山东临清市第一中学等校2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题

**基本信息** 2025-2026高二下学期期中化学试题，以科技前沿（法匹拉韦、锌溴液流电池）和工业流程（钛铁矿制Ti、含钴废料回收）为情境，融合化学观念、科学思维与探究实践，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|物质用途（1题）、化学用语（2题）、实验操作（4题）|结合生活实例（小苏打用途）与实验规范（过滤操作），强化化学观念| |多选题|3|有机反应机理（13题）、工业流程分析（15题）|通过循环机理图考查科学思维，体现学科交叉| |解答题|5|晶体结构计算（16题）、青蒿素提取（19题）、工业除杂（20题）|综合晶体密度计算（科学思维）、实验方案设计（科学探究）与资源回收（科学态度），呼应高考命题趋势|

2025-2026第二学期高二年级期中考试 化学试题 一、单选题 1．下列有关物质用途的说法错误的是 A．小苏打可用作食品膨松剂 B．可用作外墙涂料 C．生石灰可用作食品脱氧剂 D．可用于自来水的杀菌、消毒 2．下列化学用语正确的是 A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6 C．C的价电子排布图： D．HClO的电子式： 3．下列关于实验现象的描述不正确的是 A．Al和Cu分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色 B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，锌片质量减少 D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 4．下列图示实验中，操作不规范的是 A．吸收少量H2S尾气 B．向试管中加入锌粒 C．加热试管中的液体 D．过滤除去粗盐中的难溶物 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A．pH＝1的无色溶液、Cu2+、Na+、Cl－ B．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 C．加入铝粉能产生H2的溶液中：、Na+、Fe2+、 D．水电离出的c(H+)＝1.0× 10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 6．下列实验操作及现象与结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 结论 A 加热含酚酞的溶液，溶液颜色变浅 升温，水解平衡向吸热反应的方向移动 B 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯酚和溴发生了加成反应 C 向含NaCl和KI的混合液中滴加溶液，先产生黄色沉淀 溶度积： D 分别向溶液、溶液中滴加KSCN溶液，前者变红色，后者不变红色 在水中主要电离出和 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．实验室制取氯气时，为减慢产生氯气的速率，可以采用稀盐酸代替浓盐酸 B．做焰色反应时，铂丝应用硫酸洗涤并灼烧至无色 C．蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干 D．容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可以用 8．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．结构中存在手性碳原子 B．该分子与分子间可形成氢键 C．该分子中N原子有两种杂化方式 D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4 9．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是 A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O C．硫酸工业、硝酸工业都符合“绿色化学”要求 D．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 10．在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的发生反应①、反应②，随着反应进行，的物质的量逐渐减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量逐渐增大；反应速率、，、为反应的速率常数且只受温度的影响，反应①和反应②的的关系如图所示。下列说法错误的是 A．在的浓度达到最大值之前， B．在的浓度达到最大值之后， C．随着反应的进行，反应②的速率先增大后减小 D．温度高于时，反应的总反应速率由反应①决定 11．锌溴液流电池具有高能量密度和长循环寿命的特点，适用于储能系统，其电池反应的化学方程式为。装置如图所示，其中溴的配位剂能与单质溴结合生成。下列说法正确的是 A．电解液中可以加增强其导电性 B．配位剂应加在正极储液罐 C．理论上，转移0.1 mol电子溶解6.5 g锌 D．充电时，阳极的电极反应为 12．下列现象及解释均正确的是 现象 解释 A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 取1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快 D 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 二、多选题 13．乙醛是重要的化工原料，由乙烯氧化为乙醛的循环机理如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的原子利用率为100% B．循环过程中存在非极性键的断裂和形成 C．理论上每生成1mol消耗标准状况下11.2L D．若将原料换为，氧化产物为 14．Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。某Diels-Alder反应机理如图，下列说法正确的是 A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 B．可用酸性溶液或红外光谱仪鉴别Ⅲ和V C．化合物X为该反应的催化剂 D．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和   15．以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取Ti并获得的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全。 下列说法错误的是 A．“酸浸”所得滤液中阳离子主要有 B．“沉钛”步骤中为使完全沉淀，溶液的 C．“氧化”步骤需加入过量的双氧水 D．“沉钛”所得滤液中不含 三、解答题 16．回答下列问题 (1)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图甲的Born-Haber循环计算得到。 ①由图甲可知，Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li2O晶格能为______kJ/mol。 ②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图乙所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g/cm3 (列出计算式)。 (2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______ g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。 (3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______ g/cm3 (列出计算式)。 (4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 17．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 (1)写出反应④的离子方程式：_______。 (2)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_______，颜色变化时发生的反应方程式为：_______ (3)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：_______。 (4)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_______(填标号)。 a.碘水    　　  b.氯水　　 c.Na2SO3溶液   　　  d.KSCN溶液 (5)C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为_______。 (6)实验室配制E溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用化学方程式表示)。 18．化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用C和H在一定条件下合成： 已知以下信息：，在这个过程中，羟基与取代基少的碳原子相连。 (1)A的名称为_______。 (2)B的结构简式为_______。 (3)D→E实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 (4)E→F的过程分为三步，①E与BH3发生加成反应生成X，②X与H2O2反应生成(CH3CH2CH2CH2O)3B，③(CH3CH2CH2CH2O)3B在NaOH溶液中可以水解生成Na3BO3与F，第③步的化学反应方程式为_______。 (5)化合物G的同分异构体中，能发生银镜反应同分异构体的结构简式为_______。 (6)参考上述路线，设计如下转化。M和N的结构简式分别为_______和_______。 19．科研小组通过实验I和实验Ⅱ从黄花蒿中高效提取抗疟疾药物青蒿素。 实验I从黄花蒿中提取青蒿素，过程如下。 (1)“萃取”时可供选用溶剂的相关数据如下。 溶剂 水 乙醇 四氯化碳 乙醚 沸点/℃ 100.0 78.5 76.5 34.6 ①“萃取”温度超过60℃，青蒿素会失去药效，推测_______(填官能团结构式)被破坏。 ②结合上表数据，溶剂X应选择_______，理由是_____。 (2)“操作”的名称为_______。 实验Ⅱ利用实验I中“减压过滤”所得滤渣制备青蒿素，过程如下。 (3)“还原”时将青蒿酸转化为二氢青蒿酸。其中无机产物之一为含π键的非极性分子，补充完整该反应的化学方程式：_______。 (4)已知：。“还原”时加入CoCl2固体可避免二氢青蒿酸被N2H2进一步还原，原因是_______。 (5)蒸馏操作中宜选用下图Ⅱ水蒸气蒸馏装置，不能用图I酒精灯直接加热蒸馏装置的原因是___________。 停止水蒸气蒸馏应进行的操作是_______。 (6)单位质量黄花蒿粉末中青蒿素的总提取量为_______。 20．草酸钴和硫酸镍广泛应用于电极材料和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的、、、和等)制备和并回收的流程如下： 已知： ①难溶于冷水，其溶解度随温度升高而逐渐增大。 ②RH为有机物，Mn+代表金属离子，。 ③流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物      开始沉淀 1.5 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”效果，可以采取的措施为___________(写出一种合理措施)；滤渣1的主要成分是和___________。 (2)“除杂”时加入CoO调节溶液pH的范围是___________。 (3)“沉钴”时当温度高于50℃，钴的沉淀率下降的原因可能是___________；检验已经沉淀完全的操作为___________。 (4)“反萃取”时加入的“试剂a”最好选用___________。 (5)已知：常温下，     。 “溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下该反应的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。 (6)“滤液”中含有和，则“还原”时反应的离子方程式为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C B D C A C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D AC AD AC 16．(1) 520 498 2908 (2) ×1021 (3) (4) 1s22s22p63s23p4 H2SO4 17．(1)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- (2) 先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (4)bd (5)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O (6)2FeCl3+Fe=3FeCl2 18．(1)对甲基苯酚或4-甲基苯酚 (2)   (3) 氯原子(碳氯键) 碳碳双键 (4) (5) (6)       19．(1) —O—O— 乙醚 青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点最低，分离时不易破坏青蒿素结构 (2)(重)结晶 (3) +N2H4+H2O2 +N2+2H2O (4)形成，降低N2H4浓度，减弱N2H4的还原性 (5) 由于高温下青蒿素结构易被破坏，通过降低压力来降低沸点的减压蒸馏技术提取 先打开活塞C，再熄灭酒精灯 (6)5.6 20．(1) 将含钴废料进一步粉碎、适当增大H2SO4浓度、加热、加速搅拌等 SiO2 (2)5.2≤pH＜7.5 (3) 溶解度随温度升高而逐渐增大 静置后取上层清液，向其中滴加溶液，若不出现浑浊则证明已经沉淀完全 (4)稀硫酸 (5) (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $