2026年江苏南京市栖霞区六合区中考一模化学试题

2026年中考模拟试卷（一) 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。 考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签宁笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他 位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：A-1C-12N-140-16Mg-24Cu-64 Zn-65 1.水稻种植起源于中国。稻谷（富含淀粉)能提供的主要营养物质是 A.油脂 B.无机盐 C.蛋白质 D.糖类 2.空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A.C02 B.He C.2 D.02 3.垃圾是放错位置的资源。在垃圾分类中，空的铝质饮料罐属于 A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾 4.钛及其合金是重要的金属材料。金红石的主要成分TiQ2中钛元素的化合价是 A.+2 B.+4 C.+6 D.4 5.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A.水 B.金刚石 C.氯化钠 D.铁 6.铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列说法正确的是 A.铈属于非金属元素 B.铈的元素符号为Ce 58 Co 饰 C.铈原子的中子数为58 140.1 D.铈的相对原子质量为140.1g 7.实验室去除粗盐中难溶性杂质时，下列操作不正确的是 粗盐 A,称量 B,溶解 C.过滤 D.蒸发 8、物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A、盐酸具有挥发性，可用于金属表面除绣 B、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C、石墨具有良好导电性，可用作电极材料 D、浓疏酸具有吸水性，可用作干燥剂 、金陵刻经技艺是我国重要的非物质文化遗产。下列说法不正确的是 A.用刀在木板上刻字的过程属于物理变化 B.刻刀的刀头用钢制，钢属于合金，硬度较大 C.墨汁中的炭黑常温下化学性质稳定，因此经文能长久保存 D、印制经书所用宜纸的制作原料树皮和稻草属于合成纤维 10.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 炒菜时锅中的油着火用锅盖盖灭 降温至可燃物着火点以下可灭火 B 将洗净后的铁锅擦干 铁在潮湿的空气中易生锈 c 用醋酸去除热水瓶胆内壁的水垢 醋酸具有酸性 D 用明矾处理浑浊的天然水 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 11、多巴胺和内啡肽是人体内的“快乐物质”。下列关于多巴胺(CgH11NO2)和阝-内啡肽 (C1s9H2s1N3pO46S)的说法正确的是 A.二者都属于氧化物 B.多巴胺中氮元素和氧元素质量比为1：2 C.多巴胺中含有氧分子 D.B-内啡肽中碳元素质量分数最大 12.25℃时，利用题12图-1所示装置测定Na0H溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定 结果如题12图-2所示。下列说法不正确的是 A.反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O pH传悠器 82 6 B.当滴入液体体积为10mL时，溶液呈中性 c C.c点对应溶液中Na比CI少 0 51015 滴入液体体ml. D:烧杯中预先盛放的溶液是稀盐酸 题12图-1 题12图-2 13.在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应示意图如下。下列说法不正确的是 图例： ● 一氢原子 一定条件 一氧原子 甲 丙 一氮原子 A.反应前后原子种类和数目一定不变 B.丁中一定含有氮元素 C.如果甲和乙分子数之比为5：4，则丁为NO2 D.丁如果是单质，则参加反应的甲和乙分子数之比为3：4 14.下列实验方案不能达到实验目的的是 A、区分NaOH固体和NHNO3固体：分别取少量固体溶于水，测溶解前后液体温度变化 B、除去，中混有的少量氯化氢：将气体依次通过足量的饱和NHCO3溶液和浓疏酸 C.比较铜和银的金属活动性：将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液中，观察铜丝表面变化 D、验证酒精中含有碳元素：点然酒精，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯 15、炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示（“一”表示物质间能反应，“→”表示转化一 步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知甲是赤铁矿的主要成分，乙和丙的组成元素 相同。下列说法不正确的是 A.丁可以通过不同反应转化成丙 B.甲和乙、甲和丁之间的反应都是置换反应 C.丙和丁之间的反应既是化合反应又是吸热反应 D.乙和丙性质不同的原因是二者的分子构成不同 丙 二、非选择题（本题包括6小题，共50分） 16.(7分)我们的生命活动离不开氧气。 (1)图示装置常用于实验室制取氧气。 H202溶液 MnO2安臣 ①写出标有字母a的仪器名称：▲一。 ②写出图中制取氧气的化学方程式： ③图中的发生装置还可用于实验室制二氧化碳，写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 的化学方程式： 一。收集二氧化碳一般不用图中装置，原因是 (2)一种头戴式“化学氧自数呼吸器”中的“生氧剂”是超氧化钾，能与佩戴者呼出气体中 的二氧化碳等反应生成氧气。如果用X表示超氧化钾，生成氧气的反应原理可表示为 4X+2C02=2K2C03+302,推测超氧化钾的化学式X为▲。 17.(8分)氢能作为一种清洁、高效的二次能源，是未来能源体系的重要组成部分。 I,氢气的发现与制备 (1)1766年，英国科学家卡文迪什用铁与稀盐酸作用，得到一种可燃性气体，这种气体就是 氢气。写出有关反应的化学方程式： (2)目前工业上主要以水和甲烷为原料制取氢气，水和甲烷中氢元素含量较高的是▲。 Ⅱ.氢气的储存与释放 (3)活性炭因具有▲的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。 (4)水和氨气都是良好的储氢载体，结合题17图-1所示数据分析，与水比较，氨气的优势 是： (5)氨硼烷(NHBH)储氢量较高，不同温度下可分解生成H和不同固体(BNHx),剩余 固体质量残留率( 剿余固体的质基×100%)随温度的变化曲线如题17图-2所示。将一 原始固体的质量 定质量的氨硼烷加热到110℃时释放出的氢气与加热到155℃时释放出的氢气的质量比 为▲ 150 学100 Λ(110.93.5) 100 90 B(155,87.1) 80 50 70 100200300400500 水 氨气 温度∫℃ 题17困-1 题17困-2 Ⅲ.氢气的利用 (6)2026年4月，我国在氢燃料航空发动机领域取得重大突破。氢气燃烧的化学方程式为 18.(8分)围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，开展跨学科实践活动。 【任务一】梳理自然界中的碳循环 (1)碳排放一化石能源的撚烧是大气中二氧化碳的主要来源之一，化石能源包括煤、石油 和▲ (2)碳吸收—绿色植物的▲作用能吸收二氧化碳。 【任务二】设计二氧化碳“捕集”方案 步骤I:如题18图-1所示，关闭弹簧夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量NOH溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹贷夹。 电源 H20 C02 NaOH溶液 电 极 ® Ca(OHD2溶液 021 电解液 HCOOH 题18困-1 题18田-2 (3)步骤I中有关反应的化学方程式为 (4)步骤Ⅱ中可观察的现象是 【任务三】了解二氧化碳封存与利用 (5)二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳封存于地层深处或海底。在超深海封存时， 二氧化碳转化成液态。从做观角度解释二氧化碳转化成液态时的主要变化：▲一。 (6)甲酸(HC0OH)是一种重要的化工原料，可利用电解催化C02制甲酸，其装置原理如 题18图-2所示。写出反应的化学方程式： 19.(6分)某盐湖地区有“夏天晒盐、冬天捞碱”的说法。.请根据NaC1和Na2CO3的溶解度 表回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 溶解度g Na2CO3 7.0 12.2 21.8 397 48.0 (1)NaCl和Na2Co3两种物质中溶解度受温度影响较大的是， (2)在▲（填字母）温度范围内，NaCl和Na2Co3的溶解度相等。 A.0℃~10℃B.10℃20℃ C.20℃30℃D.30℃~40℃ (3)兴趣小组设计实验模拟盐湖地区“冬天捞碱”。 步骤I:用热水配剃200g模拟盐湖水NaC与Na2C03混合液)，其中NaC03质量分数为30%。 步骤Ⅱ：在冰水浴中冷却，几分钟后观察到有晶体析出。 ①步骤I需要称取Na2COg▲g。配制溶液时为加速溶解，可进行的操作是▲ ②根据上述数据分析，步骤Ⅱ析出的晶体中一定有N2CO3。请设计实验验证晶体中一定 有Na2C03: ③如果步骤Ⅱ没有NaCl晶体析出，在析出晶体过程中溶液中NaCl的质量分数▲ (填“变大”“变小”或“不变”)。 20.（10分)锂及其化合物在航空航天、新能源等领域具有重要的用途。 (1)锂原子结构示意图为 推测：锂原子在化学反应中易▲一（填“得到”或 “失去”)电子。 (2)Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖卤水（含Na、Mg+、Li计、CI等） 为原料制备Li2C03的工艺流程如下。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 120F 生石灰 Na.CO 稀盐酸 饱和Na2CO,溶液 Licl 80外。 卤水→箱制→精制加回→精制→浓缩→沉锂→L,c0, 40 NaCl 12与4 LiOH 滤渣 滤渣川 NaCl 151 LiCO, 0204060 100 温度℃ ①“滤渣I”的主要成分是 ▲一（填化学式）。 ②“滤渣Ⅱ”的主要成分是CaC03,清分析不含Li2C03的可能原因： 。 ③“浓缩”时加热蒸发后需要趁热过滤，目的是防止冷却时▲（填化学式）析出。 ④“沉锂”时有关反应的化学方程式为 0 (3)宇航员的舱外航天服“飞天”的背包内携带有LiOH,可将代谢产生的C02进行吸收， 有关反应为2Li0H+C02=Li2C03+H20。若宇航员需出舱作业5小时，以每小时呼出 约44gCO2计，航天服背包内携带的LiOH的质量至少是多少才能满足需求？ 21.(11分)实验小组进行有关铜及其化合物性质实验，实验过程中有同学发现了一些“异常” 买象，同学们对此进行探究。 实验一：将打磨后的铁片没入CuSO4溶液中。一段时间后，观察到铁片表面有红色物质出现， 并有少量气泡产生。 【思考分析】(1)产生红色物质的原因是： （用化学方程式表示)。 阅资料】CSO4溶液呈弱酸性，溶液中存在少量H,产生的气泡是H2。 父流讨论】（2)CùS04所属物质类别是▲（填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)反应过程中溶液酸性▲（填“增强”“减弱”或“不变”）。 实验二：在酒精灯外焰处加热铜片，观察到铜片表面变黑，移至内焰处时，铜片表面的黑色物 质又变红。 【提出问题】铜片表面变黑原因是与氧气反应生成CO,黑色物质为什么又变红？ 【交流讨论】(4)内焰处氧气不足，酒精燃烧可能生成CO,C0把Cu0还原成Cu。C0还 原Cu0的化学方程式为， 【查阅资料】在酒精灯内焰处除了C0还有较多的酒精蒸气，酒精也能还原CO。 【实验验证】(5)将铜片在酒精灯外焰加热至表面变黑后，趁热浸入盛有酒精的小烧杯中， 观察到 证明酒精能还原CuO。 实验三：向NaOH溶液中加入CSO4溶液产生蓝色沉淀，一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质。 【思考分析】(6)蓝色沉淀是Cu(O田2，生成Cu(O田2的化学方程式为 【提出问题】出现黑色物质的原因是什么？ 【查阅资料】出现黑色物质原因是Cu(OD2分解，Cu(OHD2分解难易与溶液碱性强弱有关。 【实验探究】分别取6g4%的的NaOH溶液于4支试管中，各加入2g8%的CuS04溶液，得 到4份含蓝色沉淀的混合物，然后分别进行实验，实验内容和结果如表所示： 编号 ① ② ⑧ ④ 不做 向试管中 向试管中 滤出沉淀，洗涤至中性后 实验内容 处理 加8mL水 加16mL水 放入洁净试管，加8mL水 出现黑色物质 3 11 17 不出现 所等待的时间/min 【思考交流】(7)已知Na2SO4溶液呈中性。向6g4%的NaOH溶液中加入2g8%的.CuS04 溶液所得混合液呈▲（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (8)分析实验结果，可得出C(OD2分解难易与溶液诚性强弱的关系是2026年中考模拟试卷（一) 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分） 题号123456789101112131415 答案DCABABCADADDCBB 二、非选择题（本题包括6小题，共50分。除化学方程式为2分外，其余每空1分） 16.(7分) (1)①集气瓶②2H02a02H:0+021 3CaCO;+2HCI=CaCl2 +CO2+H2O ④CO2能溶于水并能与水反应 (2)KO3 17.(8分) (1)Fc+2HCI=FcC+HT(2)甲烷(3)疏松多孔 (4)释放相同质量氢气时所需能量较少(5)1：2 (6)2H+0:点题 =2H0 18.(8分) (1)天然气(2)光合 (3)2NaOH +CO:=Na2CO3+H2O (4)B中Ca(OH)2溶液被吸入A中，A中溶液变浑浊 (5)二氧化碳分子之向间隔变小 (6)2C02+2H,0 电解化2HC00H+0:(反应条作写通电或电解也可以) 19.(6分) (1)NazCO1 (2)C (3)①60 搅拌 ②取少量析出的品体于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生（或其他合理答案） ③变大 20.(10分) (1)失去 (2)①MgOH2 ②溶液中L含量较少，LiCO,未达到饱和状态 ③LiCI 2LiCl Na2CO;Li2CO3+2NaCl (3)解：设携带LOH的质量至少是×…设答共1分 2LiOH +CO2=LizCO3+H2O 48 44 …】分 5×44g 48x …1分 44220g x=240g …1分 答：携带的LiOH的质量至少是240g· 21.（11分) (1)Fc+CuSO4=Cu+FcSO4(2盐(3)减弱 (4)C0+Cu0△Cu+CO2(5)铜片表面黑色物质又变红 (6)CuSOa+2NaOH Cu(OH)21+Na2SO4 (7)碱性 (8)溶液碱性越强，Cu(OH)2越易分解