2026年江苏淮安市淮安区中考一模化学试题

2026年初中毕业暨中等学校招生文化统一考试 九年级化学模拟试题（一） (满分70分考试时间：60分钟) 入欢迎参加模拟测试，相信你能成功！请先阅读以下几点注意事项： 1.试卷分为第一部分、第二部分两部分，共6页，全卷满分70分，考试时间60分钟。 2.第一部分每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，先用橡皮擦千净后，再选涂其它答案，答案写在本试卷上无效。 3.做第二部分时，用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案写在答题卡上相应题号后的横线上。 答案写在本试卷上或答题卡上规定的区域以外无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14F.19S-32Na-23C1-35.5Fe-56 第一部分（选择题共24分） 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2026年《政府工作报告》提出，持续加强生态环境保护。从绿色低碳的角度考虑，下 列能源中最理想的是 (▲) A,天然气 B.煤 C.石油 D,氢能 2.1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化 学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是 (▲) A.徐寿 B.徐光宪 C.闵恩泽 D.屠助呦 3.某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响“跨学科实践活动。以下测定土壤 pH的相关实验操作不正确的是 (▲) 土填 颗粒 纸 ② A.加土壤颗粒 B.加水溶解 C.蘸取清液 D.测定pH 4,压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作 产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 (▲) A.打火机要妥善保管，防止儿童玩耍引发危险 B。打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C.压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D.生活中应避免打火机受到外力撞击 阅读下列材料，完成56小题。 元素周期表中原子序数57~71的元素以及航(Sc)和亿(Y),它们的性质相似，在科 技、生产中有广泛的用途。轧(G)赦誉为“世界上最冷的金属”。穆杂了Gd2O,的Cu可 高效催化甲醇(CHOH)与水的反应，其微观示意图如下： 试卷第1页，共6页 64 Gd ●0 催化利CuGd,O 157.3 5.有关该反应的说法中，正确的是 (▲) A.甲醇中含有4个氢原子 B.两种反应物均属于氧化物 C.反应前后原子种类不变 D.反应前后催化剂的性质不变 6.右图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 (▲) A.Gd属于金属元素 B.Gd与Y的性质相似 C.GdO,中Gd的化合价为+3价 D.1个Gd原子的质量为157.3g 7。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 (▲) A,一氧化碳具有可燃性一一用作治炼金属的还原剂 B.氮气的化学性质不活泼—可用作保护气 C.明矾使悬浮颗粒凝聚沉降一一可降低水的硬度 D,焊锡的熔点高—焊接金属 8.如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是 A.a点物质在空气中体积分数最高 B.b点物质属于大气污染物 C。c点物质的名称为硝酸 41 D.d点物质可能是一种复合肥 单化精酸 9.化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是 (▲) A,化学与健康 B.化学与实践 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ①用食醋除去水壶中的水垢 ②老年人缺钙易患骨质疏松 ②天然气燃烧火焰呈黄色，调大灶具进风口 C.化学与环境 D.化学与安全 ①大力推广电动汽车，减少汽车尾气污染 ①煤气泄漏，立即打开排气扇 ②大量使用化肥和农药，提高农作物产量 ②电器若火立即用水扑灭 10。下列物质间的转换关系，能一步实现的是 (▲) A.C→C0→CaC0 B.KC1→KNO3→KSO4 C.HO2→H20-→H D.Fe→FeOy→FeSOa 11.下列方案能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaC1和NH4NO,固体 分别加少量水溶解，触摸容器外壁 B 探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序取形状大小相同的三种金属，分别加入稀硫酸 除去NaOH溶液中的NaCO 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤 0 检验某固体是否为碳酸盐 取样，加入氯化钙溶液，观察是否有沉淀产生 试卷第2页，共6页 12.如图是工业上用”双碱法"脱硫处理SO,废气的过程。下列说法不正确的是（▲） A.该工艺可减少酸雨的形成 H:0 Na SO Ca(OH):.O: B.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C.该工艺处理过程中，SOh与O:的分子数之 过程 过程山 比为2：1 NaOH SO: CaSo D.理论上，每吸收3.2tSO2需消耗7.4tCa(OH2 第二部分（非选择题共46分）】 二、非选择题（本题共4小题，共46分） 13.(9分)2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进 科技创新和社会发展作出了重要贡献。 L,化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达 60万千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ()空气液化属于▲（填“物理”或“化学）变化。从微观角度看，空气被压缩时发生改变 的是▲（填选项序号）。 A.分子的大小B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 Ⅱ。化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药一伯瑞替尼，填补 了该类药品的空白 (②)伯瑞替尼(C0HFN)分子中碳原子与氨原子的个数比为▲ (填最简整数比)，伯瑞替尼(CoH15FNg)中质量分数最大的元素是 ▲（填元素符号）： 伯瑞替尼结构筒式 Ⅲ。化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系 统，续航里程超1000km. (3)液氢燃料电池供电时将▲能转化为电能。 V.化学助力航空航天。 (4)偏二甲肼(CHN2)与NO4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为： CH2+2N02X1+3N2↑+4H0,其中X的化学式是▲ V。化学助力低碳经济。通过“绿电-绿氢绿氨”全链条生产绿氨，彻底摒弃了传统工艺中依 赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示 风光发电 H,0电解→H 制氨 →NH一燃烧→H,O 0 N (⑤)流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为▲·可循环利用的物质是▲ 试卷第3页，共6页 14.(13分)氧气是人类赖以生存的重要物质， L空气中的氧气来源 ()植物叶片通过光合作用合成有机物，下列能正确表示其中物质消耗和产生的是▲ HO LO Ⅱ工业上从空气中分离氧气 (2)在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来， 剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。液氮的沸点▲液氧的沸点（填、<或=）， (3)分子筛制氧，空气经过分子筛时氨气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示 意图如图所示，请将如图方框补充完整▲ 00氯分子 8o086 全部经过 。氧分子 通过前 分子筛 通过 Ⅲ实验室利用化学反应制备氧气 市宝 no. D (4)装置A中发生反应的化学方程式为▲·若用A装置制取一瓶氧气进行铁丝燃烧实 验，最适宜的收集装置是▲。 (⑤)为从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，同学们按图E和图F的操 作进行实验。图E中玻璃棒的作用是▲一·写出一点图F操作中存在的错误：▲一一 IV太空舱制取氧气 我国太空舱用电解水制取氧气，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。已知：提高电解 效率的措施主要包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 ⑨ 条件下气 40 202.100 流真径的分南 60 积恒声条件下气 H 泡（径的分布 ⊙@ 0 0 4000600 0 40 0 201602 A心级H交院制B地服 气泡直经m 气准直径m 2 3 (⑥太空舱制氧系统中电源A极是▲极。B电极表面生成H的过程可描述为▲ 试卷第4页，共6页 )如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面▲（选填“增大“或“减小），降低了电解效率 ②超声波振动能提高电解效率的原因是▲ 15.(11分)我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱(NCO)制造作出 了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务一：认识原理 NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3!+NH4Cl:2NaHCO3 A NazCOs+CO2t+H2O. 任务二：制备原料 (I)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCI的溶解度为36g。该温度下，将▲gNaC1固 体完全溶解于50g水配得饱和溶液，从微观角度分析，下列图示中最接近NC1溶液真实 情况的是▲（填字母）。 80 00 品g ONa ○a 4 (2)获取气体，加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管端， 当观察到▲时，连接b,收集NH,待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同 规格的储气袋集满一袋CO2气体。 硫酸钱和 牛溶解度馆 氢氧化钙 ■☑NH,C 弹簧夹 透明储气袋 30 000mL 020406080100温度℃ 图 图2 任务三：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH的储气袋中，关闭弹簧 夹，振荡至储气袋完全变德。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO,的储气袋 中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后窥察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线， 回答下列问题 (3)析出的白色固体为NaHCO,的主要原因是▲ (4)请设计实验，验证袋内溶液中是否含有NHCO:▲（不可使用酸碱指示剂，写出 操作、现象和结论)： 任务四：应用产品 (S)析出得到的NHCO,固体加热分解即制得产品一纯碱。副产品NH4CI在农业上可用 作▲ (6某工厂用65吨NaC1(利用率在90%以上)生产纯碱，同时得到NH,C1的质量至少是多 少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数） 试卷第5页，共6页 16.(13分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 活动一：认识铁的性质 ()铁锈的形成主要与空气中的▲有关。废旧铁制品应放入标有▲（填字母）的垃圾 箱。 a.可回收物 b.有害垃圾 c,厨余垃圾 d.其他垃圾 (2)“纳米零价铁—HO2体系"可除去工业烟气中的NO,将HO2 9 溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发 生反应： 0 75 ①铁与稀盐酸反应：▲一（用化学方程式表示）： ②2N0+3组0，C20,+2H0,N0脱除率随温度的变化蜘图 酸度/℃ 2所示。当温度高于120C后，NO脱除率下降的主要原因是▲。 活动二：制备活性Fe2O3-H2O 用废铁（含Fe、FezO3和少量ZnO)制备活性FeO,H0的流程如下。 稀HSO, SO:H:O: 度铁一酸溶一困阋一沉淀过遇洗涤→活性©，0，·H,0 Fe,O,滤液 资料：“还原"反应为Fe(S0,)3+S02+2H,0=2FeS0,+2HS04 (3)废铁应研磨成粉末，目的是▲ (4)“酸溶"时，所加稀HSO4略低于理论消耗量，原因是▲。 (5)“沉淀”时，加入HO2的作用是▲。下e3+、Zm2在不同pH条件下沉淀情况如下表所 示，为获得较纯得活性F2OHO,沉淀时，控制溶液的pH适宜范围为▲ 沉淀物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH) 1.5 3.2 Zn(OH) 6.2 8.2 活动三：FCzO,含量的测定 称取含Fe、FeCO3的FezO3样品41.0g,置于如图装置中，通入CO后控制不同的温度加热， 测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料：①FeC0,在282℃分解为Fc0:500℃以上FezO,和C0开始反应，随温度升高，FezO, 依次生成FcO4、FeO、Fe ②碱石灰吸收C0:(假设吸收均完全)， 剩余湿体质量 410 样品 c0, 电热拉 控温电加热是 碱石灰 0 A 282500600700T (6)停止加热后，持续通入C0至装置完全冷却，目的是▲： (7)样品中FeC0的质量为▲。当加热到700℃，装置B共增重8.8g,则a=▲ 试卷第6页，共6页