精品解析：2026年河北初中学业水平模拟考试化学试卷

河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷 (考试时间：60分钟，满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 为了践行“美丽中国”的理念，开发利用新能源势在必行。下列不属于新能源的是 A. 风能 B. 太阳能 C. 煤 D. 可燃冰 【答案】C 【解析】 【详解】A、风能是清洁、可再生的能源，属于新能源。风力发电是常见的利用风能的方式，它不会产生温室气体等污染物，对环境友好，在全球范围内得到广泛应用和发展，不符合题意。 B、太阳能同样是清洁、可再生能源，属于新能源。太阳能的利用形式多样，如太阳能光伏发电、太阳能热水器等，其取之不尽、用之不竭，且无污染，具有巨大的发展潜力，不符合题意。 C、煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，属于传统化石能源。煤在燃烧过程中会产生大量的污染物，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等，对环境造成严重影响，并且煤是不可再生资源，储量有限，符合题意。 D、可燃冰即天然气水合物，是一种潜在的新能源。它燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染比煤、石油、天然气小得多，且储量丰富，具有广阔的开发前景，不符合题意。 故选C。 2. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。北京时间2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 【答案】B 【解析】 【详解】火箭与飞船组装仅为部件拼接，太阳能帆板展开仅为形状改变，飞船精准对接仅为位置调整，均无新物质生成，属于物理变化；引燃推进剂时发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化。 3. 空气和水都是重要的资源，下列说法不正确的是 A. 饼干露置在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同 C. 加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染 D. 为节约用水，农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 【答案】C 【解析】 【详解】A、饼干露置在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，饼干吸水变软，不符合题意； B、工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同，液氮的沸点低，蒸发过程中先分离出来，从而得到液氧，不符合题意； C、加高炼铁厂烟囱，废气还是排放到了空气中，还是会污染空气，应处理达标后排放，符合题意； D、农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。 故选C。 4. 配制10%的稀硫酸并进行除铁锈实验的部分操作如下，其中操作正确的是 A. 取用浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 读取水的体积 D. 加入生锈的铁钉 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管倒置取用液体，会使试剂倒流腐蚀胶帽，故选项错误； B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，试管口与瓶口紧挨，故选项错误； C、 量筒读取水的体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，故选项正确； D、向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，竖直试管直接投放固体会砸破试管底部，故选项错误。 5. 尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A. NH3中N的化合价为+3价 B. 尿素中氮元素的质量分数为23.3% C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误； B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误； C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确； D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误； 故选：C。 6. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用蚀刻硅芯片时，产物均呈气态，不会留下残留物。该过程中发生反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 物质丙的化学式是： B. 物质丁在空气中含量最高 C. 乙和丁物质属于单质 D. 反应中甲和丙分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】根据微观示意图和图例，先确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平反应得。 A、丙由1个原子和4个原子构成，化学式为，说法正确。 B、丁为，是空气中体积分数最高的气体，说法正确。 C、乙（）、丁（）均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确。 D、由配平的化学方程式可知，反应中甲和丙的分子个数比为，说法错误。 7. 盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，各具有相似的化学性质，通过化学反应可以实现物质转化，表示不同的物质类别。下列对的判断正确的是 A. 氧化物、碱、盐 B. 氧化物、非金属单质、碱 C. 金属氧化物、盐、碱 D. 金属氧化物、单质、碱 【答案】C 【解析】 【详解】由图示可知X是氧化铁，因此X是金属氧化物，酸能和Z发生中和反应，Z是碱，碱和二氧化碳能反应生成盐，酸和金属或金属反应物能反应生成盐，Y是盐，由此可知，X、Y、Z 三者依次应为金属氧化物、盐、碱。 故选：C。 8. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是 A. 时，乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量一定相等 B. 时，50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液 C. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲 D. 