安徽蚌埠市A层高中2025-2026学年下学期第四次联合教研素质评价 高二化学

A层高中第四次联合教研素质评价 高二化学 命题单位：京师实验 审题单位：博雅培文 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 2.将所有答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后将答题卡交回后再离开考场 可能用到的相对原子质量：C12016F19Si28Ca40Zn65Se79 第I卷（选择题42分) 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1.科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是() A.纳米晶体的熔点低于大块晶体的主要原因是晶体的表面积增大 B.壁虎细毛结构的仿生胶带是利用了范德华力 C.用三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基，得到的三氯蔗糖可供糖尿病患者食用 D.五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱 2.下列化学用语表示正确的是() A.S0,的VSEPR模型。文 © B.C1分子中0院的形成过程：0+员→68， H C.基态磷原子价层电子轨道表示式：向田□ D.羟基的电子式[：O:H 3.下列说法错误的是() A.第四周期元素中，未成键电子数最多的元素位于飞元素后面第五位 B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕健轴旋转 C.SCL2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键 D.己知A1可以和强碱反应，由对角线规则可以推断Be也可以和强碱反应 4.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是() A.1mol白磷中含有P一P键的个数为4NA B.1mol冰晶体中最多可含氢键4Na C.12g金刚石中含有C一C键的个数为2NA D.60gSiO2中含有Si一0键的个数为2NA 5.下列说法正确的是() A.键角：NH3>PH3 B.氢化物的熔、沸点：NH3<PH3 试卷第1页，共6页 C.分子的极性：BF3>WH3 D.分子的稳定性：H,<PH, 6.氟气通过碎冰表面，发生反应①R+H,040巴 兰HOF+F,生成的HOF遇水发生反应 ②HOF+H,O=F+H,O2。下列说法正确的是() A.HOF的空间结构为直线形 B.H,O2为非极性分子 C.反应@中有极性键的断裂和形成D.H邯分子间存在氢键，表示为：HF下FF 7.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同 一主族。下列说法正确的是() A.元素电负性：X>Z>Y -V B.最简单氢化物的键角：Y<Z C.基态原子的电子的空间运动状态数：W<Y<Z D.第一电离能：X>Z>Y 8.下列微粒性质的描述或其解释错误的是() 选项 微粒性质描述 解释 Y 第一电离能：W>0 氮原子的2印能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 稳定性：H20>H2S 水分子间存在氢键 c 溶解度：S02>C02 S0,为极性分子，C0,为非极性分子，水是极性分子，相似相溶 沸点：对羟基苯甲醛> 对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键 邻羟基苯甲醛 9.海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。下列关于 该物质说法正确的是() OH A.难溶于乙醇 B.杂化方式为sp2的C原子有4个 C.每个分子中含有4个手性碳原子D.两个O一H键的极性大小相同 阅读下面一段材料，据此完成下面(10-11)小题： OH 离子晶体的熔点，有的很高，如C0的熔，点为26l3℃，有的较低，如NH,NO,、 Ca(H,P0,),的熔，点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物 的熔点，如C,H,NH,NO,的熔点只有12C,比NH,NO,低了158℃！大多数离子液体含有体积很大的阴、 阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根(A1CI)、六氟磷酸根(PE)、四氟硼酸根(BE)等，常见的阳离子 试卷第2页，共6页 如季铵离子(R,N,即NH的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机 胺正离子等。1丁蒸3甲基味唑六疯磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：。 10.有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是() A.咪唑环上C原子和N原子的均为p2杂化 B.1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中大π键有6个电子 C.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大 D.PF。的空间结构为正六面体形 11.下列有关离子液体的叙述，正确的是() A.离子液体在常温下呈液体，与其阴、阳离子的结构不对称，体积大，离子键强度减小有关。 B.四氟合硼酸四甲基铵[(CH),NB的摩尔质量小于四氟合铝酸四甲基铵(CH),NAE, 因此前者的熔点比后者低。 C.咪唑（八，）有较强的碱性，一般通过1号氮原子体现 D.离子液体熔点低，易挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质 12.下列关于晶体的说法错误的是() 05 a pm 图 图2 3 图4 A.某铜氧化物立方晶胞如图1，则Cu的化合价为+1价 B.六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN可作润滑剂 C.K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为pm,则晶胞边长为45， m D.S0,晶胞是长方体如图4，a≠b≠c,则S0,周围与其等距且紧邻的S0,有12个 13.下列关于物质结构与性质的叙述中，错误的是() A.利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚和甲苯、氯仿等分离C0和C0 B.C0中毒的原因：因电负性C<O,故C相比O更易给出电子对与血红蛋白中Fe()成配位键， 当C0存在时，血红蛋白优先与CO结合而丧失输氧能力 C.由于氟的电负性大于氯，使三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 D.Co+的八面体配合物CoCI,(NH),Cl,1mol与足量AgNO,溶液作用生成2 molAgCI沉淀， 则x、y、z的值分别为2、4、1 试卷第3页，共6页 14.应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为 Pg/cm3,a点离子的分数坐标为(0,0,0)，N是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.晶胞中b点离子和d点离子的距离为2cx101pm 2NAP B.b点离子的分数坐标为(0.25,0.75,0.75) C.晶胞中与Se2的配位数为12 D.Zn+位于Se2构成的四面体空隙中 图 图2 第II卷（非选择题58分） 二、解答题 15.(14分)元素A、B、C、D原子序数依次增大的短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下 表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等 0 第一至第四电离能：11=738 kJ-mol-1:I2=1451kJmo1:I3=7733kJmo1:I4=10540 kJ.mol-1 D 最高正价与最低负价的代数和为4 回答下列问题： (1)C的基态阳离子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈 形，C元素的第一电离能大于 与其相邻右侧的元素，原因是： (2)A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是 (填化学式)。其氢键的表示式为 (3)固态AB；由两种离子构成，阴离子和阳离子中N原子的杂化方式不同，阳离子的化学式为 ，阴离子的空间结构为 (4)DB(g)以单分子形式存在，DB3(S)的结构有多种，其中一种如图。 DB(g)与DB(S)中D原子的杂化方式 (填相同”或“不相同)， DB3(S)中B-D-B键角：∠1 ∠2（填><或=）。 16.(16分)阅读材料，完成下列小题。 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气 试卷第4页，共6页 体，同时生成NaH2。NaNH,遇水转化为NaOH。向CuS04溶液中滴加氨水，形成难溶物Cu(O田2， 继续加氨水得到深蓝色「C(NH,)](OH)2溶液，将该溶液分为两份，向其中一份加入稀硫酸又转化为 蓝色「Cu(HO),S0,溶液；向另一份加入乙醇可析出深蓝色[Cu(NH)4SO,·H,0晶体。 (I)Cu在元素周期表中的位置 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 (2)液氨与金属钠反应的化学方程式： 由反应现象可知与Na反应的剧烈程 度HO>NH3,原因是 (3)写出[C(NH,),]的结构式： (④)Cu(NH),SO4H,O晶体中存在的化学键有」 (填编号) a.金属键 b.离子键 c.氢键 d.配位键 e.极性键 f.非极性键 (⑤)I.写出Cu(O田2溶于氨水形成深蓝色溶液的离子方程式： Ⅱ.在Cu(NH)4SO,溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：CH,CH,OH H,0。 根据以上实验现象，判断与氨形成配位键的能力：H Cu2+。(填>”或<) 17.(14分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、A1等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥 中分离提取金和银的流程，如下图所示。 Na2S203 硫酸、H2O2 盐酸、H202 浸渣2 浸出液3 浸取3 浸渣1 电沉积→Ag 铜阳极泥一→浸取1 浸取2 浸出液2 还原→Au 浸出液1 N2H4 N2 回答下列问题： (I)Ag和Cu属于同族在在Cu的下一周期，Ag的价电子排布式为 ,位于周期表的 区。 (2)“浸取1”和浸取2”中所使用的两种强酸熔沸点和挥发性都存在较大差异，原因是 (3)浸取3步骤中，“浸渣2中的AgC1转化为[Ag(S,0)2],该配离子中的配位原子为 ,配 体中心原子的杂化方式为 (4“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 (⑤)“还原”步骤中，还原剂的电子式为 (⑤Na,S,O,可被I2氧化为Na,S,O。。从物质结构的角度分析s,o?的结构为(a)而不是b)的原因： 试卷第5页，共6页 子 18.(14分)材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列 问题： (1)己知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的 水合离子为无色的是 A.Fe3+ B.Cr+ C.Sc3+ D.Zn2+ (2)①溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体分子形式存在。其结构式为： ②溴化铝溶于乙腈(CH3CN)会生成配合物。该配合物的组成如图所示： 中铝的化合价为 中心原子的配位数为 该配离子中所含的配体有 (化学式) ③己知氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点如下表所示，碘化铝和溴化铝的结构相似。 物质 氟化铝 溴化铝 碘化铝 熔点K 1564 371 464 利用晶体结构有关知识，解释氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点存在差异的原因 (3)休克尔规则可用于判断共结构的环状有机化合物是否有芳香性。若参与构成共轭π键电子的个数 为4+2，其中n为自然数，则此化合物就具有芳香性。下列物质中C、N均采用sp2杂化，其中具 有芳香性的是 (4)Ca的化合物种类繁多，CaF2晶胞结构如图所示。 若1号原子和2号原子在z轴上的截距的距离为anm,设N为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度 为 (用含a、Na的代数写出表达式，不用化简)gcm3。 试卷第6页，共6页 A层高中第四次联合教研素质评价 高二化学答案详解 第I卷（选择题共42分） 1.【答案】D A.正确。P92纳米材料因表面原子比例高，表面能大，导致熔点降低。教材对应：§3.1物 质的聚集状态与晶体常识。 B.正确。P56壁虎脚掌的范德华力是仿生学的重要应用。教材对应：§2.3分子结构与物 质性质性质 C.正确。P55三氯蔗糖是高甜度、不被人体代谢的代糖。教材对应：§2.3分子结构与物 质性质性质 D.错误。P7霓虹灯发光是电子从高能级跃迁至低能级时发射特定波长光产生的，属于原子 发射光谱。吸收光谱是白光通过物质时部分光被吸收后形成的暗线光谱。教材对应：§1.1原 子结构（原子光谱部分）。 2.【答案】B A.错误。P46S02分子中S原子价层电子对数为3(2个键对，1个孤对电子)，其VSEPR 模型应为平面三角形。图示为四面体形，错误。教材对应：§2.2分子的空间结构。 B.正确。P35图示表示了H的1s轨道与C1的3p轨道“头碰头”重叠形成o键的过程。教 材对应：§2.1共价键。 C.错误。基态磷原子(15号)价层电子排布为3s23p3。根据洪特规则，3p轨道三个电子 应分占三个轨道且自旋平行。图示中3p轨道仅有两个轨道且有电子成对，错误。教材对应： §1.1原子结构（核外电子排布）。 D.错误。羟基(-OH)是电中性基团，图示是氢氧根离子(OH)的电子式。教材对应：共 价键与电子式书写规则（必修基础)。 3.【答案】C A.正确。P29第四周期元素中，3d轨道半满的Cr([Ar]3d54s')有6个未成对电子(3d5 的5个+4s的1个)最多。K是第1位，Cr是第6位，即“后面第五位”。教材对应：§1.2 原子结构与元素的性质。 B.正确。P40这是0键与π键的重要区别之一。教材对应：§2.1共价键。 C.错误。P50SC12分子中S原子有2个键对和2对孤对电子，价层电子对数为4，采用 sp杂化，分子构型为V形。sp杂化对应直线形分子（如BeC12)。教材对应：§2.2分子 的空间结构。 D.正确。P22Be和A1处于对角线位置，性质相似。A1与强碱反应，Be也可与强碱反应 生成[B(OH4]2-。教材对应：§1.2原子结构与元素的性质（对角线规则）。 4.【答案】C A.错误。P44白磷(P4)分子为正四面体结构，有6个P-P键，1mo1P4含6N个P-P 键。教材对应：§3.1物质的聚集状态与晶体常识。 B.错误。P79冰中每个水分子平均形成2个氢键（每个氢键被两个水分子共用），1mo1冰 含2N个氢键。教材对应：§3.2分子晶体与共价晶体。 C.正确。P81金刚石是共价晶体，每个C原子形成4个C-C键，每个键被2个C原子共用， 平均每个C原子拥有2个键。12g(1mo1)C原子含有2N个C-C键。教材对应：§3.2分子 晶体与共价晶体。 D.错误。P72Si02是共价晶体，晶体中每个Si原子与4个0原子形成4个Si-0键。60g Si02(1mol)含有4W个Si-0键。教材对应：§3.2分子晶体与共价晶体。 5.【答案】A A.正确。两者均为Sp杂化三角锥形。N电负性大于P,吸引成键电子对能力更强，电子对 间斥力更大，键角更大。教材对应：§2.2分子的空间结构。 B.错误。H3分子间有氢键，熔沸点显著高于PHs(仅范德华力)。教材对应：§2.3分 子间作用力。 C.错误。BF3是平面三角形，非极性分子；MH3是三角锥形，极性分子。极性NHs>BF3。 教材对应：§2.2分子的空间结构。 D.错误。N-H键键能大于P-H键，H3更稳定。教材对应：§2.1共价键（键能)。 6.【答案】C A.错误。HOF中0原子价层电子对数为4(2个键对，2对孤对电子)，分子空间结构为V 形。教材对应：§2.2分子的空间结构。 B.错误。P66H02分子结构不对称，是极性分子。教材对应：§2.2分子的空间结构。 C.正确。反应②HOF+H0=HF+H2O2,确实有极性键(O-F、0-H)断裂和形成。： §2.1共价键 D.错误。HF分子间可形成F-H…F氢键且在一条直线上， 图2-18之间形成的氢健 。教材对应：§ 2.3分子间作用力。 7.【答案】A 元素推断：W形成1个单键且原子序数最小→H:X形成2个单键→O:Z与X同主族，一S: Y原子序数在0(8)和S(16)之间，且形成3个单键和1个双键→P(15)。即：W=H,X=0,Y=P, Z=S。 A.正确。电负性同周期从左向右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小0>S>P,即X>Z>Y。 教材对应：§1.2原子结构与元素的性质。 B.错误。Y的氢化物PH,Sp杂化，有1对孤对电子；Z的氢化物HS,也是sp杂化，有2 对孤对电子，孤电子对与孤电子对之间的排斥力>孤电子对与σ键电子对>0键电子对与σ键 电子对。故键角PH>HS。教材对应：§2.2分子的空间结构。 C.错误。电子的空间运动状态数即原子轨道数。H(W们：1个1s轨道；Y(P):1s,2s,2px, 2py,2pz,3s,3px,3py,3pz共9个；Z(S):与P相同，共9个。故WH)<Y(P)=Z(S)。 教材对应：§1.1原子结构。 D.错误。第一电离能同周期逐渐增大，第二主族和第三主族反常，第五主族和第六主族反 常，应为X(O)>Y(P)>Z(S)。教材对应：§1.2原子结构与元素的性质。 8.【答案】B A.正确。P24教材对应：§1.2原子结构与元素的性质。 B.错误。P62氢键影响物理性质（熔沸点、溶解度等），化学稳定性取决于O-H和S-H键 的键能大小。0-H键键能更大，故H0更稳定。解释错误。教材对应：§2.1共价键（键能） 与§2.3分子间作用力。 C.正确。P57溶解性表格教材对应：§2.2分子的空间结构。 D.正确。P65分子内氢键降低沸点。教材对应：§2.3分子结构与物质性质。 9.【答案】C A.错误。该物质含多个羟基，能与乙醇形成氢键，能溶于乙醇。 B.错误。碳碳双键的碳原子、羰基的碳原子为sp杂化，共3个。 C.正确。手性碳是连有四个不同基团的饱和碳原子，在该结构中可以找到4个这样的碳原 子（例如，连接两个苯环的-CH-碳及另外几个连有-OH、H和不同碳链的碳）。教材对应： §2.3分子结构与物质性质 D.错误。一个羟基(0-H)与连接吸电子基F原子的C原子上，极性更强。：§2.3分子结 构与物质性质 10.【答案】D A.正确。环上原子形成平面共轭结构，均为Sp杂化。教材对应：§2.2分子的空间结构。 B.正确。咪唑阳离子环是一个平面结构，左边的N提供2个电子，右边的N提供1个电子， 每个C提供一个电子，参与大π键的电子数为6。 C.正确。其为离子化合物，极性大，易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂苯。教材对应： §2.3分子间作用力（相似相溶）。 D.错误。P℉。中P原子价层电子对数为6，无孤对电子，空间结构为正八面体形。教材对 应：§2.2分子的空间结构。 11.【答案】A A.正确。P88离子液体之所以在常温下呈液体，与其阴、阳离子的结构不对称，体积大， 离子键强度减小有关：§3.3金属晶体与离子晶体 B.错误。离子晶体熔点主要取决于晶格能。A1F:半径大于BF4,与相同阳离子形成的盐 晶格能更小，熔点应更低。摩尔质量不是决定因素。教材对应：§3.3金属晶体与离子晶体。 C.错误。咪唑中1号N的有2个电子参与大π键，无孤电子对，2号N有1个电子参与大 π键，有一对电子在杂化轨道，更容易给出，碱性更强。 D.错误。P89离子液体由离子构成，蒸气压极低，不易挥发。“易挥发”说法错误。§3.3 金属晶体与离子晶体 12.【答案】D A.正确。图1为C20(氧化亚铜)晶胞，Cu:0=2:1,Cu为+1价。教材对应：§3.1晶胞 的相关计算。 B.正确。六方BN层内是强共价键，层间是范德华力，可作润滑剂。 C.正确。体心立方晶胞中，体对角线长为4r,等于√3倍晶胞边长a,故a=4r/√3=(4√3/3)r 教材对应：§3.3金属晶体。 D.错误。在分子晶体中，若以面心立方方式堆积，配位数通常为12。但S02晶胞是长方体 a≠b≠c,配位数应为4。教材对应：§3.2分子晶体。 13.【答案】D A.正确。P98教材对应：§3.4配合物与超分子。 B.正确。 C.正确。P65强吸电子诱导效应增强酸性。教材对应：§2.3分子结构与物质性质 D.错误。生成2mo1AgC1说明外界有2个C1,即z=2。则内界为[CoC1x(NH)y]2+。Co 为+3价，电荷守恒：3+(-1)x+0y=2,得x=1。又配位数常为6，故y=5。化学式为 [CoC1(NH)]C12。教材对应：§3.4配合物。 14【答案】C A.正确晶胞中b点离子和d点离子的距离为面对角线的一半： B.正确。 C.错误。硒化锌(ZnSe)是闪锌矿结构（类似ZnS)。Se2-作面心立方堆积，Zn+填充 在半数的四面体空隙中。每个Se2-周围有4个Zn2+,配位数为4。 D.正确。 第II卷（非选择题共58分） 15.(14分) 元素推断：A:N(第二周期未成对电子最多，2p3)；B:0(核外p电子4个，s电子4个， 相等)；C:Mg(I3远大于I2,第IIA族特征)；D:S(最高+6，最低-2，代数和4)； 【答案与解析】 (1)哑铃形或纺锤形。C的基态阳离子为Mg2+,电子排布为1s22s22p6,最高能级为2p, 电子云轮廓为哑铃形 原因：A1的3p能级电子能量较高，较容易失去。（课本原文） (②)H0。A、B、D的氢化物分别为H、H,0、HS。沸点H0>NH>HS,因为H0分子间氢键 最强。氢键表示式：0一H…0。教材对应：§2.3分子间作用力。 (3)NO,。固态，0由NO*和NO构成。阳离子为NO,。阴离子NO的空间结构为平 面三角形。 (4)不相同；>。DB3为S03。S03(g)中S为sp2杂化（平面三角形），S03(s)的三聚体 中S为sp杂化（每个S连接4个0），杂化方式不同。在三聚体结构中，∠1为0-S-0键 角，∠2为0=S-0键角。由于双键与单键的斥力大于单键与单键的斥力，故∠1>∠2。 16.(16分》 【答案与解析】 (1)第四周期第IB族。基态Cu原子的价层电子排布式为3104s1,其轨道表示式 Nt 4等 (2)2Na+2NH(1)=2NaNH+H2↑。原因：0的电负性大于N,H一0键的极性大于H一N 键，因此H,0中的H更活泼（或H0更易电离出H),与Na反应更剧烈。 72 H,N-Cu-NH, (3)[Cu(NH)]2+的结构式： NH, 。中心Cu2+与4个NH中的N原子通过配位键 结合，空间构型为平面正方形。 (4)b、d、e。晶体中存在离子键（[Cu(NH)]2+与S0,2-)、配位键(Cu2+与H3)、 极性共价键(NsS02~、H,0内部)。氢键是分子间作用力，不是化学键。 (⑤)I.Cu(OH)2+4NH·H,0=[Cu(NH)4]2++20H+4H0 或者Cu(OH)2+4NH,=[Cu(NH)4]2++20H I工.〈；>。加入乙醇（极性较小）析出晶体，说明晶体在极性更小的溶剂中溶解度小，故 乙醇极性小于水。Ns遇H立即结合，而与Cu2+结合需在浓氨水中，说明H与H形 成配位键的能力更强。 17.(14分) (1)4d5s';ds区。 (2)“浸取1”使用浓硫酸（高沸点、难挥发)，“浸取2”使用浓盐酸（易挥发）。原因： 硫酸分子间可以形成更多的氢键，分子间作用力更强，故沸点高难挥发。 (3)S:sp。配体S02-中配位原子是S。硫代硫酸根是硫酸根离子中的一个氧原子被一个 硫原子替代后的机构，中心原子杂化方式与硫酸根离子相同。 (4)[Ag(S,0)2]3-+e=Ag+2S,0,2-。 HH (⑤)还原步骤中的还原剂是肼，其电子式：H:N:NH。 (6)(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(6)结构中正负电荷中心不重合，极性 较大，较不稳定，且存在过氧键，氧化性大于I2,故NS,0,不能被I2氧化成(b)结构 18.(14分) (1)C、D。Sc3+(Ar]3d)和Zn2+([Ar]3d1o)的3d轨道全空或全满，没有未成对 电子。Fe3+(3a5),Cr3+(3d)有未成对电子。 Br. Br Br (2)①结构式Br BBr,为A12Br6,两个A1B3通过溴桥键(Br原子同时与两 个A1成键)二聚。②+3：4；CHCN、Br。③氟化铝是离子晶体，A13+和F离子半径 小、电荷高，离子键强，故熔点极高。溴化铝和碘化铝是分子晶体（以A12X6二聚体形式 存在)，分子间以范德华力结合，熔点较低。溴化铝熔点低于碘化铝，是因为A12I6分子 量更大，分子间范德华力更强。 (3)ac;图中a中有6个电子，b中有8个电子，c中有10个电子。具有芳香性的物质需 满足休克尔规则(4n+2)。 (4)(4×78)/[N×(4a×10)3]g/cm;CaF2为萤石结构。1号原子位于体对角线1/4处， 2号原子位于面心，两者在z轴上的截距距离为anm,即高度差为anm,恰好等于棱长的l/4, 即棱长等于4anm,一个晶胞含4个CaF2。密度p=(4×78)/[N×(4a×10)3]g/cm。 A层高中第四次联合教研素质评价参考答案及评分细则 高二化学 一、选择题（每题3分，共42分） 题号1234567891011 12 13 14 答案DBCCACABCDAD D C 二、非选择题（共58分） 15.(14分) (1)哑铃（纺锤）(1分)：A1原子的3p能级电子能量更高，更容易失去(2分)： (2)H0(1分)；0-H0(2分) (3)N0(2分)：平面三角形(2分) (4)不相同(2分)：>(2分) 16.(16分) W1的 (1)第四周期第IB族(1分)： s(1分) (2)2Na+2NH3=2NaNH+H↑(2分，不配平或者未加气标符号扣1分)；0电负性 更大，0一H极性更强，更易电离H(2分，答出电负性给1分，极性给1分) NH, 72 H.N-Cu-NH, (3) NH (2分) (4)bde(2分，少选扣1分。错选不得分) (5)Cu(OH)+4NH,=[Cu(MH)4]2+20H或者Cu(OH)+4NH·H,0=[Cu(H)]2'+20H+2H0(2 分，不配平扣1分)；<(2分)：>(2分) 17.（14分) (1)4d5s(1分)；ds(1分) (②硫酸分子间可以形成更多的氢键，分子间作用力更强，故沸点高难挥发(2分，答出氢 键给2分) (3)S(2分)：sp3(2分) (4)[Ag(S0)2]3-+e=Ag+2S02-(2分) HH (⑤)H:N:NH(2分) (⑥)()结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较 大，较不稳定，且存在过氧键，氧化性大于2，故NaS03不能被2氧化成(b)结构(2分， 提到极性或稳定性给1分，提到氧化性给1分) 18.(14分) (1)CD(2分，少选扣1分。错选不得分) o0>2分：②3q分片41分：H0Br2分：@4B 离子晶体，A1B3和A1I3分子晶体，一般情况下离子晶体的熔点大于分子晶体，A1I3比 第1页共2页 A1B3的相对分子质量更大，范德华力（分子间作用力）更强，熔沸点更高(2分，答出晶 体类型给1分，答出范德华力或分子间作用力给1分) (3)ac(2分，少选扣1分。错选不得分) (4)(4×78)/[N×(4a×107)3]g/cm3(2分，化简正确也得分) 第2页共2页