精品解析：2026年江苏徐州市沛县初级中学、沛县朱寨镇闫集中学中考化学一检模拟考试卷

2026年江苏徐州市沛县初级中学、沛县朱寨镇闫集中学中考 化学一检模拟考试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 下列说法正确的是 A. 经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化 B. 氧气可用于医疗急救、供给呼吸等 C. 破坏臭氧层会引起酸雨和温室效应 D. 空气是由许许多多空气分子组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧沸点不同进行分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，错误； B、正确； C、臭氧层破坏会导致紫外线过量照射，酸雨由二氧化硫、氮氧化物等引起，温室效应主要由二氧化碳等温室气体引起，错误； D、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等多种微粒构成，不存在空气分子，错误。 2. 生活中的下列做法不正确的是 A. 电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 B. 不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生危险 C. 高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生 D. 避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 ，故A正确； B、杨絮柳絮属于易燃物，不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生危险，故B正确； C、高层楼房发生火灾时，线路容易被烧毁或断电，乘坐电梯易发生触电，另外电梯运作会产生烟囱效应，会造成窒息，故不能立即乘电梯逃生，故C错误； D、下水道可能因物质腐烂产生可燃性气体，避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸，故D正确； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 2025年，最新研究，航天新型高能量燃料添加剂二硼化锰和自燃离子推进剂(由过氧化氢和离子液体混合而成)将替代传统推进剂偏二甲肼()和四氧化二氮。高强度碳纤维复合材料被广泛应用于火箭箭体和卫星制造，被誉为“黑色黄金”。 3. 下列关于燃料物质的说法正确的是 A. 四氧化二氮的化学式是 B. 自燃离子推进剂是一种纯净物 C. 二硼化锰由锰原子和硼分子构成 D. 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7 4. 航天材料的选择需综合考虑其性质与用途。下列原理分析错误的是 A. 火箭燃料泵采用特种钢材——因其强度高、耐高温 B. 卫星天线使用形状记忆合金——利用其形变后可恢复的特性 C. 火箭发动机喷管采用碳纤维复合材料——主要利用其密度大的性质 D. 宇航服外壳使用合成纤维——利用其强度高、柔韧性好的性质 【答案】3. D 4. C 【解析】 【3题详解】 A、根据“先读后写”，四氧化二氮化学式应为，错误； B、自燃离子推进剂由过氧化氢和离子液体混合而成，属于混合物，错误； C、二硼化锰由离子构成，属于纯净物，二硼化锰中不含硼分子，错误； D、偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比为：，正确。 【4题详解】 A、正确； B、正确； C、火箭材料需要密度小以减轻自重，碳纤维复合材料密度小，不是密度大，错误； D、正确。 5. 下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是（ ） A. 用一小片pH试纸直接随取土壤溶液,测定其pH B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口有大量白烟 C. 加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时,待水全部蒸干后停止加热 D. 在研钵中混合研磨少量硫酸铵、熟石灰，有刺激性气味产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测溶液的pH时，应用玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，避免pH试纸上的药品污染待测溶液，选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴在空气中形成白雾，选项错误； C、加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，当蒸发皿内剩余少量水分或出现大量固体时停止加热，选项错误； D、铵盐中含有铵根离子，与碱反应生成有刺激性气味的氨气，所以在研钵中混合研磨少量硫酸、熟石灰，有刺激性气味产生，选项正确，故选D。 【点睛】烟与雾的区别：烟是固体小颗粒在空气中悬浮形成的现象，雾是液体小液滴在空气中漂浮形成的现象。 6. 某兴趣小组利用氧气传感器检测白磷在集气瓶内燃烧过程中氧气的含量变化，如图所示。下列判断正确的是 A. a点时集气瓶内氮气体积分数为85% B. 集气瓶内物质的总质量：b点＞c点 C. 实验过程中，集气瓶内的气压一直在变小 D. 集气瓶内最终氧气有剩余，说明燃烧需要一定浓度的氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.a点时容器内氧气的体积分数为15%。容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，氮气体积分数小于85%，故A选项错误； B.反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B选项错误； C.当到达c点以后，氧气含量不再降低，瓶内气压不再减小，另外白磷在瓶内开始燃烧时，瓶内气体受热膨胀导致气压变大的幅度大于因氧气被消耗而使瓶内气压减小的幅度 ，所以开始时还有气压增大的过程，故C选项错误； D.反应停止时，集气瓶中氧气的体积分数为3%，说明氧气有剩余，但还有白磷没有完全燃烧，有氧气存在，温度也能达到白磷的着火点，但白磷不能再继续燃烧，说明是氧气含量不足的原因造成的，因此，该实验能说明可燃物燃烧时氧气必须达到一定浓度，故D选项正确； 故选D。 7. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度，说法正确； B、污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确； C、能氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理未达标，说法错误； D、酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。 故选：C。 8. 下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是 A. H2具有可燃性，可用作燃料 B. NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料 C. NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤 D. N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气（H2​）具有可燃性，燃烧能释放大量能量，所以可用作燃料，对应关系正确； B、复合肥料是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥，NH4​H2​PO4​含N、P元素，可用作复合肥料，对应关系正确； C、氢氧化钠（NaOH）溶液虽呈碱性，但氢氧化钠有强烈腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用氢氧化钙，该对应关系错误； D、氮气（N2​）化学性质不活泼，能防止食品与氧气反应而变质，可用在食品袋中作保护气，对应关系正确。 故选C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉 B. 用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线 C. 用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌，铁两种金属的活动性强弱 D. 用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、淀粉遇碘单质变蓝色，碘化钾溶液中不含碘单质，不能用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉，故选项不能达到实验目的； B、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、锌、铁都能和硝酸银溶液反应，只能得出锌、铁都比银活泼，无法验证锌、铁两种金属的活动性强弱，故选项不能达到实验目的； D、量筒只能量度液体体积，不能用来配制溶液，故选项不能达到实验目的。 故选B。 10. 已知氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠难溶于乙醇，二氧化碳与乙醇不反应。为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应，借助Y形管设计如图实验。下列有关叙述正确的是 ①通入二氧化碳后a支管内的溶液变浑浊 ②通入二氧化碳后b支管内的溶液无明显变化 ③该实验能够证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，因此a支管内溶液变浑浊，正确； ②b支管为氢氧化钠的水溶液，通入二氧化碳后反应生成碳酸钠，碳酸钠易溶于水，因此b支管内无明显变化，正确； ③已知二氧化碳与乙醇不反应，a支管出现浑浊可证明有新物质碳酸钠生成，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，正确。 二、填空题 11. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。 （1）仅根据图a装置中出现的实验现象___________(填“能”或“不能”)得出铁锈蚀的条件，该实验中食盐的作用可能是___________。 （2）红棕色固体的主要成分是___________(写化学式)。 （3）实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是___________(填字母)。 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 【答案】（1） ①. 不能 ②. 加快铁生锈的速率 （2）Fe2O3 （3）A 【解析】 【小问1详解】 铁锈蚀需要同时接触氧气和水，该实验没有设置对照实验，无法验证水、氧气分别对铁锈蚀的影响，因此不能得出铁锈蚀的条件； 食盐的作用是加快铁的锈蚀速率，便于更快观察到实验现象。 【小问2详解】 铁锈的主要成分为红棕色的氧化铁，化学式为。 【小问3详解】 图b的趋势为质量先减小后不变： A、铁生锈过程中铁作为反应物被消耗，质量逐渐减小，完全锈蚀后质量不再变化，符合趋势； B、氮气不参与反应，质量始终不变，不符合； C、装置为密闭体系，根据元素守恒，瓶内氧元素总质量始终不变，不符合。 12. 工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。 （1）为了使焙烧更充分可将重晶石___________。 （2）操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、___________。 （3）反应1的方程式为：，则物质X的化学式为___________。 （4）若反应2为复分解反应，则反应方程式为___________。 【答案】（1） 粉碎（或研磨） （2） 玻璃棒 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 将固体反应物粉碎可增大反应物之间的接触面积，使焙烧反应更充分； 【小问2详解】 操作1、操作2都是分离固体和液体的过滤操作，过滤所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有1个Ba、1个S、4个C、4个O，生成物中已存在1个Ba、1个S，因此4个X共含4个C和4个O，推得X为； 【小问4详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则反应2为BaS和碳酸钠反应生成碳酸钡和硫化钠，该反应的化学方程式为：。 13. 明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法；如图所示，把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出。 （1）炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是___________。 （2）反应区中，炉甘石在高温下分解生成两种氧化物，其中金属氧化物中氧元素的质量分数是___________。 （3）反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是___________。 （4）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请解释原因：___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，让反应更快、更充分 （2）19.8% （3） （4）防止反应生成的锌在高温下与氧气反应生成氧化锌 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据化学反应前后元素种类不变可知，碳酸锌分解生成的两种氧化物分别为：氧化锌（金属氧化物）和二氧化碳（非金属氧化物）。氧化锌中氧元素质量分数为：。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 锌属于活泼金属，高温下会和空气中的氧气反应重新被氧化，冷却后再打开炼锌罐，可以避免锌被氧化，保证产品纯度。 三、实验题20分。 14. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）实验室制取二氧化碳的发生装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是___________。 （3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取。 ①实验室制取的发生装置可用___________(填字母)，收集的装置可用___________(填字母)。 ②如图所示，把充满的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水中，可看到的现象是试管内___________且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了___________(填物质的化学式)。 【答案】（1） ①. B ②. （2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） ①. B ②. C ③. 液面上升 ④. 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 ①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 二氧化硫密度比空气大，易溶于水，可用向上排空气法收集，收集装置可选C； ②二氧化硫能溶于水，且与水反应生成，导致试管内气体减少，压强减小，故试管内液面上升，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 15. 管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。某品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠、催化剂、辅助剂等。其中的过碳酸钠遇水会逐渐分解为和。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。 【成分探究】 （1）取1 g疏通剂于试管中，加入2 mL水，观察到的现象是___________，证明有；反应后滴加几滴溶液，观察到的现象是___________。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有___________(写物质名称)。 （2）向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变___________，有同学据此得出含有氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为___________(写物质化学式)也能产生同样的现象。 【效果检测】 （3）如图所示，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜、注入8 mL水。在气球中装入4 g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中、轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是___________、___________。 【拓展反思】 （4）“成分探究”中滴加溶液发生的化学反应是___________(写化学方程式)。 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 产生白色沉淀 ③. 过碳酸钠 （2） ①. 红色 ②. （3） ①. 氢氧化钠溶于水放出热量 ②. 过氧化氢在催化剂的催化下分解放出热量 （4） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢能在催化剂的催化下分解生成水和氧气，故产生气泡，说明有过氧化氢； 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀，说明有碳酸钠； 过碳酸钠遇水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，则说明该管道疏通剂中含有过碳酸钠； 【小问2详解】 结论为含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色； 过碳酸钠遇水逐渐分解为Na2CO3，溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，故该推论不严密； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 略。 四、计算题 16. 某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品： （1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸___________g(计算结果保留整数) （2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应(假设只发生NaOH与硫酸的反应)，试计算该废水中NaOH的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）60 （2）解：设该废水中NaOH的质量分数为x x=1.6% 答：该废水中NaOH的质量分数为1.6% 【解析】 【小问1详解】 根据稀释前后，溶质的质量不变，能配制稀硫酸的质量为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏徐州市沛县初级中学、沛县朱寨镇闫集中学中考 化学一检模拟考试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 下列说法正确的是 A. 经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化 B. 氧气可用于医疗急救、供给呼吸等 C. 破坏臭氧层会引起酸雨和温室效应 D. 空气是由许许多多空气分子组成 2. 生活中的下列做法不正确的是 A. 电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 B. 不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生危险 C. 高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生 D. 避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸 阅读下列材料，完成下面小题： 2025年，最新研究，航天新型高能量燃料添加剂二硼化锰和自燃离子推进剂(由过氧化氢和离子液体混合而成)将替代传统推进剂偏二甲肼()和四氧化二氮。高强度碳纤维复合材料被广泛应用于火箭箭体和卫星制造，被誉为“黑色黄金”。 3. 下列关于燃料物质的说法正确的是 A. 四氧化二氮的化学式是 B. 自燃离子推进剂是一种纯净物 C. 二硼化锰由锰原子和硼分子构成 D. 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：2：7 4. 航天材料的选择需综合考虑其性质与用途。下列原理分析错误的是 A. 火箭燃料泵采用特种钢材——因其强度高、耐高温 B. 卫星天线使用形状记忆合金——利用其形变后可恢复的特性 C. 火箭发动机喷管采用碳纤维复合材料——主要利用其密度大的性质 D. 宇航服外壳使用合成纤维——利用其强度高、柔韧性好的性质 5. 下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是（ ） A. 用一小片pH试纸直接随取土壤溶液,测定其pH B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口有大量白烟 C. 加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时,待水全部蒸干后停止加热 D. 在研钵中混合研磨少量硫酸铵、熟石灰，有刺激性气味产生 6. 某兴趣小组利用氧气传感器检测白磷在集气瓶内燃烧过程中氧气的含量变化，如图所示。下列判断正确的是 A. a点时集气瓶内氮气体积分数为85% B. 集气瓶内物质的总质量：b点＞c点 C. 实验过程中，集气瓶内的气压一直在变小 D. 集气瓶内最终氧气有剩余，说明燃烧需要一定浓度的氧气 7. 东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是 A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 8. 下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是 A. H2具有可燃性，可用作燃料 B. NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料 C. NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤 D. N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉 B. 用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线 C. 用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌，铁两种金属的活动性强弱 D. 用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液 10. 已知氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠难溶于乙醇，二氧化碳与乙醇不反应。为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应，借助Y形管设计如图实验。下列有关叙述正确的是 ①通入二氧化碳后a支管内的溶液变浑浊 ②通入二氧化碳后b支管内的溶液无明显变化 ③该实验能够证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ①③ 二、填空题 11. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。 （1）仅根据图a装置中出现的实验现象___________(填“能”或“不能”)得出铁锈蚀的条件，该实验中食盐的作用可能是___________。 （2）红棕色固体的主要成分是___________(写化学式)。 （3）实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是___________(填字母)。 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 12. 工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。 （1）为了使焙烧更充分可将重晶石___________。 （2）操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、___________。 （3）反应1的方程式为：，则物质X的化学式为___________。 （4）若反应2为复分解反应，则反应方程式为___________。 13. 明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法；如图所示，把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出。 （1）炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是___________。 （2）反应区中，炉甘石在高温下分解生成两种氧化物，其中金属氧化物中氧元素的质量分数是___________。 （3）反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是___________。 （4）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请解释原因：___________。 三、实验题20分。 14. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）实验室制取二氧化碳的发生装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是___________。 （3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取。 ①实验室制取的发生装置可用___________(填字母)，收集的装置可用___________(填字母)。 ②如图所示，把充满的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水中，可看到的现象是试管内___________且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了___________(填物质的化学式)。 15. 管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。某品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠、催化剂、辅助剂等。其中的过碳酸钠遇水会逐渐分解为和。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。 【成分探究】 （1）取1 g疏通剂于试管中，加入2 mL水，观察到的现象是___________，证明有；反应后滴加几滴溶液，观察到的现象是___________。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有___________(写物质名称)。 （2）向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变___________，有同学据此得出含有氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为___________(写物质化学式)也能产生同样的现象。 【效果检测】 （3）如图所示，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜、注入8 mL水。在气球中装入4 g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中、轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是___________、___________。 【拓展反思】 （4）“成分探究”中滴加溶液发生的化学反应是___________(写化学方程式)。 四、计算题 16. 某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品： （1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸___________g(计算结果保留整数) （2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应(假设只发生NaOH与硫酸的反应)，试计算该废水中NaOH的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $