．（2025·广州海珠区·一模）2024年广州市家庭化学100秒活动主题是“劳动中的化学”，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应 B 小苏打用作发酵粉制作馒头 小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应 D 食盐用作调节菜的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 3．（2025·广州花都区·二模）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。对白雾展开探究，以下分析正确的是 A．实验①的表面皿上的紫色变成蓝色，证明白雾有酸的通性 B．实验②的表面皿上没有明显变化 C．实验③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．实验④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧化钠溶液能发生反应 4．（2025·广州天河区·一模）向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得pH的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝 B．b点时，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl C．c点时， 溶液中的溶质为HCl和NaCl D．人的胃液里含有盐酸，可用 NaOH 治疗胃酸过多 5．（2025·广州海珠区·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。 步骤 操作 现象 1 向装有10%的NaOH溶液的烧杯A中滴加2滴酚酞溶液 溶液先变红，逐渐变为无色 【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。 【实验】 步骤 操作 现象 2 向装有10%的NaOH溶液的烧杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液 溶液先变红，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好变为无色 【猜想】溶液变成无色的原因： （1）①发生 ___________ (写化学方程式)反应，溶液变为无色。 ②酚酞失效变成无色。 【实验】限选试剂：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液 步骤 操作 现象与结论 3 取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中，___________ 若 ___________ 则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2成立。 乙同学借助电导率传感器探究KOH与HCl反应。 【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图 【分析】 （2）根据图像信息： ①其他条件相同，导电能力：OH﹣___________ Cl﹣(填“>”或“<”)； ___________ >K+(填离子符号)。 ②下列说法正确的是 ___________ (填选项)。 A．溶液的导电能力还与温度有关 B．溶液的导电能力还与溶质质量分数有关 C．溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关 D．溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关 （3）如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。(溶液体积、温度的变化可忽略) 向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线 ___________ (填“a”或“b”)。理由是 ___________ 。 （4）除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证据 ___________ 。 6．（2025·广州花都区·一模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，这个过程中蕴含了丰富的化学知识 I.“碱煮”原理 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳(主要成分为碳酸钙)和草木灰(主要成分为碳酸钾)为原料制备“碱”溶液洗涤布料，其过程是：灼烧贝壳得到贝壳灰，贝壳灰加水混合制成石灰乳，最后将石灰乳与草木灰水混合、过滤即可得到“碱”。 （1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，若将两者混合之后洗涤效果更好。为探究其原因，用pH计测量三种溶液得到的结果如下： 溶液 草木灰水 石灰乳 两者混合后上层清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因_______________。 II.氢氧化钾性质探究 （2）某兴趣小组认为氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他们的依据是二者都含有__________________(用符号表示)。 该小组为验证氢氧化钾可以和二氧化碳发生反应，设计了两种实验方案验证反应的发生。 【实验方案一】：证明反应物 减少 （3）组装好实验装置见下图(夹持装置省略)，实验开始时，向两个相同规格且充满 CO2的A、B瓶中分别滴入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水。充分反应后，观察到U形管两侧红墨水液面__________(填“保持水平”、“左高右低”或“左低右高”)，原因是____________。 【实验方案二】：证明生成物 K2CO3生成 查阅资料：KOH和K2CO3在水中和酒精中的溶解性见下表。 溶剂 溶质 KOH K2CO3 水 易溶 易溶 酒精 易溶 微溶 （4）实验探究：往盛有氢氧化钾酒精溶液的试管中通入二氧化碳气体(如图所示)，观察到的现象：__________________，证明二者发生反应生成了碳酸钾。 7．（2025·广州黄浦区·二模）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质—Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 ②CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。K2CO3溶液呈碱性。 【提出猜想】 猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想三：和H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （1）完成下列填空： 实验操作 实验现象 实验结论 A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 _____ 猜想一不成立 B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 溶液由无色变红色； ______ 猜想三成立 【解释与结论】 （2）同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出Na2CO3与水作用的化学方程式______。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】 兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% X 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （3）写出实验编号⑤中X=_____可有效进行本次实验。 （4）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 （5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，可选择的3个实验的编号是________。 【拓展与应用】 （6）下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．H2O 考点三 常见的盐 考法01 常见盐的性质和用途 1．（2024·广东·中考真题）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 考法02 盐的化学性质 2．（2024·广州·中考真题）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- 考法03 复分解反应——新考向·结合生产、生活 3．（2024·深圳卷·中考真题）小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第________分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越________。 （2） 甲：向溶液中加入乳酸，__________ 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 （3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式_____________； （4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物_______（化学式） （5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：___________________； 现象：___________________； 结论：_____________________。 考法04 复分解反应发生的条件 4．（2025·广东省卷·中考真题）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A．碳 B．铁 C．氧化铜 D．碳酸钙 5．（2024·深圳卷·中考真题）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A．①可以表示为制取的反应 B．③可以表示为NaOH与的反应 C．④可以表示为与Al的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 6．（2023·广州·中考真题）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 考法05 复分解反应的应用 7．（2025·广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 8．（2024·广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 9．（2022·广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 10．（2024·广东·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是______。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______ 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成______。 a.CaCl2溶液          b.稀硝酸        c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 考法06 化学肥料——新考向·化学与生活生产 11．（2024·深圳卷·中考真题）化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是 A．直接排放未处理的污水可以节约成本 B．华华同学利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保 C．回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放 D．大量使用农药和化肥可以提高产量 12．（2024·深圳卷·中考真题）下列解释不合理的是 A．活性炭净化空气，利用碳的可燃性 B．无水种植需要肥料（含），植物生长需要钾、氮肥 C．泡沫灭火器灭火，破坏燃烧的条件 D．蔗糖溶解，分子在不断运动 13．（2023·深圳卷·中考真题）化学和生活中资源，材料，生活，健康密切相关，下列说法正确的是 A．深圳海洋资源丰富，可以随意开发 B．生活中纯金属的使用一定比合金广 C．为减少污染，应禁止使用化肥和农药 D．为均衡膳食，应摄入合理均衡营养 14．（2023·广州·中考真题）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 15．（2021·广东省卷·中考真题）如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是 番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L） MgSO4 Ca（NO3）2 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3 492 590 606 153 2.86 A．MgSO4 B．Ca（NO3）2 C．KNO3 D．NH4H2PO4 考法07 有关酸碱盐的工艺流程——新考向·工艺流程 16．（2024·广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有________（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有________。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是________。 （4）“滤液2”显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为________。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是________。 （6）“滤液3”一定是________（填化学式）的饱和溶液。 （7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为________。 17．（2022·广州·中考真题）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下： （1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。 （2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。 （3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。 （4）步骤4的操作是_______、过滤。 （5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。 A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1 B．KCl与NaNO3的质量比为1：1 C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1 （6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。 (相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5) 考法08 有关酸碱盐的科学探究 18．（2023·广州·中考真题）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。 （2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）    ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 19．（2023·广州·中考真题）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 （1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝______，b＝______。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝______，d＝______。 （2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为______。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2        假设二：CuCl2和BaCl2        假设三：______。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中，______。 ______说明假设二不成立。 ______。 ______，说明假设三成立。 20．（2021·广东省卷·中考真题）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 （1）反应①的化学方程式为___________；操作Ⅰ的名称是___________。 （2）反应②的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。 （3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由___________。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致___________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________。 知识点一 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有 （或 ）和 的化合物。 2．常见的盐 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 的主要成分 色固体， 溶于水，水溶液呈 性。 作 ；作防腐剂；配制 ；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 、 色粉末状固体， 溶于水，水溶液呈 。 重要化工原料，用于 等 碳酸氢钠 色晶体， 溶于水，水溶液呈 。 的主要成分； 医疗上， 。 碳酸钙 、 、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 色固体， 溶于水。 大理石、石灰石是 ；在实验室用于 气体；碳酸钙可用作 ； 3．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 典例 ①盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属的活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag ②盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ③盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④盐+盐→新盐+新盐 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 4．碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法： 5．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 知识点二 复分解反应 定义 两种化合物 ，生成另外 的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → （条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的 不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 知识点三 化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含 元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗） 钾肥 含 元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和 能力（壮秆） 磷肥 含 元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强 能力。（强根） ，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的 ；如：硝酸钾、磷酸二氢铵NH4H2PO4 1．（2025·广州花都区·一模）下列实验中，物质之间能反应，但观察不到明显现象的是 A．向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入稀盐酸 B．向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴入氯化钡溶液 C．向盛有硝酸银溶液的试管中滴入氯化钠溶液 D．将表面打磨后的锌片浸泡在硫酸钠溶液中 2．（2025·广州白云区·一模）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 A 除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙 加入适量稀硫酸 B 检验久置的氢氧化钠固体变质的程度 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液 取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡 D 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 3．（2025·广州海珠区·一模）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，测量溶液温度变化 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，灼烧闻气味、观察状态 C 除去H2气体中的O2 将气体通过灼热的CuO D 除去K2CO3溶液中的KOH 往混合溶液中加入过量稀盐酸 4．（2025·广州花都区·一模）下列图像能正确反映实验过程中的变化关系的是 选项 A B c 图像 实验 电解水一段时间(忽略气体的溶解) 向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 向稀硫酸中滴加NaOH 溶液 分别向等质量的铁片和铁粉中滴加相同的稀盐酸(足量) 5．（2025·广州白云区·一模）实验室以一种工业废渣（主要成分为碳酸镁，含少量氧化亚铁、氧化铁、氧化铝）为原料制备碳酸镁。实验过程如下： 已知： ①在溶液中，pH=5.0时氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，pH=8.5时氯化镁开始生成氢氧化镁沉淀。 ②氯化镁在过量碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀。 （1）“酸溶”过程中产生二氧化碳，写出一条吸收二氧化碳的化学方程式____________。 （2）“氧化”时发生的反应为。 ①X 的化学式是____________；反应前后化合价发生变化的元素有____________（填元素符号）。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是____________（写一条）。 （3）“调pH”时， 需控制溶液pH的范围为____________。 （4）“沉镁”时，为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为____________（填“a”或“b”）。 a.向碳酸钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液 b.向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 1．（2025·广州白云区·一模）下列物质的分类正确的是 A．纯净物：冰水混合物 、C60、石灰石 B．碱：纯碱、火碱、消石灰 C．盐：NH4Cl、Na2S2O3 D．有机合成材料：涤纶、塑料、蚕丝 2．（2025·广州省实验中学·三模）分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A CO 非金属氧化物 能与NaOH溶液反应 B Mg 金属单质 可在空气中燃烧生成MgO C 难溶性碱 可使酚酞试液变红 D 钾盐 能与酸反应 3．（2025·广州白云区·一模）下列劳动项目和解释均正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用葡萄酿造葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化 B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能吸水潮解 C 用磷酸钙施肥 磷酸钙是复合肥料 D 用钢丝刷擦洗铝制品 用钢丝刷搞卫生更干净 4．（2025·广州黄浦区·一模）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：酸碱性、可燃性都属于化学性质 B．守恒观念：10g过氧化氢分解生成5g氧气和5g水 C．科学思维：碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱 D．证据推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 5．（2025·广州南沙区·四模）下列转化可通过一步反应实现的是 A．Fe2O3→>Fe(OH)3 B．CO2→CO C．NaNO3→NaCl D．CaCO3→Ca(OH)2 6．（2025·广州花都区·一模）下列实验方法和主要操作能达到实验目的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入足量的镁粉，过滤 B 检验NaOH溶液变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体 C 分离提纯 Na2CO3和CaCO3两种固体 加足量水溶解、过滤。 滤液蒸发结晶；滤渣清洗晾干 D 鉴别 CH4和CO 点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯 7．（2025·广州广雅中学·三模）下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收KCl中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤 D 除去中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 8．（2025·广州黄浦区·一模）关于下列实验的说法正确的是 A．实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应 B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性 C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D．实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼 9．（2025·广州花都区·二模）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．电解一定质量的水 B．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水 10．（2025·广州广雅中学·三模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补铁剂，医疗上可以用于治疗缺铁性贫血。某科研小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2，含有少量Al2O3等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图： 已知：①Na2CO3溶液呈碱性，FeSO4在碱性条件下转化为Fe(OH)2沉淀。 ②柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.1 3.0 5.8 沉淀完全的pH 3.2 5.0 8.8 （1）“酸浸”时，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______________。 （2）“还原”时，加入铁粉发生化合反应生成FeSO4，反应的化学方程式为______________。 （3）“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是___（填字母）。 A．1．1~3．0 B．3.0~3.2 C．5.0~5.8 D．5.0~8.8 （4）“操作X”中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。 （5）“沉铁”时，为提高FeCO3的纯度，试剂加入顺序为___（填字母）。 a．将FeSO4溶液逐滴加入Na2CO3溶液中    b．将Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中 （6）“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤滤液，________________________，证明滤渣已经洗涤干净。 （7）“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是________________________。 11．（2025·广州黄浦区·二模）用工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3，Al2O3）为原料制备MgCO3。过程如下： 已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是________（任写一条）。Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为_________。 （2）“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价变化的元素是________。 ②“氧化”时观察到的现象是______。 ③氧化时温度不宜过高的原因是________。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为________。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为________（填“a”或“b”）。 a．向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b．向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 （5）含量测定：准确称取2.0gMgCO3样品于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。样品中MgCO3的质量分数为______。 12．（2025·广州南沙区·四模）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）稀盐酸和稀硫酸等酸类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出______(填微粒符号)。 （2）请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 （3）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是_______。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正_______。 （4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，B装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②C装置中浓硫酸的作用是_______。 ③请在D中简要补画出CO2的收集装置图_______。 （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 1．（2025·广州黄浦区·一模）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组同学以酸碱中和为例进行实验探究。 活动一：验证新物质的生成 【文献资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。小组同学根据资料设计实验如图1所示： （1）能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是_____。 （2）设置A、B、C三个实验的目的是_____。 活动二：验证反应物的消失 （3）甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸直至过量，发现溶液颜色______，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 （4）乙同学向滴有酚酞的稀盐酸滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，证明反应物中的______(填离子符号)消失了，可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。 活动三：手持技术数字化反应过程 小组同学根据图2进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化如图3。(已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大) （5）A试管中反应的化学方程式为_____。 （6）图3中表示B试管电导率变化的是______(填“甲”或“乙”)，C点表示的溶液中溶质为_____。 2．（2025·广州广雅中学·三模）实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。 【实验一】氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制取。 （1）制氧气的化学方程式是_____。 （2）现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，不需要用到的是_____(填编号)。 【实验二】 （3）用固体配制100g10%的溶液的过程如下(水的密度为1.0g/mL)： ①计算：需要的质量是10g，水90g。 ②称量：用托盘天平称量的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_____，然后_____，至托盘天平恰好平衡。(注：5g以下用游码) ③量取：用量筒量取90.0mL水。请在下图中画出90.0mL水的液面位置_____。 ④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。 ⑤装瓶贴标签：在标签写上溶液。 （4）将上述配好的100g溶液稀释成2.5%的稀溶液，需要加入_____g水。 【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 （5）在该反应过程中，减少的微粒是_____(写离子符号)。 （6）上图中，曲线上的点_____(在a、b、c、d、e、f中选填)都可以判断酸和碱恰好完全反应。 （7）为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，加入_____，观察到_____，证明反应正处于d点。(限选试剂：溶液、溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、氧化铜) 3．（2025·广州广雅中学·三模）牙膏是最常用的日用化学品之一，牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑。某兴趣小组开展有关牙膏摩擦剂的项目式研究。 （1）项目1：初探摩擦剂 相关食品级原材料信息如下，结合表格分析，你选择的摩擦剂及理由是_____。 材料 价格(元/吨) 溶解性 颗粒形貌 二氧化碳 300 可溶 / 二氧化硅 50000 难溶 外形圆润 碳酸钙 1420 难溶 棱角分明 碳酸钠 1450 可溶 棱角分明 （2）项目2：再探摩擦剂的成分 【提出问题】某品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？ 【查阅资料】牙膏中除了外，其它成分几乎不溶于稀的酸溶液。 【作出猜想】猜想一：只含有；猜想二：只含有；猜想三：_____。 【设计实验】请将表格内容补充完整。 实验步骤 预期实验现象 预期实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入足量的_____。 摩擦剂_____ 猜想三成立 上述探究中不涉及的安全图标是_____(填编号)。 （3）项目3：再探摩擦剂的制备 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，兴趣小组同学设计了如下图实验方案，其流程图为： ①请写出上述方案中反应②的化学方程式_____，该反应_____(填“放出”或“吸收”)热量。 ②工业常用石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙，一般不用石灰水与碳酸钠溶液，其原因是_____。 ③请你仍用石灰石为原料设计另一种实验方案，将以下流程图补充完整(注意以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写，且不得与上面已有的方案重复)： 石灰石→_____→碳酸钙 4．（2025·广州海珠区·一模）自热火锅的加热包的主要成分是CaO、Al和Na2CO3，往加热包中加入水，测量时间﹣温度的变化如图1所示。兴趣小组探究其发热原理。 【猜想】①CaO和H2O反应放热 ②Na2CO3和Ca(OH)2反应放热 ③Al和NaOH反应放热 【实验】进行以下实验并记录，如图2。 序号 固体1 固体2 水(单位/mL) 对照组 加热包粉末3g / 10 实验1 xgCaO固体 / 10 实验2 ygCa(OH)2固体 1.8gNa2CO3固体 10 实验3 1.2g铝粉 1.8gNaOH固体 z （1）表格中x= ___________ ，y= ___________ ，z= ___________ 。 【分析和结论】 （2）自热包的热量主要来自于【猜想】___________ (填序号)的热量。 （3）依次写出图1中a→b段，b→c段发生的主要反应方程式 ___________ 、___________ 。 