主题二 物质的特质与应用- 【一战成名新中考】2026福建化学中考必考知识点题组特训

主题二 物质的性质与应用 物质的多样性 2025 （2025福建T8）《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法错误的是 （　C　） A．“铁末”含有铁的氧化物 B．“醋”所含的醋酸（CH3COOH）属于有机物 C．“铁末浸醋”只发生物理变化 D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 （2025福建T16，12分）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” （1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na2SO4等杂质），常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 　南风　 （填“西北风”或“南风”），理由是 　Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低　 。（已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示） （2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 　直接蒸煮海水需要消耗大量能源　。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 　取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解　 。 ③莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 　B　 （填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 　卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大　 。 A B C 2024 （2024福建T3）下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是 （　A　） A．金 B．氧化铁 C．氧化铈 D．四氧化三铁 2023 （2023福建T3）气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是 （ C ） A．碳化硅 B．铜 C．二氧化硅 D．石墨 2022 （2022福建T2）我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是（ B ） A. O2 B. CO2 C. NaOH D. Na2CO3 2021 （2021福建T2）全硼富勒烯团簇()的分子结构像中国红灯笼(如图)。属于（ A ） A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 2020 （2020福建T2）下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂,其中属于无机化合物的是 (　A　) A.过氧化氢(H2O2) B.乙醇(C2H6O) C.三氯甲烷(CHCl3) D.过氧乙酸(C2H4O3) 2018 （2018福建T2）下列物质不属于有机化合物的是 (　C　) 大单元一 空气、氧气 二氧化碳 （一）空气 氧气 2025 （2025福建T17，13分）博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（Pb3O4）的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 【查阅资料】①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、Pb(OH)2中的一种或两种；②PbCO3、Pb(OH)2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（HNO3）发生复分解反应。 【活动1】探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验（如下表所示）。 试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 （1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是 　与红铅颜料暴露在空气中的环境一致　 。 （2）该实验可以得出的结论是 　光照越强，Pb3O4变色越快　 。 （3）一定条件下，Pb3O4分解有O2产生。检验O2的方法是 　用带火星的木条检验　 。 【活动2】探究白色固体的组成 取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验： （4）由白色固体M生成气体A的化学方程式为 　PbCO3+2HNO3＝Pb（NO3）2+CO2↑+H2O　 。 （5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)2，其理由是 　无论是否含有Pb(OH)2，实验的现象都相同　 。 （6）将溶液B中的铅元素完全转化为PbCO3沉淀，并依据PbCO3沉淀的质量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体M是否含有Pb(OH)2。若含有Pb(OH)2，则x 　＞　 y（填“＞”“＜”或“＝”）。 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：　禁止开闪光灯拍照　 。 2024 （2024福建T6，3分）实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是（　D　） A B C D 2023 （2023福建T5）在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 （　C　） A．检查气密性 B．制备氧气 C．收集氧气 D．燃烧蜡烛 2022 （2022福建T16，10分）为做好实验室制取氧气的实验活动和评价，某班级师生讨论并确定如下评价标准。 评价标准 1.是否根据实验条件选择实验方案，并进行可行性论证 2.是否积极参与实验操作活动，并善于与同学合作 3.是否规范取用药品，节约药品，保持实验台整洁 4.是否客观准确记录实验现象，并交流实验成果 5.是否体验到实验探究活动的乐趣 你是某小组成员，参与完成下列实验活动。 （1）选择实验方案。实验室可提供三种制取氧气的方案。 A.加热高锰酸钾 B.加热混有二氧化锰的氯酸钾 C.催化分解过氧化氢 你所选方案对应反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 小组讨论决定选用A方案。 （2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务 ①同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据下图所提供的仪器，选择　酒精灯　、　集气瓶　(填仪器名称)。 ②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送至试管　底部　(填“中部”或“底部”)后直立试管，抽出纸槽。 ③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略　向下倾斜　。 ④你负责排水法收集氧气。开始收集的时机是　当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集　。收集到两瓶气体，均呈红色。 ⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用　试管刷　(填仪器名称)洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。 （3）评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是　装入药品后，在试管口放一团棉花　。 2021 （2021福建T11，10分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。 (1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。 ①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为　7∶16　。 ②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为　1　、核外电子数为　2　。 (2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　。 (3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 ①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是　燃着的木条　 ②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是　B　(填标号)。 a.将CO2转化为O2，提高O2含量 b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量 c.寻找水的存在和开发水循环技术 （2021福建T16，8分）下列装置常用于实验室制取气体。 甲 乙 (1)仪器①的名称是　长颈漏斗　。 (2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是　氧气密度比空气大　。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的　水或细沙　。 (3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是　先把导管移出水面，再熄灭酒精灯　。 (4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是　乙　(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为　CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑　。 2020 （2020福建T16，9分）请将下列实验报告补充完整。 实验内容 现象 说明、解释或结论 (1)用高锰酸钾制取氧气。 连接仪器,检查装置气密性。用　药匙　(填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中,并在试管口放一团棉花,固定好装置,加热试管,用排水法收集O2  当观察到　气泡连续并比较均匀地冒出　时,开始收集气体  收集O2之前,将集气瓶内空气完全排净的方是　将集气瓶装满水　。 产生O2的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 (2)酸与碱发生中和反应。 i.取少量稀NaOH溶液于试管中,滴入2滴酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡,至溶液的颜色恰好变为无色。 ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液,观察现象 步骤ii中观到　溶液变红色　 步骤i中“边滴边振荡”的目的是　使反应充分进行　 2019 （2019福建T16，10分）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。 (1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂) ①反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。 ②仪器A的名称为　锥形瓶　。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有　ACD　(填标号)。 ③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的　a　(填“a”或“b”)处通入气体。 (2)模拟氢氧焰实验 按右图所示装置进行实验。 ①关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先　验纯　。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 ②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的　浓度　有关。 （2019福建T17，15分）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 (1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是　产生了大量的白烟　。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是　氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压　。 (2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是　装置的气密性要良好　(写一点)。 (3)实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，　实验2　(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是　反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽　。 图3 图4 (4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是　能够和空气中的氧气反应，生成物不是气体　(写两点)。 【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。 (5)甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　(用化学方程式表示)。 (6)乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是　用冰水冷却集气瓶，打开K　。 2018 （2018福建T10）氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为Q kJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每100 g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据： 金属 铁 铝 镁 燃烧放出热量/(kJ·g-1) 4.73 31.02 24.74 下列说法正确的是 (　C　) A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定 C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小 （2018福建T15，16分）某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。 实验一　氧气制取和性质实验 (1)现有如下装置： ①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，应选择的发生装置和收集装置分别是　B　(填标号，下同)和　D或E　。 ②检查B装置气密性的操作是　用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗加水形成一段水柱，观察水柱的变化　。 ③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是　火星四射，生成黑色固体　，反应的化学方程式为　3Fe+2O2Fe3O4　。 实验二　探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响 (2)设计如下表实验方案： 实验序号 H2O2质量分数/% pH 温度/℃ 每分钟气泡数 1 30 5 20 2 30 6 20 3 30 11 20 4 15 11 30 5 a 11 b ①实验1~3的实验目的是　探究溶液的pH对反应速率的影响　。 ②a=　15（或30）　；b=　20（或30）　。 实验三　探究制取氧气的适宜催化剂 (3)实验方案如下： Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是　确保催化剂用量一致　。 ②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其原因是　产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出　。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是　CuO　。 （二） 碳和碳的氧化物 2025 （2025福建T3）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是 （　D　） A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭 （2025福建T8）《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法错误的是 （　C　） A．“铁末”含有铁的氧化物 B．“醋”所含的醋酸（CH3COOH）属于有机物 C．“铁末浸醋”只发生物理变化 D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 （2025福建T12，8分）海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如下图所示。 （1）水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的 　光合作用　 （填“光合作用”或“呼吸作用”）。 （2）科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工业原料：CO2+4X，其中X的化学式为 　H2　 。 （3）水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点有 　可再生（答案不唯一）　 （写一个）。 （4）将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利（或弊）的认识：　减缓温室效应（答案不唯一）　 （写一个）。 2023 （2023福建T6）国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是 （　B　） A．从教室不同位置多点采集空气样品 B．将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定 C．测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标 D．为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气 （2023福建T16，11分）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10 min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 （1）“搅拌”的作用是　促进色素溶解　。 （2）若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是　D　（填标号）。 A B C D （3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是　白醋（合理即可）　、　肥皂水（合理即可）　。 【实践应用】 （4）用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。 ①用右图所示装置制备二氧化碳。 a.反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。 b.应选择的试剂是　稀盐酸　（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。 c.将块状石灰石放入试管的操作是　先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管　。 ②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变　红　色。 2022 （2022福建T14，10分）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节①分离水后的气体含有CO2、N2和　O2　等(填一种)。 （2）环节②电解水的化学方程式为　2H2O 2H2↑+O2↑　。 （3）环节③利用月球夜间低温(约-173 ℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入　澄清石灰水　(填试剂名称)。 （4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为　CO2+4H2 CH4＋2H2O　。 （5）该设想有利于实现月球基地中　碳元素　、　氢元素或氧元素　等元素的循环利用。 2020 （2020福建T6）下列物质的性质与其用途不匹配的是 (　A　) A.石墨质软——用作电池的电极材料 B.不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械 C.熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤 D.干冰易升华——用于人工降雨 （2020福建T17，11分）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”,某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。 【实验1】配制溶液。 (1)用NaOH固体配制20 g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有　B　(填标号)。  A.胶头滴管 B.酒精灯 C.量筒 D.烧杯 E.玻璃棒 【实验2】按图1所示装置进行实验。 实验前U形管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 (2)U形管中液面高度发生变化的原因是　试管内气体减少，压强降低　。 (3)上述结论的证据不充足，理由是　二氧化碳溶于水，也会造成内部压强减小，造成液面发生变化　。 【实验3】按图2所示装置进行实验。 查阅资料： i.CaCl2溶液呈中性; ii.CaCl2+2NaOH=====Ca(OH)2↓+2NaCl。 实验步骤如下： ①检查装置的气密性,往装置中加入药品; ②关闭K1、K2,将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中; ③A中物质充分作用后,打开K1,B中无色溶液倒吸入A中,A中产生沉淀且溶液显红色; ④关闭K1,打开K2,将注射器活塞向上拉,C中溶液倒吸入A中。 (4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是　氯化钙也可以与氢氧化钠可以反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠　。 (5)步骤④中，若观察到　A中有气泡产生　(填现象)，证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。 2018 （2018福建T7）下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 (　D　) A B C D 物质 铁 干冰 小苏打 盐酸 性质 导热性 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应 用途 制作铁锅 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈 （2018福建T9）下列实验方案能达到实验目的的是 (　D　) 实验目的 实验方案 A 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有无色酚酞溶液的水中 C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方 大单元二 水和溶液 2025 16．（2025福建T16，12分）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” （1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na2SO4等杂质），常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 　南风　 （填“西北风”或“南风”），理由是 　Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低　 。（已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示） （2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 　直接蒸煮海水需要消耗大量能源　 。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 　取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解　 。 ③莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 　B　 （填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 　卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大　 。 A B C 2024 （2024福建T12，7分）【跨学科】请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 　增大　（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 A B C ①正确的操作顺序是 　BCA　（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 　较多固体　时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 　引流　。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 　量筒　。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 　NaOH（或其他合理答案）　（写一种）。 （2024福建T16，10分）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。 有关物质的溶解度如表。 物质 溶解度/g 温度/℃ 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 130 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH 　＞　（填“＞”“＝”或“＜”）7。 （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 　LiOH的溶解度受温度变化的影响很小　。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为 　100　g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 　Li2CO3+2HCl═ 2LiCl+H2O+CO2↑　。 （2024福建T17，12分）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）使用 　pH试纸　可测定溶液的pH。 （2）Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 　Fe2(SO4)3+6NaOH═2Fe(OH)3↓+3Na2SO4　。 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg•L﹣1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/（mg•g-1） ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 （3）上表中x＝　260　，y＝　0.2　。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）该实验方案为 　将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量　。 Ⅲ.研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如图所示。 （5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 　B　（填“A”或“B”），除磷效果较好。 （6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→（　分析各物质的性质差异　）→确定物质的分离方法。 2023 （2023福建T1）自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 （ A ） A．降温结晶 B．絮凝沉降 C．杀菌消毒 D．细沙滤水 （2023福建T14，10分）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　。 （2）当温度高于　40　℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 　×100％　（列出计算式即可）。 （4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 　Na2SO4（或硫酸钠）　。 （5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是　0 ℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高　。 2022 （2022福建T3） 从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为 （ D ） A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g （2022福建T12，9分） 水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A~C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 A B C （1）一定条件下由A生成C的化学方程式为　2H2＋O2 2H2O　。A→B→C的变化过程中，不变的是　氢原子、氧原子（或H、O）　。 （2）参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：　　。 （3）科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为2Ca5(PO4)3(OH)2Ca3(PO4)2+Ca4O(PO4)2+X。则X的化学式为　H2O　。 （4）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O)=　7.2×10-4　g （2022福建T15，8分）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下： （1）步骤中，“搅拌”的作用是　加快溶解速率或使反应均匀受热　(写一种)。 （2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为　CaCl2+K2CO3＝2KCl+ CaCO3↓　。 （3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是　防止硝酸钾析出　。 （4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为　结晶　。 （5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、　KNO3　和　NaCl　(填化学式)。 2021 （2021福建T8）下列实验方案不能达到目的的是 （ D ） 实验目的 实验方案 A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附 B 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液 （2021福建T13，9分）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为　蒸发结晶　。 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。 ①1 000 g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为　150　g。 ②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是　生产等量的海盐，后者消耗燃料更多　。 ③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150 g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20 ℃，有　3.8　g NaCl析出(溶解度见表)。此时，　没有　(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是　20 ℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态　。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 2020 （2020福建T9）下列实验操作能达到实验目的的是 (　B　) 实验目的 实验操作 A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置 C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶 D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味 （2020福建T8）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 (　C　) 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A.20 ℃时，100 g H2O最多能溶解36.0 g NaCl B.40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C.可用冷却海水的方法获取大量食盐 D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 2019 （2019福建T8）下列实验操作不能达到实验目的的是 (　D　) 实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味 B 鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液 取样，滴加酚酞试液，观察现象 C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象 D 配制100 g溶质质量分数为20%的盐酸 将20 g浓盐酸加入80 g水中，充分搅拌 （2019福建T9）KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 (　D　) A.0~60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大 B.60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出 C.20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3 D.60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液 2018 （2018福建T4）生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是 (　A　) A.澄清 B.无异色 C.无异味 D.无细菌和病毒 （2018福建T6）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为(　A　) A.18.0 g B.16.0 g C.13.2 g D.11.5 g （2018福建T13，6分）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 (1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为　BaCl2+MgSO4＝MgCl2+BaSO4↓　。 (2)步骤②中，析出粗盐的过程称为　蒸发结晶　。 (3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是　B　(填标号)。 A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCl2溶液 (4)将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为　12　kg。 大单元三 金属与金属矿物 （一）金属材料及其利用和保护 2025 （2025福建T9）镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800 ℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 （　C　） A．合金的硬度一般比其组成金属的小 B．镁的沸点比镍的高 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 2024 （2024福建T7，3分）下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是（　A　） A．早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B．下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C．傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D．晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 2022 （2022福建T1）下列物品中，由金属材料制成的是 （ B ） A. 纯棉毛巾 B. 铁制剪刀 C. 橡胶导管 D. 陶瓷坩埚 （2022福建T9）我国古代常用灰吹法炼银(如图)，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是 （ A ） A. 银是活泼金属 B. 银铅块属于混合物 C. PbO中Pb的化合价为+2 D. 灰吹法炼银过程含有化学变化 2021 （2021福建T12，8分）钢铁是应用广泛的金属材料。 (1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。 ①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为　+5　。 ②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　。 ③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的　含碳量　，获得性能更好的钢。 (2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程发生了　化学变化　(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是　隔绝氧气和水　。 2019 （2019福建T14，8分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知：锌的熔点为419 ℃，沸点为907 ℃) (1)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为　ZnCO3 ZnO+CO2↑　。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是　C　。 (2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是　419～907　℃。 (3)“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因：　防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌　。 2018 （2018福建T7）下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 (　D　) A B C D 物质 铁 干冰 小苏打 盐酸 性质 导热性 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应 用途 制作铁锅 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈 （二）金属的化学性质 2025 （2025福建T8）《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法错误的是 （ C ） A．“铁末”含有铁的氧化物 B．“醋”所含的醋酸（CH3COOH）属于有机物 C．“铁末浸醋”只发生物理变化 D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 （2025福建T9）镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800 ℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是（　C　） A．合金的硬度一般比其组成金属的小 B．镁的沸点比镍的高 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 2024 （2024福建T14，8分）废金属是宝贵的资源。 （1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的 　延展　性。 （2）用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，　溶液由无色变为蓝色　。 （3）利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：Zn+NiSO4═Ni+ZnSO4，由此判断Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是 　Zn　。 （4）我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质，实现CO2的捕集和应用。 ①反应3CO2+6H2 CH4+2CO+4X中，X为 　H2O　。 ②CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集CO2的方法：　用水吸收CO2（合理即可）　。 2023 （2023福建T9）下列根据实验证据进行的推理，正确的是 （　B　） A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 2022 （2022福建T10）下列实验方案能达到实验目的的是 （ A ） 实验目的 实验方案 A 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 （2022福建T13，9分）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。 （1）除铁锈的反应属于　复分解反应　(填基本反应类型)。 （2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。 （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为　Fe3O4　。 （4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是　pH试纸或紫色石蕊溶液等　。 （5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。 2021 （2021福建T6）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 （ D ） A．能与盐酸反应产生氢气 B．在空气中容易锈蚀 C．能与硫酸亚铁发生置换反应 D．具有良好的导电性 （2021福建T8）下列实验方案不能达到目的的是 （ D ） 实验目的 实验方案 A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附 B 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液 2020 （2020福建T15，10分）“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。 (1)若反应①为3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象：　有气泡生成　(写一个)。 (2)反应②中，X的化学式是　NaOH　(写一个)。  (3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　。 (4)利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是　铁粉　、　过滤　。 (5)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。 铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是　O2、H2O、CO2　。 2018 （2018福建T14，6分）以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。 (1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用： 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为　Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O　； 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于　复分解反应　(填基本反应类型)。 (2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为　Zn(OH)2　。 (3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是　步骤②加入锌　。 大单元四 常见的酸、碱、盐 （一）酸和碱 2025 （2025福建T6）Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 （　C　） A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 （2025福建T8）《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法错误的是 （　C　） A．“铁末”含有铁的氧化物 B．“醋”所含的醋酸（CH3COOH）属于有机物 C．“铁末浸醋”只发生物理变化 D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 （2025福建T14，7分）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是 　增大接触面积，促进色素充分溶解　 。 （2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 　过滤　 （填实验操作名称）。 （3）若往1 mL pH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈　黄　色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 　NaOH+HCl＝NaCl+H2O　 ，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：　否　 （填“是”或“否”）。 2024 （2024福建T16，10分）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。 有关物质的溶解度如表。 物质 溶解度/g 温度/℃ 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 130 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH 　＞　（填“＞”“＝”或“＜”）7。 （2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 　LiOH的溶解度受温度变化的影响很小　。 （3）电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为 　100　g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 　Li2CO3+2HCl═ 2LiCl+H2O+CO2↑　。 2023 （2023福建T9）下列根据实验证据进行的推理，正确的是 （　B　） A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O B．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 （2023福建T16，11分）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10 min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 （1）“搅拌”的作用是　促进色素溶解　。 （2）若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是　D　（填标号）。 A B C D （3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是　白醋（合理即可）　、　肥皂水（合理即可）　。 【实践应用】 （4）用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。 ①用右图所示装置制备二氧化碳。 a.反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。 b.应选择的试剂是　稀盐酸　（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。 c.将块状石灰石放入试管的操作是　先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管　。 ②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变　红　色。 2022 （2022福建T13，9分）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。 （1）除铁锈的反应属于　复分解反应　(填基本反应类型)。 （2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。 （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为　Fe3O4　。 （4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是　pH试纸或紫色石蕊溶液等　。 （5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。 2021 （2021福建T10）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是 （ B ） A．乙难溶于水 B．甲可能是NaOH C．QM段对应反应② D．E、F对应的液体组成不同 （2021福建T8）下列实验方案不能达到目的的是 （ D ） 实验目的 实验方案 A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附 B 鉴别硬水和软水 取样，分别加入肥皂水，振荡 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液 2020 （2020福建T6）下列物质的性质与其用途不匹配的是 (　A　) A.石墨质软——用作电池的电极材料 B.不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械 C.熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤 D.干冰易升华——用于人工降雨 （2020福建T9）下列实验操作能达到实验目的的是 (　B　) 实验目的 实验操作 A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置 C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解,蒸发结晶 D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样,加稀盐酸,闻气味 （2020福建T13，7分）科学使用化学物质,可以保障人体健康。 (1)某同学的部分体液的pH如图所示。 ①图中碱性最强的体液是　胰液　。 ②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理是 　Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O　(用化学方程式表示)。  (2)某84消毒液产品的部分说明如下表。 84消毒液 [产品特点]主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。 [餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20 min后用生活饮用水冲净。 [注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 ①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1∶　149　进行稀释，即可用于餐具消毒。 ②洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO=== 　NaCl　+Cl2↑+H2O。  （2020福建T16，9分）请将下列实验报告补充完整。 实验内容 现象 说明、解释或结论 (1)用高锰酸钾制取氧气。 连接仪器,检查装置气密性。用　药匙　(填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中,并在试管口放一团棉花,固定好装置,加热试管,用排水法收集O2  当观察到　气泡连续并比较均匀地冒出　时,开始收集气体  收集O2之前,将集气瓶内空气完全排净的方是　将集气瓶装满水　。 产生O2的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 (2)酸与碱发生中和反应。 i.取少量稀NaOH溶液于试管中,滴入2滴酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡,至溶液的颜色恰好变为无色。 ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液,观察现象 步骤ii中观到　溶液变红色　 步骤i中“边滴边振荡”的目的是　使反应充分进行　 2019 （2019福建T8）下列实验操作不能达到实验目的的是 (　D　) 实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味 B 鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液 取样，滴加酚酞试液，观察现象 C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象 D 配制100 g溶质质量分数为20%的盐酸 将20 g浓盐酸加入80 g水中，充分搅拌 （2019福建T10）t ℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是 (　C　) A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t ℃，观察浑浊是否消失 B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 2018 （2018福建T7）下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 (　D　) A B C D 物质 铁 干冰 小苏打 盐酸 性质 导热性 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应 用途 制作铁锅 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈 （二）盐和化肥 2025 （2025福建T5）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（　B　） A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4 （2025福建T10）兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4（微溶）和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是 （　D　） A．处理后的废水从a口流出 B．“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C．若改变水流方向，废水处理的效果变差 D．若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 2024 （2024福建T4，3分）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（　B　） A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca（H2PO4）2 （2024福建T12，7分）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 　增大　（填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 A B C ①正确的操作顺序是 　BCA　（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 　较多固体　时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 　引流　。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 　量筒　。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 　NaOH（或其他合理答案）　（写一种） 2022 （2022福建T10）下列实验方案能达到实验目的的是 （ A ） 实验目的 实验方案 A 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 2021 （2021福建T3）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是 （ C ） A．NH4HCO3 B．KCl C．(NH4)2HPO4 D．CO(NH2)2 （2021福建T15，8分）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2•CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。 （1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。 ①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为　Mg(OH)2•MgCO3　。 ②该物质兼具　碱　（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。 ③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO32X+H2O+CO2↑，X的化学式为　MgO　。 （2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3•3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是　过氧化氢分解生成氧气　；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为　Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH　。 2020 （2020福建T9）下列实验操作能达到实验目的的是 (　B　) 实验目的 实验操作 A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中 B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置 C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶 D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味 （2020福建T12，9分)燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。 (1)下列成语的原意与燃烧不相关的是　A　(填标号)。  A.卧薪尝胆 B.釜底抽薪 C.火上浇油 D.煽风点火 (2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“煤饼烧石成灰”的过程中,能量转化的主要方式是　化学能→热能→化学能　。 ②“石”转化为“灰”的反应属于　分解反应　(填基本反应类型)。 ③“灰”遇水成浆,该反应的化学方程式为　CaO+H2O＝Ca(OH)2　。 (3)室内起火时,如果急于打开门窗,火反而会烧得更旺。原因是　打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛　。 2019 （2019福建T1)十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是 (　C　) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH （2019福建T13，7分）用下图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验，步骤如下： Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲，加速沉降; Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全; Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH=7，储存在指定容器中。 (1)测得原废液pH=5，显　酸性　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。  (2)甲是　明矾　(写物质名称)；操作X可使固体与液体分离，操作X是　过滤　；活性炭的作用是　吸附　。 (3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为　CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4　(写一个)。 （2019福建T15，8分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。 (1)甲能分别与另外四种物质中的　HCl　、　CuCl2　反应（写化学式）。 (2)丁与戊反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 (3)丙与丁的反应属于　复分解反应　(填基本反应类型)。 (4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是　CuO　(写一种)。 2018 （2018福建T7）下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 (　D　) A B C D 物质 铁 干冰 小苏打 盐酸 性质 导热性 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应 用途 制作铁锅 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈 学科网（北京）股份有限公司 $