山东德州市平原一中2025-2026学年高一下学期期中模拟考试化学试题

高一下学期期中模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Li7S32Ni59Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年4月第十个“中国航天日”即将到来，下列相关说法正确的是 A.“天问一号”在火星大气中探测出的2CO,和3C0,化学性质不相同 B.“朱雀三号”液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷的空间构型为三角锥形 C.“火星快车”轨道器上的锂离子电池是一次电池 D.“嫦娥六号”采集样本中含钙、铁的氧化物，其中钙和铁元素位于同一周期 2.5S可以用于生物学标记实验，追踪蛋白质的合成途径。其衰变过程为S-→C1+91e,Na代表 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.35S与32S为相同的核素 B.该衰变过程为化学变化 C.1mol35S0,中的中子数为43N。D.35S可用于生物学标记实验是因为其半衰期较短 3.CO2是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为 2Ca02+2H20=2Ca(OH)2+O2个，Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.CaO2的电子式为[：JCa2t::时B.Ca(OH)2中均既含离子键又含共价键 C.OH中含有的电子数目为10N D.Ca2+的结构示意图：① 4.下列说法正确的是 A.若发现119号元素，则其性质与镭相似 B.碘升华过程中吸收热量用于克服碘原子之间的化学键 C.用电子式表示H,S的形成过程：H个S个H→S了 D.砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 第1页 5.某显影剂结构如图所示，已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子半径Y 小于Z,其中X的单质常用作保护气。下列说法正确的是 W A.最高正价：Y>Z B.W和X可形成四核10e的微粒 W-X-Y-W Z C.以上元素最外层均达到了8电子稳定结构 W D.W、X、Y三种元素组成的化合物一定显酸性 6.下列图象及说法正确的是 M 金属X 石墨棒 二氧化锰 氟化 ( 加少量CnS0 浓硝酸 ,氯化锌 一锌简 NaOH溶液 锌锰于电池 s ① ② ③ 回 A.图①中Mg做原电池的负极 B.图②可用于比较金属X与Fe的金属性 C.图③中锌筒作负极，发生还原反应 D.图④为足量的锌粉与稀硫酸反应的图象 7.短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子 半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 200 180 A.ZR2为共价化合物 B.酸性：H2RO4>H2ZO, 120 100- C.RX,能使紫色石蕊试液先变红后褪色 80 X 60 03-2-10+1+2+3+4+5+6+7 D.X、Y可形成具有强氧化性的物质 化合价 8.金属钾和B红，反应生成KBr的能量循环如图。下列说法错误的是 △H, 2K(s)+Br,(g) 之2KBr(S) △ A.△H,'>△H。 B.△H3>0,△H<0 AH2 AF 2K(g)+2Br(g) △H C.△H1=△H2+△H3+△H4+H,+△H。+△H, D.在相同条件下，Cl2(g)→2CI(g)△H.,则△H,<△H,2K*(g)+2Br(g H6,2KBg 共5页 ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9.下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 浓盐酸 棉花 湿润的淀粉 扎有小孔 碘化钾试纸 的滤纸 NaOH溶液 高锰酸钾 ① ② ③ ④ A.图①：比较元素非金属性：CI>IB.图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作 C.图③：用来分离固体氯化铵和碘D.图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 10.一种创新的“摇椅”型Z-CO2二次电池可实现C02固定和转化。其放电过程如图所示。下列说 法正确的是 A.X极电势高于Y极 B.Y电极反应式为CO,+4e+4H=C+2H,O C.该电池中每生成1 molZnCO3则外电路中有2mol电子转移 D.放电过程中离子导体中Zn2+的物质的量浓度逐渐增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象及结论正确的是 实验操作及现象 结论 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素 ⊙ 将K,S固体熔融后进行导电性实验，电流表指针发生偏转 KS中含有离子键 向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色 溶液中可能含有Fe3+ D 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均减小 电池发生了放电反应 第 12.由五种短周期主族元素组成的化合物WXY,ZM4可作肥料，仅有X、Z同族，XM2是形成酸雨的 物质之一，XY,是一种有刺激性气味的气体。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W>X>M B.W最高价氧化物对应的水化物为弱碱 C.M简单离子的还原性在同族元素原子中最弱 D.氢化物稳定性：Z>M 13.利用炼铝厂的废料一铝灰（含A1、Al0,及少量SiO2和Fe,O4)可制备明矾KA1(SO4)212H,0], 工艺流程如图，下列说法错误的是 滤渣2 过量稀H2S04 ①稍过量KMnO4 上层溶液呈 ①适量MnSO 滤液A 紫红色，大 ②调pH=3加热静置量棕色沉淀 ②过滤 无色滤液B 铝灰 ①酸浸 ②操作1 ①适量KzS04 滤渣1 ②操作Ⅱ KAI(S0212H20晶体 A.明矾KA1(SO4)2·12H,O可用于净水 B.加入KMnO溶液的目的是将Fe2+转化为Fe3+ C.滤渣2的成分为Fe(OH)g D.操作Ⅱ中为加速晶体析出可用玻璃棒进行搅拌 14.脱除汽车尾气中NO和CO的反应过程中，各物质相对能量如图(TS为过渡态)，下列说法正确的是 TS1 398.4 2NO(g)+2CO(g) 1027 TS2 496.6 615.2 N,O(g)+CO(g)+CO(g) N2(g)+2CO,(g) 反应过程 A.相对稳定性：TS1>TS2 B.N2O为该反应的催化剂 C.2 nolNO和ImolCO的总键能小于ImolN,O和1molCO2的总键能 D.该反应的热化学方程式为2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=-747.2kJ-mol 页/共5页 夸克扫描王 ▣▣ 极速扫描，就是高效 15.某兴趣小组进行如下实验探究。装置①中Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止： 连接导线一段时间后，F表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡， 此往复多次：C表面始终有红棕色气泡。下列说法错误的是 盐桥 A Fe Cu 插入C 改进 Fe Cu 浓HNO 浓HNO3 3交形 ① ② 浓硝酸 CuSO,溶液 ⑧ A.①说明铁遇浓硝酸发生了钝化 B.②中反应停止是因为O2在铁电极得电子 C.②与③中实验现象不相同 D.以上实验说明，电池正负极不仅与电极材料有关，还与电解质溶液有关 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.下列元素的原子序数依次增大，回答下列问题： W 最外层电子数与电子总数之比为2：3 X 得电子能力在同周期元素原子中排第二位 Y 在同一周期中原子半径最大 其单质被誉为“国防金属” M 地壳中含量最多的金属元素 N L层电子数占电子总数的一半 (1)N在元素周期表中的位置为 WX,的电子式为 (2)M的单质与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 装置②插入铜 (3)X与N的得电子能力：XN(填“>”、“<”或“=”)，请用原子结构知识解释其原因： 而后停止…如 (4)写出NX2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 (5)电解熔融ZC1,所得的Z蒸气在特定的环境中冷却后即得固体单质Z,下列物质中可以用作其蒸气 冷却剂的是 (填字母)。 A.Ar B.CO2 C.O2 D.N2 E H2 17.醋是生活中不可缺少的调味佳品。 (1)已知在25℃、101kPa时，几种物质的摩尔燃烧焓如下表所示： 物质 CH,COOH(1) C(s) H2(g) 摩尔燃烧焓/(k灯·mol) -871.2 -393.5 -285.8 ①由以上数据可知工业制备醋酸的热化学方程式为2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH,COOH() △H= ②下列能量的变化与上述反应能量变化相符的是 A.乙醇的燃烧B.煅烧石灰石C.铁制品生锈 D.炽热的碳与水蒸气反应 (2)某同学通过测定酸碱中和反应所放出的热量来计算醋酸电离时的热量变化。取 25mL0.40mol.L1的醋酸溶液与25mL0.45mol-L'NaOH溶液在如图所示的装置 简易量热计 中进行中和反应。实验数据如下： 温度实 起始温度石/℃ 终止温度 (近似认为溶液混合前后的密度都是 验次数 醋酸 NaOH 平均值 T/℃ 1gcm3，比热容c=4.18Jg1℃，忽 略溶液混合时体积的变化。) 26.2 26.0 26.1 28.1 1图中简易量热计中缺少的仪器是 2 25.9 25.9 25.9 27.8 。氢氧化钠稍过量的原因是 26.4 26.2 26.3 28.4 第3页/共5页 夸克扫描王 回▣ 极速扫描，就是高效 ②已知，稀盐酸和氢氧化钠的稀溶液反应测得的中和热数值为57.3kJ·ol1，依据上表中数据计算可 知醋酸电离的反应热为：CH,C00H亡CHC00°+f△H=kJmo1。 ③若实验测得醋酸电离的反应热数值偏大，可能的原因是 A,实验装置保温效果差 B.量取醋酸溶液的体积时俯视读数（忽略对溶液总质量的影响） C.快速将NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度 (3)若用等浓度的醋酸、盐酸、浓硫酸分别于氢氧化钠溶液反应，测得的中和热分别为△H1、△H2、 △H3,则三者按从大到小的顺序为 18.电池在多个领域有着广泛的应用，主要包括新能源汽车、储能以及废水处理等。 (1)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某氢氧燃料电池的内部结构如图所示： 甲 负载 汽车 OH 00000 水 000000 0 X 耳 Y 金属锂 解液 空气 b 00000 8 电 电 解液 OH 极 电解质 阳离子交换膜多孔空气电极 氢气从 (填“a”或“)处通入，Y电极反应式为 (2)锂电池用于平衡电网的电力供需，解决可再生能源发电的间歇性问题。一种锂电池的工作原理如 上图，该电池工作时L通过阳离子交换膜向 (填“左”或“右)移动，若每消耗14gLi,理论上标准 状况下需要通入空气的体积为 (空气中氧气的体积分数 & 为20%)。 a b 极 CN 极 海水 稀硫酸 (3)某新型电池可以处理含CN的碱性废水，同时还能淡化海 4 (右室) N 水（主要成分为NaC)。其工作原理如图所示： 生物膜 交换膜I交换膜Ⅱ 第4页 a极的电极反应式为 电池工作一段时间后，右室溶液的pH (填“增 大“减小”或不变)；交换膜Ⅱ为 电路中每转移0.4mole正极区溶液质量变化 go 19.钴、镍都具有很好的防腐蚀性和磁性，是制造各种合金的理想材料。以含镍废料（主要成分为NO, 含少量FeO、FezO,、CoO、BaO和SiO2)为原料制备碳酸钴CoCO,和Ni,O,的工艺流程如图。 H,SO NaCIO,Na,CO 萃取剂 NaHCO 含镍废料→酸浸→氧视→调p的→萃取分液→沉闲→CoC0, ! 滤渣I 黄钠铁矾渣 有机层 NaFe(SO)2(OH) 反萃取 NiSO 溶液 →NS0,·6H0微烧M0, (1)“滤渣I”的成分为 (写化学式) (2)“氧化”步骤的离子方程式为 (3)萃取分液后进入水层的金属阳离子主要是 (写离子符号)。多次苹 取的目的是 (4)“萃取并分液”的具体操作顺序为： (填字母编号)。 a.将调pH后的溶液20mL与5mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好顶塞； b.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液； c.将分液漏斗上口的顶塞打开： d.振荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层： e.检查分液漏斗是否漏水。 (5)沉钴后洗涤沉淀的操作方法是 (6)若获得26.3gNiS04·6H,0晶体，在600℃的条件下煅烧，剩余固体的质量为8.3g,则x与y的 比为 /共5页 ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 20.某化学兴趣小组设计实验从溴（含少量C12和12）中制备高纯澳。装置如图（加热仪器省略） 样品 尾气吸收 D 浓CaBr2溶液 热K2C204溶液 实验步骤如下： 步骤1：按如图装置组装好仪器并加入试剂。打开冷凝水，将A中m克样品加入B中。加热B,D中 产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，当尾接管中不再有红棕色液体流出时，停止加热。 步骤Ⅱ：将D中溶液转移至其他容器中，边加热边向其中滴加酸化的KMO。溶液，至恰好出现红 棕色气体时，停止滴加，继续加热将溶液蒸干得固体R。 步骤Ⅲ：利用图示相同装置，将R和K,CL,O,固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A 向B中滴加适量浓H,SO。,水浴加热蒸馏。然后将D中的液体经一系列操作可得到高纯度的溴。 已知：K,C2O,具有强还原性，均可将BL2、2还原。 (1)仪器C的名称 ；上述装置连接处均不能使用橡胶塞或橡胶管的原因 (2)步骤I中装置B发生反应的离子方程式 装置D中主要发生的 离子方程式为 (3)步骤Ⅱ中将D中溶液转移至 中，加酸化的KMnO,溶液的目的是 蒸干后得到的R中含有两种含溴化合物 (填化学式)。 (4)已知K,Cr,0,(M=294gmol)具有强氧化性，其还原产物为Cr3。若最终得到n克溴，则加 入K,Cr,O,的质量至少为 g。 第5页共5页 G 极道 夸克扫描王 回装只 速扫描，就是高效