安徽池州市第二中学等校2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题

高一化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹 清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4.作图先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Cu一64Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存的基础，下列有关说法错误的是 A.用于激光器的氧化铝陶瓷是一种新型的无机非金属材料 B.加入一些金属氧化物或盐可得到彩色玻璃，无色玻璃是纯净物 C.Ti一Fe合金和Ia一Ni合金能够大量吸收和迅速释放H2,常用作储氢材料 D.硅是良好的半导体材料，常用来生产芯片和光伏板 2.《周易参同契》中描述了汞易挥发，“得火则飞”，并指出“将欲制之，黄芽（硫）为根”。下列有 关硫的说法正确的是 A.硫元素在自然界中只有化合态，没有游离态 B.硫单质难溶于水，微溶于二硫化碳，易溶于酒精 C.硫在守气中点燃能转化为SO, D.S2、S4、S、S均为硫的单质，互为同素异形体 3.下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化符合下图的是 能量个 生成物的总能量 反应物的 总能此 反应过程 A.液态水变成水蒸气 B.氢氧化钡和盐酸的反应 C.碳与水蒸气反应制备水煤气 D.碳酸氢钠与盐酸的反应 4.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.向门窗合页里注油 B.糕点包装袋内放人除氧剂 C.煅烧矿石时，向炉膛中鼓人空气增强火势 D.暖贴中除了加入铁粉，还加入活性炭、食盐等 【高一化学第1页（共7页）】 5.转化观是化学学科核心素养中的重要组成部分。下列选项所表示的物质间的转化关系，不 能一步转化的是 A.NaCl--NaHCO,-Na2 CO B.H.S+SO2—+H2S0 C.NH,+NO,→HNO3 D.Si→SiO,+SiF 6.下列有关描述对应的离子方程式正确的是 A.向CaCl,溶液中通入CO:Ca++H,0+CO,=-CaC(O,↓+2H B.少量S0,通入Ca(CIO)2溶液：Ca2++3ClO+SO2+H,0-CaS0,+C+2HClO C.Cu与浓硫酸反应制备SO2:Cu十4H十SO?一Cu++SO2个+2H,O D.向Na,SiO,溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO,+2H+-一H,SiO+2Na 7.有甲、乙、丙、丁四种金属电极，按下表装置进行实验，部分实验现象如下： 丙 二 稀疏酸 AgNO,溶液 稀硫酸 甲电极表面有气泡 乙电极的质量增加 电流由丁经外电路到甲 根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序为 A.丙>乙>甲>∫ B.丁>甲>乙>丙 C.丙>乙>丁>甲 D.丙>甲>乙>丁 8.化学与生产、生活密不可分。下列有关生产、生活实践与化学知识相对应的是 选项 生产、生活实践 化学知识 A 酿制葡萄酒时，通人少量SO SO2具有漂白的作用 2NO2+2NaOH =NaNO,+NaNO2+ B 用NaOH溶液吸收NO2,减少污染 H2O C 二氧化硅制成光导纤维 由于导电能力强而被用于制成光缆 D 常用铁罐车运输浓硫酸、浓硝酸 常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸不反应 9.T℃时，密闭容器中发生反应2A(g)十2B(g)一TC(g)十yD(g)。若起始浓度A为 2mol·L',B为3mol·L,反应5min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5mol·L1,并 测得这段时间C的反应速率为0.3mol·【,1·min',下列有关说法正确的是 A.x=3,y=1 B.5min末时，A、B的浓度之比为2：3 C.5min内，用B和D表示的反应速率的关系：2v(B)=v(D) D.2min末时，A的浓度大于1.6mol·L 10.价一类一性是学习元素化合物的常用方法。下图是关于部分含氨或含硫物质的价一类二 维图。下列有关说法正确的是 【高一化学第2页（共7页】 物质类别 盔 本 氧化物 单质a 0 +】+2+34+5+6化合价 A.若a为固体，一定条件下，a与h反应可以生成臭鸡蛋气味的气体 B.若f为红棕色气体，c、「均为由极性键构成的酸性氧化物 C.放电条件下，可将a逐步转化为g D.工业上制备g或h时，发生的反应均为氧化还原反应 11.对比类推学习法可培养学生的逻辑思维能力，下列知识点1可以类推出知识点2的是 选项 知识点1 知识点2 A 常温下，2NO+O,—2NO, 常温下，2S02十02—2S0 B NaCl与浓硫酸反应制备HC】 NaBr与浓硫酸反应制备HB: C CO,通入Ba(NO,)z溶液中无沉淀生成 SO,通人Ba(NO,)z溶液中无沉淀生成 D Fe+SAFes 2Cu+S-A_CuzS 12.NO,是形成臭氧、光化学烟雾的重要前体物，也是导致酸雨的原因之一。为了减少环境污 染，某实验小组设计了如下装置（阳离子交换膜只允许阳离子通过）。下列有关说法正确的 是 NH, 负载 NO a b 二KOH溶液 阳离子交换膜 A.a电极是原电池的正极，发生还原反应 B.电解质溶液中的K通过阳离子交换膜向b电极移动 C.若NO,为NO,b电极上的电极反应为2NO-4eˉ+4H一N2+2H,O D.当反应中转移6moleˉ，理论上通入的氨气的体积为44.8L 13.在一定温度下，向2I的密闭容器中加人足量的碳粉并通人一定量的H2O(g),发生反应 C(s)十H2(O(g)一CO(g)+H,(g),下列有关说法正确的是 ↑c/(molL) 1.4 A.t1时，V正=v逆 CO B.4min后，加入碳粉，化学反应速率增大 HO C.0~4min内，v(H,)=0.25molL1·min 0.4 D.t1时，HzO的转化率约为28.6% t/min 【高一化学第3页（共7页）】 14.向9g铁粉和铜粉组成的混合物中加人100mL某浓度的稀硝酸，恰好完全反应，生成 2,24LNO(已折算成标准状况)。向反应后的溶液中加人KSC溶液，溶液不变红。下列 有关说法正确的是 A.Fe与硝酸反应的离子方程式为Fc+4H'+NO,一Fe*+N0+2H,O B.铜粉的质是4.2g C.硝酸的浓度为3.2mol·L D.向反应后的溶液中加入足同浓度的硝酸，充分反应后产生0.56LNO(标准状况) 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(15分) 梳理物质转化关系是学习元索化合物的重要方法。已知下图所示的转化关系中（部分产 物略去)，常温常压下B,C,D,E,F均为气体，其中D是人类赖以生存的一种单质，其余均为化 合物。 +盐酸 B +NaO2D +H,0 A F -G +NaOH C +D E 催化剂 (1)写出F物质的化学式： ;Na,O2的电子式为 (2)设VA为阿伏伽德罗常数的值。 A与足量NaOH反应的离子方程式为 :B+Na,O2→D反应中，当反应中生 成1molD时，转移的电子数为 (3)实验室制备气体C选用以下装置进行： 碱石灰 水 丙 戊 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按 气流方向，用小写字母表示)。 (4)①常温常压下，将体积比为1：1的E、F气体充满VmL的试管，然后倒置在水中，最终 所得G溶液的物质的量浓度为 （已知：常温常压下，Vm=24.51·mol-1)。 ②若E、F按照物质的量之比为1：1混合后刚好被碳酸钠溶液吸收，只生成一种盐，则该反 应的离子方程式为 【高一化学第4页（共7页）】 16、(14分) 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能的变化。 (1)甲同学在烧杯中加人2mL0.5mo1/L盐酸，再放人锌片，观察产生H2的速率，如下图 A所示，则该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；乙同学欲用装置B或C验证反应中 的能变化，装置C更合理，原因是 速率不 稀盐酸 U 锌片 时间 B (2)物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。 ①下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)， A.CaO+H2O-Ca(OH)2 B.Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl固体反应 C.Cu+2Ag*--Cu2++2Ag D.CH,+202-CO2+2H2O ②为了验证Fc3+与Cu+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 (填序 号)，写出正极的电极反应式： 。 若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通 过0.5mo】电子时，两个电极的质量差为 g 氯化铁溶液 浓硝酸 氯化铜溶液 甲 乙 丙 ③燃料电池有节能、超低污染、噪声低，使用寿命长等优点。碱性乙醇(CH,OH)燃料电 池的装置示意图如下所示。 用电器 乙醇 09 KOH溶液 碱性乙醇燃料电池 电极a上发生的电极反应式为 ,该电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【高一化学第5页（共7页）】 17.(14分） 已知：2KMn0,+5H,C,0,+3H,S0,一10C0,++K,S0,+2MnS0,+8H,0是放热反 应。某化学兴趣小组欲用上述反应测定化学反应速率并探究影响反应速率的因素。请回答下 列问题： (1)草酸(H,C,O,)中碳元素的化合价为 (2)向锥形瓶中加人100mL一定浓度的草酸溶液（如图1所示），通过分液漏斗滴加一定 浓度的酸性KMO,溶液并测定生成CO,的体积，以此测定该反应的化学反应速率。常温下， 测得生成C02的体积随时间的变化如图2所示（常温下，o(C0:)=1.76g·cm)。 KMnO 溶液 VCO,)/mL F 草酸溶液 t/min 图1 图2 ①0一2min内，生成CO,的平均反应速率为 mol/min。 ②该反应过程中，化学反应速率先增快后减慢的可能原因为 (3)探究外界条件改变对该反应速率的影响。得到如下实验数据： KMnO, 催 化 酸性KMnO,溶液 H,C,O,溶液 H,O 实验 温度 溶液褪色 剂 质 编号 量/g 浓 度 浓 度/ 所用时 体积/mL 体积/mL 体积/mL (mol/L) (mol/L) 间/s 25 0.2 2 0.05 6 0.1 2 130 Ⅱ 25 0.2 2 0.05 5 0.1 a b 40 0.2 2 0.05 6 0.1 2 3 M 25 0 2 0.05 6 0.1 2 500 ①实验编号I、Ⅱ研究 外界条件对反应速率的影响，b 130(填“>”、“<” 或“=”)：实验编号 研究温度对反应速率的影响，得到的结论为 ②实验编号Ⅳ从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，草酸的反应速率为 mol/(L·s)。 18.(15分) 硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，工业上常采用接触法和电化学法制备 硫酸。 L接触法制硫酸 (1混触室中发生反应2S0,(g十0，(g)Y02S0,(g)+Q(Q>0),三种物质的相对能量如图 所示： 【高一化学第6页（共7页）】 个能盘/dmo 0 0,8一0 SO,(g) -300 -296.83 400 S0,8) 395.72 Q= kJ·mol-l. (2)在V,O的催化作用下，SO,(g)与O,(g)的反应历程如下： i:S02+V2O3-S0+2VO2: 请写出第ⅱ步反应的化学方程式： (3)450℃，在2L的密闭容器中通人4molS0,(g)和2molO,(g)发生上述反应，各物质的物 质的量随时间的变化曲线如下图所示。 n/mol SO so, /min 5101520 ①据图判断，反应处于平衡状态的时间是 ©下列说法能证明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.容器中的密度不变 B.气体的平均相对分子质量不变 C.v(S0)=2v(O2) D.容器中的压强不变 E.SO,(g)、O,(g)、SO3(g)的浓度之比为2：1：2 F.V(SO2)=v(SO2)=0 ③若反应达到平衡状态后，容器中的压强变为原来的号。则0~15mn中，用O,表示该反应 的化学反应速率为 （保留两位有效数字)：达到平衡时，n(S0,) n(S02） 1.电化学法制硫酸的装置如下图所示。 A 硫酸b光 硫酸a%硫酸a% 质子交换膜 (4)该装置中B电极为 极，写出A电极上发生的电极方程式为 比较硫酸质量分数的大小：a% b%(填“>”、“<”或“=")。 【高一化学第？页（共7页）】高一化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 B D D A C B A 8 9 10 11 12 13 14 B A C D B C D 15.（15分) (1)NO2(2分) Nao:o:Na(1分) (2NH+HC0,+2OH△NH,↑+CO+2H,0或 NH时+OH△NH,个十H,O(2分) 2NA(1分) (3)①甲(1分)2NH,C1+Ca(OH,△CaCl,+2NH↑+2H,O(2分) 或乙1分)NH·H,O△NH,◆+H,O(CaO+NH,·H,O△Ca(OH)2+NH,) (2分) ②d→c→f→e→i(2分) D@或0.04或0.041m0l·L(2分)②N0+N0,+C0=2NO,+C0,(2分 16.(14分) (1)放热(1分) 装置B产生的气体也可以使U形管左低右高，不能说明是放热引 起的（合理即可，2分）》 (2)①C、D(2分)②甲(1分)Fe3++e=Fe2+(2分)16(2分) ③C,H0H-12e+160H-2C0号+11H2O(2分) 减小(2分) 17.(14分) (1)+3(1分) (2)①0.24(2分)②反应放热，温度升高，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下降，反应 速率逐渐减慢（或生成的M2+对反应有催化作用，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下 降，反应速率逐渐减慢，答案合理即可)(2分) (3)①草酸的浓度(1分) >(2分) I、Ⅲ(2分) 其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率加快(2分) ②5×105(2分) 18.(15分) (1)197.78(2分) (2)O2+4V02—2V2O5(2分) (3)①1520min(1分) ②B、D(2分) ③0.013或1.3×102mol·L1·min1(1分) 4(2分) (4)正(1分) S02-2e+2H20=S0+4H+(2分) <(2分) 高一化学参考答案第1页（共5页） 答案详解 1.【答案】B 【解析】玻璃无论有色无色均为混合物，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，B项错误。 2.【答案】D 【解析】硫元素在自然界中既有化合态，也有游离态（火山口附近或地壳的岩层中），A项错 误；硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B项错误；硫在空气中点燃能转化为 SO2,C项错误；S2、S4、S、S均为硫的单质，互为同素异形体，D项正确。 3.【答案】D 【解析】如图表示吸热反应，属于吸热反应的是CD选项，属于非氧化还原反应的是BD选 项，故选D。 4.【答案】A 【解析】向门窗合页里注油是为了提高润滑作用，减少摩擦，与反应速率无关，A项正确；糕 点包装袋内放入除氧剂，减慢化学反应速率，B项错误；煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强 火势，目的是增大氧气的浓度，因而可以扩大氧气与矿石的接触面积，从而可加快化学反应 速率，C项错误；暖贴中除了加入铁粉，还加入活性炭、食盐等形成原电池，加快反应速率，D 项错误。 5.【答案】C 【解析】NH3与O2催化氧化生成NO,NO与O2反应生成NO2,NH不能直接一步转化 为NO2,C项正确。 6.【答案】B 【解析】向CaCL,溶液中通入CO2不反应，A项错误；少量SO,通入Ca(CIO)2溶液： Ca2++3CIO+SO2+HO一一CaSO4↓+C1+2HCIO,B项正确；浓硫酸不能拆，C项错 误；向NaSiO3应拆为离子形式，正确的离子方程式为SiO?+2H+一H2SiO,V,D项 错误。 7.【答案】 A 【解析】活泼金属做负极，甲电极表面有气泡说明甲为正极，H+发生还原反应生成氢气，活 动性：乙>甲；乙电极质量增加说明银离子在乙电极发生还原反应生成银单质，乙为正极，活 动性：丙>乙；电流由正极经外电路移向负极，甲为负极，活动性甲>丁，综上所述活动性顺 序为：丙>乙>甲>丁，A项正确。 8.【答案】B 【解析】酿制葡萄酒时，通入少量SO2,SO2具有杀菌、抗氧化的作用，A项错误；用NaOH 溶液吸收NO2,减少污染，发生反应的方程式为2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+ HO,B项正确；二氧化硅不能导电，具有传输光的能力，C项错误；常温下，铁与浓硫酸、浓硝 酸发生钝化，形成致密的氧化膜，D项错误。 9.【答案】A 【解析】由C的反应速率0.3mol·L1·min1可求得C的浓度为1.5mol·L1,与D的 浓度之比为3：1，即二者的化学计量数之比为3：1。反应5min后，A的浓度为1mol·L1, A消耗的量为1mol·L1,B消耗的量也为1mol·L1,A与D的化学计量数之比为2：1， 求得x=3,y=1,5min末时，A、B的浓度之比为1：2，B项错误、A项正确；5min内，用B和 D表示的反应速率的关系：v(B)=2v(D),C项错误；反应5min,A的平均反应速率为 高一化学参考答案第2页（共5页） 0.2mol·L1·min1,浓度越大反应速率越大，2min末时，反应消耗A的浓度大于0.4 mol·L1,故A的浓度小于1.6mol·L1,D项错误。 10.【答案】C 【解析】若a为固体，则a为S,h为硫酸，加热时，S与浓硫酸可以发生反应生成SO2,A项 错误；若f为红棕色气体，f为NO2,c为NO,NO、NO2均不是酸性氧化物，B项错误；放电 条件下，N2转化为NO,NO转化为NO2,NO2与水反应生成硝酸，C项正确；工业上制备硫 酸时，发生的反应不全是氧化还原反应，如SO3+H2O一H2SO,D项错误。 11.【答案】D 【解析】常温下，SO2与O2不能发生反应，A项错误；NaCI与浓硫酸反应制备HCl,难挥 发性酸制备易挥发性酸，但是NaBr与浓硫酸反应不能制备HBr,浓硫酸与溴化氢可以发生 氧化还原反应，B项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中可以生成硫酸钡沉淀，C项错误；单质 硫的氧化性比较弱，可以与变价金属反应生成低价的金属化合物，D项正确。 12.【答案】B 【解析】由题意和装置可知，电极为负极，b电极为正极，A项错误；阳离子向正极移动， 阴离子向负极移动，故K+通过阳离子交换膜向b电极移动，B项正确；若NO,为NO,b电 极上的电极反应为2NO+4e+2H2O一N2+4OH,C项错误；题目中未说明是“标准状 况”，故无法计算氨气的体积，D项错误。 13.【答案】C 【解析】t1时，CO和H2O的浓度相等，但是不是平衡状态，A项错误；平衡后，增加纯固体 的量，化学反应速率不变，B项错误，0~4min内，o(H,)=4=0.25mol·L1·min,C 项正确；t1时，CO和H2O的浓度相等，设为xmol·L1,即1.4一x=x,x=0.7,H2O的 转化率为50%，D项错误。 14.【答案】D 【解析】向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成F+,A项错误；设铁 的物质的量为xmol,Cu的物质的量为ymol,由题意列出方程组：56x十64y=9,2x十2y =0.3,解得：x=y=0.075mol。即消耗铁的质量为4.2g,铜的质量为4.8g,消耗硝酸的 总物质的量为0.1十0.3=0.4mol,故硝酸的浓度为4mol/L,B、C错误；反应后溶液中含有 0.075 mol Fe2+,转移电子数为0.075mol,生成N0的体积为0.075÷3×22.4=0.56L,D 项正确。 15.(15分) (1)NO2(2分) Nao:o:Na(1分) (2)NH时+HCO,+2OH△NH+CO+2H,O或 NHt+OH二-NH3↑+HO(2分) 2VA(1分) (3)①甲(1分)2NH,C1+Ca(OH),△CaC,+2NH,↑+2H,O(2分) 或乙(1分)NH·H,O△NH,↑+H,O(CaO+NH,·H,O△Ca(OH)2+NH,) (2分) ②d→c→f→e→i(2分) (4)02或0.04或0.041molL'(2分)②N0+N0,+C0-2N0:+C0,(2分) 491 高一化学参考答案第3页（共5页) 【解析】(1)由转化关系可知，A为NH4HCO3或(NH4)2CO3,B为CO2,C为NH3、D为 O2、E为NO,F为NO2、G为HNO3。Na2O2的电子式为Nato:o:Na。 (2)A与足量NaOH反应的离子方程式为NH时十HCO,+2OH△NH,◆+CO十 2H,O或NH时+OH△NH,个十H,O。CO与过氧化钠反应，当反应中生成1molO 时，转移的电子数为2NA。 (3)①制取氨气可以用固体氯化铵和氢氧化钙反应，发生装置应选择图中的甲，反应的化学 方程式为2NH,C1+Ca(OH)2△CaC,十2NH,◆十2H,O;也可以用浓氨水和碱石灰加热 制取，反应的化学方程式为NH·H,O△NH+十H,O或CaO十NH,·H,O△ Ca(OH)2+NH3↑，发生装置应选择图中的乙； ②欲收集一瓶干燥的氨气，其连接顺序为发生装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装 置，按气流方向表示为d→c→f→ei。 (4)将体积比为1：1的NO、NO2气体充满VmL的试管，NO与水不反应，NO2溶于水得到 的硝酸溶液的浓度为24，。：mo·L。根据氧化还原反应原理可知，NO,NO气体我 照物质的量之比为1：1混合后刚好被碳酸钠溶液吸收发生反应的离子方程式为NO+NO2 +C02 ==2NO2+CO2。 16.(14分) (1)放热(1分) 装置B产生的气体也可以使U形管左低右高，不能说明是放热引 起的（合理即可，2分） (2)①C、D(2分)②甲(1分)Fe3++e--Fe2+(2分) 16(2分) ③C2HOH-12e+16OH=-2CO3+11H2O(2分) 减小(2分) 【解析】(1)由图像A可知随着反应的进行反应速率先升高后降低，故该反应为放热反应； 装置C更合理，原因是装置B产生的气体也可以使U形管左低右高，不能说明是放热引 起的。 (2)①原电池装置中，将自发进行的氧化还原反应，氧化反应、还原反应分别发生在两个电 极，实现电子的定向移动，将化学能直接转化为电能；A、B不是氧化还原反应，不能设计为 原电池原理，C、D均属于氧化还原反应，能设计为原电池原理，故选C、D; ②甲装置中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，F3+的氧化性强于 Cu+,符合题意；乙装置中常温下铁与浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe3 与Cu+氧化性强弱；丙装置中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得电子生成铜，不能比较 Fe3+与Cu+氧化性强弱；正极的电极反应式为Fe3++e一Fe2+,负极为Cu-2e= Cu2+。当导线中通过0.5mol电子时，负极消耗铜的质量为0.25mol×64g/mol=16g,正 极质量不变，两个电极的质量差为16g; ③电极a上发生的电极反应式为C2HOH-12e+16OH一2CO?+11H2O,由于反应 中消耗OH生成CO,电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小。 17.(14分) (1)+3(1分) (2)①0.24(2分)②反应放热，温度升高，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下降，反应 速率逐渐减慢（或生成的M2+对反应有催化作用，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下 降，反应速率逐渐减慢，答案合理即可)(2分) 高一化学参考答案第4页（共5页） (3)①草酸的浓度(1分) >(2分) I、Ⅲ(2分) 其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率加快(2分) ②5×10-5(2分) 【解析】(1)根据正负化合价代数和为0，草酸(HC2O)中碳元素的化合价为+3。 （2①02min内，生成c0,的平均反应速率为，76X12=0.24mol/min: 44×2 ②该反应过程中，化学反应速率先增快后减慢产生该变化可能的原因为反应放热，温度升 高，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下降，反应速率逐渐减慢（或生成的M+对反应 有催化作用，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下降，反应速率逐渐减慢。 (3)根据控制单一变量的思想，实验I、Ⅱ数据只改变了草酸的体积，故研究草酸的浓度对 反应速率的影响，总体积是10mL,a=3,浓度大反应速率快，b>130;实验I、Ⅲ只改变温 度，其余量完全相同，可知探究的是温度对反应速率的影响；实验I、Ⅳ探究催化剂对反应 速率的影响：实验从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，草酸的反应速车为。，×。 ×10-5mol/(L·s)。 18.(15分) (1)197.78(2分) (2)O2+4VO2=2V2O5(2分) (3)①15~20min(1分) ②B、D(2分) ③0.013或1.3×102mol·L1·min1(1分) 4(2分) (4)正(1分)SO2-2e+2H2O—SO+4H+(2分) <(2分)》 【解析】(1)Q=反应物的总能量一生成物的总能量=一296.83×2+0-（一2×395.72）= 197.78kJ·mol厂1. (2)反应i与反应iⅱ相加和等于总反应，故反应iⅱ的化学方程式为O2十4VO2=一2V2O。 (3)①反应达到平衡后物质的量不再变化，故15~20min为平衡态； ②判断是否为达到平衡的条件，只要平衡前是变量，平衡后不变即可，密度一直不变，不能 作为判断平衡的标准，A项错误；平均相对分子质量平衡前变化，平衡后不变，可以作为达 到平衡的标准，B项正确；反应速率必须代表正逆反应，C项错误；平衡前容器中的压强逐渐 减少，平衡后不变，D项正确；浓度比等于计量数比不代表浓度不再变化，E项错误；平衡后 v正（SO2)=v道(SO2),但不等于0，F项错误； ③由题意列三行式进行计算：2S0,(g)+0,(g)V0 2S03(g) 初始/mol:4 0 反应/mol:2x 2x 平衡/mol:4-2x 2-x 2x 同温同体积时，压强比等于物质的量之比，即6一工-14 6=5 解得x=0.4, 0.4 0(02)=2×15 0.013mol·L1·min1; 达到平衡时，S0的转化率为°，8-20%，(S0_3.2 A n(SO3)0.8 4 (4)A电极通入SO2,是原电池的负极，B电极是原电池的正极，A电极的电极方程式为SO2 -2e十2H,O--SO十4H+,反应后生成硫酸，硫酸浓度增加，a%<b%。 高一化学参考答案第5页（共5页）