2026年中考化学专题复习二--溶液

**基本信息** 2026中考化学溶液专项训练以概念辨析-原理应用-实验操作为主线，通过典型例题系统提炼溶解度计算、溶液配制误差分析等方法，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|单选1-2|溶解度四要素（温度、100g溶剂、饱和、单位）|从溶液定义（均一稳定混合物）到溶质溶剂判断，构建溶液组成认知| |原理应用|单选3-4、11|溶解度曲线分析（温度对溶质质量分数影响）|结合Ca(OH)₂溶解度特性，推导饱和溶液转化条件，体现性质决定应用| |实验操作|单选5、7-10、12|溶液配制误差分析（称量、量取操作对浓度影响）|从称量（左物右码）、量取（仰视/俯视）到蒸发（余热蒸干），形成实验操作规范体系| |综合实践|非选择13-15|重结晶提纯（溶解度差异分离物质）|以农业选种、硝石提纯为情境，整合溶解热效应、溶质质量分数计算，落实科学态度与责任|

2026中考化学专题复习二 溶液 一、单选题 1．下列叙述中，正确的是 A．溶液是无色透明、均一稳定的混合物 B．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 C．溶液中不能同时存在两种溶质 D．少量植物油溶解在汽油中，植物油是溶质，汽油是溶剂 2．判断下列说法中正确的是 A．20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g B．硝酸钾的溶解度为31.6 C．20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g D．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g 3．向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是 A． B． C． D． 4．和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶液中溶质的质量：①＜②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②=③ 5．在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是 A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热 B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体 C．等到出现多量固体时，停止加热 D．待滤液完全蒸干后，停止加热 6．某项目式学习小组制作叶脉书签，需要配制200g质量分数为10%的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．需要称量氢氧化钠的质量为2g B．将氢氧化钠放在天平左盘的称量纸上称量 C．所需玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、量筒等 D．量取水时俯视读数会使所得溶液浓度偏大 7．如图所示，装置气密性良好，开始关闭弹簧夹，挤压胶头滴管加入液体，过一会儿打开弹簧夹，能使气球b明显鼓起的是 试管内物质 胶头滴管内物质 A 硝酸铵固体 水 B 稀硫酸 水 C 氢氧化钠固体 水 D 氧气 水 A．A B．B C．C D．D 8．实验室配制50g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5.0g B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C．将称量好的氯化钠转移至刚用蒸馏水润洗过的烧杯中准备溶解 D．将配制好的溶液装瓶时有少量液体酒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 9．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列关溶液的说法正确的是 A．植物油和水可以形成溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．每100g该溶液中含16g氯化钠 D．溶液一定是无色的 10．某同学配制50g5%的氯化钠溶液时，溶质的质量分数偏小，可能的原因是 A．称取的氯化钠质量偏大 B．量水时仰视读数 C．量筒量好的水没有全部倒入烧杯中 D．配制好的溶液装瓶贴标签时，有少量液体溅出 11．已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小．把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，下列措施可行的是(　　) ①加入Ca(OH)2、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤恒温蒸发水。 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 12．常温下，同学们在实验室练习了配制的氯化钠溶液和蒸发结晶的操作。分析实验过程以及氯化钠的溶解度数据。判断下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 A．②中形成氯化钠的饱和溶液 B．③蒸发得到5g氯化钠晶体 C．②中配制的溶液温度仍为常温 D．③用玻璃棒搅拌是为了加快蒸发速度 二、非选择题 13．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200 g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)仪器a的名称是_________，正确的操作顺序是_________（填数字序号）。 (2)配制200 g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为_________；量筒使用时正确读数时视线与量筒内_________持平，选用的量筒规格为_________（选填“50”或“100”或“200”）mL；溶解过程用玻璃棒的作用是_________。 