【实验反思】 （4）依据图2分析，自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因是 ___________ 。 5．（2025·广州花都区·二模）数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。 I．探究反应的本质 姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图1)，然后分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 （1）图2中，曲线1表示向 溶液中滴加_______。(填“稀盐酸”或“稀硫酸”) （2）从离子角度分析，150s前曲线1、2都下降的共同原因是_______。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂_______(填字母编号)代替稀硫酸进行实验，可得到与曲线2类似的变化曲线。 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ．探究反应的程度 小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清了。为探究原因，小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图3所示。 【资料】a．难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。b．二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙碳酸氢钙能溶于水。 （4）图3中AB段透光率下降，其原因是_______(用化学方程式表示)，反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有_______。若有1000g质量分数为0.148%的澄清石灰水，至少要通入_______g CO2 ，可使溶液变浑浊后又变澄清。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与应用Ⅳ——常见的酸、碱、盐 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 溶液的酸碱性 真题动向 考法 01 溶液酸碱性与pH的关系 考法 02 溶液酸碱性的判断与pH的测定 核心提炼 知识点一 酸碱指示剂 知识点二 溶液酸碱度的表示——pH 提升训练 考点二 常见的酸和碱 真题动向 考法 01 盐酸和硫酸的性质与用途 考法 02 酸的化学性质 考法 03 常见碱的性质与用途 考法 04 碱的化学性质 考法 05 中和反应的微观本质及应用 核心提炼 知识点一 常见的酸 知识点二 常见的碱 知识点三 中和反应 提升训练 考点三 常见的盐 真题动向 考法 01 常见盐的性质和用途 考法 02 盐的化学性质 考法 03 复分解反应 考法 04 复分解反应发生的条件 考法 05 复分解反应的应用 考法 06 化学肥料 考法07 有关酸碱盐的工艺流程 考法08 有关酸碱盐的科学探究 核心提炼 知识点一 常见的盐 知识点二 复分解反应 知识点三 化肥肥料 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 酸、碱、盐的性质和用途一直是中考化学核心模块，也是广东中考命题的热点，不但考查有关酸、碱和盐的基础知识，同时也考查酸、碱和盐在生产生活中的应用，选择题、填空题多考查概念辨析、pH判断、物质鉴别与除杂，实验探究题考查酸碱中和反应、氢氧化钠或氢氧化钙变质探究、酸碱盐性质验证等，流程题围绕酸碱盐转化展开，是中考化学分值占比最高、区分度最大的核心板块。 热考角度 考点 2025年 2024年 溶液的酸碱性 深圳卷T10 常见的酸和碱 广东卷T5 广东卷T18 深圳卷T12 深圳卷T12 常见的盐 广东卷T15 广州卷T13 广东卷T6 广东卷T19 广州卷T10 广州卷T13 广州卷T18 深圳卷T4 深圳卷T14 命题预测 常见酸碱盐的物理性质和用途；复分解反应发生的条件和应用（转化关系判断、除杂与鉴别的判断）、有关酸碱盐的工艺流程和科学探究等。 考点一 溶液的酸碱性 考法01 溶液酸碱性及pH的关系——新考法·结合生活生产 1．（2023·广州·中考真题）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是 A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4） C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9） 【答案】D 【解析】A、苹果汁pH<7，为酸性； B、番茄汁pH<7，为酸性； C、西瓜汁pH<7，为酸性； D、苏打水pH>7，为碱性。 故选D。 2．（2023·深圳卷·中考真题）某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是    A．光照前，容器内已有O2 B．反应过程中，溶液的酸性不断增强 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质不稳定 【答案】C 【解析】A、由图可知，光照前，氧气的体积分数为18%，即光照前，容器内已有氧气，故A说法正确； B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故B说法正确； C、反应物HClO中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，生成物HCl中，氢元素显示+1价，则氯元素显示-1价，反应前后氯元素的化合价改变，故C说法错误； D、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，故D说法正确； 故选C。 考法02 溶液酸碱性的判断与pH的测定——新考法·实验探究 3．（2025·深圳卷·中考真题）如图1通过针筒改变装置内压强，图2为pH值随气压变化的关系，下列说法错误的是 A．pH随气压增大而减小 B．当活塞吸气时，pH值变大，发生了反应② C．当气压小到一定程度时，瓶内pH值会大于7 D．将剩余的水换成NaOH时，质量会减少 【答案】C 【解析】A、由图 2 可知，随着气压增大，pH值减小，该说法正确； B、当活塞吸气时，气压减小，H2CO3分解为CO2和H2O（反应②），酸性减弱，pH值变大，该说法正确； C、最初是CO2和水的体系，溶液因CO2与水反应生成碳酸呈酸性，pH<7，当气压小到一定程度，碳酸因分解而减少，溶液仍显酸性，pH不会大于7，该说法错误； D、将剩余的水换成NaOH时，CO2会NaOH与反应被吸收（），所以CO2质量会减少，该说法正确。 故选C。 知识点一 酸碱指示剂 1．石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 2．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 知识点二 溶液酸碱度的表示——pH pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨。 ④农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 常见物质的酸碱性 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 1．（2025·广州黄浦区·一模）某同学测得家中一些物品的pH如下表所示。下列说法不正确的是 生活物品 洗手液 消毒液 洗发水 洗衣液 pH 3.82 5.25 6.65 9.12 A．洗发水显弱酸性 B．洗手液的酸性比消毒液的强 C．洗手液用蒸馏水稀释后pH增大 D．将该消毒液和洗衣液混合使用更有利于去除衣物油污 【答案】D 【解析】A、洗发水的pH为6.65，略小于7，因此，洗发水显弱酸性，故选项说法正确； B、洗手液的pH比消毒液小，因此洗手液的酸性比消毒液的强，故选项说法正确； C、洗手液的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，洗手液的pH增大，故选项说法正确； D、消毒液的pH小于7，显酸性，洗衣液的pH大于7，显碱性，因此二者混合使用不利于去除衣物油污，故选项说法错误。 故选：D。 2．（2025·广州花都区·一模）蚂蚁咬人时会分泌出蚁酸(pH：2~3)，会造成红肿、瘙痒的症状。下列物质中可以涂抹在伤口处减轻症状的是 A．牙膏(pH:8~9) B．酱油(pH:4~5) C．炉具清洁剂 (pH:12~13) D．食醋(pH:2~3) 【答案】A 【解析】A、牙膏pH:8∼9，显弱碱性。涂抹后，能与酸性的蚁酸发生中和反应，消耗蚁酸，减轻红肿、瘙痒症状，符合要求。 B、酱油pH:4∼5，显酸性。涂抹后会增加酸性物质，不能中和蚁酸，反而可能加重症状，不符合要求。 C、炉具清洁剂pH:12∼13，显强碱性。虽然能中和蚁酸，但强碱性物质腐蚀性强，会损伤皮肤，不能涂抹在伤口处，不符合要求。 D、食醋pH:2∼3，显酸性。无法中和蚁酸，会加重症状，不符合要求。 故选A。 3．（2025·广州白云区·一模）一些食物的近似pH分别是： 苹果为2.9~3.3， 番茄为4.0~5.0，牛奶为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0，苏打汽水为7.5~9.0。下列说法正确的是 A．玉米粥比苏打汽水的碱性强 B．番茄比苹果的酸性强 C．在牛奶中加入蒸馏水稀释，pH降低 D．胃酸过多的人空腹时不适宜吃苹果 【答案】D 【解析】A、玉米粥的pH为6.8～8.0，苏打汽水的pH为7.5～9.0，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则玉米粥比苏打汽水的碱性弱，故选项说法错误； B、番茄的pH为4.0～5.0，苹果的pH为2.9～3.3，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则番茄比苹果的酸性弱，故选项说法错误； C、牛奶的pH为6.3～6.6，pH小于7，显酸性，在牛奶中加入蒸馏水稀释，酸性减弱，pH增大，故选项说法错误； D、苹果的pH为2.9～3.3，pH小于7，显酸性，则胃酸过多的人空腹时不适宜吃苹果，故选项说法正确。 故选D。 考点二 常见的酸和碱 考法01 盐酸和硫酸的性质与用途 1．（2025·广州·中考真题）化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。 【解析】A、图中所示标志是爆炸性物质标志，故选项错误； B、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误； C、图中所示标志是毒性物质标志，故选项错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。 故选D。 考法02 酸的化学性质 2．（2023·广州·中考真题）对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 【答案】A 【解析】A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，正确； B、金刚石和石墨都是碳单质。石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，错误； C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子在不断运动，分子不会由运动变为静置，错误； D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子。错误； 故选A。 考法03 常见碱的性质与用途——新考向·五育并举 3．（2021·广东省卷·中考真题）运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故选：A。 4．（2023·深圳卷·中考真题）有关NaOH说法错误的是 A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确； C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误； D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确； 故选C。 5．（2025·深圳卷·中考真题）回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。 （2）同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由________。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一：_______；猜想二：；猜想三：。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，_______(填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 （4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，________(写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 （5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式：_______。 （6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？________ （7）洗鼻盐在_______下保存。 【答案】（1） （2）加热可能会发生爆炸 （3） 溶液中没有气泡产生 （4）将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊 （5） （6）A溶液 （7）干燥阴凉 【解析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）结合表中数据，若含有2Na2CO3⋅3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆炸，故不能先对洗鼻水进行加热，故填：加热可能会发生爆炸； （3）根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是、、，即猜想一为，故填：； 实验结论是猜想三错误，则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生，故填：溶液中没有气泡产生； （4）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，证明猜想二是对的，则需在证明有二氧化碳的生成，实验操作为：把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二是对的，故填：将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊； （5）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （6）设最终配制的盐水质量为m，则盐水A的蒸馏水质量：，盐水B的蒸馏水质量：，因为0.991m>0.974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多，故填：A溶液； （7）根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。 考法04 碱的化学性质 6．（2025·广东省卷·中考真题）完成下列小题： （1）常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为________（填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变________色。 c处观察到__________。 化学方程式为__________，属于__________反应（填基本反应类型）。 （2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈__________性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入__________（填化学式）调节土壤pH为__________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是__________（填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力  b.休耕会严重浪费土地资源  c.可因地制宜实施农作物轮作 【答案】（1）HCl（或或） 红 澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成） 复分解 （2）酸 6.0～7.0 b 【解析】（1）酸溶液能使石蕊溶液变红，所以a处可以是盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）等酸溶液； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以b处溶液变红； 碳酸钠溶液与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以c处观察到产生白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊）； 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （2）任务一：pH<7的溶液呈酸性，土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。 任务三：农业上常用氢氧化钙[Ca(OH)2]来改良酸性土壤； 种植水稻适宜的pH范围是6.0～7.0，所以要调节土壤pH为6.0～7.0； 反思交流： a、秸秆还田能增加土壤有机质，提升土壤肥力，a正确； b、休耕可以让土壤恢复肥力，不是浪费土地资源，b错误； c、因地制宜实施农作物轮作有利于合理利用土地资源、保持土壤肥力等，c正确。 故选b。 考法05 中和反应的微观本质及应用——新考向·坐标曲线 7．（2024·深圳卷·中考真题）扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是 A．KOH来源： B．扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C．如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 【答案】D 【解析】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，该项错误； B、盐酸具有腐蚀性，该项错误； C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误； D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，该项正确； 故选D。 知识点一 常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 2．浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 3．浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 4．酸的化学性质 酸有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都有相同的氢离子。 酸的化学性质 典例 现象 ①酸与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 快速产生大量气泡 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 产生气泡较快 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 产生气泡很慢，溶液变为浅绿色。 ③酸+金属氧化物→盐+水 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； 黑色固体减少，溶液变为蓝色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 ④酸+碱→盐+水 Ca（OH） 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 无明显现象，需借助指示剂判断 ⑤酸+盐→新酸+ 新盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生大量气泡 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 产生白色沉淀 知识点二 常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 2．碱的化学性质 碱溶液有相似化学性质的原因：碱在水中解离时所生成的阴离子全部是OH- ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用于除去CO2 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 用于检验CO2 ③碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg（OH）2 = Mg（NO3）2 + 2H2O Al（OH）3+3HCl = AlCl3+3H2O ④碱+盐 →新碱+新盐 （反应物均可溶） 2NaOH+CuSO4 = Cu（OH）2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH（用于制备少量NaOH） 知识点三 中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 反应的判断 借助指示剂判断： 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂 的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al（OH）3、Mg（OH）2等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 1．（2025·广州南沙区·一模）关于物质性质与用途的对应关系正确的是 A．石墨具有良好的导电性，可用于制造电池 B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂 D．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】A、石墨具有良好的导电性，可作电池，正确； B、一氧化碳具有还原性，可冶炼金属，错误； C、浓硫酸具有吸水性，但是也具有强烈的腐蚀性，不可作食品干燥剂，错误； D、氢氧化钠具有碱性，能和酸性物质反应，但是碱性太强，不可改良酸性土壤，错误。 故选A。 2．（2025·广州海珠区·一模）2024年广州市家庭化学100秒活动主题是“劳动中的化学”，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应 B 小苏打用作发酵粉制作馒头 小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应 D 食盐用作调节菜的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 【答案】C 【解析】A、厨房清洁剂可清除油污，是因为清洁剂中的碱性物质能与油脂发生皂化反应，将油脂分解为可溶于水的物质，从而达到清除油污的目的，劳动项目与所给化学知识有关联，不符合题意； B、小苏打用作发酵粉制作馒头，是因为小苏打即碳酸氢钠能与面团中的酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体受热膨胀，使馒头疏松多孔，劳动项目与所给化学知识有关联，不符合题意； C、家庭中用柠檬酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，酸能与金属氧化物反应，而不是与金属单质反应，劳动项目与所给化学知识没有关联，符合题意； D、食盐用作调节菜的咸淡，改变食盐和水的比例会影响NaCl的浓度，从而影响菜的味道，劳动项目与所给化学知识有关联，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·广州花都区·二模）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。对白雾展开探究，以下分析正确的是 A．实验①的表面皿上的紫色变成蓝色，证明白雾有酸的通性 B．实验②的表面皿上没有明显变化 C．实验③中浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．实验④可从反应物消失的角度验证白雾与氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【解析】A、实验①中浓盐酸挥发，使表面皿上的紫色变成红色，故选项说法错误； B、②中生成了氯化银沉淀，溶液变浑浊，故选项说法错误； C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸，在pH试纸上不能观察到相同的现象，故选项说法错误； D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故选项说法正确。 故选D。 4．（2025·广州天河区·一模）向盐酸中滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得pH的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．a点时，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变蓝 B．b点时，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl C．c点时， 溶液中的溶质为HCl和NaCl D．人的胃液里含有盐酸，可用 NaOH 治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，说法错误，不符合题意； B、由图可知，b点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，则b点时溶液中的溶质为NaCl，说法正确，符合题意； C、由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，则c点时溶液中的溶质为NaOH和NaCl，说法错误，不符合题意； D、人的胃液里含有盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5．（2025·广州海珠区·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。 步骤 操作 现象 1 向装有10%的NaOH溶液的烧杯A中滴加2滴酚酞溶液 溶液先变红，逐渐变为无色 【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。 【实验】 步骤 操作 现象 2 向装有10%的NaOH溶液的烧杯B中滴加2滴酚酞溶液，立即逐滴滴加HCl溶液 溶液先变红，逐滴滴加HCl溶液，溶液恰好变为无色 【猜想】溶液变成无色的原因： （1）①发生 ___________ (写化学方程式)反应，溶液变为无色。 ②酚酞失效变成无色。 【实验】限选试剂：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液 步骤 操作 现象与结论 3 取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中，___________ 若 ___________ 则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2成立。 乙同学借助电导率传感器探究KOH与HCl反应。 【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图 【分析】 （2）根据图像信息： ①其他条件相同，导电能力：OH﹣___________ Cl﹣(填“>”或“<”)； ___________ >K+(填离子符号)。 ②下列说法正确的是 ___________ (填选项)。 A．溶液的导电能力还与温度有关 B．溶液的导电能力还与溶质质量分数有关 C．溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关 D．溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关 （3）如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。(溶液体积、温度的变化可忽略) 向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线 ___________ (填“a”或“b”)。理由是 ___________ 。 （4）除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证据 ___________ 。 【答案】（1） 滴加10%NaOH溶液 溶液变红 （2）> H+ ABCD （3）b KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱 （4）测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应 【解析】（1） ①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变化，酸性和中性溶液不能使酚酞溶液变色，则生成的反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，故填：； ②取少量步骤2的无色溶液于烧杯C中，滴加10%NaOH溶液。若溶液变红，则猜想1成立；若溶液依然为无色则猜想2成立，故填：滴加10%NaOH溶液；溶液变红； （2）①由图像可知，其他条件相同，质量分数相同时，KOH溶液电导率大于KCl溶液，KOH溶液中含有OH﹣，KCl溶液中含有Cl﹣，所以导电能力：OH﹣>Cl﹣；同理可知，导电能力：H+>K+，故填：>；H+； ②A、一般情况下，温度会影响溶液中离子的运动速率，从而影响溶液的导电能力，故A正确； B、从图像中可知，不同质量分数下物质的电导率不同，溶液的导电能力与溶质质量分数有关，故B正确； C、子所带电荷数不同，对溶液导电能力有影响，如Ca2+所带电荷数比K+多，在其他条件相同时，含Ca2+的溶液导电能力可能更强，故C正确； D、溶解度越大，能达到的溶质质量分数可能越大，溶质质量分数最大值受该温度下溶质的溶解度限制，故D正确。 故选ABCD； （3）向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线b，理由是：KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱。故填：b；KOH与HCl反应生成KCl和H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱； （4）可以测量反应前后溶液的温度变化，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应(因为中和反应一般放热)。故填：测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应。 6．（2025·广州花都区·一模）酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，这个过程中蕴含了丰富的化学知识 I.“碱煮”原理 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳(主要成分为碳酸钙)和草木灰(主要成分为碳酸钾)为原料制备“碱”溶液洗涤布料，其过程是：灼烧贝壳得到贝壳灰，贝壳灰加水混合制成石灰乳，最后将石灰乳与草木灰水混合、过滤即可得到“碱”。 （1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，若将两者混合之后洗涤效果更好。为探究其原因，用pH计测量三种溶液得到的结果如下： 溶液 草木灰水 石灰乳 两者混合后上层清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因_______________。 II.氢氧化钾性质探究 （2）某兴趣小组认为氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他们的依据是二者都含有__________________(用符号表示)。 该小组为验证氢氧化钾可以和二氧化碳发生反应，设计了两种实验方案验证反应的发生。 【实验方案一】：证明反应物 减少 （3）组装好实验装置见下图(夹持装置省略)，实验开始时，向两个相同规格且充满 CO2的A、B瓶中分别滴入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水。充分反应后，观察到U形管两侧红墨水液面__________(填“保持水平”、“左高右低”或“左低右高”)，原因是____________。 【实验方案二】：证明生成物 K2CO3生成 查阅资料：KOH和K2CO3在水中和酒精中的溶解性见下表。 溶剂 溶质 KOH K2CO3 水 易溶 易溶 酒精 易溶 微溶 （4）实验探究：往盛有氢氧化钾酒精溶液的试管中通入二氧化碳气体(如图所示)，观察到的现象：__________________，证明二者发生反应生成了碳酸钾。 【答案】（1）增强 （2）OH- （3）左高右低 二氧化碳与氢氧化钾反应，消耗大量二氧化碳，使A瓶中压强减小，B瓶中二氧化碳溶于水或与水反应的量较少，压强变化不大 （4）有白色沉淀生成 【解析】（1）草木灰水pH=11.2、石灰乳pH=12.1，混合后上层清液pH=12.8，pH越大，碱性越强，所以混合后溶液碱性增强。反应原理：石灰乳主要成分是Ca(OH)2，草木灰主要成分是K2CO3 ，二者混合发生复分解反应，化学方程式为：。 （2）碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH−。氢氧化钾与氢氧化钠都含有OH− ，所以化学性质相似，都能与CO2反应 。 （3）A瓶中KOH与CO2反应，化学方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O ，消耗CO2，使A瓶内压强减小 ；B瓶中二氧化碳溶于水或与水反应（CO2+H2O=H2CO3），但消耗CO2的量远小于A瓶 。所以U形管两侧红墨水液面左高右低 。原因：二氧化碳与氢氧化钾反应，消耗大量二氧化碳，使A瓶中压强减小，B瓶中二氧化碳溶于水或与水反应的量较少，压强变化不大，A瓶压强比B瓶小；在压强差作用下，红墨水向左移动，左高右低。 （4）已知KOH易溶于酒精，碳酸钾微溶于酒精 。往盛有氢氧化钾酒精溶液的试管中通入CO2，KOH与CO2反应生成碳酸钾 ，由于碳酸钾微溶于酒精，会观察到有白色沉淀产生 ，证明生成了碳酸钾。 7．（2025·广州黄浦区·二模）某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质—Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH－。 ②CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl－对溶液的酸碱性没有影响。K2CO3溶液呈碱性。 【提出猜想】 猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 猜想三：和H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性。 【实验探究】 （1）完成下列填空： 实验操作 实验现象 实验结论 A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 _____ 猜想一不成立 B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 C．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 溶液由无色变红色； ______ 猜想三成立 【解释与结论】 （2）同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出Na2CO3与水作用的化学方程式______。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】 Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】 兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制不同质量分数的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% X 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （3）写出实验编号⑤中X=_____可有效进行本次实验。 （4）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 （5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，可选择的3个实验的编号是________。 【拓展与应用】 （6）下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．H2O 【答案】（1）溶液不变色 产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 （2） （3）6% （4）其他条件相同情况下，温度越高，碳酸钠的碱性越强，去污效果越好 （5）①④⑦ （6）BC 【解析】（1）A、向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，溶液不变色，说明水不能单独起作用，产生较多的氢氧根离子，使溶液呈碱性，故猜想一错误； C、结论为猜想三成立，则是和H2O作用，产生较多的OH－，使溶液呈碱性，则①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色，②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可将碳酸钠除尽，最后溶液变为中性，则现象是：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色； （2）碳酸钠与水作用生成氢氧化钠和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为； （3）该实验的目的是探究溶液温度和碳酸钠的溶质质量分数随去油污效果的影响，根据控制变量法，④⑤⑥的溶质质量分数应该相同，温度不同，则X=6%； （4）实验①、②、③中溶液温度不同，其他因素相同，且溶液温度越高，溶液pH越大，碱性越强，去油污效果越好，故可得出的结论是：其他条件相同情况下，温度越高，碳酸钠的碱性越强，去污效果越好； （5）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH值变化关系，根据控制变量法，碳酸钠的溶质质量分数不同，其他因素相同，则可选择的3个实验是①④⑦； （6）A、氯化钠显中性，不能去油污，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能与油污反应，可用于去油污，符合题意； C、碳酸钾溶液显碱性，能与油污反应，可用于去油污，符合题意； D、油污难溶于水，不能用水去油污，不符合题意。 故选BC。 考点三 常见的盐 考法01 常见盐的性质和用途 1．（2024·广东·中考真题）蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于有机物 【答案】B 考法02 盐的化学性质 2．（2024·广州·中考真题）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- 【答案】B 【解析】A、碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项解释正确； B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，该选项解释不正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，该选项解释正确； D、氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，该选项解释正确。 故选B。 考法03 复分解反应——新考向·结合生产、生活 3．（2024·深圳卷·中考真题）小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第________分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越________。 （2） 甲：向溶液中加入乳酸，__________ 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 （3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式_____________； （4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物_______（化学式） （5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：___________________； 现象：___________________； 结论：_____________________。 【答案】（1）20 小 （2）产生气泡 （3） （4）ZnO（合理即可） （5）向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应 【解析】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。 （2）NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。 （3）Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为：。 （4）能与乳酸反应的金属氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。 （5）无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。 故填：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应。 考法04 复分解反应发生的条件 4．（2025·广东省卷·中考真题）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A．碳 B．铁 C．氧化铜 D．碳酸钙 【答案】B 【解析】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意； C、氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意； D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。 故选：B。 5．（2024·深圳卷·中考真题）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A．①可以表示为制取的反应 B．③可以表示为NaOH与的反应 C．④可以表示为与Al的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 【答案】C 【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，过氧化氢属于氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，则①可以表示为制取的反应，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠属于碱，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则③可以表示为NaOH与的反应，说法正确，不符合题意； C、硝酸银属于盐，硝酸银与铝反应生成银和硝酸铝，没有生成水，则④不可以表示为与Al的反应，说法错误，符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则⑤反应中用的纯净物中含有氢元素，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．（2023·广州·中考真题）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体 A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C．CoCO3能与盐酸反应生成H2 D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得 【答案】B 【解析】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，正确； C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误； D、Co与NaOH溶液不反应，错误； 故选B。 考法05 复分解反应的应用 7．（2025·广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 C．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 【答案】C 【解析】A、盐酸会与碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应消耗了目标物质碳酸钠，同时生成了更多NaCl杂质，导致NaCl含量增加，不符合除杂原则，选项错误； B、铜是不活泼金属，在初中化学中，铜与稀硫酸不发生反应，因此，加入铜粉后，硫酸不会被消耗，过滤只能除去固体铜粉，而溶液中硫酸杂质依然存在，不符合除杂原则，选项错误； C、棉纤维主要成分是纤维素，燃烧时火焰明亮，有类似纸张燃烧的气味，灰烬易碎，羊毛纤维主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，灰烬呈黑色硬块。通过点燃闻气味，可以明显区分两者，选项正确； D、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，两种反应均产生大量气泡，现象相同，无法区分，选项错误，故选C。 8．（2024·广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度可以鉴别，选项正确； B、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，选项错误； C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，选项错误； D、除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，选项错误； 故选A。 9．（2022·广州·中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 【答案】B 【解析】A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，不符合题意； B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意； C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意； D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选B。 10．（2024·广东·中考真题）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 i.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是______。 ii.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是______。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 （3）【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______ 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成______。 a.CaCl2溶液          b.稀硝酸        c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 （5）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 【答案】（1）蒸发结晶 作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种 纯碱、苏打 （2）温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体 （3） 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl （4）b （5）加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【解析】（1）由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶； 夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有作调味品、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打； （2）由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体； （3）取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl； （4）a、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意； c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，而硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。 故选：b； （5）实验废液中含有过量的稀硝酸，则处理实验废液的措施可以是加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。 考法06 化学肥料——新考向·化学与生活生产 11．（2024·深圳卷·中考真题）化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是 A．直接排放未处理的污水可以节约成本 B．华华同学利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保 C．回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放 D．大量使用农药和化肥可以提高产量 【答案】B 【解析】A、未处理的污水含有大量有毒有害物质，直接排放会污染环境，A错误； B、利用太阳能、风能等清洁能源可以减少化石燃料的使用，促进节能环保，B正确； C、大量焚烧废弃塑料制品会产生大量的二氧化碳和有害气体，污染空气，C错误； D、大量使用农药化肥会污染水土，D错误。 故选：B。 12．（2024·深圳卷·中考真题）下列解释不合理的是 A．活性炭净化空气，利用碳的可燃性 B．无水种植需要肥料（含），植物生长需要钾、氮肥 C．泡沫灭火器灭火，破坏燃烧的条件 D．蔗糖溶解，分子在不断运动 【答案】A 【解析】A、活性炭净化空气，利用了活性炭的吸附性，能吸附色素及异味，说法错误，符合题意； B、无水种植需要肥料（含），是因为植物生长需要钾、氮肥，说法正确，不符合题意； C、泡沫灭火器灭火，通过产生大量泡沫覆盖在燃烧物表面，隔绝空气以达到灭火目的，破坏了燃烧的条件，说法正确，不符合题意； D、蔗糖溶解，从微观角度分析是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意。 故选：A。 13．（2023·深圳卷·中考真题）化学和生活中资源，材料，生活，健康密切相关，下列说法正确的是 A．深圳海洋资源丰富，可以随意开发 B．生活中纯金属的使用一定比合金广 C．为减少污染，应禁止使用化肥和农药 D．为均衡膳食，应摄入合理均衡营养 【答案】D 【解析】A、海洋是人类社会可持续发展的宝贵财富，虽然海洋资源丰富，也不可以随意开发，要合理适度开发海洋资源，故A说法错误； B、合金比其组成金属的性能更优越，所以生活中合金的使用比纯金属广泛，故B说法错误； C、化肥农药可以提高农作物的产量，所以为减少污染，应合理使用化肥和农药，故C说法错误； D、为均衡膳食，应摄入合理均衡营养，保障身体健康，故D说法正确； 故选D。 14．（2023·广州·中考真题）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2 B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料 【答案】C 【解析】A、天然气主要成分甲烷，燃烧放热可用于做饭，错误； B、洗洁精具有乳化作用，将油污分散为小油滴，可用于清洗餐具，错误； C、食盐主要成分氯化钠，食盐和水的比例会导致氯化钠的浓度不同，氯化钠有咸味，则可调节汤的咸淡，正确； D、NH4NO3含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥，错误； 故选C。 15．（2021·广东省卷·中考真题）如图是某番茄无土栽培营养液的配方，其中属于磷肥的是 番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L） MgSO4 Ca（NO3）2 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3 492 590 606 153 2.86 A．MgSO4 B．Ca（NO3）2 C．KNO3 D．NH4H2PO4 【答案】D 【解析】含营养元素磷元素的化肥，称为磷肥，MgSO4、Ca（NO3）2、KNO3都不含磷元素，NH4H2PO4，含磷元素属于磷肥，故选：D。 考法07 有关酸碱盐的工艺流程——新考向·工艺流程 16．（2024·广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有________（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有________。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是________。 （4）“滤液2”显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为________。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是________。 （6）“滤液3”一定是________（填化学式）的饱和溶液。 （7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）Na+、Mg2+ （2）Mg（OH）2 （3）除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2 （4）碱 （5）蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 （6）NaCl （7） 【解析】（1）浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+； （2）Ca（OH）2还能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg（OH）2； （3）过滤后，由CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2； （4）Na2CO3溶液与过量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性； （5）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤； ②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH-（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH； （6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液； （7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为。 17．（2022·广州·中考真题）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下： （1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。 （2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。 （3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。 （4）步骤4的操作是_______、过滤。 （5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。 A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1 B．KCl与NaNO3的质量比为1：1 C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1 （6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。 (相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5) 【答案】（1）钾元素和氮元素 （2）+3 （3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小 （4）降温结晶 （5）A （6）5.85 76.6 【解析】（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。 （2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。 （3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。 （4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。 （5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。 （6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：           解得，x=5.85g 则样品中含KNO3的质量为     。 考法08 有关酸碱盐的科学探究 18．（2023·广州·中考真题）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。 （2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）    ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 【答案】（1）固体溶解或溶液由无色变为黄色 （2）溶液变浑浊 （3）氢氧化钙消失了 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 （4）> 离子的浓度 【解析】（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。 （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。 （3）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。 ②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。 （4）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于，相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH－>Cl－。 ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。 19．（2023·广州·中考真题）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。 （1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下： （本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3） 编号 浇灌液中CuSO4的 浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的 用量/mL 水的用量/mL 盆1 5% 100 100 0 盆2 3% 100 60 40 盆3 1% 100 a b 盆4 w 100 c d ①补充盆3的配液数据：a＝______，b＝______。 ②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝______，d＝______。 （2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。 ①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为______。 ②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有CuCl2        假设二：CuCl2和BaCl2        假设三：______。 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表： 实验操作 现象与结论 取少量滤液于试管中，______。 ______说明假设二不成立。 ______。 ______，说明假设三成立。 【答案】（1）20 80 0% 100 （2） CuCl2、CuSO4 滴加硫酸铜溶液 无明显现象 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生 【解析】（1）①根据“用不同浓度的溶液浇灌植物”可知，各组实验溶液浓度不同。从表格数据可知，浇灌液中硫酸铜的浓度是使用5%硫酸铜溶液和水配置的不溶浓度的溶液。配置100mL的1%浓度的硫酸铜溶液需要5%的硫酸铜的质量为，20g÷1g/cm3=20mL，需要水的体积为(100mL×1g/cm3-20g)÷1g/cm3=80mL，所以a=20，b=80。 ②为了获得严谨的结论，需要使用只浇灌水的空白组实验与使用硫酸铜溶液浇灌的实验组进行对比，判断硫酸铜溶液是否对植物生长有影响，则w=0%，d=100。 （2）①硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为。 ②有氯化铜生成则滤液中一定有氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡过量，根据假设一、二可知假设三为CuCl2、CuSO4。 ③可以使用氯化钡、硫酸铜继续滴加入滤液，观察是否产生白色沉淀，判断有无另一种试剂剩余。 假设二不成立，则判断的是氯化钡不存在，则取少量滤液于试管中，滴加硫酸铜溶液，无明显现象，则说明无氯化钡存在，假设二不成立。 假设三成立，则判断的是硫酸铜存在，则取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则说明有硫酸铜，假设三成立。 20．（2021·广东省卷·中考真题）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 （1）反应①的化学方程式为___________；操作Ⅰ的名称是___________。 （2）反应②的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。 （3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由___________。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致___________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________。 【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ 过滤 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 复分解 有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行 温室效应 植树造林 【解析】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：CaCO3CaO+CO2↑；过滤 。 （2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解反应。 （3）该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林。 知识点一 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2．常见的盐 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 作调味品；作防腐剂；配制生理盐水；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多。 碳酸钙 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 白色固体，难溶于水。 大理石、石灰石是建筑材料；在实验室用于制CO2气体；碳酸钙可用作补钙剂； 3．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 典例 ①盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属的活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag ②盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ③盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ④盐+盐→新盐+新盐 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 4．碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 5．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 知识点二 复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的化合价不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 知识点三 化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种；如：硝酸钾、磷酸二氢铵NH4H2PO4 1．（2025·广州花都区·一模）下列实验中，物质之间能反应，但观察不到明显现象的是 A．向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入稀盐酸 B．向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴入氯化钡溶液 C．向盛有硝酸银溶液的试管中滴入氯化钠溶液 D．将表面打磨后的锌片浸泡在硫酸钠溶液中 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，该选项符合题意； B、氢氧化钾和氯化钡互相交换成分不能结合为水、气体或沉淀，则不能发生反应，该选项不符合题意； C、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，有白色沉淀产生，该选项不符合题意； D、在金属活动性顺序中，锌位于钠后面，则锌不能和硫酸钠反应，该选项不符合题意。 故选A。 2．（2025·广州白云区·一模）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 A 除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙 加入适量稀硫酸 B 检验久置的氢氧化钠固体变质的程度 加足量水溶解，取少量溶液于试管中，加入几滴酚酞溶液 C 鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液 取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡 D 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 【答案】C 【解析】A、除去硝酸钙溶液中的氢氧化钙，加入适量稀硫酸，氢氧化钙会与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水，会引入新的杂质硫酸钙，选项不能达到实验目的，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，更不能通过酚酞溶液检验氢氧化钠固体变质的程度，选项不能达到实验目的，不符合题意； C、硫酸钾溶液会与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钠溶液与硝酸钡溶液不反应，鉴别氯化钠溶液和硫酸钾溶液，取少量溶液于试管中，分别加入适量的硝酸钡溶液，振荡，现象不同，可以鉴别，选项能达到实验目的，符合题意； D、甲烷和氢气燃烧都能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，现象相同，不能鉴别甲烷和氢气，选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 3．（2025·广州海珠区·一模）下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，测量溶液温度变化 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，灼烧闻气味、观察状态 C 除去H2气体中的O2 将气体通过灼热的CuO D 除去K2CO3溶液中的KOH 往混合溶液中加入过量稀盐酸 【答案】AB 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，故取样加水溶解，测量溶液温度变化，能鉴别NaOH和固体，能达到实验目的，符合题意； B、取样分别灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，能鉴别棉纤维和羊毛纤维，能达到实验目的，符合题意； C、将气体通过灼热的CuO，氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜与氧气不反应，除去了原物质氢气，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、往混合溶液中加入过量稀盐酸，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，既除去了杂质氢氧化钾，也除去了原物质碳酸钾，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：AB。 4．（2025·广州花都区·一模）下列图像能正确反映实验过程中的变化关系的是 选项 A B c 图像 实验 电解水一段时间(忽略气体的溶解) 向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 向稀硫酸中滴加NaOH 溶液 分别向等质量的铁片和铁粉中滴加相同的稀盐酸(足量) 【答案】C 【解析】A、电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，图像错误，不符合题意； B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀质量在一段时间后逐渐增加，直至氯化钙完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； C、稀硫酸显酸性，所以一开始溶液的pH小于7，向稀硫酸中滴加NaOH 溶液，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸被消耗，溶液酸性减弱，则pH增大，当稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠溶液显碱性，因此pH继续增大，图像正确，符合题意； D、分别向等质量的铁片和铁粉中滴加相同的稀盐酸(足量)，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于铁粉与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快；由于是等质量的铁片、铁粉与足量稀盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等，图像错误，不符合题意。 故选：C。 5．（2025·广州白云区·一模）实验室以一种工业废渣（主要成分为碳酸镁，含少量氧化亚铁、氧化铁、氧化铝）为原料制备碳酸镁。实验过程如下： 已知： ①在溶液中，pH=5.0时氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，pH=8.5时氯化镁开始生成氢氧化镁沉淀。 ②氯化镁在过量碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀。 （1）“酸溶”过程中产生二氧化碳，写出一条吸收二氧化碳的化学方程式____________。 （2）“氧化”时发生的反应为。 ①X 的化学式是____________；反应前后化合价发生变化的元素有____________（填元素符号）。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是____________（写一条）。 （3）“调pH”时， 需控制溶液pH的范围为____________。 （4）“沉镁”时，为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为____________（填“a”或“b”）。 a.向碳酸钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液 b.向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 【答案】（1）/ （2）H2O2 Fe、O 使废渣中的成分充分反应（或防止氯化铝转化为沉淀，合理即可） （3）5.0⩽pH<8.5 （4）b 【解析】（1）实验室常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水吸收二氧化碳，对应的化学方程式分别为：、。 （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Fe、Cl、H、O的个数分别是2、6、4、2，反应前除X外Fe、Cl、H、O的个数分别是2、6、2、0，则X含有2个H、2个O，X的化学式为H2O2。 反应前FeCl2中Fe元素显+2价、氯元素显-1价，HCl中氢元素显+1价、氯元素显-1价，H2O2​中氢元素显+1价、O元素显−1价，反应后FeCl3中Fe元素显+3价、氯元素显-1价，H2​O中氢元素显+1价、氧元素显−2价，所以化合价发生变化的元素是Fe和O。 ②加入稍过量稀盐酸，一是能使废渣中的碳酸镁、氧化亚铁、氧化铁、氧化铝等成分充分反应；二是因为pH过大时氯化铝会转化为沉淀，过量盐酸可抑制这种情况。 （3）“调pH” 的目的是使氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，同时防止氯化镁生成氢氧化镁沉淀，已知pH=5.0时氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀，pH=8.5时氯化镁开始生成氢氧化镁沉淀，所以需控制溶液pH的范围为5.0⩽pH<8.5。 （4）已知氯化镁在过量碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀，向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，可避免碳酸钠过量，从而减少氢氧化镁沉淀的生成，提高碳酸镁的纯度，所以试剂加入顺序为b。 1．（2025·广州白云区·一模）下列物质的分类正确的是 A．纯净物：冰水混合物 、C60、石灰石 B．碱：纯碱、火碱、消石灰 C．盐：NH4Cl、Na2S2O3 D．有机合成材料：涤纶、塑料、蚕丝 【答案】C 【解析】A、纯净物只含一种物质，冰水混合物只含H2O一种物质，C60由一种物质组成，它们属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含其他杂质，属于混合物，A 错误； B、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，火碱是氢氧化钠（NaOH）、消石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]，属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2CO3），是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，B 错误； C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，Na2S2O3由钠离子和硫代硫酸根离子构成，都属于盐，C 正确； D、涤纶、塑料属于有机合成材料；蚕丝主要成分是蛋白质，是天然有机高分子材料，D 错误。 故选C。 2．（2025·广州省实验中学·三模）分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A CO 非金属氧化物 能与NaOH溶液反应 B Mg 金属单质 可在空气中燃烧生成MgO C 难溶性碱 可使酚酞试液变红 D 钾盐 能与酸反应 【答案】B 【解析】A、一氧化碳由碳、氧元素组成，碳元素是非金属元素，一氧化碳是非金属氧化物。一氧化碳不能和氢氧化钠溶液反应，A不正确。 B、金属单质中，活泼金属（如镁、铝）能在空气中燃烧。镁（Mg）是活泼金属，位于金属活动性顺序表氢之前，在空气中燃烧时与氧气反应，生成白色固体氧化镁（MgO）。B正确。 C、碱分为可溶性碱（如 NaOH、KOH）和难溶性碱（如 Fe(OH)3、Cu(OH)2）。可溶性碱能解离出 OH⁻ 离子，使酚酞试液变红；但难溶性碱不溶于水，无法解离出足够 OH⁻ 离子，因此不能使酚酞试液变色。Fe(OH)3是红褐色难溶性碱，不能使酚酞变红。C不正确。 D、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，是钾盐。但碳酸钾能和酸反应是因为碳酸钾中的碳酸根离子和酸中的氢离子结合生成水分子和二氧化碳分子，与物质类别是钾盐无关系，D不正确。 故选B。 3．（2025·广州白云区·一模）下列劳动项目和解释均正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用葡萄酿造葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化 B 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能吸水潮解 C 用磷酸钙施肥 磷酸钙是复合肥料 D 用钢丝刷擦洗铝制品 用钢丝刷搞卫生更干净 【答案】A 【解析】A、用葡萄酿造葡萄酒，原理是葡萄中的糖类在酵母菌的作用下进行发酵，发酵过程本质上是一种缓慢氧化反应，糖类被逐步氧化为酒精等物质， 正确； B、潮解是指某些物质从空气中吸收或吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象，用生石灰作食品干燥剂，是由于生石灰与水是发生化学反应，错误； C、复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料。磷酸钙[Ca3(PO4)2]中只含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥料，错误； D、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，对铝制品起到保护作用，用钢丝刷擦洗铝制品，会破坏这层保护膜，加速铝制品的腐蚀，错误。 故选A。 4．（2025·广州黄浦区·一模）化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：酸碱性、可燃性都属于化学性质 B．守恒观念：10g过氧化氢分解生成5g氧气和5g水 C．科学思维：碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱 D．证据推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】A、酸碱性、可燃性均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A正确； B、根据可知，完全反应时，过氧化氢、氧气和水的质量比为，则10g过氧化氢分解生成氧气的质量为，生成水的质量为，故B错误； C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，故C错误； D、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故D错误。 故选A。 5．（2025·广州南沙区·四模）下列转化可通过一步反应实现的是 A．Fe2O3→>Fe(OH)3 B．CO2→CO C．NaNO3→NaCl D．CaCO3→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能通过一步反应得到氢氧化铁，不符合题意； B、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现，符合题意； C、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应发生的条件，该反应不能实现，不能通过一步反应得到氯化钠，不符合题意； D、由碳酸钙转化为氢氧化钙，必须是碳酸钙和碱溶液反应，而盐与碱反应，反应物必须可溶，碳酸钙难溶于水，故不能通过一步反应得到氢氧化钙，不符合题意。 故选：B。 6．（2025·广州花都区·一模）下列实验方法和主要操作能达到实验目的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入足量的镁粉，过滤 B 检验NaOH溶液变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体 C 分离提纯 Na2CO3和CaCO3两种固体 加足量水溶解、过滤。 滤液蒸发结晶；滤渣清洗晾干 D 鉴别 CH4和CO 点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯 【答案】C 【解析】A、要除去 FeSO4溶液中的 CuSO4，加入镁粉时，镁的金属活动性比铁和铜都强，镁会先与CuSO4反应生成铜和硫酸镁，还会与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，引入了新杂质硫酸镁，且除去了原物质硫酸亚铁。不能达到实验目的 。 B、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠。一般反应历程：加入稀盐酸，盐酸会先和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，没有明显现象，然后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；所以无论变质程度如何：部分变质（含有碳酸钠和氢氧化钠），全部变质（只有碳酸钠）；碳酸钠都会与稀盐酸反应产生气体，不容易判断氢氧化钠变质程度。不能达到实验目的 。 C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水 。加足量水碳酸钠溶解后，过滤可分离出碳酸钙（滤渣），对滤渣清洗晾干得到纯净的碳酸钙；滤液为碳酸钠溶液，蒸发结晶可得到纯净碳酸钠，实现两种固体的分离提纯 。能达到实验目的 。 D、甲烷和CO燃烧都生成二氧化碳 ，点燃后在火焰上方罩沾有澄清石灰水的烧杯，都会使石灰水变浑浊，无法鉴别二者。不能达到实验目的 。 故选C。 7．（2025·广州广雅中学·三模）下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收KCl中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 除去溶液中的少量盐酸 加入过量的固体，过滤 D 除去中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 【答案】B 【解析】A、NaCl 溶解时温度变化不明显，而 NH4NO3溶解时吸热，会使试管外壁变凉。通过触摸温度差异可鉴别，外壁凉的是 NH4NO3，不凉的是 NaCl。该方案利用了溶解时的热效应，因此能达到目的。正确。 B、KCl 易溶于水，MnO2不溶于水。加水溶解后，过滤得到滤液（KCl 溶液）和滤渣（MnO2）。但方案中“把滤液蒸发结晶”得到的是 KCl 固体，而 MnO2 残留在滤渣中未被回收。目的应是回收 MnO2，但方案未处理滤渣，反而回收了 KCl，因此不能达到目的。错误。 C、Mg(OH)2难溶性碱，盐酸是酸，二者发生中和反应。加入过量 Mg(OH)2 可确保盐酸完全反应，多余 Mg(OH)2 过滤后除去，滤液中只含 MgCl2（目标产物），因此能达到目的，正确。 D、CO 具有还原性，灼热 CuO 具有氧化性，两者发生反应。CO 被转化为 CO2，而原 CO2 不反应。通过足量 CuO 后，CO 被除去，剩余气体为纯净 CO2。因此能达到目的，正确。 故选B。 8．（2025·广州黄浦区·一模）关于下列实验的说法正确的是 A．实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应 B．实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性 C．实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D．实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼 【答案】D 【解析】A、瓶口产生白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故选项说法错误； B、干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试纸通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法错误； C、滴入浓硫酸后，气球变大，不能说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热，也可能是浓硫酸溶于水放热造成的，故选项说法错误； D、铜片和银片表面都无明显现象，说明了活动性Fe > Cu，Fe > Ag，说明铁比铜和银都活泼，故选项说法正确。 故选：D。 9．（2025·广州花都区·二模）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．电解一定质量的水 B．向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 C．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 D．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水 【答案】B 【解析】A、水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为1:2，错误； B、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先于稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以加入一定量的碳酸钠后，才会出现沉淀，正确； C、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，固体不能继续溶解，溶液质量不变，错误； D、向一定质量的氢氧化钠溶液中加水稀释，碱性逐渐减弱，pH逐渐接近7，但是不会等于或小于7，错误。 故选B。 10．（2025·广州广雅中学·三模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补铁剂，医疗上可以用于治疗缺铁性贫血。某科研小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2，含有少量Al2O3等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图： 已知：①Na2CO3溶液呈碱性，FeSO4在碱性条件下转化为Fe(OH)2沉淀。 ②柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.1 3.0 5.8 沉淀完全的pH 3.2 5.0 8.8 （1）“酸浸”时，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______________。 （2）“还原”时，加入铁粉发生化合反应生成FeSO4，反应的化学方程式为______________。 （3）“调节pH，除铝”时，需控制pH的范围是___（填字母）。 A．1．1~3．0 B．3.0~3.2 C．5.0~5.8 D．5.0~8.8 （4）“操作X”中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。 （5）“沉铁”时，为提高FeCO3的纯度，试剂加入顺序为___（填字母）。 a．将FeSO4溶液逐滴加入Na2CO3溶液中    b．将Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中 （6）“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤滤液，________________________，证明滤渣已经洗涤干净。 （7）“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是________________________。 【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 （3）C （4）漏斗 （5）b （6）滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生 （7）降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出 【解析】（1）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。 （2）“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以“还原”时铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 （3）“还原”后溶液中的阳离子为Al3+、Fe2+，“调节pH，除铝”是为了使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，Fe2+保留，由表可知，需控制pH的范围是5.0~5.8，故选C。 （4）“操作X”得到滤渣，说明是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （5）Na2CO3溶液呈碱性，将FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，会因为局部碱性过强导致生成Fe(OH)2沉淀，所以应将Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中，可减缓局部 pH骤升，确保生成纯净FeCO3，故选b。 （6）“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，证明滤渣已经洗涤干净。 （7）柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。加入乙醇可降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其充分析出。 11．（2025·广州黄浦区·二模）用工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3，Al2O3）为原料制备MgCO3。过程如下： 已知：①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是________（任写一条）。Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为_________。 （2）“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价变化的元素是________。 ②“氧化”时观察到的现象是______。 ③氧化时温度不宜过高的原因是________。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为________。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为________（填“a”或“b”）。 a．向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b．向 MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 （5）含量测定：准确称取2.0gMgCO3样品于锥形瓶中，滴入3.65%的稀盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为37.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。样品中MgCO3的质量分数为______。 【答案】（1）将废渣粉碎（合理即可） （2）氧、铁 溶液由浅绿色变为黄色 过氧化氢受热易分解 （3）5.0≤pH<8.5 （4）b （5）77.7% 【解析】（1）“酸浸”时为提高镁元素的浸出率，可采取的措施是：将废渣粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （2）①氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，盐酸中氢元素显+1价，氯元素显-1价，过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后化合价改变的元素是：Fe、O； ②“氧化”时氯化亚铁和盐酸、过氧化氢反应生成氯化铁和水，故现象是：溶液由浅绿色变为黄色； ③氧化时温度不宜过高的原因是：过氧化氢受热易分解； （3）“调pH”时，铝离子形成沉淀，镁离子没有形成沉淀，故需控制溶液pH为5.0≤pH<8.5； （4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。故“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，防止碳酸钠溶液过量生成氢氧化镁沉淀。 故选b； （5）解：设样品中碳酸镁的质量分数为x   x=77.7% 答：样品中MgCO3的质量分数为77.7%。 12．（2025·广州南沙区·四模）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）稀盐酸和稀硫酸等酸类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出______(填微粒符号)。 （2）请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 （3）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是_______。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正_______。 （4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，B装置中发生反应的化学方程式为_______。 ②C装置中浓硫酸的作用是_______。 ③请在D中简要补画出CO2的收集装置图_______。 （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 【答案】（1）H+ （2）农业上可用氢氧化钙中和酸性土壤（合理即可） （3）紫色石蕊溶液 加入氢氧化钙溶液能提供氢氧根离子，对后面的检验造成影响，所以错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠 （4） 干燥二氧化碳 （5）解：需要这种废硫酸的质量质量为x 答：需要这种废硫酸的质量19.6t。 【解析】（1）酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，酸具有一些相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都有氢离子，离子符号为：H+； （2）氢氧化钙显碱性可用于中和酸性土壤，也可以与硫酸铜溶液混合配制波尔多液； （3）①酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以可用紫色石蕊溶液检验溶液是否显酸性； ②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此取上层清液滴加酚酞溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红，因此加入氢氧化钙溶液错误；可用氯化钙(或氯化钡)溶液代替氢氧化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙(或氯化钡)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠，溶液则呈中性，再滴加酚酞溶液，根据溶液是否变红，则说明原溶液中有无氢氧化钠，因此改正的方案为加入氢氧化钙溶液错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙(或氯化钡)溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠，若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠； （4）①B中氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； ②浓硫酸具有吸水性，所以C装置中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳； ③二氧化碳密度比空气大，能溶与水，只能使用向上排空气法收集，故补充装置图为：； （5）见答案。 1．（2025·广州黄浦区·一模）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组同学以酸碱中和为例进行实验探究。 活动一：验证新物质的生成 【文献资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。小组同学根据资料设计实验如图1所示： （1）能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是_____。 （2）设置A、B、C三个实验的目的是_____。 活动二：验证反应物的消失 （3）甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸直至过量，发现溶液颜色______，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 （4）乙同学向滴有酚酞的稀盐酸滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，证明反应物中的______(填离子符号)消失了，可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。 活动三：手持技术数字化反应过程 小组同学根据图2进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化如图3。(已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大) （5）A试管中反应的化学方程式为_____。 （6）图3中表示B试管电导率变化的是______(填“甲”或“乙”)，C点表示的溶液中溶质为_____。 【答案】（1）ABC中硅胶无明显变化，D中硅胶由蓝色变为红色 （2）作对比，排除其他因素干扰，证明是无水醋酸与氢氧化钠反应生成了水 （3）由红色变为无色 （4）OH- （5）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O （6）甲 Na2SO4、H2SO4 【解析】（1）变色硅胶遇水会由蓝色变为红色，A中只有无水醋酸，B中只有NaOH固体，C中只有醋酸钠固体，它们中的变色硅胶都不变色，说明无水醋酸、NaOH 固体、醋酸钠固体都不能使变色硅胶变色，而D中是无水醋酸与氢氧化钠反应，变色硅胶由蓝色变为红色，所以能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成了水，则能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是A、B、C中变色硅胶不变色，D中变色硅胶由蓝色变为红色； （2）设置 A、B、C 三个实验，分别展示了无水醋酸、NaOH 固体、醋酸钠固体单独存在时的情况，与D实验（无水醋酸和氢氧化钠反应的实验）作对比，这样就能排除无水醋酸、NaOH 固体和醋酸钠固体本身对变色硅胶变色的影响，从而更有力地证明D中变色是因为无水醋酸与氢氧化钠反应生成了水，则设置A、B、C三个实验的目的是作对比实验，排除无水醋酸、NaOH固体和醋酸钠固体的影响； （3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液由碱性逐渐变为中性，最后变为酸性，所以溶液颜色由红色变成无色，这说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； （4）酚酞溶液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中无色，向滴有酚酞的稀盐酸中滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，说明溶液中没有大量的OH-，即反应物中的OH-消失了，由此可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应； （5）A试管中发生的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； （6）B试管中是氢氧化钠和硫酸的反应，氢氧化钠在溶液中解离出Na+和OH-，硫酸解离出H+和，二者反应生成硫酸钠和水，反应过程中溶液中始终有离子存在，不会像A试管中那样离子浓度降为0 （A试管生成硫酸钡沉淀和水，几乎无自由移动离子），电导率不会降为 0，所以图1中表示B试管电导率变化的是甲，C点时电导率处于上升阶段，说明此时硫酸已经过量，溶液中的溶质既有反应生成的硫酸钠，又有过量的硫酸。 2．（2025·广州广雅中学·三模）实验室制取氧气、配制溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。 【实验一】氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制取。 （1）制氧气的化学方程式是_____。 （2）现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，不需要用到的是_____(填编号)。 【实验二】 （3）用固体配制100g10%的溶液的过程如下(水的密度为1.0g/mL)： ①计算：需要的质量是10g，水90g。 ②称量：用托盘天平称量的质量。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_____，然后_____，至托盘天平恰好平衡。(注：5g以下用游码) ③量取：用量筒量取90.0mL水。请在下图中画出90.0mL水的液面位置_____。 ④溶解：将称量出的固体和量取到的水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。 ⑤装瓶贴标签：在标签写上溶液。 （4）将上述配好的100g溶液稀释成2.5%的稀溶液，需要加入_____g水。 【实验三】利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀盐酸与氢氧化钾溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 （5）在该反应过程中，减少的微粒是_____(写离子符号)。 （6）上图中，曲线上的点_____(在a、b、c、d、e、f中选填)都可以判断酸和碱恰好完全反应。 （7）为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，加入_____，观察到_____，证明反应正处于d点。(限选试剂：溶液、溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、氧化铜) 【答案】（1） （2）AE （3）向右盘添加10g砝码 向左盘添加 （4）300 （5） （6）be （7）紫色石蕊溶液 溶液变红（与前面所用试剂对应，合理即可） 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。 （2）过氧化氢制氧气适用于固-液常温型的生成装置，发生装置需要仪器BCG；又需要用秒表测量排水法收集50mL氧气的时间，因此需要排水集气的装置以及收集排出水的装置，FH另加量筒（D）可组成排水集气装置，则需要用到的是BCDFGH，不需要用到的是AE。 （3）②天平称量KNO3时，先在右盘添加10g砝码（因为质量10g，5g以上用砝码），然后向左盘添加KNO3固体，至天平平衡； ③量筒量取90.0mL水，液面在90mL刻度处，凹液面最低处与90mL刻度线相平，作图为。 （4）根据稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，，解得x=300g。 （5）稀盐酸与氢氧化钾反应的化学方程式为，实质是和结合生成水分子，减少的微粒是、。 （6）酸和碱恰好完全反应时pH=7（对应b点），且中和反应放热，温度达到最高（对应e点），所以b、e点可判断恰好完全反应。 （7）d点时溶液中溶质有KCl和HCl（反应未完全，HCl过量），可加入紫色石蕊溶液，溶液变红；或镁条，有气泡冒出（）；或氧化铜，固体溶解，溶液由无色变蓝色（）。 3．（2025·广州广雅中学·三模）牙膏是最常用的日用化学品之一，牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑。某兴趣小组开展有关牙膏摩擦剂的项目式研究。 （1）项目1：初探摩擦剂 相关食品级原材料信息如下，结合表格分析，你选择的摩擦剂及理由是_____。 材料 价格(元/吨) 溶解性 颗粒形貌 二氧化碳 300 可溶 / 二氧化硅 50000 难溶 外形圆润 碳酸钙 1420 难溶 棱角分明 碳酸钠 1450 可溶 棱角分明 （2）项目2：再探摩擦剂的成分 【提出问题】某品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？ 【查阅资料】牙膏中除了外，其它成分几乎不溶于稀的酸溶液。 【作出猜想】猜想一：只含有；猜想二：只含有；猜想三：_____。 【设计实验】请将表格内容补充完整。 实验步骤 预期实验现象 预期实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入足量的_____。 摩擦剂_____ 猜想三成立 上述探究中不涉及的安全图标是_____(填编号)。 （3）项目3：再探摩擦剂的制备 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，兴趣小组同学设计了如下图实验方案，其流程图为： ①请写出上述方案中反应②的化学方程式_____，该反应_____(填“放出”或“吸收”)热量。 ②工业常用石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙，一般不用石灰水与碳酸钠溶液，其原因是_____。 ③请你仍用石灰石为原料设计另一种实验方案，将以下流程图补充完整(注意以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写，且不得与上面已有的方案重复)： 石灰石→_____→碳酸钙 【答案】（1）选择，理由是其难溶且外形圆润，在清洁牙齿时对牙齿磨损小(或选择，理由是其难溶，且其价格便宜) （2）和 稀盐酸 部分溶解，有气泡产生 A （3） 放出 石灰乳中的含量更高，能够得到更多（或①的价格比便宜；②煅烧石灰石的能够循环利用于石灰乳反应，节约成本） 氯化钙（合理即可） 【解析】（1）若选碳酸钙，其难溶，颗粒棱角分明，摩擦效果好，价格便宜（若选二氧化硅，难溶，外形圆润，对牙齿磨损小）。 （2）作出猜想：根据猜想一和猜想二，猜想三可以是：含有SiO2和CaCO3​。 设计实验：利用碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡，二氧化硅不反应的性质，可取少量摩擦剂于试管中，加入足量的稀盐酸，现象是摩擦剂部分溶解，有气泡产生 （因为猜想三成立，即含SiO2和CaCO3，CaCO3与稀盐酸反应溶解且产生气泡，即，SiO2不溶）。 A 是锐器图标，B 是洗手图标，C 是护目镜图标，D是排气扇图标，实验涉及酸，可能用到腐蚀品、需洗手防护、可能需护目镜，盐酸有挥发性，需打开排气扇保持良好的通风条件，不涉及锐器，故选A。 （3）①生石灰与水反应生成熟石灰，化学方程式为，该反应放热。 ②工业上用石灰乳与二氧化碳反应，是因为石灰乳中的含量更高，能够得到更多（或的价格比便宜，煅烧石灰石的能够循环利用于石灰乳反应，节约成本）。 ③石灰石可先与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙（合理即可）。 4．（2025·广州海珠区·一模）自热火锅的加热包的主要成分是CaO、Al和Na2CO3，往加热包中加入水，测量时间﹣温度的变化如图1所示。兴趣小组探究其发热原理。 【猜想】①CaO和H2O反应放热 ②Na2CO3和Ca(OH)2反应放热 ③Al和NaOH反应放热 【实验】进行以下实验并记录，如图2。 序号 固体1 固体2 水(单位/mL) 对照组 加热包粉末3g / 10 实验1 xgCaO固体 / 10 实验2 ygCa(OH)2固体 1.8gNa2CO3固体 10 实验3 1.2g铝粉 1.8gNaOH固体 z （1）表格中x= ___________ ，y= ___________ ，z= ___________ 。 【分析和结论】 （2）自热包的热量主要来自于【猜想】___________ (填序号)的热量。 （3）依次写出图1中a→b段，b→c段发生的主要反应方程式 ___________ 、___________ 。 【实验反思】 （4）依据图2分析，自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因是 ___________ 。 【答案】（1）3 1.2 10 （2）①③ （3） （4）NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，存在安全隐患 【解析】（1）根据控制变量唯一的原则，对照组是3g加热包粉末加10mL水，实验1是探究CaO和反应放热，则CaO固体的质量为3g，即x=3；实验2是探究和反应放热，则固体和固体的总质量为3g，已知固体质量为1.8g，则固体质量为，即y=1.2；实验3是探究Al和NaOH反应放热，铝粉与NaOH固体的总质量为3g，则水的量应与其他实验保持一致，所以z=10； （2）自热火锅的加热包的主要成分是CaO、Al和，往加热包中加入水，测量时间-温度的变化如图1所示，图1中a→b段放热较多，b→c段基本不放热，c→d放热最多，由图2可知，实验1、3温度升高且实验1温度升高明显，实验2温度变化不显著，所以自热包的热量主要来自于①③的热量，故填：①③； （3）由第（2）小问分析可知，自热包的热量主要来自于①③的热量，由图1可知，a→b段放热较多，b→c段基本不放热，c→d放热最多，由图2可知，实验1、3温度升高且实验1温度升高明显，实验2温度变化不显著，则a→b段发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，b→c段发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （4）从图2中实验3和对照组对比可知，NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，可能会带来安全隐患，故自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因是：NaOH固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，存在安全隐患。 5．（2025·广州花都区·二模）数字化实验可以帮助我们深入地研究化学反应。 I．探究反应的本质 姚同学使用下列方案探究中和反应。首先组装好仪器(图1)，然后分别向两份相同的 溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大)。 （1）图2中，曲线1表示向 溶液中滴加_______。(填“稀盐酸”或“稀硫酸”) （2）从离子角度分析，150s前曲线1、2都下降的共同原因是_______。 （3）从溶液导电性的微观本质分析，用试剂_______(填字母编号)代替稀硫酸进行实验，可得到与曲线2类似的变化曲线。 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 Ⅱ．探究反应的程度 小红同学将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，一段时间后又变澄清了。为探究原因，小红用光透过率传感器采集数据。溶液的透光率随时间变化的曲线如图3所示。 【资料】a．难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。b．二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙碳酸氢钙能溶于水。 （4）图3中AB段透光率下降，其原因是_______(用化学方程式表示)，反应进行到P点时，容器中含钙的化合物有_______。若有1000g质量分数为0.148%的澄清石灰水，至少要通入_______g CO2 ，可使溶液变浑浊后又变澄清。 【答案】（1）稀盐酸 （2）自由移动离子浓度减小 （3）BD （4） 、 1.76 【解析】（1）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应没有自由移动的离子，电导率为0，所以曲线2是稀硫酸。氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应溶液中存在自由移动离子，所以曲线1表示向 溶液中滴加稀盐酸。 （2）根据可知，随着硫酸的加入，溶液中自由移动的离子减少，有水加入及生成，离子浓度减小。根据可知，随着盐酸的加入，2个氢氧根离子被替换为2个氯离子，离子数目不变，但有水加入与生成，离子浓度减小。所以150s前曲线1、2都下降的共同原因是自由移动离子浓度减小。 （3）要得到曲线2与氢氧化钡反应不能生成可溶性盐。 A、稀盐酸对应曲线1，不能得到曲线2类似的变化曲线，错误； B、硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，恰好完全反应只有水，得到曲线2类似变化的曲线，正确； C、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中始终有自由移动的离子，不能得到曲线2类似变化的曲线，错误； D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应只有水，得到曲线2类似变化的曲线，正确； 故选BD。 （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行难溶物越来越多，AB段透光率下降，化学方程式为。 B点透光率最低，此时碳酸钙最多。二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，随着该反应进行，难溶物变少，透光率逐渐升高（BC段）。P在BC之间，所以容器中含钙的化合物有、。 根据，可知，氢氧化钙与通入二氧化碳的关系为Ca(OH)2~2CO2时，可使溶液变浑浊后又变澄清。设至少通入二氧化碳的质量为x，则。 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