安徽阜阳市太和中学2026届高三4月学情调研测试化学试题

太和中学2026届高三4月学情调研测试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 过 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Zn65 聚 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 数 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 2.以下研究文物的方法达不到目的的是 A用4C断代法测定竹简的年代 B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 3.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加人食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C,将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加人食用纯碱，利用NaHCO中和发酵过程产生的酸 4.一种天然保幼激素的结构简式如下： COOCH 下列有关该物质的说法，错误的是 A.分子式为CgH32O3 B.存在4个C一Oo键 C.含有3个手性碳原子 D.水解时会生成甲醇 【高三4月学情调研测试·化学试题第1页（共6页）】 26-T-612C 5.氟气通过碎冰表面，发生反应①R,十H,0一0CHOF十HF,生成的HOF遇水发生反应② HOF十H2O一HF+H2O2。下列说法正确的是 A.HOF的电子式为H:O:F: B.H2O2为非极性分子 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中HF为还原产物 阅读材料，完成6~7小题。 氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液中放置时 缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色 [C(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O),SO4]溶液。氨可以发生类似于 水解反应的氨解反应，浓氨水与HgC2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。 6.下列有关反应的化学方程式错误的是 A.氨在氧气中燃烧：4NH,十3O,点槛2N2十6H,0 B.液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(I)一2NaNH2+H2个 C.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH,—[Cu(NH)4](OH)2 D.浓氨水与HgC2反应：HgC2+NH3—Hg(NH2)ClV+HCl 7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.与H+结合的能力：OH>NH2 B.与氨形成配位键的能力：H+>Cu2+ C.HO和NH分子中的键长：O一HDN一HD.微粒所含电子数：NH>NH2 8.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO Ht、Cu2+、NO方、NO B 70%硫酸与Na2SO,制S02 Ht、Na+、SO?HSO方 C 浓盐酸与KMnO,制Cl2 Ht、K+、Mn2+、CI D 双氧水与FeCl,溶液制O2 Ht、Fe2+、Cl、H2O2 9.一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚 体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子 层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电 子，下列说法正确的是 A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 10.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、A1CL溶液、氨水 试管、胶头滴管 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和 试管、橡胶塞、导管、乳胶 B 制备乙酸乙酯 Na2CO,溶液 管、铁架台（带铁夹）、碎瓷 片、酒精灯、火柴 C 制备[Cu(NH)4]SO,溶液 CuSO,溶液、氨水 试管、胶头滴管 0 利用盐类水解制备Fe(OH): 饱和FcCl,溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、 胶体 三脚架、酒精灯、火柴 【高三4月学情调研测试·化学试题 第2页（共6页）】 26-T-612C 11.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO的影响因素，测得不同条件下SeO浓度随时间 变化关系如图所示。 5.0 实验序号 4.0 水样体积/ml 纳米铁质量/mg 水样初始pH 63.0 ① 50 8 6 ③ 2.0 ② 50 2 6 -01 ② 1.0 ① ③ 50 2 0.0 下列说法正确的是 0 6 10 12 A.实验①中，0~2h内平均反应速率v(SeO)=2.0mol·L-1·h1 B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO+8H+一2Fe3++Se十4H2O C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO?的去除效果越好 l2.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LiLa,TiO3),其立方晶胞和导电时 Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中T1为十4价，La为十3价。下列说法错误的是 o Ti OLa或Li或空位 ●Li 口空位 立方晶胞(LiLa,TiO) L计迁移过程示意图 A.导电时，Ti和La的价态不变 B若z=专，L+与空位的数目相等 C.与体心最邻近的O原子数为12 D.导电时，空位移动方向与电流方向相反 13.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Z一TCPP(局部结构如标 注框内所示)形成的稳定超分子材料和Z为电极，以ZSO,和KI混合液为电解质溶液。下列说 法错误的是 Zn A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B.电池总反应为I5+Zn放电Zn+十3I 充电 C.充电时，阴极被还原的Zn+主要来自Zn一TCPP D.放电时，消耗0.65gZn,理论上转移0.02mol电子 【高三4月学情调研测试·化学试题第3页（共6页）】 26-T-612C 14.常温下，溶液中A13+、Zn2+、Cd+以氢氧化物形式沉淀时，-lg[c(X)/(mol·L1)门与 -lg[c(H+)/(mol·L1)]的关系如图[其中X代表AI3+、Zn+、Cd+、Al(OH)、 Zn(OH)或Cd(OH)-]。已知：Kp[Zn(OH)2]<Km[Cd(OH)2],Zn(OH)2比Cd(OH)2 更易与碱反应，形成M(OH);溶液中c(X)≤10-5mol·L-1时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 -Ig[c(H)/(molL-)] A.L为-lgc[AI(OH)]与-lgc(H+)的关系曲线 7.08.49.4 12.414.0 B.Zn2++4OH=Zn（OH)的平衡常数 为1011.2 C.调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离2 Cd(OH)2和A1(OH)3 D.调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为 0 3.0 1.0 14.0 0.1mol·L-1的Zn2+和A13+完全分离 -Ig[c(H*)/(molL-)] 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCI)中的Zn、Pb元素。 Zn (NH)2S 滤液 (NH)2S2Og+NH3H2O 滤波，沉锌 除铜 >ZnS Cu 滤液 废渣 氧化浸出 H2A、Na2A溶液 滤渣1 ,滤液结晶 习漫铅 →PbA→真空热解 纯Pb 滤渣2 已知：①“氧化浸出”时，PbSO,不发生变化，ZnS转变为[Zn(NH3)4]2+; ②Kp[Pb(OH)2]=10-148; ③酒石酸（记作H2A)结构简式为HOOC(CHOH)2COOH。 回答下列问题： (1)H2A分子中手性碳原子数目为 (2)“氧化浸出”时，过二硫酸根(S2O)转变为 (填离子符号)。 (3)“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为 (4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为 (5)滤渣2中的金属元素为 (填元素符号)。 (6)“浸铅”步骤，PbSO,和N2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为 ,pH过高可能生成 (填化学式)。 (7)290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为 16.(14分)二氧化硫脲[(NH2)2CSO2](TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或 碱性条件下易水解：(NH2)2CSO2+H2O一(NH2)2CO+H2SO2。其制备与应用探究 如下： I.由硫脲[(NH2)2CS]制备TD。 按如图装置，在三颈烧瓶中加人硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴人H2O2溶液，控制温 【高三4月学情调研测试·化学试题第4页（共6页）】 26-T-612C 度低于10℃和pH<6进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、 干燥后得到产品TD。 Ⅱ.用TD进行高岭土原矿脱色（去除Fe2O3)探究。 O溶液 将mg高岭土原矿(Fz03质量分数为0.68%)制成悬浊液，加人 TD,在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液VmL,用分光 光度法测得该清液中Fe2+浓度为bmg·Ll,计算Fe,O,的去 除率。 回答下列问题： 冰水 (1)仪器a的名称是 (2)I中控制“温度低于10℃和pH<6”的目的是 (3)写出制备TD的化学方程式： (4)H2S02中S的化合价为 I的反应中，因条件控制不当生成了H2S02,最终导 致TD中出现黄色杂质，该杂质是 (填化学式)。 (5)I中“洗涤”选用乙醇的理由是 (6)高岭土中Fe2O,去除率为 (用含m、b、V的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间 过长，导致脱色效果降低的原因是 17.(15分)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合 成。回答下列问题： (1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水 反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：E0(aq)+H2OI)=EG(aq)△H<0 副反应：EO(aq)+EG(aq)=DEG(ag) 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5mol·L1,恒温下反应30min,环氧乙烷完全转化，产 物中n(EG):n(DEG)=10：1。 ①0~30min内，va(E0)= mol·L-1·min-1。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a.主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b.0~30min内，vs(E0)=va(EG) c.0~30min内，o生(EG):4(DEG)=11：1 d选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 (2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可 25 达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：2C0(g)十 3H2(g)一HOCH2CH2OH(g)△H。按化学计量比进 20 N M L 料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为 15 0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： 10 ①代表a=0.6的曲线为 (填“L,”“L2”或“L”); 原因是 4804905005105207k ②△H (填“>”“<”或“=”)0。 ⑥已知：反应A@+bB®一YCg+2g.K.-:瑞x为组分的物质 的量分数。M、N两点对应的体系，K(MD (填“>”“<”或“=”)K,(N),D 点对应体系的K,的值为 ④已知：反应aAe+b(g一yY®十2®，K,一瑞：渴p为组分的分压。 调整进料比为n(CO)：n(H2)=m:3,系统压强维持oMPa,使a(H2)=0.75,此时 Kp= MPa4(用含有m和po的代数式表示)。 【高三4月学情调研测试·化学试题第5页（共6页）】 26-T-612C 18.(15分)我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物H),合成路线如下 (部分试剂、反应条件省略)。 NH2 催化氢化 1)NaNO2,HCI CH.BrO 2)CuCl,SO2 OH A D CH;NH2,NaBHCN O NaH 回 回 NH2 N2CI 已知： NaNO2,HCI 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 (2)B的结构简式为 (3)由C转变为D的反应类型是 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是 (要求配平)。 (6)下列关于F说法正确的有 (填字母)。 A.F能发生银镜反应 B.F不可能存在分子内氢键 C.以上路线中E十F→G的反应产生了氢气 D.已知醛基吸引电子能力较强，与 相比F的N一H键极性更小 NH2 (7)结合合成H的相关信息，以 和含一个碳原子的有机物（无机试 剂任选)为原料，设计化合物 的合成路线： 【高三4月学情调研测试·化学试题第6页（共6页）】 26-T-612C太和中学2026届高三4月学情调研测试·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.A单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与制造芯片无直接关联，A项错误；金属 铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如F、Mn等），B项正确；浓硫酸吸水性使其可干燥中性或酸性气体 (如H2、CO2),C项正确；乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D项正确。 2.D14C断代法通过测定有机物中4C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A项正确；X射线衍 射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B项正确：原子光谱法通过特征谱线鉴 定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C项正确；红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相 对分子质量（需质谱法），D项达不到目的。 3.A清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A项正确；烹煮食物的后期加人食盐，是避免 抗结剂长时间受热而分解，B项错误；将白糖熬制成焦糖汁，蔗糖没有充分炭化，只是生成了有色物质，C项 错误；纯碱为Na2CO,D项错误。 4.B该分子不饱和度为4，碳原子数为19，氢原子数为2×19+2一4×2=32，化学式为C19H2O,A项正确： ) 1① 醚键含有2个C一O。键，酯基中含有3个C一O。键，如图： 一O一C,则1个分子中含有5个 ②③ CO。键，B项错误；手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图： COOCH,C项正确；其含有一COOCH基团，酯基水解时生成甲醇，D项正确。 5.AHOF中心原子为O,与HF通过共用电子对形成共价键，电子式为H:O:F:,A项正确：HO2空 间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B项错误；反应①中F一F非极性键断裂，但没有 非极性键的形成，C项错误：F的电负性大于O,HOP中氟表现为一1价，O为0价，H为十1价，生成物HF 中氟还是一1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF,还原剂为HO,HO2既是氧化产物也是还 原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D项错误。 6.D根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成N2,所给方程式符合反应原理，A项正确；金属钠的液氨溶液 放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应原理，B项正确；根据题 干信息可知，Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH)4](OH)2溶液，所给方程式符合反应原理，C项正确： 浓氨水与HgC溶液反应生成Hg(NH)CI沉淀，生成物应为NHCI,方程式为HgCI2+2NH Hg(NH)CIY+NHCI,D项错误。 7.B根据题干信息，NaNH遇水转化为NaOH,反应为NaNH+H一OH一NaOH+H一NH,说明NH 结合H能力更强，A项错误；根据题干信息，深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色 [Cu(HO):SO]溶液，说明NH更容易与H配位形成NH,故与氨形成配位键的能力：H+>Cu+,B项 正确：原子半径：N>O,则键长：O一H<N一H,C项错误；NH所含电子数为7+4一1=10，NH所含电子 数为7+2十1=10，相同数量的两种微粒所含电子数相等，D项错误。 8.C稀硝酸与铜反应生成H、Cu+、NO方和NO,NO难溶于水，无法大量存在，A项不符合题意：70%硫酸 与NaSO3反应生成SO,溶液中应含H、Na、SO,但HSO方在强酸性条件下会转化为SO2和HO,无 法大量存在，B项不符合题意；浓盐酸与KMO4反应生成C2,产物为K、Mn+、CI和H十，这些离子在酸 性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C项符合题意；FeC催化HO分解生成O2,溶液中应含Fε+而非 Fe+,D项不符合题意。 9.DX、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X 为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个共价键，Z为C1元 素。第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：CP,A项错误；X、Y的简单氢化物分别为PH 和NH,电负性：N>P,共用电子对距N近，成键电子对斥力：N一H大于P-H,键角：NH>PH3,B项错 误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：C>N>P,酸性：HCIO>HNO> HPO4,C项错误；P、N、CI均能形成多种氧化物，D项正确。 【高三4月学情调研测试·化学试题参考答案第1页（共4页）】 26-T-612C 10.A因为MgC12溶液、A1Cl3溶液均与氨水反应产生沉淀，故无法比较镁和铝的金属性强弱，A项错误；B、 C、D项中所提供的试剂和用品可以达到实验目的。 11.C实验①中，0~2h内平均反应速率v(SO-)=2×10-3mol·L1·h1,A项错误；实验③为碱性环境， 离子方程式反应中不能含有H+,B项错误；由题表中所给数据可以看出，C项正确；其他条件相同时，水样 初始pH越小，SO星的去除速率越快，题中无法判断去除效果，D项错误。 12.B导电时，Li在晶胞内部移动，La没有移动，化学式不变，化合价不变化，A项正确：因为有La的存在， L计与空位的数目不相等，B项错误：由立方晶胞图知，C项正确：导电时，空位移动方向与电流方向相反，D 项正确。 3.C由图可知，Zm一TCPP中含有配位键和共价键，A项正确：电池总反应为15十Z无tZn++3T,B项正 确；充电时，阴极被还原的n+主要来自锌电极产生的，C项错误；放电时，消耗0.65gZ,理论上转移 0.02mol电子，D项正确。 14.BZn+和Cd+沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2,A3+沉淀形成A1(OH)3,则Zn+和Cd+的曲线平行，根 据Ksp[Zn(OH)2]<K[Cd(OH)2],Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，因此Zn(OH)星生成的pH低 于Cd(OH),故从左到右曲线依次为A+、Zn+、C+、A1(OH)4、Zn(OH)-、Cd(OH)星-。如图可知： A18++3OH一A1(OH)3的平衡常数为Kp[A1(OH)3]=c(A13+)·C2(OH)=10-0×[10-14-3)]3= 10-0-3×11=10-33,Zn2++2OHZn(OH)2的平衡常数为Kp[Zn(OH)2]=c(Zm2+)·2(OH)= 105X[10a4-80]2=10-5-2×6=10-16.2,Cd++2OH一Cd(OH02的平衡常数为K[Cd(OH)2]= c(CdP+)·2(OH)=10-5X[10-14-9.)]2=10-5-2×46=10-142,A1(OH)3+OH、一A1(OH):的平衡 10 衡数为K=00=106=1020HD+20H=Za0的平傍有数为二与 105+16=10-3.4,Cd(OH)2+20HCd(OH0星的平衡常数为K=10-d-5=10-+0=105。由上述 可知，L为-lgc[A1(OH)4]与-lgc(H)的关系曲线，A项正确；Zn++4OH厂一Zn(OH)的平衡常 c[Zn(OH)] c[Zn(OH)] 10-5 数为K=m,0册KZO0-c0-10×0=106+w15= 10144,B项错误；由图可知，pH=14时Cd(OH)2开始溶解，pH=8.4时A1(OH)3开始溶解，且pH=14时 c[A1(OH)]>1mol·L1,即可认为A1(OH)3完全溶解，并转化为A1(OH):,因此调节NaOH溶液浓 度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和A1(OH)3,C项正确：0.1mol·L1的Zn+开始沉淀pH为14+ 以V②)=4a1mF的AN完全淀H为1g+(V) =4.7,因此调节溶液pH为 4.7~6.4,可将浓度均为0.1mol·L1的Zn+和A13+完全分离，D项正确。 15.(14分) (1)2(1分)(2)S0-(2分) (3)温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH·H2O分解生成NH逸出，且温度高时过二 硫酸铵分解，造成浸出率减小(2分) (4)Zn+[Cu(NH)4]+—[Zn(NH3)4]2++Cu(2分) (5)Fe(1分) (6)pH值升高，OH浓度增大，平衡A2-+HO一HA+OH逆向移动，A2-浓度增大，平衡PbSO4(s) +A2-=PbA十SO正向移动，PbA产率增大(2分)；Pb(OH)2(2分) (Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO-Pb+4CO+2H:( 真空热解 解析： (1)碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，H2A分子中手性碳原子有2 HH 个，HOOC-C-C-COOH。 OH OH (2)“氧化浸出”时，过二硫酸根作氧化剂，过二硫酸根转变为S0。 (3)“氧化浸出”时，温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH·HO分解生成NH逸出，且 温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小。 【高三4月学情调研测试·化学试题参考答案第2页（共4页）】 26-T-612C (4)加人Zn发生置换反应，从[Cu(NH)4]2+中置换出Cu单质，离子方程式为Zn+[Cu(NH)1]+ [Zn(NH3)4]2++Cu. (5)根据分析，滤渣1有Fe(OH)3和PbSO4,用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素的沉淀。 (6)“浸铅”步骤发生PSO4(s)+A2-PbA+SO-,Na2A溶液中存在A2-+HO=HA-+OH厂，pH 值升高，OH一浓度增大，平衡A2-+HO一HA+OH逆向移动，A2-浓度增大，平衡PbSO4(s)+ A2-一P%A+SO正向移动，PbA产率增大：pH过高时，OH厂浓度过大，会生成Pb(OH)2沉淀，造成 PbA产率降低。 (7)290℃“真空热解”PbA即Pb(OOC一CHOH-CHOH-COO)生成Pb单质和2种气态氧化物(CO和 H,O),反应的化学方程式为Pb(O0C-CHOH-CHOH-C0O)aCPb+4CO+2H,O+。 真空热解 16.(14分) (1)恒压滴液漏斗(2分) (2)防止二氧化硫脲水解、防止过氧化氢分解(2分) 3NH.cs+2H,0(NH.0+2H,02分 (4)+2(1分)：S1分) (5)减少二氧化硫脲的溶解损失(2分) (020%2分)：亚铁离子被空气中氧气氧化2分) 部分答案解析： (6)清液中Fe+浓度为bmg·L1,则Fe2+为bmg·L1×V×10-3L=bV×10-3mg=bV×10-6g,那么 10昌×2X160g:m FeO,的去除率为56g·mo mg×0.68% 6心%：亚铁离子具有还原性，Ⅱ中 ×100%=47.6m “静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是亚铁离子被空气中氧气氧化，导致实验误差。 17.(15分) (1)①0.05(2分)②cd(2分) (2)①L(1分)；该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大(2分) ②<(2分)③=(2分)；12(2分) ④ (x( 、2(2分) 解析： (1)00~30min内，环氧乙烷完全转化，e(E0)=c(E0)=1.5mol·L △ 30 min -=0.05mol·L1·min1。 ②△H=生成物总能量一反应物总能量，主反应中，△H<0,则生成物总能量低于反应物总能量，项错 误；由题中信息可知主反应伴随副反应发生，EG作为主反应的生成物同时也是副反应的反应物，即EG 浓度的变化量小于EO浓度的变化量，0~30min内，v卷(EO)>v总(EG),b项错误；主反应中，v生(EG) =生(EO),副反应M(EG)=倒(DEG),同一反应体系中物质的量变化量之比等于浓度变化量之比，产 物中(EG):(DEG)=10：1,即c(EG):c(DEG)=10：1,v卷(EG)=v生(EG)一vm(EG),反应时间相 同，则e(EG:w(DEG)=10:1,生EG）EG-10:1,则生(EG:(DEG)=1:1,c项 (DEG) 正确：选择适当催化剂可提高主反应的选择性，可提高乙二醇的最终产率，d项正确。 (2)①2CO(g)+3H(g)一HOCH2CHOH(g)△H,该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压 强，平衡正向移动，平衡转化率增大，p(L)>(L2)>(L),故L、L2、Lg对应α分别为0.6、0.5、0.4。 ②由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反 应，△H<0。③M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则K,(M)= K,(N):D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO 和3molH2,列三段式： 2C0(g)+ 3H2 (g)HOCH2CH2OH(g) 起始(mol) 2 3 0 ,平衡时，CO、H2、HOCH CH2OH的 转化(mol) 1 1.5 0.5 平衡(mol) 1.5 0.5 【高三4月学情调研测试·化学试题参考答案第3页（共4页）】 26-T-612C 1 物质的量分数分别为了，？，日，K, =12。 (2)×(3) ④设起始加入n mol CO和3molH2,此时ca(H2)=0.75,列三段式： 2CO(g)+3H2(g) HOCH2 CH2 OH(g) 起始(mol) m 3 0 转化(mol) 1.5 2.25 0.75 ,平衡时，气体总的物质的量为mmol, 平衡(mol) m-1.5 0.75 0.75 0.电、H0CCH,OH平衡分压分别为”5AMP,西AMP,2,M,K= 0.75 Po MPa m 1 (p,MP)'(色pMPa) m-1.5 MPa m 18.(15分) (1)硝基、羟基(2分)(2)BrCH2 CH2 CH2OCH(2分)(3)还原反应(2分)(4)5(2分) NH2 N2CI (5) +NaNO2+2HCI- +NaC1+2HO(2分) (6)AC(2分) CHO CH,NH2 NaBH.CN HN NaH (7) (3分) 1)NaNO.HCI 2)Cu01,S03 部分答案解析： (4)B的分子式：C4HgBO,含有两个甲基，与钠反应产生氢气，则官能团为碳溴键和羟基，采用“定一移一” OH C(箭头所指溴原子位置)，共有5种。 OH OHC (6)F中含有醛基，能发生银镜反应，A项正确：F中亚氨基上的H原子与F原子距离较近，能形成分子内氢 键，B项错误；E与F发生取代反应生成HCl,HCI+NaH一NaCI+H个，故有氢气生成，C项正确；F 中的氟原子以及醛基都是吸电子基，则F的N一H键极性更大，D项错误。 (7)目标产物的结构简式与G类似，则其是由 和HN 发生取代反应而合成，而 可由苯胺发生D→E的反应合成， HN 可由苯甲醛发生G→H的反应合成，故合成路线为 CHO CH,NH,NaBH.CN H NH 1)NaNO,HCI 2)CuCl.SO 【高三4月学情调研测试·化学试题参考答案第4页（共4页）】 26-T-612C