【问题交流】 (3)配制过程，操作不正确的是_________（填序号）。若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数大于16%。请你分析可能的原因有_________（写出一点即可）。 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 (4)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量_________（填“变多”或“变少”）。 14．如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 (1)图1中的硝酸铵固体溶解后，溶液温度_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。 (2)图1中A烧杯内可观察到的实验现象为_______。 (3)图1中B烧杯溶液中溶质的质量_______（填“增加”“减少”或“不变”）。 (4)如图2所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到_______，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由_______。 (5)t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是 。 A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 15．硝石是重要的天然矿物与化工原料，常呈白色晶体状，主要成分为硝酸钾，还含有少量氯化钠和氯化钙。在古代，硝石常用于制冰和制黑火药等。 (1)硝石属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)KNO3中酸根离子的符号为___________。 (3)硝石可以制冰是因为KNO3溶于水会___________(选填“吸收”或“放出”)热量。 实验室根据古籍《武备志》记载的从硝石提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如图1所示： 【查阅资料】KNO3、NaCl和KCl在不同温度下的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 245 NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 KCl 27.6 34.2 40.1 45.5 51.5 56.7 (4)根据如表信息，20℃时KNO3的溶解度为___________，属于___________(选填“易溶”或“可溶”)物质。80℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为___________(只需列出计算式)； (5)小灰水的主要成分是碳酸钾，如图步骤Ⅱ中加小灰水时发生的反应为：(加入的K2CO3与原溶液中的KNO3、NaCl均不反应)，溶液A中一定含有的溶质成分是___________(填化学式)； (6)结合如表数据，说明如图步骤Ⅳ放置一夜后可得到KNO3晶体的原因___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一稳定的混合物，但是溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、冰是固态的水，冰和水混合在一起，由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； C、溶液中可能同时存在两种及两种以上溶质，如海水中含氯化钠、氯化镁等溶质，不符合题意； D、植物油可以溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，即溶液，其中植物油是溶质，汽油是溶剂，符合题意。 故选D。 2．A 【详解】A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g，说法正确，符合题意； B、该选项未指明温度，而溶解度必须与特定温度关联，如硝酸钾在20℃时溶解度约为31.6g，且未标注单位，不符合题意； C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，但是溶液是否饱和未知，故该温度下，氯化钠的溶解度不一定是35g，不符合题意； D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，设该温度下，氯化钠的溶解度为x，则，x≈37.0g，不符合题意。 故选A。 3．B 【详解】A、向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，发生反应，放出大量的热，且消耗水。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此反应过程会有溶质析出，反应结束后温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量也会增大，但由于水被消耗，最终溶质质量小于初始值，图像不能正确反映这一过程，错误。 B、反应过程中放热，温度升高，反应结束后温度逐渐恢复室温，图像能正确反映这一过程，正确。 C、反应开始时温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数也减小，反应结束后温度逐渐恢复室温，溶质质量分数逐渐增大，最终温度恢复室温，溶质质量分数与初始值相同，图中溶质质量分数一直不变，不能正确反映这一过程，错误。 D、反应开始时，消耗水且有溶质析出，溶液质量减小。反应结束后，温度逐渐恢复室温，氢氧化钙溶解度逐渐增大，溶质质量也逐渐增大，但由于水的质量变小，最终能溶解的氢氧化钙变少，溶液质量小于初始值，图中最终溶液质量等于初始值，错误。 故选B。 4．D 【详解】A．20°C时KCl的溶解度为34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，那么10.0g水中最多溶解KCl的质量为：达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为KCl的饱和溶液，选项说法正确，故不符合题意； B．②是在①的基础上又加入10.0g水，溶剂的总量为20g水，20℃时②中最多溶解KCl的质量为：，而②中只有5.0gKCl，即①中未溶解的KCl固体完全溶解，成为不饱和溶液，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，选项说法正确，故不符合题意； C．②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①＜②=③，选项说法正确，故不符合题意； D．同一溶质在相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大，①是饱和溶液，②是不饱和溶液，所以①的溶质质量分数＞②，由于③中溶质的质量和溶液的质量与②的分别相等，所以②中溶质质量分数与③的相等，即溶液中溶质的质量分数：①＞②=③，选项说法错误，故符合题意。 故选：D。 5．C 【详解】A、过滤后，如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，把澄清的滤液倒入蒸发皿中蒸发，说法错误，不符合题意； B、蒸发时用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，再用玻璃棒不断搅拌液体，说法错误，不符合题意； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干，说法正确，符合题意； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水分蒸干，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6．D 【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200g质量分数为10%的NaOH溶液，需称取氢氧化钠固体200g×10%=20.0g，故错误； B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误； C、实验室配制200g质量分数为10%的NaOH溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装瓶，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，不需要漏斗，故错误； D、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故正确。 故选D。 7．C 【分析】能使气球b明显鼓起的，说明瓶内压强变大，有两种情况：产生气体或者放热。 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，压强变小，A不符合题意； B、稀硫酸加水无明显变化，B不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，压强变大，气球膨胀，C符合题意； D、氧气不易溶于水，无明显变化，D不符合题意。 故选C。 8．A 【详解】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，A对，符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，B错，不符合题意； C、配制溶液的溶质和溶剂额的体积都是确定的，不能使用湿润的烧杯，否则会导致溶剂的体积变大，C错，不符合题意； D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，D错，不符合题意。 故选A。 9．C 【详解】A. 植物油难溶于水，和水不能形成溶液，此选项错误；     B. 均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误； C. 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液表示：每100g该溶液中含16g氯化钠，此选项正确；     D. 溶液不一定是无色的，如：硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误。 故选C。 10．B 【分析】溶质质量分数=。 【详解】A.氯化钠质量偏大，即溶质质量偏大，则配制的溶液溶质质量分数偏大，该选项不正确； B.量取水时仰视读数，则会使溶剂的质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，该选项正确； C.量好的水没有全部倒入烧杯中，则会使溶剂的质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏大，该选项不正确； D.溶液具有均一性，则即使有少量液体溅出，也不会影响溶质质量分数，该选项不正确； 故选B。 11．D 【详解】饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。不饱和溶液转化饱和溶液的方法∶①增加溶质②蒸发溶剂 ③改变温度；饱和溶液转化不饱和溶液的方法∶①增加溶剂②改变温度。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小．把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液， ①加入溶质Ca(OH)2，不饱和溶液可以转化为饱和溶液；正确； ②升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，不饱和溶液可以转化为饱和溶液；正确； ③降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，不饱和溶液更加不饱和；错误； ④加入水、能继续溶解氢氧化钙，仍为不饱和溶液；错误； ⑤恒温蒸发溶剂水，不饱和溶液可以转化为饱和溶液；正确； 故选D。 12．C 【详解】A、由表格数据可知，常温（20℃）下氯化钠的溶解度为36.0g，则常温下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，5g氯化钠中加入95mL（约等于95g）水能全部溶解，得到的溶液的溶质质量分数为，5%＜26.5%，则②中形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； B、由于不明确蒸发的水的质量，所以不能得出析出氯化钠晶体的质量，说法错误，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度无明显变化，故②中配制的溶液温度仍为常温，说法正确，符合题意； D、③中蒸发时用玻璃棒搅拌是为了防止局部温度过高造成液体飞溅，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13．(1) 广口瓶 ④①②③⑤ (2) 32g 凹液面最低处 200 搅拌，促进溶解 (3) ①④⑤ 砝码生锈或量取水的过程中俯视读数或将量筒中水倒入烧杯中时，一部分洒在外面（写出一点即可） (4)变多 【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是广口瓶； 配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故填：④①②③⑤。 （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=200g×16%=32g； 量筒使用时正确读数时视线应与量筒内凹液面的最低处持平； 配制200g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需水的质量=200g-32g=168g，则水的体积为168mL，选用的量筒规格为200mL； 溶解过程用玻璃棒的作用是搅拌，促进溶解。 （3）配制过程，操作不正确的是：①天平称量固体药品时需“左物右码”，故①错误；④试剂瓶瓶盖应正放在桌面上，故④错误；⑤溶解过程中，玻璃棒搅拌时不能接触烧杯内壁和烧杯底部，故⑤错误。故选①④⑤。 测得溶液中溶质质量分数偏大的原因有：砝码生锈；量取水的过程中俯视读数；将量筒中水倒入烧杯中时，一部分洒在外面。 （4）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则用26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多。 14．(1)降低 (2)有白色固体析出 (或溶液变浑浊) (3)减少 (4) U形管左侧液面下降，右侧液面上升 不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升。因此无法确定液面变化是氢氧化钠溶解放热引起还是加水导致试管内气体排出引起的 (5)B 【详解】（1）硝酸铵（）溶解在水里时，会吸收大量的热量，导致溶液的温度降低。 （2）A烧杯里原来盛放的是氢氧化钙溶液。当把水滴入装有氢氧化钠固体的试管中时，氢氧化钠溶解放热，会使A烧杯里的溶液温度升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，原来能溶解的氢氧化钙因温度升高而无法溶解，只能从溶液中析出，故答案为：有白色固体析出 (或溶液变浑浊)。 （3）B烧杯里是饱和硝酸钾溶液。当把水滴入装有硝酸铵固体的试管中时，硝酸铵溶解会吸收大量的热，使溶液温度降低。硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。所以，B烧杯溶液中溶质因溶解度减小而析出，导致最终溶质质量变小。故答案为：减少。 （4） 如图2所示，当把分液漏斗中的水全部加入装有氢氧化钠固体的试管后，氢氧化钠溶解放出热量，使试管内气体（空气）受热膨胀，压强增大，把U形管左侧的液体压向右侧。我们会观察到：U形管左侧液面下降，右侧液面上升。10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升。因此无法确定液面变化是氢氧化钠溶解放热引起还是加水导致试管内气体排出引起的。故答案为：U形管左侧液面下降，右侧液面上升；不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成U形管左侧液面下降，右侧液面上升。因此无法确定液面变化是氢氧化钠溶解放热引起还是加水导致试管内气体排出引起的。 （5） t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。这意味着在t℃时，100g水中最多能溶解100g氢氧化钠，形成饱和溶液。 A、溶液质量=溶质+溶剂=100g + 100g = 200g。所以溶质:溶液，该选项不符合题意。 B、溶质质量=100g，溶剂质量=100g。所以溶质:溶剂，该选项符合题意。 C、溶剂质量=100g，溶液质量=200g。所以溶剂:溶液，该选项不符合题意。 D、题目说“该温度下其饱和溶液中”，没有明确指定溶剂量，所以饱和溶液的质量可以是任何值，只要满足溶质和溶剂的质量比是1:1就行，不符合题意。 故选B。 15．(1)混合物 (2) (3)吸收 (4) 31.6g 易溶 (5)NaCl、KNO3、 KCl (6)硝酸钾的溶解度受温度影响很大，使热的溶液A降低温度，降低温度硝酸钾的溶解度减小，可析出硝酸钾晶体 【详解】（1）根据题给信息可知，硝石主要成分为硝酸钾，还含有少量氯化钠和氯化钙，所以硝石含有多种物质，属于混合物。 （2）KNO3由钾离子、硝酸根离子构成，其中酸根离子是硝酸根离子，硝酸根离子的符号为。 （3）硝石可以制冰是因为KNO3溶于水会吸收热量，温度降低。 （4）根据如表信息，20℃时KNO3的溶解度为31.6g>10 g，属于易溶物质。80℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：=。 （5）小灰水的主要成分是碳酸钾，如图步骤Ⅱ中加小灰水时发生的反应为：(加入的K2CO3与原溶液中的KNO3、NaCl均不反应)，溶液A中一定含有的溶质成分是原来溶液中的NaCl、KNO3及生成的 KCl。 （6）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，随温度降低而显著减小，因此将热溶液降温后，硝酸钾会因溶解度的减小而大量结晶析出。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $