山东临沂市2025-2026学年高二下学期普通高中学科素养水平监测 化学试卷

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化 学 2026.4 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 B 11 C 12 N14 016 Al 27 Si 28 Ti 48 Cr 52 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列化学用语表示正确的是 A.二氧化硅的空间填充模型为： B.三氟化硼的VSEPR模型： C.制备聚乙决：nH-C=C-H催化剂 ECH=CH3n D.乙烯中p-pπ键的电子云形状： 2.烃的来源比较丰富。下列说法错误的是 A煤通过干馏可以获得乙烯 B.煤间接液化后，在催化剂作用下生成乙烷 C.石油在一定条件下可以通过结构调整得到苯 D.电石与水反应可制得乙炔 3.已知存在下列反应： 下列说法不正确的是 A.N存在顺反异构 B.1molM最多与2molH,发生加成反应 高二化学试题第1页（共8页） C.P属于脂环化合物 D.M与丙炔醛(HC=CCHO)反应可生成2种同分异构体 4.第71号元素镥(Lu)的基态原子价电子排布式为445d6s2。下列说法不正确的是 A.175Lu的中子数为104 B.Lu位于第ⅢB族 C.基态Lu原子核外共有21个d电子 D.75Lu+n(中子)→76Lu米（激发态）属于化学变化 5.下列有机物的命名正确的是 A :1,3,4-三甲苯 B. :3甲基戊烯 C. :2-氯-3-戊烯 D.Br Br:1,3-二溴丙烷 CI 6.某实验小组设计粗苯甲酸（含少量NCl和泥沙）的提纯方案如下： 粗苯甲酸 加水、加热溶解 悬浊液 趁热过滤，滤液 。→过滤，洗涤 苯甲酸 下列说法正确的是 A.操作I的装置示意图 B.趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C.操作Ⅱ是蒸发结晶 D.操作Ⅲ用乙醇洗涤 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 饱和食盐水 苯和液溴 混合液 习Fe粉 AgNO 液 电石 A.制备溴苯并验证有HBr产生 B.证明乙炔可使溴水褪色 2~3滴酸性 温度计 KMnO,溶液 2mL苯 CCL和 2mL甲苯围 CH.CL 观察溶液颜色变化 {避 C.验证甲基使苯环活化 D.实验室蒸馏分离CCl4和CH,Cl2 高二化学试题第2页（共8页） 8.下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A.C1,0,分子中所有0原子所处的化学环境相同 B.CL,0的空间结构为V形 C.HCl0分子中Cl的价电子层有3个孤电子对 D.CL,0中0的杂化轨道表示式为 个个 Sp3 9.分子晶体AB2的晶胞是长方体，边长a≠b≠c(pm),如图 ● 所示。下列说法不正确的是 90 ● A.晶胞中该分子有2种取向 99 B.每个A原子周围与其等距且紧邻的A原子有12个 OA C.一个晶胞中含有8个B原子 D.1号和2号A原子间的核间距为？√+Fpm 10.下列性质或实验现象与解释不符的是 选项 性质或现象 解释 A 顺丁烯二酸的酸性强于反丁烯二酸 顺丁烯二酸能形成分子内氢键 CuSO,溶液与过量氨水反应后的深蓝 B 分子的极性：H0>CHCH,OH 色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 C 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 D P形成PF,而N形成NF P的价层电子轨道更多且半径更大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.无机化合物甲(XY,ZWX)成功制备有机物乙[WZ(XY2)2],开启了人工合成有机物的 新纪元。Y、W、X、Z为原子序数依次增大的主族元素，位于两个相邻周期，基态W、Z原 子均有2个单电子。下列说法不正确的是 A.第一电离能：X>Z>W B.甲中存在配位键 C.甲乙互为同分异构体，且晶体类型相同 D.乙中碳原子的杂化方式为sp OH 12.环己醇( )制备环己烯( 存在下列反应： OH85%HP0 主反应： 85℃ +H20 高二化学试题第3页（共8页） OH 85%H3P04 副反应：2 +H20 134-138℃ 下列说法中错误的是 A.主副反应均为取代反应 B.环己烯的核磁共振氢谱有3组峰 C.环己烯属于芳香族化合物的同分异构体有2种 D.实验测得环己烷( )、环己烯( )和苯( )的标准燃烧热分别为 3916kJ·mol-1、3747kJ·mol1和3265kJ·mol1,可以证明在苯分子中不存在独立的 碳碳双键 13.多核配离子结构更复杂，表现出独特的性质，在材料科学、生物化学等领域有重要应用。 一种由金属P、邻二氨菲以及配体 所组成的多核配离子，其结构示意图如下。下 列说法正确的是 (Pt-邻二氮菲) A.多核配离子中Pt的配位数为4 B.邻二氮菲( 幻的-氢代物有3种 C.多核配离子中Pt的化合价均为+4价 D.4个配体人的空间取向各不相同 14.轮烷(Rotaxane)是一类机械互锁分子，其链分子作轴穿过环分子的空腔，两端结合成体 积较大分子以防止轴分子的滑出。下图是一种轮烷的结构示意图。 下列说法错误的是 A.含硅基团 能提高该分子的稳定性 高二化学试题第4页（共8页） B.大环在轴上滑动时有共价键的变化 C.轮烷属于超分子 D.大环在轴上滑动后若光电性质发生变化，可制作信息存储器件 15.不锈钢材料常用铁铬合金。已知铁为立方体心结构如图(a)。经过下列变化可制得铁 铬合金。设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 体心位置F Fe(部分) 线 用Cr取代 (b) A.Cr基态原子的电子排布式为[Ar]3d4s B.图(b)晶胞的化学组成为FeCr C.图(c)不是晶胞，其对应晶胞的化学组成为Fe,Cr2 D.若图(b)全部换成C,其晶体密度为p%·em,则C原子的半径为5×I04×10m 一X 2Np·N 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)第二周期元素的单质及化合物在材料、能源、催化方面应用广泛。 (1)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 (填标号)。 .t四□□ Is 2s 2px 2py 2pa Is 2s 2px 2py 2pa 口tw口口 1s 2s 2px 2py 2p: 1s 2s 2px 2py 2p: (2)铵盐(NH),C03分解得到三种气态化合物。C0}的空间构型为 ,三 种气态化合物分子的键角由小到大的顺序为 (填化学式)。 (3)由B、C、N和Ag形成的一种NTE(负热膨胀)材料的立 方晶胞结构如图。 ①B的杂化类型为 ②已知该晶胞密度为dg·cm3,设阿伏加德罗常数的值为N, OB 则晶胞参数a (写出表达式即可)pm。 Ag ③沿晶胞体对角线方向的投影图为下图中的 (填序号)。 高二化学试题第5页（共8页） 17.(12分)青蒿素（结构简式如图）是从黄花蒿中提取的一 CH 种高效抗疟疾药。东晋葛洪《肘后备急方》记述：“青蒿一握，以 水二升渍，绞取汁，尽服之。”屠呦呦等对青蒿素的提取进行了 H.C 改进，改“水渍”为“低温乙醚（沸点约35℃，有毒）提取”。 (1)青蒿素的分子式为 ,含有的官能团有 CH, (写官能团名称)。 (2)屠呦呦等对葛洪记述的青蒿素提取方式进行了改进，从 青蒿素的结构简式 分子结构和性质的角度分析，其原因是 (3)下图为提取青蒿素的一种方法。 乙醚 黄花干燥固体乙醚 提取液 操作Ⅱ 青蒿研碎粉末操作 操作Ⅲ 粗品 精品 操作I用索氏提取器提取青蒿素。索氏提取装置如图所示，加 月 索氏提取器 热时乙醚蒸气沿蒸汽导管2上升至装置A,冷凝后滴入滤纸套筒1 中，与青蒿粉末接触，进行萃取，萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经 虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。 ①仪器A的名称为 ②操作I中萃取得到青蒿素位于 区（填“1号” “2号”“3号”或“4号”)。 ③操作Ⅱ是 (填分离提纯方法，下同)。操作Ⅲ是将 1滤纸套筒 2.蒸汽导管 青蒿素粗品溶于95%的乙醇后，控制在60℃下进行 得到 3虹吸管 精品。 (4)近年来，采用超临界C0,流体提取青蒿素受到广泛 1000 关注。当温度高于304.2K,压强大于7.38MPa时，C02形成 100 超临界 气态与液态交融在一起的流体，称为超临界流体，能够提取青 压强 流体 蒿素。 /MPa 10 C(304.2.7.38) 图中区域“Ⅲ”表示CO,处于 态。与乙醚 提取法相比，采用超临界CO,流体提取青蒿素的优点是 T(246.4.0.52) 0.1 200250300350 400 d 温度/K 18.(12分)随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能 CO,在不同温度、压强下的状态 电池材料的研究有了突破性进展 (1)写出基态Ti原子的价电子轨道表示式 。与T同周期的元素中，基态原子 未成对电子数为2的元素还有 种（不包括Ti)。 (2)钙钛矿太阳能电池的制备中要用到TiO,,将直径小于5nm的锐钛矿相Ti02纳米 颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛(TiAcAc)的乙醇溶液中，可低温制备TiO2。 高二化学试题第6页（共8页） 化合物TiAcAc中心原子的配位数为 结构图中 三个键角（∠1、∠2、∠3）由大到小的顺序为 (3)在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机 卤化物，其晶胞结构如图所示(M表示CH,NH、CHCH,NH或 HN=CHNH等；N表示Pb2*或Sn2+;X表示I、Br或C)。 TiAcAct的结构 该金属卤化物的化学式为 (用M、N和X表示)。该晶胞中M与X形成的 四面体空隙有 个。 (4)钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸 H2O 收层(CH,NH,)(PbL,)容易发生降解。其降解 机理如右图所示。 m[(CH3NH)(PbL)][(CH;NH3),(CH3NH2)(Pbl,JH;O] 在降解过程中，H,0的作用是 ￥HI 为提高吸收层对环境湿度的耐受性（减少降 NH n-1[(CH3NH3)(PbI)] 解)，可选择用苯乙胺( )的阳 CHaNH2 HO、PhL2 离子替代CH,NH。其原因是 (CH,NH)PhL)降解机理 19.(12分)环烃是有机物中重要的系列，包括环烯烃、环烷烃、芳香烃等。 (1)有机物A(入《》 )和B( )均能与溴发生加成反应，等物质的量A 和B与足量溴发生加成反应，消耗溴的物质的量A:B= A与等物质的量溴加 成，产物有 种（不考虑立体异构）。 (2)有机物C可发生下列反应生成D。 CH3 Br CH3 HBr CH-CH CH:CH-CHCHCH D C的一氯代物有 种。该反应可能得到副产物E,E与D互为同分异构体， 写出E的结构简式 (3)有机物F制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。 加热、加压 G 高二化学试题第7页（共8页） ①下列有关说法不正确的是 (填选项)。 A.有机物F中所有碳原子可能共平面B.有机物H与I互为同分异构体 C.有机物F中存在 D.有机物G和H可用溴的四氯化碳溶液鉴别 ②有机物I的二氯代物有 种（不考虑立体异构）。 20.(12分)化学是色彩绚烂的世界。铁单质及铁离子与不同配体形成的配合物具有 特征颜色 (1)根据下列材料，回答问题。 F(H,0)。]3+呈淡紫色（稀溶液为无色），但未充分酸化的水溶液中会存在 材料1 Fe0H2+而显黄色 工业盐酸呈亮黄色，已经证明这是配合物[FCl]的颜色。该配合物只有 材料2 在高浓度C的条件下才是稳定的。 ①写出生成[Fe0H]2*的离子反应 ②请设计实验证明材料2中[FeCl4]稳定的条件： ③CI是配合物[FeCL]的内界，改变CI浓度影响[FeCl4]稳定性，则说明 ④实验室利用萃取法分离Fe3+和Al3+的流程如下： 浓盐酸 乙醚 水 Fe,A→酸化 萃取、分液 反萃取 蒸馏 Fe 乙醚 浓盐酸可能的作用是 ⑤萃取法制备高纯铁红(F,0,)需使用甲基异丁基甲酮( ,其沸点低于甲基异 丁基甲醇( 入Y)的原因是 (2)常用KSCN溶液检验Fe3+,离子反应为Fe3++2SCN—一[Fe(SCN),]+(血红色) K,=2.0×10。若向上述平衡体系中再加人适量KC1固体，溶液的颜色 (填“有” 或“无”)明显变化。又知Fe3+4Cl一一[FeCl4]K2=1.02,请通过计算说明上述论断的 正误： (3)y-Fe为银白色固体，其面心立方晶胞示意图（晶胞边长为apm)如下图（左图）。 则APQ截面单位面积含有的Fe原子为 个·pm2。 高二化学试题第8页（共8页） 2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学参考答案及评分标准 2026.4 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.C2.B3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.B10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.C12.AC13.AD14.B15.D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（每空2分，共12分) (1)c(2)平面正三角形 H,0<NH3<C02 (3)①sp ② 108+11+12×4+14×4 ×1010③b Nd 17.(12分) (1)C1H20,(1分)酯基、醚键、过氧基(2分) (2)青蒿素在水中的溶解度小，且含有过氧键不稳定，所以应用有机溶剂低温提取(2分) (3)①球形冷凝管(1分)②4号(1分)③蒸馏(1分) 重结晶(1分) (4)气态(1分)可以更好地实现萃取剂与溶质的分离，萃取剂更加的环保(2分)（其 他合理答案也可) 18.(12分) 3d 4s (1)↑t ]1四(1分)3(2分) (2)4(1分) ∠3>∠2>∠1(2分) (3)MNX,(1分) 8(2分) (4)催化剂(1分) 苯乙胺阳离子与CH,NH极性相似，且苯乙胺离子的体积较大， 使H,0与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解(2分)（其他合理答案也可） 19.（12分) (1)3:1(2分)4(2分)(2)4(2分)BrCH,CH,CH,CH(CH),(2分) (3)①C(2分)②6(2分) 高二化学答案第1页（共2页） 20.(12分) (1)①Fe3#+H,0[Fe0H]2++H*(1分) ②取适量工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，产生白色沉淀，溶液亮黄色褪 去或者明显变浅，则证明该配合物只有在高浓度C1的条件下才是稳定的(2分)（其他合理 答案也可) ③[FeCL4]存在电离(1分) ④配位作用，生成配离子[FeCL4](1分) ⑤甲基异丁基甲醇分子中含有-0H,可以形成分子间氢键，而甲基异丁基甲酮不能形 成分子间氢键(2分) (2)无(1分)两个方程式相减，得到[Fe(SCN)2]++4Cl=一[FeCl]+2SCN K K= =5×104,由计算结果可知平衡常数很小，加入KC1固体时，对原平衡影响很小，颜色 K 无明显变化(2分)（其他合理答案也可） 85或2分 高二化学答案第2页（共2页）