2026年中考化学专题复习——生产实际、推断题、探究题 (2)

专题复习——生产实际、推断题、探究题 1、 生产实际分析题（本大题共3小题，化学方程式2分，其余每空1分，共23分） 1. 氯碱工业产生的盐泥中含有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2和NaCl，从盐泥中回收BaSO4的流程如图，请回答下列问题： （1）用溶质质量分数为36%的盐酸与水配制30%的盐酸，需36%盐酸与水的质量比是_______。 （2）将30%盐酸采用喷淋的方式注入酸溶槽的目的是_________________，酸溶槽中发生反应的化学方程式是 _____________________（写一个）。 （3） 从过滤器出来的滤液中一定含有_______、CaCl2，它们在不同温度下的溶解度如表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度g 溶质1 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶质2 52.9 54.6 57.5 61 66.1 CaCl2 59.5 74.5 128 137 147 分析数据可知，将滤液蒸发浓缩、降温结晶时最不易析出的是______。 2. 如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4） （1）用高炉冶铁的主要反应原理是_____________________________（用化学方程式表示）；焦炭的作用是_________________________________。 （2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是______________。 （3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_________（填一种仪器的名称）的作用。 （4）铁与镍相比，铁的金属活动性_________镍（选填“＞”、“＝”或“＜”），判断依据是____________________________________（用化学方程式表示）。 （5）通过以上信息，得出白铜的成分是__________，其硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 2、 物质组成与变化分析题（本大题共3小题，化学方程式2分，其余每空1分，共19分） 1. A～F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如下图所示。“→”表示一种物质能生成另一种物质，“——”表示物质间能相互反应。 （1）A的化学式是_____________。 （2）B→C的化学方程式是______________________________。 （3）C与E反应的化学方程式是___________________________________，反应的基本类型属于________________。 （4）D的一种用途是______________________。 2. A～E是初中化学5种常见的物质，A、B、C中含有相同的金属元素，C、D、E中含有相同的非金属元素， “——”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。D可以用作炉具清洁剂，A是红色固体。 （1） C的化学式是_____________。 （2） C→A反应的基本反应类型是_________________。 （3） D与E反应的微观实质是_________________________________。 （4） D与C反应的实验现象是___________________________________。 （5） A→B的化学方程式是____________________________________。 3、 实验探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共18分） 1. 食品安全直接关系到人们的身体健康。为延长食品的保存期限，在食品包装上有哪些办法？同学们开启了项目学习之旅。 活动一：走进生活，寻找生活中的食品保鲜方法。 【市场调研】平遥牛肉采用真空包装，沁州黄小米采用充氮保鲜技术，太谷饼包装袋中放入了脱氧剂。三种保鲜方法的共同原理是______________。 活动二：查阅资料，深度了解脱氧剂。 【查阅资料】 ① 铁系脱氧剂是目前使用较为广泛的一类脱氧剂，其主要成分是还原性铁粉，常见配方是：还原性铁粉（1g）、氯化钠（0.5g）、碳酸钠（0.4g）、无水氯化钙（0.1g）、活性炭（0.1g）。 ② 还原性铁粉一般由四氧化三铁在高热条件下还原生成，其结构十分疏松，性质优越。 ③ 无水氯化钙具有吸水性。 【实验观察】打开脱氧剂包装，观察到脱氧剂有结块现象，且有黑色、白色、红色固体。 【活动思考】 （1）推测脱氧剂中红色固体产生的原因是___________________。 （2）还原性铁粉的结构疏松，使得其性质优越，原因是_______________。 活动三：走进化学实验室，实验验证铁系脱氧剂的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取活动二中的脱氧剂固体少许，向其中加入足量水，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥。 ②取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置。 _________________ 脱氧剂中含有铁粉和活性炭 ③取步骤①中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴____________。 有白色沉淀生成 脱氧剂中含有NaCl 上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____________________（写一个）。 【批判质疑】有同学提出上述实验结论中有一个不严谨，理由是____ ____________________________________。 【总结提升】除了上述保鲜方法，食品保鲜还可以采用的一种方法是______________________。 2. 固体酒精因携带方便、安全环保等优点，广泛应用于餐饮、旅游和野外作业等。兴趣小组的同学们对固体酒精的成分及保存方法产生了浓厚的兴趣，展开了一系列探究。 活动一：探究固体酒精的成分 【查阅资料】 （1）固体酒精是将C2H5OH、NaOH等按一定质量比混合制成。 （2）NaOH易与空气中的成分反应而变质。 （3）C2H5OH不能使酸碱指示剂变色。 （4）CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。 【进行实验】同学们取少量固体酒精于试管中，加入足量蒸馏水，振荡，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明溶液呈________性。小米很肯定地告诉大家，固体酒精中含有NaOH。 【交流反思】大家分析后认为小米的说法不一定正确，理由是___________。 【实验验证】为了进一步确定该固体酒精中是否含有NaOH，同学们进行了以下实验： 实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论 步骤一 取少量该固体酒精，向其中加入足量蒸馏水，搅拌。 固体酒精部分溶解 无 步骤二 取上层清液，向其中滴加足量的_____________，振荡。 有白色沉淀产生 该固体酒精中含______ 步骤三 取步骤二所得的上层清液于试管中，向其中滴加_________，振荡 _____________ ______________ 该固体酒精中含NaOH 【实验小结】通过实验，同学们探究出了固体酒精的成分。步骤二中发生反应的化学方程式是__________________________________________。 活动二：了解固体酒精的保存方法 【小组调查】固体酒精的熔点为52℃，使用时用一根火柴即可点燃。 【总结应用】结合固体酒精的性质，同学们建议固体酒精保存方法是_____________________。 4、 选做题： 1、碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示： 已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H2 2NH3 （1）碳酸氢铵属于化肥中的_________肥。 （2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有____________（写一条即可）。 （3）“碳酸化”步骤的化学方程式为_____________________。该步骤在较低温度下进行的原因是_____________________。 （4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和__________________。 （5）“循环”的目的是__________________________。 2、已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答： （1） D的化学式___________。 （2） F的用途是________________________。 （3）B与G反应的化学方程式_____________________________________。 （4）A与B反应的微观实质_____________________________________。 （5）C物质应该满足的条件是____________________。 答案 5、 生产实际分析题（本大题共3小题，化学方程式2分，其余每空1分） 1、（1）5：1； （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或 Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O； （3） NaCl、MgCl2；溶质1； 2、（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；提供温度，提供还原剂 （2） 化合反应； （3）玻璃棒； （4）＞；Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4； （5）铜、镍；大； 6、 物质组成与变化分析题（本大题共3小题，化学方程式2分，其余每空1分） 1、（1）C(或O2或H2) （2）CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O或H2O+CaO=Ca(OH)2 （3）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH;复分解反应 （4）除铁锈(合理即可) 2、（1）CuSO4或Cu(NO3)2 （2）置换反应 （3）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （4）有蓝色沉淀生成 （5）2Cu＋O2 === 2CuO 7、 实验探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分） 1、 【市场调研】与氧气隔绝； （1） 铁与空气中的水和氧气反应生成了铁锈； （2） 还原性铁粉的结构疏松，增大了与水蒸气和氧气的接触面积，吸收氧气更充分； 活动三：滤渣部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色； 硝酸银溶液； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3； 【批判质疑】碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀； 【总结提升】低温保鲜； 2、 【进行实验】碱； 【交流反思】氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；【实验验证】氯化钡溶液；碳酸钠； 酚酞试液；溶液变红色； 【实验小结】BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； 【总结应用】密封保存； 选做题 1、（1）氮； （2） 将煤粉碎（或升高温度或加入催化剂）； （3） NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发； （4） 吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气； （5） 提高氮气、氢气的利用率，节约资源（合理即可） 2、（1）CO2； （2）建筑材料 （3）HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓ （4）H+和CO32-结合生成二氧化碳分子和水分子 （5）金属活动性顺序位于氢之前 学科网（北京）股份有限公司 $