将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，曲线乙和丙交于一点，两者的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但未指明饱和溶液的质量是否相等，故乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量不一定相等，该选项说法不正确； B、t3℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解甲40g，则50g水中最多溶解20g甲形成70g的溶液，该选项说法不正确； C、图2中放生石灰的试管中滴入水，生石灰与水反应放出热量，温度升高，饱和溶液变浑浊，即有晶体析出，则该物质是溶解度随温度升高而减小的丙，该选项说法不正确； D、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，随着温度降低，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体后变成t2℃的饱和溶液，但乙的溶解度比甲大，则降温后乙溶液溶质质量分数比甲大；降温后丙物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，且t2℃时甲物质的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，所以t2℃时甲物质的饱和溶液溶质质量分数大于t3℃时丙物质的饱和溶液溶质质量分数，故三种溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙，该选项说法正确。 故选：D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加入适量水，测量温度 D 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色固体，观察颜色无法鉴别，实验方案错误。 B.加入过量氢氧化钠溶液可除去氯化镁，但过量的氢氧化钠会成为新杂质，实验方案错误。 C.硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，加水后通过测量温度可鉴别二者，实验方案正确。 D.一氧化碳和灼热氧化铜反应生成新杂质二氧化碳，且氧气中混有一氧化碳加热时易发生爆炸，实验方案错误。 10. 某同学向的溶液中逐滴滴入0.4%的稀盐酸，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液变化曲线，下列有关说法中不正确的是 A. 在a点加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 B. 在点时和恰好完全反应 C. 点的溶质只有，可以用进行检验 D. 需注意实验过程中溶液不宜长时间敞口放置 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图示可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时，烧杯中溶液的pH＞7，溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，加入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故A不符合题意； B、由图示可知，b点时溶液的pH=7，溶液显中性，溶液中H+和OH-恰好完全反应，故B不符合题意； C、由图示可知，c点时溶液的pH＜7，显酸性，溶液中含有盐酸和生成的氯化钠，故C符合题意； D、空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则实验过程中 NaOH 溶液不宜长时间敞口放置，故D不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。回答下列问题： （1）《北山酒经》是一本记录北宋时期酿酒技术的著作。人们常说“酒香不怕巷子深”，从分子的角度解释该现象的原因______。 （2）血红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，缺乏会引起贫血的是______(填元素符号)。 （3）《清明上河图》为北宋画家张择端的作品，现藏于北京故宫博物院。古代用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色的原因是：______。 （4）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_____(填字母)。 A. 不锈钢炊具 B. 橡胶手套 C. 纯棉围裙 【答案】（1）分子在不断地运动 （2） （3）常温下，碳单质化学性质稳定 （4）B 【解析】 【小问1详解】 酒精分子会持续做无规则运动、扩散到空气中，因此远处也能闻到酒香，是分子运动性质的典型应用。 【小问2详解】 铁元素是血红蛋白的核心组成成分，负责参与体内氧气运输，人体缺铁会引发缺铁性贫血，题目要求填元素符号，故写。 【小问3详解】 古代墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，很难和其他物质发生化学反应，因此墨绘字画能长时间保存不变色。 【小问4详解】 三大合成材料为合成塑料、合成橡胶、合成纤维； A、不锈钢是金属合金，属于金属材料； B、橡胶手套的主要材质是合成橡胶，属于合成材料； C、纯棉是天然植物纤维，属于天然有机材料； 因此选B。 12. 化学与我们的生产、生活、能源、环境、健康息息相关，请根据所学知识回答问题： （1）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是______(填字母)。 A. B. C. （2）目前人类开发和利用的新能源除了风能、太阳能还有______(填一种)。 （3）面食为我们提供生命活动所必需的营养物质是______。 （4）由国产大飞机C919实现商业飞行首秀。机身采用了第三代铝锂合金，与纯铝相比，铝锂合金的硬度更_______。 【答案】（1）C （2）核能（或潮汐能、地热能等任一符合题意的答案） （3）糖类 （4）大 【解析】 【小问1详解】 复合肥指同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥。 A、尿素仅含营养元素中的氮元素，属于氮肥； B、氯化钾仅含营养元素中的钾元素，属于钾肥； C、磷酸二氢铵同时含营养元素中的氮、磷元素，属于复合肥； 【小问2详解】 新能源是传统化石能源之外的能源，除风能、太阳能外，氢能、核能、地热能等都属于常见新能源，任填一种即可。 【小问3详解】 面食的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类，是人体主要供能物质。 【小问4详解】 合金的硬度普遍高于组成它的纯金属，因此铝锂合金硬度比纯铝更大。 13. 科技传奇，驭见未来！如今汽车也越来越智能化。请回答下列问题。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是______。 （2）生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为_______。 （3）小可和同学们对金属的化学性质进行实验探究。 ①他们利用杠杆原理设计了如图1所示的实验。实验前他们在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，再将这两个金属球分别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁的溶液中进行实验。一段时间后，可观察到杠杆______(选填“左端下沉”“不变”或“右端下沉)，请在该实验的基础上再补充一个实验，能得出、、三种金属的活动性顺序，简要写出实验操作过程：______。 ②如图2所示，他们将锌粉和铁粉的混合物加到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，实验结果如图2。写出最先反应生成滤渣的化学方程式_______。 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2） （3） ①. 左端下沉 ②. 将铁球浸入稀硫酸溶液中(答案不唯一) ③. 【解析】 【小问1详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，烤漆可隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈目的； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 ① 铜活动性弱于氢，和稀硫酸不反应，铜球质量不变；锌和硫酸亚铁反应：，每65份质量的锌反应会析出56份质量的铁附着在锌球上，锌球总质量减小，因此杠杆左端下沉； 铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，只需补充实验验证铁和铜的活动性强弱，即可得出三种金属的活动性顺序，可将铁球浸入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，则铁比铜活泼； ②金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，故锌最先与硝酸银反应生成硝酸锌和银。 14. 某兴趣小组开展实验探究活动，同学们进行如图实验探究。结合实验图回答下列问题： （1）在实验A中，集气瓶内放少量水的作用是______。 （2）实验B倾倒二氧化碳实验，实验中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明了具有的性质是______。 （3）实验C电解器的玻璃管要装满水，再接通直流电源，B端连接电源的______极。 （4）探究燃烧条件的实验D中，观察到的现象有(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。 ①试管A中白磷燃烧 ②水中白磷未燃烧 ③试管B中红磷未燃烧 ④试管A连接的气球先变大后变小 由现象_______(填序号)可以得出燃烧需要接触氧气。 由现象_______(填序号)可以得出燃烧需要温度达到着火点。 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止空气污染 （2）密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧 （3）正 （4） ①. ①② ②. ①③ 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，二氧化硫可溶于水且能和水反应，集气瓶中的水可以吸收二氧化硫，避免其逸散污染空气； 【小问2详解】 蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳先聚集在烧杯底部，证明其密度比空气大；蜡烛熄灭说明二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧； 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2。根据图像，B端产生的气体较少，说明B端连接电源的正极，产生的气体是氧气； 【小问4详解】 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此试管A中白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；试管B中红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。①试管A中白磷燃烧；②水中白磷未燃烧；对比现象①②可以得出燃烧需要接触氧气。①试管A中白磷燃烧；③试管B中红磷未燃烧；对比现象①③可以得出燃烧需要温度达到着火点。 15. 某实验小组在实验室以石灰石为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠，流程如图所示(部分生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）固体A的化学式为_______，操作X的名称是_______。操作Y中用到的仪器除了铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿以外，还有_______。 （2）写出流程中生成氢氧化钠的化学方程式_______。 （3）为了验证加入溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入______(填序号)进行检验。 A. 紫色石蕊 B. 碳酸钠溶液 C. 铁 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. 玻璃棒 （2） （3）B 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为，高温煅烧分解生成和，故固体A为；操作X是分离固体沉淀和液体，为过滤操作；操作Y是蒸发结晶得到氢氧化钠固体，蒸发操作除题干给出的仪器外，还需要玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅。 【小问2详解】 溶液M是溶液，和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【小问3详解】 检验反应后清液中是否有剩余的： A、溶液中始终存在生成的，溶液呈碱性，紫色石蕊都会变蓝，无法检验； B、加入碳酸钠溶液，若有剩余会生成白色碳酸钙沉淀，无明显现象则说明反应完全，可以检验； C、铁不与碱类物质反应，无明显现象，无法检验。 因此选B。 16. 甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。 （1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气时试管口略向下倾斜的原因是______。 （2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是_______(填字母序号)。 （3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是_______(写1种即可)。 （4）用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先________。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有_______(填字母序号)。 A．火焰呈淡蓝色 B．干燥的烧杯壁出现水雾 C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊 【答案】（1）防止冷凝水倒流，炸裂试管 （2）A （3）排水法或向下排空气法 （4） ①. 验纯 ②. BC 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 手捂住试管时，若装置气密性良好，试管内空气受热膨胀、压强增大，气体会从导管口逸出，很快观察到导管口有气泡冒出；B是松开手后温度下降、压强减小才会出现的现象； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 甲烷属于可燃性气体，混有空气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须验纯； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，干燥的烧杯壁出现水雾说明甲烷燃烧生成水，可证明甲烷含氢元素；澄清石灰水变浑浊说明燃烧生成二氧化碳，可证明甲烷含碳元素；火焰呈淡蓝色是多种可燃性气体的共性，无法证明甲烷的元素组成。 17. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下探究： 【初步探究】 （1）同学们一致认为在试管①中还需要加入_______溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中反应的化学方程式为______________。 【继续探究】兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二： 猜想三：Ba(OH)2、NaOH （3）猜想二：__________。 【设计实验】验证你的猜想是否正确 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量_______溶液 产生白色沉淀 猜想二正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液 _______ （4）实验步骤一中需加入__________溶液；步骤二中的实验现象是_______________。 【实验结论】通过以上实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。 【反思拓展】 （5）测定Ba(OH)2溶液的pH值的方法是_______。 （6）请简要画出试管③中生成的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系图_______。 【答案】（1）酚酞 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）NaOH、Na2CO3 （4） ①. CaCl2溶液 ②. 产生蓝色沉淀 （5）用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照 （6） 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液遇中性、酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。在试管①中需要加入酚酞溶液，溶液为无色，证明溶液此时不是碱性，则是氢氧化钡与稀盐酸发生了反应，即证明发生了复分解反应。 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则试管②中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，该反应可能是恰好反应、可能是Ba(OH)2有剩余、也可能是Na2CO3有剩余，结合猜想一和猜想三，所以猜想二为：NaOH、Na2CO3。 【小问4详解】 因为猜想二正确，即含有NaOH、Na2CO3，需要证明碳酸根离子、氢氧根离子存在。 步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸根离子。步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，证明滤液中含有氢氧根离子，则猜想二正确。 所以实验步骤一中需加入CaCl2溶液；步骤二中的实验现象是产生蓝色沉淀。 【小问5详解】 测定Ba(OH)2溶液的pH值的方法是：用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照。 【小问6详解】 一加入氢氧化钡溶液，就发生反应生成沉淀，当碳酸钠完全反应后，沉淀质量不再增多，所以大致图像为： 18. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取石灰石样品（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，将该稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10 剩余固体的质量 4 3 2 1 0.6 计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量是________g。 （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）4.4 （2）据题分析，每消耗碳酸钙会有稀盐酸发生反应 解：设稀盐酸溶液中溶质的质量为x 故该瓶稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 由表可知，第一次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：5g-4g=1g，第二次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：4g-3g=1g，说明每加入10g稀盐酸，消耗1g碳酸钙，第五次加入10g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：1g-0.6g=0.4g，说明第五次石灰石中的碳酸钙已经完全反应，故5g石灰石中碳酸钙的质量是：5g-0.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷 (考试时间：60分钟，满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 为了践行“美丽中国”的理念，开发利用新能源势在必行。下列不属于新能源的是 A. 风能 B. 太阳能 C. 煤 D. 可燃冰 2. 探索浩瀚宇宙，建设航天强国。北京时间2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。以下过程包含化学变化的是 A. 火箭与飞船合体完成组装 B. 引燃推进剂实现火箭发射 C. 飞船入轨后展开太阳能帆板 D. 导航系统引导飞船精准对接 3. 空气和水都是重要的资源，下列说法不正确的是 A. 饼干露置在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同 C. 加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染 D. 为节约用水，农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 4. 配制10%的稀硫酸并进行除铁锈实验的部分操作如下，其中操作正确的是 A. 取用浓硫酸 B. 倾倒稀硫酸 C. 读取水的体积 D. 加入生锈的铁钉 5. 尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A. NH3中N的化合价为+3价 B. 尿素中氮元素的质量分数为23.3% C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 6. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用蚀刻硅芯片时，产物均呈气态，不会留下残留物。该过程中发生反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A. 物质丙的化学式是： B. 物质丁在空气中含量最高 C. 乙和丁物质属于单质 D. 反应中甲和丙分子个数比为 7. 盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，各具有相似的化学性质，通过化学反应可以实现物质转化，表示不同的物质类别。下列对的判断正确的是 A. 氧化物、碱、盐 B. 氧化物、非金属单质、碱 C. 金属氧化物、盐、碱 D. 金属氧化物、单质、碱 8. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述正确的是 A. 时，乙、丙两物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量一定相等 B. 时，50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液 C. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是甲 D. 将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 除去氯化钠溶液中混有的氯化镁 向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加入适量水，测量温度 D 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学向的溶液中逐滴滴入0.4%的稀盐酸，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液变化曲线，下列有关说法中不正确的是 A. 在a点加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 B. 在点时和恰好完全反应 C. 点的溶质只有，可以用进行检验 D. 需注意实验过程中溶液不宜长时间敞口放置 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。回答下列问题： （1）《北山酒经》是一本记录北宋时期酿酒技术的著作。人们常说“酒香不怕巷子深”，从分子的角度解释该现象的原因______。 （2）血红蛋白的重要成分，参与体内氧气的运输，缺乏会引起贫血的是______(填元素符号)。 （3）《清明上河图》为北宋画家张择端的作品，现藏于北京故宫博物院。古代用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色的原因是：______。 （4）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_____(填字母)。 A. 不锈钢炊具 B. 橡胶手套 C. 纯棉围裙 12. 化学与我们的生产、生活、能源、环境、健康息息相关，请根据所学知识回答问题： （1）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是______(填字母)。 A. B. C. （2）目前人类开发和利用的新能源除了风能、太阳能还有______(填一种)。 （3）面食为我们提供生命活动所必需的营养物质是______。 （4）由国产大飞机C919实现商业飞行首秀。机身采用了第三代铝锂合金，与纯铝相比，铝锂合金的硬度更_______。 13. 科技传奇，驭见未来！如今汽车也越来越智能化。请回答下列问题。 （1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是______。 （2）生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为_______。 （3）小可和同学们对金属的化学性质进行实验探究。 ①他们利用杠杆原理设计了如图1所示的实验。实验前他们在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，再将这两个金属球分别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁的溶液中进行实验。一段时间后，可观察到杠杆______(选填“左端下沉”“不变”或“右端下沉)，请在该实验的基础上再补充一个实验，能得出、、三种金属的活动性顺序，简要写出实验操作过程：______。 ②如图2所示，他们将锌粉和铁粉的混合物加到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，实验结果如图2。写出最先反应生成滤渣的化学方程式_______。 14. 某兴趣小组开展实验探究活动，同学们进行如图实验探究。结合实验图回答下列问题： （1）在实验A中，集气瓶内放少量水的作用是______。 （2）实验B倾倒二氧化碳实验，实验中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明了具有的性质是______。 （3）实验C电解器的玻璃管要装满水，再接通直流电源，B端连接电源的______极。 （4）探究燃烧条件的实验D中，观察到的现象有(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。 ①试管A中白磷燃烧 ②水中白磷未燃烧 ③试管B中红磷未燃烧 ④试管A连接的气球先变大后变小 由现象_______(填序号)可以得出燃烧需要接触氧气。 由现象_______(填序号)可以得出燃烧需要温度达到着火点。 15. 某实验小组在实验室以石灰石为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠，流程如图所示(部分生成物已略去)。请回答下列问题。 （1）固体A的化学式为_______，操作X的名称是_______。操作Y中用到的仪器除了铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿以外，还有_______。 （2）写出流程中生成氢氧化钠的化学方程式_______。 （3）为了验证加入溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入______(填序号)进行检验。 A. 紫色石蕊 B. 碳酸钠溶液 C. 铁 16. 甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。 （1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，用该装置制取氧气时试管口略向下倾斜的原因是______。 （2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是_______(填字母序号)。 （3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是_______(写1种即可)。 （4）用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先________。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有_______(填字母序号)。 A．火焰呈淡蓝色 B．干燥的烧杯壁出现水雾 C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊 17. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下探究： 【初步探究】 （1）同学们一致认为在试管①中还需要加入_______溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中反应的化学方程式为______________。 【继续探究】兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二： 猜想三：Ba(OH)2、NaOH （3）猜想二：__________。 【设计实验】验证你的猜想是否正确 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量_______溶液 产生白色沉淀 猜想二正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液 _______ （4）实验步骤一中需加入__________溶液；步骤二中的实验现象是_______________。 【实验结论】通过以上实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。 【反思拓展】 （5）测定Ba(OH)2溶液的pH值的方法是_______。 （6）请简要画出试管③中生成的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系图_______。 18. 为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取石灰石样品（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）于烧杯中，将该稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量 10 10 10 10 10 剩余固体的质量 4 3 2 1 0.6 计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量是________g。 （2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $