2026年中考化学复习--初中化学必考物质重点总结

初中化学必考物质重点总结 一、重要单质 （一）氧气 O₂ 1. 物理性质：无色、无味气体，不易溶于水，密度略大于空气。 2. 化学性质：化学性质较活泼，具有助燃性、氧化性，供给呼吸。 3. 用途：医疗急救、动植物呼吸、炼钢、气焊。 （二）氢气 H₂ 1. 物理性质：无色、无味气体，难溶于水，自然界密度最小的气体。 2. 化学性质：具有可燃性、还原性，可燃性气体点燃前必须验纯。 3. 用途：清洁高能燃料、冶炼金属、填充气球。 （三）碳 C 1. 物理性质：黑色固体；金刚石硬度大，石墨质软、可以导电。 2. 化学性质：常温下化学性质稳定，高温具有可燃性、还原性。 3. 用途：作燃料、制作电极、铅笔芯、切割玻璃、吸附杂质。 （四）铁 Fe 1. 物理性质：银白色金属，有良好导电性、导热性、延展性。 2. 化学性质：能与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应；潮湿空气中易生锈。 3. 用途：制造钢铁、建筑材料、金属制品。 （五）铜 Cu 1. 物理性质：紫红色金属，导电性、导热性优良。 2. 化学性质：常温性质稳定，加热可与氧气反应，不与稀酸反应。 3. 用途：制作导线、电器元件、合金材料。 二、常见氧化物 （一）水 H₂O 1. 物理性质：无色无味透明液体，最常见溶剂。 2. 化学性质：通电可分解；能与二氧化碳、氧化钙发生反应。 3. 用途：配制溶液、灭火、维持生命活动、农业灌溉。 （二）二氧化碳 CO₂ 1. 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；固态干冰易升华吸热。 2. 化学性质：不能燃烧、不支持燃烧；与水反应生成碳酸；能使澄清石灰水变浑浊。 3. 用途：灭火、制作碳酸饮料、人工降雨、气体肥料。 （三）一氧化碳 CO 1. 物理性质：无色无味气体，难溶于水。 2. 化学性质：有毒，具有可燃性、还原性。 3. 用途：气体燃料、工业炼铁。 （四）氧化钙 CaO（生石灰） 1. 物理性质：白色块状固体。 2. 化学性质：能与水剧烈反应，放出大量热。 3. 用途：食品干燥剂、制取熟石灰、建筑材料。 （五）氧化铁 Fe₂O₃ 1. 物理性质：红棕色固体，难溶于水。 2. 化学性质：能与酸反应；高温下可被一氧化碳、碳还原。 3. 用途：铁锈主要成分、金属除锈、炼铁原料。 （六）氧化铜 CuO 1. 物理性质：黑色固体，难溶于水。 2. 化学性质：能与酸反应；可被还原剂还原为金属铜。 3. 用途：制取铜、化工原料。 三、常见酸 （一）盐酸 HCl 1. 物理性质：无色液体，浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味，瓶口敞口出现白雾。 2. 化学性质：呈酸性，能使紫色石蕊变红；可与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐反应。 3. 用途：金属除锈、人体胃液帮助消化、化工原料。 （二）硫酸 H₂SO₄ 1. 物理性质：浓硫酸为无色黏稠油状液体，难挥发。 2. 化学性质：稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸有吸水性、脱水性、强腐蚀性，溶于水放热。 3. 用途：金属除锈、作气体干燥剂、化工生产。 四、常见碱 （一）氢氧化钠 NaOH（烧碱、火碱） 1. 物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热，易吸水潮解。 2. 化学性质：强碱性、强腐蚀性；易与空气中二氧化碳反应变质。 3. 用途：去除油污、制肥皂、碱性气体干燥剂。 （二）氢氧化钙 Ca(OH)₂（熟石灰） 1. 物理性质：白色粉末，微溶于水，水溶液为澄清石灰水。 2. 化学性质：弱碱性，有腐蚀性；能与二氧化碳、酸发生中和反应。 3. 用途：检验二氧化碳、改良酸性土壤、建筑粉刷、配制农药。 五、常见盐 （一）氯化钠 NaCl（食盐） 1. 物理性质：白色晶体，易溶于水，溶液呈中性。 2. 化学性质：化学性质稳定，常温不易发生反应。 3. 用途：调味品、配制生理盐水、道路融雪剂。 （二）碳酸钙 CaCO₃ 1. 物理性质：白色固体，难溶于水。 2. 化学性质：与稀盐酸反应生成二氧化碳；高温煅烧易分解。 3. 用途：大理石、石灰石主要成分、建筑材料、实验室制取二氧化碳。 （三）碳酸钠 Na₂CO₃（纯碱） 1. 物理性质：白色固体，易溶于水。 2. 化学性质：水溶液显碱性；能与酸反应放出二氧化碳。 3. 用途：洗涤除油污、制造玻璃、化工原料。 （四）碳酸氢钠 NaHCO₃（小苏打） 1. 物理性质：白色细小晶体，可溶于水。 2. 化学性质：受热易分解；能与酸快速反应。 3. 用途：发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器原料。 六、其他必考化合物 （一）二氧化锰 MnO₂ 1. 物理性质：黑色固体，难溶于水。 2. 化学性质：常温化学性质稳定，常用作反应催化剂。 3. 用途：过氧化氢、氯酸钾制取氧气的催化剂。 （二）甲烷 CH₄ 1. 物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气小。 2. 化学性质：具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水。 3. 用途：天然气主要成分，清洁燃料。 （三）乙醇 C₂H₅OH（酒精） 1. 物理性质：无色液体，有特殊气味，易挥发。 2. 化学性质：具有可燃性。 3. 用途：医用消毒、实验室燃料、有机溶剂。 ———————————————————— 一、单项选择题（40道） 1. 下列气体具有毒性的是（ ） A.CO₂ B.CO C.O₂ D.N₂ 2. 常用作灭火的气体是（ ） A.CO B.CO₂ C.H₂ D.CH₄ 3. 浓硫酸可作气体干燥剂，利用的性质是（ ） A.脱水性 B.吸水性 C.腐蚀性 D.挥发性 4. 农业上改良酸性土壤常用物质是（ ） A.NaOH B.Ca(OH)₂ C.HCl D.CaCO₃ 5. 氢氧化钠固体吸水变软的现象叫做（ ） A.潮解 B.溶解 C.分解 D.化合 6. 铁锈的主要成分是（ ） A.CuO B.Fe₂O₃ C.CaO D.MnO₂ 7. 实验室制取二氧化碳不能选用的药品是（ ） A.大理石+稀盐酸 B.石灰石+稀盐酸 C.碳酸钙+稀硫酸 D.碳酸钙+稀盐酸 8. 能使澄清石灰水变浑浊的气体是（ ） A.CO B.CO₂ C.H₂ D.O₂ 9. 打开浓盐酸瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有（ ） A.腐蚀性 B.挥发性 C.吸水性 D.脱水性 10. 生石灰作干燥剂属于（ ） A.化学变化 B.物理变化 C.物理性质 D.无变化 11. 俗称为纯碱的物质是（ ） A.NaOH B.Na₂CO₃ C.NaHCO₃ D.NaCl 12. 糕点发酵粉主要成分是（ ） A.氯化钠 B.碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.氢氧化钙 13. 实验室制氧气常用的催化剂是（ ） A.CaO B.MnO₂ C.CuO D.Fe₂O₃ 14. 最简单的有机物是（ ） A.CH₄ B.C₂H₅OH C.CO₂ D.CaCO₃ 15. 稀释浓硫酸的正确操作是（ ） A.水倒入浓硫酸中 B.浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌 C.随意倾倒 D.同时倒入 16. 氢氧化钠密封保存，主要防止与哪种气体反应变质（ ） A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.氢气 17. 难溶于水的白色碳酸盐沉淀是（ ） A.NaCl B.CaCO₃ C.Na₂CO₃ D.NaHCO₃ 18. 天然气的主要成分是（ ） A.CO B.CH₄ C.H₂ D.CO₂ 19. 工业炼铁利用一氧化碳的（ ） A.可燃性 B.还原性 C.毒性 D.溶解性 20. 人体胃液中含有的酸是（ ） A.硫酸 B.盐酸 C.碳酸 D.醋酸 21. 水溶液显碱性的盐是（ ） A.NaCl B.Na₂CO₃ C.CaCO₃ D.HCl 22. 黑色金属氧化物是（ ） A.Fe₂O₃ B.CuO C.CaO D.CO₂ 23. 人工降雨用到的干冰是（ ） A.固态水 B.固态二氧化碳 C.液态水 D.固态氧气 24. 实验室最常用的溶剂是（ ） A.酒精 B.水 C.盐酸 D.硫酸 25. 加盐酸能产生大量气泡的固体多为（ ） A.碱 B.碳酸盐 C.氧化物 D.单质 26. 氧化钙和水反应的基本类型是（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 27. 氢氧化钙的俗名是（ ） A.烧碱 B.熟石灰 C.小苏打 D.纯碱 28. 腐蚀性极强的强碱是（ ） A.NaOH B.Ca(OH)₂ C.都是 D.都不是 29. 医用酒精的化学式是（ ） A.CH₄ B.C₂H₅OH C.H₂O D.CH₃COOH 30. 浓硫酸的脱水性属于（ ） A.物理性质 B.化学性质 C.物理变化 D.化学变化 31. 常温下化学性质稳定的碳单质是（ ） A.金刚石 B.石墨 C.活性炭 D.所有碳单质 32. 下列物质属于纯净物的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.盐酸 D.空气 33. 测定溶液酸碱度常用的是（ ） A.酚酞 B.石蕊试液 C.pH试纸 D.澄清石灰水 34. 既能与酸反应又能与碱反应的盐是（ ） A.碳酸氢钠 B.碳酸钙 C.氯化钠 D.碳酸钠 35. 用于冰箱除异味的物质是（ ） A.生石灰 B.活性炭 C.氢氧化钠 D.浓硫酸 36. 紫红色金属单质是（ ） A.铁 B.铜 C.铝 D.银 37. 实验室制取氧气不需要用到的药品是（ ） A.过氧化氢 B.氯酸钾 C.碳酸钙 D.高锰酸钾 38. 不能用铁桶配制波尔多液，是因为铁会发生（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 39. 空气中含量最多的气体是（ ） A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 40. 保持水化学性质的最小粒子是（ ） A.氢原子 B.氧原子 C.水分子 D.氢分子 二、典型简答题（10道） 1. 二氧化碳可以用来灭火的原因是什么？ 2. 稀释浓硫酸为什么不能将水倒入浓硫酸中？ 3. 氢氧化钠固体为什么需要密封保存？ 4. 生石灰可作食品干燥剂的原理是什么？ 5. 实验室制取二氧化碳为什么不用稀硫酸？ 6. CO和CO₂组成元素相同，化学性质不同的原因？ 7. 碳酸钠属于盐，水溶液为什么显碱性？ 8. 工业炼铁中一氧化碳的作用是什么？ 9. 熟石灰能够改良酸性土壤的原理？ 10. 二氧化锰在过氧化氢制氧气中的作用？ ———————————————————— 参考答案 一、选择题答案 1.B 2.B 3.B 4.B 5.A 6.B 7.C 8.B 9.B 10.A 11.B 12.B 13.B 14.A 15.B 16.B 17.B 18.B 19.B 20.B 21.B 22.B 23.B 24.B 25.B 26.B 27.B 28.A 29.B 30.B 31.D 32.B 33.C 34.A 35.B 36.B 37.C 38.C 39.B 40.C 二、简答题答案 1. 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可以隔绝氧气灭火。 2. 水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸表面；浓硫酸溶于水放出大量热，会造成液体飞溅，发生危险。 3. 氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气发生潮解，还能与二氧化碳反应变质，因此必须密封保存。 4. 生石灰是氧化钙，能与水发生化学反应，吸收水分，起到干燥作用。 5. 稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在固体表面，阻止反应继续进行。 6. 分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不同，化学性质不同。 7. 碳酸钠溶于水后会发生微弱反应，使溶液中氢氧根离子增多，因此溶液显碱性。 8. 一氧化碳具有还原性，高温下将铁矿石中的氧化铁还原为单质铁。 9. 熟石灰属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤酸性。 10. 二氧化锰作催化剂，加快过氧化氢的分解速率，反应前后质量和化学性质不变。 学科网（北京）股份有限公司 $