精品解析：2026年辽宁葫芦岛市兴城市初中学业水平考试模拟化学试卷（一）

2026年兴城市初中学业水平考试模拟考试(一) 化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 下列春节活动中，主要发生化学变化的是 A. 剪纸贴福 B. 燃放烟花 C. 吹制糖人 D. 悬挂灯笼 【答案】B 【解析】 【详解】燃放烟花过程中火药燃烧，产生二氧化碳等新物质，属于化学变化； 剪纸贴福仅改变纸张的形状，吹制糖人仅改变糖的形状和状态，悬挂灯笼仅改变灯笼的位置，均无新物质生成，属于物理变化。 2. 琥珀酸亚铁是临床常用口服剂，儿童遵医嘱服用可补充铁元素。琥珀酸亚铁口服剂可预防的疾病是 A. 骨质疏松 B. 贫血症 C. 龋齿 D. 甲状腺疾病 【答案】B 【解析】 【详解】A、骨质疏松症是由于缺钙引起的，故A不合题意； B、贫血症可能是缺铁引起的，因此补充铁元素可预防贫血，故B符合题意； C、龋齿是缺氟引起的，故C不符合题意； D、甲状腺肿大是因为缺碘引起的，故D不合题意；. 故选B。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 氯化铁： B. 两个氧原子： C. 四个硫酸根离子： D. 锌离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为FeCl3，FeCl2是氯化亚铁，选项错误； B、两个氧原子应表示为2O，O2表示氧分子，选项错误； C、硫酸根离子为，故4个硫酸根离子表示为：，SO32-是亚硫酸根离子，选项错误； D、锌离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为Zn2+，选项正确； 故选D。 4. 化肥的种类可根据所含营养元素进行划分，复合肥料因养分全面备受青睐。下列化肥属于复合肥料的是 A. NH4H2PO4 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. NH4Cl 【答案】A 【解析】 【详解】复合肥的定义为：同时含有氮、磷、钾三种植物必需营养元素中两种及以上的化肥。 A. 中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，符合要求。 B. 仅含有磷元素，属于磷肥，不符合要求。 C. 仅含有钾元素，属于钾肥，不符合要求。 D. 仅含有氮元素，属于氮肥，不符合要求。 5. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 加入粉末状药品 C. 添加酒精 D. 液体的倾倒 【答案】A 【解析】 【详解】A、给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管中上部，试管倾斜与桌面成45°角，用酒精灯的外焰加热，正确； B、加入粉末状药品时，应先将试管横放，用药匙将药品送至试管底部后再竖立试管，防止药品沾在试管内壁，图中试管竖直直接加药品，错误； C、向酒精灯内添加酒精时，需熄灭酒精灯，借助漏斗添加，图中未熄灭酒精灯，错误； D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，试剂瓶标签要朝向手心，图中瓶塞没有倒放、标签未朝向手心，错误。 6. 分子和原子的根本区别是 A. 分子大，原子小 B. 分子重，原子轻 C. 分子是保持化学性质的最小粒子 D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子的体积通常比构成它的原子大，但某些原子，如汞原子的体积远大于某些小分子如氢分子，“分子大，原子小”不是普遍规律，更非根本区别，不符合题意； B、分子的质量通常比构成它的原子大，但单个原子的质量可能大于小分子，且质量差异是相对的，不能作为根本区别，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，不能作为根本区别，不符合题意； D、在化学变化中，分子会破裂成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成新物质。这一过程中，分子可分而原子不可再分，这是分子和原子的根本区别，符合题意； 故选：D。 7. “生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、双层纺织网能够除去不溶性杂质，此过程属于过滤操作，故A选项不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该过程为吸附，故B选项不符合题意； C、杀菌树脂能够起到杀菌消毒的作用，涉及消毒步骤，故C选项不符合题意； D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此操作，所以没有用到蒸馏这一净水方法，故D选项符合题意。 故选D。 8. 钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. x的值为11 B. 钒原子的质子数为23 C. 钒原子在化学反应中易失去电子，形成阴离子 D. 钒原子核外有四个电子层 【答案】C 【解析】 【详解】A.在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质子数，圈外的数字为每一层上的电子数，质子数=核外电子数，所以，A选项正确； B.圈内的数字表示的是质子数，所以钒原子的质子数为23，B选项正确； C.钒原子最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去电子，失去电子带正电，形成阳离子，C选项错误； D.弧线表示电子层，钒原子核外有四个电子层，D选项正确； 故选C。 9. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 用于裁切玻璃 B 石墨 导电性好 用于制高铁列车的受电弓滑板 C 活性炭 吸附性强 用于制冰箱除臭剂 D 一氧化碳 助燃性 用于冶炼金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于裁切玻璃，性质与用途对应正确。 B. 石墨具有优良的导电性，可用于制作高铁受电弓滑板，性质与用途对应正确。 C. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味，用作冰箱除臭剂，性质与用途对应正确。 D. 一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，且一氧化碳不具有助燃性，性质与用途对应错误。 10. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。20℃时，将20 g硝酸钾固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为70 g C. 40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D. 由20℃升温至40℃，烧杯中溶液的溶质质量分数变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，不符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 化学实验是学习化学的基础。 I．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为___________(填字母序号)。 （2）用装置D收集氧气，是利用氧气的密度比空气___________的性质；检验氧气集满的方法___________。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。欲通过控制液体流速，从而获得平稳气流，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。 （4）若用装置G干燥二氧化碳，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 II．某化学小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验。下图是他们做该实验的部分操作示意图。请回答下列问题： （5）操作④中，盛液体的仪器名称为___________，当观察到出现___________(填“大量水蒸气”或“较多固体”)时，停止加热。 （6）上图中操作有错误的是___________(填序号)。 （7）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________、称量精盐并计算产率。 （8）若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 【答案】（1）AD或CD （2） ①. 大 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满 （3） ①. ②. C （4）m （5） ①. 蒸发皿 ②. 较多固体 （6）⑥ （7）①⑤②③⑥④ （8）滤纸破损(或液面高于滤纸，仪器不干净) 【解析】 【小问1详解】 实验室制取​（大理石和稀盐酸常温反应）和过氧化氢制（二氧化锰和过氧化氢常温反应），都是固液不加热型反应，发生装置都选A或C；两种气体密度都比空气大，都可以用向上排空气法D收集（氧气不易溶于水可选用排水法收集，二氧化碳可溶于水，不能选用排水法收集），因此共同可选AD或CD。  【小问2详解】 D是向上排空气法，利用了氧气密度比空气大的性质； 氧气有助燃性，验满时将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。 【小问3详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 装置C的分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而获得平稳气流，故选C。  【小问4详解】 干燥气体时洗气装置需要“长进短出”，保证气体和干燥剂充分接触，因此从长管端通入。 【小问5详解】 略； 蒸发时待出现较多固体就停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。 【小问6详解】 过滤操作必须用玻璃棒引流，图中⑥操作直接倾倒液体，没有玻璃棒引流，操作错误。 【小问7详解】 粗盐提纯的操作顺序为：取粗盐→称量粗盐→转移粗盐→溶解→过滤→蒸发，因此顺序为①⑤②③⑥④。 【小问8详解】 过滤后滤液仍浑浊，常见原因有滤纸破损（液体未经过滤直接流下）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗缝隙流下）、仪器不干净等，任写一条合理即可。 12. 金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。请回答下列有关问题： （1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母，下同)。 A. 铁锤 B. 铁锅 C. 铜丝 D. 水龙头 （2）下列有关铁的叙述不正确的是___________。 A. 纯铁有银白色光泽，硬度小于生铁和钢 B. “钢铁”是目前使用最多的金属材料 C. 铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D. 地壳中的铁是含量最多的金属元素 （3）生铁和钢都是以铁为主的金属材料。生铁和钢性能不同的主要原因是___________(填“含碳量不同”或“颜色不同”)。 （4）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青铜器铸造已达到一个较高的水平，则青铜属于___________(填“单质”、“化合物”、“合金”)。 （5）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用各种铝材。这也反映出Fe、Cu、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________；近代铝及铝合金被广泛应用在生产生活的各个领域，因为铝在空气中___________，因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 （6）工业炼铁常用高炉炼铁和竖炉炼铁两种方式，竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示。 ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是___________。 ②催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为___________。 ③请写出还原反应室发生置换反应的化学方程式___________。 ④用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为___________t(保留整数)。 ⑤金属矿物资源有限且不可再生，保护金属资源的有效措施有___________(写一条)。 【答案】（1）B （2）CD （3）含碳量不同 （4）合金 （5） ①. Al>Fe>Cu ②. 与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(或Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化(合理即可) （6） ①. 增大反应物的接触面积，从而增大反应速率(合理即可) ②. CO2 ③. ④. 292 ⑤. 防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采金属矿物、寻找金属的代用品等一点即可 【解析】 【小问1详解】 A铁锤利用金属硬度大的性质，C铜丝利用铜的延展性，D水龙头利用金属硬度大、耐腐蚀的性质，B铁锅用于烹饪利用了铁的导热性，故选B。 【小问2详解】 A、纯铁质软，合金硬度大于其组分纯金属，故纯铁硬度小于生铁和钢，正确； B、正确； C、铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，不是氧化铁，错误； D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，错误。 【小问3详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者性能差异的核心原因是含碳量不同。 【小问4详解】 青铜是铜锡的合金。 【小问5详解】 金属活动性越强，冶炼难度越高，被人类大规模使用的时间越晚，因此活动性顺序为； 略。 【小问6详解】 ①略； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，生成物中共有2个C、2个O、4个H，反应物中已有1个C、4个H，因此X含1个C、2个O，化学式为 ③置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，氢气还原氧化铁生成铁和水，反应符合置换反应定义，方程式略。 ④500t赤铁矿中质量为 ，根据质量守恒定律可知，生成铁单质质量=氧化铁中铁元素质量= ，则理论上可炼含铁96%的生铁质量为 ； ⑤略。 13. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 空气变燃料 科学家设计了一套太阳能装置，可利用太阳能和空气生产甲醇，为吸收和利用二氧化碳提供了一条光明大道。 首先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度达98%)。接下来的任务是把二氧化碳和水转化成燃料——甲醇(CH3OH)，该过程若直接转化会比较困难，一种权宜之计是先把它们制成合成气(氢气和一氧化碳)，然后转化为甲醇。科学家们先利用太阳能将水转化成水蒸气，再利用太阳能驱动二氧化碳和水蒸气与三氧化二铈(Ce2O3)反应，生成一氧化碳、氢气和二氧化铈，二氧化铈又可通过反应生成氧气和三氧化二铈，便于再次循环利用。最后将合成气通入燃料合成设备，通过高温、高压发生反应即生成甲醇，也就是空气燃料。 测试表明：利用太阳能和空气生产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少。 （1）空气捕获装置主要捕获了空气成分中的___________，其中二氧化碳的纯度为___________。 （2）利用太阳能产生水蒸气时，水分子的数目、大小均未改变，改变的是___________。 （3）合成气生成甲醇的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)反应。 （4）该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是___________。 （5）使用太阳能装置生产空气燃料的重要意义是___________(写一条即可)。 （6）利用太阳能和空气生产燃料甲醇，这一过程中的能量转化关系是太阳能转化为___________。 【答案】（1） ①. 水、二氧化碳 ②. 98% （2）水分子间的间隔或水分子间的间隔变大(合理即可) （3） ①. ②. 化合 （4）三氧化二铈##Ce2O3 （5）有害物质排放量显著减少、吸收利用二氧化碳(缓解温室效应)、利用太阳能实现资源循环、节约能源等其他合理答案即可 （6）化学能 【解析】 【小问1详解】 直接从原文“将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度达98%)”提取信息即可。 【小问2详解】 水蒸发为水蒸气是物理变化，水分子本身的数目、大小不变，仅分子间的间隔增大。 【小问3详解】 合成气的成分为CO和H2，二者在高温高压条件下反应只生成甲醇，该反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问4详解】 三氧化二铈参与反应后生成二氧化铈，二氧化铈又可通过反应生成三氧化二铈，因此三氧化二铈可重复循环使用。 【小问5详解】 该过程可消耗二氧化碳，缓解温室效应；产物燃烧有害物质排放少，可减少空气污染；还能替代化石燃料，节约能源，任写一条合理即可。 【小问6详解】 最终生成的甲醇是燃料，储存有化学能，整个过程将太阳能转化为甲醇中的化学能。 14. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 （2）写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （3）猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 （5）上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 （6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （7）实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 （8）要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 （9）下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A. NaCl B. NaOH C. K2CO3 D. CaCO3 【答案】（1）BD （2） （3）与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 （4） ①. 猜想一不成立 ②. 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) （5）加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) （6）、OH （7）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) （8）①④⑦ （9）BC 【解析】 【小问1详解】 侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气使溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此吸收的两种气体是和。 【小问2详解】 反应物为氯化钠、氨气、二氧化碳、水，生成物碳酸氢钠溶解度小以晶体形式析出，需标沉淀符号，配平后即得该方程式。 【小问3详解】 碳酸钠电离出和，前两个猜想分别排除了水单独作用、和水作用的可能，因此猜想三为和水作用产生。 【小问4详解】 蒸馏水加酚酞无明显变化，说明水不能单独产生大量，猜想一不成立； 氯化钙和碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，被消耗，溶液碱性消失，因此红色褪去，所以猜想三成立。 【小问5详解】 若用氢氧化钙，反应生成的氢氧化钠会电离出，无法判断原溶液的是否来自和水的作用。 【小问6详解】 碳酸钠完全解离出，同时和水作用生成，因此溶液中阴离子为这两种。 【小问7详解】 ①②③溶质质量分数相同，变量为温度，温度越高pH越大，因此得出该结论。 【小问8详解】 探究溶质质量分数对pH的影响需控制温度相同，①④⑦温度均为20℃，溶质质量分数不同，符合控制变量的要求。 【小问9详解】 碱性物质可去油污，溶液呈强碱性，和性质类似，水溶液呈碱性，均可去油污；溶液呈中性，难溶于水，均不能去油污。故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年兴城市初中学业水平考试模拟考试(一) 化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 下列春节活动中，主要发生化学变化的是 A. 剪纸贴福 B. 燃放烟花 C. 吹制糖人 D. 悬挂灯笼 2. 琥珀酸亚铁是临床常用口服剂，儿童遵医嘱服用可补充铁元素。琥珀酸亚铁口服剂可预防的疾病是 A. 骨质疏松 B. 贫血症 C. 龋齿 D. 甲状腺疾病 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 氯化铁： B. 两个氧原子： C. 四个硫酸根离子： D. 锌离子： 4. 化肥的种类可根据所含营养元素进行划分，复合肥料因养分全面备受青睐。下列化肥属于复合肥料的是 A. NH4H2PO4 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. NH4Cl 5. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 加入粉末状药品 C. 添加酒精 D. 液体的倾倒 6. 分子和原子的根本区别是 A. 分子大，原子小 B. 分子重，原子轻 C. 分子是保持化学性质的最小粒子 D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分 7. “生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 8. 钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. x的值为11 B. 钒原子的质子数为23 C. 钒原子在化学反应中易失去电子，形成阴离子 D. 钒原子核外有四个电子层 9. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 用于裁切玻璃 B 石墨 导电性好 用于制高铁列车的受电弓滑板 C 活性炭 吸附性强 用于制冰箱除臭剂 D 一氧化碳 助燃性 用于冶炼金属 A. A B. B C. C D. D 10. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。20℃时，将20 g硝酸钾固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为70 g C. 40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D. 由20℃升温至40℃，烧杯中溶液的溶质质量分数变小 第二部分 非选择题(共40分) 11. 化学实验是学习化学的基础。 I．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为___________(填字母序号)。 （2）用装置D收集氧气，是利用氧气的密度比空气___________的性质；检验氧气集满的方法___________。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。欲通过控制液体流速，从而获得平稳气流，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。 （4）若用装置G干燥二氧化碳，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 II．某化学小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验。下图是他们做该实验的部分操作示意图。请回答下列问题： （5）操作④中，盛液体的仪器名称为___________，当观察到出现___________(填“大量水蒸气”或“较多固体”)时，停止加热。 （6）上图中操作有错误的是___________(填序号)。 （7）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________、称量精盐并计算产率。 （8）若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 12. 金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。请回答下列有关问题： （1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母，下同)。 A. 铁锤 B. 铁锅 C. 铜丝 D. 水龙头 （2）下列有关铁的叙述不正确的是___________。 A. 纯铁有银白色光泽，硬度小于生铁和钢 B. “钢铁”是目前使用最多的金属材料 C. 铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D. 地壳中的铁是含量最多的金属元素 （3）生铁和钢都是以铁为主的金属材料。生铁和钢性能不同的主要原因是___________(填“含碳量不同”或“颜色不同”)。 （4）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青铜器铸造已达到一个较高的水平，则青铜属于___________(填“单质”、“化合物”、“合金”)。 （5）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用各种铝材。这也反映出Fe、Cu、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________；近代铝及铝合金被广泛应用在生产生活的各个领域，因为铝在空气中___________，因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 （6）工业炼铁常用高炉炼铁和竖炉炼铁两种方式，竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示。 ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是___________。 ②催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为___________。 ③请写出还原反应室发生置换反应的化学方程式___________。 ④用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为___________t(保留整数)。 ⑤金属矿物资源有限且不可再生，保护金属资源的有效措施有___________(写一条)。 13. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 空气变燃料 科学家设计了一套太阳能装置，可利用太阳能和空气生产甲醇，为吸收和利用二氧化碳提供了一条光明大道。 首先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度达98%)。接下来的任务是把二氧化碳和水转化成燃料——甲醇(CH3OH)，该过程若直接转化会比较困难，一种权宜之计是先把它们制成合成气(氢气和一氧化碳)，然后转化为甲醇。科学家们先利用太阳能将水转化成水蒸气，再利用太阳能驱动二氧化碳和水蒸气与三氧化二铈(Ce2O3)反应，生成一氧化碳、氢气和二氧化铈，二氧化铈又可通过反应生成氧气和三氧化二铈，便于再次循环利用。最后将合成气通入燃料合成设备，通过高温、高压发生反应即生成甲醇，也就是空气燃料。 测试表明：利用太阳能和空气生产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少。 （1）空气捕获装置主要捕获了空气成分中的___________，其中二氧化碳的纯度为___________。 （2）利用太阳能产生水蒸气时，水分子的数目、大小均未改变，改变的是___________。 （3）合成气生成甲醇的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)反应。 （4）该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是___________。 （5）使用太阳能装置生产空气燃料的重要意义是___________(写一条即可)。 （6）利用太阳能和空气生产燃料甲醇，这一过程中的能量转化关系是太阳能转化为___________。 14. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 （2）写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （3）猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 （5）上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 （6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （7）实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 （8）要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 （9）下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A. NaCl B. NaOH C. K2CO3 D. CaCO3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $