精品解析：2026年江苏无锡市省锡中实验学校等学校4月中考二模化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试 初三化学试卷 2026年4月 本试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第I卷(选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 任意排放污水 B. 使用清洁能源 C. 分类回收垃圾 D. 大力植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、任意排放污水，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、分类回收垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、大力植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选A。 2. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 氢气 C. 氯化钠 D. 水银 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成； B、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成； D、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，由汞原子直接构成。 3. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意； B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意； D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意； 故选B。 4. 人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是 A. O B. K C. I D. Pb 【答案】C 【解析】 【详解】A、O（氧元素）是人体中含量最高的常量元素，不属于微量元素，不符合要求。 B、K（钾元素）属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，不符合要求。 C、 I（碘元素）是人体必需的微量元素，缺碘会引发甲状腺疾病，符合要求。 D、Pb（铅元素）是对人体有害的重金属元素，不属于人体必需元素，不符合要求。 5. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。被誉为“中国稀土之父”的科学家的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，与稀土研究无关，不符合题意。 B、侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，改良纯碱生产工艺，不符合题意。 C、张青莲的主要贡献是主持测定了部分元素的相对原子质量，不符合题意。 D、徐光宪在稀土分离理论、应用等领域贡献突出，被誉为“中国稀土之父”，符合题意。 6. 下列有关物质用途说法错误的是 A. 盐酸—作气体干燥剂 B. 铁粉—作食物脱氧剂 C. 氢气—作冶金还原剂 D. 明矾—作净水混凝剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸无吸水性，且具有挥发性，无法作气体干燥剂，说法错误。 B、铁粉能与氧气、水反应，可消耗食品包装内的氧气，可用作食物脱氧剂，说法正确。 C、氢气具有还原性，高温下可将金属氧化物还原为金属单质，可用作冶金还原剂，说法正确。 D、明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，促进其沉降，可用作净水混凝剂，说法正确。 7. 从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是 A. 铁锈是一种疏松多孔的混合物 B. 正常雨水显中性不会加速铁生锈 C. 喷漆、涂油是防锈的重要措施 D. 稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈是一种疏松多孔的物质，并且它包含了多种成分，属于混合物，该说法正确，不符合题意； B、空气中的二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，正常雨水显酸性，酸性环境会加速铁生锈，该说法错误，符合题意； C、喷漆、涂油可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，是防锈的重要措施，该说法正确，不符合题意； D、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，常用于金属除锈，该说法正确，不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，完成下面2个小题： 氮气和氢气反应合成氨，反应的化学方程式为：，氨气是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。 8. 合成氨的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. NH3中氮元素的化合价： C. HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D. 氯化铵的化学式：ClNH4 【答案】8. A 9. C 【解析】 【8题详解】 化合反应的特征是多种物质反应生成一种物质（多变一），合成氨反应的反应物为氮气、氢气2种，生成物只有氨气1种，符合化合反应特征，因此选A。 【9题详解】 A、 2个氮原子应表示为，表示1个氮分子或氮气，错误。 B、化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，因此的化合价为-3，不是0，错误。 C、属于酸，在水溶液中解离出的阳离子全部为，正确。 D、氯化铵中铵根显+1价，氯元素显-1价，化学式书写正价在前负价在后，应为，错误。 10. 土壤的酸碱性会影响植物的生长。下列探究土壤酸碱性的相关实验操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，操作错误。 B、过滤操作符合“一贴、二低、三靠”的实验规范，操作正确。 C、滴加液体时胶头滴管伸入试管内、接触试管内壁，会污染试剂，操作错误。 D、测定溶液pH时预先润湿pH试纸，会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误。 11. 樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)具有抑制肿瘤的功效。下列叙述错误的是 A. 樱桃甙是一种有机化合物 B. 樱桃甙由樱桃甙分子构成 C. 樱桃甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为21：22：10 D. 樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例）属于有机化合物，樱桃甙含碳元素，属于有机化合物，表述正确； B、樱桃甙是由非金属元素组成的化合物，由分子构成，表述正确； C、樱桃甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，表述错误； D、樱桃甙由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则其完全燃烧生成二氧化碳和水，表述正确。 12. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A. 美术课中用氧化铁调制颜料——氧化铁为红色 B. 给校园中的花草施用草木灰——碳酸钾属于复合肥 C. 用硝酸铵和水自制冷敷袋——硝酸铵溶于水吸收热量 D. 给运动员递送功能饮料——无机盐是人体需要的营养物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铁为红棕色（红色）固体，可用于调制红色颜料，对应相符，不符合题意。 B、复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，碳酸钾只含钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，对应不相符，符合题意。 C、硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使溶液温度降低，可用于自制冷敷袋，对应相符，不符合题意。 D、功能饮料富含无机盐，无机盐是人体必需的六大营养物质之一，可补充运动员运动流失的电解质，对应相符，不符合题意。 13. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题设计的作品如下图所示。下列说法错误的是 A. 该设计利用的原理类似蒸馏 B. 水汽化过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 烧杯中收集的水是软水 D. 一段时间后，海水可能会析出晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、该设计通过加热使海水中的水蒸发，再冷凝得到淡水，原理与蒸馏相同，说法正确。 B、水汽化是物理变化，水分子本身的体积不发生改变，仅水分子间的间隙增大，说法错误。 C、该方法收集到的水是蒸馏水，不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，说法正确。 D、海水蒸发过程中溶剂质量减少，当海水达到饱和状态后继续蒸发溶剂，就会析出晶体，说法正确。 14. 在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，该转化不可实现。 B、 金属活动性顺序中铜排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铜，该转化不能实现。 C、铜不能与氢氧化钠发生反应，无法直接生成氢氧化铜，该转化不能实现。 D、金属活动性顺序中铜排在银之前，能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，该转化可实现。 15. 甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中，理论上9 g水可产生1 g氢气 B. 反应Ⅱ中，生成物的分子个数比1：1 C. 图中所示的转变过程中涉及3种氧化物 D. 该过程实现由太阳能到化学能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】微观示意图中发生的化学反应有：、 【详解】A、反应Ⅰ中，与的质量比为，因此9g水分解可产生1g氢气，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，反应Ⅱ中，生成物和的分子个数比1：1，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该过程涉及的氧化物只有和，共2种，故选项说法错误； D、该过程利用太阳能最终得到储存化学能的甲醇，实现了太阳能到化学能的转化，故选项说法正确。 16. 《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. “海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B. “卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C. 20℃时，将20 g NaCl溶于50 g水中得到饱和溶液 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9 【答案】A 【解析】 【详解】A、 固体物质的溶解度只与温度、溶质和溶剂的种类有关，“海水淋洗”未改变温度等影响溶解度的因素，不能增大NaCl的溶解度，说法错误。 B、“卤水煎炼”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶过程，说法正确。 C、 20℃时NaCl溶解度为35.9g，即100g水最多溶解35.9g NaCl，因此50g水最多溶解17.95g NaCl，加入20g NaCl无法完全溶解，得到饱和溶液，说法正确。 D、20℃时NaCl饱和溶液中，100g溶剂中溶解35.9g溶质，溶液质量为135.9g，因此溶质和溶液质量比为35.9:135.9，说法正确。 17. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. ①可推测二氧化碳能与水反应 B. ②乒乓球碎片先燃烧，可推测乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片 C. ③在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测蜡烛含有氧元素 D. ④可推测证明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧且密度大于空气 【答案】D 【解析】 【详解】A.盛有二氧化碳的塑料瓶中加入适量的蒸馏水，观察到塑料瓶变瘪了，因此说明二氧化碳溶于水，不能推测二氧化碳能与水反应，故A错误； B.②图中酒精灯没有放在乒乓球碎片和滤纸碎片的中间，因此受热不均匀，不能推测乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片，故B错误； C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，因此不能推测蜡烛含有氧元素，故C错误； D.④图中的下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气的密度；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故D正确； 故选D。 18. 大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入酚酞 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入适量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后混合物含未反应的大理石（难溶）、氯化钙溶液，可能含过量盐酸。 【详解】A、大理石难溶于水，经滤网过滤、洗涤、晾干可回收，方案能达到目的。 B、酚酞在酸性、中性溶液中均不变色，无论滤液是否含盐酸，加入酚酞都无明显现象，无法验证盐酸存在，方案不能达到目的。 C、盐酸与适量氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可除去盐酸且不引入新杂质，方案能达到目的。 D、 滤液中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，经过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，方案能达到目的。 19. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 20. 某兴趣小组进行如下图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量(已知其他杂质不与酸反应)。下列说法错误的是 A. 109.6 g固液混合物中有镁剩余 B. 稀盐酸中溶质质量分数为7.3% C. 固液混合物a=159.4 g D. 样品中镁的质量为7.2 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、向109.6 g固液混合物中加入50g稀盐酸后，恰好完全反应，则混合物中有镁剩余，故A正确； B、10g样品加入100g稀盐酸，产生氢气的质量为10g+100g-109.6g=0.4g，设稀盐酸中溶质质量分数为x x=14.6% 故稀盐酸中溶质质量分数为14.6%，故B错误； C、50g稀盐酸完全反应生成氢气的质量为，则a=109.6g+50g-0.2g=159.4g，故C正确； D、设样品中镁的质量为y y=7.2g 故样品中镁的质量为7.2g，故D正确。 第II卷 非选择题 21. 丙午马年春晚以“骐骥驰骋 势不可挡”为核心主题，采用1+4会场模式勾勒出多元地域文化共生的画卷，为观众献上一场兼具时代脉搏与文化底蕴的视听盛宴。请完成下面问题。 Ⅰ．义乌：通过中欧班列与欧洲连接起来 （1）列车车头用到的玻璃钢属于___________材料(填“复合”或“合成”)，车身主要是铝合金等金属材料，则是利用了铝合金___________(任写一点)的优点。 （2）列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，主要利用石墨的___________性。 Ⅱ．合肥：我国半导体产业的核心城市 （3）氮化镓(GaN)目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点。镓与氨气在高温条件下制备氮化镓的化学方程式为，X的化学式为___________。 （4）镓原子结构示意图如下图所示，镓元素的化学性质与铝元素的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)，镓离子的符号为___________。 Ⅲ．宜宾：素有“中国酒都”之称 （5）酒香飘千里，从微观角度解释原因：___________。 （6）酒的主要成分乙醇(C2H5OH)具有可燃性，写出酒精完全燃烧的化学方程式：___________。 （7）人参、枸杞等中药材中的成分一般可以溶于酒中，而不能溶于水中。这说明物质的溶解性与___________有关。 【答案】（1） ①. 复合 ②. 密度小（或硬度大、抗腐蚀性强，合理即可） （2）导电（或润滑、耐高温，合理即可） （3） （4） ①. 相似 ②. （5）分子在不断运动 （6） （7）溶剂的种类（或溶剂的性质） 【解析】 【小问1详解】 玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；铝合金具备密度小、硬度大、抗腐蚀等优点，适合用作车身材料。 【小问2详解】 石墨具有良好导电性可传输电力，同时有润滑性、熔点高的特点，适合制作摩擦场景下的受电弓滑板。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共2个Ga、2个N、6个H，反应后已有2个Ga、2个N，因此3X共含6个H，X为。 【小问4详解】 元素化学性质由最外层电子数决定，镓和铝最外层电子数均为3，因此化学性质相似； 镓原子易失去最外层3个电子，小于4个电子，则易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子。 【小问5详解】 酒精分子会不断向四周运动扩散，因此远处也能闻到酒香。 【小问6详解】 乙醇和氧气完全燃烧反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：；。 【小问7详解】 溶质相同，溶剂分别为酒和水时溶解性不同，说明溶解性和溶剂种类有关。 科普阅读题 22. 藏在生活里的“科学魔法”——同位素 化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们属于同一种元素，质子数相同，但中子数不同，比如氢元素有氕(H-1)、氘(H-2)、氚(H-3)三种同位素，它们的质子数都是1，相对原子质量却分别是1、2、3。 同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。这种细菌会引发胃病，而C-13同位素就是检测它的“探测器”。检测原理如下图所示，受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转化为氨气(NH3)和带标记的CO2，氨气与胃里的H+进一步结合，产生的CO2则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测。 在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢衰变，每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。 结合文中信息，回答以下问题： （1）幽门螺杆菌测试中使用的C-13，其质子数为6，则它的中子数是___________，C-13和C-14属于同种元素的原因是___________。 （2）在幽门螺杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为___________。 （3）当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是___________。 （4）下列说法正确的有___________。 a．氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同 b．由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 c．某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的，则该样品距今约5730年 【答案】（1） ①. 7 ②. 质子数相同##核电荷数相同 （2） （3） 生物死亡后不再吸收新的C-14，且C-14会不断衰变减少 （4） ab 【解析】 【小问1详解】 原子的相对原子质量≈质子数+中子数，C-13的相对原子质量为13，质子数为6，因此中子数=13-6=7。因为C-13和C-14原子核内质子数都为6，所以属于同种元素。 【小问2详解】 水溶液中，在尿素酶催化作用下，尿素和水反应生成氨气和二氧化碳，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 a、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的的比值，因此原子实际质量与相对原子质量成正比，正确； b、氨气和胃液中的结合生成，正确； c、C-14半衰期为5730年，剩余量为初始1/4时，说明经过了2个半衰期，距今约年，错误。 23. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： （1）反应器1中加入锌粉而不选用锌粒的原因___________。 （2）除铜反应的化学方程式为___________。 （3）锌粉除铜、镉的实验结果如下图所示：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变，镉的去除率逐渐上升。推测Zn、Cu、Cd三者的金属活动性顺序为___________(填字母)。 a．Zn>Cu>Cd b．Zn>Cd>Cu c．Cd>Zn>Cu （4）已知反应器2中生成氢氧化锌沉淀，该反应属于___________(填基本反应类型)。沉淀经过滤、洗涤，进入干燥器后得到纳米氧化锌，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） 相比锌粒，锌粉为粉末状，和锌浸出液的接触面积更大，可加快反应速率，让反应进行得更完全 （2） （3）b （4） ①. 复分解反应 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 锌的金属活动性强于铜，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸锌和铜单质，从而除去溶液中的铜离子； 【小问3详解】 锌粉用量较低时铜的去除率就接近100%，说明锌优先和铜离子反应，铜的活动性弱于镉；锌能置换出镉，说明锌活动性强于镉，因此活动性顺序为：； 【小问4详解】 反应器2中硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 氢氧化锌转化为氧化锌，有新物质生成，属于化学变化。 24. 某化学兴趣小组对O2的制备、性质等内容进行探究。 一、探究O2的制备 （1）欲组装一套能随时添加液体药品的发生装置，应选用图1中的___________(选填编号)，实验室利用该套装置制取O2的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）用如图2所示的装置收集O2时，验满的方法是___________。 二、探究O2的性质 （3）同学们对硫燃烧实验进行了如图3所示的改进，点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生___________火焰。通过对比通入O2前后的现象，可得出的结论是___________。 （4）集气瓶底水的作用是___________。 【答案】（1） ①. bcde ②. （2）将带火星的木条放在n端，若复燃，说明氧气已经收满 （3） ①. 蓝紫色 ②. 燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 （4）吸收有毒的二氧化硫，防止污染大气 【解析】 【小问1详解】 长颈漏斗可以随时添加液体药品，选e，需要双孔塞，选b，需要锥形瓶，选d，需要导管，选c，故选bcde； 该装置为固液常温型，制取氧气选择过氧化氢，化学方程式为。 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，应该长进短出，故验满时将带火星的木条放在n端，若复燃，说明氧气已经收满。 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，对比可知，燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 【小问4详解】 硫燃烧会产生有毒的二氧化硫，集气瓶底水的作用是吸收有毒的二氧化硫，防止污染大气。 25. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。 任务一：探究西瓜霜原料成分 【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。 （1）根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为___________。 （2）又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐 步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3 步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液 ___________ 该盐是Na2SO4 ①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是___________。 ②步骤3中观察的实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：分析原料获取原理 （3）古人采用“滩田法”在田地里制取芒硝(Na2SO4)，因此原料液中通常混有泥沙等杂质，能除去这些杂质的操作叫___________。 （4）民间流传着“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的谚语。结合图1解释“冬产硝”的原因是___________。 任务三：实践制取西瓜霜 （5）古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________(填物质名称)进行脱色。 （6）仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是___________(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是___________(任填一条)。 【答案】（1）易溶于水##可溶于水 （2） ①. 碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 ②. 产生白色沉淀 ③. （3）过滤 （4）冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，从而结晶析出 （5）活性炭 （6） ①. 温水 ②. 操作更简便（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “见水即消”说明该盐在水中溶解能力较强，溶解性属于物理性质； 【小问2详解】 ①酚酞遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； ② 根据实验结论该盐是硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，化学方程式为； 【小问3详解】 分离固液的操作是过滤，则除去原料液中混有的泥沙等杂质的操作叫作过滤； 【小问4详解】 “冬产硝”，“硝”即硫酸钠，结合溶解度曲线图解释其原因是：冬天温度低，硫酸钠的溶解度减小，从而结晶析出； 【小问5详解】 活性炭具有吸附性，可吸附色素，能对呈黄色的西瓜霜进行脱色； 【小问6详解】 溶解芒硝宜选用温水，因为从硫酸钠的溶解度曲线可以看出，硫酸钠的溶解度随温度先升高后降低，在40℃左右溶解度最大故用温水可使其更多地溶解；相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是操作更简便。 26. CO2的捕集是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 （1）制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，直接800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，先用醋酸【CH3COOH】将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)2】后，再在空气中800℃煅烧得到CaO，发生反应的化学方程式为。 【资料卡片】制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有___________(填字母)。 a．糖类 b．油脂 c．蛋白质 ②已知含有Ca2+的盐称为钙盐。关于方法二中物质及反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．CaCO3作为补钙剂，可预防骨质疏松 b．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 c．醋酸与碳酸钙反应时，还有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO比方法一制得的CaO更加疏松多孔的原因是___________。 （2）捕集CO2：已知CaO由Ca2+和O2-构成。640℃时，CaO捕集CO2的反应原理如下图所示。 ①CO2被捕集转化的原理：___________(用化学方程式表示)。 ②根据该原理，计算28 g CaO可捕集的CO2的质量是多少？(写出完整的计算过程)。___________ ③设计实验证明CaO已捕集CO2的方法是：取适量样品于试管中，向试管中___________(写出完整的操作过程及实验现象)。 ④CaO捕集CO2的过程中，初始阶段速率很快，一段时间后明显减慢。导致速率减慢的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. c ②. abc ③. 方法二产生的气体比方法一多 （2） ①. CaO + CO2 CaCO3 ②. 解：设28 gCaO可捕集CO2的质量为x。 答：28 gCaO可捕集CO2的质量为22g。 ③. 取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2 ④. CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触 【解析】 【小问1详解】 ①煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选c； ②a、CaCO3含有钙元素，可为补钙剂，可预防骨质疏松，正确； b、CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有钙离子，均属于钙盐，正确； c、醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，正确。 ③方法二产生的气体比方法一多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔。 【小问2详解】 ①根据图示，CaO与CO2在640℃条件下反应生成CaCO3，化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。 ②详见答案。 ③取适量样品于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，证明CaO已捕集CO2（生成了CaCO3）。 ④CaO表面生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍了CO2与内部CaO的接触，导致反应速率明显减慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中考试 初三化学试卷 2026年4月 本试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 第I卷(选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 任意排放污水 B. 使用清洁能源 C. 分类回收垃圾 D. 大力植树造林 2. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 金刚石 B. 氢气 C. 氯化钠 D. 水银 3. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋 4. 人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是 A. O B. K C. I D. Pb 5. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。被誉为“中国稀土之父”的科学家的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 6. 下列有关物质用途说法错误的是 A. 盐酸—作气体干燥剂 B. 铁粉—作食物脱氧剂 C. 氢气—作冶金还原剂 D. 明矾—作净水混凝剂 7. 从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是 A. 铁锈是一种疏松多孔的混合物 B. 正常雨水显中性不会加速铁生锈 C. 喷漆、涂油是防锈的重要措施 D. 稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈 阅读下列材料，完成下面2个小题： 氮气和氢气反应合成氨，反应的化学方程式为：，氨气是制造硝酸(HNO3)和氮肥(如尿素[CO(NH2)2]、氯化铵等)的重要原料。 8. 合成氨的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. NH3中氮元素的化合价： C. HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D. 氯化铵的化学式：ClNH4 10. 土壤的酸碱性会影响植物的生长。下列探究土壤酸碱性的相关实验操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 11. 樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)具有抑制肿瘤的功效。下列叙述错误的是 A. 樱桃甙是一种有机化合物 B. 樱桃甙由樱桃甙分子构成 C. 樱桃甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为21：22：10 D. 樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水 12. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A. 美术课中用氧化铁调制颜料——氧化铁为红色 B. 给校园中的花草施用草木灰——碳酸钾属于复合肥 C. 用硝酸铵和水自制冷敷袋——硝酸铵溶于水吸收热量 D. 给运动员递送功能饮料——无机盐是人体需要的营养物质 13. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题设计的作品如下图所示。下列说法错误的是 A. 该设计利用的原理类似蒸馏 B. 水汽化过程中，水分子的体积和间隙都增大 C. 烧杯中收集的水是软水 D. 一段时间后，海水可能会析出晶体 14. 在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A. B. C. D. 15. 甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中，理论上9 g水可产生1 g氢气 B. 反应Ⅱ中，生成物的分子个数比1：1 C. 图中所示的转变过程中涉及3种氧化物 D. 该过程实现由太阳能到化学能的转化 16. 《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. “海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B. “卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C. 20℃时，将20 g NaCl溶于50 g水中得到饱和溶液 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：135.9 17. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. ①可推测二氧化碳能与水反应 B. ②乒乓球碎片先燃烧，可推测乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片 C. ③在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测蜡烛含有氧元素 D. ④可推测证明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧且密度大于空气 18. 大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入酚酞 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入适量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 19. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 20. 某兴趣小组进行如下图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量(已知其他杂质不与酸反应)。下列说法错误的是 A. 109.6 g固液混合物中有镁剩余 B. 稀盐酸中溶质质量分数为7.3% C. 固液混合物a=159.4 g D. 样品中镁的质量为7.2 g 第II卷 非选择题 21. 丙午马年春晚以“骐骥驰骋 势不可挡”为核心主题，采用1+4会场模式勾勒出多元地域文化共生的画卷，为观众献上一场兼具时代脉搏与文化底蕴的视听盛宴。请完成下面问题。 Ⅰ．义乌：通过中欧班列与欧洲连接起来 （1）列车车头用到的玻璃钢属于___________材料(填“复合”或“合成”)，车身主要是铝合金等金属材料，则是利用了铝合金___________(任写一点)的优点。 （2）列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，主要利用石墨的___________性。 Ⅱ．合肥：我国半导体产业的核心城市 （3）氮化镓(GaN)目前已成为全球第三代半导体材料研究的前沿和热点。镓与氨气在高温条件下制备氮化镓的化学方程式为，X的化学式为___________。 （4）镓原子结构示意图如下图所示，镓元素的化学性质与铝元素的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)，镓离子的符号为___________。 Ⅲ．宜宾：素有“中国酒都”之称 （5）酒香飘千里，从微观角度解释原因：___________。 （6）酒的主要成分乙醇(C2H5OH)具有可燃性，写出酒精完全燃烧的化学方程式：___________。 （7）人参、枸杞等中药材中的成分一般可以溶于酒中，而不能溶于水中。这说明物质的溶解性与___________有关。 科普阅读题 22. 藏在生活里的“科学魔法”——同位素 化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们属于同一种元素，质子数相同，但中子数不同，比如氢元素有氕(H-1)、氘(H-2)、氚(H-3)三种同位素，它们的质子数都是1，相对原子质量却分别是1、2、3。 同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。这种细菌会引发胃病，而C-13同位素就是检测它的“探测器”。检测原理如下图所示，受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转化为氨气(NH3)和带标记的CO2，氨气与胃里的H+进一步结合，产生的CO2则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测。 在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢衰变，每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。 结合文中信息，回答以下问题： （1）幽门螺杆菌测试中使用的C-13，其质子数为6，则它的中子数是___________，C-13和C-14属于同种元素的原因是___________。 （2）在幽门螺杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为___________。 （3）当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是___________。 （4）下列说法正确的有___________。 a．氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同 b．由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 c．某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的，则该样品距今约5730年 23. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： （1）反应器1中加入锌粉而不选用锌粒的原因___________。 （2）除铜反应的化学方程式为___________。 （3）锌粉除铜、镉的实验结果如下图所示：增加锌粉用量，铜的去除率始终接近100%且不变，镉的去除率逐渐上升。推测Zn、Cu、Cd三者的金属活动性顺序为___________(填字母)。 a．Zn>Cu>Cd b．Zn>Cd>Cu c．Cd>Zn>Cu （4）已知反应器2中生成氢氧化锌沉淀，该反应属于___________(填基本反应类型)。沉淀经过滤、洗涤，进入干燥器后得到纳米氧化锌，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 24. 某化学兴趣小组对O2的制备、性质等内容进行探究。 一、探究O2的制备 （1）欲组装一套能随时添加液体药品的发生装置，应选用图1中的___________(选填编号)，实验室利用该套装置制取O2的反应原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）用如图2所示的装置收集O2时，验满的方法是___________。 二、探究O2的性质 （3）同学们对硫燃烧实验进行了如图3所示的改进，点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生___________火焰。通过对比通入O2前后的现象，可得出的结论是___________。 （4）集气瓶底水的作用是___________。 25. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。某学校兴趣小组开展“自制西瓜霜”的项目式主题活动。 任务一：探究西瓜霜原料成分 【资料卡片】①西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。②《本草纲目》中记载道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。 （1）根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为___________。 （2）又“生于盐卤之地”，因此可能是NaCl、Na2CO3或Na2SO4等物质。为进一步确定其成分，将粉末溶解于水中配制成溶液，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧 火焰呈黄色 该盐为钠盐 步骤2：取少量溶液样品，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 该盐不是Na2CO3 步骤3：取少量溶液样品，滴加BaCl2溶液 ___________ 该盐是Na2SO4 ①步骤2中现象能得出该盐不是Na2CO3的理由是___________。 ②步骤3中观察的实验现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 任务二：分析原料获取原理 （3）古人采用“滩田法”在田地里制取芒硝(Na2SO4)，因此原料液中通常混有泥沙等杂质，能除去这些杂质的操作叫___________。 （4）民间流传着“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的谚语。结合图1解释“冬产硝”的原因是___________。 任务三：实践制取西瓜霜 （5）古法炮制西瓜霜的过程如图2所示，用该方法刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用___________(填物质名称)进行脱色。 （6）仿照西瓜霜古法炮制的原理，同学们又设计了如图3所示的制作方法。结合图1回答，流程中溶解芒硝宜选用的是___________(填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是___________(任填一条)。 26. CO2的捕集是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO捕集CO2是目前很有前景的技术之一。 （1）制备CaO：以蛋壳(主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质)为原料制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，直接800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，先用醋酸【CH3COOH】将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)2】后，再在空气中800℃煅烧得到CaO，发生反应的化学方程式为。 【资料卡片】制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。 ①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有___________(填字母)。 a．糖类 b．油脂 c．蛋白质 ②已知含有Ca2+的盐称为钙盐。关于方法二中物质及反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．CaCO3作为补钙剂，可预防骨质疏松 b．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐 c．醋酸与碳酸钙反应时，还有CO2气体生成 ③研究表明：方法二制得的CaO比方法一制得的CaO更加疏松多孔的原因是___________。 （2）捕集CO2：已知CaO由Ca2+和O2-构成。640℃时，CaO捕集CO2的反应原理如下图所示。 ①CO2被捕集转化的原理：___________(用化学方程式表示)。 ②根据该原理，计算28 g CaO可捕集的CO2的质量是多少？(写出完整的计算过程)。___________ ③设计实验证明CaO已捕集CO2的方法是：取适量样品于试管中，向试管中___________(写出完整的操作过程及实验现象)。 ④CaO捕集CO2的过程中，初始阶段速率很快，一段时间后明显减慢。导致速率减慢的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $