河南郑州市2026年高中毕业年级第二次质量预测化学试题

郑州市2026年高中毕业年级第二次质量预测 化学试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 近年来，我国科学研究在多个领域取得了突破性成果。下列说法正确的是 A. 靶向蛋白降解是指精准降解导致疾病的蛋白质，降解机理与蛋白质盐析相同 B. 中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 C. 某高压富氢材料包含和氢笼结构，其中和属于同位素 D. 是钙钛矿类光伏材料的阳离子，则Pb的化合价为 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 反-2-丁烯的球棍模型： B. 的电子式为： C. 的价层电子对互斥模型： D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 3. 实验室进行粗盐提纯并配制溶液．下列有关实验操作不规范的是 A.过滤 B.蒸发 C.摇匀 D.定容 A. A B. B C. C D. D 4. 下列过程中相应离子方程式正确的是 A. 向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液： B. 金溶于王水： C. 向澄清石灰水通入过量二氧化硫： D. 向饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳： 5. ⅡD432是一款在研小分子，用于治疗锥虫病。其结构简式如下图所示。 下列有关ⅡD432的说法错误的是 A. 分子中所有碳原子共平面 B. 分子中含氮五元环的杂化方式有2种 C. 与酸和碱溶液均能反应 D. 能发生取代反应和加成反应 6. 甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素形成的单质，常温下甲、乙、丁为气体，丙单质为固体，在一定条件下甲与乙、丙与乙、丙与丁都按物质的量之比反应，可得X、Z、W，其中Z为淡黄色固体。下列说法错误的是 A. 用惰性电极电解Y溶液和W溶液均可得到甲单质和丁单质 B. Y溶液与Z反应只生成X和W C. X、Y晶体类型相同，Z、W的晶体类型相同 D. Z可用于呼吸面具、潜水艇氧气的供给 7. 化合物M是全固态电池中具有极高离子电导率的电解质，M由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q组成。基态X原子的s轨道填充3个电子，Y、Z、Q位于同一周期，基态Z原子的2p轨道上的电子与其价电子数相同，且Y、Q核电荷数之和为Z的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 分子中有4个非极性键 C. XQ是共价晶体 D. 为极性分子 8. 聚酰亚胺具有耐辐射、耐腐蚀、耐高低温等优异性能，与碳纤维、芳纶纤维并称为制约我国发展高技术产业的三大“卡脖子”高分子材料，其部分合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 1 mol E在水中水解产物含4 mol羧基 B. F与对氨基苯酚互为同系物 C. H在酸性和碱性条件下均可降解 D. E和F生成H，属于聚合反应 9. 某学习小组探究和的反应及外界条件对反应的影响。实验如下： 已知：溶液（pH约为1）的颜色为浅黄色。 下列有关说法错误的是 A. 实验Ⅰ中溶液调pH约为1，目的是防止水解 B. ⅰ中现象不能说明实验Ⅰ的反应存在“” C. ⅰ和ⅱ中溶液颜色变化，说明平衡均向正反应方向移动 D. ⅲ和ⅱ对比，说明ⅱ中浓度增大平衡逆向移动 10. 近日，中国科学院大连物化研究所团队开发出新型核壳结构氢负离子电解质，并成功构建了首例氢负离子原型电池，电池以氢化钡（）薄层包覆三氢化铈（）为固体电解质，其工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 放电时，a作正极，b作负极 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，向a极移动 D. 充电时，电池的总反应为 11. 以、为原料合成是碳中和的有效措施。涉及的主要反应为： ① ② 反应①和②的（K代表化学平衡常数）随1/T（温度的倒数）的变化如图所示。 已知：（R、C均为常数，T为热力学温度），下列说法正确的是 A. 反应①对应的斜线是b B. 使用合适的催化剂可以增大 C. 密闭容器中发生反应①和②，升高温度生成甲醇的平衡转化率减小 D. 反应的与曲线的斜率小于斜线a的斜率 12. 徐光宪被称为中国“稀土之父”，他利用螯合剂对稀土元素进行萃取分离。例如半径较大的轻稀土离子（）可与二苯并-18-冠-6（简称冠醚）生成易溶于有机溶剂的螯合物，半径较小的重稀土离子留在水相中，实现分离。下列说法错误的是 A. 中 B. 二苯并-18-冠-6为平面结构 C. 与冠醚中氧原子形成弱配位键 D. 分离稀土元素选择萃取剂时，要考虑冠醚的空腔与金属离子大小匹配 13. 在许多领域有着广阔的应用前景。近几年的研究热点是甘油直接氢解合成。甘油在的作用下氢解生成的反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 名称为丙二醇 B. Pt不是该合成反应的催化剂 C. 反应中有键断裂，没有断裂 D. 甘油氢解的总反应为： 14. 谷氨酸（，简写为）在强酸性溶液中氨基被质子化为，此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH可使溶液中的谷氨酸以电中性的两性离子形式存在，此时溶液的pH为该氨基酸的pI（等电点），且等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：。分布系数与pH的变化关系如图所示（其中N代表、、、）。 已知：a、b、c三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠（NaHR）含量大于99.0%。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的离子是 B. 在等电点分离谷氨酸时， C. 谷氨酸质子化为的平衡常数为 D. 由谷氨酸制备谷氨酸单钠（NaHR），pH要控制在6.0～7.0 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废钯催化剂表面高度分散的钯可用盐酸和双氧水溶解，以废钯催化剂（含Pd、）制钯的工艺流程如图所示。 已知：①20℃时，在水中的溶解度（S）为0.499 g； ②；；。 回答下列问题： （1）为加快“酸浸1”可以采用的措施是________（写一条）。 （2）“酸浸1”反应液的温度可达，写出“酸浸1”中发生的所有氧化还原反应方程式________（Pd反应生成），此反应装置需要用冷却液冷却，原因是________。 （3）用铜“置换”出Pd的目的是________。 （4）“沉钯”时加入的作用是________。 （5）“滤液”中含有的金属离子为________，“沉铝”时金属离子的浓度均为，完全沉淀时应“调pH”控制的溶液的pH范围________。 （6）“焙烧”时的化学反应方程式________。 16. 某研究小组制备硫代硫酸钠（）并探究硫代硫酸钠的性质。利用亚硫酸钠溶液在沸腾下与硫粉化合，可制得硫代硫酸钠：。制备硫代硫酸钠及探究性质的主要实验步骤如下： Ⅰ．称取2.0 g硫粉置于100 mL烧杯中，加1 mL乙醇，搅拌再加入6.0 g 和50 mL水。加热，不断搅拌，溶液沸腾后改用小火加热，保持微沸状态1 h，并且溶液体积不能低于20 mL，若溶液较少时需要加水。 Ⅱ．加入1 g活性炭，继续煮沸约5 min。趁热过滤，将滤液转移至“仪器A”中，经“一系列操作”、过滤、洗涤、烘干得到。 Ⅲ．称取a g新制的，配成50 mL溶液备用。 Ⅳ．在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。取少量Ⅲ中配制的溶液于试管中，在通风橱中，滴加盐酸。产生气泡和乳白色浑浊，离心分离后为淡黄色固体。 Ⅴ．研究小组经分析中S元素的价态，判断能与、反应；取少量Ⅲ中配制的溶液于试管中，滴加溴水，振荡，反应后的溶液经检验含。 Ⅵ．研究小组查阅资料，得知能与AgBr反应。取少量新制的AgBr于试管中，滴加所配制的溶液，边滴边振荡，最终AgBr完全溶解，得无色透明的溶液。 回答下列问题： （1）Ⅰ中加入乙醇的目的为________。 （2）Ⅱ中“仪器A”的名称为________，活性炭的作用是________。 （3）Ⅱ中“一系列操作”的名称依次为________。 （4）Ⅳ中“气泡”说明产生了一种气体，实验室检验该气体的方法为________。 （5）根据Ⅴ中的信息，写出滴加溴水时发生反应的化学方程式________。 （6）研究小组根据实验Ⅵ推测CuCl也能与溶液反应生成配位化合物，从结构角度分析，原因是________（已知：Cu与Ag均位于周期表中ⅠB）。 （7）该实验的产率为________（保留3位有效数字）。 17. 我国科研工作者研发了高效催化剂，用于丙烷催化氧化脱氢制取丙烯。 （1）已知：① ； ② ； ③ ； ④ ； 则________。 （2）在P kPa b℃、催化下，密闭容器中加入与，发生催化氧化脱氢制取丙烯。的转化率及的选择性如图1所示。 ①400~b℃时，的选择性逐渐降低的原因是________。 ②若在b℃时，只发生①②反应，达到平衡时，的产率=________，反应①的________（写出计算式即可）。 （3）为了分离丙烷与丙烯，我国科研人员研发了微孔金属有机框架材料，该材料的晶胞如图2所示。 ①的价电子排布式为________。的空间结构为________。 ②该材料的晶胞中三种粒子的个数比，________。 （4）微孔金属有机框架材料具有优秀的捕获能力，实现了和的高效分离。在296 K，不同压强下，该材料吸收、的吸收量如图3所示。根据图3选择分离和的条件为296 K、________（选“0.01”、“0.1”或“1”）kPa，原因是________。 18. 舒必利（）对呕吐有良好的治疗效果，其中一种合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为________。 （2）H的结构简式为________。 （3）E→F的反应类型为________，G中碳原子的杂化类型为________。 （4）B→C的化学方程式________。苯环上已存在的基团使新的取代基进入其邻位、对位，苯环上已存在的基团使新的取代基进入其间位；推测B→C反应的副产物中，含量最多的有机物的结构简式为________。 （5）B的同分异构体中符合下列条件的共有________种。 ⅰ．苯环上共有两个取代基； ⅱ．能发生水解反应； ⅲ．不含过氧键和羧基。 上述同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积之比为的结构简式为________（任写一种）。 郑州市2026年高中毕业年级第二次质量预测 化学试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）粉碎废钯催化剂、搅拌（合理即可） （2） ①. 、 ②. 冷却减少分解与HCl的挥发，提高原料利用率 （3）置换富集Pd，便于与分离 （4）与反应生成晶体析出（或根据同离子效应，增大利于生成的晶体析出） （5） ①. ②. （6） 【16题答案】 【答案】（1）作溶剂，溶解单质硫 （2） ①. 蒸发皿 ②. 吸附剩余的单质硫 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）将产生气体通入品红溶液中，褪色，加热又变红色 （5） （6）基态的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，均有空的价层轨道可以接受孤对电子，故均能与硫代硫酸根离子形成配位键 （7）84.7%（84.70%～84.75%） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 温度升高，催化剂对反应①的催化活性降低以及副反应②（丙烷完全氧化）反应速率增幅大于主反应①，更多丙烷转化为副产物 ②. 16% ③. （3） ①. ②. 正八面体 ③. （4） ①. 0.1 ②. 在296 K、0.1 kPa下，与的吸附量差值最大 【18题答案】 【答案】（1）羧基、醚键 （2） （3） ①. 加成反应（或还原反应） ②. 、 （4） ①. ②. （5） ①. 15 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $