2026年辽宁葫芦岛市兴城市初中学业水平考试模拟化学试卷（一）

2026年兴城市初中学业水平考试模拟考试(一) 化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 1. 下列春节活动中，主要发生化学变化的是 A. 剪纸贴福 B. 燃放烟花 C. 吹制糖人 D. 悬挂灯笼 2. 琥珀酸亚铁是临床常用口服剂，儿童遵医嘱服用可补充铁元素。琥珀酸亚铁口服剂可预防的疾病是 A. 骨质疏松 B. 贫血症 C. 龋齿 D. 甲状腺疾病 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 氯化铁： B. 两个氧原子： C. 四个硫酸根离子： D. 锌离子： 4. 化肥的种类可根据所含营养元素进行划分，复合肥料因养分全面备受青睐。下列化肥属于复合肥料的是 A. NH4H2PO4 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. NH4Cl 5. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 加入粉末状药品 C. 添加酒精 D. 液体的倾倒 6. 分子和原子的根本区别是 A. 分子大，原子小 B. 分子重，原子轻 C. 分子是保持化学性质的最小粒子 D. 在化学变化中，分子可分，原子不可分 7. “生命吸管”（如图1）可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 8. 钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. x的值为11 B. 钒原子的质子数为23 C. 钒原子在化学反应中易失去电子，形成阴离子 D. 钒原子核外有四个电子层 9. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 用于裁切玻璃 B 石墨 导电性好 用于制高铁列车的受电弓滑板 C 活性炭 吸附性强 用于制冰箱除臭剂 D 一氧化碳 助燃性 用于冶炼金属 A. A B. B C. C D. D 10. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。20℃时，将20 g硝酸钾固体加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为70 g C. 40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D. 由20℃升温至40℃，烧杯中溶液的溶质质量分数变小 第二部分 非选择题(共40分) 11. 化学实验是学习化学的基础。 I．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为___________(填字母序号)。 （2）用装置D收集氧气，是利用氧气的密度比空气___________的性质；检验氧气集满的方法___________。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。欲通过控制液体流速，从而获得平稳气流，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。 （4）若用装置G干燥二氧化碳，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 II．某化学小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验。下图是他们做该实验的部分操作示意图。请回答下列问题： （5）操作④中，盛液体的仪器名称为___________，当观察到出现___________(填“大量水蒸气”或“较多固体”)时，停止加热。 （6）上图中操作有错误的是___________(填序号)。 （7）粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)___________、称量精盐并计算产率。 （8）若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 12. 金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。请回答下列有关问题： （1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母，下同)。 A. 铁锤 B. 铁锅 C. 铜丝 D. 水龙头 （2）下列有关铁的叙述不正确的是___________。 A. 纯铁有银白色光泽，硬度小于生铁和钢 B. “钢铁”是目前使用最多的金属材料 C. 铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D. 地壳中的铁是含量最多的金属元素 （3）生铁和钢都是以铁为主的金属材料。生铁和钢性能不同的主要原因是___________(填“含碳量不同”或“颜色不同”)。 （4）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青铜器铸造已达到一个较高的水平，则青铜属于___________(填“单质”、“化合物”、“合金”)。 （5）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用各种铝材。这也反映出Fe、Cu、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________；近代铝及铝合金被广泛应用在生产生活的各个领域，因为铝在空气中___________，因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 （6）工业炼铁常用高炉炼铁和竖炉炼铁两种方式，竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示。 ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是___________。 ②催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为___________。 ③请写出还原反应室发生置换反应的化学方程式___________。 ④用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为___________t(保留整数)。 ⑤金属矿物资源有限且不可再生，保护金属资源的有效措施有___________(写一条)。 13. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 空气变燃料 科学家设计了一套太阳能装置，可利用太阳能和空气生产甲醇，为吸收和利用二氧化碳提供了一条光明大道。 首先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和二氧化碳(纯度达98%)。接下来的任务是把二氧化碳和水转化成燃料——甲醇(CH3OH)，该过程若直接转化会比较困难，一种权宜之计是先把它们制成合成气(氢气和一氧化碳)，然后转化为甲醇。科学家们先利用太阳能将水转化成水蒸气，再利用太阳能驱动二氧化碳和水蒸气与三氧化二铈(Ce2O3)反应，生成一氧化碳、氢气和二氧化铈，二氧化铈又可通过反应生成氧气和三氧化二铈，便于再次循环利用。最后将合成气通入燃料合成设备，通过高温、高压发生反应即生成甲醇，也就是空气燃料。 测试表明：利用太阳能和空气生产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少。 （1）空气捕获装置主要捕获了空气成分中的___________，其中二氧化碳的纯度为___________。 （2）利用太阳能产生水蒸气时，水分子的数目、大小均未改变，改变的是___________。 （3）合成气生成甲醇的化学方程式为___________，该反应属于___________(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)反应。 （4）该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是___________。 （5）使用太阳能装置生产空气燃料的重要意义是___________(写一条即可)。 （6）利用太阳能和空气生产燃料甲醇，这一过程中的能量转化关系是太阳能转化为___________。 14. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 （1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 （2）写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的化学反应方程式___________。 任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （3）猜想一；H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：___________。 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 ___________ b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②___________ 猜想三成立 【反思与交流】 （5）上述实验探究c②实验中不能将CaCl2溶液换为Ca(OH)2，说明理由___________。 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 【拓展与延伸】 （6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液至碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （7）实验①、②、③对比，可得出的结论是：碳酸钠溶液溶质的质量分数相同时，___________。 （8）要证明Na2CO3溶液溶质的质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 【拓展与应用】 （9）下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A. NaCl B. NaOH C. K2CO3 D. CaCO3 2026年兴城市初中学业水平考试模拟考试(一) 化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 第二部分 非选择题(共40分) 【11题答案】 【答案】（1）AD或CD （2） ①. 大 ②. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满 （3） ①. ②. C （4）m （5） ①. 蒸发皿 ②. 较多固体 （6）⑥ （7）①⑤②③⑥④ （8）滤纸破损(或液面高于滤纸，仪器不干净) 【12题答案】 【答案】（1）B （2）CD （3）含碳量不同 （4）合金 （5） ①. Al>Fe>Cu ②. 与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(或Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化(合理即可) （6） ①. 增大反应物的接触面积，从而增大反应速率(合理即可) ②. CO2 ③. ④. 292 ⑤. 防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采金属矿物、寻找金属的代用品等一点即可 【13题答案】 【答案】（1） ①. 水、二氧化碳 ②. 98% （2）水分子间的间隔或水分子间的间隔变大(合理即可) （3） ①. ②. 化合 （4）三氧化二铈##Ce2O3 （5）有害物质排放量显著减少、吸收利用二氧化碳(缓解温室效应)、利用太阳能实现资源循环、节约能源等其他合理答案即可 （6）化学能 【14题答案】 【答案】（1）BD （2） （3）与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 （4） ①. 猜想一不成立 ②. 产生白色沉淀，溶液红色消失(合理即可) （5）加入Ca(OH)₂会引入OH⁻，干扰实验(合理即可) （6）、OH （7）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强(或 pH 越大)(合理即可) （8）①④⑦ （9）BC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $