2026年湖南长沙市高三下学期高考模拟考试化学自编试卷01

2026年湖南省长沙市高考仿真模拟考试自编试卷01 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A A C B C B B 题号 11 12 13 14 答案 A D B C 1．D 【详解】A．活性炭净水利用的是活性炭的吸附性，可吸附水中色素、异味等杂质，与其催化作用无关，A错误； B．吸附分为物理吸附和化学吸附，物理吸附无新物质生成，属于物理变化，因此MOFs吸附的过程不一定发生化学变化，B错误； C．气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，C错误； D．题干明确说明MOFs具有极高的比表面积，该结构特点使其可以高效吸附，D正确； 故答案选D。 2．A 【详解】A．①中“以水二升渍，绞取汁”是将浸泡后的固体青蒿与液体汁液分离，属于浸取、过滤操作，分液用于分离互不相溶的液体混合物，实验方法错误，A符合题意； B．②中“汲盐水，曝之成盐”是蒸发水分析出盐晶体，对应蒸发操作，实验方法正确，B不符合题意； C．③中“晒干烧灰”是将植物灼烧得到灰烬，对应灼烧操作，实验方法正确，C不符合题意； D．④中“研硝”指研磨固体，对应研磨操作，实验方法正确，D不符合题意； 答案选A。 3．D 【详解】A．在SiO2晶体‌中，每个‌Si原子位于正四面体中心，与‌4个O原子形成共价键，即每个Si原子参与形成4个Si–O键‌，故Si原子与Si-O键个数比为1:4，A正确； B．根据元素周期表的分区规则，p区元素是指最后一个电子填入p轨道的元素。Si的原子序数为14，电子排布式为1s22s22p63s23p2，最外层电子位于3p轨道，属于典型的p区元素，B正确； C．SiCl4分子中，中心Si原子发生sp3杂化，与四个Cl原子各形成一对共用电子‌，‌所有原子均达到8电子稳定结构‌，C正确； D．SiO2是‌原子晶体，其结构为正四面体，SiO2的球棍模型中每个Si原子应连接4个O原子，而题目图片中Si只连接2个O原子，不能正确反映SiO2的真实结构，D错误； 故答案选D。 4．A 【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 故选A。 5．A 【详解】A．酸性弱于，根据弱酸不能制强酸的原理，和不发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．与足量澄清石灰水反应时，完全反应生成，再与结合为沉淀，离子方程式满足守恒规则，书写正确，B正确； C．该反应中为氧化剂，为还原剂，题中所给反应方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，离子方程式书写正确，C正确； D．足量时，优先与完全中和，不参与反应，离子方程式满足守恒规则，书写正确，D正确； 故答案选A。 6．C 【分析】M是短周期中主族元素原子半径最大的原子，故M为Na元素；基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，即和，图中Q形成一个共价键，则Q为F元素，X为B元素；由图知Z形成两个共价键，且其原子半径小于X，所以Z为O元素；X、Y、Z、Q同周期，Y形成四个共价键，故Y为C元素，据分析解答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，第一电离能，A正确； B．最高价含氧酸酸性：碳酸>硼酸，B正确； C．氧气是非极性分子，臭氧是极性分子，C错误； D．化合物SDB中含碳氧键等共价键，内界阴离子和外界钠离子之间存在离子键，B为缺电子原子，可提供空轨道，有孤对电子，图中B与F之间存在共价键和配位键，即化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键，D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．M与N分别与足量加成后得到同一种物质，故A错误； B．M与N所含官能团不完全一样，可以用红外光谱区分，故B正确； C．M中含一个手性碳原子(羟基所连的那个饱和碳原子)，N分子中没有手性碳，故C错误； D．该结构中形成四个单键的碳原子采取sp3杂化，形成双键的碳原子采取sp2杂化，M和N中所含碳原子杂化类型均为sp3、sp2，故D错误； 选B。 8．C 【详解】A．饱和溶液能与HCl反应生成是新杂质，且与水反应生成HCl和HClO，HCl再和碳酸氢钠反应，导致被消耗，无法有效除去HCl而不损失，A错误； B．不能使用浓硫酸干燥气体，因为：浓硫酸具有强氧化性，气体中含有的硫元素具有还原性，两者混合会产生气体，B错误； C．装置利用压强差检查气密性，如果装置气密性良好，左侧密闭系统内的气体压强会稳定地高于外界大气压，压强差支撑住两边之间的液面差，甲、乙两管的液面差会保持稳定，不会发生变化。如果装置漏气，左侧密闭系统内的气体会从漏气处逸出，导致内部压强减小，最终与外界大气压平衡，甲、乙两管的液面差会逐渐减小，直至消失，C正确； D．乙醇与水能以任意比例互溶，不能用于萃取溴水中的，D错误； 故答案选C。 9．B 【分析】四种短周期主族元素原子序数依次增大，且前三周期均有分布，故X为第一周期的H（氢）；W与Y同主族，短周期同主族原子序数差8，结合题给条件：Y原子序数+Z原子序数=W原子序数，得Z原子序数=8，故Z为O（氧）；基态Y、Z均有2个单电子，Y原子序数小于O，Y电子排布为，故Y为C（碳）；W与C同主族，故W为Si（硅）；基态M价层电子排布，故M为Cu（铜），据此分析； 【详解】A．电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性：O＞C＞Si，即电负性：，A错误； B．Y3Z2​为，其结构式为，每个双键含1个σ键、1个π键，共4个σ键、4个π键，数目比为，B正确； C．H、C、O可组成碳酸、醋酸等，这些物质是电解质，C错误； D．Cu的金属活动性弱于H，酸性环境下Cu不能置换出H2，不会发生析氢腐蚀，D错误； 故选B。 10．B 【分析】由图可知，第一步发生反应，第二步发生反应+，第三步发生反应++，第四步发生反应++，第五步发生反应+，据此分析。 【详解】 A．由分析知，第二步中进攻苯甲醛的醛基时，醛基的碳氧双键打开发生加成反应；第五步中脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应，A正确； B．由图可知，该反应过程中，断裂的化学键均为不同原子间的极性键（如C-H键、C=O键、O-H键），仅最终形成了碳碳非极性双键，没有非极性键的断裂，因此不涉及非极性键的断裂，B错误； C．由分析知，第五步反应为消去反应，苯环侧链上的碳原子由饱和变为不饱和，杂化类型由转化为，C正确； D．由分析知，反应物为和，为催化剂，生成物为和，故总反应为，D正确； 故选B。 11．A 【分析】将软锰矿（主要成分为）与KOH和熔融氧化可得，该反应方程式为：，加入蒸馏水浸取可得含有，KCl等溶质的混合溶液。向溶液中通入，发生歧化反应，该反应方程式为，将混合物抽滤后加热浓缩、冷却结晶后过滤可得，据此作答。 【详解】A．歧化过程生成会和HCl发生反应，生成和，影响反应收率，因此不能用HCl代替，A错误； B．由分析可知，在锰酸钾歧化过程中会生成，可以回到“熔融氧化”过程中循环使用，B正确； C．要从NaCl溶液中获得NaCl晶体可直接蒸发结晶。该流程中，要获得需浓缩混合溶液至表面出现晶膜，之后冷却浓缩液获得结晶，避免长时间加热造成分解，二者操作不同，C正确； D．“熔融氧化”过程中存在KOH，会腐蚀陶瓷和氧化铝，因此该操作应该在铁坩埚中进行，不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚，D正确； 故答案选A。 12．D 【分析】“酸浸1”中加入铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)、、，转化为，化学方程式为，过滤，得到含的滤液，“酸浸2”中，与浓盐酸反应生成，过滤得到Ag、Au和溶液，溶液中通入，溶液与发生氧化还原反应生成、Te，得到粗碲，化学方程式为，据此分析回答： 【详解】A．Te的原子序数为52，基态碲原子简化电子排布式为，A正确； B．由题意分析可知，“酸浸1”中，转化为，化学方程式为，B正确； C．由题意分析可知，溶液与发生氧化还原反应转化为Te，化学方程式为，易水解，其水解反应为，使用过量浓盐酸可以使平衡逆向移动，从而抑制的水解，C正确； D．微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应，与浓NaOH反应生成和，化合价均未改变，离子方程式为，D错误； 答案选D。 13．B 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应，A正确； B．是反应活性中间体，B错误； C．第一步反应的活化能最大，决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应，C正确； D．由图可知，第三步反应为，D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．根据均摊法计算，相晶胞中La的数目为，Ni的数目为16，因此化学式为，A正确； B．如图，相晶胞结构内4个La被Mg代替，因此化学式为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，故密度为，B正确； C．已知：La、Ni原子半径分别为，，La-Ni相晶胞参数为，La原子的体积为，Ni原子的体积为，La-Ni相晶胞，相晶胞中La的数目为，Ni的数目为16，相中原子空间利用率为，C错误； D．La、Mg的相对位置类似于金刚石碳原子分布位置，因此相中与Mg等距且最近的Mg有12个，D正确； 故选C。 15．(1)蒸馏烧瓶 (2)c (3)NH3分子间存在氢键，分子间作用力大，沸点较高 (4) 0.25mol (5) 【分析】装置A为NH3制备装置，生石灰可吸收浓氨水中的水分，并放出大量的热，使浓氨水受热分解产生氨气，有利于氨气逸出；装置B为了产生较稳定的气流，空的集气瓶可作为安全瓶起缓冲作用；装置C用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，起干燥作用；装置D为制备装置，液氨与钠发生反应：；装置E为尾气处理装置，吸收氨气，防止氨气直接排入空气中污染环境，同时避免空气中的水蒸气进入装置干扰实验，可用P2O5固体吸收氨气和水蒸气； 【详解】（1）装置A盛放生石灰的仪器带支管，仪器名称是蒸馏烧瓶； （2）装置E的作用为吸收未反应完的，同时防止空气中的水蒸气进入D中，干扰实验，且装置E中只能放置固体，因此装置E中盛放的试剂只能是五氧化二磷。故选c； （3）NH3分子间存在氢键，分子间作用力大，沸点较高，故容易液化； （4）①碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子，则得到深蓝色溶液的变化为。 ②钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂化电子，即0.25 mol钠失去0.25 mol电子生成溶剂化电子，而产生的气体()是由从溶剂化电子中得电子而来，因此Na共失去0.25 mol电子。 （5） 为乙基、为正丙基，由流程则最终得到的有机产物、为。 16．(1)适当升高温度或适当增加碱的浓度 (2) (3) 蒸发浓缩 冷却结晶 834 (4) 减少有毒气体的生成 (5)9 【分析】废显示屏渣（含较多的、、、及少量其他可溶于酸的物质）粉碎后加入NaOH溶液SiO2转化为Na2SiO3通过滤液1分离出去，浸渣1（含较多的、、及少量其他可溶于酸的物质）加入稀硫酸后得到浸渣2（CeO2）和滤液2（含Fe2+、Fe3+等）；滤液2加入适量的Fe，Fe3+还原为Fe2+，过滤除去多余的Fe后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干得到绿矾（FeSO4⋅7H2O）；浸渣2（CeO2）加入稀硫酸、H2O2溶液CeO2被还原为Ce3+，Ce3+与O2、NaOH反应得到Ce(OH)4沉淀，再进一步处理得到CeO2。 【详解】（1）粉碎可增加反应物的接触面积，适当升高温度或适当增加碱的浓度都可以提高浸取速率； （2）据分析，“滤液1”为Na2SiO3溶液，溶液中阴离子包括和； （3）①据分析，滤液2（含Fe2+、Fe3+、）加入适量的Fe，Fe3+还原为Fe2+，过滤除去多余的Fe后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干得到绿矾（FeSO4⋅7H2O），即“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干； ②处理废水有如下关系：，则，消耗的绿矾的质量为； （4）Cl-有还原性，可将CeO2还原为Ce3+，同时生成Cl2，离子方程式为；使用稀盐酸还原CeO2会产生有毒的氯气，而使用稀硫酸和溶液还原CeO2生成Ce3+和氧气，优点是减少有毒气体的生成； （5）当Ce3+完全沉淀为Ce(OH)3时，溶液中Ce3+浓度为，此时，，pH=14-5=9，应控制溶液的。 17．(1) (2) 4.0×10-3 不变 由表中数据可推知，该反应速率方程中n=0，反应速率等于速率常数k，与浓度无关 (3)Cat2 (4)或或 (5) 主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，N2O平衡转化率降低 【详解】（1）根据盖斯定律，由反应乘以，再减去反应乘以得到反应，则该反应的=；故答案为：； （2）根据表中数据分析，0~10min，，30~40min，，则每10min的浓度减小是相同的，则20min时，，0~20min内，；的浓度的减小是随时间均匀变化的，该反应的反应速率始终不变，即，则反应的速率方程中，n=0，反应速率等于速率常数，反应速率与的浓度无关，只增加N2O的浓度，反应速率不变；故答案为：；不变；由表中数据可推知，该反应速率方程中n=0，反应速率等于速率常数k，与浓度无关； （3）由阿伦尼乌斯经验公式，结合与温度的倒数关系图像可知，图像中催化剂Cat2条件下的直线的斜率较大，即大，则活化能小，催化效果较好；故答案为：Cat2； （4）根据表中数据可知，物质的量增加，为生成物，且增加量大于增加量的二倍，而增加量相等，根据质量守恒，副反应为或、 ；故答案为：或或； （5）平衡时气体总物质的量为，该温度下主反应的kPa；主反应、副反应或、 均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，故N2O平衡转化率降低；故答案为：；主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，N2O平衡转化率降低。 18．(1)2-羟基丙酸乙酯 (2) (3)碳氟键 (4) 取代反应 (5)4 (6) 【分析】 采用逆推法，由E的结构简式，参照A的分子式，可确定A为CH3CH(OH)COOH；A与C2H5OH发生酯化反应，生成B为CH3CH(OH)COOC2H5；依据已知ⅰ，可得出C为CH3CH(OPHT)COOC2H5；依据已知ⅱ可确定D为CH3CH(OPHT)CH2OH，由X的分子式为C6H2NO2F3，可确定X为；依据已知ⅰ，可确定F为；依据G的分子式，可确定G为；由已知ⅲ可得出H为；结合K的结构简式，H脱水得到I的结构简式为，再脱去C2H5OH，得到J的结构简式为，J发生酯基的水解反应，从而得到K； 【详解】（1）B为CH3CH(OH)COOC2H5，系统命名是：2-羟基丙酸乙酯； （2） 试剂X的分子式为C6H2NO2F3，由分析可得出，X的结构简式为； （3） F为，分子中官能团名称为羟基、醚键、碳氟键、硝基； （4） I中含有两个酯基、两个六元环，则I为，H()→I的反应类型为取代反应，I()→J()发生取代反应，化学方程式是→+C2H5OH； （5） F为，F的同分异构体中满足下列条件：“①为α-氨基酸；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质与Na反应，消耗3molNa；④核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1:1:2:2:3”有机物，结构简式可能为，共有4种(不考虑立体异构)； （6） 由流程图 ，参照原料和产品的结构，可逆推出P为，由已知ⅲ及N可脱去2个HF，可推出M为，从而得出M、P的结构简式为、。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖南省长沙市高考仿真模拟考试自编试卷01 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1．2025年10月31日我国成功发射神舟二十一号载人飞船。为确保宇航员在太空中的生命安全，飞船的生命维持系统需要高效地去除舱内空气中的二氧化碳。一种常用的方法是使用“金属有机框架材料”(MOFs)，它具有极高的比表面积，能选择性吸附。下列有关说法正确的是 A．活性炭净水利用了活性炭的催化作用 B．MOFs吸附的过程一定发生了化学变化 C．气体的溶解度随温度升高而增大 D．MOFs能高效吸附与其巨大的比表面积有关 2．中国古代文献中记载了很多化学研究成果。在实验室模拟文献中画横线步骤的实验方法错误的是 序号 古代文献 化学研究成果 实验方法 ① 《肘后备急方》 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……截疟 分液 ② 《齐民要术》 作盐法：汲盐水，置烈日中，曝之，成盐 蒸发 ③ 《本草纲目》 彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面 灼烧 ④ 《天工开物》 凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测 研磨 A．① B．② C．③ D．④ 3．湖南近期在多个遗址的发掘中出土了大量重要的陶制文物，这些发现是当前最新保护与研究的成果。陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列表述错误的是 A．中Si原子与Si-O键个数比为1:4 B．Si是p区元素 C．的电子式为   D．的球棍模型为   4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 5．下列反应的离子方程式错误的是 A．向溶液中通入少量的气体： B．向溶液中加入足量的澄清石灰水： C．工业上制备高铁酸钠的一种方法： D．向溶液中滴加足量的稀溶液： 6．化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是 A．第一电离能： B．最高价含氧酸的酸性：X<Y C．Z形成的两种单质分子均为非极性分子 D．化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 7．有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是 A．M和N分别与足量加成后的产物互为同分异构体 B．可以利用红外光谱法区分M和N C．M和N的分子中都含有手性碳原子 D．M和N中所含碳原子杂化类型不同 8．下列图示装置能达到实验目的的是 A．除去中的HCl B．干燥气体 C．检查气密性 D．用乙醇萃取溴水中的 A．A B．B C．C D．D 9．金属有机框架材料(MOFs)在气体吸附、分离等领域展现出巨大潜力。某MOF由过渡金属M和配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，前三周期均有分布。基态Y原子与基态Z原子均有2个单电子；W与Y同主族，且Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等；基态M原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A．电负性： B．分子中键与键数目之比为 C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物都是非电解质 D．由M单质制作的器皿在酸性环境下易发生析氢腐蚀 10．苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成-硝基苯乙烯()的可能反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应过程中涉及了加成反应和消去反应 B．反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 C．该过程中部分碳原子由杂化转变为杂化 D．该过程的总反应方程式为： 11．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 A．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替 B．该流程中可循环使用的物质是 C．“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行 12．氧族元素碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是，含、等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：①微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。②易水解。 下列说法错误的是 A．基态碲原子简化电子排布式为 B．“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C．“酸浸2”中，使用过量浓盐酸有利于抑制的水解 D．溶于浓溶液的离子方程式为 13．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应 B．为反应催化剂 C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应 D．第三步反应为 14．贮氢合金的多功能应用，特别是贮氢合金在电池领域的工业化，激起了人们对贮氢合金的高度重视。以下为La-Ni相(p图所示)及La-Mg-Ni相(p图的m、n结构中顶点的La被Mg代替)形成的两种晶体的晶胞结构(已知：La、Ni原子半径分别为，，La-Ni相晶胞参数为，相晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为)，下列有关说法错误的是 A．相的化学式为 B．相的晶胞密度为 C．相中原子空间利用率为 D．相中与Mg等距且最近的Mg有12个 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子。某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： 已知： ①氨的熔点是，沸点是； ②液氨存在类似于水的电离： (1)装置A盛放生石灰的仪器名称为___________。 (2)装置E中所盛放的试剂可以是___________(填字母)。 a．碱石灰    b．浓硫酸    c．五氧化二磷 (3)NH3是易液化的气体，其主要原因是___________。 (4)反应开始后，D中钠沉入底部，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。 ①得到深蓝色溶液的变化为___________(用化学方程式表示)。 ②当100g液氨溶解0.25mol Na，产生0.025mol气体时，Na共失去的电子的物质的量为___________。 (5)已知溶剂化电子可应用于布沃—布朗反应(如图所示)，若为乙基，为正丙基，最终得到的有机产物为___________(填结构简式)。 16．二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以废显示屏渣(含较多的、、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。 已知：①不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 ②，，。 ③已知当某离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“碱浸”时，为提高浸取速率，除粉碎外还可采取的措施是___________(填一种)。 (2)“滤液1”中的阴离子除了过量的外，还有___________(填化学式)。 (3)“一系列操作”后可制得绿矾。 ①“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、常温晾干。 ②绿矾可用于处理酸性工业废水中的，每处理含Cr质量分数为0.052%的废水100吨，消耗的绿矾的质量为___________kg。 (4)“还原”时若将稀硫酸和溶液改为稀盐酸，亦可转化为，写出与稀盐酸反应的离子方程式：___________；相较于使用稀盐酸，使用稀硫酸和溶液的优点是___________。 (5)“氧化沉铈”时，需将转化为，而后将氧化为。则“氧化沉铈”时，应控制溶液的___________(填整数)。 17．一氧化二氮(N2O)俗称笑气，在化工生产、金属加工、电子制造、医疗多个领域有着广泛的应用，但N2O是一种强大的温室气体，研究N2O的分解对环境的治理有重要意义。 ．N2O在催化剂表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)  H，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 (1)已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)  H1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)  H2 则H=___________(用含H1、H2的代数式表示)。 (2)实验测得，N2O在某催化剂表面反应的数据变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 0.200 0.160 0.080 0.040 则0~20min内，___________mol·L-1·min-1；其他条件不变，增加N2O的浓度，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。 (3)已知：阿伦尼乌斯经验公式为(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能)。测得N2O在不同催化剂Cat1、Cat2作用下分解时，与温度的倒数关系如图所示，以此判断催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。 ．T℃和恒定压强kPa时，在密闭容器中模拟某种废气中N2O直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表： 物质 N2 N2O O2 CO2 NO NO2 n(投料)/mol 19 34 6.5 25 0 0 n(平衡)/mol 50 1 20 25 2 2 (4)分析数据，写出一个N2O分解的副反应的化学方程式：___________。 (5)该温度下主反应的 ___________kPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若除去废气中的CO2气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中N2O的平衡转化率明显降低，解释其原因：___________。 18．左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下： ⅰ．(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写) ⅱ． ⅲ． (1)B的系统命名是___________。 (2)已知试剂X的分子式为，X的结构简式为___________。 (3)F分子中官能团名称为羟基、醚键、硝基、___________。 (4)I中含有两个酯基、两个六元环，的反应类型为___________，的化学方程是___________。 (5)F的同分异构体中满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①为α-氨基酸；                             ②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3； ③1mol该物质与Na反应，消耗3mol Na；     ④能与溶液发生显色反应。 (6)K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式___________、___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $