精品解析：2025年辽宁省葫芦岛市兴城市中考一模化学试题

2025年兴城市初中学业水平考试模拟考试（一） 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分） 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 S-32 Mg-24 Cl-35.5 第一部分 选择题 （共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 空气的成分按体积计算，占的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的 A. K2SO₄ B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. CO(NH2)2 3. 中国陶瓷的精密制造技术和悠久的历史传统在世界范围内绝无仅有，其构成了中国古代文化的重要部分。下列制陶瓷的过程中，涉及化学变化的是 A. 制土坯 B. 阴干 C. 修坯 D. 素烧 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 用胶塞塞紧试管 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 5. 下列关于燃烧、灭火、自救等生活常识的说法错误的是 A. 加油站和面粉厂应严禁烟火 B. 水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点 C. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻 D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的主要目的是移走可燃物 6. 下列事实解释不正确的是 A. 酒香不怕巷子深分子在不断运动 B. 变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大 C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 D. 氧气能支持呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同 7. 2024年12月4日，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”，在联合国教科文组织申遗成功。饺子是春节必吃美食，吃饺子离不开大蒜，大蒜富含大蒜素（化学式为C6H10S3），具有降压、杀菌等作用，下列关于大蒜素的说法正确的是 A. 大蒜素的相对分子质量为178g B. 大蒜素由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 C. 大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6:10:3 D. 大蒜素由三种元素组成 8. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 C. 碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 9. 某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法正确的是 A. b中气体能使带有火星的木条复燃 B. a和b中气体的体积比大约为 C. 滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性 D. 结合实验现象可知，水由氢气和氧气组成 10. 如图和的溶解度曲线。说法正确的是 A. 时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 B. 将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g D. 将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 第二部分 非选择题 （共40分） 11. 实验是学习化学的重要途径之一。 Ⅰ.按如图所示装置探究二氧化碳的性质与制取。 （1）A中的实验现象是_______，说明具有的物理性质是______； B中反应方程式______。 （2）C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明具有的化学性质是_______。 （3）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，选择的发生装置是_______，该反应的化学方程式为______。 II.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验室需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： （4）计算配制时需要氯化钠的质量为______g。 （5）量取蒸馏水时应选择的量程为 _____（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 （6）正确的实验操作顺序是____（用序号填写）。 （7）用玻璃棒搅拌的作用是_____。 （8）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是____（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 12. 金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 Ⅰ.金属与航空航天 航母建造、航空客机需要使用金属材料。 （1）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性和 _____性。 （2）国产大型客机C919机壳采用铝锂合金材料的原因是_____（写出一点即可） （3）空间站等“国之重器”使用了金属镁。 ①金属镁在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为_______。 ②工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁（）。要制备72t金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁______t（杂质不参加反应）。 Ⅱ.金属与化工 建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要过程如下。 （4）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨碎的原因是 _____；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_____。 （5）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 ______。 （6）高温条件下，镁能与TiCl4发生反应生成金属钛和氯化镁。反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的 ______反应。 （7）氩气化学性质很不活泼的。反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是______。 （8）从反应③获得的固体钛中常含有少量镁，可向固体中加入足量的______（填试剂名称），充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到纯净的金属钛。 13. 阅读下面科普短文。 豆腐、作为一种营养丰富、口感细腻的传统食品，在中国乃至世界的饮食文化中都占据着重要地位。黄豆是制作豆腐的主要原料，其主要营养成分的含量（每100g）如表。 糖类/g 蛋白质/g 油脂/g 水/g 37.3 33.1 15.9 9.2 豆腐的制作过程如图所示： 制作过程中，磨浆料液比（即黄豆与水的质量比）对豆腐出品率的影响如图。 豆腐制作过程中的关键环节之一为凝固。常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法。卤水凝固法中凝固剂与黄豆的质量百分比对豆腐出品率的影响如表所示。 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 20% 2 2.0% 270% 3 2.5% 217% 卤水主要成分氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O性，加热会分解。豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，从而出现腹胀、腹泻等不良反应。且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情。 根据文章内容回答下列问题。 （1）黄豆营养成分中含量最高的是____。 （2）图中X操作为_____，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和____。 （3）常见豆腐凝固方法有_____（写出一种即可）。 （4）依据右上表数据，能否得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论?_____（填“能”或“不能”），理由是___。 （5）MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应化学方程式____。 （6）从磨浆料液比与豆腐出品率的曲线图像中你获得了什么信息?___。 14. 皮蛋（如图所示）是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品皮蛋 （1）皮蛋，又称松花蛋，品尝时略有涩味。食用时蘸食醋可去除涩味，其主要目的是中和皮蛋中含有的_______（填“酸”或“碱”）性物质。此反应实质在生产生活中应用广泛，请列举一例_______。 【任务二】制皮蛋 活动一：了解制作工艺——制作皮蛋 查阅资料：制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 （2）食盐在制作食品的过程中通常起的作用是_______。 （3）制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生反应的化学方程式________（写一个即可），此过程会_______（填“吸热”或“放热”）。 活动二：继续探究——寻找产生涩味的原因 （4）取适量皮蛋粉（用于制作皮蛋的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH=13。 小组同学讨论后， 一致认为，滤液中溶质的成分一定含有_______，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 （5）设计实验验证 实验方案 实验现象 实验结论 _______ ________ 滤液中不含碳酸钠 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 ________ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。 【项目拓展】 （6）为了使皮蛋上产生美丽的松花，传统工艺中会加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康的角度分析改进这一工艺的优点_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年兴城市初中学业水平考试模拟考试（一） 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分） 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 S-32 Mg-24 Cl-35.5 第一部分 选择题 （共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 空气的成分按体积计算，占的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】按空气体积分数计，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%，故选B。 2. 某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的 A. K2SO₄ B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. CO(NH2)2 【答案】D 【解析】 【详解】某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用含有氮元素的化肥，即氮肥； A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意。 故选：D。 3. 中国陶瓷的精密制造技术和悠久的历史传统在世界范围内绝无仅有，其构成了中国古代文化的重要部分。下列制陶瓷的过程中，涉及化学变化的是 A. 制土坯 B. 阴干 C. 修坯 D. 素烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、制土坯过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、阴干过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、修坯过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； D、素烧过程中涉及燃烧，燃烧有新物质生成，涉及化学变化，符合题意。 故选：D。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 用胶塞塞紧试管 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、用胶塞塞紧试管时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，然后把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作正确，符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 5. 下列关于燃烧、灭火、自救等生活常识的说法错误的是 A. 加油站和面粉厂应严禁烟火 B. 水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点 C. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻 D. 发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的主要目的是移走可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站和面粉厂应严禁烟火是因为这些场所的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险。A正确； B、水能灭火主要是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，可燃物的着火点不能降低。B错误； C、为防止烟尘和有毒气体进入口鼻，火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻。C正确； D、根据灭火原理，发生森林火灾时，消防员首先开辟隔离带的目的是清除或隔离可燃物。D正确。 综上所述：选择B。 6. 下列事实解释不正确的是 A. 酒香不怕巷子深分子在不断运动 B. 变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大 C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 D. 氧气能支持呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。酒香不怕巷子深说明分子在不断运动，正确； B、分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来是因为分子的间隔变大了，错误； C、分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动。一滴水大约有 1.6×10 21 个水分子说明分子的体积很小，正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气可以供给呼吸，氮气不能，因为不同分子，化学性质不同，正确。 故选B。 7. 2024年12月4日，我国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”，在联合国教科文组织申遗成功。饺子是春节必吃美食，吃饺子离不开大蒜，大蒜富含大蒜素（化学式为C6H10S3），具有降压、杀菌等作用，下列关于大蒜素的说法正确的是 A. 大蒜素的相对分子质量为178g B. 大蒜素由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 C. 大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6:10:3 D. 大蒜素由三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、大蒜素的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、大蒜素由大蒜素分子构成， 每个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成，不符合题意； C、大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为：，不符合题意； D、由化学式可知，大蒜素由C、H、S三种元素组成，符合题意。 故选D。 8. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 C. 碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故说法正确； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故说法错误； C、碳在空气中燃烧，红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故说法错误； D、铁在空气中不能燃烧，只能发生红热现象，故说法错误。 故选A。 9. 某同学利用如图所示创新装置探究水的组成。下列说法正确的是 A. b中气体能使带有火星的木条复燃 B. a和b中气体的体积比大约为 C. 滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性 D. 结合实验现象可知，水由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据“负氢氧正”可知，b中气体是氢气，氢气不能使带有火星的木条复燃，故选项说法错误； B、a和b中气体（分别是氧气、氢气）的体积比大约为1:2，故选项说法错误； C、滴加氢氧化钠溶液是为了增强水的导电性，故选项说法正确； D、反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。 故选：C。 10. 如图和的溶解度曲线。说法正确的是 A. 时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 B. 将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C. 将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g D. 将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，将30g碳酸钠固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、由图可知，由T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，由T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数保持不变，不符合题意； C、T4℃时，碳酸氢铵的溶解度为42g，即该温度下，100g水中最多可溶解42g碳酸氢铵达到饱和，则142g碳酸氢铵饱和溶液中含42g溶质，100g溶剂，将该饱和溶液从T4℃降温至T1℃，T1℃时，碳酸氢铵的溶解度为22g，即该温度下，100g水中最多可溶解22g碳酸氢铵。则将142g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温至T1℃，可析出20g碳酸氢铵晶体，故将100g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出碳酸氢钠晶体的质量小于20g，符合题意； D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，但是两种物质饱和溶液的质量未知，加入两种固体的质量无法确定，不符合题意。 故选C。 第二部分 非选择题 （共40分） 11. 实验是学习化学的重要途径之一。 Ⅰ.按如图所示装置探究二氧化碳的性质与制取。 （1）A中的实验现象是_______，说明具有的物理性质是______； B中反应方程式______。 （2）C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明具有的化学性质是_______。 （3）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，选择的发生装置是_______，该反应的化学方程式为______。 II.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验室需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： （4）计算配制时需要氯化钠的质量为______g。 （5）量取蒸馏水时应选择的量程为 _____（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 （6）正确的实验操作顺序是____（用序号填写）。 （7）用玻璃棒搅拌的作用是_____。 （8）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是____（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 【答案】（1） ①. 蜡烛自下而上依次熄灭 ②. 二氧化碳的密度比空气大 ③. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （2）二氧化碳能和水反应生成碳酸 （3） ①. E ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （4）4.5 （5）50 （6）②①④⑤③⑥ （7）加速溶解 （8）不影响 【解析】 【小问1详解】 A中的实验现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧（化学性质），二氧化碳的密度比空气大（物理性质）； 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 二氧化碳不能使干燥石蕊纸花变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊纸花变红色，则C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明具有的化学性质是二氧化碳能和水反应生成碳酸； 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故选装置E，石灰石或大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 配制50g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液需要氯化钠50g×9%=4.5g； 【小问5详解】 需要水的质量为：50g-4.5g=45.5g，合45.5mL，量筒量取液体采用就近原则，所以量取所用的水最好选用50mL规格的量筒； 【小问6详解】 配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶，所以该实验正确的操作顺序是：②①④⑤③⑥； 【小问7详解】 溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是：加速溶解； 【小问8详解】 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 12. 金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 Ⅰ.金属与航空航天 航母建造、航空客机需要使用金属材料。 （1）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性和 _____性。 （2）国产大型客机C919机壳采用铝锂合金材料的原因是_____（写出一点即可） （3）空间站等“国之重器”使用了金属镁。 ①金属镁在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为_______。 ②工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁（）。要制备72t金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁______t（杂质不参加反应）。 Ⅱ.金属与化工 建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要过程如下。 （4）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨碎的原因是 _____；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_____。 （5）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 ______。 （6）高温条件下，镁能与TiCl4发生反应生成金属钛和氯化镁。反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的 ______反应。 （7）氩气化学性质很不活泼的。反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是______。 （8）从反应③获得的固体钛中常含有少量镁，可向固体中加入足量的______（填试剂名称），充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到纯净的金属钛。 【答案】（1）延展 （2）铝锂合金材料的硬度大、强度高、抗腐蚀性强 （3） ①. ②. 300 （4） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 ②. +4 （5）CO （6） ①. ②. 置换 （7）作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化 （8）稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性和延展性； 【小问2详解】 国产大型客机C919机壳采用铝锂合金材料的原因是铝锂合金材料的硬度大、强度高、抗腐蚀性强等； 【小问3详解】 ①镁离子的离子符号为； ②设理论上需要电解含杂质5%的氯化镁质量为x， 故理论上需要电解含杂质5%的氯化镁质量为300t； 【小问4详解】 反应前需要将钛铁矿和焦炭磨碎的原因是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； 钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4； 【小问5详解】 反应②中与C、在高温下反应，生成和一种有毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物与C、中含有钛元素、氧元素、碳元素和氯元素，生成物中含有钛元素和氯元素，已知该气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该有毒气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，其化学式为CO； 【小问6详解】 高温条件下，镁能与发生反应生成金属钛和氯化镁，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问7详解】 氩气化学性质很不活泼，反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化； 【小问8详解】 已知钛常温下不和非金属、强酸反应，从反应③获得的固体钛中常含有少量镁，则可向固体中加入足量的稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，钛与稀盐酸不反应，充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到纯净的金属钛。 13. 阅读下面科普短文。 豆腐、作为一种营养丰富、口感细腻的传统食品，在中国乃至世界的饮食文化中都占据着重要地位。黄豆是制作豆腐的主要原料，其主要营养成分的含量（每100g）如表。 糖类/g 蛋白质/g 油脂/g 水/g 37.3 33.1 15.9 9.2 豆腐的制作过程如图所示： 制作过程中，磨浆料液比（即黄豆与水的质量比）对豆腐出品率的影响如图。 豆腐制作过程中的关键环节之一为凝固。常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法。卤水凝固法中凝固剂与黄豆的质量百分比对豆腐出品率的影响如表所示。 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 20% 2 2.0% 270% 3 2.5% 217% 卤水主要成分氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O性，加热会分解。豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，从而出现腹胀、腹泻等不良反应。且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情。 根据文章内容回答下列问题。 （1）黄豆营养成分中含量最高的是____。 （2）图中X操作为_____，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和____。 （3）常见豆腐凝固方法有_____（写出一种即可）。 （4）依据右上表数据，能否得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论?_____（填“能”或“不能”），理由是___。 （5）MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应化学方程式____。 （6）从磨浆料液比与豆腐出品率的曲线图像中你获得了什么信息?___。 【答案】（1）糖类 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3）石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法 （4） ①. 不能 ②. 凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%，凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，即凝固剂与黄豆的质量百分比越高，豆腐出品率反而低 （5）MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O （6）磨浆料液比为1：7时，豆腐出品率最高 【解析】 【小问1详解】 由图可知，黄豆营养成分中含量最高的是糖类，故填糖类。 【小问2详解】 由图可知，图中X操作将难溶性固体豆渣与液体豆浆进行了分离，则该操作为过滤，故填过滤； 实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗，故填漏斗。 【小问3详解】 由题文可知，常见豆腐凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法，故填膏凝固法或卤水凝固法或葡萄糖酸内酯凝固法。 【小问4详解】 依据右上表数据，不能得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论，故填不能； 由图可知，】凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%，凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，即凝固剂与黄豆的质量百分比越高，豆腐出品率反而低，故填】凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%，凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，即凝固剂与黄豆的质量百分比越高，豆腐出品率反而低。 【小问5详解】 MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，故反应的化学方程式写为：MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O。 【小问6详解】 由图可知，磨浆料液比为1：7时，豆腐出品率最高，故填磨浆料液比为1：7时，豆腐出品率最高。 14. 皮蛋（如图所示）是人们喜爱的一种传统美食。兴趣班同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品皮蛋 （1）皮蛋，又称松花蛋，品尝时略有涩味。食用时蘸食醋可去除涩味，其主要目的是中和皮蛋中含有的_______（填“酸”或“碱”）性物质。此反应实质在生产生活中应用广泛，请列举一例_______。 【任务二】制皮蛋 活动一：了解制作工艺——制作皮蛋 查阅资料：制作皮蛋用的蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 制作配料：将纯碱、食盐、生石灰放入容器中，加水调制成糊状泥料。 腌制皮蛋：将泥料包裹生鸭蛋存放一段时间，即可制成皮蛋。 （2）食盐在制作食品的过程中通常起的作用是_______。 （3）制作配料加水调制成糊状泥料的过程中发生反应的化学方程式________（写一个即可），此过程会_______（填“吸热”或“放热”）。 活动二：继续探究——寻找产生涩味的原因 （4）取适量皮蛋粉（用于制作皮蛋的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH=13。 小组同学讨论后， 一致认为，滤液中溶质的成分一定含有_______，可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 （5）设计实验验证 实验方案 实验现象 实验结论 _______ ________ 滤液中不含碳酸钠 取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液 ________ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了皮蛋粉加水后滤液显碱性的原因，也知道了产生涩味的原因。 【项目拓展】 （6）为了使皮蛋上产生美丽的松花，传统工艺中会加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康的角度分析改进这一工艺的优点_______。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 熟石灰改良酸性土壤或氢氧化铝治疗胃酸过多等 （2）调味 （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②. 放热 （4）氢氧化钠和氯化钠 （5） ①. 取少量滤液于试管中滴加适量氢氧化钙溶液 ②. 不生成白色沉淀 ③. 产生白色沉淀 （6）避免人体铅中毒 【解析】 【小问1详解】 皮蛋中有涩味，是因为其中含有碱性物质，食醋是一种酸溶液，能够与碱发生中和反应，所以食用皮蛋时蘸食醋可去除涩味，其主要目的是中和皮蛋中含有的碱性物质，故填碱； 食醋与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，在生产生活中，可利用中和反应的原理，用熟石灰改良酸性土壤或氢氧化铝治疗胃酸过多等，故填熟石灰改良酸性土壤或氢氧化铝治疗胃酸过多等。 【小问2详解】 食盐在制作食品的过程中通常起的作用是调味，故填调味。 【小问3详解】 制作配料加水调制成糊状泥料的过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，然后生成的氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，即此过程会放热，故填放热。 【小问4详解】 制作配料加水调制成糊状泥料的过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后生成的氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中溶质的成分一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙，氯化钠不予其余物质反应，故填氢氧化钠和氯化钠。 【小问5详解】 氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，检验碳酸钠的存在情况，方法是取少量滤液于试管中滴加适量氢氧化钙溶液，由结论可知，滤液中不含碳酸钠，则加入适量氢氧化钙溶液后不生成白色沉淀，故填不生成白色沉淀； 氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，检验氢氧化钙的存在情况，方法是取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液，由结论可知，滤液中含有氢氧化钙，则观察到的现象是产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。 【小问6详解】 铅为重金属，会导致人体铅中毒，密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康的角度分析改进这一工艺的优点是避免人体铅中毒，故填避免人体铅中毒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $