海南省海南中学2025-2026学年高三下学期化学模拟测试（四）

**基本信息** 以海南地域特色和工业真实情境为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，全面考查高三化学核心知识与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题（单选+不定项）|14题40分|化学与生活（如绿色自贸港措施）、实验操作（苯酚回收）、高分子材料（聚乳酸）、物质结构与性质（碱金属熔沸点）|结合海南生态目标创设情境，通过工艺流程图考查实验安全与分离方法| |非选择题|5题60分|工艺流程（阳极泥回收金）、反应原理（CO₂加氢制甲醇）、实验制备（磷酸亚铁晶体）、有机合成（化合物H）、物质结构（Al-N络合物）|以工业回收、碳减排等真实问题为背景，综合考查证据推理与模型认知，如用LTA分子筛膜提升反应转化率|

绝密★启用前 2026届高三化学模拟测试（四） 考试时间：90分钟；试卷分数：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Au 197 第I卷（选择题） 一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列措施符合海南省“绿色自贸港，生态新海南”发展目标的是 A．推广使用清洁能源 B．过量施用农药化肥 C．扩大火力发电规模 D．发展露天椰壳烧炭 2．实验室回收废水中苯酚的过程如下，苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数(苯酚在萃取剂和水中的浓度比)分别为1.2~2.0和27~50，下列有关说法不正确的是 含苯酚废水有机溶液苯酚钠溶液苯酚 A．与本实验有关的实验室安全图标为、、 B．试剂a可用溶液，试剂b可用足量的 C．若苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗 D．步骤I为萃取、分液，萃取剂选用苯更好 3．高分子材料在航空航天、生物医药及日常生活等领域发挥着不可替代的作用。下列关于常见高分子材料的合成、结构与性质的说法中，正确的是 A．酚醛树脂：由苯酚和甲醛通过加聚反应合成具有网状结构的树脂，受热后不易熔化 B．聚乳酸：是一种生物可降解材料，其单体乳酸分子中同时含有羟基和羧基，通过缩聚反应生成 C．聚乙炔：分子链中含有双键，纯净的聚乙炔具有优异的导电性，可用于制造柔性显示屏 D．硫化橡胶：天然橡胶经过硫化处理后，由网状结构转变为线型结构，从而提高了其强度和弹性 4．下列物质的鉴别方法不正确的是 A．可用溴水一步鉴别苯酚和苯甲醛 B．鉴别这三种晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪 C．可用澄清石灰水一步鉴别Na2CO3和NaHCO3 D．只用一种试剂就可以鉴别、、、四种物质的溶液 5．结构决定性质，性质决定用途。下列相关事实对应的解释正确的是 选项 事实 解释 A 随着核电荷数的增加， 碱金属元素的单质熔、沸点逐渐降低 同一主族从上到下，碱金属元素原子的半径逐渐增大， 金属键逐渐减弱 B 碳纳米管可用于生产压力传感器 碳纳米管电阻率低、热导率高 C 在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是由极性键形成的非极性分子 D 离子液体的熔点低于 引入的乙基改变了晶体的类型 6．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数目为1.2 NA B．和Na2HPO4 的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3 NA C．常温下，pH=1的 H2SO4 溶液中，H+的浓度为0.10 mol/L D．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g 7．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 8．一定条件下，2，3－二甲基－1，3－丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．生成两种产物的反应均为放热反应 B．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小 C．达到平衡时，Z的含量小于W D．低温条件下，反应开始阶段，生成Z的选择性高，故Z为主要产物 2、 不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．下列化学应用实例与方程式不匹配或书写错误的是 A．氢氟酸雕刻玻璃： B．通入水中制备硝酸： C．食品级作膨松剂： D．用乙醇处理废弃的： 10．海南物产丰富，特产众多，五指山水满茶富含茶多酚(T)、澄迈福山咖啡富含咖啡酸(M)，二者结构简式如下。 下列说法错误的是 A．T分子中有2个手性碳原子 B．T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应 C．T和M均能使酸性高锰酸钾褪色 D．1 mol T和1 mol M分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 11．下列实验装置或操作(部分夹持装置省略)能达到相应实验目的的是 A．分离植物色素 B．验证1-溴丁烷发生消去反应 C．向容量瓶中转移溶液 D．牺牲阳极法 12． 铑(Rh)在元素周期表中与钴(Co)同族，其配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。已知存在一种配体种类、数目均相同的同分异构体；并用同位素14C作为示踪原子标记羰基和一氧化碳。 下列说法错误的是 A．所得乙酸的相对分子质量是62 B．中的杂化方式为 C．该过程中增大HI的浓度可提高甲醇的平衡转化率 D．甲醇羰基化的总反应为 13．镍氢电池是一种可充电电池，能量密度高，无自燃风险。该电池可在电梯运行时充电，停电时可给电梯供电，放电时的工作原理如图(M是储氢合金)。下列说法错误的是 A．放电时，a极的电极反应可表示为： B．充电时，向b极移动 C．充电时，当电路中转移时b极减重1g D．电池充放电过程中避免了生成气体而造成自爆，安全性好 14．为测定中配位数，将浓度均为和溶液按不同体积比混合，其用量和溶液浑浊度的关系如图1所示，已知:。参考测定[Al(OH)n]3-n配位数的实验：将0.01mol·L-1AlCl3和0.01mol·L-1NaOH溶液按不同体积比混合，控制混合溶液的总体积为12mL(忽略混合带来的体积变化)，两种溶液的用量和溶液的浑浊度关系如图2所示。 图1 图2 下列说法错误的是 A．图1中b点对应的，图2中b点对应的 B．经测定，图1中配位数，图2中Al3+配位数n=4 C．当时， D．当时， 第II卷（非选择题） 15．（12分）精炼铜产生的铜阳极泥富含、、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。 已知：“溶浸”时发生反应的离子方程式为 回答下列问题： (1)滤渣得主要成分为 （填化学式）。 (2)对比本流程中“酸浸氧化”与传统的“王水溶金”， （填“酸浸氧化”或“王水溶金”）更符合绿色化学理念。 “酸浸氧化”中Na所起到的作用是___________ 。 (3)“还原”过程中，需控制不能过低，可能的原因是___________ ，反应产生的滤液可进入___________(填流程中操作名称)操作中循环利用。 (4)还原获金：一定条件下，向HAuCl4（强酸）溶液中缓慢加入Na2SO3，搅拌，溶液中逐渐析出棕褐色至金黄色的细粒金粉，写出该过程的离子方程式： 。 (5)工业上也常用少量溶液、一定量氨水和大量溶液为原料配制“脱金水”，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示： ①由上述原理可知，在浸金过程中作用是___________。 ②当金表面转移0.05mol电子时，有 g金被浸取脱出。 16．（10分）将转化为，可实现碳减排和资源的再利用。二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： Ⅰ、   Ⅱ、   回答下列问题： (1)已知和101 kPa下，、的摩尔燃烧焓分别为、 ，  ，则______。 (2)将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，其中的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如图所示： [已知：] ①判断、的大小关系：______(填“”或“”)。 ②不同压强下，的平衡转化率在时趋于相等的原因是______ 。 ③已知LTA分子筛膜具有强的亲水性，若使用LTA型分子筛膜反应器盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂进行上述反应，则的平衡转化率将会______(填“升高”“降低”或“不变”)。 (3) 恒容密闭容器中充入和，在一种新型催化剂作用下发生反应Ⅰ和Ⅱ，测定的平衡转化率和选择性随温度变化的关系如图所示：①达到平衡时，D、E、F三点甲醇的产量由高到低的顺序为 （给字母排序）。 ②500K时，向该容器中通入一定量氦气，的转化率将会___ (填“升高”“降低”或“不变”)。 (4)在压强为P MPa的恒温恒压密闭容器中，将和、通入装有催化剂的反应器进行反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时的转化率为40%，的体积分数为10%，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数______ (用含P的计算式表示)。 17．（10分）某同学在实验室以生锈铁钉为原料，通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体。回答下列问题： (1)“酸溶”时，使用的是的硫酸，将一定体积的浓硫酸稀释为的硫酸，下列仪器不需要使用的是___________(填仪器名称)。 ；“过滤”得到的滤渣是___________(填化学式)。 (2)“共沉”时，使用仪器如图所示。实验步骤如下：先向三颈烧瓶中加入抗坏血酸 (维生素C，pH=2.8)溶液，向三颈烧瓶中滴加混合溶液至混合液，再向三颈烧瓶中滴加FeSO4溶液，通过调节两个恒压滴液漏斗的活塞，控制溶液pH为(所得晶体质量最好)，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥，得到。 ①“共沉”反应的离子方程式为___________ 。 ②不直接使用NaOH调节溶液pH的原因是___________ 。 ④洗涤时，检验洗涤是否完全的方法是___________ 。 (3)测定样品中的纯度。取0.6275g样品完全溶解后配制。250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的H2O2将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液进行滴定至终点(Fe3+与EDTA按物质的量之比1：1发生反应)，消耗EDTA溶液15.00mL。 计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度为___________。 18．（14分）化合物H是制备胃肠促动药琥珀酸普卡必利的重要中间体，其由水杨酸（邻羟基苯甲酸）为原料的合成路线如下： 已知克莱森重排机理为： 请回答下列问题： (1)由水杨酸合成A所需无机试剂为 （填试剂名称）；所用试剂C3H5Br的名称是___________； (2)C中的含氧官能团名称为 ，的反应类型为 。 (3)E的结构简式是 。 (4)G→H会生成一种副产物W，W分子式为，写出生成W的化学反应方程式___________ 。 (5)化合物B可水解生成化合物，写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式___________。 ①核磁共振氢谱：分子中含苯环且苯环上的氢只有2种，核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2； ②红外光谱表明：不含键； ③能发生水解反应及银镜反应。 (6)以对苯二酚、1，3-丁二烯为原料，参考以上部分流程，设计化合物的合成路线 (用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。 19．（14分）Al、N元素在生活中应用广泛，请回答下列问题： Ⅰ.羟基修饰喹啉分子得到的8-羟基喹啉与Al3+形成具有电致发光特性的络合物： (1)8-羟基喹啉分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ ，基态N原子中存在___________种能量不同的电子。 (2)8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉熔点的原因是___________ 。 (3)M中Al的配体数为 ；M中N原子以 轨道上的孤电子对与Al3+配位。 (4)8-羟基喹啉与Al3+在pH 3-5的环境下形成络合物M，并用醋酸-醋酸钠缓冲试剂维持稳定的pH范围， 请解释选择并稳定在该pH范围的原因： 。 (5)8-羟基喹啉常用作的萃取剂，对比下列修饰分子，萃取效果最好的是___________(填标号)。 A．    B．    C． Ⅱ.具有和石墨相似的层状结构： (6)用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为_______。 Ⅲ.氮化铝晶胞如图所示： (7) 已知立方氮化铝晶体密度为ρ g•cm-3，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为___ pm 2026届高三模拟测试（四） (列出计算式即可，阿伏加德罗常数为NA 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2026届高三化学模拟测试（四）参考答案（简版） 选择题部分答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B C A D A B A BD A BC AB D 非选择题部分答案及踩分点 15.（12分）【答案】 (1)C、AgCl （1分） (2)酸浸氧化（1分） 答案1：形成络合物(配合物、配离子)，增加Au的还原性（或降低金还原电势），促进金被氧化溶解 （写完整2分，过于简短扣1分） 答案2： 促进金的溶解，沉淀Ag元素，从而分离Au、Ag（写完整2分，只写沉淀Ag元素只得1分） (3)答案1：：pH过低，H+与还原剂N2H4反应，降低还原剂的还原性，降低银的产率。 答案2：pH过低时会与反应生成S，与Ag附着导致纯度下降；同时产生SO2污染环境。 溶浸（1分） (4)2[AuCl₄]⁻ + 3SO₃²⁻ + 3H₂O = 2Au↓ + 3SO₄²⁻ + 8Cl⁻ + 6H⁺ (5)催化剂（1分） 9.85 16.（10分）【答案】 (1)（1分） (2) ①（1分） ②400℃时，的选择性几乎为0，体系发生的主要反应为反应Ⅱ（判断主要发生的反应，1分），反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，所以不同压强下平衡转化率趋于相等 （平衡移动判断，1分） ③升高（1分） (3) ① ②不变（1分） (4)（） 17. （10分）【答案】 (1)分液漏斗（1分） (2)S、FeS2（1分，少写不得分） (3)①3Fe2++2+2CH3COO-+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+2CH3COOH （写3Fe2++2+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+2H+得1分） ②NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成Fe(OH)2等杂质 （或Fe(OH)3） 类似24海南 （只写氢氧化钠导致的其他因素，得1分） ③取最后一次的洗涤液少许于试管中，向其中滴加溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 (4)80% 18. （14分）【答案】 (1)浓硝酸、浓硫酸 （1分） 3-溴丙烯 (2)取代反应（1分） 酯基、醚键、酰胺基（2分，写对2个得1分，有错不给分） (3) (4) (5) （1分） (6)（3分） 19.（14分）【答案】 (1) （1分） 3（1分） (2)二者同为分子晶体，其中8-羟基喹啉（N与距离近）容易形成分子内氢键（1分）， 而7-羟基喹啉（N与距离较远）倾向于形成分子间氢键（1分），因此7-羟基喹啉熔点更高 (3)3（1分） 杂化（1分） (4)为了利于M的形成，pH过低过高均不利于M的形成； pH过低（酸性过强）8-羟基喹啉配体中酚羟基电离受到抑制，同时N容易被质子化，失去配位能力，配体试剂失效；（配体失效原因任写1点，1分） pH过高（碱性过强），Al3+水解产生Al(OH)3沉淀。（中心离子原因，1分） (5)C (6)SiC2N4 （未化简扣1分） (7)××1010 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $