重庆市永川中学校2026届高三春季学期第二次调研检测 化学试卷

高2026届高三春期第二次调研检测 化学试卷 (本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 】,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16F-19Si-28S-32K-39Ca-40Fe-56Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是 A.脑机接口材料零维石墨烯属于无机非金属材料 B.集成电路底板材料酚醛树脂属于有机高分子材料 C.低空飞行器使用的航空铝合金属于金属材料 D.古代常用帛记载文字，“帛”属于硅酸盐材料 2.羟胺被Cu0氧化的化学方程式为：4Cu0+2NH,OH=2Cu,0+N,0↑+3H,0。下列说法正确的是 A.电负性：N<H B.第一电离能：O>N C.基态氧原子最外层电子云轮廓图 D.H,O的VSEPR模型为： 3.下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是 A.无色澄清透明溶液中：NO,、Na、CI、[Fe(CN)s B.0.1moL的Na,CO,溶液中：[Al(OH,J、Na、K+、Ir C.75%的酒精溶液中：K*、H、S0、C,O D.水电离出c(H)=10Bmol/L的溶液：NH、Na、S0、S,0 4.下列说法错误的是 A.利用铝热反应可冶炼Fe、Cu、K等金属 B.乙烯能被酸性KMnO,溶液氧化成CO, C.SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 D.油脂属于酯类物质，可发生皂化反应 化学·第1页（共8页） 器 扫描全能王创建 5.已知N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24LNH,含电子数为N B.5.6g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含C原子数为0.4N C.1.0mol/LA1Cl,溶液中CI数目为3N, D.60g二氧化硅晶体中含有Si-0键数为2N 6.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 浓氨水 C02和S0, 烧杯 乙醇 浓硫酸 碎海带 NaHCO, 生石灰 溶液 KMnO 溶液 A. 实验室快速制备NH, B. 检验乙醇脱水生成乙烯 C. 灼烧碎海带 D.除去S0,中的C02 7.X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数是内层电子数的一半，X与Y同 主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1，W与E相邻，可形成所有原子最外层均满足8电子稳定结构的 E-W-W-E化合物。下列说法错误的是 A.E-W-W-E的化学式为S,Cl2 B.简单离子半径：Y>Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>W D.Z的氢氧化物能与浓氨水发生反应 8.X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固 体，下列叙述正确的是 →w通电固体MOG会H 光照，Y A.X、Y在生活中混合使用效果更好 B.固体M着火可用泡沫灭火器灭火 C.I具有漂白性 D.1molH与足量C02反应转移2mol电子 化学·第2页（共8页） 扫描全能王创建 9.由X、Y制备生物基醇酸树脂(Z的反应如图所示(-R为烃基)。下列说法正确的是 e以r A.Y中含有1个手性碳原子 B.Z在酸性或碱性条件下均能降解 C.图示W的计量数x=2n D.该反应的原子利用率为100% 10.化合物X可用于制作光电材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为am,N、为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 OK ●Ca OF A.X的化学式为KCaF, B.与K+等距且紧邻的F数量为12 CK与Ca2+之间的最近距离为 -anm D.该晶体的密度为 17×1021 a'ng.cm 11.科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的H,O解离为H和OH,并在 电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 用电器 双极膜 锌 HO+.H+ NO [Zn(OH),] NH 碱性溶液 酸性溶液 A.负极的电极反应式为NO;+8e+10H=NH+3H,O B.双极膜的H在电场作用下移向负极 C.工作一段时间后，催化电极区域溶液pH会变大 D.催化电极表面产生0.1 mol NH,理论上锌电极区域溶液质量增加26g 化学·第3页（共8页） 器 扫描全能王创建 12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蛋白质溶液中加入浓Na,SO,溶液 出现浑浊 NaSO,溶液降低了蛋白 质的溶解度 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过 浓硫酸和木炭反应产生 品红溶液褪色，澄清石灰 B 品红溶液、饱和NaHCO,溶液、澄清石灰水 水变浑浊 S0,和C0,气体 向AlCl,溶液中滴加Na,S溶液 产生白色沉淀 白色沉淀成分是A1,S, D 向铜片上滴入少量稀硝酸 试管口出现红棕色气体 稀硝酸被还原为NO, 13.H,X为二元弱酸，常温下将0.1mo/L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L的NaHX溶液中，溶液中HX(或X2-) 的分布系数6、加入NOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 c(HX） [尼知：6(K)x)+cX)+cH,X A.常温下，H2X的K2=1042 81.01 V/mL 8 20 B.在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度a<b<c 0.6 C.c点溶液中，2c(Na*)=c(Hx-)+c(x2-)+c(H,X) 0.4 10 D.b点的溶液中，cNa*)<c(HX)+2c(X2-) 4.2 14.CH4与CO,重整生成C0和H2的过程中发生的主要反应如下： pH 反应1：C02(g)+CH,(g)、≠2H2(g)+2C0(g）△H=+247.1kJ/mol 反应2：C02(g)+H2(g)=H,0(g)+C0(g）△H=+41.2k/mol 在恒压密闭容器中通入等体积的CH,和CO,不同温度下发生反应，测得CH,和CO,的平衡转化率如图所示。 下列说法正确的是 95 CH A.升高温度反应1正向移动，反应2逆向移动 85 B.绝热条件下缩小体积，反应1逆向移动，反应2不移动 75 C02 C.改用适当的催化剂，可以使两条曲线重合 65 55 D.由图推知体系中可能存在反应2C0(g)=C(S)+C0,(g) 45 500 600700800 温度/℃ 化学·第4项（共8页） 扫描全能王创建 二、非选择题：4个题，共58分。 15.(14分)工业上以钛渣（主要成分为TiO,、F©，O,、Al,O,和SiO2)为原料制取高硬度、耐磨损材料TN并 获得绿矾(FeSO,·7H,O)的流程如图所示： NaOH溶液水+浓硫酸适量铁粉 CL2、C NH, 娃喜南生南rO在Too现水O离氯C两还原一 滤液1 被2一系列操作FS0,7H,0 已知：【.“碱浸”时生成难溶于水的Na,TiO,: Ⅱ.该生产条件下，Fe2+、Fe+开始沉淀的pH分别为6.3、1.8： Ⅲ.常温下，K[Ti0(OH)2]≈1.0×109。 (1)T在元素周期表中的位置是第四周期第 族，SiO,中Si原子的杂化轨道类型为 (2)“酸浸”时用“水+浓硫酸”代替一定浓度的硫酸，其显著优点是 ；用化学方程式表示“酸浸” 前后钛元素的变化： (3)常温下“沉钛”一段时间后溶液的pH=2,此 c(Ti02*） c(OH) (4)“高温还原”制备TN的步骤中，还原剂与还原产物的物质的量之比为 ;确认产品TN晶体 的晶体结构所用到的仪器是 (5)煅烧FeSO,·7H,O晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中D点所表示氧化物(Fe,O,) 为 (填化学式)。 重量(g) 83.4 67.2 A 8 23.2 D 020480507度9 化学·第5页（共8页） 扫描全能王创建 16.(14分)某实验小组制备一种离子液体催化剂{[Bmim]C,ZnCl2},并对其进行含量测定。已知制备反应 为：[Bmim]CI()+ZnCl,(s)soc→[Bmim]Cl·ZnCl,()(该反应剧烈放热).该离子液体极易吸水水解，温 度低时易凝固：ZnCl2易潮解。[Bmim]C·ZnCL,几乎不挥发，且不溶于乙醚。[Bmim]Cl易溶于乙醚。 【制备与提纯】①如图所示，在三颈烧瓶中加入干燥的[Bmim]Cl。 碱石灰 ②开启磁力搅拌器，控温至80C,通过固体加料口分批加入等物质的量的无水ZCl2。 ③反应完全后，趁热减压抽滤，除去极少量未反应的固体杂质。 ④洗涤抽滤瓶中的滤液（离子液体层）2~3次，弃去洗涤液层。 ⑤将产品转移至真空干燥箱中，在100℃下处理12小时。 (1)仪器a的名称是 ，干燥管的作用是 (2)步骤②中控温至80°C的操作方法的名称是 分批加入ZnCl,,的原因是 (3)步骤③中“趁热抽滤”的目的是 (4)步骤④中洗涤的试剂可以选择 【产品纯度测定】准确称取5.0g产品，经溶解、定容至250mL,取25.00mL待测液，加入缓冲溶液调节pH≈10， 用0.1000mol/L EDTA(Na,H2Y)标准溶液滴定Zn2+,其配合反应的离子方程式为 Zm2++H2Y2-=ZnY2+2H,消耗标准溶液体积16.00mL。 (S)采用EDTA滴定法过程中，若待测液中混有微量F+，会导致滴定终点时颜色无法发生突变，这种现象称 为“指示剂封闭”。为消除干扰，可在滴定前加入 (填字母)。 A.稀硫酸 B.乙醇 C.氢氧化钠 D.氟化钠 (6)已知该离子液体理论摩尔质量为M g/mol,理论组成中n{[Bmim]C:n(ZnCl2)=1:1,该产品纯度为 %。 化学·第6页（共8页） 扫描全能王创建 17.(15分)碘的化合物、碘单质溶液等相关的反应是常见的研究课题。 (1)在容积均为2L的甲乙两个密闭容器中，分别加入1 mol NH,I,甲是恒温容器，乙是绝热容器，起始温 度均为T℃。容器中发生反应为：NH,I(s)=NH,(g)+H(g)△H>0,2H(g)=H,(g)+L,(g) △H>0。 ①达平衡后，两容器的压强P甲 P2(填“>”“<”或“=”) ②甲容器中，若达平衡时n(Hl)=amol,n(H,)=bmol,则NH,的平衡浓度为 molL。 (2)在20mLL的四氯化碳溶液中加入等体积的KI水溶液，振荡后建立如下两个平衡：I,(CCL,)户I,(aq) K:I(aq)+I厂(aq)→5(aq)K2。在该平衡体系中，下列措施能使CCl,层的颜色变浅的是 (填 字母) A.加入少量Na,SO,溶液B.反复振荡混合液 C.加入20mL水D.再加入少量KI(s) 温度恒定时，平衡体系中存在关系式：D(分配比)= c(I2) c(L)+c5) c(L),表示L,在CCL,溶液中的 浓度，c(L)。、c5).表示水溶液中的浓度。设平衡体系中c(I)=mol/L,则D= (用含K、 K2、x的式子表示)：向平衡体系中再加入KI固体，重新达平衡后，D的值将 (填“变大”“变小” 或“不变”)。 (3)在盐酸催化下，L2与丙酮发生反应：CH,COCH,+L,HG→CH,COCH,I+I+H*,研究小组为探究 影响该反应速率的因素，保持c(CH,COCH,)、c(H)不变且相等，只改变温度和c(L2),设计六组实验，探 究溶液的吸光度与反应时间的关系，结果如图所示。 吸光度 0.36 0.32 0.28 0.24 0.20 0.16 0.12 三 0.08 五 0.04 20 110 200290 380 时间/s 实验 二 三 四 五 六 温度/℃ 8 18 8 18 8 18 c(I2)/10*mol/L 8.0 8.0 5.0 5.0 3.0 3.0 结合实验数据和图信息，能得到的实验结论是 (4)在强酸性溶液中，用惰性电极电解CO2可制得乙烯，其原理如图所示： ①X为电源的 极。 X ②%电极的电极反应式为 电源 ③制取28g乙烯时，a电极区域溶液质量减少 g。 乙烯 阳离子交换膜 化学·第7页（共8页） 扫描全能王创建 18.(15分)苯二氮草类药物在临床应用广泛，其中一种关键中间体G的合成路线如下（部分试剂及反应条件略）。 CH, M CHO CH,NH, NaBH, B H,.Pb-C H,COOC-C=C-COOCH, NO. NH 因 d CH H.COOC COOCH. CH, CH,COOH COOCH CH,ONa -COOCH, COOCH 回 回 a (1)化合物A的化学名称为 化合物M中官能团的名称是 (2)化合物B的分子式为C.HioN,O2,其结构简式为 ，B→C的反应类型为 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 0 A.化合物C与M发生了加成反应，C断裂N-H键，M断裂的化学键为π键 B.反应D一→F中，加入CH,COOH可以消耗反应生成的碱，提高转化率 C.反应F一G为碱性条件下的扩环反应，CH,ONa作催化剂，另一个产物为CH,OH (4)C一→D的反应还生成一种副产物E,化合物E与D互为同分异构体，且都能转化为F,E的结构简式为 (5)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种)。 ①含有苯环，且苯环上一氯取代物只有1种： ②含有酰胺基、碳碳双键和硝基，硝基直接与苯环相连： ③除苯环外无其他环状结构：④核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积比为1：1：2：3。 CH (6)化合物A可通过电化学氧化 制得。采用Ce+/Ce3+作为氧化媒介，Ce+在电解槽中甲基磺酸介 NO 质的作用下被氧化成Ce+,Ce+再对邻硝基甲苯进行氧化。Ce+氧化邻硝基甲苯的离子反应方程式为 化学·第8页（共8页） 扫描全能王创建